江苏省兴化市板桥高级中学2011-2012学年高二下学期学业水平测试模拟（二）化学试题（无答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省兴化市板桥高级中学2011-2012学年高二下学期学业水平测试模拟（二）化学试题（无答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 224.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-05-02 21:16:36 | ||
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文档简介
高二化学学业水平测试模拟测试二
出卷: 余世春 校对：尤永石
注意事项：本试卷包含单项选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第26题，共3题31分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Zn：65
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1.有关物质的分类中，说法错误的是
A、KNO 3属于硝酸盐 B、CaO属于氧化物
C、NaHCO3属于钠盐 D、Na2CO3属于碱
2．2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学52岁的安德烈·海姆和36岁的康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料领域的卓越研究。科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。目前晶体硅在电子工业中的作用是
A．制光导纤维 B．制半导体 C．制耐高温材料 D．制硅橡胶
3．下列气体中黄绿色的是
A．SO2 B．Cl2 C．NO2 D．N2
4．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是 （ ）
A. Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素
B. Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素
C. Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D. Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素
5．下列元素中非金属性最强的是
A．F B．O C．Cl D．N
6．下列化学用语书写正确的是 ( )
A．氯原子的结构示意图：
B．乙醇的分子式：C2H4O2
C．氯化镁的电子式：
D．乙烯的结构简式 CH2CH2
7．用铝与2mol/L硫酸溶液生成氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是
A．用铝粉代替铝块 B．改用3mol/L硫酸溶液
C．改用热的确2mol/L硫酸溶液 D．改用98%的浓硫酸
8.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是
A、Fe(OH)3胶体 B、氯化钠溶液 C、盐酸 D、硫酸
9.下列实验装置图的实验操作，不能达到相应的实验目的是( )
10.下列各组离子能大量共存的是
A．HCO3－、ClO－、K+、H+ B．Na+、Fe2+、NO3－、H+
C．K+、Cu2+、Cl－、SO42－ D．OH－、NH4+、Cl－、SO32－
11.下列物质中离子化合物是
A． NO B．NaCl C．CH4 D． H2O
12.下列有关化学能与热能的说法错误的是
A．铝热反应属于放热反应
B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应
C．H2→H+H的变化需要吸收能量
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
13.下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸与氢氧化钠混合： H＋＋OH－＝H2O
B．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO3－＝3Cu2++2NO2↑+4H2O
C．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．铜与氯化铁溶液反应：Fe3+ +Cu＝Fe2+ +Cu2+
14.若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下18 g水中总原子数为3NA
B．4℃时9 mL水和11.2 L氮气含有相同的分子数
C．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
D．0℃和1.01×103 Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为2NA
15.如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，
下列有关叙述错误的是
A、锌做负极发生氧化反应
B、供电时的总反应为：Zn + H+ = Zn2+ + H 2
C、该装置可实现电能转化为化学能
D、产生1molH2，消耗锌的质量65g
16．对下列有机反应类型的认识中，错误的是
A．；取代反应
B．CH2＝CH2 ＋ Br2 CH2Br－CH2 Br ；化合反应
C．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O：氧化反应
D． ； 酯化反应
17.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：
2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑
下列说法不正确的是
A．高锰酸钾是氧化剂
B．浓盐酸是还原剂
C．MnCl2是离子化合物
D．当有1 mol电子发生转移时，生成的Cl2为1.12 L（标准状况）
18．既能与强酸又能与强碱反应的一组物质是
① 丙氨酸 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ NaHCO3 ⑤ (NH4)2SO3
A．只有②③ B．只有①②③④
C．只有②③④⑤ D．①、②、③、④、⑤均可
19．下列有关物质用途的说法中，正确的是
A．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮
B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性
C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多
D．硅可用于制造光导纤维
20．有关元素周期表的下列说法正确的是
A．短周期共有20种元素 B．在金属、非金属分界处可以找到半导体材料
C．ⅠA族元素全部是金属元素 D．氟元素处于ⅦA族，所以氟最高正价为+7价
21．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，以检验Fe2＋的存在
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不一定有CO32-
D．溶液中滴入酚酞试液若不变红，说明溶液一定是酸性溶液
22. 同周期的X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4A．HXO4是最强含氧酸
B．原子半径X>Y>Z
C．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由多到少
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱
23．标准状况下，将4.48 L的NO2和NO组成的混合气体通入以100 mL的水中，气体体积缩小为2.24 L，假设溶液的体积不变，则下列说法中正确的是
A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为2.0 mol·L-1
B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为8∶7
C．原混合气体中NO2和NO的体积比为3∶1
D．反应过程中转移的电子总数为0.2 mol
二、非选择题（本部分3题，共31分）
选做题：本大题包括1题，共15分。本题分为A题和B题，每位考生只可选做1题。
24．（15分）
A．（1）①下列措施不能够改善环境质量的是___________（填字母）。
a.对所有垃圾通过露天焚烧的方式进行处理
b.给汽车排气管加装催化转化器以减少尾气污染
c.在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
②在明矾、硫酸铁、二氧化氯中，不能作为混凝剂对水进行处理的是____________。
明矾起净水作用的离子方程式为____________。
（2）材料与社会密不可分。在下列材料中，属于无机非金属材料的有_______（填字母）。
a.硬币 b.钢化玻璃 c. 氮化硅陶瓷
汽车尾气催化转化方程式是： 。
（3）①某食堂的午餐食谱为：米饭、馒头、烧鱼、烧排骨，该食谱中还应增加的配菜是 。
现有下列五种物质：A．食盐 B．苹果汁 C．葡萄糖，请按下列要求填空(填序号)。
富含维生素C的是 ；可直接进入血液，补充能量的是 ；
②在阿司匹林、氢氧化铝、碳酸钙、青霉素这四种常见的药物中，能用于抗菌消炎的是 . 长期使用阿司匹林会造成的不良反应有 反应和水杨酸反应，若出现水杨酸反应，此时应立即停药，并静滴注射 溶液。某药品标签上贴有OTC，它表示 。
(4)某元素是公认的“智慧元素”。它对人体机能尤其是脑机能正常运行起着十分重要的作用。儿童缺它会导致发育迟缓，成人缺它会引起甲状腺肿大。你认为该元素是（ ）
A、Ca B、I C、Fe D、P
《有机化学基础》模块试题
B⑴（4分）现有下列5种有机物：
① CH3CH3 ② CH3COOH ③ CH3—CH＝CH —CH3
⑴其中不属于烃类的是____（填序号，下同），与①互为同系物的是 ，与⑤互为同分异构体的是 。
⑵用系统命名法给③命名，其名称为____。
⑵（7分）现有下列4种有机物：
① CH2＝CH2 ② CH3CH2Br ③ CH3CHO ④
①其中具有弱酸性的是 （填序号，下同），能发生银镜反应的是 ，能发生消去反应的是 。
②由①生成聚合物的化学方程式是 。
⑶(4分）胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为：
请回答：
（1）胡椒酚的分子式为____。 （2）其中含氧官能团的名称为 。
（3）它不能发生的化学反应是 （填序号）。
① 消去反应 ② 取代反应 ③ 加成反应
（4）1 mol 胡椒酚与氢气发生加成反应，理论上最多消耗 mol H2。
25．（6分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之
间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： H 、 乙
（2）反应③的化学方程式 ；
反应⑤的离子方程式 。
26、（10分）有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告。
【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比。
【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比。
【实验探究】实验装置如图所示。将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积(忽略针筒管壁间的摩擦)。
（1）如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为 mL。写出锥形瓶中反应的离子方程式 。
【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6 g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积(已换算成标准状况)与加入的稀硫酸的体积关系如下图所示：
（2）实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是 mol/L。
（3）样品中NaHCO3和KHCO 3物质的量之比为 。
【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：
在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO3和KHCO3物质的量之比________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
Zn
Cu
Cu
△
金属A
（焰色为黄色）
气体甲
气体丙
物质E
物质D
物质G
物质F
红褐色沉淀H
④
黄绿色气体乙
黄绿色气体乙
金属B
①
金属C
②
⑤
③
⑥
水
出卷: 余世春 校对：尤永石
注意事项：本试卷包含单项选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第26题，共3题31分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Zn：65
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1.有关物质的分类中，说法错误的是
A、KNO 3属于硝酸盐 B、CaO属于氧化物
C、NaHCO3属于钠盐 D、Na2CO3属于碱
2．2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学52岁的安德烈·海姆和36岁的康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料领域的卓越研究。科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。目前晶体硅在电子工业中的作用是
A．制光导纤维 B．制半导体 C．制耐高温材料 D．制硅橡胶
3．下列气体中黄绿色的是
A．SO2 B．Cl2 C．NO2 D．N2
4．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是 （ ）
A. Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素
B. Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素
C. Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D. Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素
5．下列元素中非金属性最强的是
A．F B．O C．Cl D．N
6．下列化学用语书写正确的是 ( )
A．氯原子的结构示意图：
B．乙醇的分子式：C2H4O2
C．氯化镁的电子式：
D．乙烯的结构简式 CH2CH2
7．用铝与2mol/L硫酸溶液生成氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是
A．用铝粉代替铝块 B．改用3mol/L硫酸溶液
C．改用热的确2mol/L硫酸溶液 D．改用98%的浓硫酸
8.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是
A、Fe(OH)3胶体 B、氯化钠溶液 C、盐酸 D、硫酸
9.下列实验装置图的实验操作，不能达到相应的实验目的是( )
10.下列各组离子能大量共存的是
A．HCO3－、ClO－、K+、H+ B．Na+、Fe2+、NO3－、H+
C．K+、Cu2+、Cl－、SO42－ D．OH－、NH4+、Cl－、SO32－
11.下列物质中离子化合物是
A． NO B．NaCl C．CH4 D． H2O
12.下列有关化学能与热能的说法错误的是
A．铝热反应属于放热反应
B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应
C．H2→H+H的变化需要吸收能量
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
13.下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸与氢氧化钠混合： H＋＋OH－＝H2O
B．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO3－＝3Cu2++2NO2↑+4H2O
C．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．铜与氯化铁溶液反应：Fe3+ +Cu＝Fe2+ +Cu2+
14.若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下18 g水中总原子数为3NA
B．4℃时9 mL水和11.2 L氮气含有相同的分子数
C．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
D．0℃和1.01×103 Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为2NA
15.如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，
下列有关叙述错误的是
A、锌做负极发生氧化反应
B、供电时的总反应为：Zn + H+ = Zn2+ + H 2
C、该装置可实现电能转化为化学能
D、产生1molH2，消耗锌的质量65g
16．对下列有机反应类型的认识中，错误的是
A．；取代反应
B．CH2＝CH2 ＋ Br2 CH2Br－CH2 Br ；化合反应
C．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O：氧化反应
D． ； 酯化反应
17.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：
2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑
下列说法不正确的是
A．高锰酸钾是氧化剂
B．浓盐酸是还原剂
C．MnCl2是离子化合物
D．当有1 mol电子发生转移时，生成的Cl2为1.12 L（标准状况）
18．既能与强酸又能与强碱反应的一组物质是
① 丙氨酸 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ NaHCO3 ⑤ (NH4)2SO3
A．只有②③ B．只有①②③④
C．只有②③④⑤ D．①、②、③、④、⑤均可
19．下列有关物质用途的说法中，正确的是
A．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮
B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性
C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多
D．硅可用于制造光导纤维
20．有关元素周期表的下列说法正确的是
A．短周期共有20种元素 B．在金属、非金属分界处可以找到半导体材料
C．ⅠA族元素全部是金属元素 D．氟元素处于ⅦA族，所以氟最高正价为+7价
21．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，以检验Fe2＋的存在
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不一定有CO32-
D．溶液中滴入酚酞试液若不变红，说明溶液一定是酸性溶液
22. 同周期的X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4
B．原子半径X>Y>Z
C．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由多到少
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱
23．标准状况下，将4.48 L的NO2和NO组成的混合气体通入以100 mL的水中，气体体积缩小为2.24 L，假设溶液的体积不变，则下列说法中正确的是
A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为2.0 mol·L-1
B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为8∶7
C．原混合气体中NO2和NO的体积比为3∶1
D．反应过程中转移的电子总数为0.2 mol
二、非选择题（本部分3题，共31分）
选做题：本大题包括1题，共15分。本题分为A题和B题，每位考生只可选做1题。
24．（15分）
A．（1）①下列措施不能够改善环境质量的是___________（填字母）。
a.对所有垃圾通过露天焚烧的方式进行处理
b.给汽车排气管加装催化转化器以减少尾气污染
c.在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
②在明矾、硫酸铁、二氧化氯中，不能作为混凝剂对水进行处理的是____________。
明矾起净水作用的离子方程式为____________。
（2）材料与社会密不可分。在下列材料中，属于无机非金属材料的有_______（填字母）。
a.硬币 b.钢化玻璃 c. 氮化硅陶瓷
汽车尾气催化转化方程式是： 。
（3）①某食堂的午餐食谱为：米饭、馒头、烧鱼、烧排骨，该食谱中还应增加的配菜是 。
现有下列五种物质：A．食盐 B．苹果汁 C．葡萄糖，请按下列要求填空(填序号)。
富含维生素C的是 ；可直接进入血液，补充能量的是 ；
②在阿司匹林、氢氧化铝、碳酸钙、青霉素这四种常见的药物中，能用于抗菌消炎的是 . 长期使用阿司匹林会造成的不良反应有 反应和水杨酸反应，若出现水杨酸反应，此时应立即停药，并静滴注射 溶液。某药品标签上贴有OTC，它表示 。
(4)某元素是公认的“智慧元素”。它对人体机能尤其是脑机能正常运行起着十分重要的作用。儿童缺它会导致发育迟缓，成人缺它会引起甲状腺肿大。你认为该元素是（ ）
A、Ca B、I C、Fe D、P
《有机化学基础》模块试题
B⑴（4分）现有下列5种有机物：
① CH3CH3 ② CH3COOH ③ CH3—CH＝CH —CH3
⑴其中不属于烃类的是____（填序号，下同），与①互为同系物的是 ，与⑤互为同分异构体的是 。
⑵用系统命名法给③命名，其名称为____。
⑵（7分）现有下列4种有机物：
① CH2＝CH2 ② CH3CH2Br ③ CH3CHO ④
①其中具有弱酸性的是 （填序号，下同），能发生银镜反应的是 ，能发生消去反应的是 。
②由①生成聚合物的化学方程式是 。
⑶(4分）胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为：
请回答：
（1）胡椒酚的分子式为____。 （2）其中含氧官能团的名称为 。
（3）它不能发生的化学反应是 （填序号）。
① 消去反应 ② 取代反应 ③ 加成反应
（4）1 mol 胡椒酚与氢气发生加成反应，理论上最多消耗 mol H2。
25．（6分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之
间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： H 、 乙
（2）反应③的化学方程式 ；
反应⑤的离子方程式 。
26、（10分）有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告。
【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比。
【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比。
【实验探究】实验装置如图所示。将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积(忽略针筒管壁间的摩擦)。
（1）如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为 mL。写出锥形瓶中反应的离子方程式 。
【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6 g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积(已换算成标准状况)与加入的稀硫酸的体积关系如下图所示：
（2）实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是 mol/L。
（3）样品中NaHCO3和KHCO 3物质的量之比为 。
【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：
在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO3和KHCO3物质的量之比________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
Zn
Cu
Cu
△
金属A
（焰色为黄色）
气体甲
气体丙
物质E
物质D
物质G
物质F
红褐色沉淀H
④
黄绿色气体乙
黄绿色气体乙
金属B
①
金属C
②
⑤
③
⑥
水
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