乙烯
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第五章 第三节
乙烯
乙烯的分子结构
乙烯的实验室制取
乙烯化学性质
乙烯的用途
乙烯的物理性质
练习题
GO
GO
GO
GO
GO
GO
一、乙烯的物理性质
1.无色、稍有气味的气体。
2.难溶于水。
3.密度比空气略小。（ 标准状况：1.25 g/L )
二、乙烯的结构
与乙烷相比少两个氢原子，由于氢原子较稀少，我们称它乙烯。
C原子为满足4个价键，碳碳键必须以双键存在。
请书写出乙烯分子的电子式和结构式 ？
乙烯与乙烷结构的对比
乙烷 乙烯
分子式
C2H6 C2H4
键的类别
键角
键长（10-10米）
键能（KJ/mol）
空间各原子的位子
C—C
109 28ˊ
1.54
348
2C和6H不在同一平面上
C=C
120
1.33
615
2C和4H在同一平面上
结构小结
C=C的键能并不是C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
三、乙烯的实验室制取
实验室常用乙醇来制取乙烯
1.原理：
2.装置：
液+液 需 加热的发生装置
3.收集：排水法
4.性质实验
（1）将乙烯气体通入到酸性高锰酸钾溶液中
（2）将乙烯气体通入到溴水中
（3）将乙烯气体点燃
4.性质实验
思考：
1、由乙醇变成乙烯，从分子组成的角度看，还应有什么产物？
2、要从乙醇分子中去掉一个水分子，，选用什么试剂？它在反应中起了什么作用？用量呢？
需注意的问题：
（1）浓硫酸：催化剂、脱水剂。 浓硫酸与乙醇的体积比为 3：1
（3）温度计的位置：
（4）碎瓷片或沸石的作用：
（2）反应温度：170℃
液面以下
防止暴沸
需控制温度的原因：
一、140 ℃时 分子间脱水生成乙醚和水
二、其它温度也不能有效生成乙烯
C2H5OH 2C+3H2O
浓硫酸
C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O
△
四、乙烯化学性质： 1、氧化反应
（1）可燃性
（产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光）
（2）被氧化剂氧化
KMnO4 + H2SO4+ C2H4→ MnSO4+ K2SO4+ CO2↑+ H2O
可使酸性高锰酸钾褪色
四、乙烯化学性质： 2、加成反应
有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应
完成：
CH2=CH2 + H—H →
H—X（必须是气体） →
H—OH（必须是蒸气） →
加成反应
四、乙烯化学性质：3、聚合反应
聚合反应（加聚反应）：分子量小的化合物分子互相结合成分子量大的化合物的反应。
加聚反应的实质是：
不饱和键的断裂和相互加成。
根本原因是含有不饱和的C=C双键
五、乙烯的用途
（1）有机化工原料等。
（2）植物生长调节剂，催熟剂等。
练习：
3、碎瓷片的作用是什么？
4、温度计水银球的位置如何？反应为什么要迅速升高温度？
5、浓H2SO4 有何作用？为什么要过量？
6、反应液为什么会变黑？
1、收集的乙烯中主要有哪些杂质？
2、如何证明制得的气体中含有SO2 ？
实验室制乙烯中：
练习：
下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是
A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能
B．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃
C．乙烯分子中的碳碳双键和乙烷分子中的碳碳单键相比较，双键的键能大，键长长
D．乙烯分子中的所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上
练习：
既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是
A．与足量溴单质反应 B．通入足量溴水中
Ｃ．在一定条件下通入氢气 Ｄ．分别进行燃烧
练习：
下列物质不能用加成反应得到的是
A． B．
C． D．
练习：
下列反应不能体现乙烯的不饱和性的是
练习：
1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气
A．1mol B．4mol
C．5mol D．6mol
练习：
一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的可能是
A．乙烯和乙烷 Ｂ．乙烷和丙烷
Ｃ．甲烷和乙烯 Ｄ．乙烯和丙烷
第五章 第三节
乙烯
乙烯的分子结构
乙烯的实验室制取
乙烯化学性质
乙烯的用途
乙烯的物理性质
练习题
GO
GO
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一、乙烯的物理性质
1.无色、稍有气味的气体。
2.难溶于水。
3.密度比空气略小。（ 标准状况：1.25 g/L )
二、乙烯的结构
与乙烷相比少两个氢原子，由于氢原子较稀少，我们称它乙烯。
C原子为满足4个价键，碳碳键必须以双键存在。
请书写出乙烯分子的电子式和结构式 ？
乙烯与乙烷结构的对比
乙烷 乙烯
分子式
C2H6 C2H4
键的类别
键角
键长（10-10米）
键能（KJ/mol）
空间各原子的位子
C—C
109 28ˊ
1.54
348
2C和6H不在同一平面上
C=C
120
1.33
615
2C和4H在同一平面上
结构小结
C=C的键能并不是C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
三、乙烯的实验室制取
实验室常用乙醇来制取乙烯
1.原理：
2.装置：
液+液 需 加热的发生装置
3.收集：排水法
4.性质实验
（1）将乙烯气体通入到酸性高锰酸钾溶液中
（2）将乙烯气体通入到溴水中
（3）将乙烯气体点燃
4.性质实验
思考：
1、由乙醇变成乙烯，从分子组成的角度看，还应有什么产物？
2、要从乙醇分子中去掉一个水分子，，选用什么试剂？它在反应中起了什么作用？用量呢？
需注意的问题：
（1）浓硫酸：催化剂、脱水剂。 浓硫酸与乙醇的体积比为 3：1
（3）温度计的位置：
（4）碎瓷片或沸石的作用：
（2）反应温度：170℃
液面以下
防止暴沸
需控制温度的原因：
一、140 ℃时 分子间脱水生成乙醚和水
二、其它温度也不能有效生成乙烯
C2H5OH 2C+3H2O
浓硫酸
C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O
△
四、乙烯化学性质： 1、氧化反应
（1）可燃性
（产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光）
（2）被氧化剂氧化
KMnO4 + H2SO4+ C2H4→ MnSO4+ K2SO4+ CO2↑+ H2O
可使酸性高锰酸钾褪色
四、乙烯化学性质： 2、加成反应
有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应
完成：
CH2=CH2 + H—H →
H—X（必须是气体） →
H—OH（必须是蒸气） →
加成反应
四、乙烯化学性质：3、聚合反应
聚合反应（加聚反应）：分子量小的化合物分子互相结合成分子量大的化合物的反应。
加聚反应的实质是：
不饱和键的断裂和相互加成。
根本原因是含有不饱和的C=C双键
五、乙烯的用途
（1）有机化工原料等。
（2）植物生长调节剂，催熟剂等。
练习：
3、碎瓷片的作用是什么？
4、温度计水银球的位置如何？反应为什么要迅速升高温度？
5、浓H2SO4 有何作用？为什么要过量？
6、反应液为什么会变黑？
1、收集的乙烯中主要有哪些杂质？
2、如何证明制得的气体中含有SO2 ？
实验室制乙烯中：
练习：
下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是
A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能
B．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃
C．乙烯分子中的碳碳双键和乙烷分子中的碳碳单键相比较，双键的键能大，键长长
D．乙烯分子中的所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上
练习：
既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是
A．与足量溴单质反应 B．通入足量溴水中
Ｃ．在一定条件下通入氢气 Ｄ．分别进行燃烧
练习：
下列物质不能用加成反应得到的是
A． B．
C． D．
练习：
下列反应不能体现乙烯的不饱和性的是
练习：
1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气
A．1mol B．4mol
C．5mol D．6mol
练习：
一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的可能是
A．乙烯和乙烷 Ｂ．乙烷和丙烷
Ｃ．甲烷和乙烯 Ｄ．乙烯和丙烷