1.5 酸和碱之间发生的反应 同步练习（word版 含解析）

浙教版九年级科学上册章节训练 1.5 酸和碱之间发生的反应
一、单选题
1.（2021·杭州）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（ ???）
A.?加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
B.?加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C.?加酚酞试液，溶液显红色
D.?测定溶液的pH，刚好显中性
2.（2021·鄞州模拟）推理是化学学习中常用的思维方法。以下推论结果正确的是（ ??）
A.?金属能导电，能导电的物质一定是金属
B.?质子数决定元素种类，质子数相同的微粒一定属于同种元素
C.?中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D.?碱性溶液能使石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
3.（2020九上·江北期末）小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是(?? )

A.?①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B.?③中反应的实质是H＋和OH－结合生成水
C.?⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水
D.?⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗
4.（2020九上·西湖月考）对下列物质应用的解读正确的是（?? ）
A.?浓硫酸不慎流到皮肤后，先干布拭去，用大量清水冲洗，最后用火碱溶液清洗
B.?石蕊试液能反映物质的酸碱性强弱
C.?氯化钠可用于配制浓度为0.9%的生理盐水
D.?熟石灰的主要用途是生产石灰和水泥
5.（2020九上·慈溪月考）类推是学习知识的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是（ ??）
A.?中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.?物质是由元素组成的，不同种元素可以组成混合物，同种元素也可以组成混合物
C.?原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不可以再分，则分子也不可以再分
D.?用pH试纸测定某溶液的pH时，pH试纸不需要被润湿，否则测得的pH一定会偏小
6.（2020九上·杭州月考）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.?图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B.?由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C.?向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D.?该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
7.（2020九上·台州月考）某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（?? ）
A.?该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中????????????B.?a点所示溶液中，溶质只有NaCl
C.?b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应???D.?向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色
8.（2020九上·萧山月考）如图是稀 HCl 和 NaOH 溶液反应的 pH 变化曲线图，据图分析得出的结论正确的是(?? )

A.?该反应是将 NaOH 溶液滴入稀盐酸中
B.?a 克是指加入 NaOH 溶液的质量
C.?点时，溶液的溶质为 NaOH、NaCl
D.?B 点表示参加反应的 NaOH 溶液质量和加入的稀盐酸质量相同
9.（2020九上·萧山月考）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列能证明两者 恰好完全反应的是(?? )
A.?滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B.?滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C.?测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1
D.?滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
10.（2020·杭州模拟）在研究NaOH溶液与稀盐酸反应时，小金设计并完成了如下实验：实验①：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其pH=13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH=8。实验②：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注人烧杯中，发现红色褪去。则下列叙述中，不正确的是（??? ）
A.?实验①的现象能证明NaOH溶液与稀盐酸发生化学反应
B.?用氧化铜粉末可以检验实验②反应后的溶液中存在盐酸
C.?用氢氧化铜可以检验实验②反应后的溶液中存在盐酸
D.?NaOH溶液与稀盐酸反应的实质是H+和OH-结合成水分子
11.（2019九上·奉化期末）分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是(??? )
A.?中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B.?碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液
C.?硫酸溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液
D.?稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液也变红色
12.（2018九上·温州期中）向一定量 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是(?? )
A.?????????????????????????????????????B.?
C.?????????????????????????????????????D.?
13.（2018九上·杭州期中）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反位前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“〇”“ ”等表示不同离子).则下列说法正确的是( ??)
A.?〇表示氯离子?????????????????????????????????????????????????????B.?表示钠离子
C.?可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测??D.?此反应的实质是 和〇结合生成水分子
14.（2018九上·北仑期末）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列不属于中和反应应用的是（???? ）
A.?用稀硫酸除铁锈?????????????????????????????????????????????????B.?施用熟石灰改良酸性土壤
C.?用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸??????????????????D.?服用含氢氧化铝的药物(如斯达舒)来治疗胃酸过多
15.（2017九上·越城期中）某工厂排放的废水中含有硫酸，原来采用氢氧化钠溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中性（如图）。现改用氢氧化钾溶液处理以得到钾肥，若氢氧化钾溶液中溶质的质量分数与原来所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数相同（假设两种碱溶液的密度相同），在废水流量不变的情况下，碱的流量阀应作的调节为（ ???）
A.?保持不变???????????????????????????B.?加大流量???????????????????????????C.?减小流量???????????????????????????D.?无法确定
二、填空题
16.（2020九上·杭州月考）某高速公路发生一起严重追尾事故，造成槽罐车内的12吨多浓盐酸泄漏，泄漏处白雾弥漫，环境监察部门组织大批人员对泄漏的盐酸进行处理，紧急调运大量碱性的白色粉末进行中和稀释，最后盐酸被拦截在限定区域，使影响控制在最小的范围内。请回答下列问题：
（1）浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有________性。
（2）调运大量碱性的白色粉末进行稀释，根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末最有可能是________。
（3）环保检测人员对处理过的废液进行检测。取少量废液滴加无色酚酞试液，结果无色酚酞试液不变色，则下面推断合理的是 ????????。
A.溶液可能呈酸性
B.盐酸一定没有残留
C.白色粉末一定没有残留
D.若在反应后的溶液中加入纯碱，就可以证明盐酸是否残留
17.（2020九上·萧山月考）在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图。?? 老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，往杯子中添加的无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成，其成分和比例不变。请回答下列问题：

（1）“空”杯内涂抹的物质可能是________溶液。
（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是________。
（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？________(选填“能”或“不能”)，理由________。
18.化学就在我们身边，它能改善我们的生活，根据所学知识回答：
（1）若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是________；(填字母)
A.食醋?
B.食盐水
C.肥皂水?
D.氢氧化钠溶液
（2）公共场所常用“84消毒液”(NaClO溶液)进行环境杀菌，NaClO中Cl元素的化合价是________。
（3）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]，次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2＋X＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，则X的化学式为________。
19.（2019九上·慈溪月考）有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为________?mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显________色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？________（填化学式表示）
20.（2018九上·天台月考）中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10mL 10％的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10％的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10％的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是________。
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是________。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据________现象也能证明中和反应是放热的。
三、解答题
21.（2020九上·余杭期中）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。据图回答：
（1）整个反应过程中，________离子个数不变。
（2）试通过计算确定a的值。
四、实验探究题
22.（2019九上·萧山月考）小金用三个方案对“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。已知：氯化钠溶液显中性? ②氯化铜易溶于水。请回答：
（1）方案一：先向试管中加入约 2mL NaOH 溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应。从微观的角度分析，该反应的实质________；在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现， 请分析产生气泡的原因可能是________(写出一条即可)。
（2）方案二：取 2mL NaOH 溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，则NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应。你认为方案二可以证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应吗？理由是________。
（3）方案三：单独使用某种物质完成该实验。下列哪两种物质单独使用能完成该实验？________。
A．pH试纸?? ??B．铜???????? ????C．紫色石蕊试液??? ????D．硫酸铜
23.中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。
（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。
①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到________现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。
②将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是________，溶液pH明显下降直至小于________。
（2）对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到________现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是________。
24.（2018九上·衢州月考）课外兴趣小组的同学们利用课余时间进行“酸碱的中和反应”实验：
在烧杯中加入约 5mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再向溶液中滴加稀盐酸，至溶液全部变成无色。
【提出问题】反应中氢氧化钠和盐酸恰好完全中和吗？
【作出猜想】大家针对反应后溶液中所含溶质的成分作出了如下猜想：
猜想一：只含有 NaCl；
猜想二：含有 NaCl 和 NaOH；
猜想三：含有 NaCl 和 HCl。
（1）针对猜想，大家讨论后认为有一种猜想不合理，指出你认为不合理的猜想及判断理由________。
（2）【实验探究】为了验证其余猜想，同学们利用烧杯中的溶液进行如下探究：
实验方案编号
实验一
实验二
实验三
实验操作
用镊子夹取一片 pH 试纸， 浸入烧杯的溶液里，片刻后取出，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
用试管取样品溶液约 1mL，滴加AgNO3 溶液
用试管取样品溶液约1mL，滴加Na2CO3 溶液
实验现象
pH=2
产生白色沉淀
——
实验结论
——
溶液中有 HCl
溶液中有 HCl
【评价与反思】经过分析，同学们认为实验中存在两处明显错误：
①实验操作中的错误是________。
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【分析】根据盐酸与氢氧化镁能反应、氢氧化钠能使酚酞变红及盐酸和氢氧化钠恰好完全反应溶液呈中性分析。
【解答】A、因反应后溶液中一定有氯化钠，加硝酸银溶液，能反应生成白色沉淀 ，所以不能证明反应恰好完全，不符合题意；
B、 加氢氧化镁固体，固体全部溶解 ，说明盐酸过量，不符合题意；
C、 加酚酞试液，溶液显红色 ，说明氢氧化钠过量，不符合题意；
D、 测定溶液的pH，刚好显中性 ，说明氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，符合题意；
故选D
2.【答案】 D
【解析】【分析】A、根据酸碱盐的溶液也能导电分析；
B、根据分子或离子或原子质子数都有可能相同分析；
C、根据中和反应为酸和碱的反应分析；
D、根据碱性溶液能使石蕊变蓝分析。
【解答】A、能导电的物质不一定是金属 ，如氯化钠溶液，不符合题意；
B、 质子数决定元素种类，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氨分子 ，不符合题意；
C、 生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠的反应 ，不符合题意；
D、 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 ，符合题意；
故选D。
3.【答案】 B
【解析】【分析】A、根据玻璃中成分二氧化硅能与氢氧化钠发生反应分析；
B、根据酸碱中和反应实质分析；
C、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
D、根据滴瓶中瓶滴用后不需清洗分析。
【解答】A、 ①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲应是橡胶塞 ，不符合题意；
B、 ③中反应为酸和碱的反应，其实质是H＋和OH－结合生成水 ，符合题意；
C、 ⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是浓硫酸 ，不符合题意；
D、 ⑥中酚酞试液用完后，滴管不用清洗 ，不符合题意；
故选B
4.【答案】 C
【解析】【分析】A、根据浓酸沾在皮肤上的处理方法分析；
B、根据酸碱指示剂只能指示酸碱性分析；
C、根据氯化钠可配制生理盐水分析；
D、根据熟石灰的用途分析。
【解答】 A、浓硫酸不慎流到皮肤后，要立即用大量清水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 ，不符合题意；
B、 石蕊试液只能反映物质的酸碱性,不能反映物质的酸碱性的强弱，不符合题意；
C、 氯化钠可用于配制浓度为0.9%的生理盐水 ，符合题意；
D、 熟石灰的主要用途有很多，建筑材料、改良酸性土壤等，而生产石灰和水泥是碳酸钙的用途 ，不符合题意；
故选C。
5.【答案】 B
【解析】【分析】A、根据金属氧化物与酸反应也生成盐和水分析；
B、根据物质由元素组成，纯净物、混合物都可能是由同种元素或多种元素组成分析；
C、根据化学变化中分子可分为原子分析；
D、根据测酸性溶液pH时试纸润湿结果会偏大分析。
【解答】A、 生成盐和水的反应不一定是中和反应 ，如氧化铁与盐酸的反应 ，不符合题意；
B、 物质是由元素组成的，不同种元素可以组成混合物，同种元素也可以组成混合物 ，符合题意；
C、 在化学变化中原子不可以再分 ，但分子可再分成原子，不符合题意；
D、 测酸性溶液时pH试纸被润湿会使结果偏大，不符合题意；
故选B。
6.【答案】 B
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液pH大于7，盐酸溶液pH小于7，二者反应生成中性的氯化钠溶液分析。
【解答】A、 图中a点溶液pH小于7，所示溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，不符合题意；
B、b点为中性溶液，由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 ，符合题意；
C、 图中c点所示溶液pH大于7，滴加无色酚酞，溶液变 红 ，不符合题意；
D、 该实验溶液pH由小于7增大，是将氢氧化钠溶液滴有盐酸中 ，不符合题意；
故选B。
7.【答案】 B
【解析】【分析】根据图像中pH的变化情况能盐酸呈酸性pH小于7，氢氧化钠呈碱性pH大于7分析。
【解答】A、由图像可知，该溶液pH由小于7增加至大于7，说明是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，正确，不符合题意；
B、 a点所示溶液pH小于7，说明盐酸有剩余，溶质含有氯化钠和氯化氢，错误,符合题意；
C、 b点溶液pH等于7，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 ，正确，不符合题意；
D、 c点溶液氢氧化钠过量，呈碱性，向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色 ，正确，不符合题意；
故选B。
8.【答案】 C
【解析】【分析】根据将盐酸滴入氢氧化钠溶液中时溶液pH会从大于7减小及氢氧化钠与盐酸恰好完全反应的质量关系分析。
【解答】A、由曲线可知，最初溶液pH大于7，然后减小，说明是将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，不符合题意；
B、 a 克是指加入 稀盐酸的质量 ，不符合题意；
C、 A点时，氢氧化钠过量，溶液的溶质为 NaOH、NaCl ，符合题意；
D、 B 点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由方程式可知，氢氧化钠和盐酸的质量比为40：36.5，所以参加反应的NaOH 溶液质量和加入的稀盐酸质量不一定相同 ，不符合题意；
故选C。
9.【答案】 C
【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水、氯离子的鉴别及酸性和中性溶液不能使酚酞变色分析。
【解答】A、滴入适量氯化铁溶液，若酸过量也会使溶液变黄，不符合题意；
B、酸碱恰好中和或酸过量，滴入酚酞都会使溶液不变色，不符合题意；
C、氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时钠离子和氯离子个数比为1：1，若不恰好完全反应，则一定不是1：1，符合题意；
D、 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，氯化钠或盐酸都会反应产生氯化银沉淀，都能观察到有白色沉淀 ，不符合题意；
故选C。
10.【答案】 A
【解析】【分析】（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应没有明显的实验现象，可通过转换，借助指示剂颜色的变化来进行判断，但要注意指示剂的选择及变色范围。
（2）能与某些金属、金属氧化物发生反应，也能与一些碱发生反应。
（3）酸和碱反应盐和水的反应时中和反应，中和反应的实质是H+和OH-结合成水分子。
【解答】实验①：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其pH=13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH=8。除了可能是氢氧化钠与盐酸反应外，还可能是加入的稀盐酸稀释氢氧化钠溶液导致碱性减弱，所以此实验不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液反应。实验②：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。实验②的现象说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，且可能恰好反应或稀盐酸有剩余，加入氧化铜粉末或氢氧化铜都可以通过固体溶解或溶液颜色变化来确定稀盐酸是否过量，确定反应程度。NaOH溶液与稀盐酸反应的实质是H+和OH-结合成水分子。
故答案为：A
11.【答案】 D
【解析】【分析】（1）酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应；
（2）酸溶液的pH<7，碱溶液的pH>7，中性溶液的pH=7；
（3）硫酸钡和碳酸钡都为白色沉淀；
（4）紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色。
【解答】A.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但不是中和反应，故A错误；
B.碳酸钠为盐，但是它的水溶液呈弱碱性，即pH>7，故B错误；
C.氯化钡和碳酸钠溶液反应也会生成碳酸钡白色沉淀，故C错误；
D.稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液也变红色，故D正确。
故选D。
12.【答案】 C
【解析】【分析】根据 向一定量 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸的质量会随着反应而减小，氯化钠质量增加，且该反应放热，氢氧化钠完全反应后，溶液质量会随着加盐酸而增加，但温度会恢复，氯化钠质量不变分析。
【解答】A、氢氧化钠和盐酸的反应是放热反应，温度随着反应会升高，当反应结束后，温度再慢慢恢复，不符合题意；
B、 向一定量 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 ，溶液pH会在原来大于7的基础上逐渐减小，到等于7，再到小于7，不符合题意；
C、 向一定量 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 ，氢氧化钠与氯化氢反应，所以氯化氢一直为0，当氢氧化钠反应结束后，随关盐酸的加入，溶液中氯化氢质量增加，且一直增加，说法错误，符合题意；
D、 向一定量 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 ，氢氧化钠与盐酸反应，氯化钠不断增加，氯化钠的溶质质量分数增加，氢氧化钠完全反应后，氯化钠质量不变，但随着盐酸的增加，溶液质量增多，所以氯化钠质量分数不断减小，不符合题意；
故答案为：C。
13.【答案】 D
【解析】【分析】向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水；反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，进行分析解答。
【解答】根据题意可知，表示HCl，而表示反应生成的NaCl，而两种物质中共有的是氯离子，因此表示氯离子，表示氢离子，而表示钠离子，故A、B错误；
硝酸银和稀硝酸反应生成氯化银沉淀，可以检验银离子的存在，而表示钠离子，故C错误；
中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故D正确。
故选D。
14.【答案】 A
【解析】【分析】根据题意酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。判断选项是否属于中和反应，一看反应物是否是酸和碱；二看生成物是否是盐和水。
【解答】A、用稀硫酸除铁锈，是酸和氧化物的反应，不属于中和反应，A正确；
B、施用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙是碱，酸性土壤含有酸，所以属于酸碱中和反应，B错误；
C、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸，是碱与酸的中和反应，C错误；
D、服用含氢氧化铝的药物(如斯达舒)来治疗胃酸过多，碱与胃酸中的HCl反应，属于中和反应，D错误。
故选A
15.【答案】 B
【解析】【分析】根据两种物质与硫酸反应的化学方程式和NaOH和KOH的相对分子质量比较，如果要中和等质量的硫酸，相对分子质量较大的物质所需的量也较大，据此可判断选项。
【解答】两种物质与硫酸反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O；2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O。NaOH的相对分子质量为40，KOH的相对分子质量为56。从化学方程式中可看出，要中和98份的H2SO4需要消耗80份的NaOH，需要消耗112份的KOH，所以需要的KOH的质量要大于NaOH的质量，故碱的流量阀应作的调节为加大流量，B选项正确。
故答案为：B
二、填空题
16.【答案】 （1）挥发
（2）氢氧化钙
（3）A,C,D
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性分析；
（2）根据氢氧化钙可与酸发生中和反应分析；
（3）根据酸性和中性溶液都不能使酚酞变色及酸能与碳酸盐反应产生气泡分析。
【解答】（1） 浓盐酸具有挥发性， 泄漏形成白雾；
（2）要用 大量碱性的白色粉末进行稀释浓盐酸，可采用氢氧化钙进行中和；
（3） 废液滴加无色酚酞试液，结果无色酚酞试液不变色 ，则溶液可能呈酸性，可能呈中性，白色粉末一定没有残留，盐酸可能有残留，若在反应后的溶液中加入纯碱，可通过观察有无气泡产生证明盐酸有无残留；
故答案为：（1）挥发；（2）氢氧化钙；（3）ACD。
17.【答案】 （1）NaOH或其他可溶性碱
（2）HCl + NaOH = NaCl +H2O
（3）不能；酸性和中性溶液都能使酚酞呈无色
【解析】【分析】（1）根据碱性溶液能使无色酚酞变红分析；
（2）根据酸和碱反应生成盐和水分析；
（3）根据酸性和中性溶液都能使酚酞呈无色分析。
【解答】（1） “空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，往杯子中添加的无色的“水” 后变红了，继续加“水”又无色了，说明是碱与酚酞、酸的反应，则 “空”杯内涂抹的物质可能是氢氧化钠等碱性溶液或酚酞溶液；
（2）该过程是酸和碱发生的中和反应，可以是氢氧化钠与盐酸的反应，方程式为 HCl + NaOH = NaCl +H2O ；
（3）因酸性和中性溶液都能使酚酞呈无色，所以最终溶液呈无色，不能说明该溶液一定呈中性；
故答案为：（1） NaOH或其他可溶性碱 ；（2） HCl + NaOH = NaCl +H2O ；（3）不能； 酸性和中性溶液都能使酚酞呈无色 。
18.【答案】 （1）C
（2）+1
（3）CO2
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和的反应原理分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】（1） 蚊虫能分泌出蚁酸要减轻疼痛 ，需涂抹碱性物质，食醋呈酸性，A错误；食盐水呈中性，B错误；肥皂水呈碱性，C正确；氢氧化钠溶液呈碱性但有腐蚀性，D错误；
（2）NaClO中钠元素为+1价，氧元素为－2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，Cl元素的化合价是+1价；
（3）反应前各原子种类及个数为：钙1、氯2、氧3、氢2，反应后为：钙1、氯2、氧5、氢2、碳1，根据反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有1个碳原子和2个氧原子，化学式为 CO2 ；
故答案为：（1）C；（2）+1；（3） CO2 。
19.【答案】 （1）10
（2）蓝
（3）HCl，NaCl
【解析】【分析】（1）根据酸碱恰好完全反应时溶液pH＝7分析；
（2）根据溶液呈碱性，石蕊试液变蓝分析；
（3）根据酸和碱发生中和反应时，碱若过量，则反应后溶液除生成物之外还一定有碱剩余分析。
【解答】（1）酸碱恰好完全反应时溶液pH＝7，由表中数据可知，当加入氢氧化钠溶液体积为10mL时 ，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2） 当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液pH大于7，则显碱性，使石蕊试液呈蓝色；
（3） 当烧杯中溶液的pH=1.4时， 溶液中除生成的氯化钠外还有氢氧化钠剩余；
故答案为：（1）10；（2）蓝；（3） HCl，NaCl 。
20.【答案】 （1）避免氢氧化钠固体溶解放热对实验结果的影响
（2）证明反应放热
（3）烧杯中的导管口有气泡冒出
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
（2）根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小分析；
（3）根据装置内温度升高时压强会增大分析。
【解答】（1）因氢氧化钠固体溶解也放热，影响酸碱反应放热的验证，所以不用氢氧化钠固体；
（2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以乙中通过饱和石灰水在温度升高时会析出固体来证明酸碱反应放热；
（3）氢氧化钠与稀硫酸反应放热时，装置中压强会增大，使得瓶内气体受热膨胀逸出，所以烧杯中导管口会有气泡冒出，以此来证明酸碱反应有热量产生。
三、解答题
21.【答案】 （1）氯(离子) (Cl－)
（2）设：与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为x
2NaOH＋CuCl2＝
Cu(OH)2↓＋2NaCl
80
98
x·10%
9.8g
80/ x·10%＝98/9.8g
x＝80g
a＝80＋50＝130
【解析】【分析】（1）如果某种离子没有与其它离子结合成水、气体或生成沉淀，那么它的离子个数保持不变；
（2）根据图像确定生成沉淀氢氧化铜的质量，利用氢氧化钠和氯化铜反应的方程式，计算出参加反应的氢氧化钠的质量，最后将其与50g相加得到a的值。
【解答】（1）铜离子和氢氧根离子结合成沉淀，氢离子和氢氧根离子结合成水，只有氯离子的个数保持不变；
（2）根据图像可知，生成沉淀氢氧化铜的质量为9.8g，
设参加反应的氢氧化钠的溶液质量为x，
2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl
? ?80? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?98
?x-10%? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 9.8g
8010%x=989.8g；
解得：x＝80g。
那么图像中a的值：a＝80g＋50g＝130g。
四、实验探究题
22.【答案】 （1）H＋和OH－反应生成H2O分子 (离子方程式也可以)；NaOH溶液在放置的过程中变质，生成了Na2CO3(写出一条即可)
（2）不能，因为稀盐酸量不足（碱过量）的情况下，也无明显现象
（3）A、C
【解析】【分析】（1）酸碱中和反应的实质为：氢离子和氢氧根离子反应生成水分子的过程；氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质生成碳酸钠，而碳酸钠能够和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；
（2）镁条与稀盐酸反应生成氢气；如果稀盐酸完全反应完，溶液中只有剩余的氢氧化钠，那么放入镁条也没有现象发生，因此无法判断二者是否完全反应；
（3）分析选项中的物质放入后，能够使溶液在酸碱性不同时呈现不同现象的就是正确选项。
【解答】（1）从微观的角度分析，该反应的实质： H＋和OH－反应生成H2O分子 ；在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现， 请分析产生气泡的原因可能是： NaOH溶液在放置的过程中变质，生成了Na2CO3；
（2）我认为 方案二不可以证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应，理由是： 因为稀盐酸量不足（碱过量）的情况下，也无明显现象 ；
（3）A.用pH试纸检测溶液的pH值，因为酸性时pH<7，中性时pH=7，碱性时pH>7，所以可以完成该实验，故A符合题意；
B.铜与氢氧化钠、稀盐酸都不反应，无法达到实验目的，故B不合题意；
C.紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，故C符合题意；
D.当稀盐酸过量时，或者二者正好完全反应时，溶液都呈蓝色，无法区分这两种情况，故D不合题意。
故选AC。
23.【答案】 （1）溶液由红色变为无色；一段时间内溶液的温度升高；7
（2）生成白色沉淀；Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O
【解析】【分析】（1）碱能够使酚酞试液变红，酸不能使无色的酚酞试液变红，中和反应发生时溶液的温度会升高；
（2）氢氧化钡能够和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。
【解答】（1）①氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液会显红色，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到烧杯中，边滴加用玻璃棒搅拌，当溶液由红色变为无色时，说明它们之间发生了中和反应；
②将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示，由图1、图2可知，一段时间内溶液的温度升高，则说明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应，溶液pH明显下降直至小于7；
（2）将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，会生成白色沉淀，其化学方程式为：Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O。
故答案为：（1）①溶液由红色变为无色；②一段时间内溶液的温度升高；7；（2）生成白色沉淀；Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O。
24.【答案】 （1）猜想二不合理，因为反应后的溶液无色，而氢氧化钠会使酚酞变红色
（2）实验一中，将 pH 试纸浸入烧杯的溶液里，操作错误；实验二中，AgNO3 与 NaCl 反应也会生成白色沉淀，不能证明一定含有 HCl。
【解析】【分析】根据酸碱能发生中和反应生成盐和水进行分析；根据硝酸银溶液与氯离子反应能生成氯化银沉淀分析。
【解答】（1）因反应结束后，溶液变成无色，所以反应后溶液中一定不能有能使酚酞变红的氢氧化钠，故猜想二不合理；（2）① pH 试纸使用时不能直接浸入待测液体中，故实验一操作错误；②因样品中一定含有氯化钠，氯化钠与硝酸银溶液反应能产生沉淀，干扰盐酸中氯离子的验证，所以无法确定是否含有盐酸；所以实验二方案错误。