第1章 物质及其变化 综合测试（word版 含解析 无分值）

浙教版九年级科学上册 第一章《物质及其变化》综合测试
一、单选题
1.（2021·温州模拟）下面是健康成年人体内液体的pH范围，其中能使紫色石蕊试液变红色的是( ???)
A.?血浆7.35-7.45?????????????????????B.?胃液0.9-1.5?????????????????????C.?胆汁7.1-7.3?????????????????????D.?胰液7.5-8.0
2.（2021·鹿城模拟）物质的性质决定用途，下列关于氢氧化钠的四种用途中，主要利用了其物理性质的是（ ???）
A.?用氢氧化钠吸收二氧化硫
B.?用氢氧化钠固体干燥气体
C.?用氢氧化钠处理酸性污水
D.?电解氢氧化钠制取金属钠
3.（2021九下·杭州开学考）认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是（??? ）
A.?在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类
B.?某固体中加入稀盐酸产生气体，可证明该固体一定含有碳酸根离子
C.?氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在离子
D.?浓盐酸具有挥发性，所以将浓盐酸放置于空气中浓度会减小
4.（2020九上·杭州期末）表面布满铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是(??? )

A.?ab段的化学反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
B.?be段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
C.?影响cd段压强变化的主要因素是温度
D.?d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
5.（2020九上·西湖期末）小胡晴霞在做稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应的实验时，测得杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（?? ）
A.?该实验是将盐酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中?????????????B.?a点所示溶液中含有NaOH
C.?b点所示溶液的pH=7，说明酸碱发生了化学反应?????D.?向c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
6.（2020九上·临海期末）下列四个图像分别对应四个反应过程，其中不正确的是（?? ）
A.?向一定量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液????B.?向一定量的稀盐酸中不断加入铁粉
C.?向等质量的镁和锌中分别加入足量的稀硫酸????D.?向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中不断加入稀盐酸
7.（2020九上·西湖月考）下列选项中所列物质均不会和NaOH溶液反应的一组是（?? ）
A.?HNO3、NO、SO2、HCl、KCl
B.?KNO3、NaCl、NH4Cl、NO2、SO2
C.?KOH、BaCl2、KCl、NaNO3
D.?K2CO3、K2SO4、CuCl2、NaNO3
8.（2020九上·西湖月考）探究中和反应是否发生的方法有多种。小方同学进行了以下4个实验，并用图象分别描述了实验过程中的現象。其中依据图像不能对断中和反应一定发生的是（ ?）
A.?在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B.?在NaOH溶液中加入CaCO3,然后向其中逐滴加入稀盐酸
C.?在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸
D.?在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2,溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸
9.（2020九上·杭州月考）向下表的甲物质中逐渐加入相应的乙物质至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（??? ）

序号
甲
乙
①
HCl和 H2SO4的混合酸
Ba(NO3)2溶液
②
Cu一Zn合金
稀H2SO4溶液
③
生锈的铁钉
稀盐酸
④
澄清石灰水
CO2和 HCl混合气体
⑤
Na2CO3和 NaOH的混合溶液
盐酸
A.?①④?????????????????????????????????????B.?③⑤?????????????????????????????????????C.?②⑤?????????????????????????????????????D.?③④
10.（2020九上·余杭期中）Al(OH)3是用途广泛的难溶性固体，可用NaOH溶液来制取，但又可溶于NaOH溶液： AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2(偏铝酸钠)＋2H2O，现向一定质量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验现象如图所示，对图象理解错误的是(?? )
A.?b点生成的Al(OH)3质量达到最大值
B.?a、c点溶液中的溶质分别是AlCl3和NaAlO2
C.?bc段(不含端点)的铝元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中
D.?ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3:1
11.（2020九上·镇海期中）对于反应：X + 2 NaOH = 2 Y + Cu(OH)2↓ ，下列分析中正确的是(?? )
A.?Y 中一定没有钠元素???????????????????????????????????????????B.?X 和Y 的相对分子质量之差为18
C.?X 可能是CuCl2或Cu(NO3)2 ????????????????????????????????D.?Y 可能是Na2SO4
12.（2020九上·台州期中）下列实验结论正确的是（ ?）
A.?向某无色溶液中滴加酚酞试液变红，则溶液一定是碱溶液
B.?向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
C.?含碳元素的物质充分燃烧生成CO2,则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
D.?向某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸,出现白色沉淀,则该溶液一定含有SO42?
13.（2020九上·台州期中）在加压降温的条件下，不具酸性的氯气液化为油状液体叫液氯。氯气溶于水得到的水溶液叫氯水，其中含有H+、Cl-等离子。下列说法错误的是（? ??）
A.?氯气溶于水时发生了化学变化?????????????????????????????B.?液氯与氯水一样都具有酸性
C.?往氯水中滴加碳酸钠溶液会有气泡生成???????????????D.?往氯水中滴加硝酸银溶液后有白色沉淀产生
14.（2020九上·杭州期中）某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液（?? ）
A.?一定含有SO42-????????????B.?一定含有Ag+ ????????????C.?一定含有CO32- ????????????D.?一定含有Ag+或SO42-
15.（2020九上·新昌期中）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是(?? )
A.?使紫色石蕊溶液变红???????????????????????????????????????????B.?与NaOH发生中和反应
C.?浓硫酸滴到白纸上使纸变黑????????????????????????????????D.?与Mg反应放出氢气
二、填空题
16.（2020九上·西湖月考）选择下列物质的序号填空（每个序号仅填一次）
①氢氧化铝?? ②熟石灰? ③苛性钠固体??? ④稀盐酸
（1）能用于改良酸性土壤的是________；
（2）胃里含有的能帮助消化的物质是________；
（3）医疗上可用于胃酸过多的是________；
（4）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是________。
17.（2020九上·西湖月考）2015年4月，国务院出台“水十条”，铁腕治污。
（1）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，它与水发生反应生成氢氧化铁、氧气和一种强碱。则此反应的化学方程式是________。
（2）某净水丸分内外两层，它的作用原理是：①外层的优氯净（C3O3N3Cl2Na）与水反应，生成具有杀菌消毒作用的次氯酸；②内层的亚硫酸钠除去水中的次氯酸：Na2SO3 + HClO=Na2SO4 + HCl。在以上提到的物质中，属于酸的是________。
18.（2020九上·温州期中）硫酸和盐酸是实验室中两种重要的试剂，用途广泛。
（1）小柯将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图甲)放置一盛有某溶液的烧杯，立刻发现红色的字消失，则烧杯中的溶液可以是________。
（2）探究酸碱反应的过程中是否伴随能量变化，小柯按乙图装置进行实验，其中澄清饱和石灰水的作用是________。

（3）在稀盐酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是________(填编号)。
①金属表面除锈
②实验室利用它和块状大理石制取CO2
③除去NaCl中的少量NaOH
④制造药物氯化锌
19.（2020九上·越城期中）请从所给的物质中选择：氧气、氯化钠、甲烷、氧化钙、硝酸钾，用化学式填空：
（1）用作燃料的是________。
（2）复合肥料的是________。
（3）用作干燥剂的是________。
（4）用于配制生理盐水的是________。
20.（2020九上·衢州期中）室温下，将稀盐酸慢慢滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，利用温度计测出溶液的温度随加入的稀盐酸质量而发生的变化，如图所示。
（1）由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是________（填“吸热”、“放热”）反应；
（2）B处溶液的溶质是________；
（3）在C点可观察到的现象是________；
（4）在D处溶液里滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，即可推断稀盐酸已过量，请判断该推断是否合理并说明理由________。
三、解答题
21.（2021·嘉善模拟）碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰石为原料来制取。兴趣小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取10g石灰石研磨成粉末后置于烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，测得产生气体和加入稀盐酸的数据如下表。(设石灰石中其它成分不与盐酸反应)
加入稀盐酸质量/g
25
50
75
100
产生的气体质量/g
1.1
2.2
3.3
3.52
（1）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数，写出计算过程。
（2）在图中画出产生气体质量与加入稀盐酸至100g的曲线。
（3）现有36.5%浓盐酸50g，全部稀释成进行该实验所需的稀盐酸浓度，需要加入多少克水，写出计算过程。
22.（2021·龙港模拟）酸和破反应是一类重要的化学反应。 某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应阳过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中A溶液的溶质是：________(填化学式)。
（2）要配置50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸________克。
（3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是：________?。
（4）下列说法正确的是( ???)
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
四、实验探究题
23.（2021·海曙模拟）某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，小科认为生石灰已变质，试剂瓶中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3等三种物质，并开展如下探究：称取10.6g样品，并设计实验方案及实验装置( 如图所示)。
①检查装置气密性，在锥形瓶内加入样品10.6g和适量的水并放出热量，并连接好仪器；
②打开分液漏斗活塞，将稀盐酸缓缓注入锥形瓶中，使样品恰好完全反应，准确测得量筒内共收集到1100mL的水(装有水的广口瓶的水面上方铺有一层油)；
③拆下装置后，往锥形瓶内的溶液中注入足量硝酸银溶液，至沉淀完全，经过滤、洗涤和干燥后，称量沉淀质量。
注：本实验条件下，二氧化碳的密度2g/L。
（1）试写出样品溶于水放热的化学方程式________。
（2）碳酸钙与盐酸反应属于化学四大基本反应中的________?。
（3）若不在水面上铺层油，则实验测得的样品中CaCO3质量________(填“大于”、“小于”或“等于”)实际质量。
（4）在步骤③中，当沉淀质量小于________g时，说明样品中还含有Ca(OH)2。
24.（2021·吴兴模拟）Mg（OH）2是一种新型的阻燃剂，在温度达到380℃时分解吸收热量并释放出水，同时生成的氧化镁附着于可燃物的表面阻止了进一步燃烧。某同学用氨水在实验室模拟制取 Mg（OH）2的过程：一定温度下，往一定量的氯化镁中加入氨水（氨水易挥发），生成Mg（OH）2 ， 再通过结晶、过滤，得到Mg（OH）2晶体。为探究获得较高Mg（OH）2晶体转化率的条件，该同学进行下述对比实验，数据如下：
实验编号
氯化镁溶液浓度/g?L﹣1
反应温度/℃
Mg（OH）2转化率/%
a
20
30
27.06
b
40
30
56.77
c
40
40
69.64
d
40
60
54.30
e
60
60
50.60
（1）实验b和c的目的是________。
（2）由实验数据可知，能够得到最多Mg（OH）2的条件是________（填浓度和温度）
（3）在氯化镁溶液浓度都是40g?L﹣1的情况下，60℃时Mg（OH）2的转化率比40℃时低的原因是________。
25.（2020九上·杭州月考）一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2 和 NaOH 按恰好完全反应的比例加料

（1）写出步骤 c 中发生反应的化学方程式:________
（2）x=________
（3）上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是________
①盐酸????? ②氯化钙??????? ③氨水????? ④硫酸镁
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【分析】紫色石蕊试液遇到酸性液体变成红色；当液体的pH<7时，成酸性，据此分析判断。
【解答】血浆、胆汁和胰液的pH>7，呈碱性；胃液的pH<7，呈酸性，则能使紫色石蕊试液变红的是胃液，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
2.【答案】 B
【解析】【分析】化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
? ? ? ??物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质，如颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等。
【解答】A.用氢氧化钠吸收二氧化硫，是因为二者反应生成亚硫酸钠和水，利用的化学性质，故A不会题意；?
B.用氢氧化钠固体干燥气体，利用氢氧化钠的吸水性，为物理性质，故B符合题意；?
C.用氢氧化钠处理酸性污水，利用酸碱中和生成水，为化学性质，故C不合题意；
D.电解氢氧化钠制取金属钠，为化学性质，故D不合题意。
故选B。?
3.【答案】 D
【解析】【分析】A、根据碳酸钠属于盐分析；
B、根据碳酸盐和金属都能与盐酸反应产生气体分析；
C、根据氯化钠由离子构成但固体中存在是静电离子分析；
D、根据浓硫酸的挥发性会挥发出氯化氢溶质分析。
【解答】A、 在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐类 ，不符合题意；
B、 某固体中加入稀盐酸产生气体，该固体可能含有碳酸根离子 也可能是金属，不符合题意；
C、 氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在自由移动的离子 ，不符合题意；
D、 浓盐酸具有挥发性，所以将浓盐酸放置于空气中浓度会因溶质质量减小而减小 ，符合题意；
故选D。
4.【答案】 C
【解析】【分析】布满铁锈的铁钉放入稀硫酸后，铁锈先与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，这段时间内气压几乎没有变化，即ab段。铁锈完全反应后，铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，同时放出热量，容器内的压强增大。即bc段。当反应完全结束后，不再产生氢气和热量，温度不断下降，直到与室温相等，这段时间内气压减小，即cd段，据此分析判断。
【解答】A.ab段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ，故A错误；
B.be段的化学反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ，故B错误；
C.影响cd段温度降低，压强减小，影响压强变化的主要因素是温度，故C正确；?
D.d点时恰好完全反应，且d点温度等于a点，也就是室温，故D错误。
故选C。
5.【答案】 C
【解析】【分析】（1）根据开始时溶液的pH值确定滴加情况；
（2）根据a点的pH判断是否存在氢氧化钠；
（3）根据酸碱中和反应的本质判断；
（4）根据溶液的pH值判断酚酞的变色情况。
【解答】A.根据图像可知，溶液开始时的pH＜7，呈酸性，因此将氢氧化钠滴加到盐酸中，故A错误；
B.a点时溶液的pH＜7，此时呈酸性，肯定没有氢氧化钠，故B错误；
C.b点溶液的pH=7，说明酸碱中和发生了化学变化，故C正确；
D.C点时溶液的pH＞7，呈碱性，滴加酚酞试液变成红色，故D错误。
故选C。
6.【答案】 D
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 向一定量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液 ，随着反应的发生，氯化钠质量增加，质量分数增加，至反应停止后氯化钠质量不变，但溶液因加入氢氧化钠溶液质量增加，所以氯化钠质量分数减小，不符合题意；
B、 向一定量的稀盐酸中不断加入铁粉 ，铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液，溶液中铁元素质量增加，至反应结束保持不变，不符合题意；
C、 向等质量的镁和锌中分别加入足量的稀硫酸 ，消耗等质量的硫酸产生氢气质量相等，最终完全反应时镁消耗硫酸质量大于锌，产生氢气质量镁大于锌，不符合题意；
D、 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中不断加入稀盐酸 ，盐酸会先与氢氧化钠反应，不产生气体，待氢氧化钠反应完全后再与碳酸钠反应，开始产生气体，所以图像应从横坐标上某点开始增加，符合题意；
故选D。
7.【答案】 C
【解析】【分析】根据碱的化学性质分析，碱能与非金属氧化物反应，能与酸或盐发生复分解反应，解答时需利用复分解反应条件进行判断。
【解答】A、 HNO3、SO2、HCl能与氢氧化钠发生反应 ，不符合题意；
B、 NH4Cl、NO2、SO2能与氢氧化钠发生反应 ，不符合题意；
C、 KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 都不能与氢氧化钠发生反应 ，符合题意；
D、 CuCl2 能与氢氧化钠发生反应 ，不符合题意；
故选C。
8.【答案】 D
【解析】【分析】根据中和反应是酸和碱发生的反应及图像中消耗酸的质量与反应的现象分析。
【解答】A、 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 ，氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，所以沉淀要加入氢氧化钠一段时间后产生，即可说明酸和碱发生了反应，不符合题意；
B、 在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 ，加入稀盐酸一段时间后才产生气体，可说明盐酸先与氢氧化钠发生了中和反应，不符合题意；
C、 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，溶液蓝色程度在加入硫酸一段时间后开始发生变化，可说明开始加入硫酸与氢氧化钠发生了中和反应消耗，不符合题意；
D、 在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2,溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，一开始即产生沉淀，无法证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应，符合题意；
故选D。
9.【答案】 B
【解析】【分析】根据图像可知，反应开始并没有马上产生沉淀或气体，而是过了一段时间后才生成的，据此分析判断。
【解答】①硝酸钡不与稀盐酸反应，而只与稀硫酸反应，因此反应开始时就会产生沉淀，故①错误；
②稀硫酸与铜不反应，只与锌反应生成氯化锌和氢气，因此反应开始就会生成氢气，故②错误；
③稀盐酸先与铁锈反应，生成氯化铁和水，开始时没有气体生成；当铁锈完全反应后，铁单质与稀盐酸反应，生成氯化铁和氢气，故③正确；
④二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，HCl和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，二者同时反应，沉淀立即产生，故④错误；
⑤盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，此时没有气体生成；然后碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故⑤正确。
那么能用曲线表示的是③⑤。
故选B。
10.【答案】 B
【解析】【分析】（1）根据图像分析b点的意义；
（2）根据前后两个反应的产物分析；
（3）bc段氢氧化铝和氢氧化钠正在反应，据此分析铝元素的存在位置；
（4）根据横轴上的线段长度分析。
【解答】A.b点生成的Al（OH）3质量达到最大值，故A正确不合题意；
B.a点是还没有加入氢氧化钠，所以该点时溶质就是AlCl3；c点反应全部结束，该点时的溶质为前面反应生成的NaCl和后面反应生成物的NaAlO2 ， 故B错误符合题意；
C.bc段（不含端点），此时氢氧化铝和氢氧化钠正在反应，因此铝元素存在于Al（OH）3和NaAlO2中，故C正确不合题意；
D根据图像可知，ad段和dc段表示氢氧化钠质量的线段长度之比为3：1，和因此消耗的NaOH质量比为3：1，故D正确不合题意。
故选B。
11.【答案】 C
【解析】【分析】根据化学反应前后原子种类和个数都不变分析，结合方程式中所给出的物质的组成元素及各元素化合价，物质前的配平系数判断解答。
【解答】A、由反应前后元素种类不变可知，Y中一定含有钠元素，不符合题意；
B、氢氧化钠和氢氧化铜相对质量之差为98－80＝18，所以X和2Y之差为18，不符合题意；
C、X中一定含有铜元素， X可能是CuCl2或Cu(NO3)2 ，符合题意；
D、由Y前的配平系数可知，Y可能是硝酸钠或氯化钠，不可能是硫酸钠，不符合题意；
故选C。
12.【答案】 C
【解析】【分析】（1）碳酸钠溶液呈碱性；
（2）活泼金属和酸反应，生成氢气；
（3）根据质量守恒定律判断；
（4）硫酸钡和氯化银都是不溶于水的白色沉淀。
【解答】A.碳酸钠是盐，但是它的水溶液呈碱性，能是酚酞试液变红，故A错误；
B.铁和稀盐酸反应，生成氢气，故B错误；
C.物质燃烧，即与氧气反应生成二氧化碳。由于氧气中没有碳元素，依次碳元素肯定来自于该物质，故C正确；
D.硝酸银和氯化钡反应，生成白色沉淀氯化银，因此该溶液中此时没有硫酸根离子，故D错误。
故选C。
13.【答案】 B
【解析】【分析】（1）化学变化的本质：有新物质生成；
（2）分析二者是否都具有酸性；
（3）碳酸钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体；
（4）硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银白色沉淀。
【解答】A.由于氯水中存在氢离子和氯离子，因此有稀盐酸HCl生成，即发生了化学变化，故A正确不合题意；
B.液氯没有酸性，氯水有酸性，故B错误符合题意；
C.因为氯水中有稀盐酸，所以加碳酸钠溶液会有气泡生成，故C正确不合题意；
D.因为氯水中有稀盐酸，所以加入硝酸银会生成白色沉淀，故D正确不合题意。
故选B。
14.【答案】 A
【解析】【分析】根据硫酸根离子验证方法分析。
【解答】 某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，说明不含银离子，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明生成了不溶于酸的白色沉淀，则该溶液一定含有硫酸根离子；
故选A。
15.【答案】 C
【解析】【分析】根据酸能与指示剂反应、与酸反应、与活泼金属反应，但浓硫酸的脱水性是浓硫酸的特殊性质分析。
【解答】A、硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红 ，属于酸的通性，不符合题意；
B、酸和碱能发生中和反应，所以硫酸与氢氧化钠可发生中和反应，不符合题意；
C、 浓硫酸滴在白纸上变黑，是浓硫酸的特殊性质脱水性，不是酸的通性，符合题意；
D、酸能与活泼金属反应生成氢气，硫酸与镁能反应属于酸的通性，不符合题意；
故选C。
二、填空题
16.【答案】 （1）②
（2）④
（3）①
（4）③
【解析】【分析】根据氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、用途、盐酸及中和反应分析。
【解答】（1）氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其俗称为熟石灰；
（2）胃里含有盐酸，可帮助消化食物；
（3）氢氧化铝能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多；
（4）苛性钠是氢氧化钠俗称，氢氧化钠易潮解，可用于气体的干燥；
故答案为：（1） ② ；（2） ④ ；（3） ① ；（4） ③ 。
17.【答案】 （1）4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8KOH
（2）次氯酸、盐酸
【解析】【分析】（1）确定反应物，反应条件和生成物，然后写出反应的化学方程式；
（2）酸由酸根离子和氢离子构成。
【解答】（1）根据质量守恒定律可知，反应物中的金属元素除了铁就是钾，而强碱只能是氢氧化钾，因此高铁酸钾和水反应，生成氢氧化铁、氧气和氢氧化钾，反应的方程式为： 4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8KOH ；
（2）根据化学式HClO和HCl可知，次氯酸和盐酸中都由酸根离子和氢离子构成，因此属于酸。
18.【答案】 （1）浓盐酸
（2）证明反应放热
（3）①
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性及化学性质分析；
（2）根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小分析；
（3）根据硫酸的性质结合除杂原则分析。
【解答】（1）氢氧化钠溶液能使酚酞变红，浓盐酸具有挥发性，且能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以烧杯中溶液可以是浓盐酸；
（2）氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠与硫酸反应放热，可使饱和石灰水因氢氧化钙溶解度减小而变浑浊，所以利用石灰水可证明反应是否放热；
（3）①金属表面除锈可用稀硫酸代替；②实验室制取CO2不能用硫酸代替；③除去NaCl中的少量NaOH用硫酸会引入新杂质，不能替代；④制造药物氯化锌 ，硫酸中不含氯元素，不能代替；
故答案为：（1）浓盐酸；（2）证明反应放热；（3） ① 。
19.【答案】 （1）CH4
（2）KNO3
（3）CaO
（4）NaCl
【解析】【分析】性质决定用途，根据用途可以推测物质的性质，结合常见物质的性质分析解答。
【解答】（1）用作燃料的是甲烷，化学式为：CH4；
（2）复合肥料的是硝酸钾，化学式为：KNO3；
（3）用作干燥剂的是氧化钙，化学式为：CaO；
（4）用于配制生理盐水的是氯化钠，化学式为：NaCl。
20.【答案】 （1）放热
（2）氢氧化钠和氯化钠
（3）溶液红色恰好变为无色
（4）不合理。氢氧化钠与盐酸反应产生的氯化钠同样可以和硝酸银反应生成白色沉淀。
【解析】【分析】（1）如果溶液温度升高，那么为放热反应；如果溶液温度降低，那么为吸热反应。
（2）根据图像可知，此时溶液温度正在上升，即反应正在进行，根据反应的产物和反应物确定溶质种类。
（3）C点时溶液温度最高，此后温度降低，因此C点时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，据此分析溶液盐酸的变化；
（4）白色沉淀是氯离子和阴离子结合成的氯化银，因此只能说明溶液中含有氯离子，这些氯离子可能是稀盐酸中的，也可能是反应产物氯化钠中的，据此分析解答。
【解答】（1）根据图像可知，溶液的温度升高，因此稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是放热反应。
（2）根据图像可知，B点时时溶液温度正在上升，即反应正在进行，那么肯定有没有反应的氢氧化钠存在，因此该点时的溶质为：剩余的氢氧化钠和反应产物氯化钠。
（3）C点时溶液温度最高，此后温度降低，因此C点时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液成中性，因此观察到的现象为：溶液红色恰好变为无色。
（4）在D处溶液里滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，即可推断稀盐酸已过量，该推断不合理，理由：氢氧化钠与盐酸反应产生的氯化钠同样可以和硝酸银反应生成白色沉淀。
三、解答题
21.【答案】 （1）根据表格可知，反应最终生成二氧化碳的质量为3.52g，
设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
? 100? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?44
? ? x? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?3.52g
100x=443.52g；
解得：x=8g；
那么碳酸钙的质量分数：8g10g×100%=80%；
（2）根据实验数据可知，每消耗25g盐酸生成1.1g二氧化碳，充分生成二氧化碳的质量为3.52g，此时消耗盐酸的质量为3.52g1.1g×25g=80g;
所以出产生气体质量与加入稀盐酸至100g的曲线


（3）根据表格可知，加入25g稀盐酸恰好生成1.1g二氧化碳，
设稀盐酸的溶质质量分数为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
? ? ? ? ? ? ?73? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?44
? ? ? ? ? ?25gy ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1.1g
7325gy=441.1g；
解得：y=7.3%；
设需要加水质量为z，
36.5%×50g=（50g+z）×7.3%；
解得：z=200g。
【解析】【分析】（1）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后计算碳酸钙的质量分数。
（2）根据表格数据，计算出盐酸反应完的点，在方格纸上描点，然后将相邻的点连接起来即可；
（3）根据表格可知，加入25g稀盐酸恰好生成1.1g二氧化碳，利用方程式计算出稀盐酸的溶质质量分数。然后根据稀释前后溶质质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程，计算出需要加水的质量即可。
22.【答案】 （1）NaOH
（2）25
（3）稀HCl与NaOH溶液反应放热，当两者恰好完全反应时，溶液温度最高，且pH值刚好为7，所以图3中的V与图2中的12相对应
（4）A,D
【解析】【分析】（1）根据反应中溶液pH由小于7增加可判断滴管中药品分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量相等分析；
（3）根据酸和碱恰好完全反应时溶液pH＝7且放热最多分析；
（4）根据图示中各点反应进程分析，先确定出反应物的用量，从而判断反应后溶液中溶质成分。
【解答】（1）由反应中溶液pH的变化可知，该反应是将氢氧化钠滴入盐酸中，所以胶头滴管中药品为氢氧化钠；
（2） 要配置50克15%的稀盐酸，设需要质量分数为30%的浓盐酸 x
则50×15%＝30%x
x=25g；
（3） 稀HCl与NaOH溶液反应放热，当两者恰好完全反应时，溶液温度最高，且pH值刚好为7，所以图3中的V与图2中的12相对应 ；
（4） 图2中b点所示溶液盐酸部分反应，溶液中的溶质是NaCl和HCl ，A正确；d点溶液为氢氧化钠过量，溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠， 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为混合物 ，B错误； 图2中c→d反应已结束，所示溶液中NaCl的质量不再增加 ，C错误； 图3中e→f段温度升高，可说明该反应是放热反应，D正确；
故答案为：（1）（2）25；（3） 稀HCl与NaOH溶液反应放热，当两者恰好完全反应时，溶液温度最高，且pH值刚好为7，所以图3中的V与图2中的12相对应 ；（4）AD。
?
四、实验探究题
23.【答案】 （1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）复分解反应
（3）小于
（4）43.05
【解析】【分析】（1）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙放热分析；
（2）根据复分解反应定义分析；
（3）根据二氧化碳的溶解性分析；
（4）根据氧化钙和氢氧化钙与盐酸反应，氧化钙生成氯化钙质量大于氢氧化钙，结合方程式中物质转化时的质量关系，计算生成氯化银质量分析。
【解答】（1） 样品溶于水放热是氧化钙与水反应生成氢氧化钙过程放热，反应方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2 ；
（2） 碳酸钙与盐酸反应属于复分解反应；
（3）因二氧化碳溶于水且能与水反应，若不在水面上铺层油，则二氧化碳溶于水会使测得二氧化碳质量偏小，使得碳酸钙质量小于实际质量；
（4） 量筒内收集到1100mL 的水，即生成二氧化碳体积为1100毫升，则二氧化碳质量为 2g/L×1.1L＝2.2g，由碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银的关系，设碳酸钙质量为X，碳酸钙生成的氯化钙与硝酸银反应生成氯化银质量为y
CaCO3－－－CaCl2－－－CO2－－2AgCl
?? 100?????????????? 111??????????? 44?????????? 287
???? x????????????? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? ? 2.2g?????????? y
x=5g，y=14.35g
设10.6克样品中除碳酸钙外其余为氧化钙，则氧化钙质量为5.6g，氧化钙与盐酸生成的氯化钙，再与硝酸银反应生成氯化银为z
CaO－－－CaCl2－－－2AgCl
? 56?????????????????????????????????? 287
? 5.6g???????????????????????????????? z
z=28.7g
等质量氧化钙、氢氧化钙与盐酸反应，氧化钙产生氯化钙质量大于氢氧化钙，所以与硝酸银反应生成氯化银沉淀氧化钙生成的氯化钙大于氢氧化钙生成的氯化钙，因此在步骤③中，当沉淀质量小于28.7g+14.35g=43.05g时，说明样品中有氢氧化钙。
故答案为：（1） CaO+H2O=Ca(OH)2 ；（2） 复分解反应 ；（3）小于；（4）43.05.
24.【答案】 （1）探究氯化镁溶液浓度相同时，反应温度对氢氧化镁转化率的影响
（2）40g/L 40℃
（3）氨水易挥发，温度越高，氨水挥发越快，参与反应的氨水越少，获得的氢氧化镁晶体越少。
【解析】【分析】（1）比较b和c中哪个因素不同，哪个因素相同，根据控制变量法的要求确定探究目的；
（2）从表格中找到转化率的最大值，然后确定对应的溶液浓度和温度即可；
（3）氨水的挥发性随温度的升高而增大，据此分析解答。
【解答】（1）实验b和c的目的是：探究氯化镁溶液浓度相同时，反应温度对氢氧化镁转化率的影响
（2）由实验数据可知，氢氧化镁的转化率最高为56.77%，那么能够得到最多Mg（OH）2的条件是：40g/L 和40℃；
（3）在氯化镁溶液浓度都是40g?L﹣1的情况下，60℃时Mg（OH）2的转化率比40℃时低的原因是：氨水易挥发，温度越高，氨水挥发越快，参与反应的氨水越少，获得的氢氧化镁晶体越少。
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25.【答案】 （1）MgCl2+2NaOH = Mg（OH）2 + 2NaOH
（2）280
（3）③
【解析】【分析】（1）氯化镁和氢氧化钠反应，生成氯化镁和氢氧化钠，据此写出反应的方程式；
（2）写出氯化镁和氢氧化钠反应的方程式，然后根据氯化镁的浓度计算出氢氧化钠溶液的浓度即可。
（3）氢氧化钠溶液成碱性，因此哪种物质的溶液呈碱性，氢氧化钠就能被它替代。
【解答】（1）步骤 c 中发生反应的化学方程式： MgCl2+2NaOH = Mg（OH）2?+ 2NaOH ；
（2）设氢氧化钠的浓度为xg/L，
MgCl2+2NaOH = Mg（OH）2?+ 2NaOH；
? 95? ? ? ? ? ? ?80
332.5g/L? ? ? x/L
95332.5g/L=80xg/L；
解得：x=280。
（3）盐酸溶液呈酸性，氯化钙溶液和硫酸镁溶液呈中性，只有氨水呈碱性，故③正确，而①、②、④错误。
故选③。