第1章 水和水的溶液 阶段性测试(三)（课件版 19张PPT 1.4-1.5）

(共19张PPT)
[考查范围：1.4～1.5]
阶
段
性
测
试（三）
八年级
科学
一、选择题（每题4分，共32分）
1．下列取用试剂的操作图示中错误的是（　
　）
2．有少量的以下液体：①橄榄油；②醋；③冰块；④白糖；⑤肥皂；⑥面粉；
⑦味精；⑧食盐，将它们分别加入水中，充分振荡后能形成溶液的是
（　
　）
A．②④⑦⑧
B．②④⑥⑦⑧
C．①②④⑦⑧
D．②③④⑦⑧
D
A
3．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；
②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③在溶液中化学反应通常进行得比较
快；④浊液对生产有害无利；⑤浊液中分散的都是固体小颗粒；⑥浊液都
是不均一、不稳定的；⑦在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；
⑧由水和酒精构成的溶液中，酒精既可做溶质，也可做溶剂。其中正确的
是（　
　）
A．①③④⑤⑥⑧
B．②⑤⑥⑧
C．③⑥⑦
D．全正确
C
4．下列能比较出室温下白糖和食盐溶解度大小的一组实验是（　
　）
5．小华整理了以下概念关系图，其中正确的是（　
　）
B
C
6．每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片，每
片含1
g维生素C，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250
g溶液。此
溶液中维生素C的溶质质量分数为（　
　）
A．0.4%
B．1%
C．2.5%
D．4%
A
7．如图是配制50
g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关
操作与目的分析均正确的是（　
　）
8．20
℃时，氯化钠的溶解度为
36
克。该温度下，某氯化钠溶液的组成模型
如图所示。若保持温度不变蒸发
50
克水，下列选项中能正确表示此过程中
氯化钠溶液的溶质质量分数（y）与蒸发水的质量（x）的关系的是（　
　）
D
二、填空题（每空2分，共22分）
9．请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
（1）溶液一定是无色的。
实例：_______________________溶液不是无色的。
（2）均一、稳定的液体都是溶液。
实例：_________是均一、稳定的液体，但不是溶液。
（3）溶液中的溶质一定是固体。
实例：_________可做溶质，但不是固体。
　高锰酸钾（或碘酒等）　
　纯净水　
　酒精　
10．海藻酸钠是从褐藻类的海带或马尾藻中提取碘和甘露醇之后的副产物，是
一种天然多糖，在食品工业和医药领域得到广泛应用。海藻酸钠在水中的
溶解速度较慢，使用时需要较长的时间来配制溶液，对日常使用产生了一
定的影响。小滨通过查阅资料得知，加入一定量3%的六偏溶液可加快海
藻酸钠的溶解速度。小滨同学按下表进行实验：
?
（1）本实验中小滨的实验目的是探究
_____________对海藻酸钠溶解速度的影响。
为了达成实验目的，小滨应该要通过观察
_____________________________________来确定海藻酸钠的溶解快慢。
（2）按照小滨的实验设计表，第2组中水的温度是________℃。
　
六偏溶液浓度　
　相同时间内未溶解海藻酸钠的质量多少　
　40　
11．20
℃时，将硝酸钾饱和溶液100
g和200
g，分别加热蒸发掉20
g水后，冷
却到原来的温度，各析出了晶体a克和b克，则a和b的关系是________。某
温度下，将A物质的水溶液分成等量的两份，在第一份中加入9
g
A物质，
充分搅拌，尚有1
g固体不能溶解；将第二份溶液蒸发掉40
g水，并恢复到
原温度，溶液恰好饱和，则A物质在该温度下的溶解度是__________。
12．浓度为10%的食盐溶液100
g，采用蒸发水将其浓度增加到20%，需要蒸
发水的质量是_________g。
　a＝b　
　20
g　
　50　
13．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，根据图中信息回答问题：
（1）_______℃时甲、乙两物质的溶解度相同。
（2）在t2
℃时，把60
g甲物质与50
g水充分溶解，所得溶液溶质质量分数
是_________。（精确到0.1%）
　t1　
　33.3%　
三、探究题（每空2分，共24分）
14．为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：
（1）分析上表，第一组实验研究的因素是_____________。
（2）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是__________。（填序号）
①温度　②加入溶剂种类　③加入溶剂质量
④加入固体种类　⑤加入固体质量
　溶剂种类　
　①②④　
（3）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不
计）：
①用电子天平称取10.0
g硝酸钾，放入烧杯中；
②量取10.0
mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1；
③搅拌至硝酸钾不再溶解为止；
④过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2；
⑤计算：m1－m2＝________g。（结合第二组实验数据进行分析）
将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。
由实验可知，20
℃时食盐的溶解度________（填“＞”“＜”或“＝”）硝酸钾的
溶解度。
　6.9　
　＞　
（4）根据上述实验，以下推论正确的是___________。
（填字母，多选）
A．20
℃时，氯化钠的溶解度为36
g
B．20
℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%
C．第三组实验中的硝酸钾溶液为80
℃时的饱和溶液
D．20
℃的任意饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等
　A、D　
15．在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：溶解，称量，计算，装瓶贴标签
存放。请按要求回答问题。
（1）现欲配制100
g
0.9%的氯化钠溶液，配制溶液的正确操作顺序为
_____________（填序号，下同），其中操作错误的是_________。
（2）计算配制此溶液需______g氯化钠，_______mL水。用正确操作称取
氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作应该是__________________
____________________。
　②①⑤③④　
　①②　
　0.9　
　99.1　
　
继续添加氯化钠固
体直至天平平衡　
（3）在溶解步骤中需要的仪器有　烧杯、玻璃棒　。
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是
____________。（填字母，多选）
A．氯化钠固体不纯
B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
　A、D　
四、计算题（16题10分，17题12分，共22分）
16．下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
（1）10
℃时，100
g水中最多可溶解硝酸钾的质量为________g。
（2）20
℃时，将10
g硝酸钾加入40
g水中，所得溶液溶质质量分数为
_________。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。
（写出计算过程）
　20.9　
　20%　
17．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
医院里常用溶质质量分数为5%的双氧水清洗受伤病人的伤口。现有30%的
高浓度双氧水
500
mL，密度为
1.1
g/cm3。
（1）这500
mL
双氧水中所含溶质的质量为多少？
（2）需要加多少克水可将这些30%的高浓度双氧水配制成5%的双氧水？