黑龙江省哈师大青冈实验中学2020-2021学年高二上学期化学开学考试试卷
一、选择题（每个题2分，共42分）
1．（2020高二上·黑龙江开学考）化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）
A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
B．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理
C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1
D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害、
2．（2020高二上·黑龙江开学考）用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c 装置
A 验证非金属性：S>C>Si 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液
B 制备纯净的氯气 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水
C 检验溶液X中含有CO32- 盐酸 溶液X 澄清石灰水
D 除去Na2SO3中的Na2SO4 氯水 混合物 NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
3．（2020高二上·黑龙江开学考）下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是（ ）
选项 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件
A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 ①Na2CO3熔融
B NaCl NaHCO3 Na2CO3 ②加热
C N2 NO2 HNO3 ③加热
D C CO CO2 ④灼热炭粉
A．A B．B C．C D．D
4．（2020高二上·黑龙江开学考）化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是（ ）
A．SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体
B．75%酒精消毒原理和“84”消毒液(主要成分NaClO)消毒的原理相同
C．纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2＋、Pb2＋等重金属离子
D．汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成
5．（2020高二上·黑龙江开学考）利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是（ ）
选项 ① ② ③ 实验结论
A 浓硫酸 Na2SO3 KMnO4 溶液褪色 SO2有漂白性
B 浓盐酸 KMnO4 FeBr2溶液变为黄色 氧化性：Cl2>Br2
C 稀硫酸 碳酸钠 CaCl2溶液无明显变化 CO2不与CaCl2反应
D 浓硫酸 蔗糖 溴水褪色 浓硫酸具有脱水性、吸水性
A．A B．B C．C D．D
6．（2020高二上·黑龙江开学考）以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋ O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是（ ）
A．当12NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量
B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
7．（2020高二上·黑龙江开学考）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、1 411.0 kJ/mol和1 366.8 kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为（ ）
A．－44.2 kJ/mol B．＋44.2 kJ/mol
C．－330 kJ/mol D．＋330 kJ/mol
8．（2020高二上·黑龙江开学考）下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)=C(金刚石) ΔΗ=+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔΗ=-285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔΗ=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
9．（2018高二上·清流期中）下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 ( )
A B C D
反应装置或图像
实验现象或图像信息 温度计的水银柱不断上升 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 反应开始后，针筒活塞向右移动
A．A B．B C．C D．D
10．（2020高二上·黑龙江开学考）下列结论正确的是（ ）
①离子半径：K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：BeA．只有②⑤⑦ B．只有②⑥⑦
C．只有②④⑤⑥⑦ D．只有②④⑥
11．（2020高二上·黑龙江开学考）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）
选项 事实 推测
A CaCO3和BaCO3都难溶于水 SrCO3也难溶于水
B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应
A．A B．B C．C D．D
12．（2020高二上·黑龙江开学考）下图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：RC．WX3和水反应生成的化合物具有挥发性
D．Y和Z两者最高价氧化物的水化物在溶液中能相互反应
13．（2019·全国Ⅰ卷）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
14．（2020高二上·黑龙江开学考）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D． Cl与 Cl得电子能力相同
15．（2020高二上·黑龙江开学考）现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径由小到大的顺序是：WB．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C．化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙
D．Y与W、Z都只能形成两种化合物
16．（2020高二上·黑龙江开学考）金属镍有广泛的用途。粗镍中含少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知：氧化性 )（ ）
A．阳极发生还原反应，其电极反应为：
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 和
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
17．（2020高二上·黑龙江开学考）将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）
A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C．片刻后甲池中 增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
18．（2020高二上·黑龙江开学考）下图中甲和乙均是双液原电池装置。判断下列说法不正确的是（ ）
A．甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)
B．反应2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能够发生
C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性
D．乙电池中有1 mol电子通过外电路时，正极有108g Ag析出
19．（2020高二上·黑龙江开学考）以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．燃料电池工作时，正极反应为
B．a极是铜，b极是铁时，硫酸铜溶液浓度减小
C．a、b两极若是石墨，在同温同压下a 极产生的气体是电池中消耗的乙烷体积之比为7：2
D．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同
20．（2020高二上·黑龙江开学考）下列实验装置符合实验目的的是（ ）
目的 粗铜的精炼 验证NaCl溶液（含酚酞）的产物
装置
选项 A B
目的 在铁制品上镀铜 构成原电池
装置
选项 C D
A．A B．B C．C D．D
21．（2020高二上·黑龙江开学考）一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是（ ）
A．甲为正极，丙为阴极
B．丁极的电极反应式为
C．KOH溶液的质量分数：c%>a%>b%
D．标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4mol K+移入阴极区
二、填空题（共58分）
22．（2020高二上·黑龙江开学考）
（1）i.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填字母)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验 序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝ (结果保留一位小数)。
（3） (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 。
（4）ii．某些化学键的键能如下表(kJ·mol－1)
化学键 H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br
键能 436 193 151 247 431 299 356
1
mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量 kJ。
（5）在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是 (填字母)。
a．Cl2>Br2>I2 b．I2>Br2>Cl2
预测1
mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热 (填“多”“少”或“不变”)。
23．（2020高二上·黑龙江开学考）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：
（1）元素Ga位于Al的下一周期，写出镓(Ga)的原子结构示意图为 CO2的电子式为 。
（2）下列有关Al、Ga的说法不正确的是 。
A．由流程图可知酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C．Ga(OH)3可由Ga2O3与水反应得到 D．与酸反应的剧烈程度：Al（3）图中涉及到的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序 。
（4）步骤二中不能通入过量的CO2，理由 (用离子方程式表示)。
（5）工业上通常用电解精炼法提纯镓。某待提纯的粗镓内含Zn、Fe、Cu杂质，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，通过某种离子迁移技术到达阴极，并在阴极放电析出高纯镓。(离子氧化性顺序为：Zn2+①下列有关电解精炼说法正确的是 。
A．阳极发生氧化反应，其主要电极反应式：Ga-3e- ═ Ga3+
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．在阴极除了析出高纯度的镓之外，还有H2产生
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Fe
②阴极析出高纯度镓的电极反应式 。
（6）氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。氮化镓(GaN)的一种制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，写出该反应的化学方程式 。
24．（2020高二上·黑龙江开学考）
（1）i如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．
装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 ．
（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），总反应的离子方程式为 ．
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为 极；甲烧杯中铁电极的电极反应为 ．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL．
（4）ii、回答下列问题
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH-)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。
①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的 极(填“A”或“B”)
②该电解池的阳极反应式为
③当反应生成14.4g Cu2O时，至少需要肼 mol。
25．（2020高二上·黑龙江开学考）在某一容积为
2L 的恒容密闭容器中，A、B、C、D 四种气体物质发生可逆反应，其物质的量 n(mol)随时间 t(min)的变化曲线如图所示。回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）前
2min 内用 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 ；
（3）在 2min 时，图象发生改变的原因可能是_____ (填字母)
A．增大 B 的物质的量 B．降低温度
C．加入催化剂 D．减小 A 的物质的量
（4）不同条件下的该反应的速率：①v(A)＝1.0mol·L－1·s－1，②v(B)＝1.0 m ol·L－1·s－1，③v(C)＝1.2 mol·L－1·s－1，④v(D)=1.2mol·L－1·s－1。其中反应速率最快的是
(填序号)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；过氧化氢；二氧化硫的性质
【解析】【解答】A.在葡萄酒的保存中，可加二氧化硫作还原剂，故A项不符合题意
B.用的是萃取的原理，故B项不符合题意
C.过氧化钙属于过氧化物，不是碱性氧化物，且阴离子为过氧根离子，故阴阳离子个数比为1：1，故C项不符合题意
D.高铁酸根作氧化剂，产物为氢氧化铁，或铁离子，亚铁离子，对人体无害。故D符合题意
故答案为：D
【分析】A、二氧化硫有毒，但并不是任何食品或饮料都不能添加
B、青蒿素在乙醚中的溶解度大，这种方法叫萃取
C、碱性氧化物：跟酸反应只生成盐和水，故过氧化钙还生成了氧气，故不属于碱性氧化物
2．【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.非金属性可比较对应最高价氧化物所对应的酸的酸性强弱，故A符合题意
B.制得得氯气中，除了含有HCl还含有水，故通过饱和食盐水只能除去HCl，而不能除去水，故B不符合题意
C.盐酸与碳酸氢根，也能生成二氧化碳，故C项不符合题意
D.氯水把亚硫酸钠氧化成了硫酸钠，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】B、未能除去水份
C、除了碳酸根，碳酸氢根，亚硫酸根，亚硫酸氢根也会出现相同现象
D、氯水除去的是硫酸根，而不是亚硫酸根
3．【答案】C
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】A.SiO2+Na2CO3CO2+Na2SiO3 ； 2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3 H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O H2SiO3SiO2+H2O，故A不符合题意
B.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，故B不符合题意
C.氮气不能直接转化为二氧化氮，故C符合题意
D.2C+O2=2CO（不完全燃烧），2CO+O2=2CO2 C+CO22CO ，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】N2在放电或高温的情况下与氧气直接生成NO，不能直接生成NO
4．【答案】D
【知识点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；绿色化学；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.二氧化碳是形成温室效应的主要气体，故A不符合题意
B.75%酒精可使蛋白质发生变性，“84”消毒液消毒的原理是利用其氧化性，故B不符合题意
C.纳米铁粉，属于胶体，具有吸附性，故C不符合题意
D.汽车尾气中的氮氧化物，可形成硝酸型酸雨，故D项符合题意
故答案为：D
【分析】本题主要考点是绿色化学，需要了解酸雨的形成。
5．【答案】C
【知识点】物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A.与高锰酸钾反应，二氧化硫具有还原性，故A不符合题意
B.三价铁离子的溶液也呈黄色，故B不符合题意
C.若能反应CO2+CaCl2+H2O=2HCl+CaCO3（弱酸制强酸），故C符合题意
D.能使溴水褪色的气体是二氧化硫，能生成二氧化硫体现了浓硫酸的强氧化性，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A、利用了二氧化硫的还原性
B、氯气的水溶液呈黄色，不能证明氧化了亚铁离子或者溴离子
D、能使溴水褪色，则是还原性气体即为二氧化硫
6．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. C2H2(g) ~ 2CO2(g) ~10e-，当10 NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量 ，故A不符合题意
B. ΔH＝－1300 kJ/mol ，为放热反应，故B不符合题意
C.1mol二氧化碳中含有4NA个碳氧共用电子对，故C不符合题意
D.1mol二氧化碳中含有4NA个碳氧共用电子对，故D符合题意
故答案为：D
【分析】此类题目可列关系式求解
7．【答案】A
【知识点】盖斯定律及其应用
【解析】【解答】H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l） ΔH1=- 285.8 kJ/mol
C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH2=- 1411.0 kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH3=- 1366.8 kJ/mol
C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l） ΔH = ΔH 2- ΔH3= -44.2 kJ/mol
故答案为：D
【分析】本题根据盖斯定律可求解
8．【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A.硫蒸气的能量高于硫固体，则前者放出的热量多，故A不符合题意
B.能量越低越稳定，故B不符合题意
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔΗ=-571.6kJ/mol，故C不符合题意
D.浓硫酸稀释也会放出热量，放出的热量比中和热多，故D项符合题意
故答案为：D
【分析】D、中和热：稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水所放出的热量。而浓硫酸和氢氧化钠反应还涉及到浓硫酸的稀释。
9．【答案】D
【知识点】探究吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．盐酸和氢氧化钠发生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，A不符合题意；
B.从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，B不符合题意；
C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，反应为放热反应，温度升高，压强增大，C不符合题意；
D.硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反应放热，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】D、硫酸和锌生成氢气，推动针筒活塞向右移动。
10．【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】①硫离子的半径要大于铝离子
②氢化物的稳定性取决于元素的非金属性， 非金属性：F>Cl>S>P>Si
③非金属性越强，离子的还原性越弱，非金属性Cl＞I，故还原性碘离子大于氯离子
④单质的氧化性取决于元素的非金属性，非金属性Cl2>S>Se>Te
⑤酸性 H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦Be故答案为：C
【分析】解决此类问题要用到元素的周期律，越往左，越往下，金属性越强，除0族元素以外，越往右，越往上，非金属性越强
11．【答案】B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A.钙钡锶同属于第二主族，故碳酸锶也难溶于水，故A不符合题意
B. 第ⅣA族的元素的单质比如C，不可作半导体材料，故B符合题意
C.氢化物的稳定性取决于元素的非金属性，非金属性Cl＞Br＞I，故C不符合题意
D.P的非金属性介于S和Si之间，故P和氢气在高温时能反应，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】B.半导体元素一般位于元素周期表的对称线位置处，介于导体和绝缘体之间
12．【答案】D
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】由主要化合价可知X为O，Y为Na，Z是Al，W是S，R是Cl
A、原子半径：Na＞Al＞O，故A不符合题意
B、气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S，故B不符合题意
C、三氧化硫与水反应的产物为硫酸，不具有挥发性，故C不符合题意
D、 Y和Z两者最高价氧化物的水化物，氢氧化钠和氢氧化铝能相互反应，故D符合题意
故答案为：D
【分析】根据元素的主要化合价能推出元素，再根据元素周期律可解决此类问题
13．【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】根据图示X接4个原子可以判断X原子最外层电子数是4，又是短周期，可以判断是碳或者硅原子，根据z接一个键可以判断z最外层电子是1或者是7，根据题目z核外最外层电子数是x核外电子数的一半，所以推出z的最外层是7，所以可能氟或者是氯，而7的两倍是14，故x应是硅，同周期，z是氯，w正1价应是钠，y是p。
A.WZ是氯化钠，故溶液显中性，A错误，不符合题意。
B.非金属性z是氯最大， Z>Y>X，故B 错误不符合题意。
C.Y 的最高价氧化物是磷酸，是中强酸，故C正确，符合题意。
D.该化合物中y形成两个键，又得一个电子，所以达到8电子稳定结构，故D错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 此题主要是推出元素，根据原子形成化学键的特点，一般是达到8电子稳定结构，最外层电子数等于主族序数，又是短周期元素，所以在第二三周期
14．【答案】D
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A. 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，故A不符合题意
B.如Ne和Na+，故B不符合题意
C.当电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，故C不符合题意
D. Cl与 Cl是Cl的同位素，得电子能力相同，故D符合题意
故答案为：D
【分析】D、同位素的化学性质相同
15．【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】X为F2，乙为H2O，甲为HF，Y为O2，丙为NH3（或CH4），丁为NO，乙为H2O
则W为H，X为F，Y为O，Z为N（或C）
A、原子半径：H＜F＜O＜N（C），故A不符合题意
B、可能为碳酸或硫酸，故B不符合题意
C、沸点：H2O＞HF＞NH3，故C符合题意
D、N、O能形成多种化合物，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】10电子的分子有：HF、H2O、NH3、CH4，根据此类信息可推断本题
16．【答案】C
【知识点】电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A. 阴极发生还原反应，其电极反应为： ，故A不符合题意
B. 电解过程中，阳极为粗镍，阴极为精镍，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B不符合题意
C.由于 氧化性Zn2+＜ ，故C符合题意
D.可能还有不溶于水的泥沙等，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】本题运用的原理为金属的电解精炼。阳极为粗镍，阴极为精镍。
17．【答案】A
【知识点】原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A.铜为正极，发生还原反应，故A符合题意
B.滤纸上为溶液，不能传递电子，故B不符合题意
C.盐桥中的氯离子移向甲池，故C不符合题意
D.b极为阳极，放出氧气，剩下H+，呈酸性，a点附近变红，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】B、电子不下水
C、硫酸根离子浓度不变，移动的是盐桥当中的阴阳离子
D、电解质常见反应类型：放氢生碱，放氧生酸
18．【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.由图可知Cd作负极，则Cd能置换出Co，A不符合题意
B.由甲池可知活泼性Cd＞Co，乙池中Co＞Ag，则Ag不能置换出Cd，故B符合题意
C.盐桥两个作用：形成闭合回路，平衡电荷使溶液呈电中性，故C不符合题意
D.Ag~e-，1mol电子有108gAg析出，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】本题为原电池原理的应用，根据原电池正负极可判断金属的活泼性。
19．【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A.质子交换膜，故电极反应式中不能出现OH-，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O，故A不符合题意
B.b是阳极，Fe-2e-=Fe2+，而a上Cu2++2e-=Cu，故铜离子的浓度减小，故B想符合题意
C.a极产生H2~2e-，2CO2~C2H6~14e-， 则a 极产生的气体是电池中消耗的乙烷体积之比为7：1，故C不符合题意
D.粗铜参与反应的可能为其他金属，故质量变化不同，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】本题为原电池和电解池的串联电路，O2参与反应的一极为燃料电池的正极，b为阳极，a为阴极，分析清楚正负极，阴阳极
20．【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A.铜的电解精炼，阳极为粗铜，阴极为粗铜，故A不符合题意
B.根据电流流向可判断电源的正负极，左边为阴极产生氢气故用向下排空气法收集左边U型管可看到溶液变红，右边U型管为阳极，生成氯气，淀粉KI变蓝，故B符合题意
C.电镀时，镀件在阳极，镀层在阴极，故C不符合题意
D.双液原电池中，氧化剂和还原剂需要隔开，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】本题为电解池和原电池工作原理的应用，掌握工作原理则可解决此类问题。
21．【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A.O2参与反应的为正极，故甲为正极，乙为负极，则丙为阴极，丁为阳极，故A不符合题意
B.由题意可知，阳极发生反应为 ，故B不符合题意
C.阴极电解氢氧化钾放出氢气，生成氢氧根，有钾离子移向阴极故出来时KOH的浓度大于进来时的浓度，即b%＞a%，故C符合题意
D.O2~4e-，当氧气消耗1mol时，有 mol K+移入阴极区
故答案为：C
【分析】C、需要分析阴极区和负极区发生了什么反应，从而去判断OH-浓度如何发生变化，继而去比较质量分数之间的关系
22．【答案】（1）D
（2）－51.8 kJ·mol－1
（3）不能；H2SO4与Ba(OH)2反应时生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的中和热
（4）179
（5）a；多
【知识点】吸热反应和放热反应；中和热的测定
【解析】【解答】（1）A、搅拌用的是环形玻璃棒，故A不符合题意
B、揭开硬纸片会有热量的散失，故B不符合题意
C、搅拌应该采用环形玻璃棒，不需要震荡烧杯，故C不符合题意
D、 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 ，可使得充分反应，故D项符合题意
选D
（2）Q=c△TV=4.18*3*40*1 生成水的物质的量n=cV=20*0.5/1000
△H=-Q/n = －51.8 kJ·mol－1
（3）不能，因为钡离子和硫酸根能生成硫酸钡，会放出热量，影响反应的中和热
（4）Q=-△H=-（反应物的总键能-生成物的总键能）=2*431-436-247=179KJ
（5）由表可知，断裂键所需要的能量Cl-Cl＜Br-Br＜I-I，又氢化物的稳定性可知能量：HCl＜HBr＜HI，故放出热量为 Cl2>Br2>I2 ，也可根据键能去计算△H
HF＜HCl，故生成HF放出的热量多。
【分析】（1）使溶液充分混合用的是环形玻璃棒搅拌，可尽量避免热量的散失
（2）中和热的计算△H=-Q/n=-c△TV/n
（3）中和热：稀溶液中， 生成1mol放出H2O放出的热量
（4）放出的热量Q=-△H=-（反应物的总能量-生成物的总能量）
（5）可根据表中数据计算，也可根据元素周期律去推断
23．【答案】（1）；
（2）A C
（3）O2->Na+>Al3+
（4）GaO2-+CO2+2H2O ==Ga(OH)3↓+HCO3- (或 2GaO2-+CO2+3H2O ==2Ga(OH)3↓+CO32- )
（5）CD；GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-
（6）GaCl3+NH3 GaN+3HCl
【知识点】镁、铝的重要化合物；制备实验方案的设计；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1） 元素Ga位于Al的下一周期 ，则为第四周期，第三主族，则原子结构示意图 ，二氧化碳的电子式为C和O分别共用两对电子，从而达到8电子稳定结构。
（2）A、加入二氧化碳后，生成了氢氧化铝，没有生成氢氧化镓，则可证明氢氧化镓的酸性强于氢氧化铝，故A符合题意
B、 由氧化铝和盐酸反应可生成氯化铝，可知Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 ，故B不符合题意
C、氢氧化铝不能溶于水，故氢氧化镓也不能溶于水，故C符合题意
D、镓的金属性强于Al，故反应比Al剧烈，故D不符合题意
故选AC
（3）离子半径：电子层数相同的情况下，原子序数越大，离子半径越小。则 O2->Na+>Al3+
（4） GaO2-+CO2+2H2O =Ga(OH)3↓+HCO3- 则不能通过过滤的方法分离铝和镓
（5）① A、NaOH水溶液为电解质溶液 ，故镓以 GaO2- 形式存在，故A不符合题意
B、阳极为粗镓，阴极为精镓，故质量的变化量不相同，故B不符合题意
C、当镓离子反应完了，则析出氢气，故C符合题意
D、电解后，锌以锌离子形式存在，而镓比铁和铜活泼，故阳极泥中只有铁和铜，故D符合题意
故选CD
（6）根据反应物和生成物可推方程式为GaCl3+NH3 GaN+3HCl
【分析】（1）根据元素周期表可推原子原子结构示意图，写共价化合物的电子式，要注意不要漏写孤对电子
（2）由流程图可知先制得的是氢氧化铝，故氢氧化铝的酸性较弱，另同一主族元素，化学性质相似，可递变由Al推出Ga的性质
（3）离子半径大小比较：电子层数越大，离子半径越大，核电荷数越大，离子半径越小
（4）通入二氧化碳的目的是为了分离铝和镓，若过量则都生成沉淀，不能分离
（5）解决此类问题，需要结合题意判断溶液中阴阳离子的放电顺序
（6）根据原子守恒，元素守恒可写方程式。
24．【答案】（1）O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
（2）正；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（3）正；Fe﹣2e﹣═Fe2+；2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+；224
（4）B；2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；0.05
【知识点】原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）吸氧腐蚀，正极 O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
（2）石墨作正极，总反应为 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（3） ①向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红． 则石墨电极为阴极，铁为阳极，则M为正极，铁电极区的电极反应为 Fe﹣2e﹣═Fe2+
②乙烧杯为电解硫酸铜溶液， 离子反应方程式为2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
③Cu~H2，则n（H2）=n（Cu）=0.01mol，V=nVm=224mL
（4）①制备氧化亚铜，则D为阳极，连接正极B
②阳极为Cu→Cu2O， 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
③Cu2O~2e-，N2H4~2N2~4e-，2Cu2O~N2H4，n（N2H4）=0.5n（Cu2O）=0.5*14.4/144=0.05mol
【分析】（1） 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红， 可知生成了OH-
（2）装置2为双液原电池，铜为负极，石墨为正极，总反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（3）①反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红 ，放氢升碱，则该极为阴极，连接的是电源负极N
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
③根据电子守恒，写出关系式可求
（4）电解质溶液为碱性，则配平离子方程式用的是OH-，又由Cu→Cu2O，则铜作为阳极，根据转移电子守恒，可求消耗肼的量
25．【答案】（1）4A+5B 6C+4D
（2）0.1mol/(L·min)
（3）C
（4）④
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】（1）根据图可推化学方程式为： 4A+5B 6C+4D
（2）v=△c/t=△n/Vt= 0.1mol/(L·min)
（3）斜率增大，即速率增大，则为加入催化剂
（4）全部化成A的速率①1 mol·L－1·s－1②1.25 m ol·L－1·s－1③0.8mol·L－1·s－④1.2mol·L－1·s－1 ，则反应速率最快的是④
【分析】（1）值得注意的是要用可逆符号
（3）在2min时，可见斜率增大，则速率增大，能使速率增大的只有加正催化剂
（4）比较化学反应速率要化成同种物质，同种单位。
1 / 1黑龙江省哈师大青冈实验中学2020-2021学年高二上学期化学开学考试试卷
一、选择题（每个题2分，共42分）
1．（2020高二上·黑龙江开学考）化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）
A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
B．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理
C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1
D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害、
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；过氧化氢；二氧化硫的性质
【解析】【解答】A.在葡萄酒的保存中，可加二氧化硫作还原剂，故A项不符合题意
B.用的是萃取的原理，故B项不符合题意
C.过氧化钙属于过氧化物，不是碱性氧化物，且阴离子为过氧根离子，故阴阳离子个数比为1：1，故C项不符合题意
D.高铁酸根作氧化剂，产物为氢氧化铁，或铁离子，亚铁离子，对人体无害。故D符合题意
故答案为：D
【分析】A、二氧化硫有毒，但并不是任何食品或饮料都不能添加
B、青蒿素在乙醚中的溶解度大，这种方法叫萃取
C、碱性氧化物：跟酸反应只生成盐和水，故过氧化钙还生成了氧气，故不属于碱性氧化物
2．（2020高二上·黑龙江开学考）用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c 装置
A 验证非金属性：S>C>Si 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液
B 制备纯净的氯气 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水
C 检验溶液X中含有CO32- 盐酸 溶液X 澄清石灰水
D 除去Na2SO3中的Na2SO4 氯水 混合物 NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.非金属性可比较对应最高价氧化物所对应的酸的酸性强弱，故A符合题意
B.制得得氯气中，除了含有HCl还含有水，故通过饱和食盐水只能除去HCl，而不能除去水，故B不符合题意
C.盐酸与碳酸氢根，也能生成二氧化碳，故C项不符合题意
D.氯水把亚硫酸钠氧化成了硫酸钠，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】B、未能除去水份
C、除了碳酸根，碳酸氢根，亚硫酸根，亚硫酸氢根也会出现相同现象
D、氯水除去的是硫酸根，而不是亚硫酸根
3．（2020高二上·黑龙江开学考）下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是（ ）
选项 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件
A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 ①Na2CO3熔融
B NaCl NaHCO3 Na2CO3 ②加热
C N2 NO2 HNO3 ③加热
D C CO CO2 ④灼热炭粉
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】A.SiO2+Na2CO3CO2+Na2SiO3 ； 2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3 H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O H2SiO3SiO2+H2O，故A不符合题意
B.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，故B不符合题意
C.氮气不能直接转化为二氧化氮，故C符合题意
D.2C+O2=2CO（不完全燃烧），2CO+O2=2CO2 C+CO22CO ，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】N2在放电或高温的情况下与氧气直接生成NO，不能直接生成NO
4．（2020高二上·黑龙江开学考）化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是（ ）
A．SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体
B．75%酒精消毒原理和“84”消毒液(主要成分NaClO)消毒的原理相同
C．纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2＋、Pb2＋等重金属离子
D．汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成
【答案】D
【知识点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；绿色化学；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.二氧化碳是形成温室效应的主要气体，故A不符合题意
B.75%酒精可使蛋白质发生变性，“84”消毒液消毒的原理是利用其氧化性，故B不符合题意
C.纳米铁粉，属于胶体，具有吸附性，故C不符合题意
D.汽车尾气中的氮氧化物，可形成硝酸型酸雨，故D项符合题意
故答案为：D
【分析】本题主要考点是绿色化学，需要了解酸雨的形成。
5．（2020高二上·黑龙江开学考）利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是（ ）
选项 ① ② ③ 实验结论
A 浓硫酸 Na2SO3 KMnO4 溶液褪色 SO2有漂白性
B 浓盐酸 KMnO4 FeBr2溶液变为黄色 氧化性：Cl2>Br2
C 稀硫酸 碳酸钠 CaCl2溶液无明显变化 CO2不与CaCl2反应
D 浓硫酸 蔗糖 溴水褪色 浓硫酸具有脱水性、吸水性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A.与高锰酸钾反应，二氧化硫具有还原性，故A不符合题意
B.三价铁离子的溶液也呈黄色，故B不符合题意
C.若能反应CO2+CaCl2+H2O=2HCl+CaCO3（弱酸制强酸），故C符合题意
D.能使溴水褪色的气体是二氧化硫，能生成二氧化硫体现了浓硫酸的强氧化性，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A、利用了二氧化硫的还原性
B、氯气的水溶液呈黄色，不能证明氧化了亚铁离子或者溴离子
D、能使溴水褪色，则是还原性气体即为二氧化硫
6．（2020高二上·黑龙江开学考）以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋ O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是（ ）
A．当12NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量
B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. C2H2(g) ~ 2CO2(g) ~10e-，当10 NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量 ，故A不符合题意
B. ΔH＝－1300 kJ/mol ，为放热反应，故B不符合题意
C.1mol二氧化碳中含有4NA个碳氧共用电子对，故C不符合题意
D.1mol二氧化碳中含有4NA个碳氧共用电子对，故D符合题意
故答案为：D
【分析】此类题目可列关系式求解
7．（2020高二上·黑龙江开学考）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、1 411.0 kJ/mol和1 366.8 kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为（ ）
A．－44.2 kJ/mol B．＋44.2 kJ/mol
C．－330 kJ/mol D．＋330 kJ/mol
【答案】A
【知识点】盖斯定律及其应用
【解析】【解答】H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l） ΔH1=- 285.8 kJ/mol
C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH2=- 1411.0 kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH3=- 1366.8 kJ/mol
C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l） ΔH = ΔH 2- ΔH3= -44.2 kJ/mol
故答案为：D
【分析】本题根据盖斯定律可求解
8．（2020高二上·黑龙江开学考）下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)=C(金刚石) ΔΗ=+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔΗ=-285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔΗ=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A.硫蒸气的能量高于硫固体，则前者放出的热量多，故A不符合题意
B.能量越低越稳定，故B不符合题意
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔΗ=-571.6kJ/mol，故C不符合题意
D.浓硫酸稀释也会放出热量，放出的热量比中和热多，故D项符合题意
故答案为：D
【分析】D、中和热：稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水所放出的热量。而浓硫酸和氢氧化钠反应还涉及到浓硫酸的稀释。
9．（2018高二上·清流期中）下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 ( )
A B C D
反应装置或图像
实验现象或图像信息 温度计的水银柱不断上升 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 反应开始后，针筒活塞向右移动
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】探究吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．盐酸和氢氧化钠发生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，A不符合题意；
B.从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，B不符合题意；
C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，反应为放热反应，温度升高，压强增大，C不符合题意；
D.硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反应放热，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】D、硫酸和锌生成氢气，推动针筒活塞向右移动。
10．（2020高二上·黑龙江开学考）下列结论正确的是（ ）
①离子半径：K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：BeA．只有②⑤⑦ B．只有②⑥⑦
C．只有②④⑤⑥⑦ D．只有②④⑥
【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】①硫离子的半径要大于铝离子
②氢化物的稳定性取决于元素的非金属性， 非金属性：F>Cl>S>P>Si
③非金属性越强，离子的还原性越弱，非金属性Cl＞I，故还原性碘离子大于氯离子
④单质的氧化性取决于元素的非金属性，非金属性Cl2>S>Se>Te
⑤酸性 H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦Be故答案为：C
【分析】解决此类问题要用到元素的周期律，越往左，越往下，金属性越强，除0族元素以外，越往右，越往上，非金属性越强
11．（2020高二上·黑龙江开学考）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）
选项 事实 推测
A CaCO3和BaCO3都难溶于水 SrCO3也难溶于水
B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A.钙钡锶同属于第二主族，故碳酸锶也难溶于水，故A不符合题意
B. 第ⅣA族的元素的单质比如C，不可作半导体材料，故B符合题意
C.氢化物的稳定性取决于元素的非金属性，非金属性Cl＞Br＞I，故C不符合题意
D.P的非金属性介于S和Si之间，故P和氢气在高温时能反应，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】B.半导体元素一般位于元素周期表的对称线位置处，介于导体和绝缘体之间
12．（2020高二上·黑龙江开学考）下图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：RC．WX3和水反应生成的化合物具有挥发性
D．Y和Z两者最高价氧化物的水化物在溶液中能相互反应
【答案】D
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】由主要化合价可知X为O，Y为Na，Z是Al，W是S，R是Cl
A、原子半径：Na＞Al＞O，故A不符合题意
B、气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S，故B不符合题意
C、三氧化硫与水反应的产物为硫酸，不具有挥发性，故C不符合题意
D、 Y和Z两者最高价氧化物的水化物，氢氧化钠和氢氧化铝能相互反应，故D符合题意
故答案为：D
【分析】根据元素的主要化合价能推出元素，再根据元素周期律可解决此类问题
13．（2019·全国Ⅰ卷）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】根据图示X接4个原子可以判断X原子最外层电子数是4，又是短周期，可以判断是碳或者硅原子，根据z接一个键可以判断z最外层电子是1或者是7，根据题目z核外最外层电子数是x核外电子数的一半，所以推出z的最外层是7，所以可能氟或者是氯，而7的两倍是14，故x应是硅，同周期，z是氯，w正1价应是钠，y是p。
A.WZ是氯化钠，故溶液显中性，A错误，不符合题意。
B.非金属性z是氯最大， Z>Y>X，故B 错误不符合题意。
C.Y 的最高价氧化物是磷酸，是中强酸，故C正确，符合题意。
D.该化合物中y形成两个键，又得一个电子，所以达到8电子稳定结构，故D错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 此题主要是推出元素，根据原子形成化学键的特点，一般是达到8电子稳定结构，最外层电子数等于主族序数，又是短周期元素，所以在第二三周期
14．（2020高二上·黑龙江开学考）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D． Cl与 Cl得电子能力相同
【答案】D
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A. 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，故A不符合题意
B.如Ne和Na+，故B不符合题意
C.当电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，故C不符合题意
D. Cl与 Cl是Cl的同位素，得电子能力相同，故D符合题意
故答案为：D
【分析】D、同位素的化学性质相同
15．（2020高二上·黑龙江开学考）现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径由小到大的顺序是：WB．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C．化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙
D．Y与W、Z都只能形成两种化合物
【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】X为F2，乙为H2O，甲为HF，Y为O2，丙为NH3（或CH4），丁为NO，乙为H2O
则W为H，X为F，Y为O，Z为N（或C）
A、原子半径：H＜F＜O＜N（C），故A不符合题意
B、可能为碳酸或硫酸，故B不符合题意
C、沸点：H2O＞HF＞NH3，故C符合题意
D、N、O能形成多种化合物，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】10电子的分子有：HF、H2O、NH3、CH4，根据此类信息可推断本题
16．（2020高二上·黑龙江开学考）金属镍有广泛的用途。粗镍中含少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知：氧化性 )（ ）
A．阳极发生还原反应，其电极反应为：
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 和
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
【答案】C
【知识点】电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A. 阴极发生还原反应，其电极反应为： ，故A不符合题意
B. 电解过程中，阳极为粗镍，阴极为精镍，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B不符合题意
C.由于 氧化性Zn2+＜ ，故C符合题意
D.可能还有不溶于水的泥沙等，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】本题运用的原理为金属的电解精炼。阳极为粗镍，阴极为精镍。
17．（2020高二上·黑龙江开学考）将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）
A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C．片刻后甲池中 增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
【答案】A
【知识点】原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A.铜为正极，发生还原反应，故A符合题意
B.滤纸上为溶液，不能传递电子，故B不符合题意
C.盐桥中的氯离子移向甲池，故C不符合题意
D.b极为阳极，放出氧气，剩下H+，呈酸性，a点附近变红，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】B、电子不下水
C、硫酸根离子浓度不变，移动的是盐桥当中的阴阳离子
D、电解质常见反应类型：放氢生碱，放氧生酸
18．（2020高二上·黑龙江开学考）下图中甲和乙均是双液原电池装置。判断下列说法不正确的是（ ）
A．甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)
B．反应2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能够发生
C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性
D．乙电池中有1 mol电子通过外电路时，正极有108g Ag析出
【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.由图可知Cd作负极，则Cd能置换出Co，A不符合题意
B.由甲池可知活泼性Cd＞Co，乙池中Co＞Ag，则Ag不能置换出Cd，故B符合题意
C.盐桥两个作用：形成闭合回路，平衡电荷使溶液呈电中性，故C不符合题意
D.Ag~e-，1mol电子有108gAg析出，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】本题为原电池原理的应用，根据原电池正负极可判断金属的活泼性。
19．（2020高二上·黑龙江开学考）以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．燃料电池工作时，正极反应为
B．a极是铜，b极是铁时，硫酸铜溶液浓度减小
C．a、b两极若是石墨，在同温同压下a 极产生的气体是电池中消耗的乙烷体积之比为7：2
D．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同
【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A.质子交换膜，故电极反应式中不能出现OH-，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O，故A不符合题意
B.b是阳极，Fe-2e-=Fe2+，而a上Cu2++2e-=Cu，故铜离子的浓度减小，故B想符合题意
C.a极产生H2~2e-，2CO2~C2H6~14e-， 则a 极产生的气体是电池中消耗的乙烷体积之比为7：1，故C不符合题意
D.粗铜参与反应的可能为其他金属，故质量变化不同，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】本题为原电池和电解池的串联电路，O2参与反应的一极为燃料电池的正极，b为阳极，a为阴极，分析清楚正负极，阴阳极
20．（2020高二上·黑龙江开学考）下列实验装置符合实验目的的是（ ）
目的 粗铜的精炼 验证NaCl溶液（含酚酞）的产物
装置
选项 A B
目的 在铁制品上镀铜 构成原电池
装置
选项 C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A.铜的电解精炼，阳极为粗铜，阴极为粗铜，故A不符合题意
B.根据电流流向可判断电源的正负极，左边为阴极产生氢气故用向下排空气法收集左边U型管可看到溶液变红，右边U型管为阳极，生成氯气，淀粉KI变蓝，故B符合题意
C.电镀时，镀件在阳极，镀层在阴极，故C不符合题意
D.双液原电池中，氧化剂和还原剂需要隔开，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】本题为电解池和原电池工作原理的应用，掌握工作原理则可解决此类问题。
21．（2020高二上·黑龙江开学考）一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是（ ）
A．甲为正极，丙为阴极
B．丁极的电极反应式为
C．KOH溶液的质量分数：c%>a%>b%
D．标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4mol K+移入阴极区
【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A.O2参与反应的为正极，故甲为正极，乙为负极，则丙为阴极，丁为阳极，故A不符合题意
B.由题意可知，阳极发生反应为 ，故B不符合题意
C.阴极电解氢氧化钾放出氢气，生成氢氧根，有钾离子移向阴极故出来时KOH的浓度大于进来时的浓度，即b%＞a%，故C符合题意
D.O2~4e-，当氧气消耗1mol时，有 mol K+移入阴极区
故答案为：C
【分析】C、需要分析阴极区和负极区发生了什么反应，从而去判断OH-浓度如何发生变化，继而去比较质量分数之间的关系
二、填空题（共58分）
22．（2020高二上·黑龙江开学考）
（1）i.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填字母)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验 序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝ (结果保留一位小数)。
（3） (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 。
（4）ii．某些化学键的键能如下表(kJ·mol－1)
化学键 H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br
键能 436 193 151 247 431 299 356
1
mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量 kJ。
（5）在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是 (填字母)。
a．Cl2>Br2>I2 b．I2>Br2>Cl2
预测1
mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热 (填“多”“少”或“不变”)。
【答案】（1）D
（2）－51.8 kJ·mol－1
（3）不能；H2SO4与Ba(OH)2反应时生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的中和热
（4）179
（5）a；多
【知识点】吸热反应和放热反应；中和热的测定
【解析】【解答】（1）A、搅拌用的是环形玻璃棒，故A不符合题意
B、揭开硬纸片会有热量的散失，故B不符合题意
C、搅拌应该采用环形玻璃棒，不需要震荡烧杯，故C不符合题意
D、 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 ，可使得充分反应，故D项符合题意
选D
（2）Q=c△TV=4.18*3*40*1 生成水的物质的量n=cV=20*0.5/1000
△H=-Q/n = －51.8 kJ·mol－1
（3）不能，因为钡离子和硫酸根能生成硫酸钡，会放出热量，影响反应的中和热
（4）Q=-△H=-（反应物的总键能-生成物的总键能）=2*431-436-247=179KJ
（5）由表可知，断裂键所需要的能量Cl-Cl＜Br-Br＜I-I，又氢化物的稳定性可知能量：HCl＜HBr＜HI，故放出热量为 Cl2>Br2>I2 ，也可根据键能去计算△H
HF＜HCl，故生成HF放出的热量多。
【分析】（1）使溶液充分混合用的是环形玻璃棒搅拌，可尽量避免热量的散失
（2）中和热的计算△H=-Q/n=-c△TV/n
（3）中和热：稀溶液中， 生成1mol放出H2O放出的热量
（4）放出的热量Q=-△H=-（反应物的总能量-生成物的总能量）
（5）可根据表中数据计算，也可根据元素周期律去推断
23．（2020高二上·黑龙江开学考）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：
（1）元素Ga位于Al的下一周期，写出镓(Ga)的原子结构示意图为 CO2的电子式为 。
（2）下列有关Al、Ga的说法不正确的是 。
A．由流程图可知酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C．Ga(OH)3可由Ga2O3与水反应得到 D．与酸反应的剧烈程度：Al（3）图中涉及到的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序 。
（4）步骤二中不能通入过量的CO2，理由 (用离子方程式表示)。
（5）工业上通常用电解精炼法提纯镓。某待提纯的粗镓内含Zn、Fe、Cu杂质，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，通过某种离子迁移技术到达阴极，并在阴极放电析出高纯镓。(离子氧化性顺序为：Zn2+①下列有关电解精炼说法正确的是 。
A．阳极发生氧化反应，其主要电极反应式：Ga-3e- ═ Ga3+
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．在阴极除了析出高纯度的镓之外，还有H2产生
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Fe
②阴极析出高纯度镓的电极反应式 。
（6）氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。氮化镓(GaN)的一种制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）；
（2）A C
（3）O2->Na+>Al3+
（4）GaO2-+CO2+2H2O ==Ga(OH)3↓+HCO3- (或 2GaO2-+CO2+3H2O ==2Ga(OH)3↓+CO32- )
（5）CD；GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-
（6）GaCl3+NH3 GaN+3HCl
【知识点】镁、铝的重要化合物；制备实验方案的设计；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1） 元素Ga位于Al的下一周期 ，则为第四周期，第三主族，则原子结构示意图 ，二氧化碳的电子式为C和O分别共用两对电子，从而达到8电子稳定结构。
（2）A、加入二氧化碳后，生成了氢氧化铝，没有生成氢氧化镓，则可证明氢氧化镓的酸性强于氢氧化铝，故A符合题意
B、 由氧化铝和盐酸反应可生成氯化铝，可知Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 ，故B不符合题意
C、氢氧化铝不能溶于水，故氢氧化镓也不能溶于水，故C符合题意
D、镓的金属性强于Al，故反应比Al剧烈，故D不符合题意
故选AC
（3）离子半径：电子层数相同的情况下，原子序数越大，离子半径越小。则 O2->Na+>Al3+
（4） GaO2-+CO2+2H2O =Ga(OH)3↓+HCO3- 则不能通过过滤的方法分离铝和镓
（5）① A、NaOH水溶液为电解质溶液 ，故镓以 GaO2- 形式存在，故A不符合题意
B、阳极为粗镓，阴极为精镓，故质量的变化量不相同，故B不符合题意
C、当镓离子反应完了，则析出氢气，故C符合题意
D、电解后，锌以锌离子形式存在，而镓比铁和铜活泼，故阳极泥中只有铁和铜，故D符合题意
故选CD
（6）根据反应物和生成物可推方程式为GaCl3+NH3 GaN+3HCl
【分析】（1）根据元素周期表可推原子原子结构示意图，写共价化合物的电子式，要注意不要漏写孤对电子
（2）由流程图可知先制得的是氢氧化铝，故氢氧化铝的酸性较弱，另同一主族元素，化学性质相似，可递变由Al推出Ga的性质
（3）离子半径大小比较：电子层数越大，离子半径越大，核电荷数越大，离子半径越小
（4）通入二氧化碳的目的是为了分离铝和镓，若过量则都生成沉淀，不能分离
（5）解决此类问题，需要结合题意判断溶液中阴阳离子的放电顺序
（6）根据原子守恒，元素守恒可写方程式。
24．（2020高二上·黑龙江开学考）
（1）i如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．
装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 ．
（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），总反应的离子方程式为 ．
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为 极；甲烧杯中铁电极的电极反应为 ．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL．
（4）ii、回答下列问题
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH-)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。
①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的 极(填“A”或“B”)
②该电解池的阳极反应式为
③当反应生成14.4g Cu2O时，至少需要肼 mol。
【答案】（1）O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
（2）正；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（3）正；Fe﹣2e﹣═Fe2+；2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+；224
（4）B；2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；0.05
【知识点】原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）吸氧腐蚀，正极 O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
（2）石墨作正极，总反应为 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（3） ①向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红． 则石墨电极为阴极，铁为阳极，则M为正极，铁电极区的电极反应为 Fe﹣2e﹣═Fe2+
②乙烧杯为电解硫酸铜溶液， 离子反应方程式为2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
③Cu~H2，则n（H2）=n（Cu）=0.01mol，V=nVm=224mL
（4）①制备氧化亚铜，则D为阳极，连接正极B
②阳极为Cu→Cu2O， 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
③Cu2O~2e-，N2H4~2N2~4e-，2Cu2O~N2H4，n（N2H4）=0.5n（Cu2O）=0.5*14.4/144=0.05mol
【分析】（1） 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红， 可知生成了OH-
（2）装置2为双液原电池，铜为负极，石墨为正极，总反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（3）①反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红 ，放氢升碱，则该极为阴极，连接的是电源负极N
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
③根据电子守恒，写出关系式可求
（4）电解质溶液为碱性，则配平离子方程式用的是OH-，又由Cu→Cu2O，则铜作为阳极，根据转移电子守恒，可求消耗肼的量
25．（2020高二上·黑龙江开学考）在某一容积为
2L 的恒容密闭容器中，A、B、C、D 四种气体物质发生可逆反应，其物质的量 n(mol)随时间 t(min)的变化曲线如图所示。回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）前
2min 内用 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 ；
（3）在 2min 时，图象发生改变的原因可能是_____ (填字母)
A．增大 B 的物质的量 B．降低温度
C．加入催化剂 D．减小 A 的物质的量
（4）不同条件下的该反应的速率：①v(A)＝1.0mol·L－1·s－1，②v(B)＝1.0 m ol·L－1·s－1，③v(C)＝1.2 mol·L－1·s－1，④v(D)=1.2mol·L－1·s－1。其中反应速率最快的是
(填序号)。
【答案】（1）4A+5B 6C+4D
（2）0.1mol/(L·min)
（3）C
（4）④
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】（1）根据图可推化学方程式为： 4A+5B 6C+4D
（2）v=△c/t=△n/Vt= 0.1mol/(L·min)
（3）斜率增大，即速率增大，则为加入催化剂
（4）全部化成A的速率①1 mol·L－1·s－1②1.25 m ol·L－1·s－1③0.8mol·L－1·s－④1.2mol·L－1·s－1 ，则反应速率最快的是④
【分析】（1）值得注意的是要用可逆符号
（3）在2min时，可见斜率增大，则速率增大，能使速率增大的只有加正催化剂
（4）比较化学反应速率要化成同种物质，同种单位。
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