《质量守恒定律》课件（人教版九年级上）

(共32张PPT)
思考
磷+氧气→五氧化二磷
点燃
M1
反应物
M2
生成物
点燃
P + O2——P2O5
方案一：白磷燃烧前后质量的测定
（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷。
（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量。
（3）点燃白磷，反应完成后再次称量。
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方案一、白磷燃烧
白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热
实验现象 ：
反应前总质量（g）： M1
反应后总质量（g）： M2
实验结果 ： M1=M2
对比思考：
反应前物质（或物体）
反应后物质（或物体）
锥形瓶
细砂
橡皮塞
玻璃管、气球
（空气）
氧气
氮气
白磷
锥形瓶
细砂
橡皮塞
玻璃管、气球
五氧化二磷
（剩余气体）
氮气
白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量
稀有气体等
稀有气体等
白磷
五氧化二磷
氧气
m（P）+m（O2）=m（P2O5）
玻璃管上端系的小气球，起什么作用？
铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
实验现象 ：
方案二、铁钉和硫酸铜的反应
铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁
Fe+CuSO4 → Cu+FeSO4
m（Fe）+m（CuSO4）=m（Cu）+ m（FeSO4）
实验结果： M反应物 = M生成物
为什么方案一要设计成密闭体系，而方案二不用呢
方案二无气体生成也无气体参加反应，无损耗，只需开放体系。
质量守恒定律
参加反应的
各物质的质
量总 和
生成的各物质的质量
总和
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1． 质量守恒定律适用于所有化学反应。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。
3. “参加化学反应的各物质的质量总和”，应当包括实际参加化学反应各种物质，包括气液固三种状态。
4. “生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
1.根据质量守恒定律，100g水和100g酒精混合质量为200g.这种说法对不对
2.在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（ ）
(A)18克 (B)7克　(C)8克 (D)6克
课堂练习
在敞口容器中：
实验现象：产生大量的气泡。
盐酸(液)+碳酸钠(固)→氯化钠(固)+水(液)+二氧化碳(气)
实验5-1酸与碳酸钠粉末反应
HC l + Na2CO3 ---- NaCl + H2O+ CO2 ↑
实验结果： M1 ＞ M2
Na2CO3+HCl—NaCl+H2O+CO2↑
根据质量守恒定律：
m(Na2CO3 ) +m(HCl) =m(NaCl)+m(H2O)+m(CO2)
m(Na2CO3) + m(HCl) ﹥m(NaCl)+m(H2O)
所以
仔细思考哟！
实验现象 ：
镁+氧气 氧化镁
点燃
Mg+O2 MgO
点燃
发出耀眼的白光，生成白色粉末。
实验5-1 镁条燃烧实验
根据质量守恒定律：
m(Mg)+m(O2)=m(MgO)
所以
m(Mg) ﹤m(MgO)
但是，燃烧后有一些氧化镁残留在坩埚钳上，还有一些氧化镁在燃烧时以白烟的形式逸散到空气中，因而反应后氧化镁的质量比镁的质量小。
实验5-1和5-2，在什么装置中进行才能保证反应前后称量的质量相等呢？
实验5－1小结：
Na2CO3+HCl—NaCl+H2O+CO2↑
M1 M2
在密闭容器中
实验5－2小结：
=
=
在密闭容器中
M1 M2
Mg+O2 MgO
点燃
质量为什么守恒？
分 子
分成
原 子
聚集成
新物质
新分子
重新组合
分成
重新组合
聚集成
H2
O2
H2O
原子的种类
原子的数目
化学反应前后
原子的质量
不变
质量守恒的原因分析：
2 反应前后原子的数目没有增减；
3 反应前后原子的质量没有改变。
1 反应前后原子的种类没有改变；
化分
重新组合
补充：
（4）、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。
（5）、白磷在空气中燃烧，生成物的质量比白磷的质量大。
作业
P96 3（1）（3）
实验方案 实验一 实验四
白磷的燃烧
镁条的燃烧
反应物
反应的条件
反应前后总质量
结论
封闭的
固体的燃烧
质量不变
敞开的
质量变大
固体的燃烧
实验四有气体参与反应
实验方案 实验二 实验三
铁与硫酸铜的反应
碳酸钠与盐酸的反应
反应物
反应的条件
反应前后总质量
结论
敞开的
质量不变
敞开的
质量变小
固液反应
固液反应
实验三中有气体生成