浙江省温州市育英国际实验学校2019-2020学年八年级上学期科学开学考试B班检测试卷
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．（2019八上·温州开学考）下列四个图形属于符号的是（ ）
A、原子结构 B、节水标志 C、甲烷分子结构 D、足球烯结构
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】符号是一种象征物，用来指称和代表其他事物；符号是一种载体，它承载着交流双方发出的信息，据此分析即可
【解答】A.此为原子结构模型，不是符号，故A错误；
B.此为节水标志符号，故B正确；
C.此为甲烷分子结构模型，不是符号，故C错误；
D.此为足球烯结构模型，不是符号，故D错误。
故选B。
2．（2019八上·温州开学考）如图是水分子分解过程示意图，据图可以得知（ ）
A．水是由氢气和氧气组成
B．水在一定条件下可以分解为氢气和氧气
C．水分子中含有氢分子和氧原子
D．水分子中氢原子和氧原子可以再分
【答案】B
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）由两种或两种元素组成的是纯净物，由两种或两种以上物质组成的是混合物；
（2）化学变化的本质就是有新物质生成；
（3）物质由分子构成，分子由原子构成；
（4）分子是保持物质化学性质的最小微粒，而原子是化学变化中的最小微粒。【解答】A.水是纯净物而不是混合物，肯定不是由氢气和氧气组成的，故A错误；
B.根据示意图可知，水在通电的条件下分解为氢气和氧气，故B正确；
C.水分子中含有氢氧两种原子，不含氢分子，故C错误；
D.原子是化学变化中的最小微粒，不能再分，故D错误。
故选B。
3．（2019八上·温州开学考）近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如图。下列说法正确的是（ ）
A．氢、氧两种元素只能组成水
B．团簇中的水分子不再运动
C．水蒸气冷凝成水，分子间空隙减小
D．水分子聚合在一起后化学性质发生了改变
【答案】C
【知识点】分子的热运动；分子之间存在空隙；分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】（1）H2O和H2O2都是由氢、氧两种元素组成的；
（2）一切分子都在不停的做无规则运动；
（3）固态时，分子间隙最小，而气态时，分子间隙最大；
（4）分子是保持物质化学性质的最小微粒。
【解答】A.氢、氧两种元素还可以组成双氧水，故A错误；
B.团簇中的水分子仍然在运动，故B错误；
C.水蒸气冷凝成水，分子间隙变小，故C正确；
D.水分子聚和在一起后，只是存在形式发生变化，但化学性质不变，故D错误。
故选C。
4．（2019八上·温州开学考）国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是（ ）
A．元素符号不同 B．原子质量不同
C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同
【答案】C
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，因此元素最本质的区别是核电荷数不同或者是核内质子数不同，据此分析解答即可。
【解答】铝锂合金中的铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是原子的质子数不同，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
5．（2019八下·江干期中）关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（ ）
A．汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B．汤姆森发现了电子，证实原子是可分的
C．原子的最外层电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化
D．原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子结构的发现及原子的构成分析，其中原子种类由质子数决定，最外层电子数决定元素化学性质。
【解答】 原子的最外层电子数决定元素的化学性质，而元素的种类由质子数决定，所以原子最外层电子数发生变化时，元素种类不变，C说法不正确；
故答案为：C。
6．（2019八下·嘉兴期中）地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式是（ ）
A．Al（NO3）3 B．CaCO3 C．Al2（SO4）3 D．Fe（NO3）3
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】地壳中含量最多的金属元素是Al，非金属元素是O，空气中含量最多的元素是N，据此解答。
【解答】地壳中含量最多的金属元素是Al，非金属元素是O，空气中含量最多的元素是N，因此它们组成的化合物是Al（NO3）3，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
7．（2016八下·浙江期中）与铵根离子(NH )具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）
A．Na＋ B．OH－ C．H2O D．LiF
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程；离子的书写与意义
【解析】【分析】微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数-电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数。本题考查了微粒中质子数和电子数之间的关系，难度不大，明确阳离子中电子数=质子数-电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数。
【解答】解：方法一：NH 中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH 的质子数为11，电子数=11-1=10。
A、Na+中质子数为11，电子数=11-1=10；
B、OH-中质子数为9，电子数=9+1=10；
C、H2O中质子数=1×2+8=10，分子中质子数=电子数，故其电子数也为10；
D、LiF中质子数=3+9=12，分子中质子数=电子数，故其电子数也为13；
方法二：由于铵根离子属于阳离子，而要求的微粒和铵根离子具有相同的质子数和电子数，故符合条件的微粒一定是阳离子。
故答案为：A
8．（2019八上·温州开学考）已知微观粒子π+介子、π-介子都是由一个夸克（夸克u或夸克d）和一个反夸克（反夸克u或反夸克 ）组成的，它们的带电量如下表所示，表中e表示一种电量单位，称为元电荷。
π+ π- u d
带电量 +e -e + e - e - e + e
下列说法正确的是（ ）
A．π+由u和 组成 B．π+由d和u组成
C．π-由u和 组成 D．π-由d和u组成
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据表格中各种粒子带的电荷量，对各个选项中组成离子的电荷量相加，哪个与前面离子的电荷量相等，哪个就是正确选项。
【解答】因为：（ + e ）+（ + e ）=+e，所以π+由u和 组成，故A正确，而B错误；
因为：（ - e ）+（ - e ）=-e，所以π-由和 d组成，故C、D错误。
故选A。
9．（2019八上·温州开学考） 胭脂红是一种安全的食品添加剂，其化学式是C20H11N2O10S3Na3．下列关于胭脂红的说法正确的是（ ）
A．该物质是由五种元素组成的
B．1个胭脂红分子中含有49个原子
C．该化合物中硫元素的质量分数最大
D．该化合物的相对分子质量为604g
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量
【解析】【解答】A．由胭脂红（C20H11N2O10S3Na3）的化学式可知，它是由六种元素组成的，故错误；
B．由胭脂红（C20H11N2O10S3Na3）的化学式可知，一个胭脂红分子中含有20个碳原子、11个氢原子、2个氮原子、10个氧原子、3个硫原子和3个钠原子，共49个原子，故正确；
C．由胭脂红（C20H11N2O10S3Na3）的化学式可知，其中碳、氢、氮、氧、硫、钠六种元素的质量比为：（12×20）：（1×11）：（14×2）：（16×10）：（32×3）：（23×3）=240：11：28：160：96：69，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误；
D．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故错误；
故选B．
【分析】A．根据化学式的意义来分析；
B．根据物质的分子结构来分析；
C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D．根据相对分子质量的单位来分析．
10．（2019八上·温州开学考）著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动放射出一些粒子。若一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，则此原子放射出的粒子中一定有 （ ）
A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】不同元素的本质区别：核电荷数不同，也就是质子数不同，据此分析即可。
【解答】原子具有放射性，由一种元素变为另一种元素，那么原子的质子数肯定发生变化，即放射出的粒子中一定有质子，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
11．（2019八上·温州开学考）下列概念中，前者从属于后者的是（ ）
A．化合物 纯净物 B．单质 化合物
C．化合物 单质 D．化合物 混合物
【答案】A
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】物质可分为纯净物和混合物，而纯净物分为单质和化合物，据此分析即可。
【解答】A.纯净物分为单质和化合物，因此化合物肯定属于纯净物，故A正确；
B.单质不属于化合物，故B错误；
C.化合物不属于单质，故C错误；
D.化合物不属于混合物，故D错误。
故选A。
12．科学上用符号“ZAX”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知abXn＋和cdYm－的核外电子数相等。则下列关系正确的是（ ）
A．b－a＝d－c B．a＋n＝c－m C．a－n＝c＋m D．b－n＝d＋m
【答案】C
【知识点】同位素；元素的概念
【解析】【分析】本题为分析题，结合本节所学知识点，分析题意即可得出答案。科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。原子中核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。
【解答】“ZAX”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和，则因为abXn＋和cdYm－的核外电子数分别为a－n和c＋m，所以a－n＝c＋m。
故答案为C.
13．（2019八上·温州开学考）对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④所含的质子数相等
A．①③④ B．②③ C．①②④ D．③④
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）元素相同，那么它的原子或离子的核电荷数（质子数）肯定相同；
（2）原子失去电子带正电，得到电子带负电，电量与得失电子的数目有关；
（3）原子的质量几乎全部集中在原子核上，而电子几乎没有质量。
【解答】①三种离子都是铁元素，因此它们的核电荷数相同，故①正确；
②Fe的核外电子与质子数相等，而 Fe2+ 核外电子数比质子数少2个电子， Fe3+ 的核外电子数比质子数少3个电子，故②错误；
③由于电子的质量可以忽略不计，所以三种粒子的质量几乎相等，故③正确；
④三种离子属于同种元素，因此所含的质子数相等，故④正确。
那么正确的是①③④。
故选A。
14．喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0％、O占18.4％，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为（ ）
A．42 B．43 C．44 D．45
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据元素的含量来计算物质的化学式，然后利用化学式可知物质的构成，则可判断分子中的原子总数。本题考查学生利用元素的质量分数来计算得出物质的化学式，再利用化学式判断物质的构成即可解答，计算较复杂。
【解答】解：由O占18.4%，且O含量为H的4倍，
则H元素的含量为4.6%，
N元素的含量为1-69%-4.6%-18.4%=8%，
则该物质中C、H、O、N的原子个数比为 ，
则该物质的化学式为（C10H8O2N）n，
又碱的相对分子质量在300～400之间，
300＜（12×10+1×8+16×2+14）×n＜400，
则n=2符合，
即物质的化学式为C20H16O4N2，
则1个分子中含有20+16+4+2=42个原子。
故答案为：A
15．（2019八上·温州开学考）如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是（ ）
A．甲是SO2
B．该反应属于化合反应
C．反应前后，分子、原子种类均不变
D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2
【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据微观示意图判断甲的分子结构；
（2）两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；
（3）在化学反应中，分子的种类和数量肯定发生变化，而原子的种类和数量肯定保持不变；
（4）根据示意图写出反应的化学方程式，然后根据化学式前的系数求出分子的个数比。
【解答】A.根据甲图可知，甲由两个氧原子和一个硫原子构成，即 SO2 ，故A正确不合题意；
B.该反应中，反应物有两种，生成物只有一种，属于化合反应，故B正确不合题意；
C.反应前后，分子种类肯定变化，故C错误符合题意；
D.反应的化学方程式为：，那么反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为：2：1：2，故D正确不合题意。
故选C。
16．（2019·金华）思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（ ）
A．原子 B．中子 C．电子 D．质子
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】原子指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子构成一般物质的最小单位，称为元素。
【解答】由图可知，微观粒子中既能构成物质。又能形成离子的是原子；故A符合；
故答案为：A。
17．（2019八上·温州开学考）2019年联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（ ）
A．101 B．157 C．258 D．359
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】同种元素的原子的核电荷数=质子数=原子序数，据此分析解答。
【解答】钔原子的质子数等于它的核电荷数，也就是101，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
18．（2019·台州）高氯酸钾（化学式为KClO4）是烟花中常用的氧化剂，可增加烟花的亮度。高氯酸钾中氯元素的化合价为（ ）
A．-7 B．-1 C．+5 D．+7
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在分子中，元素的正负化合价的和为0，据此计算即可。
【解答】在 KClO4 中，K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据正负化合价的和为0得到：+1+x+(-2)×4=0，那么高氯酸钾中氯元素的化合价为+7价，故D正确。
故选D。
19．（2019八上·温州开学考）对于m个SO3分子和n个SO2分子，下列相应的结论正确的是（ ）
A．氧原子的个数比为3m：2n B．氧元素的质量比为m：n
C．硫原子的个数比为6m：5n D．硫元素的质量比为3m:2n
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）n个分子中某种原子的个数=该分子中此种原子的个数×n；
（2）分子中元素的质量比=元素的原子个数与该元素的相对原子质量的乘积之比。【解答】A.氧原子个数比为：3m：2n，故A正确；
B.氧元素的质量比为：（16×3m）：（16×2n）=3m：2n，故B错误；
C.硫原子个数分别为m和n，因此硫原子的个数比为：m：n，故C错误；
D.硫元素的质量比为：（32×m）：（32×n）=m：n，故D错误。
故选A。
20．（2019八下·衢州期中）作为相对原子质量标准的碳—12 可以写成 12C。1 个 12C 的原子的质量为 akg，1 个 12CO2 分子的质量为 bkg，若以 12CO2 分子中的 1 个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，则 12CO2 的相对分子质量是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量的求法进行分析即可求出。
【解答】根据题意可知， 1 个 12CO2 分子 中1个氧原子的质量为：
， 若以 12CO2 分子中的 1 个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，则根据相对原子质量的求法可知， 12CO2 的相对分子质量=
，D符合题意。
故答案为：D
二、填空题（6小题，21题每空1分，其它小题每空2分，共32分）
21．（2019八上·温州开学考）用符号或化学式表示：
（1）n个硫原子 ；
（2）4个硝酸根离子 ；
（3）氦气 ；
（4）氯化钙中钙元素的化合价为+2 价 。
【答案】（1）nS
（2）4NO3-
（3）He
（4）
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】化学式中数字的含义：
①元素符号或化学式前面的数字，表示原子的个数或分子的个数；
②元素符号右下角的数字表示分子中该种原子的个数；
③元素符号左上角的数字，表示该种离子带的电荷数；
④元素符号正上方的数字，表示该种元素的化合价。
据此分析即可。
【解答】（1）n个硫原子写作：nS；
（2）4个硝酸根离子写作： 4NO3- ；
（3）氦气写作：He；
（4）氯化钙中钙元素的化合价为+2 价写作：。
22．（2019八上·温州开学考）下列物质中：①空气②酱油③食醋④汞⑤水⑥矿泉水⑦氧气⑧氢气⑨二氧化碳⑩铁。纯净物的是 ，混合物的是 。
【答案】④⑤⑦⑧⑨⑩；①②③⑥
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】只由一种物质组成的叫纯净物，由两种或两种以上物质组成的叫混合物，据此分析。
【解答】①空气是由氧气、氮气和二氧化碳等气体组成的混合物；
②酱油是由氨基酸和水组成的混合物；
③食醋是由水和醋酸等物质组成的混合物；
④汞属于金属单质，是纯净物；
⑤水是由水分子构成的纯净物；
⑥矿泉水由可溶性钙镁化合物和水等物质组成混合物；
⑦氧气属于气态非金属单质，是纯净物；
⑧氢气属于气态非金属单质，是纯净物；
⑨二氧化碳是气态非金属单质，是纯净物；
⑩铁属于金属单质，是纯净物。
因此纯净物是④⑤⑦⑧⑨⑩，混合物是①②③⑥。
23．（2019八上·温州开学考）原子、分子、离子都是构成物质的微观离子。在氮气、水、汞、氯化钠、铁，这五种物质中，由原子构成的物质是 ，由分子构成的物质是 。
【答案】汞、铁；氮气、水
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】金属、稀有气体和固态非金属单质一般都由原子直接构成，而其它物质则由分子构成。
【解答】在氮气、水、汞、氯化钠、铁，这五种物质中，由原子构成的物质是汞、铁，由分子构成的物质是氮气、水。而氯化钠由离子构成。
24．（2019八上·温州开学考）元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）不同种元素之间最本质的区别是 不同。
A．相对原子质量 B．质子数 C．中子数
（2）第3号元素属于 (选填“金属”或“非金属")元素。
（3）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是 。
【答案】（1）B
（2）金属
（3）MgCl2
【知识点】元素的概念；元素的种类与分布；化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）根据元素的定义分析即可；
（2）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，那么它就是金属元素；
（3）确定两种元素的化合价，然后根据正负化合价的代数和为0，写出化学式。
【解答】（1）元素是具有相同的核电荷数（质子数）的原子的统称，因此元素不同，其实就是质子数不同，故选B；
（2）第3号元素为锂元素，因为它的名字包含金字旁，所以它是金属元素；
（3）12号元素Mg的化合价为+2价，而17号元素Cl的化合价为-1价，因此二者组成的化合物的化学式为： MgCl2 。
25．（2019八上·温州开学考）下表是某位同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数 带电性
A 14 14 14 不带电
B 26 30 24 带 2 个单位正电荷
C 14 14 16
D 14 16 14 不带电
（1）上述粒子中属于原子的是 。
（2）表格中互为同位素的粒子是 。
（3）比较
C 与 D 两种粒子，其中质量较大的是 。
【答案】（1）AD
（2）AD
（3）D
【知识点】分子和原子的区别和联系；同位素；相对原子质量
【解析】【分析】（1）原子的质子数=电子数，因此它对外不显电性；
（2）具有相同质子数和不同中子数的元素，叫做同位素；
（3）相对原子质量=质子数+中子数，据此分析。
【解答】（1）A元素的质子数和电子数都是14，D元素的质子数和电子数都是14，因此属于原子的是AD；
（2）A和D的质子数都是14，而二者中子数不同，因此它们互为同位素原子；
（3）C的相对原子质量：14+14=28，D的相对原子质量：14+16=30，因此质量较大的是D。
26．
（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为 。
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，则该化合物的化学式为 ；若其中B为－n价，则此化合物中A元素的化合价为 。
（3）元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是 。
【答案】（1）56
（2）AB3；＋3n价
（3）N2O3
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】相对分子质量就是化学式中各个原子的相对原子质量的总和；某元素的质量分数=该元素的相对原子质量x原子个数除以整个化合物的相对分子质量x100%；在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价；
【解答】(1)设该化合物为R2O3，则 ×100%＝30%，解得a＝56，即该金属的相对原子质量为56；
(2)设A、B元素的相对原子质量分别为a、b，化学式为AxBy，a∶b＝2∶1，ax∶by＝2∶3，得x∶y＝1∶3，因此化学式为AB3。若B元素化合价为－n价，根据化合物中所有元素化合价代数和为零，可求得A元素化合价为＋3n价。
(3)因RO中含氧53.33%，则 ×100%＝53.33%，a＝14，查得R为N元素。设所求化学式为N2Ox，则28＋16x＝76，x＝3，即化学式为N2O3。
三、探究题（2小题，每空2分，共14分）
27．（2019八上·温州开学考）由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，表中列出了烷烃的一些信息．
名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 十一烷 十六烷
化学式 CH4 C2H6 C3H8 ？ C5H12 C11H24 C16H34
沸点（℃） -164 -88.6 -42.1 -0.5 36.1 194.5 287.5
相对密度 0.466 0.572 0.585 0.579 0.626 0.741 0.774
分析上表中的信息，回答下列问题：
（1）烷烃的命名与分子中 原子个数有关．
（2）总结一条烷烃物理性质的递变规律
【答案】（1）碳（或C）
（2）碳原子个数越多，烷烃的沸点越高，相对密度约大
【知识点】简单的有机物
【解析】【分析】（1）有一个C原子叫甲烷，有两个C原子叫乙烷，有三个C原子叫丙烷，因此烷烃的命名与分子中碳原子的个数有关；
（2）根据表格，分析碳原子的个数对烷烃的沸点和密度的影响即可。
【解答】（1）烷烃的命名与分子中碳原子个数有关；
（2）烷烃物理性质的递变规律：碳原子个数越多，烷烃的沸点越高，相对密度越大。
28．（2019八上·温州开学考）电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910 年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图：
绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数 α 粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到 180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是 ；
（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数
α 粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 ；
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α 粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。
A． B． C．
【答案】（1）原子是空心的，而且空心的体积所占比例非常大
（2）不会；原子核
（3）C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，说明它们没有与原子里面的结构发生碰撞，即原子的大部分地方都是空心的；
（2）α粒子的偏转角度与正电荷的数量有关，如果正电荷分布均匀，那么电荷数肯定不会非常集中，因此偏转角度不会很大；而原子中间的微小结构就是原子核；
（3）根据上面的结论对原子的结构进行分析判断。
【解答】（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是：原子是空心的，而且空心的体积所占比例非常大；
（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数 α 粒子就不会发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核；
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α 粒子散射实验，你认为原子结构为以下的C。
四、解答题（2小题，29小题6分，30小题8分，共14分）
29．（2019八上·温州开学考）如图分别是物质发生变化的微观示意图。
请回答：
（1）图1表示的变化，从微观角度看改变的是 。
（2）图2表示的变化，所表示的宏观事实是 。
（3）图2表示的变化，从微观角度看，在变化前后，一定不变的是 。
【答案】（1）水蒸气遇冷变成水，是水分子之间的间隔变小，水分子本身没有发生变化
（2）氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢
（3）原子种类和个数
【知识点】化学变化与物理变化的判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据图1可知，降温前后分子的种类没有发生变化，而是分子之间的距离发生改变；
（2）根据图2可知，氢气和氯气反应生成了氯化氢气体；
（3）化学反应前后，原子的种类和数量肯定不变。
【解答】（1）图1表示的变化，从微观角度看改变的是：水蒸气遇冷变成水，是水分子之间的间隔变小，水分子本身没有发生变化。
（2）图2表示的变化，所表示的宏观事实是：氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢。
（3）图2表示的变化，从微观角度看，在变化前后，一定不变的是原子种类和个数。
30．（2019八下·嘉兴期中）“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209。试回答下列问题：
（1）该物质的一个分子中含氢原子 个，碳元素与氧元素的质量比为 。
（2）该物质中氮元素的质量分数是多少（结果保留到0.1%）
（3）418g“摇头丸”中含多少克氮元素。（结果保留到整数）
【答案】（1）19；9:2
（2）解： C12HxO2N中的氮元素的质量分数为 =6.7％
（3）418g“摇头丸”中氮元素的质量为 418gx6.7％=28g
【知识点】原子的构成与探索过程；相对原子质量
【解析】【分析】（1）根据化合物的化学式分析即可
（2）根据相对分子质量=各原子相对原子质量x原子个数
（3）根据化合物中元素的质量分数=
【解答】（1）根据根据相对分子质量=各原子相对原子质量x原子个数，209=12x12+X+16x2+14，解得X=19，碳元素：氧元素=12x12:16x2=9:2。
（2）氮元素的质量分数= =6.7％
（3） 418g“摇头丸”中 氮元素的质量=418gx6.7％=28g
故答案为：（1）19；9:2；（2）6.7％；（3）28g
1 / 1浙江省温州市育英国际实验学校2019-2020学年八年级上学期科学开学考试B班检测试卷
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．（2019八上·温州开学考）下列四个图形属于符号的是（ ）
A、原子结构 B、节水标志 C、甲烷分子结构 D、足球烯结构
A．A B．B C．C D．D
2．（2019八上·温州开学考）如图是水分子分解过程示意图，据图可以得知（ ）
A．水是由氢气和氧气组成
B．水在一定条件下可以分解为氢气和氧气
C．水分子中含有氢分子和氧原子
D．水分子中氢原子和氧原子可以再分
3．（2019八上·温州开学考）近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如图。下列说法正确的是（ ）
A．氢、氧两种元素只能组成水
B．团簇中的水分子不再运动
C．水蒸气冷凝成水，分子间空隙减小
D．水分子聚合在一起后化学性质发生了改变
4．（2019八上·温州开学考）国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是（ ）
A．元素符号不同 B．原子质量不同
C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同
5．（2019八下·江干期中）关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（ ）
A．汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B．汤姆森发现了电子，证实原子是可分的
C．原子的最外层电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化
D．原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子
6．（2019八下·嘉兴期中）地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式是（ ）
A．Al（NO3）3 B．CaCO3 C．Al2（SO4）3 D．Fe（NO3）3
7．（2016八下·浙江期中）与铵根离子(NH )具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）
A．Na＋ B．OH－ C．H2O D．LiF
8．（2019八上·温州开学考）已知微观粒子π+介子、π-介子都是由一个夸克（夸克u或夸克d）和一个反夸克（反夸克u或反夸克 ）组成的，它们的带电量如下表所示，表中e表示一种电量单位，称为元电荷。
π+ π- u d
带电量 +e -e + e - e - e + e
下列说法正确的是（ ）
A．π+由u和 组成 B．π+由d和u组成
C．π-由u和 组成 D．π-由d和u组成
9．（2019八上·温州开学考） 胭脂红是一种安全的食品添加剂，其化学式是C20H11N2O10S3Na3．下列关于胭脂红的说法正确的是（ ）
A．该物质是由五种元素组成的
B．1个胭脂红分子中含有49个原子
C．该化合物中硫元素的质量分数最大
D．该化合物的相对分子质量为604g
10．（2019八上·温州开学考）著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动放射出一些粒子。若一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，则此原子放射出的粒子中一定有 （ ）
A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
11．（2019八上·温州开学考）下列概念中，前者从属于后者的是（ ）
A．化合物 纯净物 B．单质 化合物
C．化合物 单质 D．化合物 混合物
12．科学上用符号“ZAX”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知abXn＋和cdYm－的核外电子数相等。则下列关系正确的是（ ）
A．b－a＝d－c B．a＋n＝c－m C．a－n＝c＋m D．b－n＝d＋m
13．（2019八上·温州开学考）对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④所含的质子数相等
A．①③④ B．②③ C．①②④ D．③④
14．喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0％、O占18.4％，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为（ ）
A．42 B．43 C．44 D．45
15．（2019八上·温州开学考）如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是（ ）
A．甲是SO2
B．该反应属于化合反应
C．反应前后，分子、原子种类均不变
D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2
16．（2019·金华）思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（ ）
A．原子 B．中子 C．电子 D．质子
17．（2019八上·温州开学考）2019年联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（ ）
A．101 B．157 C．258 D．359
18．（2019·台州）高氯酸钾（化学式为KClO4）是烟花中常用的氧化剂，可增加烟花的亮度。高氯酸钾中氯元素的化合价为（ ）
A．-7 B．-1 C．+5 D．+7
19．（2019八上·温州开学考）对于m个SO3分子和n个SO2分子，下列相应的结论正确的是（ ）
A．氧原子的个数比为3m：2n B．氧元素的质量比为m：n
C．硫原子的个数比为6m：5n D．硫元素的质量比为3m:2n
20．（2019八下·衢州期中）作为相对原子质量标准的碳—12 可以写成 12C。1 个 12C 的原子的质量为 akg，1 个 12CO2 分子的质量为 bkg，若以 12CO2 分子中的 1 个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，则 12CO2 的相对分子质量是（ ）
A． B． C． D．
二、填空题（6小题，21题每空1分，其它小题每空2分，共32分）
21．（2019八上·温州开学考）用符号或化学式表示：
（1）n个硫原子 ；
（2）4个硝酸根离子 ；
（3）氦气 ；
（4）氯化钙中钙元素的化合价为+2 价 。
22．（2019八上·温州开学考）下列物质中：①空气②酱油③食醋④汞⑤水⑥矿泉水⑦氧气⑧氢气⑨二氧化碳⑩铁。纯净物的是 ，混合物的是 。
23．（2019八上·温州开学考）原子、分子、离子都是构成物质的微观离子。在氮气、水、汞、氯化钠、铁，这五种物质中，由原子构成的物质是 ，由分子构成的物质是 。
24．（2019八上·温州开学考）元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）不同种元素之间最本质的区别是 不同。
A．相对原子质量 B．质子数 C．中子数
（2）第3号元素属于 (选填“金属”或“非金属")元素。
（3）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是 。
25．（2019八上·温州开学考）下表是某位同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数 带电性
A 14 14 14 不带电
B 26 30 24 带 2 个单位正电荷
C 14 14 16
D 14 16 14 不带电
（1）上述粒子中属于原子的是 。
（2）表格中互为同位素的粒子是 。
（3）比较
C 与 D 两种粒子，其中质量较大的是 。
26．
（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为 。
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，则该化合物的化学式为 ；若其中B为－n价，则此化合物中A元素的化合价为 。
（3）元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是 。
三、探究题（2小题，每空2分，共14分）
27．（2019八上·温州开学考）由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，表中列出了烷烃的一些信息．
名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 十一烷 十六烷
化学式 CH4 C2H6 C3H8 ？ C5H12 C11H24 C16H34
沸点（℃） -164 -88.6 -42.1 -0.5 36.1 194.5 287.5
相对密度 0.466 0.572 0.585 0.579 0.626 0.741 0.774
分析上表中的信息，回答下列问题：
（1）烷烃的命名与分子中 原子个数有关．
（2）总结一条烷烃物理性质的递变规律
28．（2019八上·温州开学考）电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910 年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图：
绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数 α 粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到 180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是 ；
（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数
α 粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 ；
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α 粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。
A． B． C．
四、解答题（2小题，29小题6分，30小题8分，共14分）
29．（2019八上·温州开学考）如图分别是物质发生变化的微观示意图。
请回答：
（1）图1表示的变化，从微观角度看改变的是 。
（2）图2表示的变化，所表示的宏观事实是 。
（3）图2表示的变化，从微观角度看，在变化前后，一定不变的是 。
30．（2019八下·嘉兴期中）“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209。试回答下列问题：
（1）该物质的一个分子中含氢原子 个，碳元素与氧元素的质量比为 。
（2）该物质中氮元素的质量分数是多少（结果保留到0.1%）
（3）418g“摇头丸”中含多少克氮元素。（结果保留到整数）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】符号是一种象征物，用来指称和代表其他事物；符号是一种载体，它承载着交流双方发出的信息，据此分析即可
【解答】A.此为原子结构模型，不是符号，故A错误；
B.此为节水标志符号，故B正确；
C.此为甲烷分子结构模型，不是符号，故C错误；
D.此为足球烯结构模型，不是符号，故D错误。
故选B。
2．【答案】B
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）由两种或两种元素组成的是纯净物，由两种或两种以上物质组成的是混合物；
（2）化学变化的本质就是有新物质生成；
（3）物质由分子构成，分子由原子构成；
（4）分子是保持物质化学性质的最小微粒，而原子是化学变化中的最小微粒。【解答】A.水是纯净物而不是混合物，肯定不是由氢气和氧气组成的，故A错误；
B.根据示意图可知，水在通电的条件下分解为氢气和氧气，故B正确；
C.水分子中含有氢氧两种原子，不含氢分子，故C错误；
D.原子是化学变化中的最小微粒，不能再分，故D错误。
故选B。
3．【答案】C
【知识点】分子的热运动；分子之间存在空隙；分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】（1）H2O和H2O2都是由氢、氧两种元素组成的；
（2）一切分子都在不停的做无规则运动；
（3）固态时，分子间隙最小，而气态时，分子间隙最大；
（4）分子是保持物质化学性质的最小微粒。
【解答】A.氢、氧两种元素还可以组成双氧水，故A错误；
B.团簇中的水分子仍然在运动，故B错误；
C.水蒸气冷凝成水，分子间隙变小，故C正确；
D.水分子聚和在一起后，只是存在形式发生变化，但化学性质不变，故D错误。
故选C。
4．【答案】C
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，因此元素最本质的区别是核电荷数不同或者是核内质子数不同，据此分析解答即可。
【解答】铝锂合金中的铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是原子的质子数不同，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
5．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子结构的发现及原子的构成分析，其中原子种类由质子数决定，最外层电子数决定元素化学性质。
【解答】 原子的最外层电子数决定元素的化学性质，而元素的种类由质子数决定，所以原子最外层电子数发生变化时，元素种类不变，C说法不正确；
故答案为：C。
6．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】地壳中含量最多的金属元素是Al，非金属元素是O，空气中含量最多的元素是N，据此解答。
【解答】地壳中含量最多的金属元素是Al，非金属元素是O，空气中含量最多的元素是N，因此它们组成的化合物是Al（NO3）3，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
7．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程；离子的书写与意义
【解析】【分析】微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数-电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数。本题考查了微粒中质子数和电子数之间的关系，难度不大，明确阳离子中电子数=质子数-电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数。
【解答】解：方法一：NH 中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH 的质子数为11，电子数=11-1=10。
A、Na+中质子数为11，电子数=11-1=10；
B、OH-中质子数为9，电子数=9+1=10；
C、H2O中质子数=1×2+8=10，分子中质子数=电子数，故其电子数也为10；
D、LiF中质子数=3+9=12，分子中质子数=电子数，故其电子数也为13；
方法二：由于铵根离子属于阳离子，而要求的微粒和铵根离子具有相同的质子数和电子数，故符合条件的微粒一定是阳离子。
故答案为：A
8．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据表格中各种粒子带的电荷量，对各个选项中组成离子的电荷量相加，哪个与前面离子的电荷量相等，哪个就是正确选项。
【解答】因为：（ + e ）+（ + e ）=+e，所以π+由u和 组成，故A正确，而B错误；
因为：（ - e ）+（ - e ）=-e，所以π-由和 d组成，故C、D错误。
故选A。
9．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量
【解析】【解答】A．由胭脂红（C20H11N2O10S3Na3）的化学式可知，它是由六种元素组成的，故错误；
B．由胭脂红（C20H11N2O10S3Na3）的化学式可知，一个胭脂红分子中含有20个碳原子、11个氢原子、2个氮原子、10个氧原子、3个硫原子和3个钠原子，共49个原子，故正确；
C．由胭脂红（C20H11N2O10S3Na3）的化学式可知，其中碳、氢、氮、氧、硫、钠六种元素的质量比为：（12×20）：（1×11）：（14×2）：（16×10）：（32×3）：（23×3）=240：11：28：160：96：69，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误；
D．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故错误；
故选B．
【分析】A．根据化学式的意义来分析；
B．根据物质的分子结构来分析；
C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D．根据相对分子质量的单位来分析．
10．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】不同元素的本质区别：核电荷数不同，也就是质子数不同，据此分析即可。
【解答】原子具有放射性，由一种元素变为另一种元素，那么原子的质子数肯定发生变化，即放射出的粒子中一定有质子，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
11．【答案】A
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】物质可分为纯净物和混合物，而纯净物分为单质和化合物，据此分析即可。
【解答】A.纯净物分为单质和化合物，因此化合物肯定属于纯净物，故A正确；
B.单质不属于化合物，故B错误；
C.化合物不属于单质，故C错误；
D.化合物不属于混合物，故D错误。
故选A。
12．【答案】C
【知识点】同位素；元素的概念
【解析】【分析】本题为分析题，结合本节所学知识点，分析题意即可得出答案。科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。原子中核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。
【解答】“ZAX”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和，则因为abXn＋和cdYm－的核外电子数分别为a－n和c＋m，所以a－n＝c＋m。
故答案为C.
13．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）元素相同，那么它的原子或离子的核电荷数（质子数）肯定相同；
（2）原子失去电子带正电，得到电子带负电，电量与得失电子的数目有关；
（3）原子的质量几乎全部集中在原子核上，而电子几乎没有质量。
【解答】①三种离子都是铁元素，因此它们的核电荷数相同，故①正确；
②Fe的核外电子与质子数相等，而 Fe2+ 核外电子数比质子数少2个电子， Fe3+ 的核外电子数比质子数少3个电子，故②错误；
③由于电子的质量可以忽略不计，所以三种粒子的质量几乎相等，故③正确；
④三种离子属于同种元素，因此所含的质子数相等，故④正确。
那么正确的是①③④。
故选A。
14．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据元素的含量来计算物质的化学式，然后利用化学式可知物质的构成，则可判断分子中的原子总数。本题考查学生利用元素的质量分数来计算得出物质的化学式，再利用化学式判断物质的构成即可解答，计算较复杂。
【解答】解：由O占18.4%，且O含量为H的4倍，
则H元素的含量为4.6%，
N元素的含量为1-69%-4.6%-18.4%=8%，
则该物质中C、H、O、N的原子个数比为 ，
则该物质的化学式为（C10H8O2N）n，
又碱的相对分子质量在300～400之间，
300＜（12×10+1×8+16×2+14）×n＜400，
则n=2符合，
即物质的化学式为C20H16O4N2，
则1个分子中含有20+16+4+2=42个原子。
故答案为：A
15．【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据微观示意图判断甲的分子结构；
（2）两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；
（3）在化学反应中，分子的种类和数量肯定发生变化，而原子的种类和数量肯定保持不变；
（4）根据示意图写出反应的化学方程式，然后根据化学式前的系数求出分子的个数比。
【解答】A.根据甲图可知，甲由两个氧原子和一个硫原子构成，即 SO2 ，故A正确不合题意；
B.该反应中，反应物有两种，生成物只有一种，属于化合反应，故B正确不合题意；
C.反应前后，分子种类肯定变化，故C错误符合题意；
D.反应的化学方程式为：，那么反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为：2：1：2，故D正确不合题意。
故选C。
16．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】原子指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子构成一般物质的最小单位，称为元素。
【解答】由图可知，微观粒子中既能构成物质。又能形成离子的是原子；故A符合；
故答案为：A。
17．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】同种元素的原子的核电荷数=质子数=原子序数，据此分析解答。
【解答】钔原子的质子数等于它的核电荷数，也就是101，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
18．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在分子中，元素的正负化合价的和为0，据此计算即可。
【解答】在 KClO4 中，K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据正负化合价的和为0得到：+1+x+(-2)×4=0，那么高氯酸钾中氯元素的化合价为+7价，故D正确。
故选D。
19．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）n个分子中某种原子的个数=该分子中此种原子的个数×n；
（2）分子中元素的质量比=元素的原子个数与该元素的相对原子质量的乘积之比。【解答】A.氧原子个数比为：3m：2n，故A正确；
B.氧元素的质量比为：（16×3m）：（16×2n）=3m：2n，故B错误；
C.硫原子个数分别为m和n，因此硫原子的个数比为：m：n，故C错误；
D.硫元素的质量比为：（32×m）：（32×n）=m：n，故D错误。
故选A。
20．【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量的求法进行分析即可求出。
【解答】根据题意可知， 1 个 12CO2 分子 中1个氧原子的质量为：
， 若以 12CO2 分子中的 1 个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，则根据相对原子质量的求法可知， 12CO2 的相对分子质量=
，D符合题意。
故答案为：D
21．【答案】（1）nS
（2）4NO3-
（3）He
（4）
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】化学式中数字的含义：
①元素符号或化学式前面的数字，表示原子的个数或分子的个数；
②元素符号右下角的数字表示分子中该种原子的个数；
③元素符号左上角的数字，表示该种离子带的电荷数；
④元素符号正上方的数字，表示该种元素的化合价。
据此分析即可。
【解答】（1）n个硫原子写作：nS；
（2）4个硝酸根离子写作： 4NO3- ；
（3）氦气写作：He；
（4）氯化钙中钙元素的化合价为+2 价写作：。
22．【答案】④⑤⑦⑧⑨⑩；①②③⑥
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】只由一种物质组成的叫纯净物，由两种或两种以上物质组成的叫混合物，据此分析。
【解答】①空气是由氧气、氮气和二氧化碳等气体组成的混合物；
②酱油是由氨基酸和水组成的混合物；
③食醋是由水和醋酸等物质组成的混合物；
④汞属于金属单质，是纯净物；
⑤水是由水分子构成的纯净物；
⑥矿泉水由可溶性钙镁化合物和水等物质组成混合物；
⑦氧气属于气态非金属单质，是纯净物；
⑧氢气属于气态非金属单质，是纯净物；
⑨二氧化碳是气态非金属单质，是纯净物；
⑩铁属于金属单质，是纯净物。
因此纯净物是④⑤⑦⑧⑨⑩，混合物是①②③⑥。
23．【答案】汞、铁；氮气、水
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】金属、稀有气体和固态非金属单质一般都由原子直接构成，而其它物质则由分子构成。
【解答】在氮气、水、汞、氯化钠、铁，这五种物质中，由原子构成的物质是汞、铁，由分子构成的物质是氮气、水。而氯化钠由离子构成。
24．【答案】（1）B
（2）金属
（3）MgCl2
【知识点】元素的概念；元素的种类与分布；化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）根据元素的定义分析即可；
（2）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，那么它就是金属元素；
（3）确定两种元素的化合价，然后根据正负化合价的代数和为0，写出化学式。
【解答】（1）元素是具有相同的核电荷数（质子数）的原子的统称，因此元素不同，其实就是质子数不同，故选B；
（2）第3号元素为锂元素，因为它的名字包含金字旁，所以它是金属元素；
（3）12号元素Mg的化合价为+2价，而17号元素Cl的化合价为-1价，因此二者组成的化合物的化学式为： MgCl2 。
25．【答案】（1）AD
（2）AD
（3）D
【知识点】分子和原子的区别和联系；同位素；相对原子质量
【解析】【分析】（1）原子的质子数=电子数，因此它对外不显电性；
（2）具有相同质子数和不同中子数的元素，叫做同位素；
（3）相对原子质量=质子数+中子数，据此分析。
【解答】（1）A元素的质子数和电子数都是14，D元素的质子数和电子数都是14，因此属于原子的是AD；
（2）A和D的质子数都是14，而二者中子数不同，因此它们互为同位素原子；
（3）C的相对原子质量：14+14=28，D的相对原子质量：14+16=30，因此质量较大的是D。
26．【答案】（1）56
（2）AB3；＋3n价
（3）N2O3
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】相对分子质量就是化学式中各个原子的相对原子质量的总和；某元素的质量分数=该元素的相对原子质量x原子个数除以整个化合物的相对分子质量x100%；在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价；
【解答】(1)设该化合物为R2O3，则 ×100%＝30%，解得a＝56，即该金属的相对原子质量为56；
(2)设A、B元素的相对原子质量分别为a、b，化学式为AxBy，a∶b＝2∶1，ax∶by＝2∶3，得x∶y＝1∶3，因此化学式为AB3。若B元素化合价为－n价，根据化合物中所有元素化合价代数和为零，可求得A元素化合价为＋3n价。
(3)因RO中含氧53.33%，则 ×100%＝53.33%，a＝14，查得R为N元素。设所求化学式为N2Ox，则28＋16x＝76，x＝3，即化学式为N2O3。
27．【答案】（1）碳（或C）
（2）碳原子个数越多，烷烃的沸点越高，相对密度约大
【知识点】简单的有机物
【解析】【分析】（1）有一个C原子叫甲烷，有两个C原子叫乙烷，有三个C原子叫丙烷，因此烷烃的命名与分子中碳原子的个数有关；
（2）根据表格，分析碳原子的个数对烷烃的沸点和密度的影响即可。
【解答】（1）烷烃的命名与分子中碳原子个数有关；
（2）烷烃物理性质的递变规律：碳原子个数越多，烷烃的沸点越高，相对密度越大。
28．【答案】（1）原子是空心的，而且空心的体积所占比例非常大
（2）不会；原子核
（3）C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，说明它们没有与原子里面的结构发生碰撞，即原子的大部分地方都是空心的；
（2）α粒子的偏转角度与正电荷的数量有关，如果正电荷分布均匀，那么电荷数肯定不会非常集中，因此偏转角度不会很大；而原子中间的微小结构就是原子核；
（3）根据上面的结论对原子的结构进行分析判断。
【解答】（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是：原子是空心的，而且空心的体积所占比例非常大；
（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数 α 粒子就不会发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核；
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α 粒子散射实验，你认为原子结构为以下的C。
29．【答案】（1）水蒸气遇冷变成水，是水分子之间的间隔变小，水分子本身没有发生变化
（2）氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢
（3）原子种类和个数
【知识点】化学变化与物理变化的判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据图1可知，降温前后分子的种类没有发生变化，而是分子之间的距离发生改变；
（2）根据图2可知，氢气和氯气反应生成了氯化氢气体；
（3）化学反应前后，原子的种类和数量肯定不变。
【解答】（1）图1表示的变化，从微观角度看改变的是：水蒸气遇冷变成水，是水分子之间的间隔变小，水分子本身没有发生变化。
（2）图2表示的变化，所表示的宏观事实是：氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢。
（3）图2表示的变化，从微观角度看，在变化前后，一定不变的是原子种类和个数。
30．【答案】（1）19；9:2
（2）解： C12HxO2N中的氮元素的质量分数为 =6.7％
（3）418g“摇头丸”中氮元素的质量为 418gx6.7％=28g
【知识点】原子的构成与探索过程；相对原子质量
【解析】【分析】（1）根据化合物的化学式分析即可
（2）根据相对分子质量=各原子相对原子质量x原子个数
（3）根据化合物中元素的质量分数=
【解答】（1）根据根据相对分子质量=各原子相对原子质量x原子个数，209=12x12+X+16x2+14，解得X=19，碳元素：氧元素=12x12:16x2=9:2。
（2）氮元素的质量分数= =6.7％
（3） 418g“摇头丸”中 氮元素的质量=418gx6.7％=28g
故答案为：（1）19；9:2；（2）6.7％；（3）28g
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