江苏省南通市通州区刘桥中学2019-2020学年九年级上学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2019九下·通州开学考）有关资源及能源的叙述错误的是（ ）
A．空气是重要的资源，利用空气作原料制取化肥，还可以炼钢等
B．石油既是资源又是能源，石油分馏能得到汽油、煤油和柴油等产品
C．地球上水资源是丰富的，因此利用电解水来制取氢气作为理想的能源
D．地壳中含量最多的金属是铝，但目前世界上年产量最多的金属却是铁
2．（2019九下·通州开学考）对物质进行分类研究，是学习化学的重要方法．下列物质的分类正确的是（ ）
A．单质：金刚石、水银、钢 B．碱：烧碱、纯碱、熟石灰
C．氧化物：水、干冰、过氧化钠 D．酸：硫酸、硝酸、碳酸钙
3．（2019九下·通州开学考）下列实验操作正确的是（ ）
A． 称量固体药品
B． 检查装置气密性
C． 取用液体药品
D． 液体的取用
4．（2019九下·通州开学考）归纳与反思是学习化学的重要环节．下列归纳完全正确的是（ ）
A、化学与现象 B、化学与实验
镁在空气中燃烧﹣﹣耀眼白光 铁在空气中燃烧一火星四射 磷在空气中燃烧﹣﹣大量白烟 实验室制CO2﹣用大理石和稀盐酸 实验室制O2﹣加热分解高锰酸钾 电解水一说明水是由氢、氧原子构成
C、化学与生活 D、化学与健康
鉴别羊毛线和棉线﹣﹣点燃嗅闻气味 鉴别磷肥与钾肥一观察颜色 炒菜时油锅着火﹣﹣立即往锅内加少量水 加碘盐﹣﹣能防治“甲状腺肿大” 喝牛奶﹣﹣有利于补钙 吃水果一补充维生素
A．A B．B C．C D．D
5．（2013·镇江）按下列装置实验，不能达到对应目的是（ ）
A．收集H2
B．O2验满
C．配制20%的Ca（OH）2溶液
D．除去CO中的CO2
6．（2019九下·通州开学考）下列4组实验中的操作均能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 操作1 操作2
A 除去氮气中少量的氧气 通过灼热炭粉 通过灼热铜丝网
B 区分软水和硬水 加入肥皂水 过滤
C 区分氯化钙和碳酸钙固体 加水 加稀盐酸
D 区分黄铜（铜锌合金）和黄金 观察颜色 加稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
7．（2019九下·通州开学考）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．除去甲中的少量丙可采取冷却热饱和溶液的方法
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D．t1℃时，将20g丙放入50g水中，充分溶解后得到丙溶液的质量为70g
8．（2019九下·通州开学考）推理是学习化学的科学方法．下列推理正确的是（ ）
A．铁在潮湿的空气中容易被锈蚀，所以金属在潮湿的空气中都容易被锈蚀
B．酸溶液的pH＜7，常温下测得某溶液的pH=3，所以该溶液一定是酸性的
C．有机物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物
D．CO2溶于水后能跟酸一样使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸
9．（2017九上·蕲春期末）将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（ ）
A．滤渣是Ag、Cu、Zn
B．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣
C．滤渣是Ag、Cu、Mg
D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
10．（2019九下·通州开学考）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．关于此反应的说法正确的是（ ）
物质 X Y Z W
反应前质量（g） 2 1 16 16
反应后质量（g） 11 m 8 14
A．m的值为0 B．该反应类型为分解反应
C．Z与W的质量变化比为4：1 D．物质Y是该反应的催化剂
二、填空题
11．（2019九下·通州开学考）用数字和化学符号填空：
（1）2个氮原子 ；
（2）2个碳酸根离子 ；
（3）2个二氧化硫分子 ；
（4）氧化铝中铝元素化合价为+3价 ；
（5）天然气主要成分的化学式 。
12．（2019九下·通州开学考）某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学式为C3H5ON．回答下列问题：
（1）丙烯酰胺由 种元素组成．
（2）碳元素和氧元素的质量比是 （填最简单整数比）．
（3）每个丙烯酰胺分子中有 个原子．
13．（2019九下·通州开学考）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“a、小苏打；b、氮气；c、熟石灰；d、干冰”中选择适当的物质填空（填序号）：
①可用来充填灯泡的是 ；
②可用作改良酸性土壤的物质是 。
三、科学探究题
14．（2019九下·通州开学考）如图1所示是实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题.
（1）写出图中标号仪器的名称：① ，② ；
（2）实验室用氯酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置组合是 (填字母序号)；
（3）用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是 ，利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题；
①操作m的名称是 ，操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是 ，操作m中该仪器的作用是 ；
②在分离并回收剩余固体的过程中需要控制水的用量，原因有 (填标号)；
A．提高实验效率
B．保证剩余固体全部溶解
C．节约能源
③若测得回收到的氯化钾固体质量比理论值大，原因可能是 (答一点)。
（4）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，该反应的化学方程式为 ，同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大(水的体积测量准确)，其主要原因是 ；
（5）若用如图所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为 (填“a”或“b”)；
（6）用图2中I所示的矿泉水瓶进行对比实验，可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应，应做的对比实验是 ；CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
15．（2019九下·通州开学考）实验室有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液（如图），化学兴趣小组的同学经过寻问老师，只知道原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液。
（提出问题）原瓶中是何种溶液，是否变质？
（进行猜想）
猜想Ⅰ：原瓶中是NaCl溶液；
猜想Ⅱ：原瓶中是NaOH溶液；
猜想Ⅲ：原瓶中是Na2CO3溶液；
猜想Ⅳ：原瓶中是NaHCO3溶液。
（1）（查阅资料）常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下稀溶液的pH 7 13 11 9
从上表可知，猜想Ⅳ一定不正确，因为 。
（2）（进行实验）取少量样品，测得溶液的pH大于7，显然猜想 不正确。
（3）已知：在溶液中BaCl2与NaOH不能反应，BaCO3难溶于水且能与盐酸发生反应生成CO2．同学另取样品，又进行了如下实验：
①已知生成白色沉淀A的化学反应是复分解反应，则该反应的化学方程式是 。
②通过实验可以判断，样品无色溶液中含有的溶质有 和 。
（获得结论）猜想 正确，但其中的溶质已部分变质。
（拓展延伸）实验中检验无色溶液B时，能代替酚酞试液的试剂或试纸是 （填字母）。
a、金属镁 b、红色石蕊试纸 c、稀盐酸。
四、流程题
16．（2019九下·通州开学考）我市著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板。其原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱→石灰→石膏（CaSO4 2H2O）”的方法使烟气脱硫从而生成石膏。
（1）操作a的名称是 。
（2）工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成 ，会污染、破坏环境。
（3）写出吸收塔内发生反应的化学方程式 ；工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的 不同进行分离的。
（4）生产流程中生成的 可循环利用，节约成本。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、空气是一种重要的自然资源，利用空气作原料制取化肥，还可以炼钢等．故A叙述不符合题意；
B、石油既是资源又是能源，石油分馏能得到汽油、煤油和柴油等产品．故B叙述不符合题意；
C、利用电解水来制取氢气，消耗大量的能源．故C叙述符合题意；
D、地壳中含量最多的金属是铝，但目前世界上年产量最多的金属是铁．故D叙述不符合题意
【分析】空气对人类生活的重要作用；金属的物理性质及用途；石油加工的产物；氢气的用途和氢能的优缺点
2．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、钢是混合物，不是单质，故不符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，是盐，故不符合题意；
C、水、干冰、过氧化钠都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，故符合题意；
D、碳酸钙属于盐，不是酸，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】单质是有一种元素组成的纯净物，碱是指在水溶液中解离出的阳离子是氢离子的化合物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，酸是指在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，据此分析
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、使用托盘天平称物时：左托盘放称量物，右托盘放砝码，图中所示操作不符合题意；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作符合题意；
C、使用胶头滴管取用液体药品时，先将胶头滴管中的空气排出，再伸入液体内吸取，图中所示操作不符合题意；
D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据天平的使用方法分析
B、根据检查装置气密性的方法分析
C、根据胶头滴管的使用方法分析
D、根据倾倒液体的方法分析
4．【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A．铁丝在氧气中燃烧火星四射，但是在空气中不能燃烧，不完全符合题意，故不合题意；
B．电解水生成了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验说明水是氢元素与氧元素组成的，不完全符合题意，故不合题意；
C．炒菜时油锅着火可以盖上锅盖，通过隔绝氧气灭火，切不可立即往锅内加少量水，否则会引起火灾或爆炸，不完全符合题意，故不合题意；
D．加碘盐中含有碘元素，能防治“甲状腺肿大”；牛奶中含有丰富的钙元素，喝牛奶有利于补钙；蔬菜和水果中富含维生素，吃水果可以补充维生素，完全符合题意，符合题意。
【分析】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，都含有剧烈燃烧和放出大量的热这两个现象；除此之外，分别是：发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰）；产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）。
5．【答案】C
【知识点】常用气体的收集方法；常见气体的检验；氧气的检验和验满；溶解度的影响因素
【解析】【解答】解；A、氢气的密度比空气小，因此用向下排空气法收集，故A能够达到实验目的；
B、氧气的验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃，故B能够达到实验目的；
C、氢氧化钙是微溶性的物质，说明20℃时100g水中最多溶解1g的氢氧化钙，因此不可能配制20%的Ca（OH）2溶液，故C不能够达到实验目的；
D、二氧化碳能够和氢氧化钠反应，因此通过氢氧化钠得到的是一氧化碳，然后通过浓硫酸可以除去水蒸气，而得到干燥的一氧化碳，故D能够达到实验目的；
故选项为：C．
【分析】A、根据氢气的密度分析收集方法；
B、根据氧气验满的方法分析；
C、根据氢氧化钙是微溶性的物质分析溶液的配制；
D、根据二氧化碳和一氧化碳性质的不同分析除杂方法．
6．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究；化学性质与物理性质的差别及应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、因为氧气可以与碳和铜反应，所以可以除掉氧气，但碳与氧气会生成新的气体杂质二氧化碳，所以操作1不能达到目的；
B、依据软硬水的特点可知，软硬水可通过肥皂水泡沫的多少加以区分，但过滤对软硬水来说现象相同，不能区分，操作2不能区；
C、氯化钙加水溶解，碳酸钙加水不溶解可以区分，氯化钙加盐酸无现象，碳酸钙加水溶解而且产生无色气泡，可以区分；
D、黄铜和黄金颜色相同无法区分，加稀盐酸黄铜中的锌会和盐酸反应，有气泡，黄金无现象，故可以区分。
故答案为：C。
【分析】A、根据除杂的原则进行分析
B、根据检验硬软水的方法分析
C、根据复分解反应的条件进行分析
D、根据金属的化学性质分析
7．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点，可得知此时两物质的溶解度相等；故A不符合题意；
B、物质甲的溶解度随温度的升高而上升，丙的溶解度随温度升高而减小，所以除去甲中的少量丙采取冷却热饱和溶液的方法不能将其除去，只会析出较多的甲；故B符合题意；
C、随温度降低甲、乙两物质的溶解度减小、丙物质的溶解度增大，因此，t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙物质的饱和溶液因析出晶体，溶液的溶质质量分数减小，但溶液仍为饱和溶液；而丙物质的饱和溶液因溶解度增大变成不饱和溶液，但溶液的溶质质量分数不变；而t1℃时，乙物质的溶解度大于甲，且甲、乙两物质的溶解度仍大于t3℃时丙物质的溶解度；根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系可判断，降温至t1℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙；故C不符合题意；
D、t1℃时，丙物质的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g的丙，则将20g丙放入50g水中，可充分溶解，得到丙溶液的质量为70g；故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据固体溶解度曲线图可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而比较物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而确定物质的提纯方法，据此分析
8．【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；化学相关人物及贡献
【解析】A、铁在与水和氧气同时接触时易生锈，并不意味着其他的金属在潮湿的空气中都已被锈蚀，比如金，故A错误；
B、pH=3的溶液呈强酸性，故该溶液一定是酸性的，故B正确；
C、有机物中都含有碳元素，但是含有碳元素的物质不一定是有机物，例如二氧化碳属于无机物，故C错误；
D、CO2溶于水后能跟酸一样使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，不是因为二氧化碳是酸，故D错误；
故选B．
9．【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】解：根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞氢＞铜＞银，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应完之后锌才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌和铜，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有锌，说明加入的锌粉过量．所以滤渣中一定含有银、铜和锌．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸镁，存在的离子为锌离子和镁离子以及硝酸根离子．
故选C
【分析】根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞氢＞铜＞银，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明了固体中含锌，可判断加入锌粉过量．
10．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由表中数据分析可知，反应前后，X的质量增加了11g-2g=9g，故X是生成物，生成的X的质量为9g；同理可以确定Z是反应物，参加反应的Z的质量为16g-8g=8g；W是反应物，参加反应的W的质量为16g-14g=2g；由质量守恒定律，Y应为生成物，生成的Y的质量为8g+2g-9g=1g。A、生成的Y的质量为1g，则m的值为1g+1g=2g，说法不符合题意。
B、该反应的反应物是Z和W，生成物是X和Y，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，说法不符合题意。
C、Z与W的质量变化比为8g：2g=4：1，说法符合题意。
D、根据分析，Y是该反应的生成物，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】该题根据的原理是“质量守恒定律”，题中m值还可以如此计算：m=2+1+16+16-11-8-14=2。
11．【答案】（1）2N
（2）2CO32-
（3）2SO2
（4）
（5）CH4
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号本身表示了一个原子，而前面加数字，表示几个原子，故答案为2N；（2）在原子团的前面标数字代表个数，在右上角标数字代表电荷数，碳酸根离子带负电荷，故答案为2CO32-；（3）化学式本身代表一个分子，前面的数字表示分子个数，故答案为2SO2；（4）氧化铝中铝为+3价，一般标在元素符号的正上方，故答案为 ；（5）天然气主要成分是甲烷，是由碳氢两种元素组成，原子个数比为1：4，化学式中体现元素原子及个数，故填CH4。
【分析】认清化学用语表示的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义，据此分析
12．【答案】（1）4
（2）9：4
（3）10
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）丙烯酰胺的化学式为 C3H5ON，则可知丙烯酰胺由C，H，O，N 四种元素组成；（2）丙烯酰胺的化学式为 C3H5ON；根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比为：（12×3）：16=9：4．（3）丙烯酰胺的化学式为 C3H5ON，标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，则可得每个丙烯酰胺分子中含有的原子数为：3+5+1+1=10．
【分析】（1）根据化学式的意义分析
（2）根据元素质量比的计算方法分析
（3）根据化学式意义分析
13．【答案】b；c
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】①氮气的化学性质不活泼，可用来充填灯泡作保护气；故填：b；②熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；故填：c。
【分析】（1）根据氮气的化学性质稳定分析
（2）根据常用碱的性质和用途分析
14．【答案】（1）酒精灯；锥形瓶
（2）AE
（3）催化作用；过滤；玻璃棒；引流；AC；没有蒸干
（4）2H2O2 2H2O+O2↑；从分液漏斗流下的双氧水占有一定的体积
（5）b
（6）将氢氧化钠溶液溶液换成等体积的蒸馏水作对比实验；
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是酒精灯；仪器②的名称是锥形瓶；（2）实验室用氯酸钾制取氧气的反应物的状态是固体，反应的条件是加热，
故选择的发生装置是A，收集的是干燥的气体，
故答案为：向上排空气法收集装置E，故组合装置为：AE；（3）氯酸钾制取氧气时的反应速率较慢，故加入二氧化锰加快反应速率，二氧化锰起催化作用；①操作m是将固体和液体分离的过程，故是过滤；操作n是蒸发，过滤和蒸发过程中都要用到玻璃棒，在过滤操作中玻璃棒起引流作用；②在分离并回收剩余固体的过程中需要控制水的用量，可以提高实验效率 ，节约能源，
故答案为：AC；③若测得回收到的氯化钾固体质量比理论值大可能是由于蒸发时水分没有蒸干；（4）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；用B和F制取并测定生成氧气的体积时，从分液漏斗流下的双氧水占有一定的体积 ，故测量结果偏大；（5）氢气的密度比空气的密度小，选向下排空气法收集，故应从b进入；（6）氢氧化钠溶液中有水，为了说明二氧化碳不仅与水反应，而且与氢氧化钠反应，可以将二氧化碳通入等体积的蒸馏水中对比，观察塑料瓶变瘪的情况；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为： ；
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析
（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置
（3）根据氯酸钾在二氧化锰的催化下生成氯化钾和氧气结合过滤的注意事项分析
（4）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气分析
（5）根据氢气密度小于空气密度分析
（6）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析
15．【答案】（1）碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10%
（2）猜想Ⅰ
（3）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；NaOH；Na2CO3；猜想Ⅱ；b
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】[查阅资料]根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为 ×100%=8.8%＜10%，所以能够排除碳酸氢钠；[进行实验]（2）测定溶液的pH大于7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠；（3）①过量的氯化钙可以检验并除尽碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；②滴加无色酚酞，滤液变红，说明溶液呈碱性，还有氢氧化钠，实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有：NaOH、Na2CO3；[获得结论]该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且部分变质；[拓展延伸]实验中检验无色溶液B时，能代替酚酞试液的试剂或试纸是红色石蕊试纸。
【分析】（1）根据溶质的质量分数进行判断分析
（2）根据氯化钠溶液是中性的分析
（3）根据碳酸钠的检验方法及氢氧化钠的性质进行分析
16．【答案】（1）过滤
（2）酸雨
（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；沸点
（4）NaOH
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）操作a得到的是固体和液体，是过滤操作，故填：过滤；（2）烟气中的二氧化硫会形成酸雨；故填：酸雨；（3）氢氧化钠与二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的沸点不同分离，故填：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；分离；（4）由工艺流程图可知，生产流程中生成的NaOH可循环利用，节约成本，故填：NaOH。
【分析】（1）根据固液分离的操作是过滤分析
（2）根据工业烟气中含有二氧化硫和二氧化氮等气体分析
（3）根据二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水分析
（4）根据流程中可循环的物质分析
1 / 1江苏省南通市通州区刘桥中学2019-2020学年九年级上学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2019九下·通州开学考）有关资源及能源的叙述错误的是（ ）
A．空气是重要的资源，利用空气作原料制取化肥，还可以炼钢等
B．石油既是资源又是能源，石油分馏能得到汽油、煤油和柴油等产品
C．地球上水资源是丰富的，因此利用电解水来制取氢气作为理想的能源
D．地壳中含量最多的金属是铝，但目前世界上年产量最多的金属却是铁
【答案】C
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、空气是一种重要的自然资源，利用空气作原料制取化肥，还可以炼钢等．故A叙述不符合题意；
B、石油既是资源又是能源，石油分馏能得到汽油、煤油和柴油等产品．故B叙述不符合题意；
C、利用电解水来制取氢气，消耗大量的能源．故C叙述符合题意；
D、地壳中含量最多的金属是铝，但目前世界上年产量最多的金属是铁．故D叙述不符合题意
【分析】空气对人类生活的重要作用；金属的物理性质及用途；石油加工的产物；氢气的用途和氢能的优缺点
2．（2019九下·通州开学考）对物质进行分类研究，是学习化学的重要方法．下列物质的分类正确的是（ ）
A．单质：金刚石、水银、钢 B．碱：烧碱、纯碱、熟石灰
C．氧化物：水、干冰、过氧化钠 D．酸：硫酸、硝酸、碳酸钙
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、钢是混合物，不是单质，故不符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，是盐，故不符合题意；
C、水、干冰、过氧化钠都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，故符合题意；
D、碳酸钙属于盐，不是酸，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】单质是有一种元素组成的纯净物，碱是指在水溶液中解离出的阳离子是氢离子的化合物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，酸是指在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，据此分析
3．（2019九下·通州开学考）下列实验操作正确的是（ ）
A． 称量固体药品
B． 检查装置气密性
C． 取用液体药品
D． 液体的取用
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、使用托盘天平称物时：左托盘放称量物，右托盘放砝码，图中所示操作不符合题意；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作符合题意；
C、使用胶头滴管取用液体药品时，先将胶头滴管中的空气排出，再伸入液体内吸取，图中所示操作不符合题意；
D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据天平的使用方法分析
B、根据检查装置气密性的方法分析
C、根据胶头滴管的使用方法分析
D、根据倾倒液体的方法分析
4．（2019九下·通州开学考）归纳与反思是学习化学的重要环节．下列归纳完全正确的是（ ）
A、化学与现象 B、化学与实验
镁在空气中燃烧﹣﹣耀眼白光 铁在空气中燃烧一火星四射 磷在空气中燃烧﹣﹣大量白烟 实验室制CO2﹣用大理石和稀盐酸 实验室制O2﹣加热分解高锰酸钾 电解水一说明水是由氢、氧原子构成
C、化学与生活 D、化学与健康
鉴别羊毛线和棉线﹣﹣点燃嗅闻气味 鉴别磷肥与钾肥一观察颜色 炒菜时油锅着火﹣﹣立即往锅内加少量水 加碘盐﹣﹣能防治“甲状腺肿大” 喝牛奶﹣﹣有利于补钙 吃水果一补充维生素
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A．铁丝在氧气中燃烧火星四射，但是在空气中不能燃烧，不完全符合题意，故不合题意；
B．电解水生成了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验说明水是氢元素与氧元素组成的，不完全符合题意，故不合题意；
C．炒菜时油锅着火可以盖上锅盖，通过隔绝氧气灭火，切不可立即往锅内加少量水，否则会引起火灾或爆炸，不完全符合题意，故不合题意；
D．加碘盐中含有碘元素，能防治“甲状腺肿大”；牛奶中含有丰富的钙元素，喝牛奶有利于补钙；蔬菜和水果中富含维生素，吃水果可以补充维生素，完全符合题意，符合题意。
【分析】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，都含有剧烈燃烧和放出大量的热这两个现象；除此之外，分别是：发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰）；产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）。
5．（2013·镇江）按下列装置实验，不能达到对应目的是（ ）
A．收集H2
B．O2验满
C．配制20%的Ca（OH）2溶液
D．除去CO中的CO2
【答案】C
【知识点】常用气体的收集方法；常见气体的检验；氧气的检验和验满；溶解度的影响因素
【解析】【解答】解；A、氢气的密度比空气小，因此用向下排空气法收集，故A能够达到实验目的；
B、氧气的验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃，故B能够达到实验目的；
C、氢氧化钙是微溶性的物质，说明20℃时100g水中最多溶解1g的氢氧化钙，因此不可能配制20%的Ca（OH）2溶液，故C不能够达到实验目的；
D、二氧化碳能够和氢氧化钠反应，因此通过氢氧化钠得到的是一氧化碳，然后通过浓硫酸可以除去水蒸气，而得到干燥的一氧化碳，故D能够达到实验目的；
故选项为：C．
【分析】A、根据氢气的密度分析收集方法；
B、根据氧气验满的方法分析；
C、根据氢氧化钙是微溶性的物质分析溶液的配制；
D、根据二氧化碳和一氧化碳性质的不同分析除杂方法．
6．（2019九下·通州开学考）下列4组实验中的操作均能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 操作1 操作2
A 除去氮气中少量的氧气 通过灼热炭粉 通过灼热铜丝网
B 区分软水和硬水 加入肥皂水 过滤
C 区分氯化钙和碳酸钙固体 加水 加稀盐酸
D 区分黄铜（铜锌合金）和黄金 观察颜色 加稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究；化学性质与物理性质的差别及应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、因为氧气可以与碳和铜反应，所以可以除掉氧气，但碳与氧气会生成新的气体杂质二氧化碳，所以操作1不能达到目的；
B、依据软硬水的特点可知，软硬水可通过肥皂水泡沫的多少加以区分，但过滤对软硬水来说现象相同，不能区分，操作2不能区；
C、氯化钙加水溶解，碳酸钙加水不溶解可以区分，氯化钙加盐酸无现象，碳酸钙加水溶解而且产生无色气泡，可以区分；
D、黄铜和黄金颜色相同无法区分，加稀盐酸黄铜中的锌会和盐酸反应，有气泡，黄金无现象，故可以区分。
故答案为：C。
【分析】A、根据除杂的原则进行分析
B、根据检验硬软水的方法分析
C、根据复分解反应的条件进行分析
D、根据金属的化学性质分析
7．（2019九下·通州开学考）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．除去甲中的少量丙可采取冷却热饱和溶液的方法
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D．t1℃时，将20g丙放入50g水中，充分溶解后得到丙溶液的质量为70g
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点，可得知此时两物质的溶解度相等；故A不符合题意；
B、物质甲的溶解度随温度的升高而上升，丙的溶解度随温度升高而减小，所以除去甲中的少量丙采取冷却热饱和溶液的方法不能将其除去，只会析出较多的甲；故B符合题意；
C、随温度降低甲、乙两物质的溶解度减小、丙物质的溶解度增大，因此，t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙物质的饱和溶液因析出晶体，溶液的溶质质量分数减小，但溶液仍为饱和溶液；而丙物质的饱和溶液因溶解度增大变成不饱和溶液，但溶液的溶质质量分数不变；而t1℃时，乙物质的溶解度大于甲，且甲、乙两物质的溶解度仍大于t3℃时丙物质的溶解度；根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系可判断，降温至t1℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙；故C不符合题意；
D、t1℃时，丙物质的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g的丙，则将20g丙放入50g水中，可充分溶解，得到丙溶液的质量为70g；故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据固体溶解度曲线图可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而比较物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而确定物质的提纯方法，据此分析
8．（2019九下·通州开学考）推理是学习化学的科学方法．下列推理正确的是（ ）
A．铁在潮湿的空气中容易被锈蚀，所以金属在潮湿的空气中都容易被锈蚀
B．酸溶液的pH＜7，常温下测得某溶液的pH=3，所以该溶液一定是酸性的
C．有机物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物
D．CO2溶于水后能跟酸一样使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸
【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；化学相关人物及贡献
【解析】A、铁在与水和氧气同时接触时易生锈，并不意味着其他的金属在潮湿的空气中都已被锈蚀，比如金，故A错误；
B、pH=3的溶液呈强酸性，故该溶液一定是酸性的，故B正确；
C、有机物中都含有碳元素，但是含有碳元素的物质不一定是有机物，例如二氧化碳属于无机物，故C错误；
D、CO2溶于水后能跟酸一样使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，不是因为二氧化碳是酸，故D错误；
故选B．
9．（2017九上·蕲春期末）将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（ ）
A．滤渣是Ag、Cu、Zn
B．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣
C．滤渣是Ag、Cu、Mg
D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】解：根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞氢＞铜＞银，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应完之后锌才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌和铜，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有锌，说明加入的锌粉过量．所以滤渣中一定含有银、铜和锌．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸镁，存在的离子为锌离子和镁离子以及硝酸根离子．
故选C
【分析】根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞氢＞铜＞银，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明了固体中含锌，可判断加入锌粉过量．
10．（2019九下·通州开学考）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．关于此反应的说法正确的是（ ）
物质 X Y Z W
反应前质量（g） 2 1 16 16
反应后质量（g） 11 m 8 14
A．m的值为0 B．该反应类型为分解反应
C．Z与W的质量变化比为4：1 D．物质Y是该反应的催化剂
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由表中数据分析可知，反应前后，X的质量增加了11g-2g=9g，故X是生成物，生成的X的质量为9g；同理可以确定Z是反应物，参加反应的Z的质量为16g-8g=8g；W是反应物，参加反应的W的质量为16g-14g=2g；由质量守恒定律，Y应为生成物，生成的Y的质量为8g+2g-9g=1g。A、生成的Y的质量为1g，则m的值为1g+1g=2g，说法不符合题意。
B、该反应的反应物是Z和W，生成物是X和Y，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，说法不符合题意。
C、Z与W的质量变化比为8g：2g=4：1，说法符合题意。
D、根据分析，Y是该反应的生成物，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】该题根据的原理是“质量守恒定律”，题中m值还可以如此计算：m=2+1+16+16-11-8-14=2。
二、填空题
11．（2019九下·通州开学考）用数字和化学符号填空：
（1）2个氮原子 ；
（2）2个碳酸根离子 ；
（3）2个二氧化硫分子 ；
（4）氧化铝中铝元素化合价为+3价 ；
（5）天然气主要成分的化学式 。
【答案】（1）2N
（2）2CO32-
（3）2SO2
（4）
（5）CH4
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号本身表示了一个原子，而前面加数字，表示几个原子，故答案为2N；（2）在原子团的前面标数字代表个数，在右上角标数字代表电荷数，碳酸根离子带负电荷，故答案为2CO32-；（3）化学式本身代表一个分子，前面的数字表示分子个数，故答案为2SO2；（4）氧化铝中铝为+3价，一般标在元素符号的正上方，故答案为 ；（5）天然气主要成分是甲烷，是由碳氢两种元素组成，原子个数比为1：4，化学式中体现元素原子及个数，故填CH4。
【分析】认清化学用语表示的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义，据此分析
12．（2019九下·通州开学考）某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学式为C3H5ON．回答下列问题：
（1）丙烯酰胺由 种元素组成．
（2）碳元素和氧元素的质量比是 （填最简单整数比）．
（3）每个丙烯酰胺分子中有 个原子．
【答案】（1）4
（2）9：4
（3）10
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）丙烯酰胺的化学式为 C3H5ON，则可知丙烯酰胺由C，H，O，N 四种元素组成；（2）丙烯酰胺的化学式为 C3H5ON；根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比为：（12×3）：16=9：4．（3）丙烯酰胺的化学式为 C3H5ON，标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，则可得每个丙烯酰胺分子中含有的原子数为：3+5+1+1=10．
【分析】（1）根据化学式的意义分析
（2）根据元素质量比的计算方法分析
（3）根据化学式意义分析
13．（2019九下·通州开学考）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“a、小苏打；b、氮气；c、熟石灰；d、干冰”中选择适当的物质填空（填序号）：
①可用来充填灯泡的是 ；
②可用作改良酸性土壤的物质是 。
【答案】b；c
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】①氮气的化学性质不活泼，可用来充填灯泡作保护气；故填：b；②熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；故填：c。
【分析】（1）根据氮气的化学性质稳定分析
（2）根据常用碱的性质和用途分析
三、科学探究题
14．（2019九下·通州开学考）如图1所示是实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题.
（1）写出图中标号仪器的名称：① ，② ；
（2）实验室用氯酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置组合是 (填字母序号)；
（3）用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是 ，利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题；
①操作m的名称是 ，操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是 ，操作m中该仪器的作用是 ；
②在分离并回收剩余固体的过程中需要控制水的用量，原因有 (填标号)；
A．提高实验效率
B．保证剩余固体全部溶解
C．节约能源
③若测得回收到的氯化钾固体质量比理论值大，原因可能是 (答一点)。
（4）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，该反应的化学方程式为 ，同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大(水的体积测量准确)，其主要原因是 ；
（5）若用如图所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为 (填“a”或“b”)；
（6）用图2中I所示的矿泉水瓶进行对比实验，可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应，应做的对比实验是 ；CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
【答案】（1）酒精灯；锥形瓶
（2）AE
（3）催化作用；过滤；玻璃棒；引流；AC；没有蒸干
（4）2H2O2 2H2O+O2↑；从分液漏斗流下的双氧水占有一定的体积
（5）b
（6）将氢氧化钠溶液溶液换成等体积的蒸馏水作对比实验；
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是酒精灯；仪器②的名称是锥形瓶；（2）实验室用氯酸钾制取氧气的反应物的状态是固体，反应的条件是加热，
故选择的发生装置是A，收集的是干燥的气体，
故答案为：向上排空气法收集装置E，故组合装置为：AE；（3）氯酸钾制取氧气时的反应速率较慢，故加入二氧化锰加快反应速率，二氧化锰起催化作用；①操作m是将固体和液体分离的过程，故是过滤；操作n是蒸发，过滤和蒸发过程中都要用到玻璃棒，在过滤操作中玻璃棒起引流作用；②在分离并回收剩余固体的过程中需要控制水的用量，可以提高实验效率 ，节约能源，
故答案为：AC；③若测得回收到的氯化钾固体质量比理论值大可能是由于蒸发时水分没有蒸干；（4）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；用B和F制取并测定生成氧气的体积时，从分液漏斗流下的双氧水占有一定的体积 ，故测量结果偏大；（5）氢气的密度比空气的密度小，选向下排空气法收集，故应从b进入；（6）氢氧化钠溶液中有水，为了说明二氧化碳不仅与水反应，而且与氢氧化钠反应，可以将二氧化碳通入等体积的蒸馏水中对比，观察塑料瓶变瘪的情况；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为： ；
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析
（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置
（3）根据氯酸钾在二氧化锰的催化下生成氯化钾和氧气结合过滤的注意事项分析
（4）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气分析
（5）根据氢气密度小于空气密度分析
（6）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析
15．（2019九下·通州开学考）实验室有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液（如图），化学兴趣小组的同学经过寻问老师，只知道原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液。
（提出问题）原瓶中是何种溶液，是否变质？
（进行猜想）
猜想Ⅰ：原瓶中是NaCl溶液；
猜想Ⅱ：原瓶中是NaOH溶液；
猜想Ⅲ：原瓶中是Na2CO3溶液；
猜想Ⅳ：原瓶中是NaHCO3溶液。
（1）（查阅资料）常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下稀溶液的pH 7 13 11 9
从上表可知，猜想Ⅳ一定不正确，因为 。
（2）（进行实验）取少量样品，测得溶液的pH大于7，显然猜想 不正确。
（3）已知：在溶液中BaCl2与NaOH不能反应，BaCO3难溶于水且能与盐酸发生反应生成CO2．同学另取样品，又进行了如下实验：
①已知生成白色沉淀A的化学反应是复分解反应，则该反应的化学方程式是 。
②通过实验可以判断，样品无色溶液中含有的溶质有 和 。
（获得结论）猜想 正确，但其中的溶质已部分变质。
（拓展延伸）实验中检验无色溶液B时，能代替酚酞试液的试剂或试纸是 （填字母）。
a、金属镁 b、红色石蕊试纸 c、稀盐酸。
【答案】（1）碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10%
（2）猜想Ⅰ
（3）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；NaOH；Na2CO3；猜想Ⅱ；b
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】[查阅资料]根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为 ×100%=8.8%＜10%，所以能够排除碳酸氢钠；[进行实验]（2）测定溶液的pH大于7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠；（3）①过量的氯化钙可以检验并除尽碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；②滴加无色酚酞，滤液变红，说明溶液呈碱性，还有氢氧化钠，实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有：NaOH、Na2CO3；[获得结论]该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且部分变质；[拓展延伸]实验中检验无色溶液B时，能代替酚酞试液的试剂或试纸是红色石蕊试纸。
【分析】（1）根据溶质的质量分数进行判断分析
（2）根据氯化钠溶液是中性的分析
（3）根据碳酸钠的检验方法及氢氧化钠的性质进行分析
四、流程题
16．（2019九下·通州开学考）我市著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板。其原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱→石灰→石膏（CaSO4 2H2O）”的方法使烟气脱硫从而生成石膏。
（1）操作a的名称是 。
（2）工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成 ，会污染、破坏环境。
（3）写出吸收塔内发生反应的化学方程式 ；工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的 不同进行分离的。
（4）生产流程中生成的 可循环利用，节约成本。
【答案】（1）过滤
（2）酸雨
（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；沸点
（4）NaOH
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）操作a得到的是固体和液体，是过滤操作，故填：过滤；（2）烟气中的二氧化硫会形成酸雨；故填：酸雨；（3）氢氧化钠与二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的沸点不同分离，故填：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；分离；（4）由工艺流程图可知，生产流程中生成的NaOH可循环利用，节约成本，故填：NaOH。
【分析】（1）根据固液分离的操作是过滤分析
（2）根据工业烟气中含有二氧化硫和二氧化氮等气体分析
（3）根据二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水分析
（4）根据流程中可循环的物质分析
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