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黑龙江省佳木斯一中2020-2021学年高三上学期化学开学考试试卷
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1．（2020高三上·佳木斯开学考）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（ ）
A．蚕丝的主要成分是蛋白质
B．蚕丝属于天然高分子材料
C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D．蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
【答案】D
【知识点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；烃类的燃烧
【解析】【解答】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，A不符合题意；
B．蚕丝是天然蛋白质，属于天然高分子材料，B不符合题意；
C．“蜡炬成灰”过程中是石蜡的燃烧发生了氧化反应，C不符合题意；
D．古代的蜡是高级脂肪酸脂，是一种酯类物质，不属于高分子聚合物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．蚕丝是一种天然蛋白质；
B．蚕丝主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子材料；
C．石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水；
D．高分子化合物一般指相对分子质量大于1万的化合物。
2．（2020高三上·佳木斯开学考）关于化合物2-苯基丙烯( )， 下列说法 正确的是（ ）
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应
C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯
【答案】B
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A.该含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化， 使酸性高锰酸钾溶液褪色 ，A不符合题意；
B.含有碳碳双键和苯环，都可与氢气在一定条件下发生加成反应，B符合题意；
C.含有甲基，具有甲烷的结构特征，则所有的原子不可能共平面，C不符合题意；
D.烃类物质不溶于水，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.含有碳碳双键或者碳碳三键的物质均可使 使酸性高锰酸钾溶液褪色；
B.该物质含有碳碳双键和苯环，可以发生加成反应；
C.甲烷为正四面体结构，含有甲基的物质具有类似于甲烷的结构；
D.只含有C和H的化合物属于烃，烃类难溶于水，易溶于有机物。
3．（2020高三上·佳木斯开学考）下列说法不正确的是（ ）
A．煤的干馏发生了化学变化
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．羊毛、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料
D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂
【答案】B
【知识点】煤的干馏和综合利用；多糖的性质和用途；高分子材料；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．将煤隔绝空气加强热使其分解的过程为煤的干馏，可以得到煤焦油、焦炉煤气和粗氨水等物质，由于有新物质生成，故为化学变化，A不符合题意；
B．淀粉和纤维素的分子式都为（C6H10O5）n，但n不同，则淀粉和纤维素不互为同分异构体，B符合题意；
C．羊毛、塑料、合成橡胶都是有机高分子化合物，形成的材料为有机高分子材料，C不符合题意；
D．油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，生成高级脂肪酸盐和甘油，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．有新物质生成的反应物化学反应，煤的干馏生成了新的物质；
B．分子式相同结构不同的物质互为同分异构体；
C．相对分子质量大于10000的有机物为有机高分子化合物；
D．肥皂的主要成分为高级脂肪酸盐。
4．（2020高三上·佳木斯开学考）NA以是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．3 g3He含有的中子数为NA
B．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
C．标准状况下，2.24 LCCI4含有的共价键数为0.4NA
D．1 mol K2Cr2O7全部被还原为Cr3+时，转移的电子数为3NA
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.3g 3He物质的量为：=1mol，含有的中子数为NA，A符合题意；
B.1mol Fe溶于过量稀硝酸反应生成1mol硝酸铁，电子转移数为3NA，B不符合题意；
C．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积衡量，C不符合题意；
D.1mol K2Cr2O7含有2mol+6价Cr，全部被还原为Cr3+时，得到6mol电子，转移电子数为：6NA，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.1个3He含有1个中子；
B． Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ；
C．气体摩尔体积使用对象为气体；
D.注意每个K2Cr2O7含有2个Cr。
5．（2020高三上·佳木斯开学考）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1NA
B．标准状况下, 22.4 L氯气与足量铝充分反应，转移的电子数为3NA
C．1 mol NaCl约含有6.02x1023个NaCl分子
D．物质的量浓度为0.5 mol/L MgCl2溶液中,含有Cl-个数一定为 NA
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g物质的量为：=1mol，钠充分燃烧时生成1mol钠离子，转移电子数为1NA，A符合题意；
B．标准状况下，22.4L氯气物质的量为：=1mol，与足量铝充分反应，生成2mol氯离子，转移的电子数为2NA，B不符合题意；
C．氯化钠为离子化合物，不含分子，C不符合题意；
D．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．钠的氧化物中，每个钠原子均失去1个电子生成+1价钠离子；
B．氯气与铝反应生成氯化铝，氯气少量依据氯气的量计算转移电子数；
C．离子化合物中没有分子存在；
D．计算溶液中的离子个数必须知道溶液的浓度和体积。
6．（2020高三上·佳木斯开学考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与水反应: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．稀盐酸与铁屑反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH- =CO32- +H20
D．向碳酸钠溶液中加入少量盐酸：CO32- +2H+=CO2↑+H2O
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，A不符合题意；
B．稀盐酸与铁屑反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，B不符合题意；
C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，C符合题意；
D．向碳酸钠溶液中加入少量盐酸，离子方程式：CO32-+H+═HCO3-，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．该反应电荷不守恒；
B．不符合反应客观事实；
C．二者反应生成碳酸钠和水；
D．盐酸少量，反应生成碳酸氢根离子。
7．（2020高三上·佳木斯开学考）相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，其c(Cl-)之比是（ ）
A．1:2:3 B．3:2: 1 C．1:1:1 D．6:3: 1
【答案】A
【知识点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】且设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的浓度均为c mol/L，而NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质中氯离子的个数之比为1：2：3，所以三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为c：2c：3c=1:2:3，A符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的浓度相同，再结合三者的化学式以及所含的氯离子个数进行解答。
8．（2020高三上·佳木斯开学考）以乙醇为原料设计合成 的方案，需要经过的反应类型是（ ）
A．消去、取代、水解、加成 B．消去、加成、水解、取代
C．消去、加成、取代、水解 D．取代、消去、加成、水解
【答案】B
【知识点】有机物的合成
【解析】【解答】由HOCH2CH2OH发生取代反应生成的，HOCH2CH2OH可以由BrCH2CH2Br发生水解得到，则BrCH2CH2Br可以由CH2=CH2和溴发生加成反应得到，CH2=CH2可以由CH3CH2OH发生消去反应得到，即需要经过的反应类型为：消去、加成、水解、取代，C符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题采用逆推法，根据最终的生成物逐步逆推，判断发生的反应及其类型。
9．（2020高三上·佳木斯开学考）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的NO3-、SO42-、 Cl-通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH- =H2O
【答案】A
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A．经过阳离子交换树脂后，溶液中阳离子所带总电荷不变，但是水中部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单位正电荷，导致阳离子总数增加，A符合题意；
B．阴离子交换树脂吸收阴离子，所以经过阴离子交换树脂后，溶液中的NO3-、SO42-、Cl-被树脂吸收而除去，B不符合题意；
C．溶液导电性与离子浓度成正比，通过净化处理后溶液中阴阳离子被除去导致溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，C不符合题意；
D．通过阳离子交换膜后得到的溶液中含有氢离子，经过阴离子交换膜后生成水，说明经过阴离子交换膜时发生中和反应，所以阴离子树脂填充段存在反应H++OH-═H2O，D符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．钙离子和镁离子等带多个电荷的阳离子均会转化为带2个或者多个带1个单位正电荷的阳离子；
B．阴离子交换树脂能把溶液中阴离子吸收除去；
C．溶液导电性与离子浓度成正比；
D．溶液中的阳离子经过交换膜后得到氢离子，然后通过阴离子交换膜后生成水，说明发生了H++OH-═H2O反应。
10．（2020高三上·佳木斯开学考）下列说法 正确的个数有 （ ）
①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、血液透析均属于胶体的聚沉
②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的溶质粒子向某一极移动
③在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
④标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA
⑤做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电
⑥1 mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数的为NA个
⑦质量分数为40%的硫配及溶液与等体积的水混合，所得溶液浓度等于20%
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质最无关
⑨向含有0.4 mol Fel2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应，离子方程式为： 4Fe2++2I-+33Cl2=4Fe3++6Cl-+I2
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】①豆浆、河水和血液均为胶体，盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、血液透析均属于胶体的聚沉，①正确；
②溶液中的溶质粒子不一定带电，故对溶液通电时，溶质粒子不一定向两极移动，②错误；
③在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，生成3mol I2转移的电子数为5NA，③错误；
④标准状况下，三氧化硫不是气体，22.4L SO3的物质的量不是1mol，④错误；
⑤胶体不带电，带电的是胶粒，故做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶粒带电，⑤错误；
⑥一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，⑥错误；
⑦等质量混合是两者质量分数的平均值，而等体积混合是在等质量混合的基础上加上密度大硫酸溶液，所以质量分数为40%的硫酸溶液与等体积的水混合，所得溶液浓度大于20%，⑦正确；
⑧由ρ==可知同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑧错误；
⑨向含有0.4mol FeI2的溶液中通入0.3mol Cl2充分反应，先氧化碘离子，0.3mol氯气氧化0.6mol碘离子，剩余0.2mol碘离子，该反应的离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-，⑨错误；
故①⑦正确；
故答案为：C。
【分析】①胶体在一定条件下可以发生聚沉现象；
②蔗糖溶液中的蔗糖分子不带电；
③该反应为归中反应，HI中只有部分发生了氧化还原反应；
④标准状况下三氧化硫为固体；
⑤胶体是电中性的，不带电；
⑥一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
⑦密度大于1的溶液等体积和水混合，混合溶液的质量分数大于原溶液的一半；
⑧由ρ==分析判断；
⑨亚铁离子还原性小于碘离子，氯气先氧化碘离子，剩余的氯气再氧化亚铁离子。
二、选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
11．（2020高三上·佳木斯开学考）分类是学习化学的重要方法。下列归纳正确的是（ ）
A．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物
B．纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类
C．氨气、冰醋酸、食盐均为电解质
D．碱性氧化物都是金属氧化物
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A不符合题意；
B．纯碱为Na2CO3，属于盐，不是碱，B不符合题意；
C．NH3溶于水，与水生成NH3 H2O，NH3 H2O电离，属于电解质，而NH3不是电解质，C不符合题意；
D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．酸性氧化物是指和碱反应生成对应的盐和水的氧化物；
B．碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
C．NH3为非电解质；
D．Mn2O7为金属氧化物但不是碱性氧化物。
12．（2020高三上·佳木斯开学考）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0.1 mol/LNaOH溶液： Na+、 K+、CO32-、 AlO2-
B．0.1 mol/LFeCl2溶液： K+、Mg2+、OH-、MnO4-
C．0.1 mol/LK2CO3溶液： Na+、 Ba2+、 Cl-、H+
D．0.1 mol/LH2SO4溶液： Ag+、 NH4+、NO3-、 HCO3-
【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．OH-、Na+、K+、CO32-、AlO2-，相互不反应，可以大量共存，A符合题意；
B．镁离子、二价铁离子都能够与氢氧根离子反应，所以不能大量共存，B不符合题意；
C．氢离子与碳酸根离子反应生成水、二氧化碳，钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，所以不能大量共存，C不符合题意；
D．氢离子与碳酸氢根离子反应，二者不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．各离子可以大量共存；
B．氢氧化镁、氢氧化铁均为不溶于水的沉淀；
C．碳酸钡为不溶于水的沉淀，且生成水和气体；
D．硫酸银微溶于水，氢离子和碳酸氢根生成水和二氧化碳。
13．（2020高三上·佳木斯开学考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到胶体：Fe3++3H2O= Fe(OH)3↓+3H+
B．Ca (HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+ = Fe2+ +H2O
D．Na与CuSO4水溶液反应: 2Na+Cu2+ =Cu+2Na+
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到胶体，离子方程式：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+，A不符合题意；
B．Ca （HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，B符合题意；
C．氧化亚铁溶于稀硝酸，生成的亚铁离子被硝酸根氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3FeO+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+5H2O，C不符合题意；
D．Na与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．氢氧化铁胶体不是沉淀；
B．碳酸氢钙和氢氧化钠少量反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；
C．稀硝酸能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；
D．不符合反应客观事实。
14．（2020高三上·佳木斯开学考）已知: 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是（ ）
A．HCl发生了还原反应
B．氧化性: Cl2＞KMnO4
C．氧化剂与还原剂的物质的量比为1：8
D．当标准状况下产生22.4 L氯气，转移电子数为2NA
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．Cl元素化合价升高，被氧化，HCl发生了氧化反应，A不符合题意；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：KMnO4＞Cl2，B不符合题意；
C．反应中2mol高锰酸钾全部作氧化剂，16molHCl只有10mol作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量比为1：5，C不符合题意；
D．产生1mol氯气转移2mol电子，则当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，以此解答该题；
A.化合价升高的物质发生了氧化反应；
B.化合价降低的物质为氧化剂，化合价升高的物质的产物为氧化产物；
C.该反应只有部分HCl被氧化；
D.根据得失电子守恒计算。
15．（2020高三上·佳木斯开学考）下列叙述中不正确的是（ ）
A．Na2O2 是淡黄色固体， Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成
B．Na和O2在加热时反应生成Na2O2,在常温下反应生成Na2O
C．Na2O 与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2 与CO2发生置换反应生成O2
D．2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收, Na2O2固体增重2 g
【答案】C
【知识点】钠的氧化物
【解析】【解答】A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O 是白色固体，过氧化钠与水发生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，氧化钠与水发生Na2O+H2O═2NaOH，二者都能与水反应生成 NaOH，A不符合题意；
B．钠性质活泼，和O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2O，B不符合题意；
C．Na2O2与CO2发生，自身发生氧化还原反应生成 O2，不是置换反应，C符合题意；
D．H2在氧气中完全燃烧生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】Na和O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2O，Na2O2是淡黄色固体，Na2O 是白色固体，过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，涉及2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，以此解答该题；
A.注意两者颜色的不同；
B.反应条件不同产物不同；
C.一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和化合物的反应为置换反应；
D.注意几个化学方程式的推导过程。
16．（2020高三上·佳木斯开学考）下列叙述正确的的是（ ）
A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可以用Ca(OH)2溶液鉴别
B．小苏打和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂
C．Na2O 和Na2O2都能与水反应产生碱，所以它们都是碱性氧化物
D．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，无K+
【答案】B
【知识点】钠的重要化合物；焰色反应；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，可以用氯化钙溶液鉴别，A不符合题意；
B．小苏打和氢氧化铝对人体没有腐蚀作用，均可与盐酸反应，所以小苏打和氢氧化铝均可在医药上常用作胃酸中和剂，B符合题意；
C．Na2O2与水反应产生碱和氧气，过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，氧化钠属于碱性氧化物，C不符合题意；
D．焰色反应为黄色，说明含有钠离子，可能含有钾离子，若要判断是否含有钾离子，需要透过蓝色钴玻璃观察，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A． Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O；
B． Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
C． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
D．钠离子的焰色反应会掩盖钾离子的焰色反应。
17．（2020高三上·佳木斯开学考）分子式为C4H9Cl的有机物共有(不含立体异构)（ ）
A．6种 B．5种 C．4种 D．3种
【答案】C
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】分子式为C4H9Cl的同分异构体，有主链有4个碳原子的：CH3CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CHClCH3；主链有3个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2Cl；CH3CCl（CH3）2，所以共有4种；
故答案为：C。
【分析】先写出烷烃C4H10的同分异构体，然后根据氢原子的种类等于一氯代物的种类来确定C4H9Cl的同分异构体种类。
18．（2020高三上·佳木斯开学考）香叶醇是合成成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下 ，下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
【答案】A
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．由结构可知香叶醇的分子式为C10H18O，A符合题意；
B．含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B不符合题意；
C．含碳碳双键、-OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不符合题意；
D．含碳碳双键可发生加成反应，含-OH可发生取代反应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、-OH，结合烯烃、醇的性质来解答；
A.注意每个C可以形成4个键；
B.含有碳碳双键或者碳碳三键的物质均可使溴的四氯化碳溶液褪色；
C.酸性高门酸钾可以氧化含碳碳双键、-OH的物质；
D.羟基可以和多种原子发生取代反应。
19．（2020高三上·佳木斯开学考）甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．甲、乙的化学式均为C8H14
B．乙的一氯代物共有2种(不考虑立体异构)
C．丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面
D．甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．由结构可知甲、乙中均含8个C、14个H，则甲、乙的化学式均为C8H14，A不符合题意；
B．乙中含6个相同的亚甲基、2个次甲基，只有2种H，则乙的一氯代物共有2种，B不符合题意；
C．苯环为平面结构，且与苯环直接相连的C与苯环共面，3个C可确定一个平面，则丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面，C不符合题意；
D．乙不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲中含碳碳双键、丙为苯的同系物，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．注意每个交点为一个C原子，每个C形成4个键；
B．根据H原子种类确定一氯代物个数；
C．注意甲基上的C可以旋转；
D．乙为环烷烃一类的物质，不能使酸性高锰酸钾褪色。
20．（2020高三上·佳木斯开学考）下列实验装置图正确的是 （ ）
A．实验室制备及收集乙烯
B．石油分馏
C．实验室制硝基苯
D．实验室制乙酸乙酯
【答案】C
【知识点】实验装置综合
【解析】【解答】A．乙烯密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，但因为乙烯不易溶于水且乙烯密度接近空气密度，最好采用排水法收集，A不符合题意；
B．蒸馏时，温度计测量馏分温度，则温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，B不符合题意；
C．实验室用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热55-60℃制备硝基苯，该实验操作正确，C符合题意；
D．实验室制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．空气的平均相对分子质量为29，乙烯相对分子质量为28；
B．冷却水应该下进上出；
C． +HNO3+H2O，；
D．实验室制取乙酸乙酯时，导气管在饱和碳酸钠溶液上部。
21．（2020高三上·佳木斯开学考）用下列方法均可制得氯气：
①MnO2+4HCl(浓) MnCl+Cl2↑+2H2O
②KClO3+ 6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
③2KMnO4+ 16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（ ）
A．6：5：6 B．1 ：3：5 C．1：1：1 D．1：6：10
【答案】A
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】制取的氯气质量相等，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是1mol，
①中生成1mol氯气转移电子物质的量=×1mol=2mol；
②中生成1mol氯气转移电子物质的量=×1mol=mol；
③中生成1mol氯气转移电子物质的量=×1mol=2mol；
则三个方程式中转移电子物质的量之比=2mol：mol：2mol=6：5：6，故选A；
故答案为：A。
【分析】①MnO2+4HCl(浓) MnCl+Cl2↑+2H2O转移电子为2e-；
②KClO3+ 6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O转移电子为5e-；
③2KMnO4+ 16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O转移电子为10e-。
22．（2020高三上·佳木斯开学考）以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．装置②中试剂可以是NaOH溶液
B．装置③的作用是干燥O2
C．收集氧气应选择装置a
D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
【答案】C
【知识点】常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】CO2和Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，①中盛放的是过氧化钠，②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，盛放的是氢氧化钠溶液，③中是浓硫酸，④是收集氧气的装置，采用向上排空气法收集，据此分析；
A．②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，则装置②中试剂可以是NaOH溶液，A不符合题意；
B．③中是浓硫酸，用于干燥氧气，B不符合题意；
C．④是收集氧气的装置，采用向上排空气法收集，应该选择装置b，C符合题意；
D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，用于检验二氧化碳是否被完全吸收，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
B.浓硫酸可以用来干燥酸性和中性气体；
C.氧气的密度大于空气的密度；
D.可以用澄清石灰水检验CO2。
三、填空题
23．（2020高三上·佳木斯开学考）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、 SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水，但洛于盐酸，并放出无色无刺敬性气味的气体E；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断A、D的化学式：A、 ， D、 。
（2）写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应： 。
C与硫酸反应： 。
E(少量)与澄清石灰水反应： 。
（3）用单线桥法表示反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出) 。
【答案】（1）BaSO4；K2CO3
（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
（3）
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】（1）K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-可能组成的化合有：K2CO3、K2SO4、KOH、BaSO4、BaCO3、Ba（OH）2，
①A不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，则B为BaCO3，E为CO2；
③C的水溶液呈碱性，C可能为K2CO3、KOH、Ba（OH）2，C与硫酸反应生成A（BaSO4），则C为Ba（OH）2；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E（CO2），E可使澄清石灰水变浑浊，则D为K2CO3，
结合分析可知，A为BaSO4，D为K2CO3；
（2）B为BaCO3，BaCO3与盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
C为Ba（OH）2，Ba（OH）2钡和硫酸反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；
E为CO2，CO2（少量）与澄清石灰水反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
（2）反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑中，Cu失电子数=1×（2-0）=2，H2SO4中+6价S原子得电子数=1×（6-4）=2，该反应中转移电子数是2，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：。
【分析】（1）解决此类问题的方法是根据每一步的反应排除或者确定不同离子的存在；
（2）碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水；氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；二氧化碳（少量）与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水；
（3）注意单线桥是由失去电子的元素开始，到得到电子的元素为止。
24．（2020高三上·佳木斯开学考）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液的密度 D.溶液中Cl-的数目
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.200 mol/L的稀盐酸。
①本实验除了用到量筒、烧杯、玻璃棒，还要用到的玻璃仪器是 、 。
②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有 。
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。
B.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。
C.在容量瓶中定容时俯视刻度线。
D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。
【答案】（1）11.9
（2）BC
（3）容量瓶；胶头滴管；C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：=11.9mol/L；
（2）A．溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；
B．溶液具有均一性，溶液浓度与溶液的体积无关，故B选；
C．溶液的密度与溶液的体积无关，故C选；
D．溶液中Cl-的数目=nNA=CVNA，所以与溶液的体积有关，故D不选；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制480mL溶液，应选择500mL容量瓶，所以还需要500mL容量瓶、胶头滴管；
（4）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致部分溶质损耗，溶质物的量偏小，溶液浓度偏低，
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取浓度浓盐酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，
故答案为：C。
【分析】（1）依据c=计算；
（2）根据该物理量是与溶液的体积有关判断，浓度和密度与溶液的体积无关；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的仪器，注意容量瓶必须有规格；分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。
25．（2020高三上·佳木斯开学考）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。
（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①A中发生反应离子方程式为 。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。
③B装置出来的气体是否需要干燥 。(填“是”或“否”)
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式 。
⑤D中NaOH溶液的作用 。
⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是 。
a.直接读取气体体积，不需冷却到室温
b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为 。
【答案】（1）CaCl2或BaCl2
（2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；检查装置的气密性；否；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；吸收多余的二氧化碳；a；
【知识点】物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】（1）过氧化钠在空气中变质会最后生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀证明Na2O2已经变质，取少量样品，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质；
（2）装置图中A为生成二氧化碳的装置，B为洗气装置，吸收二氧化碳中混有的HCl，防止HCl与过氧化钠反应，C为二氧化碳与过氧化钠反应的装置，D为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测得的氧气的体积偏大，E和F是测量生成氧气的体积的装置；
①A中发生反应是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
②实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置中必须是气密性完好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性；
③B装置出来的气体不需要干燥，二氧化碳、水蒸气和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠反应生成氧气的物质的量定量关系相同对测定过氧化钠质量分数无影响，所以不需要干燥出去水蒸气；
④装置C中是二氧化碳、水蒸气和过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠和氧气的反应，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
⑤D为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测得的氧气的体积偏大；
⑥a．直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，故a不正确；
b．调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，故b正确；
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，故c正确；
⑦测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，物质的量=，则样品中过氧化钠的质量分数为=×100%=；
【分析】（1）过氧化钠在空气中变质会最后生成碳酸钠固体，依据碳酸根离子检验是否变质；
（2）装置图中A为生成二氧化碳的装置，B为洗气装置，C为二氧化碳与过氧化钠反应的装置，D为吸收多余的二氧化碳的装置，E和F是测量生成氧气的体积的装置；
①A中发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②实验装置必须保证气密性；
③B为洗气装置，吸收二氧化碳中混有的HCl，防止HCl与过氧化钠反应，B中水蒸气和二氧化碳和过氧化钠反应都是2mol过氧化钠反应生成1mol气体；
④装置C中是二氧化碳、水和过氧化钠反应生成氧气的反应；
⑤注意减小误差；
⑥依据量筒读取液体体积时需要和集气瓶液面向平，温度在常温下；
⑦依据生成氧气的体积计算物质的量，结合化学方程式计算得到过氧化钠物质的量，得到过氧化钠的质量分数。
26．（2020高三上·佳木斯开学考）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中的官能团名称是 。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳 。
（3）反应④所需的试剂和条件是 。
（4）⑤的反应类型是 。
（5）写出B到C的反应方程式 。
（6）与B互为同分异构体，且具有六元环结构、并能发生银镜反应的有机物有 种(不考虑立体异构)。任意写出2个符合上述条件的有机物的结构简式 、 。
【答案】（1）羟基
（2）
（3）浓硫酸、加热
（4）取代反应
（5）
（6）5；；
【知识点】有机物的推断
【解析】【解答】有机物A属于醇，被高锰酸钾氧化成酮，B与甲醛发生加成反应生成含有羰基和羟基的生成物C，C中的羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，则D的结构简式为，D与乙醇发生酯化反应生成E．对比E、G的结构可知，E中与酯基相连的碳原子上的氢原子被正丙基取代得到F，F先发生水解反应，然后酸化得到G，故F的结构简式为
（1）A的结构简式为；，含有的官能团名称为：羟基；
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，根据B的结构简式可知，B中的手性碳碳原子用星号（*）标记如图所示；
（3）反应④是与乙醇发生酯化反应生成E，需要的试剂与条件为：浓硫酸、加热；
（4）对比E、G的结构可知，反应⑤是E中与酯基相连的碳原子上的氢原子被正丙基取代得到F，属于取代反应；
（5）B到C的反应方程式为：；
（6）与B（）互为同分异构体，且具有六元环结构、并能发生银镜反应，说明有醛基，符合题意的B的同分异构体有：
、、、、共五种。
【分析】（1）-OH为羟基；
（2）注意每个C形成4个键，没有标出的键为H原子；
（3）含羧基的物质可以和羟基发生取代反应；
（4）取代反应是指有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；
（5）注意该反应为碱性条件下的加成反应；
（6）注意结合题干信息确定该物质同分异构体所具有的基团和官能团。
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黑龙江省佳木斯一中2020-2021学年高三上学期化学开学考试试卷
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1．（2020高三上·佳木斯开学考）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（ ）
A．蚕丝的主要成分是蛋白质
B．蚕丝属于天然高分子材料
C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D．蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
2．（2020高三上·佳木斯开学考）关于化合物2-苯基丙烯( )， 下列说法 正确的是（ ）
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应
C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯
3．（2020高三上·佳木斯开学考）下列说法不正确的是（ ）
A．煤的干馏发生了化学变化
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．羊毛、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料
D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂
4．（2020高三上·佳木斯开学考）NA以是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．3 g3He含有的中子数为NA
B．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
C．标准状况下，2.24 LCCI4含有的共价键数为0.4NA
D．1 mol K2Cr2O7全部被还原为Cr3+时，转移的电子数为3NA
5．（2020高三上·佳木斯开学考）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1NA
B．标准状况下, 22.4 L氯气与足量铝充分反应，转移的电子数为3NA
C．1 mol NaCl约含有6.02x1023个NaCl分子
D．物质的量浓度为0.5 mol/L MgCl2溶液中,含有Cl-个数一定为 NA
6．（2020高三上·佳木斯开学考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与水反应: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．稀盐酸与铁屑反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH- =CO32- +H20
D．向碳酸钠溶液中加入少量盐酸：CO32- +2H+=CO2↑+H2O
7．（2020高三上·佳木斯开学考）相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，其c(Cl-)之比是（ ）
A．1:2:3 B．3:2: 1 C．1:1:1 D．6:3: 1
8．（2020高三上·佳木斯开学考）以乙醇为原料设计合成 的方案，需要经过的反应类型是（ ）
A．消去、取代、水解、加成 B．消去、加成、水解、取代
C．消去、加成、取代、水解 D．取代、消去、加成、水解
9．（2020高三上·佳木斯开学考）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的NO3-、SO42-、 Cl-通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH- =H2O
10．（2020高三上·佳木斯开学考）下列说法 正确的个数有 （ ）
①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、血液透析均属于胶体的聚沉
②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的溶质粒子向某一极移动
③在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
④标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA
⑤做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电
⑥1 mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数的为NA个
⑦质量分数为40%的硫配及溶液与等体积的水混合，所得溶液浓度等于20%
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质最无关
⑨向含有0.4 mol Fel2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应，离子方程式为： 4Fe2++2I-+33Cl2=4Fe3++6Cl-+I2
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
二、选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
11．（2020高三上·佳木斯开学考）分类是学习化学的重要方法。下列归纳正确的是（ ）
A．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物
B．纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类
C．氨气、冰醋酸、食盐均为电解质
D．碱性氧化物都是金属氧化物
12．（2020高三上·佳木斯开学考）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0.1 mol/LNaOH溶液： Na+、 K+、CO32-、 AlO2-
B．0.1 mol/LFeCl2溶液： K+、Mg2+、OH-、MnO4-
C．0.1 mol/LK2CO3溶液： Na+、 Ba2+、 Cl-、H+
D．0.1 mol/LH2SO4溶液： Ag+、 NH4+、NO3-、 HCO3-
13．（2020高三上·佳木斯开学考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到胶体：Fe3++3H2O= Fe(OH)3↓+3H+
B．Ca (HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+ = Fe2+ +H2O
D．Na与CuSO4水溶液反应: 2Na+Cu2+ =Cu+2Na+
14．（2020高三上·佳木斯开学考）已知: 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是（ ）
A．HCl发生了还原反应
B．氧化性: Cl2＞KMnO4
C．氧化剂与还原剂的物质的量比为1：8
D．当标准状况下产生22.4 L氯气，转移电子数为2NA
15．（2020高三上·佳木斯开学考）下列叙述中不正确的是（ ）
A．Na2O2 是淡黄色固体， Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成
B．Na和O2在加热时反应生成Na2O2,在常温下反应生成Na2O
C．Na2O 与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2 与CO2发生置换反应生成O2
D．2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收, Na2O2固体增重2 g
16．（2020高三上·佳木斯开学考）下列叙述正确的的是（ ）
A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可以用Ca(OH)2溶液鉴别
B．小苏打和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂
C．Na2O 和Na2O2都能与水反应产生碱，所以它们都是碱性氧化物
D．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，无K+
17．（2020高三上·佳木斯开学考）分子式为C4H9Cl的有机物共有(不含立体异构)（ ）
A．6种 B．5种 C．4种 D．3种
18．（2020高三上·佳木斯开学考）香叶醇是合成成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下 ，下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
19．（2020高三上·佳木斯开学考）甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．甲、乙的化学式均为C8H14
B．乙的一氯代物共有2种(不考虑立体异构)
C．丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面
D．甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
20．（2020高三上·佳木斯开学考）下列实验装置图正确的是 （ ）
A．实验室制备及收集乙烯
B．石油分馏
C．实验室制硝基苯
D．实验室制乙酸乙酯
21．（2020高三上·佳木斯开学考）用下列方法均可制得氯气：
①MnO2+4HCl(浓) MnCl+Cl2↑+2H2O
②KClO3+ 6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
③2KMnO4+ 16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（ ）
A．6：5：6 B．1 ：3：5 C．1：1：1 D．1：6：10
22．（2020高三上·佳木斯开学考）以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．装置②中试剂可以是NaOH溶液
B．装置③的作用是干燥O2
C．收集氧气应选择装置a
D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
三、填空题
23．（2020高三上·佳木斯开学考）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、 SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水，但洛于盐酸，并放出无色无刺敬性气味的气体E；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断A、D的化学式：A、 ， D、 。
（2）写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应： 。
C与硫酸反应： 。
E(少量)与澄清石灰水反应： 。
（3）用单线桥法表示反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出) 。
24．（2020高三上·佳木斯开学考）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液的密度 D.溶液中Cl-的数目
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.200 mol/L的稀盐酸。
①本实验除了用到量筒、烧杯、玻璃棒，还要用到的玻璃仪器是 、 。
②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有 。
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。
B.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。
C.在容量瓶中定容时俯视刻度线。
D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。
25．（2020高三上·佳木斯开学考）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。
（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①A中发生反应离子方程式为 。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。
③B装置出来的气体是否需要干燥 。(填“是”或“否”)
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式 。
⑤D中NaOH溶液的作用 。
⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是 。
a.直接读取气体体积，不需冷却到室温
b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为 。
26．（2020高三上·佳木斯开学考）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中的官能团名称是 。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳 。
（3）反应④所需的试剂和条件是 。
（4）⑤的反应类型是 。
（5）写出B到C的反应方程式 。
（6）与B互为同分异构体，且具有六元环结构、并能发生银镜反应的有机物有 种(不考虑立体异构)。任意写出2个符合上述条件的有机物的结构简式 、 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；烃类的燃烧
【解析】【解答】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，A不符合题意；
B．蚕丝是天然蛋白质，属于天然高分子材料，B不符合题意；
C．“蜡炬成灰”过程中是石蜡的燃烧发生了氧化反应，C不符合题意；
D．古代的蜡是高级脂肪酸脂，是一种酯类物质，不属于高分子聚合物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．蚕丝是一种天然蛋白质；
B．蚕丝主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子材料；
C．石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水；
D．高分子化合物一般指相对分子质量大于1万的化合物。
2．【答案】B
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A.该含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化， 使酸性高锰酸钾溶液褪色 ，A不符合题意；
B.含有碳碳双键和苯环，都可与氢气在一定条件下发生加成反应，B符合题意；
C.含有甲基，具有甲烷的结构特征，则所有的原子不可能共平面，C不符合题意；
D.烃类物质不溶于水，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.含有碳碳双键或者碳碳三键的物质均可使 使酸性高锰酸钾溶液褪色；
B.该物质含有碳碳双键和苯环，可以发生加成反应；
C.甲烷为正四面体结构，含有甲基的物质具有类似于甲烷的结构；
D.只含有C和H的化合物属于烃，烃类难溶于水，易溶于有机物。
3．【答案】B
【知识点】煤的干馏和综合利用；多糖的性质和用途；高分子材料；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．将煤隔绝空气加强热使其分解的过程为煤的干馏，可以得到煤焦油、焦炉煤气和粗氨水等物质，由于有新物质生成，故为化学变化，A不符合题意；
B．淀粉和纤维素的分子式都为（C6H10O5）n，但n不同，则淀粉和纤维素不互为同分异构体，B符合题意；
C．羊毛、塑料、合成橡胶都是有机高分子化合物，形成的材料为有机高分子材料，C不符合题意；
D．油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，生成高级脂肪酸盐和甘油，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．有新物质生成的反应物化学反应，煤的干馏生成了新的物质；
B．分子式相同结构不同的物质互为同分异构体；
C．相对分子质量大于10000的有机物为有机高分子化合物；
D．肥皂的主要成分为高级脂肪酸盐。
4．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.3g 3He物质的量为：=1mol，含有的中子数为NA，A符合题意；
B.1mol Fe溶于过量稀硝酸反应生成1mol硝酸铁，电子转移数为3NA，B不符合题意；
C．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积衡量，C不符合题意；
D.1mol K2Cr2O7含有2mol+6价Cr，全部被还原为Cr3+时，得到6mol电子，转移电子数为：6NA，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.1个3He含有1个中子；
B． Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ；
C．气体摩尔体积使用对象为气体；
D.注意每个K2Cr2O7含有2个Cr。
5．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g物质的量为：=1mol，钠充分燃烧时生成1mol钠离子，转移电子数为1NA，A符合题意；
B．标准状况下，22.4L氯气物质的量为：=1mol，与足量铝充分反应，生成2mol氯离子，转移的电子数为2NA，B不符合题意；
C．氯化钠为离子化合物，不含分子，C不符合题意；
D．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．钠的氧化物中，每个钠原子均失去1个电子生成+1价钠离子；
B．氯气与铝反应生成氯化铝，氯气少量依据氯气的量计算转移电子数；
C．离子化合物中没有分子存在；
D．计算溶液中的离子个数必须知道溶液的浓度和体积。
6．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，A不符合题意；
B．稀盐酸与铁屑反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，B不符合题意；
C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，C符合题意；
D．向碳酸钠溶液中加入少量盐酸，离子方程式：CO32-+H+═HCO3-，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．该反应电荷不守恒；
B．不符合反应客观事实；
C．二者反应生成碳酸钠和水；
D．盐酸少量，反应生成碳酸氢根离子。
7．【答案】A
【知识点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】且设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的浓度均为c mol/L，而NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质中氯离子的个数之比为1：2：3，所以三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为c：2c：3c=1:2:3，A符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的浓度相同，再结合三者的化学式以及所含的氯离子个数进行解答。
8．【答案】B
【知识点】有机物的合成
【解析】【解答】由HOCH2CH2OH发生取代反应生成的，HOCH2CH2OH可以由BrCH2CH2Br发生水解得到，则BrCH2CH2Br可以由CH2=CH2和溴发生加成反应得到，CH2=CH2可以由CH3CH2OH发生消去反应得到，即需要经过的反应类型为：消去、加成、水解、取代，C符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题采用逆推法，根据最终的生成物逐步逆推，判断发生的反应及其类型。
9．【答案】A
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A．经过阳离子交换树脂后，溶液中阳离子所带总电荷不变，但是水中部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单位正电荷，导致阳离子总数增加，A符合题意；
B．阴离子交换树脂吸收阴离子，所以经过阴离子交换树脂后，溶液中的NO3-、SO42-、Cl-被树脂吸收而除去，B不符合题意；
C．溶液导电性与离子浓度成正比，通过净化处理后溶液中阴阳离子被除去导致溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，C不符合题意；
D．通过阳离子交换膜后得到的溶液中含有氢离子，经过阴离子交换膜后生成水，说明经过阴离子交换膜时发生中和反应，所以阴离子树脂填充段存在反应H++OH-═H2O，D符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．钙离子和镁离子等带多个电荷的阳离子均会转化为带2个或者多个带1个单位正电荷的阳离子；
B．阴离子交换树脂能把溶液中阴离子吸收除去；
C．溶液导电性与离子浓度成正比；
D．溶液中的阳离子经过交换膜后得到氢离子，然后通过阴离子交换膜后生成水，说明发生了H++OH-═H2O反应。
10．【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】①豆浆、河水和血液均为胶体，盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、血液透析均属于胶体的聚沉，①正确；
②溶液中的溶质粒子不一定带电，故对溶液通电时，溶质粒子不一定向两极移动，②错误；
③在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，生成3mol I2转移的电子数为5NA，③错误；
④标准状况下，三氧化硫不是气体，22.4L SO3的物质的量不是1mol，④错误；
⑤胶体不带电，带电的是胶粒，故做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶粒带电，⑤错误；
⑥一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，⑥错误；
⑦等质量混合是两者质量分数的平均值，而等体积混合是在等质量混合的基础上加上密度大硫酸溶液，所以质量分数为40%的硫酸溶液与等体积的水混合，所得溶液浓度大于20%，⑦正确；
⑧由ρ==可知同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑧错误；
⑨向含有0.4mol FeI2的溶液中通入0.3mol Cl2充分反应，先氧化碘离子，0.3mol氯气氧化0.6mol碘离子，剩余0.2mol碘离子，该反应的离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-，⑨错误；
故①⑦正确；
故答案为：C。
【分析】①胶体在一定条件下可以发生聚沉现象；
②蔗糖溶液中的蔗糖分子不带电；
③该反应为归中反应，HI中只有部分发生了氧化还原反应；
④标准状况下三氧化硫为固体；
⑤胶体是电中性的，不带电；
⑥一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
⑦密度大于1的溶液等体积和水混合，混合溶液的质量分数大于原溶液的一半；
⑧由ρ==分析判断；
⑨亚铁离子还原性小于碘离子，氯气先氧化碘离子，剩余的氯气再氧化亚铁离子。
11．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A不符合题意；
B．纯碱为Na2CO3，属于盐，不是碱，B不符合题意；
C．NH3溶于水，与水生成NH3 H2O，NH3 H2O电离，属于电解质，而NH3不是电解质，C不符合题意；
D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．酸性氧化物是指和碱反应生成对应的盐和水的氧化物；
B．碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
C．NH3为非电解质；
D．Mn2O7为金属氧化物但不是碱性氧化物。
12．【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．OH-、Na+、K+、CO32-、AlO2-，相互不反应，可以大量共存，A符合题意；
B．镁离子、二价铁离子都能够与氢氧根离子反应，所以不能大量共存，B不符合题意；
C．氢离子与碳酸根离子反应生成水、二氧化碳，钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，所以不能大量共存，C不符合题意；
D．氢离子与碳酸氢根离子反应，二者不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．各离子可以大量共存；
B．氢氧化镁、氢氧化铁均为不溶于水的沉淀；
C．碳酸钡为不溶于水的沉淀，且生成水和气体；
D．硫酸银微溶于水，氢离子和碳酸氢根生成水和二氧化碳。
13．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到胶体，离子方程式：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+，A不符合题意；
B．Ca （HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，B符合题意；
C．氧化亚铁溶于稀硝酸，生成的亚铁离子被硝酸根氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3FeO+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+5H2O，C不符合题意；
D．Na与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．氢氧化铁胶体不是沉淀；
B．碳酸氢钙和氢氧化钠少量反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；
C．稀硝酸能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；
D．不符合反应客观事实。
14．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．Cl元素化合价升高，被氧化，HCl发生了氧化反应，A不符合题意；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：KMnO4＞Cl2，B不符合题意；
C．反应中2mol高锰酸钾全部作氧化剂，16molHCl只有10mol作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量比为1：5，C不符合题意；
D．产生1mol氯气转移2mol电子，则当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，以此解答该题；
A.化合价升高的物质发生了氧化反应；
B.化合价降低的物质为氧化剂，化合价升高的物质的产物为氧化产物；
C.该反应只有部分HCl被氧化；
D.根据得失电子守恒计算。
15．【答案】C
【知识点】钠的氧化物
【解析】【解答】A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O 是白色固体，过氧化钠与水发生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，氧化钠与水发生Na2O+H2O═2NaOH，二者都能与水反应生成 NaOH，A不符合题意；
B．钠性质活泼，和O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2O，B不符合题意；
C．Na2O2与CO2发生，自身发生氧化还原反应生成 O2，不是置换反应，C符合题意；
D．H2在氧气中完全燃烧生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】Na和O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2O，Na2O2是淡黄色固体，Na2O 是白色固体，过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，涉及2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，以此解答该题；
A.注意两者颜色的不同；
B.反应条件不同产物不同；
C.一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和化合物的反应为置换反应；
D.注意几个化学方程式的推导过程。
16．【答案】B
【知识点】钠的重要化合物；焰色反应；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，可以用氯化钙溶液鉴别，A不符合题意；
B．小苏打和氢氧化铝对人体没有腐蚀作用，均可与盐酸反应，所以小苏打和氢氧化铝均可在医药上常用作胃酸中和剂，B符合题意；
C．Na2O2与水反应产生碱和氧气，过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，氧化钠属于碱性氧化物，C不符合题意；
D．焰色反应为黄色，说明含有钠离子，可能含有钾离子，若要判断是否含有钾离子，需要透过蓝色钴玻璃观察，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A． Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O；
B． Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
C． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
D．钠离子的焰色反应会掩盖钾离子的焰色反应。
17．【答案】C
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】分子式为C4H9Cl的同分异构体，有主链有4个碳原子的：CH3CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CHClCH3；主链有3个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2Cl；CH3CCl（CH3）2，所以共有4种；
故答案为：C。
【分析】先写出烷烃C4H10的同分异构体，然后根据氢原子的种类等于一氯代物的种类来确定C4H9Cl的同分异构体种类。
18．【答案】A
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．由结构可知香叶醇的分子式为C10H18O，A符合题意；
B．含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B不符合题意；
C．含碳碳双键、-OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不符合题意；
D．含碳碳双键可发生加成反应，含-OH可发生取代反应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、-OH，结合烯烃、醇的性质来解答；
A.注意每个C可以形成4个键；
B.含有碳碳双键或者碳碳三键的物质均可使溴的四氯化碳溶液褪色；
C.酸性高门酸钾可以氧化含碳碳双键、-OH的物质；
D.羟基可以和多种原子发生取代反应。
19．【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．由结构可知甲、乙中均含8个C、14个H，则甲、乙的化学式均为C8H14，A不符合题意；
B．乙中含6个相同的亚甲基、2个次甲基，只有2种H，则乙的一氯代物共有2种，B不符合题意；
C．苯环为平面结构，且与苯环直接相连的C与苯环共面，3个C可确定一个平面，则丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面，C不符合题意；
D．乙不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲中含碳碳双键、丙为苯的同系物，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．注意每个交点为一个C原子，每个C形成4个键；
B．根据H原子种类确定一氯代物个数；
C．注意甲基上的C可以旋转；
D．乙为环烷烃一类的物质，不能使酸性高锰酸钾褪色。
20．【答案】C
【知识点】实验装置综合
【解析】【解答】A．乙烯密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，但因为乙烯不易溶于水且乙烯密度接近空气密度，最好采用排水法收集，A不符合题意；
B．蒸馏时，温度计测量馏分温度，则温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，B不符合题意；
C．实验室用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热55-60℃制备硝基苯，该实验操作正确，C符合题意；
D．实验室制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．空气的平均相对分子质量为29，乙烯相对分子质量为28；
B．冷却水应该下进上出；
C． +HNO3+H2O，；
D．实验室制取乙酸乙酯时，导气管在饱和碳酸钠溶液上部。
21．【答案】A
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】制取的氯气质量相等，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是1mol，
①中生成1mol氯气转移电子物质的量=×1mol=2mol；
②中生成1mol氯气转移电子物质的量=×1mol=mol；
③中生成1mol氯气转移电子物质的量=×1mol=2mol；
则三个方程式中转移电子物质的量之比=2mol：mol：2mol=6：5：6，故选A；
故答案为：A。
【分析】①MnO2+4HCl(浓) MnCl+Cl2↑+2H2O转移电子为2e-；
②KClO3+ 6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O转移电子为5e-；
③2KMnO4+ 16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O转移电子为10e-。
22．【答案】C
【知识点】常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】CO2和Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，①中盛放的是过氧化钠，②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，盛放的是氢氧化钠溶液，③中是浓硫酸，④是收集氧气的装置，采用向上排空气法收集，据此分析；
A．②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，则装置②中试剂可以是NaOH溶液，A不符合题意；
B．③中是浓硫酸，用于干燥氧气，B不符合题意；
C．④是收集氧气的装置，采用向上排空气法收集，应该选择装置b，C符合题意；
D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，用于检验二氧化碳是否被完全吸收，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
B.浓硫酸可以用来干燥酸性和中性气体；
C.氧气的密度大于空气的密度；
D.可以用澄清石灰水检验CO2。
23．【答案】（1）BaSO4；K2CO3
（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
（3）
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】（1）K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-可能组成的化合有：K2CO3、K2SO4、KOH、BaSO4、BaCO3、Ba（OH）2，
①A不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，则B为BaCO3，E为CO2；
③C的水溶液呈碱性，C可能为K2CO3、KOH、Ba（OH）2，C与硫酸反应生成A（BaSO4），则C为Ba（OH）2；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E（CO2），E可使澄清石灰水变浑浊，则D为K2CO3，
结合分析可知，A为BaSO4，D为K2CO3；
（2）B为BaCO3，BaCO3与盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
C为Ba（OH）2，Ba（OH）2钡和硫酸反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；
E为CO2，CO2（少量）与澄清石灰水反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
（2）反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑中，Cu失电子数=1×（2-0）=2，H2SO4中+6价S原子得电子数=1×（6-4）=2，该反应中转移电子数是2，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：。
【分析】（1）解决此类问题的方法是根据每一步的反应排除或者确定不同离子的存在；
（2）碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水；氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；二氧化碳（少量）与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水；
（3）注意单线桥是由失去电子的元素开始，到得到电子的元素为止。
24．【答案】（1）11.9
（2）BC
（3）容量瓶；胶头滴管；C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：=11.9mol/L；
（2）A．溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；
B．溶液具有均一性，溶液浓度与溶液的体积无关，故B选；
C．溶液的密度与溶液的体积无关，故C选；
D．溶液中Cl-的数目=nNA=CVNA，所以与溶液的体积有关，故D不选；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制480mL溶液，应选择500mL容量瓶，所以还需要500mL容量瓶、胶头滴管；
（4）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致部分溶质损耗，溶质物的量偏小，溶液浓度偏低，
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取浓度浓盐酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，
故答案为：C。
【分析】（1）依据c=计算；
（2）根据该物理量是与溶液的体积有关判断，浓度和密度与溶液的体积无关；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的仪器，注意容量瓶必须有规格；分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。
25．【答案】（1）CaCl2或BaCl2
（2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；检查装置的气密性；否；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；吸收多余的二氧化碳；a；
【知识点】物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】（1）过氧化钠在空气中变质会最后生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀证明Na2O2已经变质，取少量样品，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质；
（2）装置图中A为生成二氧化碳的装置，B为洗气装置，吸收二氧化碳中混有的HCl，防止HCl与过氧化钠反应，C为二氧化碳与过氧化钠反应的装置，D为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测得的氧气的体积偏大，E和F是测量生成氧气的体积的装置；
①A中发生反应是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
②实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置中必须是气密性完好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性；
③B装置出来的气体不需要干燥，二氧化碳、水蒸气和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠反应生成氧气的物质的量定量关系相同对测定过氧化钠质量分数无影响，所以不需要干燥出去水蒸气；
④装置C中是二氧化碳、水蒸气和过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠和氧气的反应，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
⑤D为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测得的氧气的体积偏大；
⑥a．直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，故a不正确；
b．调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，故b正确；
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，故c正确；
⑦测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，物质的量=，则样品中过氧化钠的质量分数为=×100%=；
【分析】（1）过氧化钠在空气中变质会最后生成碳酸钠固体，依据碳酸根离子检验是否变质；
（2）装置图中A为生成二氧化碳的装置，B为洗气装置，C为二氧化碳与过氧化钠反应的装置，D为吸收多余的二氧化碳的装置，E和F是测量生成氧气的体积的装置；
①A中发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②实验装置必须保证气密性；
③B为洗气装置，吸收二氧化碳中混有的HCl，防止HCl与过氧化钠反应，B中水蒸气和二氧化碳和过氧化钠反应都是2mol过氧化钠反应生成1mol气体；
④装置C中是二氧化碳、水和过氧化钠反应生成氧气的反应；
⑤注意减小误差；
⑥依据量筒读取液体体积时需要和集气瓶液面向平，温度在常温下；
⑦依据生成氧气的体积计算物质的量，结合化学方程式计算得到过氧化钠物质的量，得到过氧化钠的质量分数。
26．【答案】（1）羟基
（2）
（3）浓硫酸、加热
（4）取代反应
（5）
（6）5；；
【知识点】有机物的推断
【解析】【解答】有机物A属于醇，被高锰酸钾氧化成酮，B与甲醛发生加成反应生成含有羰基和羟基的生成物C，C中的羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，则D的结构简式为，D与乙醇发生酯化反应生成E．对比E、G的结构可知，E中与酯基相连的碳原子上的氢原子被正丙基取代得到F，F先发生水解反应，然后酸化得到G，故F的结构简式为
（1）A的结构简式为；，含有的官能团名称为：羟基；
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，根据B的结构简式可知，B中的手性碳碳原子用星号（*）标记如图所示；
（3）反应④是与乙醇发生酯化反应生成E，需要的试剂与条件为：浓硫酸、加热；
（4）对比E、G的结构可知，反应⑤是E中与酯基相连的碳原子上的氢原子被正丙基取代得到F，属于取代反应；
（5）B到C的反应方程式为：；
（6）与B（）互为同分异构体，且具有六元环结构、并能发生银镜反应，说明有醛基，符合题意的B的同分异构体有：
、、、、共五种。
【分析】（1）-OH为羟基；
（2）注意每个C形成4个键，没有标出的键为H原子；
（3）含羧基的物质可以和羟基发生取代反应；
（4）取代反应是指有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；
（5）注意该反应为碱性条件下的加成反应；
（6）注意结合题干信息确定该物质同分异构体所具有的基团和官能团。
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