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…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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2019年高考化学真题试卷(海南卷)
一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。(共6题;共12分)
1.某试剂瓶标签上安全标志如图,
该试剂是(???
)
A.?氨水?????????????????????????B.?乙酸?????????????????????????C.?氢氧化钠?????????????????????????D.?硝酸
【答案】
D
【考点】几种常见的化学标志
【解析】【解答】A.氨水不具有腐蚀性和氧化性,A不符合题意;
B.乙酸不具有腐蚀性和氧化性,B不符合题意;
C.NaOH具有腐蚀性,但不具有氧化性,C不符合题意;
D.硝酸具有腐蚀性和氧化性,D符合题意;
故答案为:D
【分析】根据标志含义结合选项中所给物质的性质分析。
2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色,烧之变白色者真”的记载,其中石胆是指(???
)
A.??????????????????????????????????????B.?
C.??????????????????????????????????????D.?
【答案】
A
【考点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】由描述可知,该固体在加热的过程中,由浅碧色变为白色,因此可得该固体为CuSO4·5H2O,A符合题意;
故答案为:A
【分析】根据灼烧过程中颜色变化分析。
3.反应
,
在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中,不能提高乙烷平衡转化率的是(???
)
A.?增大容器容积????????????????????????????????????????B.?升高反应温度
C.?分离出部分氢气????????????????????????????????????D.?等容下通入惰性气体
【答案】
D
【考点】化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A.增大容器容积,体系压强减小,平衡向着气体体积增大的方向移动,因此平衡正向移动,乙烷的平衡转化率增大,A不符合题意;
B.升高温度,平衡向吸热反应方向移动,该反应正反应为吸热反应,因此升高温度,平衡正向移动,乙烷的平衡转化率增大,B不符合题意;
C.分离出部分氢气,则生成物浓度减小,平衡正向移动,乙烷的平衡转化率增大,C不符合题意;
D.等容下通入惰性气体,体系的总压增大,但由于反应物和生成物的浓度不变,因此平衡不移动,乙烷的平衡转化率不变,D符合题意;
故答案为:D
【分析】结合温度、浓度、压强对平衡移动的影响分析。
4.下列各组化合物中不互为同分异构体的是(???
)
A.????????????????????????????????????B.?
C.????????????????????????D.?
【答案】
B
【考点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】A.两种化合物的分子式都是C6H6
,
且二者的结构不同,互为同分异构体,A不符合题意;
B.两种化合物的分子式为:C14H24、C13H22
,
二者的分子式不同,不互为同分异构体,B符合题意;
C.两种化合物的分子式都为C6H6O3
,
且二者的结构不同,互为同分异构体,C不符合题意;
D.两种化合物的分子式都为C3H6O2
,
且二者的结构不同,互为同分异构体,D不符合题意;
故答案为:B
【分析】此题是对同分异构体辨析的考查,结合同分异构体的概念进行分析。同分异构体是指分子式相同,结构不同的有机物。
5.根据图中的能量关系,可求得
的键能为(???
)
A.????????B.????????C.????????D.?
【答案】
A
【考点】键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】由图可知,该反应的热化学方程式为:C(s)+2H2(g)=CH4(g)?
ΔH=-75kJ/mol,
设C-H的键能为a,则717kJ/mol+864kJ/mol-4a=-75kJ/mol,解得a=414kJ/mol,A符合题意;
故答案为:A
【分析】根据图示确定反应的热化学方程式,再结合反应热计算C-H的键能。
6.实验室通过称量
样品受热脱水前后的质最来测定x值,下列情况会导致测定值偏低的是(???
)
A.?实验前试样未经干燥?????????????????????????????B.?试样中含有少量碳酸氢铵
C.?试样中含有少量氯化钠??????????????????????????D.?加热过程中有试样溅出来
【答案】
C
【考点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.实验前试样未经干燥,则试样中可能含有水分,会使得加热分解产生的水偏多,导致测定值偏高,A不符合题意;
B.若试样中含有NH4HCO3
,
NH4HCO3不稳定,加热分解,会使得试样减少的质量偏大,而试样减少的质量为水的质量,导致测定值偏高,B不符合题意;
C.试样中含有NaCl,NaCl的存在使得MgSO4·xH2O的质量偏小,会使得加热分解产生的水偏小,导致测定值偏小,C符合题意;
D.加热过程中有试样迸溅出来,会使得试样减小的质量偏大,导致测定值偏高,D不符合题意;
故答案为:C
【分析】若测定值偏低,说明分解产生的水偏少,据此结合选项分析。
二、不定项选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。(共6题;共24分)
7.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是(???
)
A.?元素周期表共有18列
B.?ⅦA
族元素的非金属性自上而下依次减弱
C.?主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价
D.?第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大
【答案】
A,B
【考点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A.元素周期表中共含有7个横行,18个纵行,选项正确,A符合题意;
B.ⅦA元素中,非金属性自上而下,逐渐减小,选项正确,B符合题意;
C.O元素的族序数为6,但氧元素不存在+6价,选项错误,C不符合题意;
D.同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,选项错误,D不符合题意;
故答案为:AB
【分析】此题是对元素周期表结构及性质递变规律的考查,结合相关知识进行分析即可。
8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源,其电极分别是
和
,电解质为
溶液,电池总反应为
,下列说法正确的是(???
)
A.?电池工作过程中,
溶液浓度降低
B.?电池工作过程中,电解液中
向负极迁移
C.?负极发生反应
D.?正极发生反应
【答案】
B,C
【考点】电极反应和电池反应方程式,原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.电池工作过程中,消耗了水,使得溶液中c(KOH)增大,A不符合题意;
B.在原电池中,阴离子向负极移动,B符合题意;
C.由分析可知,负极的电极反应式为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
,
C符合题意;
D.由分析可知,正极的电极反应式为:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
,
D不符合题意;
故答案为:BC
【分析】该原电池中,负极的电极反应式为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2;正极的电极反应式为:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-;据此结合选项进行分析。
9.一定温度下,
体系中,
和
的关系如图所示。下列说法正确的是(???
)
A.?
三点对应的
相等
B.?
在c点的溶解度比b点的大
C.?
溶于水形成的饱和溶液中,
D.?b点的溶液中加入
,固体,
沿曲线向c点方向变化
【答案】
A,C
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A.溶度积只与温度有关,与溶液中离子浓度无关,因此abc三点溶液对应的Ksp相等,A符合题意;
B.同种物质的溶解度受温度影响,因此AgCl在b点、c点的溶解度相等,B不符合题意;
C.饱和溶液中,存在平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),因此AgCl饱和溶液中,c(Ag+)=c(Cl-),C符合题意;
D.b点到c点的变化过程中,溶液中c(Cl-)增大,c(Ag+)减小,而加入AgNO3固体后,溶液中c(Ag+)增大,c(Cl-)不变,D不符合题意;
故答案为:AC
【分析】A.溶度积只与温度有关;
B.温度相同,溶解度不变;
C.结合AgCl的沉淀溶解平衡分析;
D.结合变化过程中离子浓度的变化分析;
10.下列说法正确的是(???
)
A.?
和
都属于两性氧化物
B.?悬浊液和乳浊液的分散质均为液态
C.?
和
中的金属都呈现两种价态
D.?葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应
【答案】
C
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系,胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.MgO不能与NaOH溶液反应,不属于两性氧化物,而Al2O3既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应,因此Al2O3为两性氧化物,A不符合题意;
B.悬浊液的分散质是固体,乳浊液的分散质是液体,B不符合题意;
C.Fe3O4中铁元素为+2价和+3价,Pb3O4中铅元素为+2价和+3价,C符合题意;
D.葡萄糖溶液不具有丁达尔效应,而淀粉溶液属于胶体,具有丁达尔效应,D不符合题意;
故答案为:C
【分析】A.MgO不是两性氧化物;
B.悬浊液的分散质为固体;
C.Pb3O4中Pb有两种价态;
D.葡萄糖溶液不具有丁达尔效应;
11.能正确表示下列反应的离子方程式为(???
)
A.?向FeBr2
溶液中通入过量Cl2:
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
B.?向碳酸钠溶液中通入少量CO2:
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
C.?向碘化钾溶液中加入少量双氧水:
3H2O2+I-=IO3-+3H2O
D.?向硫化钠溶液中通入过量SO2:
2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-
【答案】
B,D
【考点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.氯气过量,则Fe2+和Br-按1:2的比例参与反应,该反应的离子方程式为:3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-
,
A不符合题意;
B.Na2CO3能与CO2反应生成NaHCO3
,
由于CO2少量,因此反应生成的NaHCO3少量,可溶于水,故该反应的化学方程式为:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
,
B符合题意;
C.双氧水少量,则I-被氧化成I2
,
该反应的离子方程式为:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O,C不符合题意;
D.SO2能将S2-氧化成S,SO2过量反应生成HSO3-
,
该反应的离子方程式为:2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-
,
D符合题意;
故答案为:BD
【分析】A.氯气过量,则Fe2+和Br-按1:2的比例参与反应;
B.Na2CO3能与CO2反应生成NaHCO3;
C.双氧水具有氧化性,能将I-氧化成I2;
D.SO2能将S2-氧化成S,SO2过量反应生成HSO3-;
12.下列化合物中,既能发生取代反应又能发生加成反应的有(???
)
A.??????????????B.??????????????C.??????????????D.?
【答案】
A,D
【考点】取代反应,加成反应
【解析】【解答】A.分子结构中含有碳碳双键,可以发生加成反应,甲基上的H可以发生取代反应,A符合题意;
B.分子结构中不含有双键,无法发生加成反应,B不符合题意;
C.分子结构中不含有双键,无法发生加成反应,C不符合题意;
D.分子结构中含有苯环,能与H2发生加成反应,苯能与液溴发生取代反应,D符合题意;
故答案为:AD
【分析】绝大多数有机物都可以发生取代反应;能发生加成反应的有机物,其分子结构中含有碳碳双键、碳氧双键(羧基和酯基除外)和苯环;据此结合选项所给物质进行分析。
三、非选择题:共4分。每个试题考生都必须作答。(共5题;共44分)
13.自门捷列夫发现元素周期律以来,人类对自然的认识程度逐步加深,元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题:
(1)2016年
确认了四种新元素,其中一种为
,中文名为“镁”。元素
可由反应端
得到。该元素的质子数为________,
与
互为________
(2)
位于元素周期表中第
族,同族元素N的一种氢化物为
,写出该化合物分子的电子式________.该分子内存在的共价键类型有________.
(3)该族中的另一元素P能显现多种化合价,其中
价氧化物的分子式为________
价简单含氧酸的分子式为________
【答案】
(1)115;同位素
(2);极性键和非极性键
(3)P2O3;
【考点】化学键,同位素及其应用,电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】(1)由反应端参与反应的元素可知,元素Mc的质子数为95+20=115;287Mc和288Mc的质子数相同,质量数不同,因此中子数不同,属于同位素;
(2)由于Mc位于元素周期表第VA族,因此其最外层电子数为5,故NH2NH2的电子式为:;由电子式可知,该分子中存在极性共价键和非极性共价键;
(3)氧化物中只含有两种元素,其中氧元素为-2价,P元素为+3价,因此该氧化物的分子式为P2O3;P元素为+5价的简单含磷酸的分子式为H3PO4;
【分析】(1)根据反应端分析;结合同位素的定义分析;
(2)第VA族元素,其最外层电子数为5,据此书写电子式;结合电子式确定所含的共价键类型;
(3)结合元素化合价书写化学式;
14.由
羟基丁酸生成
丁内酯的反应如下:
在298K下,
羟基丁酸水溶液的初始浓度为
,测得
丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题:
21
50
80
100
120
160
220
0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
(1)该反应在50~80min内的平均反应速率为________
。
(2)120min时
羟基丁酸的转化率为________。
(3)298K时该反应的平衡常数
________。
(4)为提高
羟基丁酸的平衡转化率,除适当控制反应温度外,还可采取的措施是________
【答案】
(1)0.0007
(2)0.5(50%)
(3)
(4)将
内酯移走
【考点】化学反应速率,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
【解析】【解答】(1)该反应在50~80min内的反应速率;
(2)由表格数据可知,当反应进行至120min时,γ-丁内酯的浓度为0.090mol/L,由反应的化学方程式可知,参与反应的γ-羟基丁酸的浓度为0.090mol/L,因此120min时,γ-羟基丁酸的转化率为:;
(3)由表格数据可知,当反应达到平衡状态时,γ-丁内酯的浓度为0.132mol/L,此时γ-羟基丁酸的浓度为:0.180mol/L-0.132mol/L=0.048mol/L,因此,该温度下反应的平衡常数;
(4)欲提高γ-羟基丁酸的平衡转化率,则应促使平衡正向移动,因此可将γ-丁内酯移出,使得生成物浓度减小,平衡正向移动;
【分析】(1)根据公式计算反应速率;
(2)由表格数据确定参与反应的γ-羟基丁酸的浓度,结合公式进行计算;
(3)根据表格数据确定反应达到平衡状态时,各物质的物质的量浓度,结合平衡常数的表达式进行分析;
(4)结合平衡移动的影响因素分析;
15.无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用,回答下列问题:
(1)硫酸氢乙酯(
)可看作是硫酸与乙醇形成的单酯,工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得,该反应的化学方程式为________
,
反应类型为________,写出硫酸与乙醇形成的双酯—硫酸二乙酯(
)的结构简式________。
(2)磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂,工业上常用丁醇与三氯氧磷(
)反应来制备,该反应的化学方程式为,________,反应类型为________。写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式________。
【答案】
(1)
;加成反应;
(2);取代反应;或
【考点】取代反应,加成反应,酯化反应
【解析】【解答】(1)由题干信息可知,该反应中反应物为CH2=CH2和H2SO4
,
生成物为,
因此该反应的化学方程式为:CH2=CH2+H2SO4→,
该反应属于加成反应;
硫酸与乙醇的反应为酯化反应,酯化反应的原理为酸脱羟基,醇脱氢,而根据硫酸氢乙酯的结构可知,硫酸中可看做含有两个羟基,因此反应形成的硫酸二乙酯的结构简式为:;
(2)磷酸三丁酯的结构为,
因此丁醇与三氯氧磷反应生成磷酸三丁酯的化学方程式为:,
该反应属于取代反应;
正丁醇中的同分异构体中存在碳链异构和官能团位置异构,其结构简式分别为:、;
【分析】(1)根据题干信息确定反应物和生成物,从而确定反应的化学方程式和反应类型;
根据硫酸与乙醇的反应原理确定硫酸二乙酯的结构简式;
(2)根据磷酸三丁酯的结构确定反应的化学方程式和反应类型;根据碳链异构和官能团位置异构书写确定同分异构体的结构;
16.连二亚硫酸钠
,俗称保险粉,易溶于水,常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题:
(1)
中S的化合价为________。
(2)向锌粉的悬浮液中通入
,制备
,生成
,反应中转移的电子数为________mol;向
溶液中加入适量
,生成
并有沉淀产生,该反应的化学方程式为________
(3)
电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附
的多孔碳电极,负极为金属锂,电解液为溶解有
的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时,正极上发生的电极反应为
,电池总反应式为________。该电池不可用水替代混合有机溶剂,其原因是________。
【答案】
(1)+3
(2)2;ZnS2O4+Na2CO3=Na2S2O4+ZnCO3↓
(3);
与水反应
【考点】电极反应和电池反应方程式
【解析】【解答】(1)在Na2S2O4中,钠元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,
结合化合物中化合价代数和为0可得,硫元素的化合价为+3价;
(2)SO2中硫元素为+4价,ZnS2O4中硫元素的化合价为+3价,因此生成1molZnS2O4时,转移电子数为2mol;由题干信息可知,该反应的反应物为ZnS2O4和Na2CO3
,
生成物为ZnCO3和Na2S2O4
,
因此该反应的化学方程式为:ZnS2O4+Na2CO3=Na2S2O4+ZnCO3↓;
(3)该电池中,负极的电极反应式为:Li-e-=Li+
,
结合得失电子守恒可得,电池的总反应式为:2Li+2SO2=Li2S2O4;由于金属Li的活动性较强,能与水发生反应,因此不能用水代替混合有机溶剂;
【分析】(1)根据化合物中化合价代数和为0计算硫元素的化合价;
(2)结合化合价变化确定转移电子数;根据题干信息确定反应物和生成物,从而确定反应的化学方程式;
(3)结合负极的电极反应确定电池总反应;根据Li性质分析;
17.干燥的二氧化碳和氮气反应可生成氨基甲酸铵固体,化学方程式为:
在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示,回答下列问题:
(1)装置1用来制备二氧化碳气体:将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上,漏斗中所加试剂为________:装置2中所加试剂为________;
(2)装置4中试剂为固体
和
:发生反应的化学方程式为________;试管口不能向上倾斜的原因是________。装置3中试剂为
,其作用为________。
(3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却,其目的是________。
【答案】
(1)稀盐酸;浓
(2);冷凝水倒流道管底部使试管破裂;干燥剂(干燥氨气)
(3)降低温度,使平衡正向移动提高产量
【考点】氯气的实验室制法,氨的实验室制法
【解析】【解答】(1)实验室制取CO2用大理石和稀盐酸反应,因此漏斗中所加试剂为稀盐酸;由于反应所需CO2需干燥,因此装置2中所加试剂为浓硫酸;
(2)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2加热制取NH3
,
该反应的化学方程式为:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑;由于反应过程中生成水,因此为防止冷凝水倒流,使试管炸裂,因此加热时试管口应略向下倾斜;装置3中KOH易吸水而潮解,可起到干燥氨气的作用;
(3)由于该反应为放热反应,因此将反应容器用冷水浴冷却,可以起到降温作用,而温度降低,平衡正向移动,有利于提高产率;
【分析】(1)根据实验室制取CO2进行分析;
(2)装置4为实验室制取NH3的装置,据此写出反应的化学方程式;结合KOH的性质确定其用途;
(3)结合温度对平衡移动的影响分析;
四、选考题:共20分,请考生从第18、19题中任选一题作答。(共2题;共40分)
18.[选修5——有机化学基础]
(1)分子中只有两种不同化学环境的氢,且数目比为3:2的化合物(???
)
A.
B.
C.
D.
(2)奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物,其由水杨酸为起始物的合成路线如下:
回答下列问题:
X的结构简式为________;由水杨酸制备X的反应类型为________。
(3)由X制备Y的反应试剂为________。
(4)工业上常采用廉价的
,与Z反应制备奥沙拉秦,通入的
与Z的物质的量之比至少应为________。
(5)奥沙拉秦的分子式为________,其核磁共振氢谱为________组峰,峰面积比为________。
(6)若将奥沙拉秦用
酸化后,分子中含氧官能团的名称为________、________。
(7)W是水杨酸的同分异构体,可以发生银镜反应;W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W的结构简式为________
【答案】
(1)C,D
(2);取代反应
(3)浓
H2SO4
,浓
HNO3
(4)2:1
(5);4;1:1:2:1
(6)羧基;羟基
(7)
【考点】有机物的推断,有机物的结构和性质,同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】(1)A.由结构的对称性可知,该分子中含有两种不同化学环境的氢,且氢原子的个数比为4:4=1:1,A不符合题意;
B.由结构的对称性可知,该分子结构中含有三种不同化学环境的氢,且氢原子的个数比为4:4:4=1:1:1,B不符合题意;
C.由结构的对称性可知,该分子结构中含有两种不同化学环境的氢,且氢原子的个数比为6:4=3:2,C符合题意;
D.由结构的对称性可知,该分子结构中含有两种不同化学环境的氢,且氢原子的个数比为6:4=3:2,D符合题意;
故答案为:CD
(2)X为水杨酸与甲醇发生酯化反应的产物,酯化反应的原理为“酸脱羟基,醇脱氢”,因此X的结构简式为,
该反应属于取代反应;
(3)由X和Y的结构简式可知,X到Y的转化过程中发生硝化反应,因此反应所需的试剂为:浓H2SO4和浓HNO3;
(4)Z是由与NaOH反应的产物,因此Z的结构简式为,
由于酸性:羧酸>碳酸>酚,因此CO2与Z反应后形成酚羟基,参与反应的CO2与Z的物质的量之比至少为2:1;
(5)由奥沙拉秦的结构简式可知,奥沙拉秦的分子式为:C14H8N2O6Na2;
由分子结构的对称性可知,分子中含有四种不同化学环境的氢原子,因此其核磁共振氢谱有四组峰,其峰面积比为氢原子的个数比,因此峰面积比为:1:1:2:1;
(6)由于酸性:HCl>羧酸,因此用HCl酸化后,羧酸钠转化为羧酸,因此产物分子中的含氧官能团为羧基和羟基;
(7)由于W经碱催化水解后再酸化得到对苯二酚,因此W中含有酯基,同时形成该酯基的结构中含有苯酚,因此可得W的结构简式为;
【分析】(1)根据结构的对称性确定分子结构中所含氢的种类和个数;
(2)X为水杨酸与甲醇发生酯化反应的产物,结合酯化反应的原理确定X的结构简式和反应类型;
(3)根据X和Y的结构简式,确定制备过程所发生的反应,从而确定反应所需的试剂;
(4)先确定Z的结构简式,再结合Z与奥沙拉秦的结构确定参与反应的Z与CO2的物质的量之比;
(5)根据奥沙拉秦的结构简式确定其分子式和所含氢原子的种类和个数;
(6)根据酸性强弱确定反应后产物中所含的官能团;
(7)根据W经碱催化水解后再酸化所得产物的结构确定W的结构简式;
19.[选修3——物质结构与性质]
(1)下列各组物质性质的比较,结论正确的是(???
)
A.分子的极性:
B.物质的硬度:
C.物质的沸点:
D.在
中的溶解度:
(2)锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题:
位于元素周期表中第四周期________族,基态
原子核外未成对电子有________个。
(3)
可与
,反应生成
,新生成的化学键为________键。
,分子的空间构型为________,其中N原子的杂化轨道类型为________。
(4)金属锰有多种晶型,其中
的结构为体心立方堆积,晶胞参数为
中锰的原子半径为________pm。已知阿伏加德罗常数的值为
,
的理论密度
________
。(列出计算式)
(5)己知锰的某种氧化物的品胞如图所示,其中锰离子的化合价为________
,
其配
位数为________。
【答案】
(1)A,B
(2);5
(3)配位;三角锥;
(4);
(5)+2;6
【考点】判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】(1)A.BCl3的分子构型为平面正三角形,属于非极性分子,而NCl3的分子构型为三角锥形,属于极性分子,因此分子的极性BCl3,
A符合题意;
B.NaI和NaF都是离子晶体,且离子半径I->F-
,
因此晶格能NaIC.由于HF中存在氢键,氢键的存在会使得沸点增大,因此沸点HF>HCl,C不符合题意;
D.CS2、CCl4都是非极性分子,而H2O为极性分析,根据相似相溶原理可知,二者在CS2中的溶解度大小为CCl4>H2O,D不符合题意;
故答案为:AB
(2)锰为25号元素,其电子排布式为:1s22s22p63s23p63d54s2
,
因此锰元素位于元素周期表中第四周期,第ⅦB族;其基态原子核外未成对的电子有5个;
(3)反应物中MnCl2中含有离子键,NH3中含有共价键,反应后生成的物质[Mn(NH3)6]Cl2中含有离子键、共价键和配位键,因此新生成的化学键为配位键;
NH3分子中含有三个N-H键和一个孤电子对,因此其分子构型为三角锥形,其中N原子的杂化轨道类型为sp3杂化;
(4)δ-Mn的结构为体心立方堆积,则体对角线上的三个原子相切,即体对角线的长度=原子半径的4倍,一条棱、一条面对角线和一条体对角线构成一个直角三角形,因此可得等式:a2+2a2=4r2
,
解得;
δ-Mn的结构为体心立方堆积,一个晶胞中所含的原子个数为:
,
因此其理论密度;
(5)根据均摊法可知,该晶胞中氧原子的个数为:
,
锰原子的个数为:
,
因此该氧化物的化学式为MnO,其中锰离子的化合价为+2价;由晶胞结构可知,其配位数为6;
【分析】(1)A.根据分子的极性分析;
B.根据晶格能的大小分析;
C.根据氢键的影响分析;
D.结合相似相溶原理分析;
(2)根据锰元素的电子排布式分析;
(3)根据物质的结构确定其所含的化学键;根据NH3的结构确定其分子构型和N原子的杂化类型;
(4)根据体心立方堆积模型进行计算;
(5)根据晶胞结构确定该氧化物的化学式和配位数;
1
/
1(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
(
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
)
(
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
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2019年高考化学真题试卷(海南卷)
一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。(共6题;共12分)
1.某试剂瓶标签上安全标志如图,
该试剂是(???
)
A.?氨水?????????????????????????B.?乙酸?????????????????????????C.?氢氧化钠?????????????????????????D.?硝酸
2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色,烧之变白色者真”的记载,其中石胆是指(???
)
A.??????????????????????????????????????B.?
C.??????????????????????????????????????D.?
3.反应
,
在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中,不能提高乙烷平衡转化率的是(???
)
A.?增大容器容积????????????????????????????????????????B.?升高反应温度
C.?分离出部分氢气????????????????????????????????????D.?等容下通入惰性气体
4.下列各组化合物中不互为同分异构体的是(???
)
A.????????????????????????????????????B.?
C.????????????????????????D.?
5.根据图中的能量关系,可求得
的键能为(???
)
A.????????B.????????C.????????D.?
6.实验室通过称量
样品受热脱水前后的质最来测定x值,下列情况会导致测定值偏低的是(???
)
A.?实验前试样未经干燥?????????????????????????????B.?试样中含有少量碳酸氢铵
C.?试样中含有少量氯化钠??????????????????????????D.?加热过程中有试样溅出来
二、不定项选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。(共6题;共24分)
7.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是(???
)
A.?元素周期表共有18列
B.?ⅦA
族元素的非金属性自上而下依次减弱
C.?主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价
D.?第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大
8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源,其电极分别是
和
,电解质为
溶液,电池总反应为
,下列说法正确的是(???
)
A.?电池工作过程中,
溶液浓度降低
B.?电池工作过程中,电解液中
向负极迁移
C.?负极发生反应
D.?正极发生反应
9.一定温度下,
体系中,
和
的关系如图所示。下列说法正确的是(???
)
A.?
三点对应的
相等
B.?
在c点的溶解度比b点的大
C.?
溶于水形成的饱和溶液中,
D.?b点的溶液中加入
,固体,
沿曲线向c点方向变化
10.下列说法正确的是(???
)
A.?
和
都属于两性氧化物
B.?悬浊液和乳浊液的分散质均为液态
C.?
和
中的金属都呈现两种价态
D.?葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应
11.能正确表示下列反应的离子方程式为(???
)
A.?向FeBr2
溶液中通入过量Cl2:
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
B.?向碳酸钠溶液中通入少量CO2:
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
C.?向碘化钾溶液中加入少量双氧水:
3H2O2+I-=IO3-+3H2O
D.?向硫化钠溶液中通入过量SO2:
2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-
12.下列化合物中,既能发生取代反应又能发生加成反应的有(???
)
A.??????????????B.??????????????C.??????????????D.?
三、非选择题:共4分。每个试题考生都必须作答。(共5题;共44分)
13.自门捷列夫发现元素周期律以来,人类对自然的认识程度逐步加深,元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题:
(1)2016年
确认了四种新元素,其中一种为
,中文名为“镁”。元素
可由反应端
得到。该元素的质子数为________,
与
互为________
(2)
位于元素周期表中第
族,同族元素N的一种氢化物为
,写出该化合物分子的电子式________.该分子内存在的共价键类型有________.
(3)该族中的另一元素P能显现多种化合价,其中
价氧化物的分子式为________
价简单含氧酸的分子式为________
14.由
羟基丁酸生成
丁内酯的反应如下:
在298K下,
羟基丁酸水溶液的初始浓度为
,测得
丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题:
21
50
80
100
120
160
220
0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
(1)该反应在50~80min内的平均反应速率为________
。
(2)120min时
羟基丁酸的转化率为________。
(3)298K时该反应的平衡常数
________。
(4)为提高
羟基丁酸的平衡转化率,除适当控制反应温度外,还可采取的措施是________
15.无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用,回答下列问题:
(1)硫酸氢乙酯(
)可看作是硫酸与乙醇形成的单酯,工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得,该反应的化学方程式为________
,
反应类型为________,写出硫酸与乙醇形成的双酯—硫酸二乙酯(
)的结构简式________。
(2)磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂,工业上常用丁醇与三氯氧磷(
)反应来制备,该反应的化学方程式为,________,反应类型为________。写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式________。
16.连二亚硫酸钠
,俗称保险粉,易溶于水,常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题:
(1)
中S的化合价为________。
(2)向锌粉的悬浮液中通入
,制备
,生成
,反应中转移的电子数为________mol;向
溶液中加入适量
,生成
并有沉淀产生,该反应的化学方程式为________
(3)
电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附
的多孔碳电极,负极为金属锂,电解液为溶解有
的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时,正极上发生的电极反应为
,电池总反应式为________。该电池不可用水替代混合有机溶剂,其原因是________。
17.干燥的二氧化碳和氮气反应可生成氨基甲酸铵固体,化学方程式为:
在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示,回答下列问题:
(1)装置1用来制备二氧化碳气体:将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上,漏斗中所加试剂为________:装置2中所加试剂为________;
(2)装置4中试剂为固体
和
:发生反应的化学方程式为________;试管口不能向上倾斜的原因是________。装置3中试剂为
,其作用为________。
(3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却,其目的是________。
四、选考题:共20分,请考生从第18、19题中任选一题作答。(共2题;共40分)
18.[选修5——有机化学基础]
(1)分子中只有两种不同化学环境的氢,且数目比为3:2的化合物(???
)
A.
B.
C.
D.
(2)奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物,其由水杨酸为起始物的合成路线如下:
回答下列问题:
X的结构简式为________;由水杨酸制备X的反应类型为________。
(3)由X制备Y的反应试剂为________。
(4)工业上常采用廉价的
,与Z反应制备奥沙拉秦,通入的
与Z的物质的量之比至少应为________。
(5)奥沙拉秦的分子式为________,其核磁共振氢谱为________组峰,峰面积比为________。
(6)若将奥沙拉秦用
酸化后,分子中含氧官能团的名称为________、________。
(7)W是水杨酸的同分异构体,可以发生银镜反应;W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W的结构简式为________
19.[选修3——物质结构与性质]
(1)下列各组物质性质的比较,结论正确的是(???
)
A.分子的极性:
B.物质的硬度:
C.物质的沸点:
D.在
中的溶解度:
(2)锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题:
位于元素周期表中第四周期________族,基态
原子核外未成对电子有________个。
(3)
可与
,反应生成
,新生成的化学键为________键。
,分子的空间构型为________,其中N原子的杂化轨道类型为________。
(4)金属锰有多种晶型,其中
的结构为体心立方堆积,晶胞参数为
中锰的原子半径为________pm。已知阿伏加德罗常数的值为
,
的理论密度
________
。(列出计算式)
(5)己知锰的某种氧化物的品胞如图所示,其中锰离子的化合价为________
,
其配
位数为________。
答案解析部分
一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。
1.【答案】
D
【考点】几种常见的化学标志
【解析】【解答】A.氨水不具有腐蚀性和氧化性,A不符合题意;
B.乙酸不具有腐蚀性和氧化性,B不符合题意;
C.NaOH具有腐蚀性,但不具有氧化性,C不符合题意;
D.硝酸具有腐蚀性和氧化性,D符合题意;
故答案为:D
【分析】根据标志含义结合选项中所给物质的性质分析。
2.【答案】
A
【考点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】由描述可知,该固体在加热的过程中,由浅碧色变为白色,因此可得该固体为CuSO4·5H2O,A符合题意;
故答案为:A
【分析】根据灼烧过程中颜色变化分析。
3.【答案】
D
【考点】化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A.增大容器容积,体系压强减小,平衡向着气体体积增大的方向移动,因此平衡正向移动,乙烷的平衡转化率增大,A不符合题意;
B.升高温度,平衡向吸热反应方向移动,该反应正反应为吸热反应,因此升高温度,平衡正向移动,乙烷的平衡转化率增大,B不符合题意;
C.分离出部分氢气,则生成物浓度减小,平衡正向移动,乙烷的平衡转化率增大,C不符合题意;
D.等容下通入惰性气体,体系的总压增大,但由于反应物和生成物的浓度不变,因此平衡不移动,乙烷的平衡转化率不变,D符合题意;
故答案为:D
【分析】结合温度、浓度、压强对平衡移动的影响分析。
4.【答案】
B
【考点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】A.两种化合物的分子式都是C6H6
,
且二者的结构不同,互为同分异构体,A不符合题意;
B.两种化合物的分子式为:C14H24、C13H22
,
二者的分子式不同,不互为同分异构体,B符合题意;
C.两种化合物的分子式都为C6H6O3
,
且二者的结构不同,互为同分异构体,C不符合题意;
D.两种化合物的分子式都为C3H6O2
,
且二者的结构不同,互为同分异构体,D不符合题意;
故答案为:B
【分析】此题是对同分异构体辨析的考查,结合同分异构体的概念进行分析。同分异构体是指分子式相同,结构不同的有机物。
5.【答案】
A
【考点】键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】由图可知,该反应的热化学方程式为:C(s)+2H2(g)=CH4(g)?
ΔH=-75kJ/mol,
设C-H的键能为a,则717kJ/mol+864kJ/mol-4a=-75kJ/mol,解得a=414kJ/mol,A符合题意;
故答案为:A
【分析】根据图示确定反应的热化学方程式,再结合反应热计算C-H的键能。
6.【答案】
C
【考点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.实验前试样未经干燥,则试样中可能含有水分,会使得加热分解产生的水偏多,导致测定值偏高,A不符合题意;
B.若试样中含有NH4HCO3
,
NH4HCO3不稳定,加热分解,会使得试样减少的质量偏大,而试样减少的质量为水的质量,导致测定值偏高,B不符合题意;
C.试样中含有NaCl,NaCl的存在使得MgSO4·xH2O的质量偏小,会使得加热分解产生的水偏小,导致测定值偏小,C符合题意;
D.加热过程中有试样迸溅出来,会使得试样减小的质量偏大,导致测定值偏高,D不符合题意;
故答案为:C
【分析】若测定值偏低,说明分解产生的水偏少,据此结合选项分析。
二、不定项选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。
7.【答案】
A,B
【考点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A.元素周期表中共含有7个横行,18个纵行,选项正确,A符合题意;
B.ⅦA元素中,非金属性自上而下,逐渐减小,选项正确,B符合题意;
C.O元素的族序数为6,但氧元素不存在+6价,选项错误,C不符合题意;
D.同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,选项错误,D不符合题意;
故答案为:AB
【分析】此题是对元素周期表结构及性质递变规律的考查,结合相关知识进行分析即可。
8.【答案】
B,C
【考点】电极反应和电池反应方程式,原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.电池工作过程中,消耗了水,使得溶液中c(KOH)增大,A不符合题意;
B.在原电池中,阴离子向负极移动,B符合题意;
C.由分析可知,负极的电极反应式为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
,
C符合题意;
D.由分析可知,正极的电极反应式为:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
,
D不符合题意;
故答案为:BC
【分析】该原电池中,负极的电极反应式为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2;正极的电极反应式为:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-;据此结合选项进行分析。
9.【答案】
A,C
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A.溶度积只与温度有关,与溶液中离子浓度无关,因此abc三点溶液对应的Ksp相等,A符合题意;
B.同种物质的溶解度受温度影响,因此AgCl在b点、c点的溶解度相等,B不符合题意;
C.饱和溶液中,存在平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),因此AgCl饱和溶液中,c(Ag+)=c(Cl-),C符合题意;
D.b点到c点的变化过程中,溶液中c(Cl-)增大,c(Ag+)减小,而加入AgNO3固体后,溶液中c(Ag+)增大,c(Cl-)不变,D不符合题意;
故答案为:AC
【分析】A.溶度积只与温度有关;
B.温度相同,溶解度不变;
C.结合AgCl的沉淀溶解平衡分析;
D.结合变化过程中离子浓度的变化分析;
10.【答案】
C
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系,胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.MgO不能与NaOH溶液反应,不属于两性氧化物,而Al2O3既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应,因此Al2O3为两性氧化物,A不符合题意;
B.悬浊液的分散质是固体,乳浊液的分散质是液体,B不符合题意;
C.Fe3O4中铁元素为+2价和+3价,Pb3O4中铅元素为+2价和+3价,C符合题意;
D.葡萄糖溶液不具有丁达尔效应,而淀粉溶液属于胶体,具有丁达尔效应,D不符合题意;
故答案为:C
【分析】A.MgO不是两性氧化物;
B.悬浊液的分散质为固体;
C.Pb3O4中Pb有两种价态;
D.葡萄糖溶液不具有丁达尔效应;
11.【答案】
B,D
【考点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.氯气过量,则Fe2+和Br-按1:2的比例参与反应,该反应的离子方程式为:3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-
,
A不符合题意;
B.Na2CO3能与CO2反应生成NaHCO3
,
由于CO2少量,因此反应生成的NaHCO3少量,可溶于水,故该反应的化学方程式为:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
,
B符合题意;
C.双氧水少量,则I-被氧化成I2
,
该反应的离子方程式为:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O,C不符合题意;
D.SO2能将S2-氧化成S,SO2过量反应生成HSO3-
,
该反应的离子方程式为:2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-
,
D符合题意;
故答案为:BD
【分析】A.氯气过量,则Fe2+和Br-按1:2的比例参与反应;
B.Na2CO3能与CO2反应生成NaHCO3;
C.双氧水具有氧化性,能将I-氧化成I2;
D.SO2能将S2-氧化成S,SO2过量反应生成HSO3-;
12.【答案】
A,D
【考点】取代反应,加成反应
【解析】【解答】A.分子结构中含有碳碳双键,可以发生加成反应,甲基上的H可以发生取代反应,A符合题意;
B.分子结构中不含有双键,无法发生加成反应,B不符合题意;
C.分子结构中不含有双键,无法发生加成反应,C不符合题意;
D.分子结构中含有苯环,能与H2发生加成反应,苯能与液溴发生取代反应,D符合题意;
故答案为:AD
【分析】绝大多数有机物都可以发生取代反应;能发生加成反应的有机物,其分子结构中含有碳碳双键、碳氧双键(羧基和酯基除外)和苯环;据此结合选项所给物质进行分析。
三、非选择题:共4分。每个试题考生都必须作答。
13.【答案】
(1)115;同位素
(2);极性键和非极性键
(3)P2O3;
【考点】化学键,同位素及其应用,电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】(1)由反应端参与反应的元素可知,元素Mc的质子数为95+20=115;287Mc和288Mc的质子数相同,质量数不同,因此中子数不同,属于同位素;
(2)由于Mc位于元素周期表第VA族,因此其最外层电子数为5,故NH2NH2的电子式为:;由电子式可知,该分子中存在极性共价键和非极性共价键;
(3)氧化物中只含有两种元素,其中氧元素为-2价,P元素为+3价,因此该氧化物的分子式为P2O3;P元素为+5价的简单含磷酸的分子式为H3PO4;
【分析】(1)根据反应端分析;结合同位素的定义分析;
(2)第VA族元素,其最外层电子数为5,据此书写电子式;结合电子式确定所含的共价键类型;
(3)结合元素化合价书写化学式;
14.【答案】
(1)0.0007
(2)0.5(50%)
(3)
(4)将
内酯移走
【考点】化学反应速率,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
【解析】【解答】(1)该反应在50~80min内的反应速率;
(2)由表格数据可知,当反应进行至120min时,γ-丁内酯的浓度为0.090mol/L,由反应的化学方程式可知,参与反应的γ-羟基丁酸的浓度为0.090mol/L,因此120min时,γ-羟基丁酸的转化率为:;
(3)由表格数据可知,当反应达到平衡状态时,γ-丁内酯的浓度为0.132mol/L,此时γ-羟基丁酸的浓度为:0.180mol/L-0.132mol/L=0.048mol/L,因此,该温度下反应的平衡常数;
(4)欲提高γ-羟基丁酸的平衡转化率,则应促使平衡正向移动,因此可将γ-丁内酯移出,使得生成物浓度减小,平衡正向移动;
【分析】(1)根据公式计算反应速率;
(2)由表格数据确定参与反应的γ-羟基丁酸的浓度,结合公式进行计算;
(3)根据表格数据确定反应达到平衡状态时,各物质的物质的量浓度,结合平衡常数的表达式进行分析;
(4)结合平衡移动的影响因素分析;
15.【答案】
(1)
;加成反应;
(2);取代反应;或
【考点】取代反应,加成反应,酯化反应
【解析】【解答】(1)由题干信息可知,该反应中反应物为CH2=CH2和H2SO4
,
生成物为,
因此该反应的化学方程式为:CH2=CH2+H2SO4→,
该反应属于加成反应;
硫酸与乙醇的反应为酯化反应,酯化反应的原理为酸脱羟基,醇脱氢,而根据硫酸氢乙酯的结构可知,硫酸中可看做含有两个羟基,因此反应形成的硫酸二乙酯的结构简式为:;
(2)磷酸三丁酯的结构为,
因此丁醇与三氯氧磷反应生成磷酸三丁酯的化学方程式为:,
该反应属于取代反应;
正丁醇中的同分异构体中存在碳链异构和官能团位置异构,其结构简式分别为:、;
【分析】(1)根据题干信息确定反应物和生成物,从而确定反应的化学方程式和反应类型;
根据硫酸与乙醇的反应原理确定硫酸二乙酯的结构简式;
(2)根据磷酸三丁酯的结构确定反应的化学方程式和反应类型;根据碳链异构和官能团位置异构书写确定同分异构体的结构;
16.【答案】
(1)+3
(2)2;ZnS2O4+Na2CO3=Na2S2O4+ZnCO3↓
(3);
与水反应
【考点】电极反应和电池反应方程式
【解析】【解答】(1)在Na2S2O4中,钠元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,
结合化合物中化合价代数和为0可得,硫元素的化合价为+3价;
(2)SO2中硫元素为+4价,ZnS2O4中硫元素的化合价为+3价,因此生成1molZnS2O4时,转移电子数为2mol;由题干信息可知,该反应的反应物为ZnS2O4和Na2CO3
,
生成物为ZnCO3和Na2S2O4
,
因此该反应的化学方程式为:ZnS2O4+Na2CO3=Na2S2O4+ZnCO3↓;
(3)该电池中,负极的电极反应式为:Li-e-=Li+
,
结合得失电子守恒可得,电池的总反应式为:2Li+2SO2=Li2S2O4;由于金属Li的活动性较强,能与水发生反应,因此不能用水代替混合有机溶剂;
【分析】(1)根据化合物中化合价代数和为0计算硫元素的化合价;
(2)结合化合价变化确定转移电子数;根据题干信息确定反应物和生成物,从而确定反应的化学方程式;
(3)结合负极的电极反应确定电池总反应;根据Li性质分析;
17.【答案】
(1)稀盐酸;浓
(2);冷凝水倒流道管底部使试管破裂;干燥剂(干燥氨气)
(3)降低温度,使平衡正向移动提高产量
【考点】氯气的实验室制法,氨的实验室制法
【解析】【解答】(1)实验室制取CO2用大理石和稀盐酸反应,因此漏斗中所加试剂为稀盐酸;由于反应所需CO2需干燥,因此装置2中所加试剂为浓硫酸;
(2)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2加热制取NH3
,
该反应的化学方程式为:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑;由于反应过程中生成水,因此为防止冷凝水倒流,使试管炸裂,因此加热时试管口应略向下倾斜;装置3中KOH易吸水而潮解,可起到干燥氨气的作用;
(3)由于该反应为放热反应,因此将反应容器用冷水浴冷却,可以起到降温作用,而温度降低,平衡正向移动,有利于提高产率;
【分析】(1)根据实验室制取CO2进行分析;
(2)装置4为实验室制取NH3的装置,据此写出反应的化学方程式;结合KOH的性质确定其用途;
(3)结合温度对平衡移动的影响分析;
四、选考题:共20分,请考生从第18、19题中任选一题作答。
18.【答案】
(1)C,D
(2);取代反应
(3)浓
H2SO4
,浓
HNO3
(4)2:1
(5);4;1:1:2:1
(6)羧基;羟基
(7)
【考点】有机物的推断,有机物的结构和性质,同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】(1)A.由结构的对称性可知,该分子中含有两种不同化学环境的氢,且氢原子的个数比为4:4=1:1,A不符合题意;
B.由结构的对称性可知,该分子结构中含有三种不同化学环境的氢,且氢原子的个数比为4:4:4=1:1:1,B不符合题意;
C.由结构的对称性可知,该分子结构中含有两种不同化学环境的氢,且氢原子的个数比为6:4=3:2,C符合题意;
D.由结构的对称性可知,该分子结构中含有两种不同化学环境的氢,且氢原子的个数比为6:4=3:2,D符合题意;
故答案为:CD
(2)X为水杨酸与甲醇发生酯化反应的产物,酯化反应的原理为“酸脱羟基,醇脱氢”,因此X的结构简式为,
该反应属于取代反应;
(3)由X和Y的结构简式可知,X到Y的转化过程中发生硝化反应,因此反应所需的试剂为:浓H2SO4和浓HNO3;
(4)Z是由与NaOH反应的产物,因此Z的结构简式为,
由于酸性:羧酸>碳酸>酚,因此CO2与Z反应后形成酚羟基,参与反应的CO2与Z的物质的量之比至少为2:1;
(5)由奥沙拉秦的结构简式可知,奥沙拉秦的分子式为:C14H8N2O6Na2;
由分子结构的对称性可知,分子中含有四种不同化学环境的氢原子,因此其核磁共振氢谱有四组峰,其峰面积比为氢原子的个数比,因此峰面积比为:1:1:2:1;
(6)由于酸性:HCl>羧酸,因此用HCl酸化后,羧酸钠转化为羧酸,因此产物分子中的含氧官能团为羧基和羟基;
(7)由于W经碱催化水解后再酸化得到对苯二酚,因此W中含有酯基,同时形成该酯基的结构中含有苯酚,因此可得W的结构简式为;
【分析】(1)根据结构的对称性确定分子结构中所含氢的种类和个数;
(2)X为水杨酸与甲醇发生酯化反应的产物,结合酯化反应的原理确定X的结构简式和反应类型;
(3)根据X和Y的结构简式,确定制备过程所发生的反应,从而确定反应所需的试剂;
(4)先确定Z的结构简式,再结合Z与奥沙拉秦的结构确定参与反应的Z与CO2的物质的量之比;
(5)根据奥沙拉秦的结构简式确定其分子式和所含氢原子的种类和个数;
(6)根据酸性强弱确定反应后产物中所含的官能团;
(7)根据W经碱催化水解后再酸化所得产物的结构确定W的结构简式;
19.【答案】
(1)A,B
(2);5
(3)配位;三角锥;
(4);
(5)+2;6
【考点】判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】(1)A.BCl3的分子构型为平面正三角形,属于非极性分子,而NCl3的分子构型为三角锥形,属于极性分子,因此分子的极性BCl3,
A符合题意;
B.NaI和NaF都是离子晶体,且离子半径I->F-
,
因此晶格能NaIC.由于HF中存在氢键,氢键的存在会使得沸点增大,因此沸点HF>HCl,C不符合题意;
D.CS2、CCl4都是非极性分子,而H2O为极性分析,根据相似相溶原理可知,二者在CS2中的溶解度大小为CCl4>H2O,D不符合题意;
故答案为:AB
(2)锰为25号元素,其电子排布式为:1s22s22p63s23p63d54s2
,
因此锰元素位于元素周期表中第四周期,第ⅦB族;其基态原子核外未成对的电子有5个;
(3)反应物中MnCl2中含有离子键,NH3中含有共价键,反应后生成的物质[Mn(NH3)6]Cl2中含有离子键、共价键和配位键,因此新生成的化学键为配位键;
NH3分子中含有三个N-H键和一个孤电子对,因此其分子构型为三角锥形,其中N原子的杂化轨道类型为sp3杂化;
(4)δ-Mn的结构为体心立方堆积,则体对角线上的三个原子相切,即体对角线的长度=原子半径的4倍,一条棱、一条面对角线和一条体对角线构成一个直角三角形,因此可得等式:a2+2a2=4r2
,
解得;
δ-Mn的结构为体心立方堆积,一个晶胞中所含的原子个数为:
,
因此其理论密度;
(5)根据均摊法可知,该晶胞中氧原子的个数为:
,
锰原子的个数为:
,
因此该氧化物的化学式为MnO,其中锰离子的化合价为+2价;由晶胞结构可知,其配位数为6;
【分析】(1)A.根据分子的极性分析;
B.根据晶格能的大小分析;
C.根据氢键的影响分析;
D.结合相似相溶原理分析;
(2)根据锰元素的电子排布式分析;
(3)根据物质的结构确定其所含的化学键;根据NH3的结构确定其分子构型和N原子的杂化类型;
(4)根据体心立方堆积模型进行计算;
(5)根据晶胞结构确定该氧化物的化学式和配位数;
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