山东省济宁市任城区2020-2021学年九年级上学期期末质量检测化学试卷（word版有答案）

2020-2021学年度第一学期期末质量检测
初四化学试题（任城）
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
O-16
S-32
Fe-56
Zn-65
Ba-137
第I卷
（选择题
共30分）
选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共30分）
下列物质的用途为体现其化学性质的是
生石灰用作食品干燥剂
B.钨丝用做灯泡的灯丝
铁丝用作食品保鲜吸氧剂
D.用石英砂等物质为原料制玻璃。
舌尖上的安全是各级政府义不容辞之责，下列做法中不会危及人体健康的是
食品腌制时大量使用亚硝酸盐
B.用碳酸钡代替硫酸钡做钡餐
烘焙蛋糕时添加少量小苏打
D.用硫酸铜溶液作自来水生产过程中的净水剂
3.分类可以方便大家更有序的研究物质，下列物质分类正确的是
石油，煤，氢气---化石燃料
B.盐酸，生理盐水，白酒---溶液
干冰，葡萄糖，蛋白质---有机物
D.纯碱，烧碱，熟石灰---碱
4.某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作，其中正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
取一定量粗盐
溶解
过滤
蒸发结晶
对下列事实的解释中错误的是
A.真金不怕火炼
金的熔点高。
B.生铁和钢的性能不同
组成中的含碳量不同
C.碱溶液具有相似的化学性质
碱溶液中均含有OH-
D.吃松花蛋时加少量食醋消除涩味
食醋中和松花蛋中的碱性物质
6.下列对应化学反应方程式的书写完全正确的是
A.铁在氧气中燃烧铁
Fe+O2===Fe2O3
B.放入稀盐酸中
2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2
C.铝放入硫酸铜溶液
Al+CuSO4===AlSO4+Cu
D.中稀盐酸去除铁钉锈
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
7.盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3．结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是（　　）
A．NaCl的溶解度随温度变化不大
B．44℃时Na2CO3饱和溶液的质量分数为50%
C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl
D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO3
8.下列离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（　　）
A．NH4+
Cl-
K+
NO3-
B．CO32-
Na+
Cl-
K+
C．Fe3+
Mg2+
NO3-
Cl-
D．Na+
Ag+
NO3-
Cl-
9.忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（　　）
下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是
A.Mg--MgO--MgCl2
B.CuO--Cu（OH)2--CuCl2
C.NaOH--Na2CO3--NaNO3
D.H2SO4--HCl--HNO3
11.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法中正确的是
A.CaCl2溶液（盐酸）
加入过量氧化钙固体，过滤
B.CaO固体(CaCO3)
将固体高温煅烧
C.Na2CO3溶液(Na2SO4)
加适量的硝酸钡溶液过滤
D.H2(HCl）混合气体
通过饱和NaHCO3溶液
12.相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．乙表示锌与盐酸的反应
B．铁可能与盐酸恰好完全反应，而锌有剩余
C．两个反应消耗金属的质量不相等
D．所得溶液的质量相等
13.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是
A.洗涤剂去油污是利用乳化作用，则汽油去油也是利用了乳化作用
B.铝比铁活泼，所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强
C.合金是在某种金属中加热融合其他金属或非金属形成的，所以合金一定是混合物
D.置换反应有单质产生，有单质产生的反应一定是置换反应。
14.将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是（　　）
A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C．滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2
D．滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO3
15.归纳梳理是一种重要的学习方法，下列对某一主题知识归纳有错误的是
第II卷
（非选择题
共70分）
填空与简答
（1）请用合适的化学用语
①人体中含量最高的金属元素
②海水中含量最多的物质
③能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
（2）从微观的角度认识化学反应有助于理解反应实质
①结合图一分析，该微粒转化过程是Mg原子失去电子变成Mg2+，H+
(得到或失去)电子变成H原子,氢原子结合生成氢分子，写出该反应的化学反应方程式
②据图二分析，该化学反应的微观实质是
,据此推理，硫酸氢钠溶液能使紫色石蕊变
色
食品与环境等问题一直备受人们关注，请回答下列相关问题
健康饮食均衡营养是青少年健康成长的重要保证
①下列食物中富含蛋白质的是
(填字母序号),富含维生素的是
②常食用黑木耳，绿色蔬菜等可补充人体所需的铁元素,铁元素摄入不足可能引起的疾病是
(2)人与自然和谐共生的理念，已经成为国家的意志
①化石燃料燃烧时排放的气体会污染环境使用脱硫煤能减少
(填化学式)排放，减轻酸雨的危害
②我市已全面启动城镇生活垃圾分类工作，下列生活垃圾不能投放到可回收垃圾桶里的是
玻璃啤酒瓶
B.
金属易拉罐
C.
废弃水果皮
D.
塑料饮料瓶
食盐是一种重要的化工原料．请回答下列问题．
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤．
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和
②在蒸发过程中，待
时，停止加热，利用余热将滤液蒸干
由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如下图．
①加入过量的氢氧化钠溶液，氯化钡溶液，一次出去粗盐水中的杂质离子分别为
、
（填离子符号）
②加入稍过量的碳酸钠溶液，除了能出去出演当中的氯化钙外，它还有一个作用是
（用化学方程式表示）
③向滤液中加入一定量稀盐酸的目的是
我国科学家侯德榜创立候氏制碱法为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献。图1是候氏制碱法的反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题：
（1）制碱的主要反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出？
，理由是
；
（2）该过程中除水外，能够循环利用的物质是
；
写出?NaHCO3→Na2CO3反应的化学方程式
得到的副产品氯化氨为氨态氮肥能够促进农作物生的但不能与碱性物质混合使用，原因是
（4）50℃时，向100g水中加入55g氯化铵充分搅拌，所得溶液为
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（5）60℃时，向等质量的氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵中，分别加入水配成饱和溶液，所得溶液的质量由小到大的顺序是
材料是人类社会物质文明进步的重要标志，请回答下列问题。
商代司母戊鼎代表着我国古代高超的金属制造水平，它主要含有
元素的合金。金属的大规模开发和利用的先后顺序与
(天金属的活动性或金属在地壳中的含量有关)。
我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网的国家。
①制作高铁的材料中使用了铝合金等铝制品在空气中耐腐蚀的原因是
(用化学反应方程式表示)。
②高铁电路多用铜制导线，这是利用铜的延展性和
性。
③铁刹车片由合金锻钢制作，时速300km以上的列车紧急制动时，轮毂盘面与刹车片的温度瞬间可达700℃以上。合金锻钢应该具有耐磨性和
等特点。
④车体表面烤漆不仅美观，还能起到防锈作用，其防锈的原理是
(3)我自主设计建造的港珠澳大桥是世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸的高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于
填字母序号
A.
金属材料
B.
有机高分子材料
C.
复合材料
三、实验与探究
21.实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题
图一是某同学将外形相完全相同铜片和黄铜片相互刻画，该实验的目的是为了比较纯铜和黄铜
的大小。留下明显划痕的是
。
图二是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验过程中玻璃管内出现的现象是
发生反应的化学反应方程式
。
图三所示装置是探究铜生锈的部分实验。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中通片儿出现绿色锈渍。对比实验现象得出的结论是
下图所示装置是四种金属活动性顺序的探究实验。
①运用控制变量法设计实验方案是化学研究的重要方法。在A、B、C三个实验中，需要控制的实验条件除了金属与稀硫酸的接触面积、稀硫酸的体积、温度以外还需要控制的条件是
。
②通过比较A、B两支试管中
现象，判断出锌和铁的活动性强弱。
③写出试管D中发生反应的化学方程式
。试管E中产生的现象为
。
④大家认为选择上述四个实验即可验证锌，铁，铜，银金属活动性顺序。你认为这四个实验是（写出一种组合即可）
。
22.为探究碳酸钠的化学性质，某兴趣小组的同学做了图一图二两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，请根据图回答下列问题。
试管①中能够观察到的现象是
写出试管②中发生的化学方程式
试管③④中产生的现象均为
写出试管三种发生的化学方程式
。
兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲乙烧杯内的反应混合物进行下图所示的实验探究。
①根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是
（填化学式）。
②沉淀N的化学式为
小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯屏中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象为
四、分析与计算
23.碘人体必须的微量元素，人体补碘是一个长期生活化的过程，碘盐可以有效预防碘缺乏症。右图是某超市销售的某种精制碘盐标签，请回答下列问题。
（1）高温烹饪会使碘含量降低，说明碘酸钾的化学性质之一是
（2）一袋该食盐中含碘元素的质量至少为
mg
24.课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数进行如下实验。
①取10g稀硫酸样品于烧杯中，逐滴滴加氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，经过滤，洗涤，干燥后称的沉淀物的质量为4.71g。
②为保障测定结果的精确性，按实验操作又连续进行了三次相同的实验，几次实验所得的数据如下：
请分析实验与表中数据回答：
四次测定结果的平均值是
第一次测定数据明显偏大，原因是
请利用（1）中数据进行计算，未知稀硫酸的质量分数为多少（写出计算过程）。
参考答案
1-5
BCBDA
6-10
DBACB
11-15
BCCBD
16
（1）①
Ca
②
H2O
③NH3
（2）①得到
2HCl+Mg==MgCl2+H2
②
OH-与H+生成水分子
红
17
（1）①BE
AD
②
缺铁性贫血
（2）①SO2
②C
18
（1）①漏斗
②蒸发皿中出现较多固体
（2）①Mg2+、SO42-
②Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
③除去滤液中氢氧化钠和碳酸钠
19
（1）NaHCO3
NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度
（2）二氧化碳
（3）
（4）碱性物质会与NH4Cl反应放出氨气，使肥效降低
（5）饱和
（6）NaHCO3＞NaCl＞NH4Cl
20
（1）
Cu
金属的活动性
（2）①4Al+3O2===2Al2O3
②导电
③耐高温
④隔绝空气与水
（3）
B
21
（1）硬度
纯铜
（2）红色粉末变黑色
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
尾气处理，防止CO排放的空气中
（3）铜生锈需要氧气
（4）①稀硫酸的浓度
②产生气泡的速度快慢
③
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
铜片表面有银白色固体产生，溶液变为蓝色
④ABDE
22
（1）溶液变红色
（2）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
（3）产生白色沉淀
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（4）①氯化钠、氯化氢
②AgCl
部分沉淀溶解，产生气泡
23
（1）受热易分解
（2）10
24
（1）4.66g
（2）
第一次干燥不充分（3）19.6%