江苏省扬州市2019-2020学年高二学业水平合格性考试模拟试卷（二）
1．（2020高二上·扬州会考）蛋白质是生命之源。下列物质的主要成分属于蛋白质的是（ ）
A．棉布 B．塑料 C．丝绸 D．橡胶
2．（2020高二上·扬州会考）气体摩尔体积是一个物理量，它的常用单位是（ ）
A．L B．mol C．mol·L 1 D．L·mol 1
3．（2020高二上·扬州会考）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．烟煤干馏 C．干冰升华 D．石油分馏
4．（2020高二上·扬州会考）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）
A．食盐水 B．葡萄糖溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．稀硫酸
5．（2020高二上·扬州会考）碳酸钾溶液在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈现的颜色为（ ）
A．紫色 B．黄色 C．绿色 D．红色
6．（2020高二上·扬州会考） 是制造核武器的主要原料之一。该原子的核外电子数是（ ）
A．92 B．143 C．235 D．327
7．（2020高二上·扬州会考）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．乙醇的分子式：CH3CH2OH
B．NH3的电子式：
C．Cl-的结构示意图：
D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + HCO
8．（2020高二上·扬州会考）氨水是生产热固性酚醛树脂的催化剂。其中的NH3·H2O属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
9．（2020高二上·扬州会考）下列物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
A．生石灰 CaO B．苏打 NaHCO3
C．天然气 CO D．干冰 H2O
10．（2020高二上·扬州会考）下列实验方法或操作正确的是（ ）
A．转移溶液
B．制取蒸馏水
C．分离水和酒精
D．稀释浓硫酸
11．（2020高二上·扬州会考）在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A．OH- B．SO42- C．Ag+ D．NH4+
12．（2020高二上·扬州会考）下列物质含有离子键的是（ ）
A．H2S B．KCl C．H2 D．CO
13．（2020高二上·扬州会考）下列物质不属于高分子的是（ ）
A．淀粉 B．纤维素 C．油脂 D．蛋白质
14．（2020高二上·扬州会考）下列气体排放到空气中，会形成酸雨的是（ ）
A．N2 B．O2 C．SO2 D．CO2
15．（2020高二上·扬州会考）判断金刚石和石墨互为同素异形体的依据是（ ）
A．具有相似的物理性质 B．具有相似的化学性质
C．具有相同的分子结构 D．它们都是碳元素的不同种单质
16．（2020高二上·扬州会考）下列关于乙酸的说法正确的是（ ）
A．难溶于水 B．是无色无味的液体
C．可用于除水垢 D．不与氢氧化钠溶液反应
17．（2020高二上·扬州会考）请阅读下列材料，回答问题
高纯硅（Si）是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。利用高纯硅可制成计算机内的芯片和CPU，还可制成太阳能光伏电池。目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。
（1）制备高纯硅的反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）
A．H2是氧化剂 B．SiCl4得到电子
C．H2发生还原反应 D．SiCl4是还原剂
（3）下列反应条件的改变对反应速率的影响不正确的是（ ）
A．适当升高温度能减慢反应速率
B．增大H2的浓度能加快反应速率
C．减小反应体系压强能减慢反应速率
D．及时移走Si固体，对反应速率无影响。
（4）制备高纯硅的反应为吸热反应，下列说法正确的是（ ）
A．断开Si—Cl键放出能量
B．形成Si—Si键放出能量
C．需要加热的反应都是吸热反应
D．反应物的总能量大于生成物的总能量
18．（2020高二上·扬州会考）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．CaCO3与HCl溶液反应：CO32- + 2H＋ = H2O + CO2↑
B．Cl2与H2O反应：Cl2 + H2O H＋+ Cl－＋HClO
C．Cu与FeCl3溶液反应： Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+
D．Al与NaOH溶液反应：Al + OH－ + H2O = AlO2- + H2↑
19．（2020高二上·扬州会考）锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑。电池工作时，下列说法不正确的是（ ）
A．金属锂作负极
B．电子从锂电极经导线流向镍电极
C．电能转化为化学能
D．海水作为电解质溶液
20．（2020高二上·扬州会考）下列有机反应属于加成反应的是（ ）
A．CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
B．CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
C．2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
D．CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
21．（2020高二上·扬州会考）下列实验方案能达到目的的是（ ）
A．用乙醇萃取碘水中的碘单质 B．用品红溶液鉴别SO2和CO2
C．用NaOH溶液除去Cl2中的HCl D．用焰色反应鉴别NaCl和NaOH
22．（2020高二上·扬州会考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r(Y)> r(Z)> r(W)> r(X)
B．Y位于元素周期表第3周期ⅣA族
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
23．（2020高二上·扬州会考）在探究SO2性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．向SO2的水溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变红，说明溶液中有H+
B．向SO2的水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，溶液变浑浊，该白色沉淀为BaSO3
C．向品红溶液中不断地通入SO2，溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫色褪去，说明SO2具有还原性
24．（2020高二上·扬州会考）水杨酸（ ）曾经用于解热镇痛。
（1）水杨酸 （填“是”或“不是”）烃。
（2）水杨酸中含氧官能团有羧基和 （填名称）。
（3）向水杨酸的水溶液中滴入饱和碳酸氢钠溶液，现象为 。
（4）水杨酸可与乙醇（CH3CH2OH）发生酯化反应，写出该反应的化学反应方程式 。
25．（2020高二上·扬州会考）以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：
（1）“酸浸”时需要加入过量的稀硫酸，目的是 。
（2）写出“氧化”步骤中，H2O2与Fe2+和H+反应的离子方程式 。
（3）加NaOH溶液“除铁”后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为 溶液。
26．（2020高二上·扬州会考）回收工业排放废气中的NOx制备硝酸或硝酸盐时，均需要测定NOx的氧化度（α ）。为测定氮氧化物的氧化度，设计了以下实验方案，装置如下图所示（夹持类仪器省略）。
步骤1：检查装置的气密性。
步骤2：将氮氧化物废气通入盛有10%的KI溶液的吸收瓶，只有NO2气体与KI溶液发生反应，通气一段时间后关闭真空阀。此时真空瓶中收集到的气体经测算，其物质的量为3.600×10-4 mol。
步骤3：将吸收瓶中的液体合并于锥形瓶中，用蒸馏水洗涤吸收瓶3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加0.01000 mol·L－1 Na2S2O3溶液，发生反应：I2 + 2S2O32- = 2I－+ S4O。恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。
（1）步骤2中，发生的反应为2NO2 + 2KI = I2 + 2X，则X的化学式 。
（2）步骤3中，如果不洗涤吸收瓶，则测定的氧化度会 。（填“偏高”“偏低”和“无影响”）
（3）步骤4中，恰好完全反应时的实验现象为 。
（4）计算该氮氧化物的氧化度（α），并写出计算过程。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A.棉布的主要成分是纤维素，不是蛋白质，A不符合题意；
B.塑料属于合成材料，其主要成分不是蛋白质，B不符合题意；
C.丝绸的主要成分是蛋白质，C符合题意；
D.橡胶属于合成材料，其主要成分不是蛋白质，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据物质的组成成分进行分析。
2．【答案】D
【知识点】气体摩尔体积
【解析】【解答】气体摩尔体积的单位是L/mol，D符合题意；
故答案为：D
【分析】气体摩尔体积的单位是L/mol。
3．【答案】B
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A.海水晒盐中涉及蒸发，过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B.干馏是隔绝空气加强热，使物质分解，过程中有新物质生成，属于化学变化，B符合题意；
C.干冰升华过程中，由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；
D.分馏是利用各组分沸点差异进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】分析变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化；据此结合选项进行分析。
4．【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.食盐水为溶液，不具有丁达尔效应，A不符合题意；
B.葡萄糖溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，B不符合题意；
C.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，C符合题意；
D.稀硫酸为溶液，不属于胶体，不具有丁达尔效应，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】能产生丁达尔效应的分散系为胶体。
5．【答案】A
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】K2CO3溶液中含有钾元素，钾元素的焰色反应，火焰呈紫色，A符合题意；
故答案为：A
【分析】K2CO3溶液中含有钾元素，钾元素的焰色反应，火焰呈紫色；据此结合选项作答。
6．【答案】A
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】标在元素符号左下角的数字表示的是原子序数，而在原子中，核外电子数=核电荷数=质子数=原子序数，因此该原子的核外电子数为92，A符合题意；
故答案为：A
【分析】标在元素符号左下角的数字表示的是原子序数；在原子中，原子序数=核外电子数。
7．【答案】D
【知识点】分子式；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.乙醇的分子式为C2H6O，CH3CH2OH为乙醇的结构简式，A不符合题意；
B.NH3的电子式为，B不符合题意；
C.Cl-是由氯原子最外层得到一个电子形成的， 其离子结构示意图为，C不符合题意；
D.NaHCO3在水中完全电离产生Na+和HCO3-，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.分子式只需体现分子中的原子个数；
B.电子式的书写应体现其最外层电子数；
C.Cl-是由Cl原子得到一个电子形成的；
D.NaHCO3在水中完全电离产生Na+和HCO3-；
8．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】NH3·H2O电离产生NH4+和OH-，因此NH3·H2O属于碱，B符合题意；
故答案为：B
【分析】根据NH3·H2O的电离，分析其所属的物质类别。
9．【答案】A
【知识点】化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A.生石灰为CaO，A符合题意；
B.苏打为Na2CO3，NaHCO3为小苏打，B不符合题意；
C.天然气的主要成分为CH4，不是CO，C不符合题意；
D.干冰为固态的CO2，不是H2O，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据物质的俗名进行分析。
10．【答案】A
【知识点】分液和萃取；实验室制取蒸馏水；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A.移液时需用玻璃棒进行引流，A符合题意；
B.蒸馏时，冷凝水应从下口进，上口出，B不符合题意；
C.水和酒精可以互溶，不可用分液进行分离，C不符合题意；
D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.根据移液操作进行分析；
B.根据蒸馏装置进行分析；
C.酒精和水互溶；
D.根据浓硫酸的稀释操作分析；
11．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.OH－能与H＋反应生成H2O，二者不可大量共存，A不符合题意；
B.SO42－能与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，二者不可大量共存，B不符合题意；
C.Ag＋能与Cl－反应生成AgCl沉淀 ，二者不可大量共存，C不符合题意；
D.NH4＋与H＋、Ba2＋和Cl－都不反应，可大量共存，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对离子共存的考查， 溶液中的离子可大量共存，则相互间不形成沉淀、气体和H2O，据此结合所给离子进行分析。
12．【答案】B
【知识点】化学键
【解析】【解答】A.H2S是由H和S以共用电子对的形式结合，存在共价键，A不符合题意；
B.KCl是由K+和Cl-形成的，存在离子键，B符合题意；
C.H2是由氢原子以共用电子对形式结合，存在共价键，C不符合题意；
D.CO是由C和O以公共电子对形式结合，存在共价键，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据所给物质的组成，判断其所含的化学键类型，从而得出答案。
13．【答案】C
【知识点】高分子材料
【解析】【解答】A.淀粉属于高分子，A不符合题意；
B.纤维素属于高分子，B不符合题意；
C.油脂为高级脂肪酸的甘油酯，不属于高分子，C符合题意；
D.蛋白质属于高分子，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】油脂为高级脂肪酸的甘油酯，不属于高分子化合物。
14．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A.N2不溶于水，不会形成酸雨，A不符合题意；
B.O2难溶于水，不会形成酸雨，B不符合题意；
C.SO2溶于雨水，使得雨水的酸性增强，形成酸雨，C符合题意；
D.CO2溶于雨水，使得雨水的酸性增强，但不会形成酸雨，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】酸雨是由于雨水中溶解有SO2、NO2引起的。
15．【答案】D
【知识点】同素异形体
【解析】【解答】金刚石和石墨互为同素异形体，是由于二者都是由碳元素形成的两种不同单质，D符合题意；
故答案为：D
【分析】同素异形体是指由同种元素形成的不同种单质；据此进行分析。
16．【答案】C
【知识点】乙酸的化学性质
【解析】【解答】A.乙酸能溶于水，A不符合题意；
B.乙酸是一种有刺激性气味的液体，B不符合题意；
C.乙酸显酸性，水垢的主要成分是CaCO3、MgCO3，能与乙酸反应，故可用乙酸除去水垢，C符合题意；
D.乙酸为一种酸，能与NaOH溶液反应，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对乙酸性质的考查，结合乙酸的性质分析选项即可得出答案。
17．【答案】（1）C
（2）B
（3）A
（4）B
【知识点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应；化学基本反应类型；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】（1）该反应中反应物为单质和化合物，生成物也为单质和化合物，因此该反应为置换反应， C符合题意；
（2）A、反应过程中H2由0价变为+1价， 化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，A不符合题意；
B、反应过程中SiCl4由+4价变为0价，化合价降低，得到电子，B符合题意；
C、反应过程中H2发生氧化反应，C不符合题意；
D、反应中SiCl4发生还原反应，为氧化剂，D不符合题意；
故答案为：B
（3）A、温度升高，反应速率加快，选项错误，A符合题意；
B、增大H2浓度，反应速率加快，选项正确，B不符合题意；
C、压强减小，反应速率减小，选项来了个正确，C不符合题意；
D、固体和纯液体的浓度视为1，移走固体，对反应速率不影响，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
（4）A、断开化学键，需要吸收能量，A不符合题意；
B、形成化学键，需要释放能量，B符合题意；
C、需要加热的反应不一定是吸热反应，加热只是促使反应发生的条件，与反应放热吸热无关，C不符合题意；
D、该反应为吸热反应，因此反应物的总能量低于生成物的总能量，D不符合题意；
故答案为：B
故答案为：（1）C；（2）B；（3）A；（4）B
【分析】（1）根据发生的反应进行分析；
（2）根据反应过程中元素化合价变化进行分析；
（3）结合反应速率的影响因素分析；
（4）根据物质能量与反应热效应的关系分析；
18．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.CaCO3为难溶性固体，在离子方程式中保留化学式，该离子方程式错误，A不符合题意；
B.Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，在离子方程式中保留化学式，B符合题意；
C.该离子方程式不满足电荷守恒，C不符合题意；
D.该离子方程式不满足原子守恒， D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对离子方程式正误判断的考查，解答此类题型时，应首先分析反应是否符合客观事实，其次分析离子符号是否正确，最后分析是否满足电荷守恒和原子守恒。
19．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.由分析可知，Li发生失电子的氧化反应，因此金属锂作为负极，选项正确，A不符合题意；
B.锂电极为负极，发生失电子的氧化反应，镍电极为正极，发生得电子的还原反应，因此电子由锂电极经导线移向镍电极，选项正确，B不符合题意；
C.该装置为原电池装置，反应过程中，化学能转化为电能，选项错误，C符合题意；
D.海水中含有可自由移动的离子，具有导电性，因此可用海水作为电解质溶液，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】由电池反应2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑可知，该反应中Li发生氧化反应，H2O发生还原反应，因此负极的电极反应式为：2Li－2e－=2Li＋，正极的电极反应式为：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑；据此结合选项进行分析。
20．【答案】A
【知识点】加成反应
【解析】【解答】A.该反应中反应物含有C=C，且生成物只有一种，为加成反应，A符合题意；
B.该反应为甲烷与Cl2的取代反应，不属于加成反应，B不符合题意；
C.该反应为乙醇的催化氧化反应，属于氧化反应，不属于加成反应，C不符合题意；
D.该反应为酯化反应，酯化反应属于取代反应，不属于加成反应，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】属于加成反应，则反应物中含有C=C、C≡C、C=O或苯环，且生成物只有一种，据此结合选项所给反应进行分析。
21．【答案】B
【知识点】氯气的实验室制法；二氧化硫的性质；焰色反应；除杂
【解析】【解答】A.乙醇能与水以任意比例互溶，不可做萃取剂，A不符合题意；
B.SO2能使品红溶液褪色，CO2不能，因此可用品红溶液鉴别SO2和CO2，B符合题意；
C.Cl2和HCl都能与NaOH溶液反应，故不能用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl，C不符合题意；
D.NaCl和NaOH都含有钠元素，其焰色反应产生的火焰颜色都为黄色，二者现象相同，不可鉴别，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据萃取剂的特点进行分析；
B.根据SO2、CO2的性质进行分析；
C.Cl2和HCl都能与NaOH反应；
D.二者都含有钠元素，焰色反应产生的颜色相同；
22．【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A.电子层数越大，原子半径越大， 电子层数相同，核电荷数越大， 原子半径越小，因此四种原子的原子半径大小为：r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，即r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，A符合题意；
B.由分析可知，Y为Mg，位于周期表第三周期第ⅢA族，B不符合题意；
C.Z的最高价氧化物对应水化物为H2SiO3，W的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，酸性H2SO4>H2SiO3，C不符合题意；
D.W的简单气态氢化物为H2S，X的简单气态氢化物为H2O，由于非金属性O>S，因此氢化物的热稳定性H2O>H2S，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】X是地壳中含量最多的元素，因此X是O；Y原子的最外层有2个电子，因此Y为Mg；Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，因此Z是Si；W与X位于同一主族，因此W为S；据此结合元素周期的性质递变规律分析选项。
23．【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】A.向SO2的水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明SO2的水溶液显酸性，溶液中含有H+，选项正确，A不符合题意；
B.SO2的水溶液显酸性，NO3-在酸性条件下具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-，与Ba2+反应形成BaSO4沉淀，选项错误，B符合题意；
C.SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，选项正确，C不符合题意；
D.酸性KMnO4溶液具有氧化性，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对SO2性质的考查，结合SO2的漂白性、氧化性、还原性、酸性进行分析。
24．【答案】（1）不是
（2）羟基
（3）有气泡产生
（4）
【知识点】有机物的结构和性质；酯化反应
【解析】【解答】（1）烃是指只由C、H两种元素组成的有机物，水杨酸中含有酚羟基和羧基，组成上含有氧元素，因此水杨酸不属于烃；
（2）由水杨酸的结构简式可知，水杨酸中含氧官能团为羧基和羟基；
（3）水杨酸中含有-COOH，能与NaHCO3反应，生成CO2，因此向水杨酸的水溶液中加入饱和NaHCO3溶液，可观察到有气泡产生；
（4）酯化反应的原理为“酸脱羟基，醇脱氢”，因此水杨酸与乙醇反应的化学方程式为；
【分析】（1）根据烃的定义进行分析；
（2）根据官能团的结构和水杨酸的结构分析；
（3）根据水杨酸的结构分析其与饱和NaHCO3溶液的反应，从而确定实验现象；
（4）根据酯化反应的原理书写反应的化学方程式；
25．【答案】（1）提高铝元素的浸出率（或使粉煤灰与稀硫酸充分反应或为“氧化”提供酸性环境或“抑制金属离子的水解”）
（2）H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2 Fe3+ + 2 H2O
（3）KSCN（或硫氰化钾）
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；物质的分离与提纯；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）“酸浸”过程中加入稀硫酸，是为了将粉煤灰中的金属氧化物转化为可溶性盐，因此加入过量稀硫酸的目的是使金属氧化物完全反应；同时过量的H+也能为后续反应提供酸性条件；
（2）“氧化”步骤中，H2O2具有氧化性，能将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；
（3）Fe3+与KSCN溶液后，溶液显血红色，因此可用KSCN溶液检验Fe3+是否完全反应；
【分析】（1）根据“酸浸”过程中加入H2SO4发生的反应进行分析；
（2）H2O2具有氧化性，能将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，据此写出反应的离子方程式；
（3）结合Fe3+的检验分析；
26．【答案】（1）KNO2
（2）偏低
（3）溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复
（4）n(Na2S2O3)=20.00mL×10-3 L·mL－1 ×0.01000 mol·L－1 =2.000×10-4mol
n(I2) =1.000×10-4mol
根据方程式2NO2 + 2KI = I2 + 2KNO2可知：
n(NO2) =2.000×10-4 mol
α
【知识点】有关混合物反应的计算
【解析】【解答】（1）根据原子个数守恒可得，X的化学式为KNO2；
（2）步骤3中，若不洗涤吸收瓶，则会有部分I2残留在吸收瓶中，使得计算所得n(I2)变小，最终结果偏低；
（3）步骤4中，恰好完全反应时，I2没有剩余，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色；
（4）n(Na2S2O3)=20.00mL×10-3 L·mL－1 ×0.01000 mol·L－1 =2.000×10-4mol
n(I2) =1.000×10-4mol
根据方程式2NO2 + 2KI = I2 + 2KNO2可知：
n(NO2) =2.000×10-4 mol
氧化度
【分析】（1）根据原子个数守恒确定X的化学式；
（2）不洗涤吸收瓶，会有部分I2残留在吸收瓶中；
（3）恰好完全反应时，I2没有剩余，溶液由蓝色变为无色；
（4）根据发生反应的化学方程式进行计算；
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1．（2020高二上·扬州会考）蛋白质是生命之源。下列物质的主要成分属于蛋白质的是（ ）
A．棉布 B．塑料 C．丝绸 D．橡胶
【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A.棉布的主要成分是纤维素，不是蛋白质，A不符合题意；
B.塑料属于合成材料，其主要成分不是蛋白质，B不符合题意；
C.丝绸的主要成分是蛋白质，C符合题意；
D.橡胶属于合成材料，其主要成分不是蛋白质，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据物质的组成成分进行分析。
2．（2020高二上·扬州会考）气体摩尔体积是一个物理量，它的常用单位是（ ）
A．L B．mol C．mol·L 1 D．L·mol 1
【答案】D
【知识点】气体摩尔体积
【解析】【解答】气体摩尔体积的单位是L/mol，D符合题意；
故答案为：D
【分析】气体摩尔体积的单位是L/mol。
3．（2020高二上·扬州会考）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．烟煤干馏 C．干冰升华 D．石油分馏
【答案】B
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A.海水晒盐中涉及蒸发，过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B.干馏是隔绝空气加强热，使物质分解，过程中有新物质生成，属于化学变化，B符合题意；
C.干冰升华过程中，由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；
D.分馏是利用各组分沸点差异进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】分析变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化；据此结合选项进行分析。
4．（2020高二上·扬州会考）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）
A．食盐水 B．葡萄糖溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．稀硫酸
【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.食盐水为溶液，不具有丁达尔效应，A不符合题意；
B.葡萄糖溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，B不符合题意；
C.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，C符合题意；
D.稀硫酸为溶液，不属于胶体，不具有丁达尔效应，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】能产生丁达尔效应的分散系为胶体。
5．（2020高二上·扬州会考）碳酸钾溶液在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈现的颜色为（ ）
A．紫色 B．黄色 C．绿色 D．红色
【答案】A
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】K2CO3溶液中含有钾元素，钾元素的焰色反应，火焰呈紫色，A符合题意；
故答案为：A
【分析】K2CO3溶液中含有钾元素，钾元素的焰色反应，火焰呈紫色；据此结合选项作答。
6．（2020高二上·扬州会考） 是制造核武器的主要原料之一。该原子的核外电子数是（ ）
A．92 B．143 C．235 D．327
【答案】A
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】标在元素符号左下角的数字表示的是原子序数，而在原子中，核外电子数=核电荷数=质子数=原子序数，因此该原子的核外电子数为92，A符合题意；
故答案为：A
【分析】标在元素符号左下角的数字表示的是原子序数；在原子中，原子序数=核外电子数。
7．（2020高二上·扬州会考）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．乙醇的分子式：CH3CH2OH
B．NH3的电子式：
C．Cl-的结构示意图：
D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + HCO
【答案】D
【知识点】分子式；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.乙醇的分子式为C2H6O，CH3CH2OH为乙醇的结构简式，A不符合题意；
B.NH3的电子式为，B不符合题意；
C.Cl-是由氯原子最外层得到一个电子形成的， 其离子结构示意图为，C不符合题意；
D.NaHCO3在水中完全电离产生Na+和HCO3-，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.分子式只需体现分子中的原子个数；
B.电子式的书写应体现其最外层电子数；
C.Cl-是由Cl原子得到一个电子形成的；
D.NaHCO3在水中完全电离产生Na+和HCO3-；
8．（2020高二上·扬州会考）氨水是生产热固性酚醛树脂的催化剂。其中的NH3·H2O属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】NH3·H2O电离产生NH4+和OH-，因此NH3·H2O属于碱，B符合题意；
故答案为：B
【分析】根据NH3·H2O的电离，分析其所属的物质类别。
9．（2020高二上·扬州会考）下列物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
A．生石灰 CaO B．苏打 NaHCO3
C．天然气 CO D．干冰 H2O
【答案】A
【知识点】化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A.生石灰为CaO，A符合题意；
B.苏打为Na2CO3，NaHCO3为小苏打，B不符合题意；
C.天然气的主要成分为CH4，不是CO，C不符合题意；
D.干冰为固态的CO2，不是H2O，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据物质的俗名进行分析。
10．（2020高二上·扬州会考）下列实验方法或操作正确的是（ ）
A．转移溶液
B．制取蒸馏水
C．分离水和酒精
D．稀释浓硫酸
【答案】A
【知识点】分液和萃取；实验室制取蒸馏水；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A.移液时需用玻璃棒进行引流，A符合题意；
B.蒸馏时，冷凝水应从下口进，上口出，B不符合题意；
C.水和酒精可以互溶，不可用分液进行分离，C不符合题意；
D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.根据移液操作进行分析；
B.根据蒸馏装置进行分析；
C.酒精和水互溶；
D.根据浓硫酸的稀释操作分析；
11．（2020高二上·扬州会考）在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A．OH- B．SO42- C．Ag+ D．NH4+
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.OH－能与H＋反应生成H2O，二者不可大量共存，A不符合题意；
B.SO42－能与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，二者不可大量共存，B不符合题意；
C.Ag＋能与Cl－反应生成AgCl沉淀 ，二者不可大量共存，C不符合题意；
D.NH4＋与H＋、Ba2＋和Cl－都不反应，可大量共存，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对离子共存的考查， 溶液中的离子可大量共存，则相互间不形成沉淀、气体和H2O，据此结合所给离子进行分析。
12．（2020高二上·扬州会考）下列物质含有离子键的是（ ）
A．H2S B．KCl C．H2 D．CO
【答案】B
【知识点】化学键
【解析】【解答】A.H2S是由H和S以共用电子对的形式结合，存在共价键，A不符合题意；
B.KCl是由K+和Cl-形成的，存在离子键，B符合题意；
C.H2是由氢原子以共用电子对形式结合，存在共价键，C不符合题意；
D.CO是由C和O以公共电子对形式结合，存在共价键，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据所给物质的组成，判断其所含的化学键类型，从而得出答案。
13．（2020高二上·扬州会考）下列物质不属于高分子的是（ ）
A．淀粉 B．纤维素 C．油脂 D．蛋白质
【答案】C
【知识点】高分子材料
【解析】【解答】A.淀粉属于高分子，A不符合题意；
B.纤维素属于高分子，B不符合题意；
C.油脂为高级脂肪酸的甘油酯，不属于高分子，C符合题意；
D.蛋白质属于高分子，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】油脂为高级脂肪酸的甘油酯，不属于高分子化合物。
14．（2020高二上·扬州会考）下列气体排放到空气中，会形成酸雨的是（ ）
A．N2 B．O2 C．SO2 D．CO2
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A.N2不溶于水，不会形成酸雨，A不符合题意；
B.O2难溶于水，不会形成酸雨，B不符合题意；
C.SO2溶于雨水，使得雨水的酸性增强，形成酸雨，C符合题意；
D.CO2溶于雨水，使得雨水的酸性增强，但不会形成酸雨，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】酸雨是由于雨水中溶解有SO2、NO2引起的。
15．（2020高二上·扬州会考）判断金刚石和石墨互为同素异形体的依据是（ ）
A．具有相似的物理性质 B．具有相似的化学性质
C．具有相同的分子结构 D．它们都是碳元素的不同种单质
【答案】D
【知识点】同素异形体
【解析】【解答】金刚石和石墨互为同素异形体，是由于二者都是由碳元素形成的两种不同单质，D符合题意；
故答案为：D
【分析】同素异形体是指由同种元素形成的不同种单质；据此进行分析。
16．（2020高二上·扬州会考）下列关于乙酸的说法正确的是（ ）
A．难溶于水 B．是无色无味的液体
C．可用于除水垢 D．不与氢氧化钠溶液反应
【答案】C
【知识点】乙酸的化学性质
【解析】【解答】A.乙酸能溶于水，A不符合题意；
B.乙酸是一种有刺激性气味的液体，B不符合题意；
C.乙酸显酸性，水垢的主要成分是CaCO3、MgCO3，能与乙酸反应，故可用乙酸除去水垢，C符合题意；
D.乙酸为一种酸，能与NaOH溶液反应，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对乙酸性质的考查，结合乙酸的性质分析选项即可得出答案。
17．（2020高二上·扬州会考）请阅读下列材料，回答问题
高纯硅（Si）是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。利用高纯硅可制成计算机内的芯片和CPU，还可制成太阳能光伏电池。目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。
（1）制备高纯硅的反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）
A．H2是氧化剂 B．SiCl4得到电子
C．H2发生还原反应 D．SiCl4是还原剂
（3）下列反应条件的改变对反应速率的影响不正确的是（ ）
A．适当升高温度能减慢反应速率
B．增大H2的浓度能加快反应速率
C．减小反应体系压强能减慢反应速率
D．及时移走Si固体，对反应速率无影响。
（4）制备高纯硅的反应为吸热反应，下列说法正确的是（ ）
A．断开Si—Cl键放出能量
B．形成Si—Si键放出能量
C．需要加热的反应都是吸热反应
D．反应物的总能量大于生成物的总能量
【答案】（1）C
（2）B
（3）A
（4）B
【知识点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应；化学基本反应类型；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】（1）该反应中反应物为单质和化合物，生成物也为单质和化合物，因此该反应为置换反应， C符合题意；
（2）A、反应过程中H2由0价变为+1价， 化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，A不符合题意；
B、反应过程中SiCl4由+4价变为0价，化合价降低，得到电子，B符合题意；
C、反应过程中H2发生氧化反应，C不符合题意；
D、反应中SiCl4发生还原反应，为氧化剂，D不符合题意；
故答案为：B
（3）A、温度升高，反应速率加快，选项错误，A符合题意；
B、增大H2浓度，反应速率加快，选项正确，B不符合题意；
C、压强减小，反应速率减小，选项来了个正确，C不符合题意；
D、固体和纯液体的浓度视为1，移走固体，对反应速率不影响，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
（4）A、断开化学键，需要吸收能量，A不符合题意；
B、形成化学键，需要释放能量，B符合题意；
C、需要加热的反应不一定是吸热反应，加热只是促使反应发生的条件，与反应放热吸热无关，C不符合题意；
D、该反应为吸热反应，因此反应物的总能量低于生成物的总能量，D不符合题意；
故答案为：B
故答案为：（1）C；（2）B；（3）A；（4）B
【分析】（1）根据发生的反应进行分析；
（2）根据反应过程中元素化合价变化进行分析；
（3）结合反应速率的影响因素分析；
（4）根据物质能量与反应热效应的关系分析；
18．（2020高二上·扬州会考）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．CaCO3与HCl溶液反应：CO32- + 2H＋ = H2O + CO2↑
B．Cl2与H2O反应：Cl2 + H2O H＋+ Cl－＋HClO
C．Cu与FeCl3溶液反应： Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+
D．Al与NaOH溶液反应：Al + OH－ + H2O = AlO2- + H2↑
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.CaCO3为难溶性固体，在离子方程式中保留化学式，该离子方程式错误，A不符合题意；
B.Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，在离子方程式中保留化学式，B符合题意；
C.该离子方程式不满足电荷守恒，C不符合题意；
D.该离子方程式不满足原子守恒， D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对离子方程式正误判断的考查，解答此类题型时，应首先分析反应是否符合客观事实，其次分析离子符号是否正确，最后分析是否满足电荷守恒和原子守恒。
19．（2020高二上·扬州会考）锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑。电池工作时，下列说法不正确的是（ ）
A．金属锂作负极
B．电子从锂电极经导线流向镍电极
C．电能转化为化学能
D．海水作为电解质溶液
【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.由分析可知，Li发生失电子的氧化反应，因此金属锂作为负极，选项正确，A不符合题意；
B.锂电极为负极，发生失电子的氧化反应，镍电极为正极，发生得电子的还原反应，因此电子由锂电极经导线移向镍电极，选项正确，B不符合题意；
C.该装置为原电池装置，反应过程中，化学能转化为电能，选项错误，C符合题意；
D.海水中含有可自由移动的离子，具有导电性，因此可用海水作为电解质溶液，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】由电池反应2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑可知，该反应中Li发生氧化反应，H2O发生还原反应，因此负极的电极反应式为：2Li－2e－=2Li＋，正极的电极反应式为：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑；据此结合选项进行分析。
20．（2020高二上·扬州会考）下列有机反应属于加成反应的是（ ）
A．CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
B．CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
C．2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
D．CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
【答案】A
【知识点】加成反应
【解析】【解答】A.该反应中反应物含有C=C，且生成物只有一种，为加成反应，A符合题意；
B.该反应为甲烷与Cl2的取代反应，不属于加成反应，B不符合题意；
C.该反应为乙醇的催化氧化反应，属于氧化反应，不属于加成反应，C不符合题意；
D.该反应为酯化反应，酯化反应属于取代反应，不属于加成反应，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】属于加成反应，则反应物中含有C=C、C≡C、C=O或苯环，且生成物只有一种，据此结合选项所给反应进行分析。
21．（2020高二上·扬州会考）下列实验方案能达到目的的是（ ）
A．用乙醇萃取碘水中的碘单质 B．用品红溶液鉴别SO2和CO2
C．用NaOH溶液除去Cl2中的HCl D．用焰色反应鉴别NaCl和NaOH
【答案】B
【知识点】氯气的实验室制法；二氧化硫的性质；焰色反应；除杂
【解析】【解答】A.乙醇能与水以任意比例互溶，不可做萃取剂，A不符合题意；
B.SO2能使品红溶液褪色，CO2不能，因此可用品红溶液鉴别SO2和CO2，B符合题意；
C.Cl2和HCl都能与NaOH溶液反应，故不能用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl，C不符合题意；
D.NaCl和NaOH都含有钠元素，其焰色反应产生的火焰颜色都为黄色，二者现象相同，不可鉴别，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据萃取剂的特点进行分析；
B.根据SO2、CO2的性质进行分析；
C.Cl2和HCl都能与NaOH反应；
D.二者都含有钠元素，焰色反应产生的颜色相同；
22．（2020高二上·扬州会考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r(Y)> r(Z)> r(W)> r(X)
B．Y位于元素周期表第3周期ⅣA族
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A.电子层数越大，原子半径越大， 电子层数相同，核电荷数越大， 原子半径越小，因此四种原子的原子半径大小为：r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，即r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，A符合题意；
B.由分析可知，Y为Mg，位于周期表第三周期第ⅢA族，B不符合题意；
C.Z的最高价氧化物对应水化物为H2SiO3，W的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，酸性H2SO4>H2SiO3，C不符合题意；
D.W的简单气态氢化物为H2S，X的简单气态氢化物为H2O，由于非金属性O>S，因此氢化物的热稳定性H2O>H2S，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】X是地壳中含量最多的元素，因此X是O；Y原子的最外层有2个电子，因此Y为Mg；Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，因此Z是Si；W与X位于同一主族，因此W为S；据此结合元素周期的性质递变规律分析选项。
23．（2020高二上·扬州会考）在探究SO2性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．向SO2的水溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变红，说明溶液中有H+
B．向SO2的水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，溶液变浑浊，该白色沉淀为BaSO3
C．向品红溶液中不断地通入SO2，溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫色褪去，说明SO2具有还原性
【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】A.向SO2的水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明SO2的水溶液显酸性，溶液中含有H+，选项正确，A不符合题意；
B.SO2的水溶液显酸性，NO3-在酸性条件下具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-，与Ba2+反应形成BaSO4沉淀，选项错误，B符合题意；
C.SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，选项正确，C不符合题意；
D.酸性KMnO4溶液具有氧化性，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对SO2性质的考查，结合SO2的漂白性、氧化性、还原性、酸性进行分析。
24．（2020高二上·扬州会考）水杨酸（ ）曾经用于解热镇痛。
（1）水杨酸 （填“是”或“不是”）烃。
（2）水杨酸中含氧官能团有羧基和 （填名称）。
（3）向水杨酸的水溶液中滴入饱和碳酸氢钠溶液，现象为 。
（4）水杨酸可与乙醇（CH3CH2OH）发生酯化反应，写出该反应的化学反应方程式 。
【答案】（1）不是
（2）羟基
（3）有气泡产生
（4）
【知识点】有机物的结构和性质；酯化反应
【解析】【解答】（1）烃是指只由C、H两种元素组成的有机物，水杨酸中含有酚羟基和羧基，组成上含有氧元素，因此水杨酸不属于烃；
（2）由水杨酸的结构简式可知，水杨酸中含氧官能团为羧基和羟基；
（3）水杨酸中含有-COOH，能与NaHCO3反应，生成CO2，因此向水杨酸的水溶液中加入饱和NaHCO3溶液，可观察到有气泡产生；
（4）酯化反应的原理为“酸脱羟基，醇脱氢”，因此水杨酸与乙醇反应的化学方程式为；
【分析】（1）根据烃的定义进行分析；
（2）根据官能团的结构和水杨酸的结构分析；
（3）根据水杨酸的结构分析其与饱和NaHCO3溶液的反应，从而确定实验现象；
（4）根据酯化反应的原理书写反应的化学方程式；
25．（2020高二上·扬州会考）以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：
（1）“酸浸”时需要加入过量的稀硫酸，目的是 。
（2）写出“氧化”步骤中，H2O2与Fe2+和H+反应的离子方程式 。
（3）加NaOH溶液“除铁”后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为 溶液。
【答案】（1）提高铝元素的浸出率（或使粉煤灰与稀硫酸充分反应或为“氧化”提供酸性环境或“抑制金属离子的水解”）
（2）H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2 Fe3+ + 2 H2O
（3）KSCN（或硫氰化钾）
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；物质的分离与提纯；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）“酸浸”过程中加入稀硫酸，是为了将粉煤灰中的金属氧化物转化为可溶性盐，因此加入过量稀硫酸的目的是使金属氧化物完全反应；同时过量的H+也能为后续反应提供酸性条件；
（2）“氧化”步骤中，H2O2具有氧化性，能将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；
（3）Fe3+与KSCN溶液后，溶液显血红色，因此可用KSCN溶液检验Fe3+是否完全反应；
【分析】（1）根据“酸浸”过程中加入H2SO4发生的反应进行分析；
（2）H2O2具有氧化性，能将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，据此写出反应的离子方程式；
（3）结合Fe3+的检验分析；
26．（2020高二上·扬州会考）回收工业排放废气中的NOx制备硝酸或硝酸盐时，均需要测定NOx的氧化度（α ）。为测定氮氧化物的氧化度，设计了以下实验方案，装置如下图所示（夹持类仪器省略）。
步骤1：检查装置的气密性。
步骤2：将氮氧化物废气通入盛有10%的KI溶液的吸收瓶，只有NO2气体与KI溶液发生反应，通气一段时间后关闭真空阀。此时真空瓶中收集到的气体经测算，其物质的量为3.600×10-4 mol。
步骤3：将吸收瓶中的液体合并于锥形瓶中，用蒸馏水洗涤吸收瓶3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加0.01000 mol·L－1 Na2S2O3溶液，发生反应：I2 + 2S2O32- = 2I－+ S4O。恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。
（1）步骤2中，发生的反应为2NO2 + 2KI = I2 + 2X，则X的化学式 。
（2）步骤3中，如果不洗涤吸收瓶，则测定的氧化度会 。（填“偏高”“偏低”和“无影响”）
（3）步骤4中，恰好完全反应时的实验现象为 。
（4）计算该氮氧化物的氧化度（α），并写出计算过程。
【答案】（1）KNO2
（2）偏低
（3）溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复
（4）n(Na2S2O3)=20.00mL×10-3 L·mL－1 ×0.01000 mol·L－1 =2.000×10-4mol
n(I2) =1.000×10-4mol
根据方程式2NO2 + 2KI = I2 + 2KNO2可知：
n(NO2) =2.000×10-4 mol
α
【知识点】有关混合物反应的计算
【解析】【解答】（1）根据原子个数守恒可得，X的化学式为KNO2；
（2）步骤3中，若不洗涤吸收瓶，则会有部分I2残留在吸收瓶中，使得计算所得n(I2)变小，最终结果偏低；
（3）步骤4中，恰好完全反应时，I2没有剩余，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色；
（4）n(Na2S2O3)=20.00mL×10-3 L·mL－1 ×0.01000 mol·L－1 =2.000×10-4mol
n(I2) =1.000×10-4mol
根据方程式2NO2 + 2KI = I2 + 2KNO2可知：
n(NO2) =2.000×10-4 mol
氧化度
【分析】（1）根据原子个数守恒确定X的化学式；
（2）不洗涤吸收瓶，会有部分I2残留在吸收瓶中；
（3）恰好完全反应时，I2没有剩余，溶液由蓝色变为无色；
（4）根据发生反应的化学方程式进行计算；
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