安徽省滁州市育才学校2019-2020学年高二上学期化学开学考试试卷
一、选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分。）
1．（2019高二上·滁州开学考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NA
B．常温常压下，22 g CO2含有的CO2分子数为0.5NA
C．标准状况下，32 g O2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA
D．40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L
【答案】B
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.标准状态下， 水不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，A不符合题意；
B.22gCO2的物质的量，因此22gCO2中所含的分子数为0.5NA，B符合题意；
C.令32g气体都为O2，则其物质的量，所含氧原子数为2NA，令32g气体都为CO2，则其物质的量，所含的氧原子数为0.73mol×2×NA=1.46NA，因此32g混合气体中所含氧原子数应大于1.46NA，小于2NA，C不符合题意；
D.1L水的体积，不等于形成溶液的体积，因此最终所得溶液的物质的量浓度不等于1mol/L，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.标准状态下水不是气态；
B.根据公式计算n(CO2)，进而计算其所含分子数；
C.根据极值法，结合公式计算气体中所含氧原子数；
D.1L水的体积，不等于所得溶液的体积；
2．（2019高二上·滁州开学考）氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是（ ）
A．是离子化合物，含有离子键和共价键
B．电子式是
C．与水反应时，是还原剂
D．固体投入少量的水中，有两种气体产生
【答案】B
【知识点】化学键；氧化还原反应；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.氢化铵是由NH4+和H-构成的，属于离子化合物，含有离子键，NH4+中含有共价键，选项正确，A不符合题意；
B.阴离子和复杂阳离子的电子式需体现最外层电子结构，因此NH4H的电子式为，选项错误，B符合题意；
C.NH4H与H2O的反应的化学方程式为：NH4H＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，NH4H中-1价的H变为0价，化合价升高，被氧化，为还原剂，选项正确，C不符合题意；
D.固体投入少量水中，NH3·H2O部分分解产生NH3，因此有两种气体产生，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.氢化铵是由NH4+和H-构成的；
B.阴离子和复杂阳离子的电子式需体现最外层电子结构；
C.根据反应过程中元素化合价变化分析；
D.根据发生反应分析；
3．（2019高二上·滁州开学考）下列离子方程式正确的是 （ ）
A．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH-+ H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH-= H2O
C．碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
D．小苏打溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO3- + OH- = CO32-+H2O
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.该离子方程式中氢原子个数不守恒，A不符合题意；
B.H2SO4与Ba(OH)2反应的过程中还存在SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，B不符合题意；
C.CaCO3是一种难溶于水的盐，在离子方程式中保留化学式，C不符合题意；
D.小苏打的主要成分是NaHCO3，与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，该离子方程式正确，D符合题意；
故答案为：D
【分析】对离子方程式正误的判断，应分析离子方程式是否满足客观事实、是否满足电荷守恒、是否满足原子个数守恒、离子形式是否正确等。
4．（2018高二下·六安开学考）实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（ ）
A．盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2-3次
B．选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低
【答案】D
【知识点】指示剂；中和滴定；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A. 盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前不能用FeSO4溶液润洗，A不符合题意；
B. 选酸式滴定管盛放标准KMnO4溶液，B不符合题意；
C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，且半分钟内不褪色，此时记下滴定管液面所在刻度，C不符合题意；
D. 滴定前仰视读数，读数偏大。滴定后俯视读数，读数偏小，因此会导致滴定结果偏低，D符合题意，
答案选D。
【分析】根据氧化还原反应滴定实验过程进行分析操作、指示剂的选择、误差分析等即可.
5．（2018高一上·牡丹江期中）对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】在该反应中，Cl2中的氯元素化合价升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是还原剂，NaClO3是氧化产物；Cl2中的氯元素化合价降低，被还原，生成NaCl，Cl2是氧化剂，NaCl是还原产物；因此Cl2既是氧化剂又是还原剂，A不符合题意，C符合题意；
B.生成. 1mol的NaClO3转移5mol的电子，B不符合题意；
D. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1∶5，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】该反应是氯气的自身氧化还原反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比可根据产物进行分析。
6．（2019高二上·滁州开学考）下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（ ）
A．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的NaOH溶液，再过滤洗涤烘干
B．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯
C．Fe(NO3)3溶液中混有少量Fe(NO3)2的杂质可通入过量的氯气将其除去
D．铁粉中混有少量铝粉，可加入过量氢氧化钠溶液，完全反应后过滤洗涤烘干即可
【答案】C
【知识点】物质的分离与提纯；除杂
【解析】【解答】A.Al(OH)3能与NaOH溶液反应生成可溶性NaAlO2溶液和水，而Fe(OH)3与NaOH不反应，因此可用NaOH溶液除去Fe(OH)3中混有的Al(OH)3，选项正确，A不符合题意；
B.NaHCO3不稳定，受热易分解产生Na2CO3、H2O和CO2，因此可用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3，选项正确，B不符合题意；
C.通入过量氯气后，将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，自身还原为Cl-，引入新的杂质，选项错误，C符合题意；
D.Al能与NaOH溶液反应生成可溶性NaAlO2，而Fe与NaOH不反应，因此可用NaOH溶液除去铁粉中混有的铝粉，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.结合Al(OH)3和Fe(OH)3的性质分析；
B.结合NaHCO3和Na2CO3的性质分析；
C.Cl2反应后生成Cl-；
D.结合Fe和Al的性质分析；
7．（2019高二上·滁州开学考）甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如表所示：
阳离子 NH4+、Na+、Mg2+
阴离子 OH-、NO3-、SO42-
取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。下列说法错误的是（ ）
A．甲中一定含有Na+ B．乙中一定含有NH4+
C．丙中一定含有Mg2+ D．丙中一定含有SO42-
【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】甲、乙、丙是三种可溶性强电解质，因此其中之一为NaOH，其摩尔质量为40g/mol；剩余两种电解质可能为NH4NO3、MgSO4，其摩尔质量分别为：80g/mol、120g/mol；则甲为NaOH、乙为NH4NO3、丙为MgSO4；或(NH4)2SO4、Mg(NO3)2，其摩尔质量分别为：132g/mol、148g/mol；则甲为NaOH、乙为(NH4)2SO4、丙为Mg(NO3)2；
A.由上述分析可知，甲一定为NaOH，则甲中一定含有Na+，选项正确，A不符合题意；
B.由上述分析可知，乙为NH4NO3或(NH4)2SO4，则乙中一定含有NH4+，选项正确，B不符合题意；
C.由上述分析可知，丙为MgSO4或Mg(NO3)2，则丙中一定含有Mg2+，选项正确，C不符合题意；
D.由上述分析可知，丙为MgSO4或Mg(NO3)2，则丙中一定不含有SO42-，选项错误，D符合题意；
故答案为：D
【分析】甲、乙、丙是三种可溶性强电解质，因此其中之一为NaOH；等体积的三种溶液中c(甲)>c(乙)>c(丙)，则n(甲)>n(乙)>n(丙)；由于其质量相同，结合公式可知，M(甲)8．（2019高二上·滁州开学考）下列有关元素及其化合物的说法正确的是（ ）
A．Al(OH)3 具有两性，所以不能用于中和胃酸
B．FeCl3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得
C．Na 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3 粉末
D．等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同
【答案】C
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A.胃酸的主要成分是HCl，能与Al(OH)3反应，因此可用Al(OH)3中和胃酸，A不符合题意；
B.铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，不能生成FeCl3，B不符合题意；
C.Na在空气中能与水蒸气反应生成NaOH，NaOH进一步与空气中的CO2反应生成Na2CO3，C符合题意；
D.等质量的NaHCO3和Na2CO3中所含的碳元素的质量不同，因此与足量的盐酸反应，产生CO2的物质的量不同，则其相同状态下的体积也不同，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.结合胃酸的主要成分分析；
B.铁与盐酸反应生成FeCl2和H2；
C.结合Na与空气中成分的反应分析；
D.根据碳元素守恒进行分析；
9．（2019高二上·滁州开学考）乙醇中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C．在浓硫酸催化共热下与乙酸反应时断裂②
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
【答案】C
【知识点】乙醇的化学性质
【解析】【解答】A.乙醇与金属钠反应的过程中，断裂的是羟基中的氧氢键，即为化学键①，选项正确，A不符合题意；
B.在铜催化共热下，与O2发生羟基的催化氧化反应，生成乙醛，其断键位置为①和③，选项正确，B不符合题意；
C.在浓硫酸催化共热下，与乙酸发生酯化反应，其断键位置为①，选项错误，C符合题意；
D.在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，结构中所有化学键都断裂，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对乙醇性质的相关考查， 结合乙醇的结构、性质和反应原理进行分析即可。
10．（2017高二上·巢湖开学考）过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧．下列有关说法不正确的是（ ）
A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．1mol过氧化钠中阴离子数目为1NA
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
【答案】A
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A符合题意；
B．过氧化钠电子式为： ，1mol过氧化钠中阴离子数目为1NA，故B不符合题意；
C．过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有还原性，过氧化钠氧化铝、碳表现强氧化性，故C不符合题意；
D．过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2+SO2=Na2SO4，故D不符合题意．
故答案为：A．
【分析】A.根据化合价变花盘短氧化剂和还原剂；
B.过氧化钠中的阴离子是过氧根离子；
C.过氧化钠中的氧原子化合价降低表现氧化性；
D.过氧化钠具有强氧化性.
11．（2019高二上·滁州开学考）在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是（ ）
A．残余固体是铜和铁
B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+
C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生
D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+
【答案】B
【知识点】有关混合物反应的计算
【解析】【解答】A.由上述分析可知，溶液中Cu2+未完全反应，因此残余固体中一定不含有铁，A不符合题意；
B.由上述分析可知，最后得到的溶液中一定含有Cu2+，B符合题意；
C.由于残留固体只为Cu，铜与稀硫酸不反应，因此将残余固体加入到稀硫酸中，不会产生气泡，C不符合题意；
D.由于Cu能与Fe3+反应，因此反应有Cu生成，则最后得到的溶液中不可能含有Fe3+，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】加入铜的过程中发生反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；再加入bg铁后，可能发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，一定发生反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；充分反应后剩余固体质量为cg，且a>c，说明溶液中的Cu2+未完全反应；据此结合选项分析。
12．（2019高二上·滁州开学考）能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
C．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
【答案】C
【知识点】硅酸的性质及制法
【解析】【解答】A.CO2、SiO2的水溶性，与其形成酸的酸性无关，A不符合题意；
B.高温下SiO2与碳酸盐的反应，不能比较酸性强弱，B不符合题意；
C.CO2与硅酸盐的反应中，CO2先与H2O反应形成H2CO3，进一步与硅酸盐反应生成H2SiO3沉淀，由“强酸制取弱酸”原理可得，酸性H2CO3>H2SiO3，C符合题意；
D.此实验过程中，能得出酸性HCl>H2CO3、HCl>H2SiO3，不能得出H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】要比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，可通过“强酸制取弱酸”进行分析。
13．（2019高二上·滁州开学考）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 据此下列说法正确的（ ）
A．该试剂的物质的量浓度为 9.2 mol·L-1
B．该硫酸 50 mL 与足量的铜反应可得到标准状况下 SO2 10.3 L
C．配制 200 mL 4.6 mol·L -1 的稀硫酸需取该硫酸 50 mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49%
【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A.该硫酸的物质的量浓度，A不符合题意；
B.铜与浓硫酸反应的过程中，硫酸的浓度逐渐减小，当其变为稀硫酸时，铜不与稀硫酸反应，因此无法计算产生SO2的量，B不符合题意；
C.由浓溶液配制稀溶液的过程中，采用稀释操作，稀释过程中，溶质的量保持不变；由公式c1V1=c2V2可得，所需浓硫酸的体积，C符合题意；
D.浓硫酸的密度比水大，因此浓硫酸和水等体积混合后，H2SO4的质量大于H2O的质量，则所得溶液的质量分数大于49%，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据公式进行计算；
B.根据Cu与浓硫酸的反应分析；
C.用容量瓶配制200mL溶液应用250mL容量瓶，根据稀释公式c1V1=c2V2计算所需浓硫酸的体积；
D.浓硫酸的密度大于1，因此等体积混合后，所得溶液质量分数大于原来的一半；
14．（2019高二上·滁州开学考）下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（ ）
A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
B．加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO
C．加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH
D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－
【答案】C
【知识点】铵离子检验；氯离子的检验；焰色反应
【解析】【解答】A.焰色反应后所得火焰呈黄色，说明溶液中一定含有Na+，但无法确定溶液是盐溶液还是碱溶液，A不符合题意；
B.与CaCl2溶液反应生成的沉淀可能为CaCO3、CaSO4或AgCl，则溶液中可能含有CO32-、SO42-、Ag+，B不符合题意；
C.与NaOH反应生成的刺激性气味气体为NH3，则溶液中一定含有NH4+，C符合题意；
D.检验溶液中是否含有Cl-时，应先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，不能用盐酸酸化，防止引入Cl-，造成干扰，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据焰色反应分析；
B.与CaCl2溶液反应生成的沉淀可能为CaCO3、CaSO4或AgCl；
C.结合NH4+的检验分析；
D.结合Cl-的检验分析；
15．（2018高一下·扬州期末）用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A．图1可用于吸收多余的NO
B．图2可用于检验Cl2的漂白性
C．图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱
D．图4可用于测定CO2的生成速率
【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、NO不溶于水，且也不与水发生反应，因此不能用水吸收多余的NO，故A不符合题意；
B、漂白性一般是漂白的是有机色素，高锰酸钾属于无机物，故B不符合题意；
C、如果铁片表面产生红色物质，说明铁把铜置换出来，利用还原剂的还原性强于还原产物的还原性，从而推出Fe比Cu活泼，如果产生红色物质，则说明Cu比Fe活泼，故C符合题意；
D、不能用长颈漏斗，而是利用分液漏斗，故D不符合题意。
【分析】根据实验装置图与实验目的，结合物质的性质进行分析判断即可。
16．（2019高二上·滁州开学考）我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸【CH2OHC(CH3)(OH)CH2CH2COOH】是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）
A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4
B．能发生加成反应，不能发生取代反应
C．在铜催化下可以与氧气发生反应
D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2
【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A.由有机物的结构简式可知，该有机物的分子式为C6H12O4，与乙醇（C2H5OH）发生酯化反应的过程中，生成酯和H2O，因此所得产物的分子式为C8H16O4，A不符合题意；
B.该有机物中不含有碳碳双键、碳碳三键、苯环、醛基、羰基，因此不能发生加成反应，B不符合题意；
C.该有机物结构中含有-CH2OH，能在铜催化下与O2发生氧化反应，C符合题意；
D.分子结构中的-OH和-COOH能与Na反应生成H2，1mol该有机物中含有2mol-OH和1mol-COOH，因此1mol有机物与足量金属钠反应后生成1.5molH2，其在标准状态下的体积V=n×Vm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据结构简式中原子个数确定分子式，结合酯化反应原理确定产物的分子式；
B.能发生加成反应的官能团为碳碳双键、碳碳三键、苯环、醛基、羰基；
C.与羟基直接相连的碳原子上有H，则能发生催化氧化反应；
D.能与金属钠反应的官能团为羟基、羧基；
17．（2019高二上·滁州开学考）下列反应属于放热反应的是（ ）
A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B．能量变化如上图所示的反应
C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应
D．燃烧反应和酸碱中和反应
【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为吸热反应，A不符合题意；
B.如图反应物的总能量低于生成物的总能量，因此该反应为吸热反应，B不符合题意；
C.化学键断裂吸收的能量高于形成化学键释放的能量，则反应为吸热反应，C不符合题意；
D.燃烧反应和中和反应都属于放热反应，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为吸热反应；
B.结合物质能量与反应热效应的关系分析；
C.结合断键、成键过程分析反应的热效应；
D.燃烧反应和中和反应都属于放热反应；
18．（2019高二上·滁州开学考）镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，该电池反应为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有关说法正确的是（ ）
A．电池工作时，c溶液中的溶质是MgCl2
B．电池工作时，正极a附近的pH将不断增大
C．负极反应式：ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-
D．b电极发生还原反应，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.1 mol Cl-
【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.由电极反应式可知，负极产生的Mg2+与OH-结合形成Mg(OH)2，因此c溶液不应为MgCl2溶液，A不符合题意；
B.由上述分析可知，正极反应产生OH-，使得正极周围溶液碱性增强，pH增大，B符合题意；
C.由上述分析可知，负极的电极反应式为：ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－，C不符合题意；
D.由图像离子移动方向可知，a电极为正极，b电极为负极，则b电极应发生氧化反应，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】该原电池工作时，其负极电极反应式为：Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，正极的电极反应式为：ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－；据此结合选项分析。
19．（2019高二上·滁州开学考）下列所示的图像能反映相对应实验的是（ ）
A． 向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释
B． 向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C． 将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D． 将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合
【答案】D
【知识点】常见金属的活动性顺序及其应用；钠的重要化合物
【解析】【解答】A.加水稀释过程中，溶液的酸碱性不变，因此向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释，溶液的pH逐渐减小，但不会小于7，A不符合题意；
B.NaHCO3溶液中不含有气体，因此起点应位于原点，B不符合题意；
C.将60℃接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分至有晶体析出的过程中，溶液的质量分数逐渐增大，当有晶体析出时，溶液达到饱和状态，此时恒温蒸发水分，溶液的溶质质量分数保持不变，C不符合题意；
D.等量的H2SO4完全反应，产生H2的质量相等，由于金属活动性Mg>Zn，因此金属Mg反应速率较快，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.加水稀释过程中，溶液的酸碱性不变；
B.NaHCO3溶液中不含有气体；
C.当溶液达到饱和状态时，溶液的溶质质量分数达到最大值，且温度不变时，饱和溶液的溶质质量分数不变；
D.由金属活动性比较反应速率，等量的H2SO4完全反应，产生H2的质量相同；
20．（2019高二上·滁州开学考）为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
【答案】B
【知识点】化学反应速率；催化剂；气体发生装置的气密性检查
【解析】【解答】A.若实验过程中，产生气泡的速率越快，则反应速率越快，因此图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，选项正确，A不符合题意；
B.图甲中所加溶液分别为FeCl3、CuSO4，其中含有Cl-、SO42-，会对实验造成干扰，因此不能得出Fe3+和Cu2+的催化效果，选项错误，B符合题意；
C.图乙中反应生成气体的体积可用针筒测量，选项正确，C不符合题意；
D.为检查图乙装置的气密性，应先关闭A处活塞，将注射器拉出一段距离，一段时间后松开活塞，若活塞能够回到原处，则说明装置气密性良好，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.单位时间内产生气泡越快，则反应速率越快；
B.根据所加溶液的成分分析；
C.针筒可用于测量产生气体的体积；
D.结合装置气密性的检查分析；
二、综合题 （本大题有4小题，共40分。）
21．（2019高二上·滁州开学考）一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：D： ；F： 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A和酸性KMnO4溶液反应 ；
②D和新制氯水： 。
（3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用__________。
A．盐酸酸化的BaCl2溶液 B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
【答案】（1）SO2；NH3
（2）2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-
（3）A
【知识点】硫酸根离子的检验；无机物的推断；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）由分析可知，D为SO2，F为NH3；
（2）①KMnO4具有氧化性，能将SO32-氧化成为SO42-，自身还原为Mn2+；反应过程中，Mn由+7价变为+2价，得到5个电子，硫由+4价变为+6价，失去2个电子，根据得失电子守恒可得，MnO4-和Mn2+的系数为2，SO32-和SO42-的系数为5；根据电荷守恒和溶液显酸性可得，反应物中含有H+，且其系数为6；根据氢原子个数守恒可得，生成物中有H2O，且其系数为5；因此可得该反应的离子方程式为：2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；
②气体D为SO2，具有还原性，新制氯水具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-，自身还原为Cl-，该反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；
（3）由于HNO3具有氧化性，能将SO32-氧化成SO42-，因此检验SO42-时，不能用HNO3酸化，应用盐酸酸化，A符合题意；
【分析】“气体D能使品红溶液褪色”则D为SO2；“气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝”则F为NH3；由转化关系可知，E为NH4Cl溶液、A为(NH4)2SO3；(NH4)2SO3溶液中SO32-能被硝酸、酸性KMnO4溶液和新制氯水氧化成SO42-，进一步与Ba2+形成BaSO4沉淀；据此结合题干设问分析作答。
22．（2019高二上·滁州开学考）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，
④取少量甲溶液于试管中，加入过量的NaOH溶液并加热。
回答下列问题：
（1）C的元素符号是 ，D在周期表中的位置是 。
（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 g mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1，则甲晶体的化学式为 。
（3）实验③中根据图象得V(oa):V(ab):V(bc)= 。
（4）实验④中离子方程式是 。
【答案】（1）Al；第三周期第VIA族
（2）NH4Al(SO4)2·12H2O
（3）3：1：1
（4）NH4＋＋Al3＋＋5OH－ NH3↑＋AlO2－＋3H2O
【知识点】常见离子的检验；离子方程式的书写；复杂化学式的确定
【解析】【解答】（1）由上述分析可知，C的元素符号为Al，D的元素符号为S，位于元素周期表的第三周期第VIA族 ；
（2）由上述分析可知， 甲溶液中含有NH4+、Al3+、SO42-，由于阴阳离子个数比为1:1，因此溶质甲为NH4Al(SO4)2，其摩尔质量为237g/mol，则甲晶体中应含有H2O，且其个数为，因此甲晶体的化学式为：NH4Al(SO4)2·12H2O；
（3）令NH4Al(SO4)2·12H2O的物质的量为1mol，则所含n(NH4+)=n(Al3+)=1mol，则oa段消耗n(OH-)=0.3mol，ab段消耗n(OH-)=0.1mol，bc段消耗n(OH-)=0.1mol，因此图像中V(oa):V(ab):V(bc)=3:1:1；
（4）实验④中加入过量的NaOH溶液，甲溶液中的Al3+转化为AlO2-，NH4+转化为NH3，据此可得该反应的离子方程式为：NH4＋＋Al3＋＋5OH－ NH3↑＋AlO2－＋3H2O；
【分析】向甲溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先有沉淀产生，当沉淀质量达到最大值时，继续加入NaOH溶液，沉淀的质量不变，一段时间后，沉淀完全溶解，因此说明溶液中含有Al3+、NH4+；向甲溶液中加入稀盐酸和BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明甲溶液中含有SO42-；NH4+为10电子阳离子，因此A、B为N或H，而A元素原子核内质子数比E少1，因此A为N、B为H、E为O；D、E处于同主族，则E为S，C为Al；据此结合题干设问分析作答。
23．（2019高二上·滁州开学考）二氯化二硫（S2Cl2)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体，沸点137℃，易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110 140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。
（1）选取以下装置制取少量S2Cl2：
①仪器m的名称为 。
②装置连接顺序：A→ →E→D。
③A中发生反应的离子方程式为 。
④装置F的作用是 。
⑤D中的最佳试剂是 （填标号）。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水氯化钙
⑥为了提高S2Cl2的纯度，关键的是控制好温度和 。
（2）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。
①W溶液可以是下列溶液中的 （填标号）；
a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液（硫酸酸化） c．氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为 （含V、m的代数式表示）。
【答案】（1）冷凝管；FCB；MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑；吸收HCl气体；a；通入氯气的量（或浓盐酸滴下速率）
（2）ac； ×100%
【知识点】氯气的实验室制法；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）①图示仪器m为冷凝管；
②制取S2Cl2时，应用纯净干燥的Cl2与S反应，则实验室制得的Cl2应先通过饱和食盐水（F），除去氯气中混有的HCl，再通过浓硫酸（C）干燥，产生的Cl2再通过硫（B），反应生成的S2Cl2为气态，应通过冷凝装置（E）进行冷凝，过程中过量的Cl2应用碱性物质吸收，同时应防止空气中的水蒸气进入E中，因此需连接一装有碱石灰的干燥管（D）；
③A中为实验室制取Cl2的装置，其反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑；
④装置F中的饱和食盐水，用于吸收Cl2中混有的HCl；
⑤过程中过量的Cl2应用碱性物质吸收，同时应防止空气中的水蒸气进入E中，因此干燥管D中应装有碱石灰；
⑥由于Cl2过量，会进一步与S2Cl2反应生成SCl2，因此实验过程中应控制产生Cl2的量和速率；
（2）①实验过程中所得mg固体为BaSO4，因此加入过量W溶液，是为了将SO2氧化为SO42-，因此W溶液具有氧化性，可用H2O2溶液、新制氯水，但不能用硫酸酸化的KMnO4溶液，防止SO42-的干扰，故答案为：ac；
②根据硫元素守恒可得，，其在标准状态下的体积，因此混合物中，SO2的体积分数为：；
【分析】（1）①根据图示仪器确定其名称；
②根据气流方向确定装置连接顺序；
③A装置为制取氯气的装置，结合实验室制取氯气的原理书写反应的离子方程式；
④饱和食盐水是用于除去氯气中混有的HCl；
⑤根据D装置的用途确定其试剂；
⑥根据氯气的量对实验的影响分析；
（2）该实验过程中，是利用SO2转化为BaSO4，根据BaSO4的质量计算SO2的量，从而得出混合物中SO2的体积分数；
24．（2019高二上·滁州开学考）某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸外壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。
甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是 ，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器己略去）
乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①) (接②) ，说明反应放热。
丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是 ，说明反应放热，其原因是 。
【答案】温度计温度上升；导管口中有气泡产生；左边水柱下降，右边水柱上升；无水硫酸铜粉末变蓝色；水和生石灰反应放热，使水蒸发
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】甲方案：实验过程中，观察到温度计温度上升，说明该反应为放热反应；
乙方案：生石灰与水反应过程中，放出热量，装置内的温度升高，压强增大，若连接①，则可观察到烧杯内气泡冒出；若连接②，则可观察到U型管内左边水柱下降，右边水柱上升；
丙方案：生石灰与水的反应为放热反应，且其放出的热量使水蒸发，变为水蒸气，遇到无水硫酸铜后，固体由白色变为蓝色；
【分析】甲方案：根据温度计的变化分析；
乙方案：生石灰与水反应过程中，放出热量，装置内的温度升高，压强增大，据此分析实验现象；
丙方案：无水硫酸铜常用于检验水蒸气，据此结合反应放热进行分析；
1 / 1安徽省滁州市育才学校2019-2020学年高二上学期化学开学考试试卷
一、选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分。）
1．（2019高二上·滁州开学考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NA
B．常温常压下，22 g CO2含有的CO2分子数为0.5NA
C．标准状况下，32 g O2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA
D．40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L
2．（2019高二上·滁州开学考）氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是（ ）
A．是离子化合物，含有离子键和共价键
B．电子式是
C．与水反应时，是还原剂
D．固体投入少量的水中，有两种气体产生
3．（2019高二上·滁州开学考）下列离子方程式正确的是 （ ）
A．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH-+ H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH-= H2O
C．碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
D．小苏打溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO3- + OH- = CO32-+H2O
4．（2018高二下·六安开学考）实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（ ）
A．盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2-3次
B．选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低
5．（2018高一上·牡丹江期中）对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1
6．（2019高二上·滁州开学考）下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（ ）
A．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的NaOH溶液，再过滤洗涤烘干
B．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯
C．Fe(NO3)3溶液中混有少量Fe(NO3)2的杂质可通入过量的氯气将其除去
D．铁粉中混有少量铝粉，可加入过量氢氧化钠溶液，完全反应后过滤洗涤烘干即可
7．（2019高二上·滁州开学考）甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如表所示：
阳离子 NH4+、Na+、Mg2+
阴离子 OH-、NO3-、SO42-
取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。下列说法错误的是（ ）
A．甲中一定含有Na+ B．乙中一定含有NH4+
C．丙中一定含有Mg2+ D．丙中一定含有SO42-
8．（2019高二上·滁州开学考）下列有关元素及其化合物的说法正确的是（ ）
A．Al(OH)3 具有两性，所以不能用于中和胃酸
B．FeCl3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得
C．Na 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3 粉末
D．等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同
9．（2019高二上·滁州开学考）乙醇中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C．在浓硫酸催化共热下与乙酸反应时断裂②
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
10．（2017高二上·巢湖开学考）过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧．下列有关说法不正确的是（ ）
A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．1mol过氧化钠中阴离子数目为1NA
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
11．（2019高二上·滁州开学考）在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是（ ）
A．残余固体是铜和铁
B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+
C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生
D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+
12．（2019高二上·滁州开学考）能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
C．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
13．（2019高二上·滁州开学考）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 据此下列说法正确的（ ）
A．该试剂的物质的量浓度为 9.2 mol·L-1
B．该硫酸 50 mL 与足量的铜反应可得到标准状况下 SO2 10.3 L
C．配制 200 mL 4.6 mol·L -1 的稀硫酸需取该硫酸 50 mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49%
14．（2019高二上·滁州开学考）下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（ ）
A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
B．加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO
C．加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH
D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－
15．（2018高一下·扬州期末）用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A．图1可用于吸收多余的NO
B．图2可用于检验Cl2的漂白性
C．图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱
D．图4可用于测定CO2的生成速率
16．（2019高二上·滁州开学考）我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸【CH2OHC(CH3)(OH)CH2CH2COOH】是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）
A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4
B．能发生加成反应，不能发生取代反应
C．在铜催化下可以与氧气发生反应
D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2
17．（2019高二上·滁州开学考）下列反应属于放热反应的是（ ）
A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B．能量变化如上图所示的反应
C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应
D．燃烧反应和酸碱中和反应
18．（2019高二上·滁州开学考）镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，该电池反应为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有关说法正确的是（ ）
A．电池工作时，c溶液中的溶质是MgCl2
B．电池工作时，正极a附近的pH将不断增大
C．负极反应式：ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-
D．b电极发生还原反应，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.1 mol Cl-
19．（2019高二上·滁州开学考）下列所示的图像能反映相对应实验的是（ ）
A． 向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释
B． 向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C． 将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D． 将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合
20．（2019高二上·滁州开学考）为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
二、综合题 （本大题有4小题，共40分。）
21．（2019高二上·滁州开学考）一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：D： ；F： 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A和酸性KMnO4溶液反应 ；
②D和新制氯水： 。
（3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用__________。
A．盐酸酸化的BaCl2溶液 B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
22．（2019高二上·滁州开学考）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，
④取少量甲溶液于试管中，加入过量的NaOH溶液并加热。
回答下列问题：
（1）C的元素符号是 ，D在周期表中的位置是 。
（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 g mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1，则甲晶体的化学式为 。
（3）实验③中根据图象得V(oa):V(ab):V(bc)= 。
（4）实验④中离子方程式是 。
23．（2019高二上·滁州开学考）二氯化二硫（S2Cl2)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体，沸点137℃，易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110 140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。
（1）选取以下装置制取少量S2Cl2：
①仪器m的名称为 。
②装置连接顺序：A→ →E→D。
③A中发生反应的离子方程式为 。
④装置F的作用是 。
⑤D中的最佳试剂是 （填标号）。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水氯化钙
⑥为了提高S2Cl2的纯度，关键的是控制好温度和 。
（2）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。
①W溶液可以是下列溶液中的 （填标号）；
a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液（硫酸酸化） c．氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为 （含V、m的代数式表示）。
24．（2019高二上·滁州开学考）某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸外壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。
甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是 ，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器己略去）
乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①) (接②) ，说明反应放热。
丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是 ，说明反应放热，其原因是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.标准状态下， 水不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，A不符合题意；
B.22gCO2的物质的量，因此22gCO2中所含的分子数为0.5NA，B符合题意；
C.令32g气体都为O2，则其物质的量，所含氧原子数为2NA，令32g气体都为CO2，则其物质的量，所含的氧原子数为0.73mol×2×NA=1.46NA，因此32g混合气体中所含氧原子数应大于1.46NA，小于2NA，C不符合题意；
D.1L水的体积，不等于形成溶液的体积，因此最终所得溶液的物质的量浓度不等于1mol/L，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.标准状态下水不是气态；
B.根据公式计算n(CO2)，进而计算其所含分子数；
C.根据极值法，结合公式计算气体中所含氧原子数；
D.1L水的体积，不等于所得溶液的体积；
2．【答案】B
【知识点】化学键；氧化还原反应；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.氢化铵是由NH4+和H-构成的，属于离子化合物，含有离子键，NH4+中含有共价键，选项正确，A不符合题意；
B.阴离子和复杂阳离子的电子式需体现最外层电子结构，因此NH4H的电子式为，选项错误，B符合题意；
C.NH4H与H2O的反应的化学方程式为：NH4H＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，NH4H中-1价的H变为0价，化合价升高，被氧化，为还原剂，选项正确，C不符合题意；
D.固体投入少量水中，NH3·H2O部分分解产生NH3，因此有两种气体产生，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.氢化铵是由NH4+和H-构成的；
B.阴离子和复杂阳离子的电子式需体现最外层电子结构；
C.根据反应过程中元素化合价变化分析；
D.根据发生反应分析；
3．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.该离子方程式中氢原子个数不守恒，A不符合题意；
B.H2SO4与Ba(OH)2反应的过程中还存在SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，B不符合题意；
C.CaCO3是一种难溶于水的盐，在离子方程式中保留化学式，C不符合题意；
D.小苏打的主要成分是NaHCO3，与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，该离子方程式正确，D符合题意；
故答案为：D
【分析】对离子方程式正误的判断，应分析离子方程式是否满足客观事实、是否满足电荷守恒、是否满足原子个数守恒、离子形式是否正确等。
4．【答案】D
【知识点】指示剂；中和滴定；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A. 盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前不能用FeSO4溶液润洗，A不符合题意；
B. 选酸式滴定管盛放标准KMnO4溶液，B不符合题意；
C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，且半分钟内不褪色，此时记下滴定管液面所在刻度，C不符合题意；
D. 滴定前仰视读数，读数偏大。滴定后俯视读数，读数偏小，因此会导致滴定结果偏低，D符合题意，
答案选D。
【分析】根据氧化还原反应滴定实验过程进行分析操作、指示剂的选择、误差分析等即可.
5．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】在该反应中，Cl2中的氯元素化合价升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是还原剂，NaClO3是氧化产物；Cl2中的氯元素化合价降低，被还原，生成NaCl，Cl2是氧化剂，NaCl是还原产物；因此Cl2既是氧化剂又是还原剂，A不符合题意，C符合题意；
B.生成. 1mol的NaClO3转移5mol的电子，B不符合题意；
D. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1∶5，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】该反应是氯气的自身氧化还原反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比可根据产物进行分析。
6．【答案】C
【知识点】物质的分离与提纯；除杂
【解析】【解答】A.Al(OH)3能与NaOH溶液反应生成可溶性NaAlO2溶液和水，而Fe(OH)3与NaOH不反应，因此可用NaOH溶液除去Fe(OH)3中混有的Al(OH)3，选项正确，A不符合题意；
B.NaHCO3不稳定，受热易分解产生Na2CO3、H2O和CO2，因此可用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3，选项正确，B不符合题意；
C.通入过量氯气后，将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，自身还原为Cl-，引入新的杂质，选项错误，C符合题意；
D.Al能与NaOH溶液反应生成可溶性NaAlO2，而Fe与NaOH不反应，因此可用NaOH溶液除去铁粉中混有的铝粉，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.结合Al(OH)3和Fe(OH)3的性质分析；
B.结合NaHCO3和Na2CO3的性质分析；
C.Cl2反应后生成Cl-；
D.结合Fe和Al的性质分析；
7．【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】甲、乙、丙是三种可溶性强电解质，因此其中之一为NaOH，其摩尔质量为40g/mol；剩余两种电解质可能为NH4NO3、MgSO4，其摩尔质量分别为：80g/mol、120g/mol；则甲为NaOH、乙为NH4NO3、丙为MgSO4；或(NH4)2SO4、Mg(NO3)2，其摩尔质量分别为：132g/mol、148g/mol；则甲为NaOH、乙为(NH4)2SO4、丙为Mg(NO3)2；
A.由上述分析可知，甲一定为NaOH，则甲中一定含有Na+，选项正确，A不符合题意；
B.由上述分析可知，乙为NH4NO3或(NH4)2SO4，则乙中一定含有NH4+，选项正确，B不符合题意；
C.由上述分析可知，丙为MgSO4或Mg(NO3)2，则丙中一定含有Mg2+，选项正确，C不符合题意；
D.由上述分析可知，丙为MgSO4或Mg(NO3)2，则丙中一定不含有SO42-，选项错误，D符合题意；
故答案为：D
【分析】甲、乙、丙是三种可溶性强电解质，因此其中之一为NaOH；等体积的三种溶液中c(甲)>c(乙)>c(丙)，则n(甲)>n(乙)>n(丙)；由于其质量相同，结合公式可知，M(甲)8．【答案】C
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A.胃酸的主要成分是HCl，能与Al(OH)3反应，因此可用Al(OH)3中和胃酸，A不符合题意；
B.铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，不能生成FeCl3，B不符合题意；
C.Na在空气中能与水蒸气反应生成NaOH，NaOH进一步与空气中的CO2反应生成Na2CO3，C符合题意；
D.等质量的NaHCO3和Na2CO3中所含的碳元素的质量不同，因此与足量的盐酸反应，产生CO2的物质的量不同，则其相同状态下的体积也不同，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.结合胃酸的主要成分分析；
B.铁与盐酸反应生成FeCl2和H2；
C.结合Na与空气中成分的反应分析；
D.根据碳元素守恒进行分析；
9．【答案】C
【知识点】乙醇的化学性质
【解析】【解答】A.乙醇与金属钠反应的过程中，断裂的是羟基中的氧氢键，即为化学键①，选项正确，A不符合题意；
B.在铜催化共热下，与O2发生羟基的催化氧化反应，生成乙醛，其断键位置为①和③，选项正确，B不符合题意；
C.在浓硫酸催化共热下，与乙酸发生酯化反应，其断键位置为①，选项错误，C符合题意；
D.在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，结构中所有化学键都断裂，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对乙醇性质的相关考查， 结合乙醇的结构、性质和反应原理进行分析即可。
10．【答案】A
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A符合题意；
B．过氧化钠电子式为： ，1mol过氧化钠中阴离子数目为1NA，故B不符合题意；
C．过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有还原性，过氧化钠氧化铝、碳表现强氧化性，故C不符合题意；
D．过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2+SO2=Na2SO4，故D不符合题意．
故答案为：A．
【分析】A.根据化合价变花盘短氧化剂和还原剂；
B.过氧化钠中的阴离子是过氧根离子；
C.过氧化钠中的氧原子化合价降低表现氧化性；
D.过氧化钠具有强氧化性.
11．【答案】B
【知识点】有关混合物反应的计算
【解析】【解答】A.由上述分析可知，溶液中Cu2+未完全反应，因此残余固体中一定不含有铁，A不符合题意；
B.由上述分析可知，最后得到的溶液中一定含有Cu2+，B符合题意；
C.由于残留固体只为Cu，铜与稀硫酸不反应，因此将残余固体加入到稀硫酸中，不会产生气泡，C不符合题意；
D.由于Cu能与Fe3+反应，因此反应有Cu生成，则最后得到的溶液中不可能含有Fe3+，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】加入铜的过程中发生反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；再加入bg铁后，可能发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，一定发生反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；充分反应后剩余固体质量为cg，且a>c，说明溶液中的Cu2+未完全反应；据此结合选项分析。
12．【答案】C
【知识点】硅酸的性质及制法
【解析】【解答】A.CO2、SiO2的水溶性，与其形成酸的酸性无关，A不符合题意；
B.高温下SiO2与碳酸盐的反应，不能比较酸性强弱，B不符合题意；
C.CO2与硅酸盐的反应中，CO2先与H2O反应形成H2CO3，进一步与硅酸盐反应生成H2SiO3沉淀，由“强酸制取弱酸”原理可得，酸性H2CO3>H2SiO3，C符合题意；
D.此实验过程中，能得出酸性HCl>H2CO3、HCl>H2SiO3，不能得出H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】要比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，可通过“强酸制取弱酸”进行分析。
13．【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A.该硫酸的物质的量浓度，A不符合题意；
B.铜与浓硫酸反应的过程中，硫酸的浓度逐渐减小，当其变为稀硫酸时，铜不与稀硫酸反应，因此无法计算产生SO2的量，B不符合题意；
C.由浓溶液配制稀溶液的过程中，采用稀释操作，稀释过程中，溶质的量保持不变；由公式c1V1=c2V2可得，所需浓硫酸的体积，C符合题意；
D.浓硫酸的密度比水大，因此浓硫酸和水等体积混合后，H2SO4的质量大于H2O的质量，则所得溶液的质量分数大于49%，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据公式进行计算；
B.根据Cu与浓硫酸的反应分析；
C.用容量瓶配制200mL溶液应用250mL容量瓶，根据稀释公式c1V1=c2V2计算所需浓硫酸的体积；
D.浓硫酸的密度大于1，因此等体积混合后，所得溶液质量分数大于原来的一半；
14．【答案】C
【知识点】铵离子检验；氯离子的检验；焰色反应
【解析】【解答】A.焰色反应后所得火焰呈黄色，说明溶液中一定含有Na+，但无法确定溶液是盐溶液还是碱溶液，A不符合题意；
B.与CaCl2溶液反应生成的沉淀可能为CaCO3、CaSO4或AgCl，则溶液中可能含有CO32-、SO42-、Ag+，B不符合题意；
C.与NaOH反应生成的刺激性气味气体为NH3，则溶液中一定含有NH4+，C符合题意；
D.检验溶液中是否含有Cl-时，应先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，不能用盐酸酸化，防止引入Cl-，造成干扰，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据焰色反应分析；
B.与CaCl2溶液反应生成的沉淀可能为CaCO3、CaSO4或AgCl；
C.结合NH4+的检验分析；
D.结合Cl-的检验分析；
15．【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、NO不溶于水，且也不与水发生反应，因此不能用水吸收多余的NO，故A不符合题意；
B、漂白性一般是漂白的是有机色素，高锰酸钾属于无机物，故B不符合题意；
C、如果铁片表面产生红色物质，说明铁把铜置换出来，利用还原剂的还原性强于还原产物的还原性，从而推出Fe比Cu活泼，如果产生红色物质，则说明Cu比Fe活泼，故C符合题意；
D、不能用长颈漏斗，而是利用分液漏斗，故D不符合题意。
【分析】根据实验装置图与实验目的，结合物质的性质进行分析判断即可。
16．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A.由有机物的结构简式可知，该有机物的分子式为C6H12O4，与乙醇（C2H5OH）发生酯化反应的过程中，生成酯和H2O，因此所得产物的分子式为C8H16O4，A不符合题意；
B.该有机物中不含有碳碳双键、碳碳三键、苯环、醛基、羰基，因此不能发生加成反应，B不符合题意；
C.该有机物结构中含有-CH2OH，能在铜催化下与O2发生氧化反应，C符合题意；
D.分子结构中的-OH和-COOH能与Na反应生成H2，1mol该有机物中含有2mol-OH和1mol-COOH，因此1mol有机物与足量金属钠反应后生成1.5molH2，其在标准状态下的体积V=n×Vm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据结构简式中原子个数确定分子式，结合酯化反应原理确定产物的分子式；
B.能发生加成反应的官能团为碳碳双键、碳碳三键、苯环、醛基、羰基；
C.与羟基直接相连的碳原子上有H，则能发生催化氧化反应；
D.能与金属钠反应的官能团为羟基、羧基；
17．【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为吸热反应，A不符合题意；
B.如图反应物的总能量低于生成物的总能量，因此该反应为吸热反应，B不符合题意；
C.化学键断裂吸收的能量高于形成化学键释放的能量，则反应为吸热反应，C不符合题意；
D.燃烧反应和中和反应都属于放热反应，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为吸热反应；
B.结合物质能量与反应热效应的关系分析；
C.结合断键、成键过程分析反应的热效应；
D.燃烧反应和中和反应都属于放热反应；
18．【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.由电极反应式可知，负极产生的Mg2+与OH-结合形成Mg(OH)2，因此c溶液不应为MgCl2溶液，A不符合题意；
B.由上述分析可知，正极反应产生OH-，使得正极周围溶液碱性增强，pH增大，B符合题意；
C.由上述分析可知，负极的电极反应式为：ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－，C不符合题意；
D.由图像离子移动方向可知，a电极为正极，b电极为负极，则b电极应发生氧化反应，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】该原电池工作时，其负极电极反应式为：Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，正极的电极反应式为：ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－；据此结合选项分析。
19．【答案】D
【知识点】常见金属的活动性顺序及其应用；钠的重要化合物
【解析】【解答】A.加水稀释过程中，溶液的酸碱性不变，因此向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释，溶液的pH逐渐减小，但不会小于7，A不符合题意；
B.NaHCO3溶液中不含有气体，因此起点应位于原点，B不符合题意；
C.将60℃接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分至有晶体析出的过程中，溶液的质量分数逐渐增大，当有晶体析出时，溶液达到饱和状态，此时恒温蒸发水分，溶液的溶质质量分数保持不变，C不符合题意；
D.等量的H2SO4完全反应，产生H2的质量相等，由于金属活动性Mg>Zn，因此金属Mg反应速率较快，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.加水稀释过程中，溶液的酸碱性不变；
B.NaHCO3溶液中不含有气体；
C.当溶液达到饱和状态时，溶液的溶质质量分数达到最大值，且温度不变时，饱和溶液的溶质质量分数不变；
D.由金属活动性比较反应速率，等量的H2SO4完全反应，产生H2的质量相同；
20．【答案】B
【知识点】化学反应速率；催化剂；气体发生装置的气密性检查
【解析】【解答】A.若实验过程中，产生气泡的速率越快，则反应速率越快，因此图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，选项正确，A不符合题意；
B.图甲中所加溶液分别为FeCl3、CuSO4，其中含有Cl-、SO42-，会对实验造成干扰，因此不能得出Fe3+和Cu2+的催化效果，选项错误，B符合题意；
C.图乙中反应生成气体的体积可用针筒测量，选项正确，C不符合题意；
D.为检查图乙装置的气密性，应先关闭A处活塞，将注射器拉出一段距离，一段时间后松开活塞，若活塞能够回到原处，则说明装置气密性良好，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.单位时间内产生气泡越快，则反应速率越快；
B.根据所加溶液的成分分析；
C.针筒可用于测量产生气体的体积；
D.结合装置气密性的检查分析；
21．【答案】（1）SO2；NH3
（2）2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-
（3）A
【知识点】硫酸根离子的检验；无机物的推断；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）由分析可知，D为SO2，F为NH3；
（2）①KMnO4具有氧化性，能将SO32-氧化成为SO42-，自身还原为Mn2+；反应过程中，Mn由+7价变为+2价，得到5个电子，硫由+4价变为+6价，失去2个电子，根据得失电子守恒可得，MnO4-和Mn2+的系数为2，SO32-和SO42-的系数为5；根据电荷守恒和溶液显酸性可得，反应物中含有H+，且其系数为6；根据氢原子个数守恒可得，生成物中有H2O，且其系数为5；因此可得该反应的离子方程式为：2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；
②气体D为SO2，具有还原性，新制氯水具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-，自身还原为Cl-，该反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；
（3）由于HNO3具有氧化性，能将SO32-氧化成SO42-，因此检验SO42-时，不能用HNO3酸化，应用盐酸酸化，A符合题意；
【分析】“气体D能使品红溶液褪色”则D为SO2；“气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝”则F为NH3；由转化关系可知，E为NH4Cl溶液、A为(NH4)2SO3；(NH4)2SO3溶液中SO32-能被硝酸、酸性KMnO4溶液和新制氯水氧化成SO42-，进一步与Ba2+形成BaSO4沉淀；据此结合题干设问分析作答。
22．【答案】（1）Al；第三周期第VIA族
（2）NH4Al(SO4)2·12H2O
（3）3：1：1
（4）NH4＋＋Al3＋＋5OH－ NH3↑＋AlO2－＋3H2O
【知识点】常见离子的检验；离子方程式的书写；复杂化学式的确定
【解析】【解答】（1）由上述分析可知，C的元素符号为Al，D的元素符号为S，位于元素周期表的第三周期第VIA族 ；
（2）由上述分析可知， 甲溶液中含有NH4+、Al3+、SO42-，由于阴阳离子个数比为1:1，因此溶质甲为NH4Al(SO4)2，其摩尔质量为237g/mol，则甲晶体中应含有H2O，且其个数为，因此甲晶体的化学式为：NH4Al(SO4)2·12H2O；
（3）令NH4Al(SO4)2·12H2O的物质的量为1mol，则所含n(NH4+)=n(Al3+)=1mol，则oa段消耗n(OH-)=0.3mol，ab段消耗n(OH-)=0.1mol，bc段消耗n(OH-)=0.1mol，因此图像中V(oa):V(ab):V(bc)=3:1:1；
（4）实验④中加入过量的NaOH溶液，甲溶液中的Al3+转化为AlO2-，NH4+转化为NH3，据此可得该反应的离子方程式为：NH4＋＋Al3＋＋5OH－ NH3↑＋AlO2－＋3H2O；
【分析】向甲溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先有沉淀产生，当沉淀质量达到最大值时，继续加入NaOH溶液，沉淀的质量不变，一段时间后，沉淀完全溶解，因此说明溶液中含有Al3+、NH4+；向甲溶液中加入稀盐酸和BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明甲溶液中含有SO42-；NH4+为10电子阳离子，因此A、B为N或H，而A元素原子核内质子数比E少1，因此A为N、B为H、E为O；D、E处于同主族，则E为S，C为Al；据此结合题干设问分析作答。
23．【答案】（1）冷凝管；FCB；MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑；吸收HCl气体；a；通入氯气的量（或浓盐酸滴下速率）
（2）ac； ×100%
【知识点】氯气的实验室制法；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）①图示仪器m为冷凝管；
②制取S2Cl2时，应用纯净干燥的Cl2与S反应，则实验室制得的Cl2应先通过饱和食盐水（F），除去氯气中混有的HCl，再通过浓硫酸（C）干燥，产生的Cl2再通过硫（B），反应生成的S2Cl2为气态，应通过冷凝装置（E）进行冷凝，过程中过量的Cl2应用碱性物质吸收，同时应防止空气中的水蒸气进入E中，因此需连接一装有碱石灰的干燥管（D）；
③A中为实验室制取Cl2的装置，其反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑；
④装置F中的饱和食盐水，用于吸收Cl2中混有的HCl；
⑤过程中过量的Cl2应用碱性物质吸收，同时应防止空气中的水蒸气进入E中，因此干燥管D中应装有碱石灰；
⑥由于Cl2过量，会进一步与S2Cl2反应生成SCl2，因此实验过程中应控制产生Cl2的量和速率；
（2）①实验过程中所得mg固体为BaSO4，因此加入过量W溶液，是为了将SO2氧化为SO42-，因此W溶液具有氧化性，可用H2O2溶液、新制氯水，但不能用硫酸酸化的KMnO4溶液，防止SO42-的干扰，故答案为：ac；
②根据硫元素守恒可得，，其在标准状态下的体积，因此混合物中，SO2的体积分数为：；
【分析】（1）①根据图示仪器确定其名称；
②根据气流方向确定装置连接顺序；
③A装置为制取氯气的装置，结合实验室制取氯气的原理书写反应的离子方程式；
④饱和食盐水是用于除去氯气中混有的HCl；
⑤根据D装置的用途确定其试剂；
⑥根据氯气的量对实验的影响分析；
（2）该实验过程中，是利用SO2转化为BaSO4，根据BaSO4的质量计算SO2的量，从而得出混合物中SO2的体积分数；
24．【答案】温度计温度上升；导管口中有气泡产生；左边水柱下降，右边水柱上升；无水硫酸铜粉末变蓝色；水和生石灰反应放热，使水蒸发
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】甲方案：实验过程中，观察到温度计温度上升，说明该反应为放热反应；
乙方案：生石灰与水反应过程中，放出热量，装置内的温度升高，压强增大，若连接①，则可观察到烧杯内气泡冒出；若连接②，则可观察到U型管内左边水柱下降，右边水柱上升；
丙方案：生石灰与水的反应为放热反应，且其放出的热量使水蒸发，变为水蒸气，遇到无水硫酸铜后，固体由白色变为蓝色；
【分析】甲方案：根据温度计的变化分析；
乙方案：生石灰与水反应过程中，放出热量，装置内的温度升高，压强增大，据此分析实验现象；
丙方案：无水硫酸铜常用于检验水蒸气，据此结合反应放热进行分析；
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