专题1 物质的分类及计量 本专题知识体系构建与核心素养提升

本专题知识体系构建与核心素养提升

1．物质及其反应的分类
2．物质的化学计量

3．物质的分散系

多角度对物质和化学反应进行分类，使科学探究的思路更开阔，在科学探究物质的性质和转化的过程中，培养科学探究的思维品质和创新意识，利用物质的量，可以把物质的宏观量与构成微观粒子的数量联系起来，从微观角度认识分散系的本质区别，为分析物质的宏观性质和变化找到根本原因，使宏观辨识更透彻，从微观角度揭示物质变化的本质。

例1　(2019·湖北普通高中联考)下图表示的一些物质或概念间的从属关系，不正确的是(　　)

选项
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
CO
非电解质
化合物
C
NaCl溶液
电解质
能导电物质
D
NaOH
碱
纯净物

答案　C
解析　A项，氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，符合图示从属关系；B项，非电解质属于化合物，一氧化碳是非电解质中的一种，符合图示从属关系；C项，氯化钠溶液属于混合物，电解质一定是纯净物，不符合图示从属关系；D项，NaOH属于碱，碱属于纯净物，符合图示从属关系。
考点　物质分类
题点　物质类别间关系
例2　下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是(　　)
A．NH4Cl＋NaOH NH3↑＋H2O＋NaCl
B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
C．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
D．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
答案　C
解析　选项A中各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；选项B中碳、铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型；选项C为置换反应，属于氧化还原反应；选项D为无单质参加的化合反应，不属于氧化还原反应。
例3　“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1～100 nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系(　　)
①是溶液　②是胶体　③是浊液　④不能透过滤纸　⑤能透过滤纸　⑥能产生丁达尔效应　⑦静置会析出黑色沉淀
A．②⑤⑥ B．②⑥⑦ C．①⑤ D．③④⑦
答案　A
解析　分散质粒子的直径为1～100 nm的分散系为胶体，胶体粒子能通过滤纸，胶体具有丁达尔效应，具有介稳性，静置后不会析出黑色沉淀。
例4　下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　)
①Na＋、OH－、SO　 ②H＋、Cl－、SO
③Na＋、K＋、OH－　 ④Na＋、K＋、NO
A．②③④ B．②①④
C．②③① D．②①③
答案　A
解析　此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求。
例5　设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．在常温常压下，11.2 L 氮气含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1 mol氧气含有的原子数为2NA
C．在常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数目为NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
答案　B
解析　选项A、C中气体处于非标准状况下，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算；选项D中，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，所含原子数不一定相同(如氧气和臭氧)。
例6　计算填空：
(1)已知某气体的摩尔质量为M g·mol－1，在标准状况下的体积为V L，该气体的质量为________。
(2)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是____________。
(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L，该气体的摩尔质量是____________。
答案　(1) g　　(2) L　 (3)64 g·mol－1
解析　(2)由n＝可知a g气体的物质的量为 mol，那么c g气体的物质的量为· mol，则V＝n·Vm＝ L。(3)由＝可知，M＝＝64 g·mol－1。
例7　硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氧氧化钡、氢氧化钠、铁片、生石灰和木炭粉9种物质中的几种存在如图所示关系，选择适当的物质，使连线的两种物质能发生反应(酸、碱、盐均配制成稀溶液)。

(1)判断出它们的化学式分别为
①____；②______；③______；④________；⑤________。
(2)写出下列序号对应物质之间发生反应的化学方程式：
①和②：________________________________________________________________________；
②和④：________________________________________________________________________；
②和⑤：________________________________________________________________________；
④和⑤：________________________________________________________________________。
答案　(1)①Fe　②H2SO4　③CO2　④Ba(OH)2　⑤Na2CO3　(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O　H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑　Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH
解析　Cu、Fe、C三种单质中，只有Fe能与稀硫酸反应，生成FeSO4和H2，故①为Fe，②为硫酸，碱可能是NaOH或Ba(OH)2，盐只有Na2CO3，而NaOH不能与Na2CO3反应，故④为Ba(OH)2，⑤为Na2CO3，③为氧化物，且能与碱反应，则应该为酸性氧化物，即CO2。