沉淀的溶解平衡
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沉淀的溶解平衡练习
372. 为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 （ ）
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
373.某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成 ，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是 ( )
A．Ag+、Fe2+、Ca2+ B． Al3+、Mg2+、Ba2+
C． Ca2+、Fe2+、Ba2+ D．Ag+、Mg2+、Ba2+
374.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 （ ）
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
375. BaSO4水液用于肠胃系统放射照片的拍摄。在3L BaSO4（Ksp=7.110-10）饱和溶液中，溶解的Ba2+离子的质量是 （ ）
A、5.0 mg B、3.7 mg C、3.0 mg D、11.0 mg
376.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液.正确的操作顺序 ( )
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③
C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
377.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O == Cu(OH)2↓+ CO2↑
次要：Cu2+ + CO32─== CuCO3↓
(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─== CuS↓
次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O == Cu(OH)2↓+ H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )
A.CuSCu(OH)2>CuCO3
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS D.Cu(OH)2378.已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 ( )
A 加入纯Cu将Fe2＋还原为Fe
B 向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀
C 向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5
D 向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5
379.已知：AgCl+Br－＝AgBr↓+Cl－，2AgI+S2－=Ag2S↓+2I－，AgBr+I－=AgI↓+Br－.由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是 。
381.某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行了下述实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）
根据实验结果:
(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子,并写出理由.答: .
(2)写出沉淀D的分子式: .
(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式: .
382.我国化学家侯德榜（右图）改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
⑴ 上述生产纯碱的方法称_________________，副产品的一种用途为_________________。
⑵ 沉淀池中发生的化学反应方程式是 _______________________________________。
⑶ 写出上述流程中X物质的分子式_______________________。
⑷ 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__________（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是____________________。
⑸ 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_____________。
⑹ 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有_____________。
(a)增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
(b)使NaHCO3更多地析出
（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
383.己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+＋2OH－，CaCO3(固) Ca2+＋CO32－。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
（1）写山上述两个反应的化学方程式：
①SO2与CaCO3悬浊液反应
②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应
（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由
（3）在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在本世纪的60～70年代的十年间，由发电厂排放的SO2增加了35％，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30％之多。
请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取 简述理由
(2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度小，不利于吸收SO2
384.酸、碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，滴定操作时，弱酸（碱）首先和被滴定的碱（酸）反应，而后过量酸（碱）和指示剂作用变色，显然指示剂的酸碱性较弱，如果指示剂的酸碱性和被滴定的酸碱强度相当，则滴定操作无法进行或误差较大。
沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂生成物的溶解度 （填大、小、相同），否则不能用这种指示剂。
如用 AgNO3 溶液滴定溶液中的 Cl-- 的含量时常用 CrO42- 为指示剂，这是因为 AgCl 比 Ag2CrO4 更 溶的缘故，其实难溶性银盐较多，如下表：
AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN AgF
颜色 白 浅黄 白 砖红 白 白
溶解度mol/L 1.34×10-6 7.1×10-7 1.1×10-8 1.0×10-6 1.6×10-3
若用 AgNO3 去滴定 NaSCN 溶液，可选用为滴定的指示剂的物质为
A. NaCl B. BaBr2 C. NaSCN D. Na2CrO4 E. NaF
刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为
385.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。
甲同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2+＋2OH－ ①
NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+ ②
H+＋OH－＝H2O ③
由于③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
乙同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2+＋2OH－ ①
NH4ClNH4+＋Cl－ ②
NH4+＋OH－＝NH3·H2O ③
由于③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
已知在一定温度下，稀醋酸和稀氨水的电离度相等。
请你用一种试剂，设计一个实验，验证甲或乙的观点的正确性：
Ⅰ、实验步骤： ；
Ⅱ、实验结论： ；
386.(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:
(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式：
387.A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：
①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是
A是 ，B是 ，C是 ，
D是 ，E是 。
（3）A与E反应的离子方程式是 。
388.甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH4+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl-、Br-、NO3-、SO42-、CO32-中的一种组成（离子不重复出现）。其中甲、丙、戊3种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲乙丙反应生成白色沉淀。根据以上事实推断甲、乙、丙、丁、戊是什么物质？
389已知氢氧化镁可溶解于氯化铵溶液之中，请利用盐类水解以及沉淀溶解平衡的有关知识解释原因。
390已知将溶液的pH调节到3～4可以除去氯化镁溶液中混有的少量铁离子，请思考下列试剂能否用来调节溶液的pH，并说明理由。
（1）氧化镁
（2）氢氧化钠溶液
（3）碳酸钠
（4）碳酸镁
391.已知BaSO4的溶解度为0.000242g/100g（25℃）求BaSO4的溶度积常数。
392.在25℃时，AgCl在水中的溶解度为1.25×10-5 mol． L-1，求在0.0100 mol．L-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度。（溶解度均用物质的量浓度来表示）
393如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol． L-1求：
（1）什么沉淀也不生成的最大pH为多少？（Ksp（Fe（OH）3）=4×10-38，Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11）
（2）Fe（OH）3完全沉淀时的pH为多少？
（3）Fe3+和Mg2+有无分离的可能？
394. 在1L含0.001 mol．L-1 SO42-离子的溶液中，注入0.1 mol．L-1 BaCl2，能否使SO42-沉淀完全？（BaSO4 Ksp=1.08×10-10，c(SO42-)<10-5mol/L,沉淀完全）
395.将8.8克FeS固体置于200mL 2.0mol/L的盐酸中,以制备H2S气体。反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol/L,假定溶液体积不变,试计算:
(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况)。
(2)溶液中Fe2+和H+的物质量浓度。
396.难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：
AgCl(s) Ag++Cl—,Ag2CrO4(s) 2Ag++CrO42—,在一定温度下，难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。
已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10
Ksp(Ag2CrO4)= c(Ag+)2c(Cl-)=1.9×10-12
现有0.001mol/LAgNO3溶液滴定0.001mol/LKCl和0.001mol/L的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：
(1)Cl-和CrO42-中哪种先沉淀
(2)当CrO42-以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl-离子浓度是多少 CrO42-与Cl-能否达到有效的分离 (设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10-5mol/L时，则认为可以达到有效分离)
397.向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的乘积是一个常数，c(Ag+)·c(Cl-)=1.0×10—10，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求
（1）沉淀生成后溶液中c(Ag+)是多少？
（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？
398.硫酸银的溶解度较小,25℃时,每100g水仅溶解0.836g。
(1)25℃时,在烧杯中放入6.24g硫酸银固体,加200g水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200mL。计算溶液中的Ag+物质的量浓度.
(2)若在上述烧杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的物质的量浓度是多少
(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L
399.与c(H+)c(OH-)＝K＝1.0×10－12类似，FeS饱和溶液中c(Fe2+)c(S2－)=Ksp，已知某温度下Ksp＝6.25×10－18。
（1）饱和FeS溶液的物质的量浓度为_____________ _；
（2）又知H2S饱和溶液中，c(H+)2c(S2-)＝K＝1.0×10－22，现将适量FeS投 入其饱和溶液中，要使溶液里c(Fe2+)达到1mol/L，则应将溶液的pH值调节为________。
沉淀的溶解平衡答案
371. D [提示]加入的试剂能使pH增大，使Fe3＋沉淀，且不能引入新的杂质。
372. AD [全解]A分别为Fe(OH)2沉淀，AgCl沉淀，CaCO3沉淀；
B先生成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，加盐酸无沉淀，最后BaCO3沉淀；
C先生成Fe(OH)2沉淀，加盐酸无沉淀，最后CaCO3、BaCO3沉淀；
D分别为Mg(OH)2沉淀，AgCl沉淀，BaCO3沉淀。
373. A [全解]得到的红棕色粉末为Fe2O3。
m(Fe2O3)=m(Fe)+m(Al)，根据元素守恒m(Al)=m(O)
设m(Fe2O3)=160g，则原合金质量为160g
w(Fe)=（56x2/160）x100%=70%
374. D [全解] BaSO4 Ba2++ SO42-
∵Ksp =c(Ba2+) c(SO42-) ＝7.1×10－10
∴c(Ba2+)=2.7×10－5mol/L
m(Ba2+)=2.7×10－5×3×137×1000=11.0mg
375. CD [全解]除Ca2+用CO32-，除Mg2+用OH－，除SO42-用Ba2+。若先加Na2CO3，Mg2+和Ca2+都生成沉淀，所以先加BaCl2，再加Na2CO3。
376. A [全解]根据两组方程式得出结论：（1）溶解度Cu(OH)2377. D [说明]根据题意应先将Fe2+ 氧化成Fe3+，再加入试剂使pH增大，但不能引入新的杂质。
378. AgCl379. [提示]四种溶液可生成的常见白色沉淀有Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、BaSO4,其中Al(OH)3能溶于强酸强碱，Mg(OH)2、BaCO3能与酸反应，BaSO4不溶于酸。
答案A:NaOH B:NaNO3 C:Ba(NO3)2 D:HNO3 X:MgSO4
380. (1)含有Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种,因为BaSO4不溶于水, CaSO4微溶于水。 (2)Fe(OH)3；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 或 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
381. [提示]同温度时，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。
答案⑴ 联合制碱法或侯德榜制碱法
化肥或电解液或焊药等
⑵ NH3 + CO2 + NaCl+ H2O = NH4Cl + NaHCO3↓
或NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3，NH4HCO3 + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓
⑶ CO2
⑷ I 过滤
⑸ 稀硝酸和硝酸银溶液
⑹ a、c
382. (1)①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2或
2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2
②2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4·2H2O)或
2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O
(2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度小，不利于吸收SO2
383. （1）小 （2）难 （3）>1.34×10-6 （4）D
(5)2Ag+ + CrO42- == Ag2CrO4
384. [解析]甲同学解释的关键在于氯化铵水解呈酸性，H+ 与OH－反应；乙同学解释的关键在于氯化铵电离出NH4+，NH4+与OH－反应，因此所选择的试剂能电离出NH4+，但溶于水不呈酸性，根据题意，选择醋酸铵。
（1）向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和醋酸铵溶液
（2）若沉淀不溶解，则甲同学解释正确，反之，乙同学解释正确。
385. （1）2HSO4-+Ba2++2OH- == 2H2O+BaSO4+SO42- 或2H++SO42-+Ba2++2OH- == 2H2O+BaSO4
（2）SO42-+Ba2+ == BaSO4
386. [说明] HCl、NaHSO4与Na2CO3反应生成同一种气体； HCl、 BaCl2与AgNO3反应生成同一种沉淀；NaHSO4与AgNO3反应生成微溶物；BaCl2与Na2CO3 、NaHSO4反应生成不同的沉淀。
答案（1）AgCl
（2）A——Na2CO3 B——HCl C——AgNO3 D——BaCl2 E——NaHSO4
（3）2H++CO32－===CO2+H2O↑
387. [提示] (1)先用NaCl鉴别出Ag+,再加NaOH鉴别出Cu2+,最后用Na2SO4鉴别出Ba2+。
（2）先用Ba(NO3)2鉴别出SO42-，再加Cu(NO3)2鉴别出OH-,最后用AgNO3鉴别出Cl-。
(3)先用NaCl鉴别出Pb2+,再加Na2S鉴别出Cu2+,最后用Na2CO3鉴别出Ca2+。
（4）先用Mg(NO3)2鉴别出OH--，再加Cu(NO3)2鉴别出S2-,最后用AgNO3鉴别出Cl-。
388. [提示] PbS黑色，BaSO4、PbSO4均为白色。根据溶度积，都是沉淀，且PbS比PbSO4溶解度小，更易沉淀，BaSO4比PbSO4溶解度小，更易沉淀。
现象结论：将Pb2+加入一份试液，若生成黑色沉淀，则有S2-；将Ba2+加入另一份试液，若生成白色沉淀，则有SO42- 。
389. Mg(OH)2在水中的溶解度很小，存在溶解平衡：Mg(OH)2（固）Mg2+＋2OH－ ；
氯化铵溶液中存在水解平衡：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+ ，溶液呈酸性，
H+＋OH－＝H2O ，使Mg(OH)2的溶解平衡向右移，沉淀不断溶解。
390. [全解]除杂的基本原则是不引入新的杂质，所以（2）（3）不可以；Fe3+在溶液中存在水解平衡: Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入MgO或MgCO3能发生如下反应：MgO+2H+=Mg2++H2O,
MgCO3+2H+ == Mg2++CO2↑+H2O，且MgO、MgCO3 不溶于水，酸[H+]降低，促进Fe3+水解平衡向左移动,既除Fe3+，又不会引入新的杂质，故应选（1）（4）。
391. 解：BaSO4 Ba2++ SO42-
溶液中硫酸钡的溶解度很小，ρ≈1.0g/cm3
V =(0.000242+100)/(1.0×10－3 ) ≈0.1L
∴c(Ba2+)= c(SO42-) ＝(0.000242/233)/0.1=1.04×10－5mol/L
Ksp =c(Ba2+) c(SO42-) ＝1.08×10－10
392. 解：AgClAg+ + Cl-
c(Ag+)=c(Cl-)=c(AgCl)=1.25×10－5mol/L
Ksp = c(Ag+) c(Cl-) =(1.25×10－5)2=1.56×10－10
设在0.0100 mol．L-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度为c(AgCl)’
c(Cl-)’=0.0100+ c(AgCl)’ ≈0.0100mol/L
c(AgCl)’= c(Ag+)’=1.56×10－10/0.0100=1.56×10－8mol/L
393. 解：（1）Fe（OH）3 Fe3+ + 3OH-
Ksp= c(Fe3+)[c(OH-)]3=0.10[c(OH-)]3=4×10-38
c(OH-)=7.4×10-13mol/L
c(H+)=Kw/ c(OH-)=10-14/7.4×10-13=1.4×10-2mol/L
pH=1.9，Fe（OH）3开始沉淀。
Mg（OH）2 Mg2++ 2OH-
Ksp= c(Mg2+)[c(OH-)]2=0.10[c(OH-)]2=1.8×10-11
c(OH-)=1.3×10-5mol/L
c(H+)=Kw/ c(OH-)=10-14/1.3×10-5=7.7×10-10mol/L
pH=9.1，Mg（OH）2开始沉淀。
什么沉淀也不生成的最大pH为1.9。
（2）c(Fe3+)<10-5mol/L,沉淀完全。
Ksp= c(Fe3+)[c(OH-)]3=10-5 [c(OH-)]3=4×10-38
c(OH-)=1.6×10-11mol/L
c(H+)=Kw/ c(OH-)=10-14/1.6×10-11=6.25×10-4mol/L
pH=3.2，Fe（OH）3沉淀完全。
（3）Fe3+和Mg2+有分离的可能，只要调节pH在3.2～9.1之间即可。
394. 解：c(Ba2+)=0.01mol/L, c(SO42-)=0.001mol, Ba2+过量，反应后达到平衡时Ba2+浓度为
c(Ba2+)’=（0.01-0.001）+ c(SO42-)’ ≈0.009mol/L
c(SO42-)’= Ksp / c(Ba2+)’=1.08×10－10/0.009=1.2×10－8
c(SO42-)’<10-5, 加入0.01 mol BaCl2，能使SO42-沉淀完全。
395. [提示]根据方程式FeS+2H+ = Fe2++H2S可判断盐酸过量,计算以FeS的物质的量为基准。n(FeS)=mol
(1)共生成H2S 0.10mol,在溶液中溶解的物质的量为0.10×0.20=0.02mol,所以收集 到 n(H2S)=0.10-0.02=0.08mol, V(H2S)=22.4×0.08=1.8L。
(2)生成Fe2+0.10mol,c ==0.5mol/L,消耗掉H+的物质的量为0.20mol。
反应前c(H+)=2.0×0.2=0.4mol,故H+最后的浓度为=1.0mol/L。
396. [解析]（1）当溶液中某物质离子浓度的乘积大于Ksp时，会形成沉淀。几种离子共同沉淀某种离子时，根据各离子积计算出所需的离子浓度越小越容易沉淀。
（2）由Ag2CrO4沉淀时所需Ag+浓度求出此时溶液中Cl—的浓度可判断是否达到有效分离。
解：（1）AgCl饱和所需 Ag+浓度c(Ag+)1=1.8×10-7mol/L
Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c(Ag+)2==4.36×10-5mol/L
c(Ag+)1< c(Ag+)2，Cl-先沉淀。
（2） Ag2CrO4开始沉淀时c(Cl-)==4.13×10-6<10-5，所以能有效地分离。
397. 解：⑴由Ag++Cl—=AgCl
可知沉淀后c(Cl-)=（0.02—0.018）50/（50+50）=0.001mol/L
所以c(Ag+)=1×10-10/0.001=1×10—7mol/L
⑵再加入50mL盐酸后c(Ag+)=1×10-7×100/（100+50）=2/3×10-7mol/L
c(Cl-)=0.001mol/L
c(Ag+)×c(Cl-)=2/3×10-7х10-3=2/3 10-14<1×10-12
所以不产生沉淀
398.解：(1) c(Ag+)=[(0.836/312)/0.100]x2=0.0536mol/L
(2)∵Ag2SO4固体过量,该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液。
∴c(Ag+)=0.0536mol/L
[解题思路]Ag2SO4饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等,但体积比为4:1,因而参加反应的Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的1/4.根据原加入的水和Ag2SO4固体的质量以及Ag2SO4的溶解度可判断,即使BaCl2反应后,尚有多余的Ag2SO4固体.因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液,c(Ag+)不变。
(3)设加入的BaCl2溶液的体积为V
(6.24/312-0.0268v)x2=0.0200x(0.200+v)
∴V=0.489L
399. 解：(1)FeS Fe2+ + S2－ c(Fe2+)=c(S2－)=c(FeS)
∵Ksp =c(Fe2+) c(S2－) ＝6.25×10－18
∴c(FeS)=2.5×10－9mol/L
(2) c(Fe2+)=1mol/L
∵Ksp =c(Fe2+) c(S2－) ＝6.25×10－18
∴c(S2－)= 6.25×10－18mol/L
c(H+)2c(S2-)＝K＝1.0×10－22，
c(H+)=4×10－3mol/L
pH=-lgc(H+)=-lg(4×10－3)=2.4
372. 为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 （ ）
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
373.某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成 ，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是 ( )
A．Ag+、Fe2+、Ca2+ B． Al3+、Mg2+、Ba2+
C． Ca2+、Fe2+、Ba2+ D．Ag+、Mg2+、Ba2+
374.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 （ ）
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
375. BaSO4水液用于肠胃系统放射照片的拍摄。在3L BaSO4（Ksp=7.110-10）饱和溶液中，溶解的Ba2+离子的质量是 （ ）
A、5.0 mg B、3.7 mg C、3.0 mg D、11.0 mg
376.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液.正确的操作顺序 ( )
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③
C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
377.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O == Cu(OH)2↓+ CO2↑
次要：Cu2+ + CO32─== CuCO3↓
(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─== CuS↓
次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O == Cu(OH)2↓+ H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )
A.CuS
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS D.Cu(OH)2
A 加入纯Cu将Fe2＋还原为Fe
B 向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀
C 向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5
D 向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5
379.已知：AgCl+Br－＝AgBr↓+Cl－，2AgI+S2－=Ag2S↓+2I－，AgBr+I－=AgI↓+Br－.由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是 。
381.某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行了下述实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）
根据实验结果:
(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子,并写出理由.答: .
(2)写出沉淀D的分子式: .
(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式: .
382.我国化学家侯德榜（右图）改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
⑴ 上述生产纯碱的方法称_________________，副产品的一种用途为_________________。
⑵ 沉淀池中发生的化学反应方程式是 _______________________________________。
⑶ 写出上述流程中X物质的分子式_______________________。
⑷ 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__________（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是____________________。
⑸ 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_____________。
⑹ 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有_____________。
(a)增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
(b)使NaHCO3更多地析出
（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
383.己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+＋2OH－，CaCO3(固) Ca2+＋CO32－。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
（1）写山上述两个反应的化学方程式：
①SO2与CaCO3悬浊液反应
②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应
（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由
（3）在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在本世纪的60～70年代的十年间，由发电厂排放的SO2增加了35％，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30％之多。
请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取 简述理由
(2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度小，不利于吸收SO2
384.酸、碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，滴定操作时，弱酸（碱）首先和被滴定的碱（酸）反应，而后过量酸（碱）和指示剂作用变色，显然指示剂的酸碱性较弱，如果指示剂的酸碱性和被滴定的酸碱强度相当，则滴定操作无法进行或误差较大。
沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂生成物的溶解度 （填大、小、相同），否则不能用这种指示剂。
如用 AgNO3 溶液滴定溶液中的 Cl-- 的含量时常用 CrO42- 为指示剂，这是因为 AgCl 比 Ag2CrO4 更 溶的缘故，其实难溶性银盐较多，如下表：
AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN AgF
颜色 白 浅黄 白 砖红 白 白
溶解度mol/L 1.34×10-6 7.1×10-7 1.1×10-8 1.0×10-6 1.6×10-3
若用 AgNO3 去滴定 NaSCN 溶液，可选用为滴定的指示剂的物质为
A. NaCl B. BaBr2 C. NaSCN D. Na2CrO4 E. NaF
刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为
385.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。
甲同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2+＋2OH－ ①
NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+ ②
H+＋OH－＝H2O ③
由于③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
乙同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2+＋2OH－ ①
NH4ClNH4+＋Cl－ ②
NH4+＋OH－＝NH3·H2O ③
由于③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
已知在一定温度下，稀醋酸和稀氨水的电离度相等。
请你用一种试剂，设计一个实验，验证甲或乙的观点的正确性：
Ⅰ、实验步骤： ；
Ⅱ、实验结论： ；
386.(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:
(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式：
387.A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：
①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是
A是 ，B是 ，C是 ，
D是 ，E是 。
（3）A与E反应的离子方程式是 。
388.甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH4+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl-、Br-、NO3-、SO42-、CO32-中的一种组成（离子不重复出现）。其中甲、丙、戊3种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲乙丙反应生成白色沉淀。根据以上事实推断甲、乙、丙、丁、戊是什么物质？
389已知氢氧化镁可溶解于氯化铵溶液之中，请利用盐类水解以及沉淀溶解平衡的有关知识解释原因。
390已知将溶液的pH调节到3～4可以除去氯化镁溶液中混有的少量铁离子，请思考下列试剂能否用来调节溶液的pH，并说明理由。
（1）氧化镁
（2）氢氧化钠溶液
（3）碳酸钠
（4）碳酸镁
391.已知BaSO4的溶解度为0.000242g/100g（25℃）求BaSO4的溶度积常数。
392.在25℃时，AgCl在水中的溶解度为1.25×10-5 mol． L-1，求在0.0100 mol．L-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度。（溶解度均用物质的量浓度来表示）
393如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol． L-1求：
（1）什么沉淀也不生成的最大pH为多少？（Ksp（Fe（OH）3）=4×10-38，Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11）
（2）Fe（OH）3完全沉淀时的pH为多少？
（3）Fe3+和Mg2+有无分离的可能？
394. 在1L含0.001 mol．L-1 SO42-离子的溶液中，注入0.1 mol．L-1 BaCl2，能否使SO42-沉淀完全？（BaSO4 Ksp=1.08×10-10，c(SO42-)<10-5mol/L,沉淀完全）
395.将8.8克FeS固体置于200mL 2.0mol/L的盐酸中,以制备H2S气体。反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol/L,假定溶液体积不变,试计算:
(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况)。
(2)溶液中Fe2+和H+的物质量浓度。
396.难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：
AgCl(s) Ag++Cl—,Ag2CrO4(s) 2Ag++CrO42—,在一定温度下，难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。
已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10
Ksp(Ag2CrO4)= c(Ag+)2c(Cl-)=1.9×10-12
现有0.001mol/LAgNO3溶液滴定0.001mol/LKCl和0.001mol/L的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：
(1)Cl-和CrO42-中哪种先沉淀
(2)当CrO42-以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl-离子浓度是多少 CrO42-与Cl-能否达到有效的分离 (设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10-5mol/L时，则认为可以达到有效分离)
397.向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的乘积是一个常数，c(Ag+)·c(Cl-)=1.0×10—10，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求
（1）沉淀生成后溶液中c(Ag+)是多少？
（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？
398.硫酸银的溶解度较小,25℃时,每100g水仅溶解0.836g。
(1)25℃时,在烧杯中放入6.24g硫酸银固体,加200g水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200mL。计算溶液中的Ag+物质的量浓度.
(2)若在上述烧杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的物质的量浓度是多少
(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L
399.与c(H+)c(OH-)＝K＝1.0×10－12类似，FeS饱和溶液中c(Fe2+)c(S2－)=Ksp，已知某温度下Ksp＝6.25×10－18。
（1）饱和FeS溶液的物质的量浓度为_____________ _；
（2）又知H2S饱和溶液中，c(H+)2c(S2-)＝K＝1.0×10－22，现将适量FeS投 入其饱和溶液中，要使溶液里c(Fe2+)达到1mol/L，则应将溶液的pH值调节为________。
沉淀的溶解平衡答案
371. D [提示]加入的试剂能使pH增大，使Fe3＋沉淀，且不能引入新的杂质。
372. AD [全解]A分别为Fe(OH)2沉淀，AgCl沉淀，CaCO3沉淀；
B先生成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，加盐酸无沉淀，最后BaCO3沉淀；
C先生成Fe(OH)2沉淀，加盐酸无沉淀，最后CaCO3、BaCO3沉淀；
D分别为Mg(OH)2沉淀，AgCl沉淀，BaCO3沉淀。
373. A [全解]得到的红棕色粉末为Fe2O3。
m(Fe2O3)=m(Fe)+m(Al)，根据元素守恒m(Al)=m(O)
设m(Fe2O3)=160g，则原合金质量为160g
w(Fe)=（56x2/160）x100%=70%
374. D [全解] BaSO4 Ba2++ SO42-
∵Ksp =c(Ba2+) c(SO42-) ＝7.1×10－10
∴c(Ba2+)=2.7×10－5mol/L
m(Ba2+)=2.7×10－5×3×137×1000=11.0mg
375. CD [全解]除Ca2+用CO32-，除Mg2+用OH－，除SO42-用Ba2+。若先加Na2CO3，Mg2+和Ca2+都生成沉淀，所以先加BaCl2，再加Na2CO3。
376. A [全解]根据两组方程式得出结论：（1）溶解度Cu(OH)2
378. AgCl
答案A:NaOH B:NaNO3 C:Ba(NO3)2 D:HNO3 X:MgSO4
380. (1)含有Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种,因为BaSO4不溶于水, CaSO4微溶于水。 (2)Fe(OH)3；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 或 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
381. [提示]同温度时，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。
答案⑴ 联合制碱法或侯德榜制碱法
化肥或电解液或焊药等
⑵ NH3 + CO2 + NaCl+ H2O = NH4Cl + NaHCO3↓
或NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3，NH4HCO3 + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓
⑶ CO2
⑷ I 过滤
⑸ 稀硝酸和硝酸银溶液
⑹ a、c
382. (1)①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2或
2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2
②2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4·2H2O)或
2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O
(2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度小，不利于吸收SO2
383. （1）小 （2）难 （3）>1.34×10-6 （4）D
(5)2Ag+ + CrO42- == Ag2CrO4
384. [解析]甲同学解释的关键在于氯化铵水解呈酸性，H+ 与OH－反应；乙同学解释的关键在于氯化铵电离出NH4+，NH4+与OH－反应，因此所选择的试剂能电离出NH4+，但溶于水不呈酸性，根据题意，选择醋酸铵。
（1）向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和醋酸铵溶液
（2）若沉淀不溶解，则甲同学解释正确，反之，乙同学解释正确。
385. （1）2HSO4-+Ba2++2OH- == 2H2O+BaSO4+SO42- 或2H++SO42-+Ba2++2OH- == 2H2O+BaSO4
（2）SO42-+Ba2+ == BaSO4
386. [说明] HCl、NaHSO4与Na2CO3反应生成同一种气体； HCl、 BaCl2与AgNO3反应生成同一种沉淀；NaHSO4与AgNO3反应生成微溶物；BaCl2与Na2CO3 、NaHSO4反应生成不同的沉淀。
答案（1）AgCl
（2）A——Na2CO3 B——HCl C——AgNO3 D——BaCl2 E——NaHSO4
（3）2H++CO32－===CO2+H2O↑
387. [提示] (1)先用NaCl鉴别出Ag+,再加NaOH鉴别出Cu2+,最后用Na2SO4鉴别出Ba2+。
（2）先用Ba(NO3)2鉴别出SO42-，再加Cu(NO3)2鉴别出OH-,最后用AgNO3鉴别出Cl-。
(3)先用NaCl鉴别出Pb2+,再加Na2S鉴别出Cu2+,最后用Na2CO3鉴别出Ca2+。
（4）先用Mg(NO3)2鉴别出OH--，再加Cu(NO3)2鉴别出S2-,最后用AgNO3鉴别出Cl-。
388. [提示] PbS黑色，BaSO4、PbSO4均为白色。根据溶度积，都是沉淀，且PbS比PbSO4溶解度小，更易沉淀，BaSO4比PbSO4溶解度小，更易沉淀。
现象结论：将Pb2+加入一份试液，若生成黑色沉淀，则有S2-；将Ba2+加入另一份试液，若生成白色沉淀，则有SO42- 。
389. Mg(OH)2在水中的溶解度很小，存在溶解平衡：Mg(OH)2（固）Mg2+＋2OH－ ；
氯化铵溶液中存在水解平衡：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+ ，溶液呈酸性，
H+＋OH－＝H2O ，使Mg(OH)2的溶解平衡向右移，沉淀不断溶解。
390. [全解]除杂的基本原则是不引入新的杂质，所以（2）（3）不可以；Fe3+在溶液中存在水解平衡: Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入MgO或MgCO3能发生如下反应：MgO+2H+=Mg2++H2O,
MgCO3+2H+ == Mg2++CO2↑+H2O，且MgO、MgCO3 不溶于水，酸[H+]降低，促进Fe3+水解平衡向左移动,既除Fe3+，又不会引入新的杂质，故应选（1）（4）。
391. 解：BaSO4 Ba2++ SO42-
溶液中硫酸钡的溶解度很小，ρ≈1.0g/cm3
V =(0.000242+100)/(1.0×10－3 ) ≈0.1L
∴c(Ba2+)= c(SO42-) ＝(0.000242/233)/0.1=1.04×10－5mol/L
Ksp =c(Ba2+) c(SO42-) ＝1.08×10－10
392. 解：AgClAg+ + Cl-
c(Ag+)=c(Cl-)=c(AgCl)=1.25×10－5mol/L
Ksp = c(Ag+) c(Cl-) =(1.25×10－5)2=1.56×10－10
设在0.0100 mol．L-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度为c(AgCl)’
c(Cl-)’=0.0100+ c(AgCl)’ ≈0.0100mol/L
c(AgCl)’= c(Ag+)’=1.56×10－10/0.0100=1.56×10－8mol/L
393. 解：（1）Fe（OH）3 Fe3+ + 3OH-
Ksp= c(Fe3+)[c(OH-)]3=0.10[c(OH-)]3=4×10-38
c(OH-)=7.4×10-13mol/L
c(H+)=Kw/ c(OH-)=10-14/7.4×10-13=1.4×10-2mol/L
pH=1.9，Fe（OH）3开始沉淀。
Mg（OH）2 Mg2++ 2OH-
Ksp= c(Mg2+)[c(OH-)]2=0.10[c(OH-)]2=1.8×10-11
c(OH-)=1.3×10-5mol/L
c(H+)=Kw/ c(OH-)=10-14/1.3×10-5=7.7×10-10mol/L
pH=9.1，Mg（OH）2开始沉淀。
什么沉淀也不生成的最大pH为1.9。
（2）c(Fe3+)<10-5mol/L,沉淀完全。
Ksp= c(Fe3+)[c(OH-)]3=10-5 [c(OH-)]3=4×10-38
c(OH-)=1.6×10-11mol/L
c(H+)=Kw/ c(OH-)=10-14/1.6×10-11=6.25×10-4mol/L
pH=3.2，Fe（OH）3沉淀完全。
（3）Fe3+和Mg2+有分离的可能，只要调节pH在3.2～9.1之间即可。
394. 解：c(Ba2+)=0.01mol/L, c(SO42-)=0.001mol, Ba2+过量，反应后达到平衡时Ba2+浓度为
c(Ba2+)’=（0.01-0.001）+ c(SO42-)’ ≈0.009mol/L
c(SO42-)’= Ksp / c(Ba2+)’=1.08×10－10/0.009=1.2×10－8
c(SO42-)’<10-5, 加入0.01 mol BaCl2，能使SO42-沉淀完全。
395. [提示]根据方程式FeS+2H+ = Fe2++H2S可判断盐酸过量,计算以FeS的物质的量为基准。n(FeS)=mol
(1)共生成H2S 0.10mol,在溶液中溶解的物质的量为0.10×0.20=0.02mol,所以收集 到 n(H2S)=0.10-0.02=0.08mol, V(H2S)=22.4×0.08=1.8L。
(2)生成Fe2+0.10mol,c ==0.5mol/L,消耗掉H+的物质的量为0.20mol。
反应前c(H+)=2.0×0.2=0.4mol,故H+最后的浓度为=1.0mol/L。
396. [解析]（1）当溶液中某物质离子浓度的乘积大于Ksp时，会形成沉淀。几种离子共同沉淀某种离子时，根据各离子积计算出所需的离子浓度越小越容易沉淀。
（2）由Ag2CrO4沉淀时所需Ag+浓度求出此时溶液中Cl—的浓度可判断是否达到有效分离。
解：（1）AgCl饱和所需 Ag+浓度c(Ag+)1=1.8×10-7mol/L
Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c(Ag+)2==4.36×10-5mol/L
c(Ag+)1< c(Ag+)2，Cl-先沉淀。
（2） Ag2CrO4开始沉淀时c(Cl-)==4.13×10-6<10-5，所以能有效地分离。
397. 解：⑴由Ag++Cl—=AgCl
可知沉淀后c(Cl-)=（0.02—0.018）50/（50+50）=0.001mol/L
所以c(Ag+)=1×10-10/0.001=1×10—7mol/L
⑵再加入50mL盐酸后c(Ag+)=1×10-7×100/（100+50）=2/3×10-7mol/L
c(Cl-)=0.001mol/L
c(Ag+)×c(Cl-)=2/3×10-7х10-3=2/3 10-14<1×10-12
所以不产生沉淀
398.解：(1) c(Ag+)=[(0.836/312)/0.100]x2=0.0536mol/L
(2)∵Ag2SO4固体过量,该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液。
∴c(Ag+)=0.0536mol/L
[解题思路]Ag2SO4饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等,但体积比为4:1,因而参加反应的Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的1/4.根据原加入的水和Ag2SO4固体的质量以及Ag2SO4的溶解度可判断,即使BaCl2反应后,尚有多余的Ag2SO4固体.因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液,c(Ag+)不变。
(3)设加入的BaCl2溶液的体积为V
(6.24/312-0.0268v)x2=0.0200x(0.200+v)
∴V=0.489L
399. 解：(1)FeS Fe2+ + S2－ c(Fe2+)=c(S2－)=c(FeS)
∵Ksp =c(Fe2+) c(S2－) ＝6.25×10－18
∴c(FeS)=2.5×10－9mol/L
(2) c(Fe2+)=1mol/L
∵Ksp =c(Fe2+) c(S2－) ＝6.25×10－18
∴c(S2－)= 6.25×10－18mol/L
c(H+)2c(S2-)＝K＝1.0×10－22，
c(H+)=4×10－3mol/L
pH=-lgc(H+)=-lg(4×10－3)=2.4