1.3 常见的酸 同步练习（word版 含解析）

浙教版九年级科学上册章节训练 1.3 常见的酸
一、单选题
1.（2021·南湖模拟）硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（ ??）
A.?组成：硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒，且数目相同
B.?性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应
C.?用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵
D.?检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
2.（2021·温州模拟）下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中不正确的是（?? ）
A.?甲表示向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液
B.?乙表示向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C.?丙表示t1℃时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
D.?丁表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化锌、碳酸锌固体
3.在浓硫酸的运输过程中，能将浓硫酸盛放在铁制的容器中。其原因是(?? )
A.?铁的化学性质稳定，不与硫酸反应
B.?铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物
C.?铁与浓硫酸反应生成FeSO4保护层
D.?铁与浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3保护层
4.（2020九上·上虞期末）课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如图，仔细阅读实验过程，分析其中正确的是(??? )

A.?实验①证明蛋壳成分是CaCO3
B.?实验②可证明蛋壳中含钙元素
C.?实验③得到的固体能与水反应
D.?实验中每步操作都是规范的
5.（2020九上·江北期末）小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是(?? )

A.?若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B.?若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体
C.?若X是稀盐酸，则c一定是单质
D.?若b是Fe2O3 ， 则黄色溶液一定是氯化铁
6.（2020九上·苍南期中）规范的操作是实验成功的基本保证，下列操作规范的是（ ??）
A.?取用液体后滴管的放置 B.?测量溶液 PH
C.?稀释浓硫酸 D.?还原氧化
7.（2020九上·余杭期中）下列说法正确的是(?? )
A.?浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加
B.?浓盐酸敞口放置，瓶口会冒白烟
C.?浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量会减少
D.?浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减少
8.（2020九上·吴兴月考）为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒，氧化铁粉末，氧化铜粉末，氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于实验过程和结论正确的是（?? ）

A.?所有的反应均体现了酸的通性?????????????????????????????B.?把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同
C.?氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁?????????????????????????D.?反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应
9.（2020九上·新昌月考）在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（? ??）
A.?AgNO3溶液?????????????????????B.?CaCO3固体?????????????????????C.?KOH溶液?????????????????????D.?生石灰（CaO）
10.（2020九上·绍兴月考）利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是(??? )
A.?②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
B.?①②④⑤处有明显现象，则 M 可能为稀盐酸
C.?⑤处固体明显减少，则 M 可能为稀硫酸
D.?⑥处反应放热，则N 可能是氢氧化钠溶液
11.（2020九上·慈溪月考）黄瓜富含维生素 C，维生素 C 在pH＜5 的环境中较稳定，为减少维生素 C 的损失，在食用黄瓜时应加入少量的（?? ?）
A.?食醋?????????????????????????????????????B.?纯碱?????????????????????????????????????C.?白糖?????????????????????????????????????D.?食盐
12.（2020九上·越城月考）下列各组物质，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是(?? )
A.?石灰石与盐酸????????????????B.?Fe2O3＋HCl????????????????C.?Ba(OH)2＋H2SO4????????????????D.?NaOH＋HCl
13.（2020九上·杭州月考）下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（???? ）
A.?盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体??????????????????B.?用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体
C.?装氧化銅粉末后留下的黑色固体?????????????????????????D.?用澄清石灰石检验CO2后留下的白色固体
14.（2020九上·瑞安月考）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是( ???)

A.?①③??????????????????????????????????B.?②④??????????????????????????????????C.?①②④??????????????????????????????????D.?①③④
15.（2020九上·慈溪期中）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（? ）
A.?中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.?碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
C.?碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
D.?碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
二、填空题
16.（2020九上·江北月考）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一副精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了________变化。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释时，将________倒入________(此两空选填“浓硫酸”或“水”),此过程中需要的仪器有烧杯和________。
17.（2020九上·镇海期中）A、B两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液。若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH按图线①变化；若将B烧杯中溶液注入A烧杯A烧杯中溶液的pH按图线②变化。
（1）A烧杯中溶液为________溶液。
（2）两种溶液混合后，所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
（3）写出发生反应的化学方程式________
18.（2020九上·镇海期中）生活中处处有科学，根据所学知识回答：
（1）若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是________；(填字母)
A.食醋
B.食盐水
C.肥皂水
D.氢氧化钠溶液
（2）公共场所常用“84消毒液”(NaClO溶液)进行环境杀菌，NaClO中Cl元素的化合价是________。
（3）驱动氢能汽车的能量来源于氢气燃烧，其反应的基本类型为________。
（4）某同学拆开家中使用过的“暖宝宝”，发现内有褐色固体，查阅后得知：“暖宝宝”成分中有铁粉、食盐和水等物质；使用后形成的褐色固体主要是氧化铁和氢氧化铁：其中氢氧化铁受热会分解成氧化铁和水。据上信息，你认为该褐色固体可能是“暖宝宝”中的物质跟空气中的________发生反应形成的。
19.（2020九上·鄞州月考）室温时，向滴加了无色酚酞的Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯内溶液中溶质质量变化如图所示：
（1）c点溶液中的溶质为________。(不考虑酚酞）
（2）ob段实验的现象是________。
20.食醋是一种常用的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH)。根据所学知识回答下列问题。
（1）醋酸在水溶液中能电离出CH3COO-和________。
（2）把虾皮泡入醋中会产生气泡，这是因为醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙[Ca(CH3COO)2]、水和二氧化碳的缘故。请完成该反应的化学方程式：2CH3COOH+________=Ca(CH3COO)2+________。
三、解答题
21.（2020九上·越城期末）将未经砂布打磨的铝条放人盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。
（1）由图象可知密闭容器内发生了________反应(选填“吸热”或“放热")；
（2）请对曲线各部分变化情况作出解释。
四、实验探究题
22.（2020九上·温岭期中）小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。

序号
盐酸溶液浓度
2分钟内产生氢气的体积
1
5%
10mL
2
15%
28mL
（1）? 图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的________管接c。
（2）他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过________来体现反应快慢的。
（3）小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：________。
（4）实验中小敏发现锌与稀盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与________有关。
23.（2020九上·越城期中）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:
?
（1）A试管中的实验现象为________
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质成分进行探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】
猜想一:NaCl
猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:________
猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl
同学们马上否定了猜想四，请问他们否定的理由是什么？________
（3）【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。
________
猜想二不成立
取少量滤液于试管中, 滴加________(填名称)。
产生气泡
猜想三成立
（4）【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有________。
24.（2020九上·北仑月考）为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中反应发生的现象________。
（2）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是________（写一种即可）。
（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有________种（溶质不计指示剂与气体）。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【分析】根据硫酸的组成、性质和应用分析判断。
【解答】A.根据H2SO4可知，硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒的数目之比为2：1，故A错误；
B.硫酸能够与金属氧化物反应，不能与非金属氧化物反应，故B错误；
C.硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，可以除去铁锈；硫酸与氨水反应生成硫酸铵，故C正确；
D.白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，因此无法检验硫酸，故D错误。
故选C。
2.【答案】 C
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液 ，溶剂质量除氢氧化钠溶液中水之外还有盐酸与氢氧化钠生成的水，所以反应时溶剂质量增加幅度大于反应结束后，不符合题意；
B、 向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 ，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铁溶液反应，所以产生沉淀质量要在加入氢氧化钠溶液一定质量后才开始产生，不符合题意；
C、 t1℃时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水化合生成氢氧化钙且放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钙析出固体，溶质质量分数变小，温度恢复后溶质质量分数再变大，符合题意；
D、 向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化锌、碳酸锌固体，相等量氧化锌与碳酸锌反应时氧化锌产生硫酸锌质量大于碳酸锌，因酸相等固体足量，所以最终产生硫酸锌质量相等，溶液质量也相等，溶质质量分数相等，不符合题意；
故选C。
3.【答案】 B
【解析】【分析】根据浓硫酸的特殊性质分析。
【解答】铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物，保护里面的铁不被腐蚀，所以在浓硫酸的运输过程中，能将浓硫酸盛放在铁制的容器中 。
故选B。
4.【答案】 C
【解析】【分析】（1）酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体；
（2）（3）无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色；
（4）根据使用胶头滴管的使用方法判断。
【解答】A.实验①滴加食醋，产生气体，只能证明蛋壳成分可能是碳酸盐，不能证明蛋壳成分是CaCO3 ， 故A错误；
B.实验②是向碎鸡蛋壳中加入水和无色酚酞溶液，不变色，说明溶液不显碱性，不能证明蛋壳中含钙元素，故B错误；
C.灼烧蛋壳后的生成物加入水之后，无色酚酞溶液变红色，说明得到的固体能与水反应，生成了碱性物质，故C正确；
D.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，实验中不是每步操作都是规范的，故A错误。
故选C。
5.【答案】 A
【解析】【分析】A、根据酸能使石蕊试液变红分析；
B、根据金属氧化物和碱都会生成盐和水分析；
]C、根据金属和金属氧化物都能与酸反应生成盐分析；
D、根据溶质中含有铁离子则呈黄色分析。
【解答】A、若X为硫酸，酸能使石蕊试液变工，则a可能是石蕊试液，符合题意；
B、 若X是稀硫酸，则d可能是CuO固体 、也可能是氢氧化铜，不符合题意；
C、 若X是稀盐酸，c可能是单质也可能是氧化物 ，不符合题意；
D、 若b是Fe2O3 ， 则黄色溶液可能是与盐酸反应的氯化铁也可能是与硫酸反应生成的硫酸铁 ，不符合题意；
故选A
6.【答案】 C
【解析】【分析】A、根据滴管取液或放置都不能横或倒置分析；
B、根据pH试纸的使用要求分析；
C、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
D、根据加热固体时试管口略向下倾斜分析。
【解答】A、 取用液体后滴管 不能横放在桌面上，不符合题意；
B、pH试纸不能直接浸入待测液中，要用玻璃棒蘸到液体滴在试纸上，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，符合题意；
D、氢气还原氧化铜加热试管时试管口要略向下倾斜，不符合题意；
故选C。
7.【答案】 D
【解析】【分析】根据浓盐酸和浓硫酸的性质分析。
【解答】浓盐酸会挥发出HCl气体，敞口放置一段时间后，溶液的质量减小，故A错误；
浓盐酸敞口放置，挥发出的HCl气体和水蒸气结合成盐酸小液滴，因此瓶口会冒白雾，故B错误；
浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量不变，但是吸水后会使溶液质量增大，因此溶质质量分数减小，故C错误，D正确。
故选D。
8.【答案】 D
【解析】【分析】（1）根据酸的通性分析；
（2）注意氯化钡与两种酸的反应现象不同；
（3）根据氧化铁和硫酸的反应产物分析；
（4）将各个实验的反应产物，剩余的稀盐酸进行分析，判断它们是否有水、沉淀或气体生成，进而判断是否有反应产生。
【解答】A.图片中的五个实验中，没有任何一个实验能够反映酸能够使酸碱指示剂变色的性质，故A错误；
B.稀硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀和稀盐酸，而稀盐酸与氯化钡不反应，故B错误；
C.氧化铁中的铁元素为+3价，因此与硫酸根结合后，生成硫酸铁而不是硫酸亚铁，故C错误；
D.反应产物中，溶液中依次为硫酸锌、硫酸铁、硫酸铜、硫酸铜和稀盐酸，还有过量的稀硫酸，它们之间没有沉淀、气体和水生成，因此不会反应，故D正确。
故选D。
9.【答案】 A
【解析】【分析】根据各物质与盐酸反应的实质分析，消耗氢离子则溶液pH会发生改变。
【解答】A、盐酸中加入硝酸银溶液，不会改变氢离子浓度，pH几乎不变，符合题意；
B、盐酸中加入碳酸钙，碳酸根离子会与氢离子反应生成二氧化碳和水，pH增大，不符合题意；
C、加入氢氧化钾，氢氧根离子与氢离子会反应生成水分子，pH增大，不符合题意；
D、氧化钙与盐酸反应会产生氯化钙和水，pH增大，不符合题意；
故选A。
10.【答案】 C
【解析】【分析】A、根据能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属的活动性强分析；
B、根据酸的化学性质分析；
C、根据大理石与硫酸反应生成物微溶，反应几乎不能发生分析；
D、根据中和反应放热分析。
【解答】A、②处锌与酸反应会产生气体，说明锌活动性在氢前，③处铜不与酸反应，无现象发生，说明铜活动性在氢后，由此可判断锌、铜的金属活动性 ，不符合题意；
B、能与金属氧化物和碳酸钙反应的物质为酸，①②④⑤处有明显现象，则 M 可能为稀盐酸 ，不符合题意；
C、若M为稀硫酸，则大理石块与硫酸反应会生成微溶硫酸钙，反应马上停止，所以固体不会明显减小，符合题意；
D、 中和反应会放热，⑥处反应放热，则N 可能是氢氧化钠溶液 ，不符合题意；
故选C。
11.【答案】 A
【解析】【分析】根据维生素C在酸性环境下稳定及食醋呈酸性分析。
【解答】 维生素 C 在pH＜5 的环境中较稳定， 所以要 减少维生素 C 的损失， 应在食用黄瓜时加入少量呈酸性的食醋；
故选A。
12.【答案】 D
【解析】【分析】根据所给物质反应的现象分析，氢氧化钠和盐酸反应无明显变化，需指示剂判断反应是否发生。
【解答】A、石灰石与盐酸反应有气泡产生，不需指示剂，不符合题意；
B、 氧化铁与盐酸反应，固体消失，溶液由无色变成黄色，不符合题意；
C、氢氧化钡与硫酸反应会产生白色硫酸钡沉淀，不需指示剂，不符合题意；
D、氢氧化钠和盐酸反应无明显变化，需指示剂判断反应是否发生，符合题意；
故选D。
13.【答案】 B
【解析】【分析】根据稀盐酸的性质判断。
【解答】A.盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体为氧化铁，与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，可以除去，故A不合题意；
B. 用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体为硫酸钡，它不能与稀盐酸反应，故B符合题意；
C. 装氧化銅粉末后留下的黑色固体为氧化铜，与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，可以除去，故C不合题意；
D. 用澄清石灰石检验CO2后留下的白色固体为碳酸钙，与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，可以除去，故D不合题意。
故选B。
14.【答案】 D
【解析】【分析】“白雾”中含有氢离子，那么它呈酸性，根据酸的通性分析判断。
【解答】①涂有紫色石蕊试液的表面皿变成红色，说明呈酸性，含有氢离子；
②涂有硝酸银的表面皿出现白色沉淀，说明有氯离子，不能说明有氢离子；
③放在浓盐酸上面的pH试纸，显示呈酸性，说明有氢离子；
④涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿呈红色，而一会红色褪去，说明白雾呈酸性，含有氢离子。
因此能够说明“白雾”含有氢离子的是①③④。
故选D。
15.【答案】 B
【解析】【分析】（1）根据金属氧化物和酸的反应判断；
（2）根据酸碱指示剂的特点判断；
（3）根据金属和酸反应生成氢气判断；
（4）一氧化碳和碱溶液不能发生反应。
【解答】A.氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜和水，故A错误；
B.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，故B正确；
C.锌能和稀盐酸反应，生成氯化锌和氧气，故C错误；
D.碱溶液不能和一氧化碳反应，故D错误。
故选B。
二、填空题
16.【答案】 （1）化学
（2）浓硫酸；水；玻璃棒
【解析】【分析】（1）化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成；
（2）根据浓硫酸的稀释过程分析解答。
【解答】（1）浓硫酸使物质脱水的过程，其实就是按照水分子的组成比例脱去其中的氢元素和氧元素，从而使物质发生根本性的变化，因此属于化学变化。
（2）稀释时，将浓硫酸倒入水，此过程中需要的仪器有烧杯和玻璃棒。
?
17.【答案】 （1）烧碱
（2）酸
（3）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，将盐酸加入氢氧化钠溶液中溶液pH减小，将氢氧化钠加入盐酸中，溶液pH增大及盐酸和氯化钠反应的质量关系分析。
【解答】（1）由pH的变化情况可知， 将A烧杯中溶液注入B烧杯中， B烧杯中pH由小于7上升，说明B烧杯中为盐酸，A中为烧碱溶液；
（2） 由方程式可知HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
?????????????????????????????? 36.5??? 40
质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液混合后，盐酸会有剩余，则所得溶液显酸性；
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为HCl＋NaOH=NaCl＋H2O；
故答案为：（1）烧碱；（2）酸；（3）HCl＋NaOH=NaCl＋H2O。
18.【答案】 （1）C
（2）+1
（3）化合
（4）氧气
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和反应分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据多变一的为化合反应分析；
（4）根据铁与氧气、水等反应可生锈分析。
【解答】（1） 蚊虫分泌出蚁酸 ，要减轻疼痛可涂抹碱性物质，食醋呈酸性，A错误；食盐水呈中性，B错误；肥皂水呈碱性，C正确；氢氧化钠溶液呈碱性，但具有腐蚀性，D错误；
（2） NaClO中钠元素为+1价，氧元素为－2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，Cl元素的化合价是+1；
（3）氢气燃烧是氢气与氧气反应生成水，属于化合反应；
（4） “暖宝宝”中有铁粉，根据质量守恒定律可知，要生成氧化铁或氢氧化铁，可能是铁与氧气、水等物质发生的反应；
故答案为：（1）C；（2）+1；（3）化合；（4）氧气。
19.【答案】 （1）H2SO4
（2）红色渐渐退去，生成白色沉淀
【解析】【分析】根据氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水结合图像中变化情况分析。
【解答】（1） 氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应后只有水，没有溶质，c点溶液为硫酸过量，溶液中的溶质为硫酸；
（2） ob段为硫酸与氢氧化钡反应的图像，实验的现象是红色渐渐退去，生成白色沉淀；
故答案为：（1） H2SO4 ；（2） 红色渐渐退去，生成白色沉淀 。
20.【答案】 （1）H+
（2）CaCO3；H2O+CO2↑
【解析】【分析】（1）根据酸电离时阳离子为氢离子分析；
（2）根据化学方程式书写原则分析。
【解答】（1） 醋酸在水溶液中能电离出CH3COO-和 H+ ；
（2） 醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙[Ca(CH3COO)2]、水和二氧化碳 ，反应方程式为 2CH3COOH+ CaCO3 =Ca(CH3COO)2+ H2O+CO2↑ ；
故答案为：（1） H+ ；（2）CaCO3； H2O+CO2↑ 。
三、解答题
21.【答案】 （1）放热
（2）AB段：氧化铝和稀硫酸反应无气体生成，气压变化不大；
BC段：铝和稀硫酸反应生成了氢气，放热导致气体膨胀，气压增大
CD段：完全反应后温度下降，气压减小；
DE段：反应停止，温度不变，气压不变
【解析】【分析】（1）在封闭容器中，物质放热，温度升高，气压增大；物质吸热，温度降低，气压减小，据此分析；
（2）未经打磨的铝条表面有氧化铝薄膜，加入稀硫酸中后，氧化铝先与稀硫酸反应，生成硫酸铝和水，这段时间没有气体生成。然后金属铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气，并放出热量，这段时间内气压增大。当反应完全结束后，不再有热量产生，因此温度下降，气压减小。当温度到达室温时，温度保持不变，气压不变，据此分析解答。
【解答】（1）根据图像可知，封闭容器内气压增大，过段时间后气压减小，那么温度应该影响里面的气压变化，即开始时容器内发生放热反应。
（2）AB段：氧化铝和稀硫酸反应无气体生成，气压变化不大；
BC段：铝和稀硫酸反应生成了氢气，放热导致气体膨胀，气压增大；
CD段：完全反应后温度下降，气压减小；
DE段：反应停止，温度不变，气压不变。
四、实验探究题
22.【答案】 （1）b
（2）相同时间内产生气体多少
（3）没有换用不同浓度盐酸多次实验等
（4）温度
【解析】【分析】（1）根据“排水法”测量气体体积的原理分析；
（2）根据表格可知，在相同的时间内，生成氢气的体积越大，说明锌片与稀盐酸的反应越剧烈；
（3）要探究反应快慢与盐酸浓度的关系，就要换用不同浓度的盐酸多次进行实验，而表格中只有两组数据，数据太少，得出结论不够充分；
（4）锌与稀盐酸的反应随着盐酸浓度的减小而变慢，但是反应的同时还放出热量，导致溶液温度升高，从而又加快了反应速度，因此反应速率没有明显减慢。
【解答】（1）“排水法”测气体体积的原理是，利用气体产生的压力将水压入量筒中，那么量筒中水的体积就是生成气体的体积，因此图A中的a管进气，而b管与量筒里面的c管相连，用于排水。
（2）他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过相同时间内产生气体多少来体现反应快慢的。
（3）小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：没有换用不同浓度盐酸多次实验等。
（4）实验中小敏发现锌与稀盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与温度有关。
23.【答案】 （1）紫色石蕊溶液变红
（2）NaCl和Na2CO3；稀盐酸会与氢氧化钙反应不能共存
（3）无沉淀产生（无现象）；稀盐酸(或稀硫酸)
（4）氢离子（或H+）
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂的性质解答；
（2）【作出猜想】产生的气泡肯定是二氧化碳，应该是E中的碳酸钠和D中的稀盐酸反应生成；白色沉淀是碳酸钙，应是碳酸钠和氯化钙反应生成，根据反应产物和反应物是否有剩余进行猜想。根据稀盐酸和氢氧化钙的反应分析猜想四错误的理由。
（3）①如果存在氯化钙，那么加入碳酸钠溶液后肯定后有碳酸钙沉淀生成；
②碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，据此解答。
（4）酸由氢离子和酸根离子构成，因为都具有氢离子，所以酸都具有相似的化学性质。
【解答】（1）A试管中的实验现象为：紫色石蕊试液变红；
（2）【作出猜想】E中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而氯化钠不与D中的物质反应，溶质肯定含有氯化钠；
猜想一：E中的碳酸钠恰好和D中的氯化钙完全反应，那么溶质只有氯化钠；
猜想二：D中的氯化钙有剩余，溶质为氯化钠和氯化钙；
猜想三：E中的碳酸钠有剩余，溶质为氯化钠和碳酸钠；
猜想四：氢氧化钙和稀盐酸都有剩余，溶质为氯化钠、氢氧化钙和稀盐酸。
猜想四错误的理由：稀盐酸与氢氧化钙反应，二者不能共存。
（3）
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。
无沉淀产生（无现象）
猜想二不成立
取少量滤液于试管中, 滴加稀盐酸（或稀硫酸）
产生气泡
猜想三成立

（4）【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子（或H+）。
24.【答案】 （1）溶液红色褪去
（2）铁
（3）4
【解析】【分析】（1）根据酚酞在碱性溶液中呈红色，在中性和酸性溶液中呈无色分析；
（2）根据酸的化学性质分析；
（3）根据酸性溶液pH小于7及各试管中生成物的性质分析。
【解答】（1）A中氢氧化钠使酚酞变红，加入盐酸后，溶液由碱性变中性至酸性，所以溶液红色褪去即可证明反应发生；
（2）A中是酸与碱的反应，B中是酸与盐的反应，C中是酸与金属氧化物的反应，则D应该是酸与金属的反应，如铁、锌等；
（3） 实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2， 说明酸有剩余，则废液中一定有氯化钠、和盐酸，可能有氯化铜、氯化亚铁，所以最多有4种溶质；
故答案为：（1）溶液红色褪去；（2）铁；（3）4.