1.1.1元素周期表
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元素周期表的发展史是怎样的呢 ？
第一章 物质结构 元素周期律
第一节
第一课时 元素周期表
◆诞生：1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表
◆依据：按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行。
◆意义：揭示了化学元素之间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
◆发展：随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。
◆成熟：当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。
他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形
=
=
原子序数
核电荷数
质子数
=
核外电子数
核电荷数：由于核内的质子带一个单位的正电荷，原子核带 正电荷，所带的正电荷数。 原子由核外电子和原子核（由质子和中子构成）构成
按元素分类
元素周期表
零族
第四、五、六周期
短周期
长周期
不完全周期
主族
副族
第Ⅷ族
金属元素
非金属元素
周期
族
过渡元素
按电子层数分类
第七周期
7个
7个
1个
1个（3列）
按最外层电子数分类
族(group)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
主族
主 族
零族
Ⅷ族
副族
副族
族分为四类：主族、副族、Ⅷ族和零族，共占18列
在主族元素的族序数后标A
在副族元素的族序数后标B
最外层电子数为8的元素；化学性质不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应；它们的化合价定为0
罗马数字表示族序数
族（纵行）： 每一个族的元素的最外层电子数相同（除0族He外）； 每一个族的元素电子层数递增； 每一个族从上到下原子序数递增； 主族序数=最外层电子数（除0族外）
族的别称：
第ⅠA族（除氢外）：碱金属元素
第ⅣA族：碳族元素
第ⅤA称：氮族元素
第ⅥA族：氧族元素
第ⅦA族：卤族元素
0 族：稀有气体元素
周期（横行）：
电子层数目相同；
从左往右原子序数递增；
周期数等于核外电子层数
表示方法：如，第一周期
过渡元素：
从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素。它包括了第Ⅷ族和全部副族元素，都是金属元素统称为过渡元素。
镧系和锕系元素：
镧系元素：第六周期，第ⅢB族的57号～71号，共15种元素的统称。
锕系元素：第七周期，第ⅢB族的89号～103号，共15种元素的统称。
【说明】
⑴ 元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。
⑵ 83号元素以后的元素都是放射性元素。
⑶ 在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。
【练习】
画出第二周期（2～10号）元素的原子结构示意图，分别观察其中的规律。
【归纳】⑸基本规律
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数
【注意】
⑴ 熟记各周期的元素数目：２，８，８，１８，1８，３２，26(32)
⑵ 稀有气体的原子序数：２，10，18，36，54，86
⑶ 记住１～20号元素的名称和符号。
⑷ 元素的位置描述：如Cl:第三周期，第VIIA族
不能描述为：第III周期，第七主族；第3周期，VII族；第三周期，第VIIA族。
⑸ 记住同主族相邻周期元素原子序数相差的数值：2或8或18或32。
推算方法：左：加减上，右加减下。
⑹ 记住同周期相邻主族元素原子序数相差：1或11或25。
【思考】如何确定元素在周期表的位置？
【归纳】元素位置的确定
⑴结构简图法：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数
【例题】1、某元素原子结构示意图为
在周期表中的位置如何？
第五周期，第ⅦA 族
【归纳】
⑵原子序数推断法
①比大小，定周期。比较该元素的原子序数与零族元素的序数大小，找出与其相邻近的零族元素，那么，该元素就和序数大的零族元素处于同一周期。
②求差值、定族数。用该元素的原子序数减去已找出邻近的零族元素中较小的序数，所得差值即为该元素的族序数。
原子序数－稀有气体原子序数（相近且小）＝元素的纵行数
【例题】2.判断原子序数为41的元素在周期表中的位置。 分析：36﹤41﹤54，为第五周期 41-36=5，为第ⅤB族 答案：第五周期ⅤB族 【归纳】 （3）各周期所含的元素种类推断法 用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。
元素周期表的发展史是怎样的呢 ？
第一章 物质结构 元素周期律
第一节
第一课时 元素周期表
◆诞生：1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表
◆依据：按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行。
◆意义：揭示了化学元素之间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
◆发展：随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。
◆成熟：当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。
他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形
=
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原子序数
核电荷数
质子数
=
核外电子数
核电荷数：由于核内的质子带一个单位的正电荷，原子核带 正电荷，所带的正电荷数。 原子由核外电子和原子核（由质子和中子构成）构成
按元素分类
元素周期表
零族
第四、五、六周期
短周期
长周期
不完全周期
主族
副族
第Ⅷ族
金属元素
非金属元素
周期
族
过渡元素
按电子层数分类
第七周期
7个
7个
1个
1个（3列）
按最外层电子数分类
族(group)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
主族
主 族
零族
Ⅷ族
副族
副族
族分为四类：主族、副族、Ⅷ族和零族，共占18列
在主族元素的族序数后标A
在副族元素的族序数后标B
最外层电子数为8的元素；化学性质不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应；它们的化合价定为0
罗马数字表示族序数
族（纵行）： 每一个族的元素的最外层电子数相同（除0族He外）； 每一个族的元素电子层数递增； 每一个族从上到下原子序数递增； 主族序数=最外层电子数（除0族外）
族的别称：
第ⅠA族（除氢外）：碱金属元素
第ⅣA族：碳族元素
第ⅤA称：氮族元素
第ⅥA族：氧族元素
第ⅦA族：卤族元素
0 族：稀有气体元素
周期（横行）：
电子层数目相同；
从左往右原子序数递增；
周期数等于核外电子层数
表示方法：如，第一周期
过渡元素：
从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素。它包括了第Ⅷ族和全部副族元素，都是金属元素统称为过渡元素。
镧系和锕系元素：
镧系元素：第六周期，第ⅢB族的57号～71号，共15种元素的统称。
锕系元素：第七周期，第ⅢB族的89号～103号，共15种元素的统称。
【说明】
⑴ 元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。
⑵ 83号元素以后的元素都是放射性元素。
⑶ 在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。
【练习】
画出第二周期（2～10号）元素的原子结构示意图，分别观察其中的规律。
【归纳】⑸基本规律
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数
【注意】
⑴ 熟记各周期的元素数目：２，８，８，１８，1８，３２，26(32)
⑵ 稀有气体的原子序数：２，10，18，36，54，86
⑶ 记住１～20号元素的名称和符号。
⑷ 元素的位置描述：如Cl:第三周期，第VIIA族
不能描述为：第III周期，第七主族；第3周期，VII族；第三周期，第VIIA族。
⑸ 记住同主族相邻周期元素原子序数相差的数值：2或8或18或32。
推算方法：左：加减上，右加减下。
⑹ 记住同周期相邻主族元素原子序数相差：1或11或25。
【思考】如何确定元素在周期表的位置？
【归纳】元素位置的确定
⑴结构简图法：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数
【例题】1、某元素原子结构示意图为
在周期表中的位置如何？
第五周期，第ⅦA 族
【归纳】
⑵原子序数推断法
①比大小，定周期。比较该元素的原子序数与零族元素的序数大小，找出与其相邻近的零族元素，那么，该元素就和序数大的零族元素处于同一周期。
②求差值、定族数。用该元素的原子序数减去已找出邻近的零族元素中较小的序数，所得差值即为该元素的族序数。
原子序数－稀有气体原子序数（相近且小）＝元素的纵行数
【例题】2.判断原子序数为41的元素在周期表中的位置。 分析：36﹤41﹤54，为第五周期 41-36=5，为第ⅤB族 答案：第五周期ⅤB族 【归纳】 （3）各周期所含的元素种类推断法 用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。