[疑难聚焦]金属与金属材料疑难点击

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常见的金属及其化合物是同学们在学习了水、氧气、碳之后学习的又一元素及其化合物知识，其金属矿物与冶炼、珍惜和保护金属资源是中考化学的热点同时又是重点之一，现对其疑难点进行剖析，以供同学们复习迎考时借鉴。
疑难点一：金属的物理性质及用途
物质的性质决定物质的用途，金属的基本物理性质是具有良好的导电生、导热性、延展性和特殊的金属光泽等，性质的差异决定了金属的用途，应注意的是，金属的性质在很大程度上决定了金属的用途，但并不是唯一的决定因素，在考虑金属的用途时，还应考虑金属材料的价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
疑难点二：合金的性质
合金在熔合了其他金属或非金属形成合金后，不仅组成上发生了变化，其内部组织结构也发生了改变，从而引起了性质的变化。一般来说，合金与其组成的纯金属比较，有以下优点：⑴合金比其组分金属的颜色更鲜艳；⑵合金的硬度大于组成它们的金属；⑶合金的熔点低于组成它们的金属；⑷合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属。
注意：⑴合金是混合物。⑵合金中至少含有一种金属。⑶合金的性能与组成合金的各成分的性能不同，如黄铜由铜、锌组成，但黄铜的性能与铜、锌都不同。⑷日常使用的金属材料，大多数为合金，如铝合金制品、18K金首饰等。古代的青铜器（铜锡合金）、黄铜（铜锌合金）制品等也是合金。
疑难点三：金属与酸的反应
对于金属与酸的置换反应反应需特别指出的是：（1）所用的酸是稀盐酸或稀硫酸，若是硝酸或浓硫酸因其具有较强的氧化性与金属反应是一般不生成氢气而生成水（2）在金属与酸发生的置换反应中一定要注意在金属的活动性顺序表中只有排在氢前面的金属才能与酸反应生成氢气。
疑难点四：金属与盐的反应
金属与盐的反应需注意：(1) 金属与盐的反应则不受到氢前后顺序的限制，只要金属单质在金属活动顺序表中排在盐中金属元素的前面（活泼金属除外：如K、Ca、Na）；由于K、Ca、Na的金属活动性非常强与盐溶液接触时它们能同溶液中的水发生剧烈反应如：2Na + 2H2O === 2NaOH +H2↑, 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2 + Na2 SO4把他们放到化合物的溶液里不能将金属置换出来。(2)反应一定在盐溶液中进行，不溶于水的盐一般不与金属反应。如Mg与AgCl不反应，因为AgCl不溶于水，所以此反应不能发生，并且对于能溶于水但在固态条件下也不能发生此类反应，如把Fe放入胆矾中，其也不能发生置换反应。③铁的化合价有+2、+3，铁在不同的化合物中可表现出不同的化合价。一般情况下：铁与稀HCl、稀H2SO4、CuSO4溶液等物质发生置换反应时生成+2价的亚铁离子而不是+3价的铁离子；铁在空气中缓慢氧化生成Fe2O3，而在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，二者需区分开来。