广东省汕头市达濠中学2011-2012学年高二上学期期中考试化学（理）试题

说明：本试卷分试题卷和答卷两部分，试题卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），请将答案写在答卷上。全卷总分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、下列说法正确的是( )
A、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B、据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C、放热的化学反应不需要加热就能发生
D、吸热反应不加热就不会发生
2、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )
A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·s
C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s
3、可以充分说明反应 P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是( )
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1︰1︰1︰1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
4、下列过程是非自发的是( )
A．水由高处向低处流 B．天然气的燃烧
C．铁在潮湿的空气中生锈 D．室温下水结成冰
5、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为( )
A．0.4mol／(L·s) B．0.3mol／(L·s) C．0.2mol／（L·s） D．0.1mol／（L·s）
6、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为( )
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C
7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )
A． 加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C． 滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
8、对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( )
A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速度
C．增大正反应速度,减小逆反应速度 D．改变平衡混合物的组成
9、下列过程中△H小于零的是( )
A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气
C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气
10、设C＋CO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N2＋3H22NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )
A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大
11、下列关于反应热的说法正确的是( )
A．当 H为“－”时，表示该反应为吸热反应
B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
12、已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ/mol
（2）2Ag(s)＋1/2O2（g）＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ/mol
则ZnO(s)＋2Ag(s)＝Zn（s）＋Ag2O(s)的ΔH等于( )
A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol
C．+317.3 kJ/mol D．－332.8kJ/mol
13、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )
A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝－283.0 kJ/mol
B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝－110.5 kJ/mol
C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol
D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036 kJ/mol
二、双项选择题（本题包括3小题，每小题4分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给2分。但只要选错一个，该小题就为0分。）
15、 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=== CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol
B．KOH(aq)+H SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol
C．C8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) H=5518 kJ/mol
D．2C8H18(l)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1) H=11036 kJ/mol
16. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ mol-1，△H2=－395.4 kJ mol-1，下列说法或表示式正确的是
( http: / / www. / )
A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ mol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 石墨的稳定性强于金刚石
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
17．已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是
A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
18、（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：
___________________________________________ 。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量
_______________________________________________________________。
19、（10分）在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y molＩ2(ｇ)，发生反应
H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)
（1）升高温度 ； （2）加入催化剂 ；
（3）充入更多的H2 ； （4）扩大容器的体积 ；
（5）容器容积不变，通入氖气 。
20、（9分）已知250C、101kPa时下列反应的热化学方程式为：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H＝－870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝－393.5kJ/mol
③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
试计算反应2C(s)+2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)在该条件下的反应热△H（写出计算过程）。
21、（19分）已知 ：反应①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92. 4 kJ·mol－1。21世纪教育网
②4NH3(g)+5O2(g) =====4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
（1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是
；
（2）为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________；
A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强
D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨
（3） 反应②的化学平衡常数表达式K=________________________，当温度降低时，K值______________（填“增大”、“减小”或“无影响”）；
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
（4）在0.5L的密闭容器中，加入2.5mol N2 和 7.5mol H2，当该反应达到平衡时，测ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
出平ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
衡混合气的总物质的量为6 mol，求该条件下反应的平衡常数K 和N2的转化率（写出计算过程）
达濠中学2011-2012学年度第一学期高二级期中考试
化学试卷参考答案
二、选择题（本题包括3小题，每小题4分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
15 16 17
BD AC BD
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
18、（8分）（1）CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1
（2）N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g) ΔH＝+67.8kJ·mol－1
19、（10分）增大 增大 增大 减小 不变
Pt-Rh
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