浙江省温州市育英国际实验学校2019-2020学年八年级上学期科学开学考试A班检测试卷
一、选择题（每题2分，共40分。）
1．（2019八上·温州开学考）下列说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中的最小粒子
B．原子失去电子后变成阴离子
C．不同元素之间的本质区别是核外电子数不同
D．在离子中，核电荷数等于质子数
2．（2019八上·温州开学考）图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法不正确的是（ ）
A．决定该原子种类的粒子是c B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量集中在b和c上
3．（2019八上·温州开学考）最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙深处发现H3+离子和H3分子，以下关于它们的说法不正确的是（ ）
A．H3+和H3都是构成物质的微粒 B．H3是单质
C．一个H3+中含有3个电子 D．一个H3中含有3个质子
4．（2019八上·温州开学考）梧州每年加工人造宝石总量超过60亿粒，被誉赤“世界人工宝石之都”。其生产的一种与蓝宝石类似的宝石叫祖母绿，与钻石、红宝石、蓝宝石并称为四大珍贵宝石，是绿宝石家族中最珍贵的成员，它的化学式是Be3Al2（SiO3）6，其中铍元素（Be）的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
5．（2019八上·温州开学考）2015年中国科学家屠呦呦因青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖。下列有关说法中不正确的是（ ）
A． 青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子
B．青蒿素和双氢青蒿素都属于化合物
C．青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为3：1
D．青蒿素氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大
6．（2019八上·温州开学考）在科学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语(①2H ②2NH3③SO2④⑤Mg2＋⑥2OH－⑦H2O)中数字“2”的说法正确的是（ ）
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
7．（2019八上·温州开学考）下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是（ ）
A．矿泉水、水 B．氯化钾、石灰水
C．氮气、二氧化碳 D．氯化钠、二氧化碳
8．（2019八上·温州开学考）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。已知氢、碳、氮、氧、硫、磷六种元素的原子序数分别为1、6、7、8、15、16，则下列各组粒子中不属于等电子体的是（ ）
A．CO和N2 B．H2O和NH3
C．NH4+ 和CH4 D．PO43- 和SO42-
9．（2019八上·温州开学考）在航天活动中需要“人造空气”供航天员呼吸．这种“人造空气”中氮气含量约占70%、氧气占20%以上．此外还有二氧化碳等气体，非常接近空气比例。下列说法正确的是（ ）
A．空气中的氮气对人类呼吸没有任何作用，因此人造空气中可以不需要氮气
B．飞船内应充满纯净的氧气，这样会更有益于人的呼吸
C．我们周围的空气中各成分的体积分数是不变的，不随地域和季节的变化而变化
D．空气中的二氧化碳含量虽然很少，但是在自然界中是必不可少的
10．（2016·西湖模拟）下列实验现象不能说明装置气密性良好的是（ ）
A． B．
C． D．
11．（2019八上·温州开学考）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．现将沾有Na2O2固体的棉花放入如图的烧杯中，再缓慢向烧杯中倒入适量稀硫酸，使之与杯底的Na2CO3反应产生CO2气体，发现蜡烛火焰熄灭，沾有Na2O2固体的棉花燃烧起来。下列从实验获得的信息中，你认为不正确的是（ ）
A．棉花具有可燃性
B．CO2不支持蜡烛燃烧，但能支持棉花燃烧
C．Na2O2与CO2反应放热，使温度达到棉花的着火点
D．棉花燃烧证明“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件
12．（2019八上·温州开学考）为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有（ ）
①用无水硫酸铜检验是否有水生成； ②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；③用带火星的木条检验氧气；④测定水和二氧化碳的质量
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
13．（2019八上·温州开学考）如图将一根铜丝烧成螺旋状网罩罩在一支燃着蜡烛的火焰处，不多久蜡烛火焰熄灭，其熄灭的原因是（ ）
A．降低温度至着火点以下 B．清除了可燃物
C．降低了着火点 D．隔绝了氧气
14．（2017·浙江模拟）暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源与铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（ ）
A．实验前必须检查装置的气密性
B．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18%
C．若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足
D．必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积
15．（2019八上·温州开学考）人体的血红蛋白是一种含铁的蛋白质大分子，它的相对分子质量为64500，每个血红蛋白分子中有4个铁原子，若某正常成年男子每100mL血液中血红蛋白为14克，血量为4500mL，则他血液中所含铁元素的质量约为（ ）
A．1克 B．2.2克 C．15.6克 D．220.5克
16．（2019八上·温州开学考）实验室制取氧气可以采用加热氯酸钾（白色固体）和二氧化锰混合物的方法，现加热质量相等的两份氯酸钾，一份中混入少量的二氧化锰（b曲线），分别同时加热，放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系图象正确的是（ ）
A． B．
C． D．
17．（2019八上·温州开学考）室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的 （ ）
①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2
A．只有① B．①② C．①②⑤ D．①④⑤
18．（2019八上·温州开学考）小芳用称量法测定铁在氧气中的燃烧产物，发现5.6克铁在充足的氧气中燃烧得到7.82克固体。小芳排除了其他因素可能产生的误差，则实验中得到的固体产物可能是（ ）
A．Fe3O4和Fe的混合物 B．Fe3O4和FeO的混合物
C．Fe3O4和Fe2O3的混合物 D．Fe3O4、FeO和Fe的混合物
19．（2019八上·温州开学考）在1～18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
A．X3YZ4 B．X3YZ3 C．X2YZ4 D．XYZ3
20．（2019八上·温州开学考）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是（ ）
物 质 a b c d
反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50
反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50
A．a和b是反应物，d可能是催化剂
B．反应后a物质的质量为4.64g
C．c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同
D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕1
二、填空题（21~23题每空1分，24~29题每空2分，共28分）
21．（2019八上·温州开学考）用元素符号表示：
（1）氩气
（2）一个亚铁离子
（3）两个铵根离子
22．（2019八上·温州开学考）如图所示装置可用于收集氧气，请回答下列问题。
（1）用向上排空气法收集氧气，则氧气应从 端导管通入。若要检查已收集满氧气，可将带火星的木条放在 端导管口处；
（2）若用排水法收集氧气，可使集气瓶中装满水，氧气从 端导管通入。
23．（2019八上·温州开学考）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H
He
①
N
② Ne
③
Ar
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于金属的是 。
（2）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。
24．（2019八上·温州开学考）
5月30日，全国科技创新大会隆重召开，随着科技强国战略的实施．我国航天事业蓬勃发展．我国新型的“长征七号”运载火箭的首次飞行将于6月下旬在海南文昌航天发射场实施，该火箭由液氧和煤基航天煤油发动机作为动力源，技术性能达到国际先进水平。
（1）液氧在一定条件下变成氧气，下列有关该变化的说法中，不正确的有 。
①物质的性质保持不变
②变化过程中物质吸收能量
③分子间的距离增大
④由单个原子变成了分子
⑤发生了化学变化
（2）“长征七号”运载火箭所用燃料是以煤炭为原料制得的煤基航天煤油，其分子式可用CH3（CH2）nCH3来表示（式中n=8～16），下列有关叙述中，正确的有
①煤天航油属于化合物 ②由煤炭制取航天煤油属于化学变化
③航天煤油中含多种分子 ④CH3（CH2）8和CH3CH3（CH2）16CH3的性质有差异
（3）该发动机工作时发生的反应为：CH3（CH2）nCH3+ O2（n+2）CO2+（n+3）H2O，则该反应属于 反应（填写“化合”“分解”“复分解”“氧化”或“置换”）。
25．（2019八上·温州开学考）取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.50克，放入一个大试管中加热，完全反应后冷却到反应前的温度，称得残余固体物质的质量为10.70克。求：
（1）生成氧气的质量 克？
（2）原混合物中二氧化锰 克？
26．（2019八上·温州开学考）已知河水中某种藻类成分的化学式为CxHyO110N16P，其相对分子质量为3600，碳元素的质量分数为40.0%，该藻类物质由 种元素组成，化学式为
27．（2019八上·温州开学考）空气里每1 00个分子中含有2 1个氧分子、78个氮分子、1个氩分子，据此可知氧气占空气质量的 (保留1位小数)。
28．（2019八上·温州开学考）家庭使用的液化气是碳氢化合物，化学式可写为CxHy在空气中完全燃烧生成
。
29．（2019八上·温州开学考）在反应A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6.0gC，又知道D的式量（相对分子量）为18，则A的相对分子质量为 。
三、探究题（每空2分，共20分）
30．（2019八上·温州开学考）如图是某同学设计的测定空气中氧气含量的实验装置。在具支试管中铺上一层玻璃棉，用于保护反应管；注射器提前连接好，装入100mL水。实验时，将橡皮塞取下，取一定量的白磷放入具支试管底部的玻璃棉上，塞紧橡皮塞（并用拇指压住），在试管底部
稍微加热，白磷燃烧。
回答下列问题：
（1）待反应结束，装置完全冷却后，注射器内的水进入具支试管的体积约为试管容积的 。若进水量偏小，可能的原因是 （写出一个即可）
（2）整个实验过程中，活塞的运动方向为
（3）你认为该实验设计的优点是
31．（2019八上·温州开学考）利用图示仪器测量氧气体积，来测定高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应）。
（1）检查气密性：连好发生装置后，将导管口的下端浸入水中， 。如果观察到导管口有气泡冒出，就证明装置不漏气。
（2）组装装置：连好的装置如图甲，其中有一处明显错误。在不移动、不调整酒精灯的前提下，需要调节 （选填字母）螺母改正错误。
（3）进行实验：采用正确的反应装置和图乙所示的收集装置制取并收集气体。下列说法不正确的是 。
A．加热时间过短，会使测量结果不准。
B．反应一段时间，排出反应装置内原有空气再连接乙装置收集气体，会使结果更准确
C．乙图中如果不放油膜，则排出水的体积会偏小
32．（2019八上·温州开学考）2014年4月21日，国家发改委决定废止《食盐专营许可证管理办法》，意味着食盐的经营将向私营企业开放。我国的食盐大多为加碘盐，某兴趣小组开展了食盐中碘含量的测定探究。
【查阅资料】
①碘在食盐中以碘酸钾（KIO3）的形式存在。
②国家规定：食盐中碘含量（以I计）标准为20毫克/千克~50毫克/千克。
③碘酸钾与碘化钾反应生成碘单质，反应方程式为：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
④单质碘（I2）难溶于水，碘与碘化钾溶液混合后生成易溶的KI3。KI3仍保持碘单质的化学性质。
⑤淀粉溶液遇碘变蓝，淀粉的量充足时，颜色深浅度随碘含量变化而变化。
【实验探究】
步骤1：配制准备以下各种试剂：10克/100毫升食盐溶液、0.0254克/升碘溶液、10克/升淀粉溶液、196克/升稀硫酸、1.66克/升碘化钾溶液、蒸馏水。
步骤2：取10支5毫升的小试管，贴上编号标签，按表要求分别滴入碘溶液、蒸馏水和淀粉溶液，观察溶液颜色的变化情况，并有序放置在试管架上，留作对比用。
试管编号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
碘溶液滴数 27 24 21 18 15 12 9 6 3 0
蒸馏水滴数 0 3 6 9 12 15 18 21 24 27
淀粉溶液滴数 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3
步骤3：……
【数据处理】小组学生经过计算，得出100毫升食盐溶液中含有碘酸钾0.428毫克。
请回答下列问题：
（1）步骤1中，配置碘溶液时为了促进碘在水中的溶解，可以往水中加入适量的 。
（2）步骤2中，碘溶液用量的递减和蒸馏水用量的递增，其目的的是 。
（3）1千克食盐所含的碘酸钾是否符合标准？ 。
四、解答题（每题6分，共12分）
33．（2019八上·温州开学考）由实验测知：取3.5gKMnO4晶体加热到220℃，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气0.354g。
换算成标准状况下的体积为248 mL，而实际测得的氧气为308 mL（标准状况），超过理论量为：（308一248）mL＝60mL。试回答：
（1）怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO2
（2）怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如所示。）
（3）怎样从“最后残渣”中分离出MnO2？
34．（2019八上·温州开学考）今有氯酸钾和二氧化锰的混合物30克，将它加热使之完全分解。在t℃时，将残留固体加入15克水，有11.4克固体未溶。在相同温度下，再加入7.5克水，仍有7.5克固体未溶，该固体仍含有氯化钾。试求：①原混合物完全分解后所得固体总质量；②原混合物中氯酸钾的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）分子是保持物质化学性质的最小微粒，而原子是化学变化中的最小微粒；
（2）原子失去电子后，正电荷数比负电荷数大，因此变成阳离子；
（3）元素的本质区别是核电荷数不同；
（4）无论是离子还是原子，它们的核电荷数都等于质子数。
【解答】A.原子是化学变化中的最小粒子，而不是分子，故A错误；
B.原子失去电子后变成阳离子，故B错误；
C.不同元素之间的本质区别是核电荷数不同，或质子数不同，故C错误；
D.在离子中，核电荷数等于质子数，故D正确。
故选D。
2．【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子结构示意图可知，原子中心带正电荷的是质子c，不带电的是中子b，而周围带负电荷的是电子a。
（1）原子的种类由核电荷数（或质子数）决定；
（2）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数；
（3）在原子中，原子的质量主要集中在原子核上。
【解答】A.决定该原子种类的粒子是c，也就是质子数，故A正确不合题意；
B.原子中质子数和中子数不一定相同，故B错误符合题意；
C.原子中，核外电子数和质子数一定相同，故C正确不合题意；
D.原子的质量集中在原子核上，而原子核由质子和中子构成，故D正确不合题意。
故选B。
3．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子的书写与意义；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）分子、原子和离子都是构成物质的微粒；
（2）只由一种元素构成的纯净物叫单质；
（3）根据离子的定义进行判断；
（4）每个氢原子中都会有1个质子，据此分析即可。
【解答】A.H3+和H3都是构成物质的微粒，故A正确不合题意；
B.H3是只由一种氢元素构成的纯净物，因此它是单质 ，故B正确不合题意；
C.每个氢原子含有1个电子，因此3个氢原子有3个电子；一个H3+带有1个单位的正电荷，说明它失去一个电子，因此它只由2个电子，故C错误符合题意；
D.一个氢原子含有一个质子，因此一个H3中含有3个质子，故D正确不合题意。
故选C。
4．【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在化合物中，正负化合价的代数和为0，据此计算即可。
【解答】在化学式 Be3Al2（SiO3）6 中，设 Be 的化合价为x，得到：3x+（+3）×2+（-2）×6=0，解得：x=+2价。
故选B。
5．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据两种物质的化学式进行分析；
（2）由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物；
（3）化学式中，元素符号右下角的数字就是该分子中该原子的个数；
（4）根据公式质量分数=分析即可。
【解答】A.根据 青蒿素（C15H22O5） 和 双氢青蒿素（C15H24O5） 可知，一个青蒿素分子比双氢青蒿素分子少两个氢原子，故A错误符合题意；
B.青蒿素和双氢青蒿素都是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，因此它们都是化合物，故B正确不合题意；
C.青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为：15：5=3：1，故C正确不合题意；
D.根据化学式可知，双氢青蒿素的分子比青蒿素的分子多2个氢原子，因此青蒿素分子的相对分子质量小于双氢青蒿素的相对分子质量，而它们氧原子的个数相同，根据公式质量分数=可知，青蒿素氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大，故D正确不合题意。
故选A。
6．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】在化学式中，数字的含义包括：
①在元素符号前面或化学式、离子符号的前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；
②化学式中元素符号右下角的数字表示该分子中原子的个数；
③元素符号右上角的数字，表示该种离子带的电荷数；
④元素符号正上方的数字，表示该种元素的化合价。
【解答】 ①2H中，“2”表示氢原子的个数；
②2NH3中，“2”表示氨分子的个数；
③SO2 中，“2”表示一个二氧化硫分子中包含氧原子的个数；
④ 中，“2”表示氧化铜分子中铜元素的化合价；
⑤Mg2＋ 中，“2”表示镁离子带2个单位的正电荷；
⑥2OH－中，“2”表示2个氢氧根离子；
⑦H2O中，“2”表示一个水分子中含有2个氢原子。
A.表示离子个数的是⑥，故A错误；
B.表示离子所带电荷数的是⑤，故B错误；
C.表示分子中原子个数的是③⑦，故C正确；
D.表示分子个数的是②，故D错误。
故选C。
7．【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物；由两种或两种以上物质组成混合物，据此分析即可。
【解答】A.矿泉水是水和其中的矿物质构成的混合物，故A不合题意；
B.氯化钾是由两种元素构成的纯净物，那么它是化合物；石灰水是水和氢氧化钙组成的混合物，故B符合题意；
C.氮气和二氧化碳都是化合物，没有混合物，故C不合题意；
D.氯化钠和二氧化碳都是化合物，没有混合物，故D不合题意。
故选B。
8．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】分析各个选项中两个分子的原子数和电子数，哪个二者不相等，哪个就是正确选项。
【解答】A. CO和N2 的原子数都是2，电子数都是14，它们是等离子体，故A不合题意；
B.H2O有3个原子，而NH3有4个原子，二者原子数不同，它们不是等离子体，故B符合题意；
C. NH4+ 和CH4 的原子数都是5，电子数都是10，它们是等离子体，故C不合题意；
D. PO43- 和SO42- 的原子数都是5，电子数都是50，它们是等离子体，故D不合题意。
故选B。
9．【答案】D
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）氮气主要是调节空气中的氧气含量，使氧气保持一个适宜人类呼吸的浓度；
（2）人类呼吸纯氧时间太长，将会对呼吸道造成刺激，从而造成氧中毒；
（3）由空气的成分分析判断；
（4）二氧化碳是植物进行光合作用的重要原料。【解答】A.由于氮气化学性质稳定，无毒，主要用来调节氧气含量的，而纯氧气不利于人体呼吸，故A错误；
B.如果长时间吸入纯氧，体内氧化速度过快，放出的热量过多，正常的生理机制发生紊乱，使体温升高，会出现病态，故B错误；
C.一般来说，空气的成分是比较固定的，但在不同地区或同一区域的不同季节空气的成分也有所不同，故C错误；
D.空气中的二氧化碳含量虽然很少，但是在自然界中是植物进行光合作用必不可少的原料，故D正确。
故选D。
10．【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据检查装置气密性的方法及注意事项分析即可．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏．一般用到的方法有：1、空气热胀冷缩法 2、注水法 3、抽气或压气法
【解答】解：A、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手掌紧握试管壁，若烧杯内有气泡产生，松手后导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，故能判断气密性是否良好；
B、该选项用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，故能判断气密性是否良好．
C、该装置未构成封闭体系，即右边的导管与大气相通．无论该装置气密性是否良好，当用针筒向试管内打气时试管内都有气泡产生，故不能判断气密性是否良好；
D、该选项用的是压气法，原理为：用针筒向广口瓶内打气时广口瓶中气体压强增大，长颈漏斗的管中被压入一段水柱，则证明气密性良好，故能判断气密性是否良好；
故选C．
11．【答案】B
【知识点】燃烧与灭火；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）如果物质能够燃烧，那么就说明它具有可燃性；
（2）根据二氧化碳的性质进行分析；
（3）根据燃烧的条件进行判断；
（4）物质燃烧需要满足：① 有可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点。
【解答】A.棉花能够燃烧，说明它具有可燃性，故A正确不合题意；
B.CO2不支持蜡烛燃烧，也不能支持棉花燃烧，故B错误符合题意；
C.Na2O2与CO2反应放热，使温度达到棉花的着火点，故C正确不合题意；
D.棉花燃烧证明“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件，故D正确不合题意。
故选B。
12．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据质量守恒定律进行分析即可。【解答】（1）白色的无水硫酸铜粉末变成蓝色，说明有水生成，即化合物中含有氢元素；
（2）澄清的石灰水变浑浊，说明燃烧后有二氧化碳气体产生；由于燃烧需要氧气参与，因此只能说明化合物中含有碳元素；
（3）测定出水和二氧化碳的质量，根据氢元素和碳元素在两种物质中的质量分数计算出它们的质量，然后把碳元素的质量与氢元素的质量相加，再与化合物的质量比较。如果相等，则化合物中没有氧元素；如果小于化合物的质量，则化合物中含有氧元素。
接下来还需进行的实验有①②④。
故选B。
13．【答案】A
【知识点】燃烧与灭火；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）铜的导热能力很强；
（2）物质燃烧的条件：①有可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点。
【解答】将一根铜丝烧成螺旋状网罩罩在一支燃着蜡烛的火焰处，由于铜丝的导热能力很强，因此火焰的热量被很快释放出去，使蜡烛的温度低于着火点而熄灭，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
14．【答案】B
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】本题考查了空气中氧气含量的测定，结合红磷测定的原理进行分析，要注意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等，能够考查学生的知识迁移能力。测定空气中氧气含量的实验原理是：药品消耗消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进集气瓶，进入水的体积就是集气瓶内原来氧气的体积。保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②药品要足量；③要冷却至室温再读数等，本题结合红磷测定氧气的原理分析即可。
【解答】A．如果装置漏气，会使进入的水偏少，测定的结果偏小，实验前必须检查装置的气密性，故正确；
B．铁生锈消耗氧气，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积，集气瓶内空气的体积是（250-20）mL=230mL，进入水的体积是45mL，即氧气的体积是45mL，因此氧气的体积分数=≈19.6%，故错误；
C、发热剂的量必须足量，因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，使结果准确，若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足，故正确；
D、必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积，使结果准确，故正确。
答案：B
15．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】血红蛋白的质量与血量成正比，据此计算出该男子血液中血红蛋白的质量，然后根据血红蛋白分子中铁元素的质量分数进行计算即可。
【解答】该男子血液中血红蛋白的质量为：；
血红蛋白分子中铁元素的质量分数为：；
该男子血液中铁元素的质量为：630g×0.34%=2.2g。
故选B。
16．【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）催化剂虽然可以改变化学反应的速率，但是不能改变最终生成产物的质量；
（2）氯酸钾的分解反应需要达到一定的温度，据此分析即可。
【解答】A.氯酸钾的质量相等，无论是否加入催化剂，产生氢气的质量应该相等，故A错误；
B.氯酸钾需要达到一定温度才可以发生分解反应，因此不会开始加热就生成氧气，故B错误；
C.二氧化锰作为催化剂，可以加快了反应的速度，但最终a与b产生氧气的量相同，故C正确；
D.反应还没有开始，肯定不会产生氧气，故D错误。
故选C。
17．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）如果该气体只有一种，那么氧元素的质量分数肯定是50%；
（2）如果该气体由两种或两种以上的气体构成，那么最少有一种气体中氧元素的质量分数大于50%，至少有一种氧元素的质量分数小于50%。
据此分析即可。
【解答】 SO2 中氧元素的质量分数：；
CO中氧元素的质量分数为：；
①只有SO2 ，它的氧元素的质量分数为50%，故①符合题意；
②SO2中氧元素的质量分数等50%，而CO 中氧元素的质量分数大于50%，因此混合气体的氧元素的质量分数大于50%，故②不合题意；
③SO2中氧元素的质量分数等50%，N2中氧元素的质量分数为0，因此混合气体的氧元素的质量分数肯定小于50%，故③不合题意；
④CO中氧元素的质量分数大于50%，而N2 中氧元素的质量分数为0，因此混合气体的氧元素的质量分数可能等于50%，故④符合题意；
⑤SO2中氧元素的质量分数等50%，CO中氧元素的质量分数大于50%，N2 中氧元素的质量分数为0，因此因此混合气体的氧元素的质量分数可能等于50%，故⑤符合题意。
则该气体可能为下列组成中的①④⑤。
故选D。
18．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁，计算5.6g铁在足量的O2中燃烧生成四氧化三铁的质量，结合固体质量判断。【解答】设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，
168 232
5.6g x
解得：x=7.73g；
因为7.73g<7.82g，所以固体产物中除了四氧化三铁外肯定含有其它物质。
因为氧气充足，所以铁单质肯定完全反应，产物中不可能有铁存在；
因为在高温条件下，FeO非常不稳定，所以它会和氧气继续反应生成三氧化二铁；
那么实验得到的固体产物中可能是四氧化三铁和三氧化二铁的混合物。
故选C。
19．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）如果原子得到电子，那么它的离子带负电荷；如果原子失去电子，那么它的离子带正电荷；
（2）在化学式中，正负化合价的代数和为0，据此分析判断即可。
【解答】根据题目描述可知，X和Y的化合价都为正，那么X将失去一个电子，它的化合价为+1价；Y将失去6个电子，它的化合价为+6价；而Z将得到2个电子，它的化合价为-2价。
A.在化学式 X3YZ4 中，（+1）×3+（+6）+（-2）×4=+1≠0，故A错误；
B.在化学式 X3YZ3 中，（+1）×3+（+6）+（-2）×3=+3≠0，故B错误；
C.在化学式 X2YZ4 中，（+1）×2+（+6）+（-2）×4=0，故C正确；
D.在化学式 XYZ3 中，（+1）+（+6）+（-2）×3=+1≠0，故D错误。
故选C。
20．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）反应物的质量减小，生成物的质量增大；而催化剂的质量保持不变；
（2）根据质量守恒定律计算可知，反应前后物质的总质量保持不变；
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不会发生变化；
（4）在化学反应中，参加反应的物质质量之比=相对分子质量之比×系数之比。
【解答】A.根据质量守恒定律可知，a物质的质量为：（6.4g+3.2g+4g+0.5g）-（2.56g+7.2g+0.5g）=3.84g；那么a和b的质量减小，它们是反应物，c的质量增大，它是生成物。而d的质量保持不变，可能是催化剂，故A正确不合题意；
B.根据A中计算可知，a的质量为3.84g，故B错误符合题意；
C.反应物和生成物中的元素种类保持不变，故C正确不合题意；
D.反应中，a物质的质量为：6.4g-3.84g=2.56g，b物质的质量为：3.2g-2.56g=0.64g，那么物质a与b的质量之比：2.56g：0.64g=4：1；若若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，那么它们的化学计量数之比为：，故D正确不合题意。
故选B。
21．【答案】（1）Ar
（2）Fe2+
（3）2NH4+
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】在化学式中，数字的含义包括：
①在元素符号前面或化学式、离子符号的前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；
②化学式中元素符号右下角的数字表示该分子中原子的个数；
③元素符号右上角的数字，表示该种离子带的电荷数；
④元素符号正上方的数字，表示该种元素的化合价。
据此解答即可。
【解答】（1）氩气分子是单原子分子，因此化学式为Ar；
（2）一个亚铁离子，符号为： Fe2+ ；
（3）两个铵根离子，符号为： 2NH4+ 。
22．【答案】（1）A；B
（2）B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）在使用排空气法收集气体时，氧气从上面排出，因此短管应该排出空气，而长管通入氧气；检查氧气并验满时，需要用带火星的小木条放在瓶口即可，如果木条恢复燃烧，即说明氧气已经收集满；
（2）使用排水法收集氧气，由于水的密度大都沉积在瓶底，因此水应该从长管排出，而氧气从短管通入。
【解答】（1）用向上排空气法收集氧气，则氧气应从A端导管通入。若要检查已收集满氧气，可将带火星的木条放在B端导管口处；
（2）若用排水法收集氧气，可使集气瓶中装满水，氧气从B端导管通入。
23．【答案】（1）①③
（2）质子
【知识点】原子的构成与探索过程；元素周期表
【解析】【分析】（1）首先根据元素周期表的内容确定①②③所代表的元素名称，哪种元素名称中有金字旁，那么它就是金属元素；
（2）在元素周期表中，原子序数=核电荷数=质子数。
【解答】（1）①是锂元素，②是氟元素，③是镁元素，因此属于金属的是①③；
（2）最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个质子。
24．【答案】（1）1\4\5
（2）②③④
（3）氧化
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学反应中能量的变化；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）同种物质，当它的状态发生改变时，它的物理性质不变，但化学性质相同；物质在固、液、气三态之间相互转化时，需要吸收或放出热量，且分子之间的距离大小不同，据此分析即可；
（2）①由两种或两种以上元素构成的纯净物叫化合物；
②物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成；
③分子组成不同，它的化学性质就不同。
【解答】（1）液氧在一定条件下变成氧气，
①它的化学性质保持不变，而物理性质不同，故①错误符合题意；
②变化过程中需要吸热，故②正确不合题意；
③由液态变成气态，物质分子间的距离增大，故③正确不合题意；
④虽然状态发生改变，但是二者分子组成不变，都是双原子分子，故④错误符合题意；
⑤没有新物质生成，因此没有发生化学变化，故⑤错误符合题意。
故选：①④⑤；
（2）①煤天航油，由多种不同分子构成，即由多种物质构成，因此属于混合物，故①错误；
②由煤炭制取航天煤油的过程中，有新物质生成，是化学变化，故②正确；
③航天煤油中含多种分子，故③正确；
④CH3（CH2）8和CH3CH3（CH2）16CH3的分子组成不同，因此性质由差异，故④正确。
故选：②③④。
25．【答案】（1）4.8
（2）3.25
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于反应前后物质的总质量之差；
（2）写出氯酸钾制取氧气的化学方程式，根据氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，最后用15.5g与它的质量相减，就是混合物中二氧化锰的质量。
【解答】（1）生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g；
（2）设参加反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+ 3O2↑
245 96
x 4.8g
;
解得：x=12.25g；
那么原混合物中二氧化锰的质量为：15.5g-12.25g=3.25g。
26．【答案】5；C120H145O110N16P
【知识点】元素的概念；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）在化学式中，一个符号代表一种元素，有几种不同的符号，就有几种元素；
（2）首先用相对分子质量×40%计算出碳原子的相对原子质量和个数的乘积，最后用得到的结果除以它的相对原子质量即可；
用藻类分子的相对分子质量减去碳、氧、氮和磷四种原子的相对原子质量和个数的乘积，最后再除以氢原子的相对原子质量即可。
【解答】（1）根据藻类成分的化学式为CxHyO110N16P可知，该物质由C、H、O、N、P共5种元素组成；
（2）在化学式中，碳原子的个数为：3600×40%÷12=120；
氢原子的个数为：（3600-12×120-16×110-14×16-31）÷1=145；
那么化学式为：C120H145O110N16P 。
27．【答案】23.2%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】氧气占空气质量的质量分数=，据此计算。
【解答】氧气占空气质量的质量分数为：。
28．【答案】二氧化碳和水
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式 CxHy 可知，该种物质中含有氢元素和氧元素，根据它们与氧气结合生成的产物解答即可。
【解答】碳与氧元素生成二氧化碳，而氢元素和氧元素生成水，因此这种碳氢化合物在空气中燃烧生成二氧化碳和水。
29．【答案】58
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】首先根据质量守恒定律计算出生成物质D的质量，然后根据反应的方程式计算物质A的相对分子质量即可。
【解答】根据质量守恒定律可知，物质D的质量为：2.9g+4.9g-6g=1.8g；
设物质A的相对分子质量为x，
A ＋ B ＝ C ＋ 2D
x 2×18=36
2.9g 1.8g
；
解得：x=58。
30．【答案】（1）1/5；白磷量不足（合理即可）
（2）先向左后向右
（3）装置在密闭下进行，实验更准确 （或更环保）合理可
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）进入试管中水的体积就是消耗掉的氧气的体积，而氧气体积占空气体积的；如果进水量偏小，那么说明消耗掉的氧气体积不够总体积的，可能是白磷的量太少，使里面的氧气没有完全反应；
（2）实验开始时，由于白磷燃烧放出热量，所以试管内气压增大，因此活塞向左移动；当实验开始一段时间后，由于氧气的消耗，试管内气压减小，因此活塞又向右移动；
（3）可从装置的密闭性对实验测量的误差影响的角度分析它的优点。
【解答】（1）待反应结束，装置完全冷却后，注射器内的水进入具支试管的体积约为试管容积的。若进水量偏小，可能的原因是白磷量不足；
（2）整个实验过程中，活塞的运动方向为先向左后向右；
（3）该实验的优点为：装置在密闭下进行，实验更准确 （或更环保）。
31．【答案】（1）用手紧握试管
（2）A B
（3）B
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【分析】（1）根据“手捂法”检查装置气密性的方法解答；
（2）A螺母用于调整试管在铁架台上的高度，而B螺母用于调节试管的倾斜角度，C螺母用于固定试管，据此分析；
（3）根据该实验的注意事项进行分析即可。
【解答】（1）检查气密性：连好发生装置后，将导管口的下端浸入水中，用手紧握试管。如果观察到导管口有气泡冒出，就证明装置不漏气。
（2）观察发现，试管应该向下倾斜；首先调节B螺母，使试管的倾斜角度向下，然后调节A螺母，降低试管的高度，使用酒精灯的外焰加热；
（3）A.加热时间过短，会使收集到的氧气体积太少，故A正确不合题意；
B.反应一段时间，排出反应装置内原有空气再连接乙装置收集气体，会使收集到氧气的体积偏小，故B错误符合题意；
C.如果乙图中不放油膜，那么由于氧气会在水中的溶解，因此排出水的体积偏小，故C正确不会题意。
故选B。
32．【答案】（1）碘化钾
（2）配置浓度不同，质量相同的碘溶液
（3）符合
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）碘化钾溶液能够促进碘在水中的溶解；
（2）根据控制变量法的要求，在对比试验中，要控制好变量；
（3）食盐中碘酸钾的质量与食盐的质量成正比，据此计算出1千克食盐中碘酸钾的质量，然后再根据碘元素的质量分数计算即可。【解答】（1）步骤1中，配置碘溶液时为了促进碘在水中的溶解，可以往水中加入适量的碘化钾；
（2）步骤2中，碘溶液用量的递减和蒸馏水用量的递增，其目的是配制浓度不同，质量相同的碘溶液；
（3）1千克食盐所含的碘酸钾质量为：；
42.8mg碘酸钾中，碘元素的质量分数为：；
该含量符合国家标准。
33．【答案】（1）另取少量MnO2；在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃
（2）用酒精灯火焰集中加热“残渣”，又收集到一定体积的氧气
（3）将最后残渣加入适量的水溶解，过滤，即可分离出MnO2
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）要证明二氧化锰是否反应生成氧气，只需将它放在酒精灯火焰上加热，然后用带火星的木条检验是否有氧气生成即可；
（2）要证明 K2MnO4分解 产生氧气，只需将它放在酒精灯火焰上加热，然后将得到的气体检验一下是否为氧气即可；
（3） KMnO4 和 K2MnO4 都溶于水，而 MnO2 不溶于水，因此利用分离固体不溶物和液体的方法分离即可，也就是溶解和过滤。
【解答】（1）证明 超理论量的氧气不是来自MnO2 的方法： 另取少量MnO2；在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃 ；
（2）证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的方法：用酒精灯火焰集中加热“残渣”，又收集到一定体积的氧气 ；
（3） 从“最后残渣”中分离出MnO2 的方法： 将最后残渣加入适量的水溶解，过滤，即可分离出MnO2 。
34．【答案】解: 完全分解后的固体混合物是KCl和MnO2
由题意可知:在t时，7.5gH2O能溶解11.4-7.5=3.9gKCl,
所以15gH2O能溶解3.9×2=7.8gKCl
所以固体残留物有7.8g+11.4g=19. 2g
②设KClO3的质量为x
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 96
x 30g-19.2g
245/96=x/10.8g
x=27.5625g
KClO3的质量分数=27.5625g /30g×100%=91.9%
答：①原混合物完全分解后所得固体总质量为19.2g；
②原混合物中氯酸钾的质量分数为91.9%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】①将两次加水的情况对比可知，当加入7.5g水时，固体质量减少的量就是溶解的氯化钾的质量，然后根据溶解氯化钾的质量和水的质量成正比，计算出15g水中溶解的氯化钾的质量，最后将计算出氯化钾的质量与未溶的11.4g固体的质量相加就是原混合物分解后固体的总质量；
（2）原来混合物的总质量30g和完全反应后混合物的总质量的差就是生成氧气的质量，然后根据氯酸钾分解制取氧气的化学方程式，利用氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，最后根据质量分数=计算即可。
1 / 1浙江省温州市育英国际实验学校2019-2020学年八年级上学期科学开学考试A班检测试卷
一、选择题（每题2分，共40分。）
1．（2019八上·温州开学考）下列说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中的最小粒子
B．原子失去电子后变成阴离子
C．不同元素之间的本质区别是核外电子数不同
D．在离子中，核电荷数等于质子数
【答案】D
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）分子是保持物质化学性质的最小微粒，而原子是化学变化中的最小微粒；
（2）原子失去电子后，正电荷数比负电荷数大，因此变成阳离子；
（3）元素的本质区别是核电荷数不同；
（4）无论是离子还是原子，它们的核电荷数都等于质子数。
【解答】A.原子是化学变化中的最小粒子，而不是分子，故A错误；
B.原子失去电子后变成阳离子，故B错误；
C.不同元素之间的本质区别是核电荷数不同，或质子数不同，故C错误；
D.在离子中，核电荷数等于质子数，故D正确。
故选D。
2．（2019八上·温州开学考）图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法不正确的是（ ）
A．决定该原子种类的粒子是c B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量集中在b和c上
【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子结构示意图可知，原子中心带正电荷的是质子c，不带电的是中子b，而周围带负电荷的是电子a。
（1）原子的种类由核电荷数（或质子数）决定；
（2）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数；
（3）在原子中，原子的质量主要集中在原子核上。
【解答】A.决定该原子种类的粒子是c，也就是质子数，故A正确不合题意；
B.原子中质子数和中子数不一定相同，故B错误符合题意；
C.原子中，核外电子数和质子数一定相同，故C正确不合题意；
D.原子的质量集中在原子核上，而原子核由质子和中子构成，故D正确不合题意。
故选B。
3．（2019八上·温州开学考）最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙深处发现H3+离子和H3分子，以下关于它们的说法不正确的是（ ）
A．H3+和H3都是构成物质的微粒 B．H3是单质
C．一个H3+中含有3个电子 D．一个H3中含有3个质子
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子的书写与意义；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）分子、原子和离子都是构成物质的微粒；
（2）只由一种元素构成的纯净物叫单质；
（3）根据离子的定义进行判断；
（4）每个氢原子中都会有1个质子，据此分析即可。
【解答】A.H3+和H3都是构成物质的微粒，故A正确不合题意；
B.H3是只由一种氢元素构成的纯净物，因此它是单质 ，故B正确不合题意；
C.每个氢原子含有1个电子，因此3个氢原子有3个电子；一个H3+带有1个单位的正电荷，说明它失去一个电子，因此它只由2个电子，故C错误符合题意；
D.一个氢原子含有一个质子，因此一个H3中含有3个质子，故D正确不合题意。
故选C。
4．（2019八上·温州开学考）梧州每年加工人造宝石总量超过60亿粒，被誉赤“世界人工宝石之都”。其生产的一种与蓝宝石类似的宝石叫祖母绿，与钻石、红宝石、蓝宝石并称为四大珍贵宝石，是绿宝石家族中最珍贵的成员，它的化学式是Be3Al2（SiO3）6，其中铍元素（Be）的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在化合物中，正负化合价的代数和为0，据此计算即可。
【解答】在化学式 Be3Al2（SiO3）6 中，设 Be 的化合价为x，得到：3x+（+3）×2+（-2）×6=0，解得：x=+2价。
故选B。
5．（2019八上·温州开学考）2015年中国科学家屠呦呦因青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖。下列有关说法中不正确的是（ ）
A． 青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子
B．青蒿素和双氢青蒿素都属于化合物
C．青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为3：1
D．青蒿素氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据两种物质的化学式进行分析；
（2）由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物；
（3）化学式中，元素符号右下角的数字就是该分子中该原子的个数；
（4）根据公式质量分数=分析即可。
【解答】A.根据 青蒿素（C15H22O5） 和 双氢青蒿素（C15H24O5） 可知，一个青蒿素分子比双氢青蒿素分子少两个氢原子，故A错误符合题意；
B.青蒿素和双氢青蒿素都是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，因此它们都是化合物，故B正确不合题意；
C.青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为：15：5=3：1，故C正确不合题意；
D.根据化学式可知，双氢青蒿素的分子比青蒿素的分子多2个氢原子，因此青蒿素分子的相对分子质量小于双氢青蒿素的相对分子质量，而它们氧原子的个数相同，根据公式质量分数=可知，青蒿素氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大，故D正确不合题意。
故选A。
6．（2019八上·温州开学考）在科学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语(①2H ②2NH3③SO2④⑤Mg2＋⑥2OH－⑦H2O)中数字“2”的说法正确的是（ ）
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】在化学式中，数字的含义包括：
①在元素符号前面或化学式、离子符号的前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；
②化学式中元素符号右下角的数字表示该分子中原子的个数；
③元素符号右上角的数字，表示该种离子带的电荷数；
④元素符号正上方的数字，表示该种元素的化合价。
【解答】 ①2H中，“2”表示氢原子的个数；
②2NH3中，“2”表示氨分子的个数；
③SO2 中，“2”表示一个二氧化硫分子中包含氧原子的个数；
④ 中，“2”表示氧化铜分子中铜元素的化合价；
⑤Mg2＋ 中，“2”表示镁离子带2个单位的正电荷；
⑥2OH－中，“2”表示2个氢氧根离子；
⑦H2O中，“2”表示一个水分子中含有2个氢原子。
A.表示离子个数的是⑥，故A错误；
B.表示离子所带电荷数的是⑤，故B错误；
C.表示分子中原子个数的是③⑦，故C正确；
D.表示分子个数的是②，故D错误。
故选C。
7．（2019八上·温州开学考）下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是（ ）
A．矿泉水、水 B．氯化钾、石灰水
C．氮气、二氧化碳 D．氯化钠、二氧化碳
【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物；由两种或两种以上物质组成混合物，据此分析即可。
【解答】A.矿泉水是水和其中的矿物质构成的混合物，故A不合题意；
B.氯化钾是由两种元素构成的纯净物，那么它是化合物；石灰水是水和氢氧化钙组成的混合物，故B符合题意；
C.氮气和二氧化碳都是化合物，没有混合物，故C不合题意；
D.氯化钠和二氧化碳都是化合物，没有混合物，故D不合题意。
故选B。
8．（2019八上·温州开学考）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。已知氢、碳、氮、氧、硫、磷六种元素的原子序数分别为1、6、7、8、15、16，则下列各组粒子中不属于等电子体的是（ ）
A．CO和N2 B．H2O和NH3
C．NH4+ 和CH4 D．PO43- 和SO42-
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】分析各个选项中两个分子的原子数和电子数，哪个二者不相等，哪个就是正确选项。
【解答】A. CO和N2 的原子数都是2，电子数都是14，它们是等离子体，故A不合题意；
B.H2O有3个原子，而NH3有4个原子，二者原子数不同，它们不是等离子体，故B符合题意；
C. NH4+ 和CH4 的原子数都是5，电子数都是10，它们是等离子体，故C不合题意；
D. PO43- 和SO42- 的原子数都是5，电子数都是50，它们是等离子体，故D不合题意。
故选B。
9．（2019八上·温州开学考）在航天活动中需要“人造空气”供航天员呼吸．这种“人造空气”中氮气含量约占70%、氧气占20%以上．此外还有二氧化碳等气体，非常接近空气比例。下列说法正确的是（ ）
A．空气中的氮气对人类呼吸没有任何作用，因此人造空气中可以不需要氮气
B．飞船内应充满纯净的氧气，这样会更有益于人的呼吸
C．我们周围的空气中各成分的体积分数是不变的，不随地域和季节的变化而变化
D．空气中的二氧化碳含量虽然很少，但是在自然界中是必不可少的
【答案】D
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）氮气主要是调节空气中的氧气含量，使氧气保持一个适宜人类呼吸的浓度；
（2）人类呼吸纯氧时间太长，将会对呼吸道造成刺激，从而造成氧中毒；
（3）由空气的成分分析判断；
（4）二氧化碳是植物进行光合作用的重要原料。【解答】A.由于氮气化学性质稳定，无毒，主要用来调节氧气含量的，而纯氧气不利于人体呼吸，故A错误；
B.如果长时间吸入纯氧，体内氧化速度过快，放出的热量过多，正常的生理机制发生紊乱，使体温升高，会出现病态，故B错误；
C.一般来说，空气的成分是比较固定的，但在不同地区或同一区域的不同季节空气的成分也有所不同，故C错误；
D.空气中的二氧化碳含量虽然很少，但是在自然界中是植物进行光合作用必不可少的原料，故D正确。
故选D。
10．（2016·西湖模拟）下列实验现象不能说明装置气密性良好的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据检查装置气密性的方法及注意事项分析即可．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏．一般用到的方法有：1、空气热胀冷缩法 2、注水法 3、抽气或压气法
【解答】解：A、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手掌紧握试管壁，若烧杯内有气泡产生，松手后导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，故能判断气密性是否良好；
B、该选项用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，故能判断气密性是否良好．
C、该装置未构成封闭体系，即右边的导管与大气相通．无论该装置气密性是否良好，当用针筒向试管内打气时试管内都有气泡产生，故不能判断气密性是否良好；
D、该选项用的是压气法，原理为：用针筒向广口瓶内打气时广口瓶中气体压强增大，长颈漏斗的管中被压入一段水柱，则证明气密性良好，故能判断气密性是否良好；
故选C．
11．（2019八上·温州开学考）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．现将沾有Na2O2固体的棉花放入如图的烧杯中，再缓慢向烧杯中倒入适量稀硫酸，使之与杯底的Na2CO3反应产生CO2气体，发现蜡烛火焰熄灭，沾有Na2O2固体的棉花燃烧起来。下列从实验获得的信息中，你认为不正确的是（ ）
A．棉花具有可燃性
B．CO2不支持蜡烛燃烧，但能支持棉花燃烧
C．Na2O2与CO2反应放热，使温度达到棉花的着火点
D．棉花燃烧证明“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件
【答案】B
【知识点】燃烧与灭火；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）如果物质能够燃烧，那么就说明它具有可燃性；
（2）根据二氧化碳的性质进行分析；
（3）根据燃烧的条件进行判断；
（4）物质燃烧需要满足：① 有可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点。
【解答】A.棉花能够燃烧，说明它具有可燃性，故A正确不合题意；
B.CO2不支持蜡烛燃烧，也不能支持棉花燃烧，故B错误符合题意；
C.Na2O2与CO2反应放热，使温度达到棉花的着火点，故C正确不合题意；
D.棉花燃烧证明“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件，故D正确不合题意。
故选B。
12．（2019八上·温州开学考）为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有（ ）
①用无水硫酸铜检验是否有水生成； ②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；③用带火星的木条检验氧气；④测定水和二氧化碳的质量
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据质量守恒定律进行分析即可。【解答】（1）白色的无水硫酸铜粉末变成蓝色，说明有水生成，即化合物中含有氢元素；
（2）澄清的石灰水变浑浊，说明燃烧后有二氧化碳气体产生；由于燃烧需要氧气参与，因此只能说明化合物中含有碳元素；
（3）测定出水和二氧化碳的质量，根据氢元素和碳元素在两种物质中的质量分数计算出它们的质量，然后把碳元素的质量与氢元素的质量相加，再与化合物的质量比较。如果相等，则化合物中没有氧元素；如果小于化合物的质量，则化合物中含有氧元素。
接下来还需进行的实验有①②④。
故选B。
13．（2019八上·温州开学考）如图将一根铜丝烧成螺旋状网罩罩在一支燃着蜡烛的火焰处，不多久蜡烛火焰熄灭，其熄灭的原因是（ ）
A．降低温度至着火点以下 B．清除了可燃物
C．降低了着火点 D．隔绝了氧气
【答案】A
【知识点】燃烧与灭火；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）铜的导热能力很强；
（2）物质燃烧的条件：①有可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点。
【解答】将一根铜丝烧成螺旋状网罩罩在一支燃着蜡烛的火焰处，由于铜丝的导热能力很强，因此火焰的热量被很快释放出去，使蜡烛的温度低于着火点而熄灭，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
14．（2017·浙江模拟）暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源与铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（ ）
A．实验前必须检查装置的气密性
B．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18%
C．若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足
D．必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积
【答案】B
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】本题考查了空气中氧气含量的测定，结合红磷测定的原理进行分析，要注意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等，能够考查学生的知识迁移能力。测定空气中氧气含量的实验原理是：药品消耗消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进集气瓶，进入水的体积就是集气瓶内原来氧气的体积。保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②药品要足量；③要冷却至室温再读数等，本题结合红磷测定氧气的原理分析即可。
【解答】A．如果装置漏气，会使进入的水偏少，测定的结果偏小，实验前必须检查装置的气密性，故正确；
B．铁生锈消耗氧气，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积，集气瓶内空气的体积是（250-20）mL=230mL，进入水的体积是45mL，即氧气的体积是45mL，因此氧气的体积分数=≈19.6%，故错误；
C、发热剂的量必须足量，因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，使结果准确，若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足，故正确；
D、必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积，使结果准确，故正确。
答案：B
15．（2019八上·温州开学考）人体的血红蛋白是一种含铁的蛋白质大分子，它的相对分子质量为64500，每个血红蛋白分子中有4个铁原子，若某正常成年男子每100mL血液中血红蛋白为14克，血量为4500mL，则他血液中所含铁元素的质量约为（ ）
A．1克 B．2.2克 C．15.6克 D．220.5克
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】血红蛋白的质量与血量成正比，据此计算出该男子血液中血红蛋白的质量，然后根据血红蛋白分子中铁元素的质量分数进行计算即可。
【解答】该男子血液中血红蛋白的质量为：；
血红蛋白分子中铁元素的质量分数为：；
该男子血液中铁元素的质量为：630g×0.34%=2.2g。
故选B。
16．（2019八上·温州开学考）实验室制取氧气可以采用加热氯酸钾（白色固体）和二氧化锰混合物的方法，现加热质量相等的两份氯酸钾，一份中混入少量的二氧化锰（b曲线），分别同时加热，放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系图象正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）催化剂虽然可以改变化学反应的速率，但是不能改变最终生成产物的质量；
（2）氯酸钾的分解反应需要达到一定的温度，据此分析即可。
【解答】A.氯酸钾的质量相等，无论是否加入催化剂，产生氢气的质量应该相等，故A错误；
B.氯酸钾需要达到一定温度才可以发生分解反应，因此不会开始加热就生成氧气，故B错误；
C.二氧化锰作为催化剂，可以加快了反应的速度，但最终a与b产生氧气的量相同，故C正确；
D.反应还没有开始，肯定不会产生氧气，故D错误。
故选C。
17．（2019八上·温州开学考）室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的 （ ）
①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2
A．只有① B．①② C．①②⑤ D．①④⑤
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）如果该气体只有一种，那么氧元素的质量分数肯定是50%；
（2）如果该气体由两种或两种以上的气体构成，那么最少有一种气体中氧元素的质量分数大于50%，至少有一种氧元素的质量分数小于50%。
据此分析即可。
【解答】 SO2 中氧元素的质量分数：；
CO中氧元素的质量分数为：；
①只有SO2 ，它的氧元素的质量分数为50%，故①符合题意；
②SO2中氧元素的质量分数等50%，而CO 中氧元素的质量分数大于50%，因此混合气体的氧元素的质量分数大于50%，故②不合题意；
③SO2中氧元素的质量分数等50%，N2中氧元素的质量分数为0，因此混合气体的氧元素的质量分数肯定小于50%，故③不合题意；
④CO中氧元素的质量分数大于50%，而N2 中氧元素的质量分数为0，因此混合气体的氧元素的质量分数可能等于50%，故④符合题意；
⑤SO2中氧元素的质量分数等50%，CO中氧元素的质量分数大于50%，N2 中氧元素的质量分数为0，因此因此混合气体的氧元素的质量分数可能等于50%，故⑤符合题意。
则该气体可能为下列组成中的①④⑤。
故选D。
18．（2019八上·温州开学考）小芳用称量法测定铁在氧气中的燃烧产物，发现5.6克铁在充足的氧气中燃烧得到7.82克固体。小芳排除了其他因素可能产生的误差，则实验中得到的固体产物可能是（ ）
A．Fe3O4和Fe的混合物 B．Fe3O4和FeO的混合物
C．Fe3O4和Fe2O3的混合物 D．Fe3O4、FeO和Fe的混合物
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁，计算5.6g铁在足量的O2中燃烧生成四氧化三铁的质量，结合固体质量判断。【解答】设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，
168 232
5.6g x
解得：x=7.73g；
因为7.73g<7.82g，所以固体产物中除了四氧化三铁外肯定含有其它物质。
因为氧气充足，所以铁单质肯定完全反应，产物中不可能有铁存在；
因为在高温条件下，FeO非常不稳定，所以它会和氧气继续反应生成三氧化二铁；
那么实验得到的固体产物中可能是四氧化三铁和三氧化二铁的混合物。
故选C。
19．（2019八上·温州开学考）在1～18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
A．X3YZ4 B．X3YZ3 C．X2YZ4 D．XYZ3
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）如果原子得到电子，那么它的离子带负电荷；如果原子失去电子，那么它的离子带正电荷；
（2）在化学式中，正负化合价的代数和为0，据此分析判断即可。
【解答】根据题目描述可知，X和Y的化合价都为正，那么X将失去一个电子，它的化合价为+1价；Y将失去6个电子，它的化合价为+6价；而Z将得到2个电子，它的化合价为-2价。
A.在化学式 X3YZ4 中，（+1）×3+（+6）+（-2）×4=+1≠0，故A错误；
B.在化学式 X3YZ3 中，（+1）×3+（+6）+（-2）×3=+3≠0，故B错误；
C.在化学式 X2YZ4 中，（+1）×2+（+6）+（-2）×4=0，故C正确；
D.在化学式 XYZ3 中，（+1）+（+6）+（-2）×3=+1≠0，故D错误。
故选C。
20．（2019八上·温州开学考）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是（ ）
物 质 a b c d
反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50
反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50
A．a和b是反应物，d可能是催化剂
B．反应后a物质的质量为4.64g
C．c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同
D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕1
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）反应物的质量减小，生成物的质量增大；而催化剂的质量保持不变；
（2）根据质量守恒定律计算可知，反应前后物质的总质量保持不变；
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不会发生变化；
（4）在化学反应中，参加反应的物质质量之比=相对分子质量之比×系数之比。
【解答】A.根据质量守恒定律可知，a物质的质量为：（6.4g+3.2g+4g+0.5g）-（2.56g+7.2g+0.5g）=3.84g；那么a和b的质量减小，它们是反应物，c的质量增大，它是生成物。而d的质量保持不变，可能是催化剂，故A正确不合题意；
B.根据A中计算可知，a的质量为3.84g，故B错误符合题意；
C.反应物和生成物中的元素种类保持不变，故C正确不合题意；
D.反应中，a物质的质量为：6.4g-3.84g=2.56g，b物质的质量为：3.2g-2.56g=0.64g，那么物质a与b的质量之比：2.56g：0.64g=4：1；若若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，那么它们的化学计量数之比为：，故D正确不合题意。
故选B。
二、填空题（21~23题每空1分，24~29题每空2分，共28分）
21．（2019八上·温州开学考）用元素符号表示：
（1）氩气
（2）一个亚铁离子
（3）两个铵根离子
【答案】（1）Ar
（2）Fe2+
（3）2NH4+
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】在化学式中，数字的含义包括：
①在元素符号前面或化学式、离子符号的前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；
②化学式中元素符号右下角的数字表示该分子中原子的个数；
③元素符号右上角的数字，表示该种离子带的电荷数；
④元素符号正上方的数字，表示该种元素的化合价。
据此解答即可。
【解答】（1）氩气分子是单原子分子，因此化学式为Ar；
（2）一个亚铁离子，符号为： Fe2+ ；
（3）两个铵根离子，符号为： 2NH4+ 。
22．（2019八上·温州开学考）如图所示装置可用于收集氧气，请回答下列问题。
（1）用向上排空气法收集氧气，则氧气应从 端导管通入。若要检查已收集满氧气，可将带火星的木条放在 端导管口处；
（2）若用排水法收集氧气，可使集气瓶中装满水，氧气从 端导管通入。
【答案】（1）A；B
（2）B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）在使用排空气法收集气体时，氧气从上面排出，因此短管应该排出空气，而长管通入氧气；检查氧气并验满时，需要用带火星的小木条放在瓶口即可，如果木条恢复燃烧，即说明氧气已经收集满；
（2）使用排水法收集氧气，由于水的密度大都沉积在瓶底，因此水应该从长管排出，而氧气从短管通入。
【解答】（1）用向上排空气法收集氧气，则氧气应从A端导管通入。若要检查已收集满氧气，可将带火星的木条放在B端导管口处；
（2）若用排水法收集氧气，可使集气瓶中装满水，氧气从B端导管通入。
23．（2019八上·温州开学考）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H
He
①
N
② Ne
③
Ar
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于金属的是 。
（2）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。
【答案】（1）①③
（2）质子
【知识点】原子的构成与探索过程；元素周期表
【解析】【分析】（1）首先根据元素周期表的内容确定①②③所代表的元素名称，哪种元素名称中有金字旁，那么它就是金属元素；
（2）在元素周期表中，原子序数=核电荷数=质子数。
【解答】（1）①是锂元素，②是氟元素，③是镁元素，因此属于金属的是①③；
（2）最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个质子。
24．（2019八上·温州开学考）
5月30日，全国科技创新大会隆重召开，随着科技强国战略的实施．我国航天事业蓬勃发展．我国新型的“长征七号”运载火箭的首次飞行将于6月下旬在海南文昌航天发射场实施，该火箭由液氧和煤基航天煤油发动机作为动力源，技术性能达到国际先进水平。
（1）液氧在一定条件下变成氧气，下列有关该变化的说法中，不正确的有 。
①物质的性质保持不变
②变化过程中物质吸收能量
③分子间的距离增大
④由单个原子变成了分子
⑤发生了化学变化
（2）“长征七号”运载火箭所用燃料是以煤炭为原料制得的煤基航天煤油，其分子式可用CH3（CH2）nCH3来表示（式中n=8～16），下列有关叙述中，正确的有
①煤天航油属于化合物 ②由煤炭制取航天煤油属于化学变化
③航天煤油中含多种分子 ④CH3（CH2）8和CH3CH3（CH2）16CH3的性质有差异
（3）该发动机工作时发生的反应为：CH3（CH2）nCH3+ O2（n+2）CO2+（n+3）H2O，则该反应属于 反应（填写“化合”“分解”“复分解”“氧化”或“置换”）。
【答案】（1）1\4\5
（2）②③④
（3）氧化
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学反应中能量的变化；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）同种物质，当它的状态发生改变时，它的物理性质不变，但化学性质相同；物质在固、液、气三态之间相互转化时，需要吸收或放出热量，且分子之间的距离大小不同，据此分析即可；
（2）①由两种或两种以上元素构成的纯净物叫化合物；
②物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成；
③分子组成不同，它的化学性质就不同。
【解答】（1）液氧在一定条件下变成氧气，
①它的化学性质保持不变，而物理性质不同，故①错误符合题意；
②变化过程中需要吸热，故②正确不合题意；
③由液态变成气态，物质分子间的距离增大，故③正确不合题意；
④虽然状态发生改变，但是二者分子组成不变，都是双原子分子，故④错误符合题意；
⑤没有新物质生成，因此没有发生化学变化，故⑤错误符合题意。
故选：①④⑤；
（2）①煤天航油，由多种不同分子构成，即由多种物质构成，因此属于混合物，故①错误；
②由煤炭制取航天煤油的过程中，有新物质生成，是化学变化，故②正确；
③航天煤油中含多种分子，故③正确；
④CH3（CH2）8和CH3CH3（CH2）16CH3的分子组成不同，因此性质由差异，故④正确。
故选：②③④。
25．（2019八上·温州开学考）取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.50克，放入一个大试管中加热，完全反应后冷却到反应前的温度，称得残余固体物质的质量为10.70克。求：
（1）生成氧气的质量 克？
（2）原混合物中二氧化锰 克？
【答案】（1）4.8
（2）3.25
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于反应前后物质的总质量之差；
（2）写出氯酸钾制取氧气的化学方程式，根据氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，最后用15.5g与它的质量相减，就是混合物中二氧化锰的质量。
【解答】（1）生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g；
（2）设参加反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+ 3O2↑
245 96
x 4.8g
;
解得：x=12.25g；
那么原混合物中二氧化锰的质量为：15.5g-12.25g=3.25g。
26．（2019八上·温州开学考）已知河水中某种藻类成分的化学式为CxHyO110N16P，其相对分子质量为3600，碳元素的质量分数为40.0%，该藻类物质由 种元素组成，化学式为
【答案】5；C120H145O110N16P
【知识点】元素的概念；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）在化学式中，一个符号代表一种元素，有几种不同的符号，就有几种元素；
（2）首先用相对分子质量×40%计算出碳原子的相对原子质量和个数的乘积，最后用得到的结果除以它的相对原子质量即可；
用藻类分子的相对分子质量减去碳、氧、氮和磷四种原子的相对原子质量和个数的乘积，最后再除以氢原子的相对原子质量即可。
【解答】（1）根据藻类成分的化学式为CxHyO110N16P可知，该物质由C、H、O、N、P共5种元素组成；
（2）在化学式中，碳原子的个数为：3600×40%÷12=120；
氢原子的个数为：（3600-12×120-16×110-14×16-31）÷1=145；
那么化学式为：C120H145O110N16P 。
27．（2019八上·温州开学考）空气里每1 00个分子中含有2 1个氧分子、78个氮分子、1个氩分子，据此可知氧气占空气质量的 (保留1位小数)。
【答案】23.2%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】氧气占空气质量的质量分数=，据此计算。
【解答】氧气占空气质量的质量分数为：。
28．（2019八上·温州开学考）家庭使用的液化气是碳氢化合物，化学式可写为CxHy在空气中完全燃烧生成
。
【答案】二氧化碳和水
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式 CxHy 可知，该种物质中含有氢元素和氧元素，根据它们与氧气结合生成的产物解答即可。
【解答】碳与氧元素生成二氧化碳，而氢元素和氧元素生成水，因此这种碳氢化合物在空气中燃烧生成二氧化碳和水。
29．（2019八上·温州开学考）在反应A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6.0gC，又知道D的式量（相对分子量）为18，则A的相对分子质量为 。
【答案】58
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】首先根据质量守恒定律计算出生成物质D的质量，然后根据反应的方程式计算物质A的相对分子质量即可。
【解答】根据质量守恒定律可知，物质D的质量为：2.9g+4.9g-6g=1.8g；
设物质A的相对分子质量为x，
A ＋ B ＝ C ＋ 2D
x 2×18=36
2.9g 1.8g
；
解得：x=58。
三、探究题（每空2分，共20分）
30．（2019八上·温州开学考）如图是某同学设计的测定空气中氧气含量的实验装置。在具支试管中铺上一层玻璃棉，用于保护反应管；注射器提前连接好，装入100mL水。实验时，将橡皮塞取下，取一定量的白磷放入具支试管底部的玻璃棉上，塞紧橡皮塞（并用拇指压住），在试管底部
稍微加热，白磷燃烧。
回答下列问题：
（1）待反应结束，装置完全冷却后，注射器内的水进入具支试管的体积约为试管容积的 。若进水量偏小，可能的原因是 （写出一个即可）
（2）整个实验过程中，活塞的运动方向为
（3）你认为该实验设计的优点是
【答案】（1）1/5；白磷量不足（合理即可）
（2）先向左后向右
（3）装置在密闭下进行，实验更准确 （或更环保）合理可
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）进入试管中水的体积就是消耗掉的氧气的体积，而氧气体积占空气体积的；如果进水量偏小，那么说明消耗掉的氧气体积不够总体积的，可能是白磷的量太少，使里面的氧气没有完全反应；
（2）实验开始时，由于白磷燃烧放出热量，所以试管内气压增大，因此活塞向左移动；当实验开始一段时间后，由于氧气的消耗，试管内气压减小，因此活塞又向右移动；
（3）可从装置的密闭性对实验测量的误差影响的角度分析它的优点。
【解答】（1）待反应结束，装置完全冷却后，注射器内的水进入具支试管的体积约为试管容积的。若进水量偏小，可能的原因是白磷量不足；
（2）整个实验过程中，活塞的运动方向为先向左后向右；
（3）该实验的优点为：装置在密闭下进行，实验更准确 （或更环保）。
31．（2019八上·温州开学考）利用图示仪器测量氧气体积，来测定高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应）。
（1）检查气密性：连好发生装置后，将导管口的下端浸入水中， 。如果观察到导管口有气泡冒出，就证明装置不漏气。
（2）组装装置：连好的装置如图甲，其中有一处明显错误。在不移动、不调整酒精灯的前提下，需要调节 （选填字母）螺母改正错误。
（3）进行实验：采用正确的反应装置和图乙所示的收集装置制取并收集气体。下列说法不正确的是 。
A．加热时间过短，会使测量结果不准。
B．反应一段时间，排出反应装置内原有空气再连接乙装置收集气体，会使结果更准确
C．乙图中如果不放油膜，则排出水的体积会偏小
【答案】（1）用手紧握试管
（2）A B
（3）B
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【分析】（1）根据“手捂法”检查装置气密性的方法解答；
（2）A螺母用于调整试管在铁架台上的高度，而B螺母用于调节试管的倾斜角度，C螺母用于固定试管，据此分析；
（3）根据该实验的注意事项进行分析即可。
【解答】（1）检查气密性：连好发生装置后，将导管口的下端浸入水中，用手紧握试管。如果观察到导管口有气泡冒出，就证明装置不漏气。
（2）观察发现，试管应该向下倾斜；首先调节B螺母，使试管的倾斜角度向下，然后调节A螺母，降低试管的高度，使用酒精灯的外焰加热；
（3）A.加热时间过短，会使收集到的氧气体积太少，故A正确不合题意；
B.反应一段时间，排出反应装置内原有空气再连接乙装置收集气体，会使收集到氧气的体积偏小，故B错误符合题意；
C.如果乙图中不放油膜，那么由于氧气会在水中的溶解，因此排出水的体积偏小，故C正确不会题意。
故选B。
32．（2019八上·温州开学考）2014年4月21日，国家发改委决定废止《食盐专营许可证管理办法》，意味着食盐的经营将向私营企业开放。我国的食盐大多为加碘盐，某兴趣小组开展了食盐中碘含量的测定探究。
【查阅资料】
①碘在食盐中以碘酸钾（KIO3）的形式存在。
②国家规定：食盐中碘含量（以I计）标准为20毫克/千克~50毫克/千克。
③碘酸钾与碘化钾反应生成碘单质，反应方程式为：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
④单质碘（I2）难溶于水，碘与碘化钾溶液混合后生成易溶的KI3。KI3仍保持碘单质的化学性质。
⑤淀粉溶液遇碘变蓝，淀粉的量充足时，颜色深浅度随碘含量变化而变化。
【实验探究】
步骤1：配制准备以下各种试剂：10克/100毫升食盐溶液、0.0254克/升碘溶液、10克/升淀粉溶液、196克/升稀硫酸、1.66克/升碘化钾溶液、蒸馏水。
步骤2：取10支5毫升的小试管，贴上编号标签，按表要求分别滴入碘溶液、蒸馏水和淀粉溶液，观察溶液颜色的变化情况，并有序放置在试管架上，留作对比用。
试管编号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
碘溶液滴数 27 24 21 18 15 12 9 6 3 0
蒸馏水滴数 0 3 6 9 12 15 18 21 24 27
淀粉溶液滴数 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3
步骤3：……
【数据处理】小组学生经过计算，得出100毫升食盐溶液中含有碘酸钾0.428毫克。
请回答下列问题：
（1）步骤1中，配置碘溶液时为了促进碘在水中的溶解，可以往水中加入适量的 。
（2）步骤2中，碘溶液用量的递减和蒸馏水用量的递增，其目的的是 。
（3）1千克食盐所含的碘酸钾是否符合标准？ 。
【答案】（1）碘化钾
（2）配置浓度不同，质量相同的碘溶液
（3）符合
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）碘化钾溶液能够促进碘在水中的溶解；
（2）根据控制变量法的要求，在对比试验中，要控制好变量；
（3）食盐中碘酸钾的质量与食盐的质量成正比，据此计算出1千克食盐中碘酸钾的质量，然后再根据碘元素的质量分数计算即可。【解答】（1）步骤1中，配置碘溶液时为了促进碘在水中的溶解，可以往水中加入适量的碘化钾；
（2）步骤2中，碘溶液用量的递减和蒸馏水用量的递增，其目的是配制浓度不同，质量相同的碘溶液；
（3）1千克食盐所含的碘酸钾质量为：；
42.8mg碘酸钾中，碘元素的质量分数为：；
该含量符合国家标准。
四、解答题（每题6分，共12分）
33．（2019八上·温州开学考）由实验测知：取3.5gKMnO4晶体加热到220℃，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气0.354g。
换算成标准状况下的体积为248 mL，而实际测得的氧气为308 mL（标准状况），超过理论量为：（308一248）mL＝60mL。试回答：
（1）怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO2
（2）怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如所示。）
（3）怎样从“最后残渣”中分离出MnO2？
【答案】（1）另取少量MnO2；在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃
（2）用酒精灯火焰集中加热“残渣”，又收集到一定体积的氧气
（3）将最后残渣加入适量的水溶解，过滤，即可分离出MnO2
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）要证明二氧化锰是否反应生成氧气，只需将它放在酒精灯火焰上加热，然后用带火星的木条检验是否有氧气生成即可；
（2）要证明 K2MnO4分解 产生氧气，只需将它放在酒精灯火焰上加热，然后将得到的气体检验一下是否为氧气即可；
（3） KMnO4 和 K2MnO4 都溶于水，而 MnO2 不溶于水，因此利用分离固体不溶物和液体的方法分离即可，也就是溶解和过滤。
【解答】（1）证明 超理论量的氧气不是来自MnO2 的方法： 另取少量MnO2；在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃 ；
（2）证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的方法：用酒精灯火焰集中加热“残渣”，又收集到一定体积的氧气 ；
（3） 从“最后残渣”中分离出MnO2 的方法： 将最后残渣加入适量的水溶解，过滤，即可分离出MnO2 。
34．（2019八上·温州开学考）今有氯酸钾和二氧化锰的混合物30克，将它加热使之完全分解。在t℃时，将残留固体加入15克水，有11.4克固体未溶。在相同温度下，再加入7.5克水，仍有7.5克固体未溶，该固体仍含有氯化钾。试求：①原混合物完全分解后所得固体总质量；②原混合物中氯酸钾的质量分数。
【答案】解: 完全分解后的固体混合物是KCl和MnO2
由题意可知:在t时，7.5gH2O能溶解11.4-7.5=3.9gKCl,
所以15gH2O能溶解3.9×2=7.8gKCl
所以固体残留物有7.8g+11.4g=19. 2g
②设KClO3的质量为x
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 96
x 30g-19.2g
245/96=x/10.8g
x=27.5625g
KClO3的质量分数=27.5625g /30g×100%=91.9%
答：①原混合物完全分解后所得固体总质量为19.2g；
②原混合物中氯酸钾的质量分数为91.9%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】①将两次加水的情况对比可知，当加入7.5g水时，固体质量减少的量就是溶解的氯化钾的质量，然后根据溶解氯化钾的质量和水的质量成正比，计算出15g水中溶解的氯化钾的质量，最后将计算出氯化钾的质量与未溶的11.4g固体的质量相加就是原混合物分解后固体的总质量；
（2）原来混合物的总质量30g和完全反应后混合物的总质量的差就是生成氧气的质量，然后根据氯酸钾分解制取氧气的化学方程式，利用氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，最后根据质量分数=计算即可。
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