广西百色市2020-2021学年高一下学期期末教学质量调研测试化学试题 Word版含答案

百色市2021年春季学期期末教学质量调研测试
高一化学
(试卷总分100分，考试时间90分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
2.本试卷分为第Ⅰ(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，必须用0.5m黑色签字笔答题，将答案写在答题卡上，在本试卷上作答无效。
3.考试结束后，只交答题卡，试卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 -23 -40 -64 -65
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题，每题只有一个选项符合题意。(本题包括16小题，每题3分，共48分)
1. 化学知识无处不在，下列说法正确的是
A. 将废旧电池进行直接填埋，减少对环境的污染
B. 含油脂较多的食物放久了会发出刺鼻难闻的气味，是因为发生了加成反应
C. 为了使农作物增产增收，可大量使用化肥和农药
D. 2020年新冠病毒在全球肆虐，用含氯的消毒剂、75%酒精或过氧化氢均可杀灭病毒
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 的电子式：
B. 氯离子的原子结构示意图
C. 乙酸的结构式：
D. 甲烷的球棍模型：
3. 下列说法不正确的是
A. 和互为同位素
B. 红磷和白磷互为同素异形体
C. 和互为同系物
D. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体
4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 32g和的混合气体所含原子数为
C. 标准状况下，11.2L含有的原子数为
D. 常温常压下，44g含有的电子数为
5. 下列装置设计正确，且能达到目的的是
A. 图1可用于实验室制取氢气
B. 图2当E为锌块，可减缓海水对钢闸门的腐蚀速率
C. 图3可用于分离乙酸和乙醇
D. 图4可用于除去甲烷中的乙烯
6. 下列离子方程式中书写正确的是
A. 小苏打治疗胃酸过多：
B. 溶液中加入过量稀氨水：
C. 铝和氢氧化钠溶液反应：
D. 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：
7. 四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是




X
Y
Z M

A. 原子半径：
B. 元素的非金属性：
C. Y元素的最高化合价为价
D. Z的最高价氧化物的水化物为强酸
8. 下列关于有机物的说法错误的是
A. 摩尔质量为148g B. 能使的溶液褪色
C. 能发生酯化反应 D. 苯环上的一氯代物有3种
9. 唐朝诗人刘禹锡的《浪淘沙》“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为
A. 热还原法 B. 热分解法 C. 重力沉降法 D. 电解法
10. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A. 还原的反应只属于还原反应
B. 既置换反应又是氧化还原反应
C. 是氧化还原反应
D. 复分解反应一定不是氧化还原反应
11. 下列实验中，对应的现象和结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将氧化为
B 将气体通入高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液褪色 气体具有漂白性
C 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D 甲烷与氯气在光照下反应 反应后的气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯代甲烷具有酸性
A. A B. B C. C D. D
12. 石墨转化为金刚石的反应能量变化情况如下图，下列所得结论正确的是
A. 该反应过程中只存在能量的吸收
B. 该反应一定需要加热才能进行
C. 金刚石一定不能转化为石墨
D. 石墨比金刚石稳定
13. 以下关于碱金属(除钫外)的性质随核电荷数递增的叙述正确的是
A. 单质的还原性依次增强
B. 单质的密度依次增大
C. 单质与反应均可得到多种氧化物
D. 少量的碱金属单质都可以保存在煤油中
14. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解，关于提取铁，下列说法中不正确的是
A. 此方法的优点之一是原料的来源丰富
B. 涉及的反应有复分解反应和置换反应
C. 第④步通电时会产生氯气
D. 进行①②③步骤的目的是从海水中提取
15. 我国科技工作者利用甲烷消除氮氧化物污染的机理，设计出一种处理硝酸厂尾气的装置利用该装置处理硝酸厂尾气的同时获得电能，工作原理如图所示，装置中电极均为涂装催化剂的网状电极，两侧电解质为同浓度的盐酸，下列说法错误的是
A. 通入的电极为正极，发生还原反应
B. 通入的电极反应为
C. 该装置工作一段时间后，a电极附近减小
D. 电流的流向：a电极→负载→b电极→盐酸→a电极
16. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的部分数据如下表，下列说法错误的是
t/min


0 20 2.4 0
5 1.7 1.5 0.6
10 1.6 x y
15 z 1.2 w
A. 升高温度可加快该反应的化学反应速率
B. 时，表明反应已经到达平衡状态
C. 内用表示的平均反应速率为
D. 时，H2的转化率为50%
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、非选择题。(本题包括4小题，共52分)
17. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质可作为装饰品，电子层结构与氖原子相同，Z的质子数为偶数，室温下M的单质为淡黄色固体。
回答下列问题：
(1)X元素位于周期表中位置的为___________。
(2)Z元素在自然界中常见的二元化合物是___________(填化学符号，下同)，该化合物的用途及其广泛，请列举出一种___________。
(3)Y和M的简单离子半径大小的关系是___________；Y单质可用于航空航天合金材料的制备，该单质与X的最高价氧化物在点燃条件下发生反应的化学方程式为____。
(4)Z的氢化物的化学键类型为___________，X元素和Z元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是___________。
(5)核电荷数数比M多1的元素构成的单质气体呈___________色，写出利用制备该气体的离子方程式___________。
18. 氢化钙()固体是一种储氢材料，是登山运动员常用能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。
【查阅资料】
Ⅰ.固体的部分性质：常温：
Ⅱ.金属的部分性质：①(固体)②的金属活动顺序介于K和之间
【进行实验】
该小组同学设计的制取装置如图所示(固定装置略)，回答下列问题：
(1)写出常温遇水发生反应的化学方程式___________。
(2)仪器a的名称___________；组装好仪器后，先进行的操作是___________。
(3)D中浓硫酸的作用为___________。
(4)实验时，先___________(填“打开A中活塞”或“点燃C中酒精灯”)，目的是___________。
【实验反思】
(5)实验结束后，甲同学取少量C装置中的固体小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，甲同学据此推断上述实验有生成，乙同学否定了甲同学的结论原因是___________。
该小组同学通过反思提出问题：如何检验制得的是否纯净？他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下(固定装置略)：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和质量为mg的样品，按图连接仪器。
步骤2：倾斜Y形管，使A中的水全部进入B，样品完全反应后，冷却至室温，量筒读数为V。
(6)当___________时(用m、表示)，表明制得的样品是纯净的。(该实验条件下的气体摩尔体积为)
19. Ⅰ.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至，以气体X表示的平均反应速率为___________，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为___________。
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中，乙中，则___________(填“甲”或“乙”)中反应更快。
Ⅱ.某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题：
(4)B中板上观察到的现象是___________，板上发生的电极反应式为___________。
(5)从能量转化的角度来看，能设计成原电池的反应通常是放热反应。下列化学反应理论上可以设计成原电池的是___________(填标号)。
A．铝片与稀反应制取
B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
C．固体反应
D．氢氧化钾和硫酸中和
20. 已知物质A是营养物质之一，米饭、馒头中都富含A，A在酸性条件下水解的最终产物是B，C是白酒的主要成分，G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，H是一种高分子材料。有关物质的转化关系如下图所示，请回答下列问题：
(1)写出G所含的官能团名称___________，B的分子式为___________。
(2)检验B常用的试剂是___________，反应的现象为___________。
(3)C与E反应生成F的条件是___________，该反应的类型是___________。
(4)写出C→D化学反应方程是___________。
(5)下列说法正确的是___________(填标号)。
A．G能使高锰酸钾和溴水褪色，但褪色原理不同
B．E与足量的金属钠反应，生成H。
C．用碳酸钠溶液能鉴别C、E和F
D．H是聚合物，其制品在现代生活中用途广泛
百色市2021年春季学期期末教学质量调研测试
高一化学 答案版
(试卷总分100分，考试时间90分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
2.本试卷分为第Ⅰ(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，必须用0.5m黑色签字笔答题，将答案写在答题卡上，在本试卷上作答无效。
3.考试结束后，只交答题卡，试卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 -23 -40 -64 -65
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题，每题只有一个选项符合题意。(本题包括16小题，每题3分，共48分)
1. 化学知识无处不在，下列说法正确的是
A. 将废旧电池进行直接填埋，减少对环境的污染
B. 含油脂较多的食物放久了会发出刺鼻难闻的气味，是因为发生了加成反应
C. 为了使农作物增产增收，可大量使用化肥和农药
D. 2020年新冠病毒在全球肆虐，用含氯的消毒剂、75%酒精或过氧化氢均可杀灭病毒
【答案】D
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 的电子式：
B. 氯离子的原子结构示意图
C. 乙酸的结构式：
D. 甲烷的球棍模型：
【答案】D
3. 下列说法不正确的是
A. 和互为同位素
B. 红磷和白磷互为同素异形体
C. 和互为同系物
D. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体
【答案】A
4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 32g和的混合气体所含原子数为
C. 标准状况下，11.2L含有的原子数为
D. 常温常压下，44g含有的电子数为
【答案】D
5. 下列装置设计正确，且能达到目的的是
A. 图1可用于实验室制取氢气
B. 图2当E为锌块，可减缓海水对钢闸门的腐蚀速率
C. 图3可用于分离乙酸和乙醇
D. 图4可用于除去甲烷中的乙烯
【答案】B
6. 下列离子方程式中书写正确的是
A. 小苏打治疗胃酸过多：
B. 溶液中加入过量稀氨水：
C. 铝和氢氧化钠溶液反应：
D. 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：
【答案】C
7. 四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是




X
Y
Z M

A. 原子半径：
B. 元素的非金属性：
C. Y元素的最高化合价为价
D. Z的最高价氧化物的水化物为强酸
【答案】A
8. 下列关于有机物的说法错误的是
A. 摩尔质量为148g B. 能使的溶液褪色
C. 能发生酯化反应 D. 苯环上的一氯代物有3种
【答案】A
9. 唐朝诗人刘禹锡的《浪淘沙》“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为
A. 热还原法 B. 热分解法 C. 重力沉降法 D. 电解法
【答案】C
10. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A. 还原的反应只属于还原反应
B. 既置换反应又是氧化还原反应
C. 是氧化还原反应
D. 复分解反应一定不是氧化还原反应
【答案】D
11. 下列实验中，对应的现象和结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将氧化为
B 将气体通入高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液褪色 气体具有漂白性
C 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D 甲烷与氯气在光照下反应 反应后的气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯代甲烷具有酸性
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
12. 石墨转化为金刚石的反应能量变化情况如下图，下列所得结论正确的是
A. 该反应过程中只存在能量的吸收
B. 该反应一定需要加热才能进行
C. 金刚石一定不能转化为石墨
D. 石墨比金刚石稳定
【答案】D
13. 以下关于碱金属(除钫外)的性质随核电荷数递增的叙述正确的是
A. 单质的还原性依次增强
B. 单质的密度依次增大
C. 单质与反应均可得到多种氧化物
D. 少量的碱金属单质都可以保存在煤油中
【答案】A
14. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解，关于提取铁，下列说法中不正确的是
A. 此方法的优点之一是原料的来源丰富
B. 涉及的反应有复分解反应和置换反应
C. 第④步通电时会产生氯气
D. 进行①②③步骤的目的是从海水中提取
【答案】B
15. 我国科技工作者利用甲烷消除氮氧化物污染的机理，设计出一种处理硝酸厂尾气的装置利用该装置处理硝酸厂尾气的同时获得电能，工作原理如图所示，装置中电极均为涂装催化剂的网状电极，两侧电解质为同浓度的盐酸，下列说法错误的是
A. 通入的电极为正极，发生还原反应
B. 通入的电极反应为
C. 该装置工作一段时间后，a电极附近减小
D. 电流的流向：a电极→负载→b电极→盐酸→a电极
【答案】C
16. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的部分数据如下表，下列说法错误的是
t/min


0 20 2.4 0
5 1.7 1.5 0.6
10 1.6 x y
15 z 1.2 w
A. 升高温度可加快该反应的化学反应速率
B. 时，表明反应已经到达平衡状态
C. 内用表示的平均反应速率为
D. 时，H2的转化率为50%
【答案】B
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、非选择题。(本题包括4小题，共52分)
17. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质可作为装饰品，电子层结构与氖原子相同，Z的质子数为偶数，室温下M的单质为淡黄色固体。
回答下列问题：
(1)X元素位于周期表中位置的为___________。
(2)Z元素在自然界中常见的二元化合物是___________(填化学符号，下同)，该化合物的用途及其广泛，请列举出一种___________。
(3)Y和M的简单离子半径大小的关系是___________；Y单质可用于航空航天合金材料的制备，该单质与X的最高价氧化物在点燃条件下发生反应的化学方程式为____。
(4)Z的氢化物的化学键类型为___________，X元素和Z元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是___________。
(5)核电荷数数比M多1的元素构成的单质气体呈___________色，写出利用制备该气体的离子方程式___________。
【答案】 ①. 第二周期第IVA族 ②. ③. 制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料(任选2个) ④. ⑤. ⑥. 共价键 ⑦. ⑧. 黄绿色 ⑨.
18. 氢化钙()固体是一种储氢材料，是登山运动员常用能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。
【查阅资料】
Ⅰ.固体的部分性质：常温：
Ⅱ.金属的部分性质：①(固体)②的金属活动顺序介于K和之间
【进行实验】
该小组同学设计的制取装置如图所示(固定装置略)，回答下列问题：
(1)写出常温遇水发生反应的化学方程式___________。
(2)仪器a的名称___________；组装好仪器后，先进行的操作是___________。
(3)D中浓硫酸的作用为___________。
(4)实验时，先___________(填“打开A中活塞”或“点燃C中酒精灯”)，目的是___________。
【实验反思】
(5)实验结束后，甲同学取少量C装置中的固体小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，甲同学据此推断上述实验有生成，乙同学否定了甲同学的结论原因是___________。
该小组同学通过反思提出问题：如何检验制得的是否纯净？他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下(固定装置略)：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和质量为mg的样品，按图连接仪器。
步骤2：倾斜Y形管，使A中的水全部进入B，样品完全反应后，冷却至室温，量筒读数为V。
(6)当___________时(用m、表示)，表明制得的样品是纯净的。(该实验条件下的气体摩尔体积为)
【答案】 ①. ②. 分液漏斗 ③. 检查装置气密性 ④. 防止空气中的水蒸汽进入C中 ⑤. 打开A中活塞 ⑥. 排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸 ⑦. Ca单质也可以和水反应，生成氢氧化钙，溶液显碱性 ⑧.
19. Ⅰ.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至，以气体X表示的平均反应速率为___________，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为___________。
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中，乙中，则___________(填“甲”或“乙”)中反应更快。
Ⅱ.某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题：
(4)B中板上观察到的现象是___________，板上发生的电极反应式为___________。
(5)从能量转化的角度来看，能设计成原电池的反应通常是放热反应。下列化学反应理论上可以设计成原电池的是___________(填标号)。
A．铝片与稀反应制取
B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
C．固体反应
D．氢氧化钾和硫酸中和
【答案】 ①. ②. 0.075mol/(L·min) ③. 10∶9 ④. 乙 ⑤. 锌片不断溶解 ⑥. ⑦. A
20. 已知物质A是营养物质之一，米饭、馒头中都富含A，A在酸性条件下水解的最终产物是B，C是白酒的主要成分，G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，H是一种高分子材料。有关物质的转化关系如下图所示，请回答下列问题：
(1)写出G所含的官能团名称___________，B的分子式为___________。
(2)检验B常用的试剂是___________，反应的现象为___________。
(3)C与E反应生成F的条件是___________，该反应的类型是___________。
(4)写出C→D化学反应方程是___________。
(5)下列说法正确的是___________(填标号)。
A．G能使高锰酸钾和溴水褪色，但褪色原理不同
B．E与足量的金属钠反应，生成H。
C．用碳酸钠溶液能鉴别C、E和F
D．H是聚合物，其制品在现代生活中用途广泛
【答案】 ①. 碳碳双键 ②. C6H12O6 ③. 新制的氢氧化铜悬浊液 ④. 有砖红色沉淀产生 ⑤. 浓硫酸催化下加热 ⑥. 酯化反应(取代反应) ⑦. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ⑧. ACD