第三章 简单的有机化合物 单元测试-2020-2021学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（解析版）

第三章《简单的有机化合物》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.下列关于油脂的叙述不正确的是(　　)
A．
油脂属于酯类
B．
天然油脂没有固定的熔、沸点
C．
油脂是高级脂肪酸的甘油酯
D．
油脂不能使酸性高锰酸钾溶液退色
2.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是(　　)
A．
异丙苯的分子式为C9H12
B．
异丙苯的沸点比苯高
C．
异丙苯中碳原子不能都处于同一平面
D．
异丙苯和苯互为同分异构体
3.植物油厂为了提取大豆中丰富的油脂，设计了下列方案，其中合理的是(　　)
A．
将大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分馏
B．
先将大豆粉碎，再用无毒的有机溶剂浸泡，然后对浸出液进行蒸馏分离
C．
将大豆用热碱溶液处理，使其中的油脂溶解，然后再蒸发
D．
将大豆粉碎，然后隔绝空气加热，使其中的油脂挥发出来
4.下列叙述错误的是（　　）
A．
氨基酸在一定条件下可发生缩聚反应
B．
氨基酸具有两性
C．
天然蛋白蛋水解的最终产物均为α﹣氨基酸
D．
饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析
5.下列能用来检验工业酒精中含有少量的水分的试剂是（
）
A．
结晶硫酸铜
B．
浓硫酸
C．
碱石灰
D．
无水硫酸铜
6.某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是(　　)
A．
1
mol该物质最多能消耗2
mol
NaOH
B．
能使酸性KMnO4溶液褪色
C．
能发生酯化反应
D．
不能发生水解反应，能使溴水褪色
7.核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是(　　)
A．
与葡萄糖互为同分异构体
B．
可以与银氨溶液作用形成银镜
C．
与碳酸钠溶液混合有气体放出
D．
可以使紫色石蕊试剂变红
8.食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料来制取的，制作过程发生的反应是(　　)
A．
水解反应
B．
取代反应
C．
加成反应
D．
氧化反应
9.一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10
g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4
g，该混合气体的组分可能是(　　)
A．
乙烯和乙烷
B．
乙烷和丙烯
C．
甲烷和乙烯
D．
丙烯和丙烷
10.下列叙述中错误的是(　　)
A．
总质量一定的葡萄糖与乙酸的混合物，无论以何种比例组合，完全燃烧的耗氧量不变
B．
总物质的量一定的乙醇与乙烯的混合物，无论以何种物质的量比组合，完全燃烧的耗氧量不变
C．
总质量一定的淀粉与纤维素的混合物，无论以何种比例混合，完全水解的耗水量不变
D．
总质量一定的油脂，无论以何种比例组合，完全水解后生成甘油的量不变
11.下列有关烷烃性质的叙述不正确的是(　　)
A．
常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应
B．
烷烃都具有还原性，能被氧气氧化
C．
烷烃都能燃烧生成二氧化碳和水　
D．
烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12.某学生做淀粉水解和银镜反应实验，最后试管壁上没有镀上光亮的银，列出一些原因：
①淀粉中含有少量纤维素杂质
②试管壁上沾有油污，没有进行清洗
③银氨溶液pH大于7
④淀粉未水解为二糖或单糖
⑤淀粉水解后未加碱溶液调至中性
造成银镜反应失败的可能原因有(　　)
A．
①②③④⑤
B．
②④⑤
C．
①③⑤
D．
②③④
13.对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是(　　)
①二者燃烧时现象完全相同；
②点燃前都应验纯；
③甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成；
④二者燃烧时都有黑烟生成。
A．
①②
B．
③④
C．
①④
D．
②③
14.下列关于油脂的叙述中正确的是(　　)
A．
汽油、柴油、机油、石蜡属于油脂中的油类
B．
豆油、花生油、牛油都属于酯类
C．
油酸是油，猪油是脂肪
D．
高级脂肪酸所形成的酯叫油脂
15.下列叙述中，错误的是(　　)
A．
苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60
℃反应生成硝基苯
B．
苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C．
乙烯与溴的四氯化碳溶液反应可生成1,2?二溴乙烷
D．
甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4?二氯甲苯
二、实验题(共3小题)
16.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有乙醇、无水醋酸钠，D中盛有饱和碳酸钠溶液。
请回答：
(1)浓硫酸的作用是___________________________________________
_______________________________________________________。
若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：
________________________________________________________________。
(2)在D中得到无色油状液体，当振荡混合液时，有气泡产生，该现象说明________。
A．产品中含有被蒸馏出的H2SO4
B．产品中含有未反应的乙醇
C．产品中含有未反应的乙酸
D．乙酸乙酯与Na2CO3溶液反应生成CO2
(3)现拟分离含乙酸、乙醇和乙酸乙酯的粗产品，下图是分离操作步骤流程图。
请回答：
试剂a是________，试剂b是________；分离方法①是________，分离方法②是________，分离方法③是________。
17.为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。
请你回答下列问题：
(1)甲同学的实验中有关的化学方程式为__________________________________________。
(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是________(填字母)。
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物质就是乙烯
(3)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
在验证过程中必须全部除去，除去该杂质的试剂可选用________。
(4)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取的方法有____________。
18.制取肥皂的实验有以下步骤：
①在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8
mL、乙醇8
mL、氢氧化钠溶液4
mL；
②在不断搅拌下，给蒸发皿中液体微微加热，直到混合物变稠；
③继续加热，直到皂化反应完成；
④把盛混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却，等待片刻，向混合物中加20
mL热蒸馏水，再放在冷水中冷却，然后加入25
mL
氯化钠饱和溶液充分搅拌；
⑤用纱布滤出固体物质，弃去滤液。把固体物质挤于、压成条状、晾干，即得肥皂。
回答下列问题：
(1)在制肥皂时加入乙醇是利用了乙醇的什么性质？__________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)如何验证皂化反应已完成？___________________________________________________。
(3)在操作④中加入饱和氯化钠溶液的作用是_______________________________________
_____________________________________________________________________________。
(4)写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式__________________________________
____________________________________________________________________________。
(5)取用蒸发皿用的仪器是______________________________________________________。
(6)工业上大规模生产用水蒸气加热的优点________________________________________
____________________________________________________________________________。
三、计算题(共3小题)
19.乙烯与乙烷的混合气体共1
mol，与amol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45
g水。试求：
(1)乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)＝________。
(2)当反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气物质的量的时，a＝________，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)＝________。
20.某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13.2倍。在标准状况下将4.48
L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3.36
g，求原混合气体中各烃的体积分数。
21.在常温下的一密闭容器中事先放入1.56
g过氧化钠，然后再通入乙烷与氧气的混合气体，用电火花引爆，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零。
(1)相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？
(2)通入氧气的质量最大应是多少？
四、填空题(共3小题)
22.石化工业是以石油为基本原料，生产各种化学品的工业。聚氯乙烯{PVC，}和聚甲基丙烯酸甲酯{PMMA，}是两种重要的石化产品。
(1)聚氯乙烯(PVC)树脂的用途十分广泛，它是当前产量最大的树脂之一。工业上以乙烯和氯气为原料经下列流程合成PVC：
CH2==CH2CH2ClCH2ClXPVC
①反应Ⅰ、Ⅲ的反应类型分别是__________、________。
②PVC的单体是________，链节是________。
(2)聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)是一种重要的有机化工产品，市场前景非常广阔，主要生产过程如下：
丙酮()PMMA
①第Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ步中，属于酯化反应的是________。
②写出第Ⅴ步反应的化学方程式：_________________________________________________。
23.已知某烷烃的相对分子质量为72。回答下列问题：
(1)写出该烷烃的分子式________。
(2)写出其同分异构体的结构简式__________________________________________。
(3)若此烷烃的一氯代物分子中有三个—CH3，一个—CH2—，其结构简式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
24.(1)下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是______。
a.CH3Cl只代表一种物质
b.CH2Cl2只代表一种物质
c.CHCl3只代表一种物质
d.CCl4只代表一种物质
(2)烃分子中的碳原子与氢原子结合的方式是______。
a.形成4对共用电子对
b.通过1个共价键
c.通过2个共价键
d.通过离子键和共价键
(3)下图给出了4个碳原子相互结合的几种方式。小球表示C原子，小棍表示化学键，假如C原子上其余的化学键与H结合。
①上图的有机化合物均属于有机物中的________类，其中属于烷烃的是________(填字母)。
②上图的有机化合物中，在结构上B与A的主要不同是________。有机化合物中，C原子与C原子之间可以形成碳碳单键、________键和________键；不仅可以形成碳链，还可以形成________。
③上图的有机化合物中互为同分异构体的是：A与______________，B与________，D与________(填字母)。
(4)下列几组物质或微粒中，互为同位素的有________，互为同素异形体的有________________，互为同分异构体的有________，属于同种物质的有________。
①NH4CNO和CO(NH2)2
②35Cl和37Cl
③H2O和H2O
④H2、D2和T2
⑤石墨和金刚石
答案解析
1.【答案】D
【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类化合物，但自然界中的油脂是多种物质的混合物，因此没有固定的熔、沸点；油脂分为油和脂肪，其中形成油的高级脂肪酸的烃基中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液退色。
2.【答案】D
【解析】
3.【答案】B
【解析】A项，油脂是难溶于水的物质，故用水浸泡不会使油脂溶解，该项错误。B项，利用油脂在有机物中的溶解性，并利用蒸馏的方法进行分离，该项正确。C项，大豆如果用热碱溶液处理，则含有的油脂会水解生成高级脂肪酸盐和甘油，蒸发出来的将不是油脂，该项错误。D项，隔绝空气进行操作比较麻烦，该项错误。
4.【答案】D
【解析】氨基酸可发生缩聚反应形成多肽；
氨基酸分子中含有氨基（﹣NH2）和羧基（﹣COOH），既能够和与酸反应，又能与碱反应；天然蛋白质水解的最终产物是α﹣氨基酸；硫酸铜是重金属盐，蛋白质遇硫酸铜发生变性，故选D。
5.【答案】D
【解析】加入结晶硫酸铜(CuSO4?5H2O)，无论是否有水，固体的蓝色不变；浓硫酸与酒精混合，因水的含量极少，没有明显现象，不能鉴别是否含有水；加入碱石灰，没有明显现象，不能鉴别；加入用无水硫酸铜，生成结晶硫酸铜(CuSO4?5H2O)，固体由白色变为蓝色。
6.【答案】A
【解析】只有羧基与氢氧化钠反应，1
mol该物质最多能消耗1
mol
NaOH，A错误；碳碳双键和羟基均能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；羟基和羧基均能发生酯化反应，C正确；该物质分子中没有酯基，不能发生水解反应，含有碳碳双键，能使溴水褪色，D正确。
7.【答案】B
【解析】葡萄糖(C6H12O6)和核糖(C5H10O5)分子式不同，二者不是同分异构体；核糖含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应；核糖分子中不含有羧基，与碳酸钠溶液不反应，不能使紫色石蕊试液变红。
8.【答案】C
【解析】植物油(液态油)能氢气发生加成反应，转化为硬化油冰淇淋(固态脂肪)。
9.【答案】C
【解析】混合气体的平均相对分子质量为12.5×2＝25，必有甲烷，参照选项直接选C。
10.【答案】D
【解析】葡萄糖、乙酸的化学式分别是C6H12O6、C2H4O2，最简式都是CH2O。总质量一定的葡萄糖与乙酸的混合物，无论以何种比例组合，所含“CH2O”的数目不变，完全燃烧的耗氧量不变。
乙烯的化学式为C2H4，乙醇的化学式为C2H6O或C2H4·H2O，总物质的量一定的乙醇与乙烯的混合物，无论以何种物质的量比组合，所含“C2H4”的数目不变，完全燃烧的耗氧量不变。
淀粉和纤维素完全水解都可表示为(C6H12O5)n＋nH2O―→nC6H12O6。虽然淀粉[(C6H10O5)n]与纤维素[(C6H10O5)n]的n值不同，但是总质量一定的淀粉与纤维素的混合物，无论以何种比例组合，所含C6H10O5的数目不变，完全水解的耗水量不变。
油脂属于无固定组成的混合物，不同的油脂分子相对分子质量不尽相同甚至差别很大。因此，总质量一定的油脂，其所含具体成分的物质的量一般不相同，完全水解后生成的甘油的量也就不一定相同。
11.【答案】D
【解析】烷烃的化学性质与甲烷类似，常温下与酸、碱、强氧化剂不反应。
12.【答案】B
【解析】淀粉水解及产物检验的实验步骤：
加稀硫酸(催化剂)→加热(使淀粉水解)→冷却后加碱(中和硫酸)→加银氨溶液→水浴加热(银镜反应)。
该实验中银镜反应注意的问题：一是淀粉要充分水解生成二糖或单糖，二是要加碱中和催化剂稀硫酸，三是试管壁上沾有的油污，要清洗洁净等。
13.【答案】D
【解析】甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成，二者燃烧的现象不完全相同；甲烷和乙烯都是可燃性气体，点燃前都要进行验纯。
14.【答案】B
【解析】汽油、柴油、机油、石蜡属于烃，A错；油酸是酸不是油，C错；高级脂肪酸所形成的甘油酯才叫油脂，D错。
15.【答案】D
【解析】甲苯与氯气在光照下主要发生侧链上的取代反应，生成C6H5CH2Cl，D项错误。
16.【答案】(1)作催化剂和吸水剂，另外与醋酸钠反应生成醋酸　CH3CO18OH＋CH3CH2OH＋HO或CH3COOH＋CH3CHOHCH3CO18OC2H5＋H2O
(2)C
(3)饱和碳酸钠溶液　稀硫酸　萃取、分液　蒸馏　蒸馏
【解析】(1)浓硫酸可与无水醋酸钠反应生成醋酸，在乙酸乙酯制备的反应中，浓硫酸作催化剂和吸水剂。(2)硫酸属于高沸点酸，难挥发，A项错误；乙醇和Na2CO3溶液不反应，B项错误；乙酸沸点低且和碳酸钠反应可生成CO2，C项正确；乙酸乙酯与Na2CO3溶液不能生成CO2，D项错误。(3)粗产品中有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三种物质，用饱和碳酸钠溶液进行萃取、分液可把混合物分离成两种半成品，其中一份是乙酸乙酯(即A)、另一份是乙酸钠和乙醇的水溶液(即B)。蒸馏B可得到乙醇(即E)，留下残液是乙酸钠溶液(即C)。再在C中加稀硫酸，经蒸馏可得到乙酸溶液。
17.【答案】(1)CH2CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
(2)不能　AC
(3)H2S　H2S＋Br22HBr＋S↓　CuSO4溶液(或NaOH溶液等)
(4)用pH试纸予以验证
【解析】由“乙烯”中可能含有少量还原性气体杂质、“褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质”可以推断还原性气体为H2S。
18.【答案】(1)植物油、氢氧化钠溶液都能与乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和氢氧化钠溶液充分接触，有利于反应的进行
(2)取反应液，滴入热水中，若液面上无油滴，则说明水解已完成
(3)盐析，使肥皂析出
(4)＋3NaOH3C17H35COONa＋
(5)坩埚钳
(6)受热均匀，温度便于控制，不易产生结焦现象
【解析】植物油(油脂)不溶于水，与氢氧化钠溶液共热能发生水解反应，水解后的混合溶液为胶体，加入食盐能使硬脂酸钠在水解液的上层析出。在制取肥皂时加入乙醇，其目的是为了使油脂和水在乙醇中充分混合。
19.【答案】(1)1∶1　(2)3　1∶3
【解析】(1)据信息，45
g水的物质的量是2.5
mol，其中所含n(H)＝5
mol，则乙烯和乙烷的混合气体的平均分子式是C2H5。根据平均分子式可知C2H4和C2H6的物质的量之比是1∶1。
(2)设生成的CO、CO2的物质的量分别是x、y，根据碳原子守恒可知，生成的CO和CO2的物质的量之和为2
mol，即x＋y＝2
mol①
又根据题意可知，参加反应的O2的物质的量是3
mol，即a＝3。
所以：C2H5＋3O2xCO＋yCO2＋H2O
由氧原子守恒得：x＋2y＋2.5
mol＝6
mol②
解得x＝0.5
mol，y＝1.5
mol。
20.【答案】甲烷：60%，丙烯：40%。
【解析】混合气体的平均相对分子质量为13.2×2＝26.4，必有甲烷，混合气体的物质的量为4.48
L÷22.4
L·mol－1＝0.2
mol，混合气体的质量为0.2
mol×26.4
g·mol－1＝5.28
g，甲烷的物质的量为(5.28
g－3.36
g)÷16
g·mol－1＝0.12
mol，设烯烃的分子式为CnH2n，
(0.2
mol－0.12
mol)×14ng·mol－1＝3.36
g，
解得n＝3，烯烃为丙烯，
甲烷的体积分数为(0.12
mol÷0.2
mol)×100%＝60%；
丙烯的体积分数为(0.08
mol÷0.2
mol)×100%＝40%。
21.【答案】(1)1≤≤2.5　(2)0.8
g
【解析】(1)本题可通过方程式的叠加方法进行解答：
C2H6＋3.5O2―→2CO2＋3H2O①
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2②
2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑③
由于在室温下水是液体，可参加反应，也可不参加反应，因此可用极端法判断：
若水参加反应，则有①＋②＋1.5×③：
C2H6＋5Na2O2＋O2===2Na2CO3＋6NaOH④
若水不参加反应，则有①＋②：
C2H6＋2Na2O2＋2.5O2===2Na2CO3＋3H2O⑤
故不难得出正确结论。
(2)通入氧气最大量时按⑤进行。
nO2＝nNa2O2＝×＝0.025
mol
mO2＝0.025
mol×32
g·mol－1＝0.8
g
22.【答案】(1)①加成反应　加聚反应　②CH2==CHCl　
(2)①Ⅳ　②
【解析】
23.【答案】(1)C5H12
(2)CH3CH2CH2CH2CH3、
(3)
【解析】由烷烃通式和该烷烃的相对分子质量，可求出该烷烃的分子式为C5H12，即戊烷，有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体。戊烷一氯代物分子中有三个甲基，只能是异戊烷和新戊烷的取代产物。
24.【答案】(1)b　(2)b　(3)①烃　AC　②B中有C===C
键，B比A少两个H原子　碳碳双　碳碳叁　碳环　③C　E、F、H　G　(4)②　⑤　①⑧⑨　③④⑥
【解析】(1)如果甲烷是平面正方形结构，则CH3Cl、CHCl3、CCl4都只有一种结构，但CH2Cl2却有两种结构，一种是两个氯原子相邻，另一种是两个氯原子处于对角关系。如果甲烷是正四面体结构，其4个顶点的位置完全相同，它的一氯代物(CH3Cl)、二氯代物(CH2Cl2)、三氯代物(CHCl3)、四氯代物(CCl4)都只有一种结构。所以，CH2Cl2只有一种结构，可以判断CH4应为正四面体结构，而不是平面正方形结构。
(2)烃分子中碳原子与氢原子间只能形成一对共用电子对，即一个共价键。