烃的含氧衍生物
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文档简介
高二化学公开课教案
[学习目标要求]
1、认识醛典型代表物的组成和结构特点。
2、通过对乙醛性质的探究活动，学习醛的典型化学性质。
3、了解醛在日常生活和工业生产中的应用
[学习重点、难点]
重点、难点：通过实验探究乙醛的还原性，并归纳醛基的检验方法。
[教学过程]
一、导课（用一日常生活疑问设问——为什么有的人喝酒千杯不醉，而有的人喝一点酒就面红耳赤甚至大醉？）
教师活动：（多媒体展示答案）
乙醇 乙醛 乙酸 CO2+H2O
二、乙醛的结构
教师活动：（多媒体展示问题）
乙醛（C2H4O）的1H—NMR谱图如图，你能尝试写出乙醛分子结构式吗？
学生活动：……
教师提示：有机物中碳原子形成四根键，而氧原子形成两根键，氢原子形成一根键。
教师：展示乙醛几种不同的结构表示式
注意：醛基可简写成—CHO，不能写成—COH
板书：
一、结构式
1、分子式
2、结构式
3、结构简式
4、官能团
三、乙醛的物理性质：
教师：展示乙醛样品，请同学们观察其外观（色态）以及闻气味
学生活动：……
[学生演示] 乙醛在乙醇和水中的溶解性
注意：乙醛加到水中时，注意观察是否与水分层
学生活动：请同学们归纳出乙醛的物理性质
多媒体展示：乙醛的物性
板书：
二、物理性质
无色、有刺激性气味的液体
密度比水小，与水、有机溶剂互溶、易挥发、沸点低
四、乙醛的化学性质
教师：请同学们从醛基的结构来预测一下乙醛分子的化学键可能的断裂方式，从而可能发生哪些反应？
学生回答：……
教师：存在C＝O不饱和键，所以也可以发生加成反应。请同学们完成乙醛与氢气反应的方程式。
学生活动：……
板书：
三、乙醛的化学性质
1、加成反应 C＝O键断裂，氢加成到双键两端的原子上。
注意：C＝O和C＝C不同，通常情况下C＝O不能和HX、X2、H2O发生加成反应。
多媒体展示：
教师：上节课学习中我们知道CH3CH2OH失氢可以生成乙醛，而乙醛加成又可以得到乙醇，在人体中酶的作用下乙醛又可以生成乙酸，那是乙醛和人体中的哪个物质反应生成乙酸呢？
学生回答……
多媒体展示：乙醛与氧气反应的本质
学生归纳：乙醛与O2反应的本质
板书：
2、氧化反应
a、与氧气——醛基中的C—H键断裂且在C—H中加氧原子成羧酸
2CH3CHO＋O2 2CH3COOH
教师：那还有哪些试剂可以代替氧气呢？请看以下两个演示实验。
展示：表1
实 验 现 象 结 论
与新制银氨溶液反应
与新制Cu(OH)2溶液反应
演示实验：请同学们仔细观察并记录现象。
注意：1、配制银氨溶液时，氨水不能过多或过少（只能加到沉淀刚好消失）
2、试管内壁应洁净
3、必须用水浴加热，不能用酒精灯加热
4、加热时不能振荡试管和摇动试管
5、实验中碱必须过量（Cu(OH)2的量要少）
学生活动：完成表格1
教师：这两个实验中，，化合价降低作氧化剂。而反应中的乙醛作还原剂转化为乙酸。在有机反应中，我们把失氧或得氧的反应称氧化反应，而得氧或失氧的反应称还原反应。除了O2，银氧溶液新制Cu(OH)2溶液，乙醛还可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水溶液褪色。我们今天做的两个实验的现象，同学们还有没有印象？
学生回答：……
教师：用葡萄糖代替乙醛做与新制的氢氧化铜反应的实验也出现了红色沉淀，该实验可说明什么？
学生回答：……
教师：葡萄糖和乙醛中都含有醛基，与新制的氢氧化铜反应是醛基的特征反应。
思考：醛基的检验方法
多媒体展示：
(1)与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成。
(2)与新制的Cu(OH)2共热煮沸有砖红色沉淀生成。
思考：甲醛与新制银氨溶液反应的方程式。
五、小结：
醛可以转化为酸，也可以转化为醇，既有氧化性又有还原性，重点掌握其还原性。
六、作业：
七、板书设计：
第三单元 醛
一、乙醛的结构
1、分子式
2、结构式
3、结构简式
4、官能团
二、乙醛的物理性质
三、乙醛的化学性质
1、加成反应
2、氧化反应
a、与O2反应
b、与新制的银氨溶液反应
c、与新制的Cu(OH)2溶液反应
酶
酶
CH3—C—H
||
O
不饱和
CH3C—H + H2
||
O
催化剂
△
CH3CH2OH
CH3CH2OH
CH3—C—H
||
O
CH3—C—H
||
O
加氢
失氢
？
催化剂
△
CH3C—H + H2
||
O
催化剂
△
CH3CH2OH
2CH3C—H + O2
||
O
2CH3COOH
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
2Ag+R—C—ONH4+3NH3+H2O
||
O
CH3COOH+Cu2O↓+H2O
△
CH3CHO+2Cu(OH)2
[学习目标要求]
1、认识醛典型代表物的组成和结构特点。
2、通过对乙醛性质的探究活动，学习醛的典型化学性质。
3、了解醛在日常生活和工业生产中的应用
[学习重点、难点]
重点、难点：通过实验探究乙醛的还原性，并归纳醛基的检验方法。
[教学过程]
一、导课（用一日常生活疑问设问——为什么有的人喝酒千杯不醉，而有的人喝一点酒就面红耳赤甚至大醉？）
教师活动：（多媒体展示答案）
乙醇 乙醛 乙酸 CO2+H2O
二、乙醛的结构
教师活动：（多媒体展示问题）
乙醛（C2H4O）的1H—NMR谱图如图，你能尝试写出乙醛分子结构式吗？
学生活动：……
教师提示：有机物中碳原子形成四根键，而氧原子形成两根键，氢原子形成一根键。
教师：展示乙醛几种不同的结构表示式
注意：醛基可简写成—CHO，不能写成—COH
板书：
一、结构式
1、分子式
2、结构式
3、结构简式
4、官能团
三、乙醛的物理性质：
教师：展示乙醛样品，请同学们观察其外观（色态）以及闻气味
学生活动：……
[学生演示] 乙醛在乙醇和水中的溶解性
注意：乙醛加到水中时，注意观察是否与水分层
学生活动：请同学们归纳出乙醛的物理性质
多媒体展示：乙醛的物性
板书：
二、物理性质
无色、有刺激性气味的液体
密度比水小，与水、有机溶剂互溶、易挥发、沸点低
四、乙醛的化学性质
教师：请同学们从醛基的结构来预测一下乙醛分子的化学键可能的断裂方式，从而可能发生哪些反应？
学生回答：……
教师：存在C＝O不饱和键，所以也可以发生加成反应。请同学们完成乙醛与氢气反应的方程式。
学生活动：……
板书：
三、乙醛的化学性质
1、加成反应 C＝O键断裂，氢加成到双键两端的原子上。
注意：C＝O和C＝C不同，通常情况下C＝O不能和HX、X2、H2O发生加成反应。
多媒体展示：
教师：上节课学习中我们知道CH3CH2OH失氢可以生成乙醛，而乙醛加成又可以得到乙醇，在人体中酶的作用下乙醛又可以生成乙酸，那是乙醛和人体中的哪个物质反应生成乙酸呢？
学生回答……
多媒体展示：乙醛与氧气反应的本质
学生归纳：乙醛与O2反应的本质
板书：
2、氧化反应
a、与氧气——醛基中的C—H键断裂且在C—H中加氧原子成羧酸
2CH3CHO＋O2 2CH3COOH
教师：那还有哪些试剂可以代替氧气呢？请看以下两个演示实验。
展示：表1
实 验 现 象 结 论
与新制银氨溶液反应
与新制Cu(OH)2溶液反应
演示实验：请同学们仔细观察并记录现象。
注意：1、配制银氨溶液时，氨水不能过多或过少（只能加到沉淀刚好消失）
2、试管内壁应洁净
3、必须用水浴加热，不能用酒精灯加热
4、加热时不能振荡试管和摇动试管
5、实验中碱必须过量（Cu(OH)2的量要少）
学生活动：完成表格1
教师：这两个实验中，，化合价降低作氧化剂。而反应中的乙醛作还原剂转化为乙酸。在有机反应中，我们把失氧或得氧的反应称氧化反应，而得氧或失氧的反应称还原反应。除了O2，银氧溶液新制Cu(OH)2溶液，乙醛还可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水溶液褪色。我们今天做的两个实验的现象，同学们还有没有印象？
学生回答：……
教师：用葡萄糖代替乙醛做与新制的氢氧化铜反应的实验也出现了红色沉淀，该实验可说明什么？
学生回答：……
教师：葡萄糖和乙醛中都含有醛基，与新制的氢氧化铜反应是醛基的特征反应。
思考：醛基的检验方法
多媒体展示：
(1)与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成。
(2)与新制的Cu(OH)2共热煮沸有砖红色沉淀生成。
思考：甲醛与新制银氨溶液反应的方程式。
五、小结：
醛可以转化为酸，也可以转化为醇，既有氧化性又有还原性，重点掌握其还原性。
六、作业：
七、板书设计：
第三单元 醛
一、乙醛的结构
1、分子式
2、结构式
3、结构简式
4、官能团
二、乙醛的物理性质
三、乙醛的化学性质
1、加成反应
2、氧化反应
a、与O2反应
b、与新制的银氨溶液反应
c、与新制的Cu(OH)2溶液反应
酶
酶
CH3—C—H
||
O
不饱和
CH3C—H + H2
||
O
催化剂
△
CH3CH2OH
CH3CH2OH
CH3—C—H
||
O
CH3—C—H
||
O
加氢
失氢
？
催化剂
△
CH3C—H + H2
||
O
催化剂
△
CH3CH2OH
2CH3C—H + O2
||
O
2CH3COOH
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
2Ag+R—C—ONH4+3NH3+H2O
||
O
CH3COOH+Cu2O↓+H2O
△
CH3CHO+2Cu(OH)2