高中化学人教版（2019）必修一2.3物质的量（教案）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）必修一2.3物质的量（教案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 54.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-07-11 21:34:21 | ||
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文档简介
课 题 第一章 物质的量 复习课
教 学
目
标 知识与技能 掌握物质分离和提纯的方法及其操作。
掌握有关物质的量计算方法。
胡杏 过程与方法 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好的理解概念和运用、巩固概念。
培养学生的逻辑推理、抽象概况的能力。
情感、态度
与价值观 通过实验理解实验在科学研究中的重要性。
2.强调解题规范化、单位使用准确，养成良好的学习习惯。
重点 摩尔质量、气体摩尔体积的相关计算。
难点 摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系。
引导学习过程设计： 【预习检查】
混合物分离提纯的方法有哪些？
物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度概念，符号，表示方法。
有关物质的量之间的关系式。
【小结】
1.
分离和提纯方法
使用范围
应用实例
溶解和过滤
分离两种固体，一种能溶于水，另一种不溶于水
分离盐和沙
蒸发结晶法
从溶液中分离已溶解的溶质
从海水中提取食盐
分液
分离两种不互溶的液体
分离油和水
萃取
加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离
用四氯化碳提取碘水中的碘
蒸馏
从溶液中分离两种沸点相差较大的溶质
从海水中提取纯水
升华
分离两种固体，其中一种可以升华
分离碘和沙
吸附
除去混合物中的气态或固态杂质
用活性炭除去黄糖中的有色物质
有关物质的量的关系式。
【课堂练习】
1.进行化学实验一定要注意安全，下列说法正确的是（）
A、为了探究蔗糖的甜味，从试剂瓶中取少量进行品尝
B、酒精灯不用时可用扇子扇灭
C、往浓硫酸中加入一定量水即可得到稀硫酸
D、发现家中煤气泄漏时，先开窗不能开灯
3.下列混合物的分离和提纯方法中，重要从溶解度的角度考虑的是（）
A、蒸发 B、蒸馏 C、过滤 D、萃取
4.下流实验操作中错误的是（）
A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B、蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C、蒸发结晶时应将溶液蒸干
D、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
5.下列实验操作中叙述正确的是（）
A、萃取操作必须在分液漏斗中进行
B、振荡试管中的液体时，手拿住试管，用手腕甩动
C、用剩下的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D、称量物质时先取小砝码，在依次取较大的砝码
6.某实验小组只领取了下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴。不能进行的实验操作是（）
A、蒸发 B、萃取 C、过滤 D、蒸馏
7.以下有四组物质的水溶液，需要对各组内的溶液进行鉴别，其中仅用溶液间的两两混合法就可以完成鉴别任务的是（）
HCl 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH
B、BaCl2、AgNO3、CaCl2、HNO3
C、NaOH、Na2SO4、Ba（NO3）2、HCl
D、MgCl2、Na2SO4、Ba（OH）2、KOH
8.下列五种物质：CuO、NaHCO3、Ba(OH)2、NaOH、Fe2O3，用一种实际就能区别开来，这种试剂是（）
A、稀硫酸 B、盐酸
C、硝酸银溶液 D、氯化钡溶液
9.NA 代表阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是（）
A、10 mL质量分数为98%的H2SO4 ,用水稀释至100 mL后，H2SO4 的质量分数是9.8%。
B、在H2O2 + Cl2 =2HCl +O2反应中，每生成32g氧气，就消耗NA个Cl2
C、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4 混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D、一定温度下，1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液含有NH4+物质的量不同
10.设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏伽德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为（）
A、12a/b B、12b/a C、b NA D、a NA
11.当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、和AlCl3三种溶液中所含Cl-的个数之比为1:1:1时，这三种溶液的体积比应为（）
A、2:3:6 B、1:2:3 C、3:2:1 D、6:3:2
12.取100 mL0.3mol/L和300 mL0.25mol/L的硫酸依次注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H+的物质的量浓度为（）
A、0.21mol/L B、0.26mol/L C、0.42mol/L D、0.56mol/L
【课后作业】
1.现有如下三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离这三组混合液的正确方法依次是（）
A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
2.将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成VmL2a%的NaOH不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度为（）
A、 B、 C、 D、
3.某工厂排出的一种澄清废液中，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。下列说法中正确的是（）
A、废液中一定有Ag+ B、废液中一定有CO32-
C、废液中一定有SO42- D、废液中一定有H2SO4
4.某无色透明溶液可能含有下列离子Na+、H+、Cl-、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的几种。现进行如下实验：
①用pH试纸对溶液进行测试，结果pH试纸变红色。
②取少量溶液于试管，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，过滤。
③取少量实验②中的滤液于试管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解。
5.下列说法中不正确的是（）
A、过滤和分液是分离混合物的两种方法，但对象不同
B、萃取剂既不能与原溶剂互溶，又要比原溶剂更易溶解溶质，还不能反应
C、萃取剂既不能与原溶剂互溶，又要比原溶剂更易溶解溶质，还必须要比原溶剂的密度大
D、通过蒸馏分离出来的物质不一定是纯净物
6.已知18.4mol/L的硫酸（密度为1.84g/cm3）的溶质质量分数为98%。将此浓硫酸缓慢地加入水中，下列说法正确的是（）
A、若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1，稀释后溶液的物质的量浓度为4.6mol/L
B、若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1，稀释后溶液的质量分数为24.5%
C、若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1，稀释后溶液的物质的量浓度为4.6mol/L
D、若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1，稀释后溶液的质量分数为24.5%
7.在下列四组物质的水溶液中，仅用一种化学药品不能完成组内各种溶液鉴别的是（）
A、Na2SO4、NaHCO3、NaCl、AgNO3 B、MgSO4、Na2SO4、NaOH、HCl
C、CuSO4、Na2SO4、NaNO3、NaOH D、Na2SO4、KNO3、K2SO4 、KCl
【引导预习】
物质可以由哪些分离方法，其标准是什么？
作 业
布
置 P20 复习题 反
思
与
札
记 本节课为习题课，内容较多，计算量大，课堂中主要以基础的题型为例，课后可布置更多的练习，让学生加强练习。其次课堂中要注意规范解题过程。
教 学
目
标 知识与技能 掌握物质分离和提纯的方法及其操作。
掌握有关物质的量计算方法。
胡杏 过程与方法 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好的理解概念和运用、巩固概念。
培养学生的逻辑推理、抽象概况的能力。
情感、态度
与价值观 通过实验理解实验在科学研究中的重要性。
2.强调解题规范化、单位使用准确，养成良好的学习习惯。
重点 摩尔质量、气体摩尔体积的相关计算。
难点 摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系。
引导学习过程设计： 【预习检查】
混合物分离提纯的方法有哪些？
物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度概念，符号，表示方法。
有关物质的量之间的关系式。
【小结】
1.
分离和提纯方法
使用范围
应用实例
溶解和过滤
分离两种固体，一种能溶于水，另一种不溶于水
分离盐和沙
蒸发结晶法
从溶液中分离已溶解的溶质
从海水中提取食盐
分液
分离两种不互溶的液体
分离油和水
萃取
加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离
用四氯化碳提取碘水中的碘
蒸馏
从溶液中分离两种沸点相差较大的溶质
从海水中提取纯水
升华
分离两种固体，其中一种可以升华
分离碘和沙
吸附
除去混合物中的气态或固态杂质
用活性炭除去黄糖中的有色物质
有关物质的量的关系式。
【课堂练习】
1.进行化学实验一定要注意安全，下列说法正确的是（）
A、为了探究蔗糖的甜味，从试剂瓶中取少量进行品尝
B、酒精灯不用时可用扇子扇灭
C、往浓硫酸中加入一定量水即可得到稀硫酸
D、发现家中煤气泄漏时，先开窗不能开灯
3.下列混合物的分离和提纯方法中，重要从溶解度的角度考虑的是（）
A、蒸发 B、蒸馏 C、过滤 D、萃取
4.下流实验操作中错误的是（）
A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B、蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C、蒸发结晶时应将溶液蒸干
D、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
5.下列实验操作中叙述正确的是（）
A、萃取操作必须在分液漏斗中进行
B、振荡试管中的液体时，手拿住试管，用手腕甩动
C、用剩下的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D、称量物质时先取小砝码，在依次取较大的砝码
6.某实验小组只领取了下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴。不能进行的实验操作是（）
A、蒸发 B、萃取 C、过滤 D、蒸馏
7.以下有四组物质的水溶液，需要对各组内的溶液进行鉴别，其中仅用溶液间的两两混合法就可以完成鉴别任务的是（）
HCl 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH
B、BaCl2、AgNO3、CaCl2、HNO3
C、NaOH、Na2SO4、Ba（NO3）2、HCl
D、MgCl2、Na2SO4、Ba（OH）2、KOH
8.下列五种物质：CuO、NaHCO3、Ba(OH)2、NaOH、Fe2O3，用一种实际就能区别开来，这种试剂是（）
A、稀硫酸 B、盐酸
C、硝酸银溶液 D、氯化钡溶液
9.NA 代表阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是（）
A、10 mL质量分数为98%的H2SO4 ,用水稀释至100 mL后，H2SO4 的质量分数是9.8%。
B、在H2O2 + Cl2 =2HCl +O2反应中，每生成32g氧气，就消耗NA个Cl2
C、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4 混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D、一定温度下，1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液含有NH4+物质的量不同
10.设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏伽德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为（）
A、12a/b B、12b/a C、b NA D、a NA
11.当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、和AlCl3三种溶液中所含Cl-的个数之比为1:1:1时，这三种溶液的体积比应为（）
A、2:3:6 B、1:2:3 C、3:2:1 D、6:3:2
12.取100 mL0.3mol/L和300 mL0.25mol/L的硫酸依次注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H+的物质的量浓度为（）
A、0.21mol/L B、0.26mol/L C、0.42mol/L D、0.56mol/L
【课后作业】
1.现有如下三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离这三组混合液的正确方法依次是（）
A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
2.将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成VmL2a%的NaOH不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度为（）
A、 B、 C、 D、
3.某工厂排出的一种澄清废液中，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。下列说法中正确的是（）
A、废液中一定有Ag+ B、废液中一定有CO32-
C、废液中一定有SO42- D、废液中一定有H2SO4
4.某无色透明溶液可能含有下列离子Na+、H+、Cl-、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的几种。现进行如下实验：
①用pH试纸对溶液进行测试，结果pH试纸变红色。
②取少量溶液于试管，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，过滤。
③取少量实验②中的滤液于试管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解。
5.下列说法中不正确的是（）
A、过滤和分液是分离混合物的两种方法，但对象不同
B、萃取剂既不能与原溶剂互溶，又要比原溶剂更易溶解溶质，还不能反应
C、萃取剂既不能与原溶剂互溶，又要比原溶剂更易溶解溶质，还必须要比原溶剂的密度大
D、通过蒸馏分离出来的物质不一定是纯净物
6.已知18.4mol/L的硫酸（密度为1.84g/cm3）的溶质质量分数为98%。将此浓硫酸缓慢地加入水中，下列说法正确的是（）
A、若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1，稀释后溶液的物质的量浓度为4.6mol/L
B、若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1，稀释后溶液的质量分数为24.5%
C、若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1，稀释后溶液的物质的量浓度为4.6mol/L
D、若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1，稀释后溶液的质量分数为24.5%
7.在下列四组物质的水溶液中，仅用一种化学药品不能完成组内各种溶液鉴别的是（）
A、Na2SO4、NaHCO3、NaCl、AgNO3 B、MgSO4、Na2SO4、NaOH、HCl
C、CuSO4、Na2SO4、NaNO3、NaOH D、Na2SO4、KNO3、K2SO4 、KCl
【引导预习】
物质可以由哪些分离方法，其标准是什么？
作 业
布
置 P20 复习题 反
思
与
札
记 本节课为习题课，内容较多，计算量大，课堂中主要以基础的题型为例，课后可布置更多的练习，让学生加强练习。其次课堂中要注意规范解题过程。