浙江省绍兴市柯桥区杨汛桥中学教育集团2020-2021学年九年级上学期科学开学检测试卷
一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分）
1．（2019九上·柯桥月考）下列变化是化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．铁丝燃烧 C．石墨导电 D．西瓜榨汁
2．（2019九上·柯桥月考）下列实验操作规范的是（ ）
A．加热液体 B．取液时挤入空气
C．滴加液体 D．取适量液体
3．（2019九上·柯桥月考）有一种新型锂电池,它选用的材料与以往电池不同,主要的反应原理可表示为8Li+3SOCl2 =Li2SO3+6LiCl+2S,相关描述正确的是（ ）
A．Li失去电子形成阳离子 B．S元素的化合价有3种
C．该反应为置换反应 D．生成物Li2SO3为氧化物
4．（2018·湖州）现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（ ）
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
5．（2020八下·温州期末）为判断铁棒是否具有磁性，小明进行如图所示实验，根据实验现象能确定铁棒具有磁性的是（ ）
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
6．（2020八下·温州期末）土壤中除了土壤生物外，还含有非生命物质，下列实验是为了验证土壤中含有水分的是浸出液（ ）
A． B．
C． D．
7．（2020九上·柯桥开学考）我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在图中符合冲洗过程中酸碱性变化的曲线是（ ）
A． B．
C． D．
8．（2019·杭州模拟）向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶被，所加NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．M点溶液中的溶质只有一种
B．整个反应过程中，氯离子质量分数不变
C．沉淀完全时，x的数值为80
D．N点溶液中氯化钠的质量为17.55g
9．（2020九上·柯桥开学考）向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象能正确反映变化关系的是（ ）
A． B．
C． D．
10．（2020八下·温州期末）为研究温度对某植物生命活动的影响，研究人员进行了相关实验，获得实验结果如图，曲线A表示该植物在充足光照条件下单位时间氧气释放量与温度的关系（氧气释放量=光合作用产生的氧气量一呼吸作用消耗氧气量），曲线B表示该植物在黑暗条件下单位时间氧气吸收量与温度的关系。则在25℃，充足光照条件下，该植物体通过光合作用每小时产生的氧气量约为（ ）
A．0.5毫克 B．25毫克 C．3.0毫克 D．55毫克
11．（2018九上·海宁月考）下列关于科学实验中“操作－现象－结论”的描述正确的是（ ）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，pH试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
12．（2020九上·柯桥开学考）下列实验，其现象足以说明结论的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液 出现白色沉淀，酚酞不变红 该氢氧化钠溶液部分变质
B 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水 石灰水始终未变浑浊 该石灰水一定变质
C 向滴有酚酞试液的稀氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸 红色褪去 氢氧化钠与盐酸一定发生了反应
D 将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中 试管内液面上升 二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应
A．A B．B C．C D．D
13．（2020八下·温州期末）自然界中，通过氧循环和碳循环保持大气中氧气和二氧化碳含量的相对恒定，维持生物圈碳氧平衡，下列过程与碳氧循环没有直接关系的是（ ）
A．动物呼吸作用消耗氧气 B．汽车燃烧汽油产生二氧化碳
C．植物蒸腾作用散失水分 D．植物光合作用消耗二氧化碳
14．（2020八下·温州期末）如图所示的灭火球是一种新型消防产品，火灾发生时将灭火球滚入火中，灭火球遇明火后自动喷酒干粉，覆盖在物体表面，实现灭火。该灭火球灭火的主要原理是（ ）
A．清除可燃物 B．降低可燃物温度
C．隔绝空气 D．降低可燃物着火点
15．（2020九上·柯桥开学考）为模拟校回路灯自动化管理，小明利用电磁铁、光敏电阻R《阻值随光照强度增大面增大）等器材设计了下列电路图，以实现白天光照强时灯L灭，傍晚光照弱时灯L发光。忽略弹性衔铁和电磁铁线圈电阻，则符合设计要求的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题（本题有8小题，20空格，每空格2分，共40分）
16．（2020九上·柯桥开学考）烧水的铝壶中常结有一层水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，用适量的稀盐酸可以除去，Mg(OH)2、CaCO3和稀盐酸反应的化学方程式分 、 。若盐酸的用量过多，会导致铝壶损坏，原因是 （用反应的化学方程式表示）。碾碎的鸡蛋壳（主要成分是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象有 ，可用化学方程式表示为 。将燃着的木条伸入试管口，可观察到 。
17．（2020八下·温州期末）气孔是柏物体与外界进行气体交换的通道。如图所示为气孔的关闭和开放两种状态示意图：
（1）通过气孔进出植物体的物质主要有 。
（2）夏天正午阳光过强时，保卫细胞失水，气孔往往处于 所示的状态。
18．（2020八下·温州期末）如图所示的小制作中，装置A和装置B中都有磁铁和可转动的线圈。当开关闭合时，装置扇叶转动，有风吹向装置B，引起装置B的扇叶转动，导致灯泡发光。
（1）装置A工作时将电能转换为 能
（2）装置B的工作原理是 。
19．（2020九上·柯桥开学考）在分开盛放的A、B两溶液中。共含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－、OH－、SO42－七种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余的在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是 。
20．（2020九上·柯桥开学考）某无色溶液中可能含有Na＋，H＋，Cl-和 ，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的 溶液，若有白色沉淀生成，则证明有 存在；
（2）再取上层清液加 溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl-存在。
21．（2018九上·奉化期中）A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“－”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：
（1）若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则A是 ；（填名称）
（2）若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式 （物质类别不同的一种即可）。
22．（2020九上·柯桥开学考）
（1）工业上用氢氧化钠吸收二氧化硫的化学方程式 ,
（2）用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式 .
23．（2020九上·柯桥开学考）钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。
（1）汗水中产生咸味的含钠物质是由 （填“原子”、“分子”或“离子”）构成的。
（2）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入下列物质 （可多选），可以证明氢氧化钠溶液中OH-能使酚酞试液变红.
①稀盐酸②KNO3③CaCl2溶液④MgSO4溶液
（3）下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中不合理的是 （ ）
A．证明变质：取样，加入过量稀盐酸，观察是否有气泡
B．确定成分：取样，加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
C．除去杂质：取样，加水溶解，加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤
三、实验探究题（本题有3小题，15空格，每空格3分，共45分）
24．（2019九上·余杭期中）进行如图实验，研究盐酸的性质。
（1）A中的现象是 。
（2）B中反应的化学方程式为 。
（3）C中滴入稀盐酸后得到溶液甲，向甲中继续滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成。溶液甲中的溶质是 （填化学式）。
25．如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。
请回答：
（1）仪器①、②的名称分别是① ；② 。
（2）装置图中有一处明显的错误，请写出改正后的结果： 。
（3）用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填字母)，装入药品前必须进行的一步操作是 ，氯酸钾制取氧气的化学方程式为 ；当用装置C收集满O2后，取出集气瓶，停止该实验的正确操作是 。
（4）实验室制取氢气(Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑)，已知氢气不易溶于水，密度比空气小，应选用的反应装置是 (填字母，下同)，应选用的收集装置是 。
26．（2020九上·柯桥开学考）科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”．有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究．
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减少的方向进行．
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色,其中AgI是一种难溶于水的黄色沉淀。
【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成．再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．
【分析讨论】
（1）为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由．
（2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式．
（3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力 AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应．
四、解答题（本题共7小题， 第27、29、31小题各6分，第28、29、31小题各8分，32题10分，第33小题9分，共55分）
27．（2020九上·柯桥开学考）如图甲为春季某晴天一昼夜中某作物植株对二氧化碳的吸收和释放状况的示意图。请根据图回答问题：
根据甲图推测该植物接受光照的时间是曲线中的 段，光合作用强度最强(高)的是 点，植株积累有机物最多的是 点。
28．（2020九上·柯桥开学考）已知硝酸铵的化学式为NH4NO3，试求：
（1）硝酸铵的相对分子质量 ;
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数 ;
（3）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比 ;
（4）100克硝酸铵跟多少克尿素CO(NH2)2的含氮量相等？
29．（2019九上·柯桥月考）取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。计算：
（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
30．（2020九上·柯桥开学考）下面是同学们测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程。
（1）小华同学取10g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2g，则黄铜中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
（2）小婷同学另取10g黄铜于烧杯中，将120g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表，表中m= 。
次数 一 二 三 四 五 六
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量/g 29.96 49.92 M 89.84 109.8 129.8
31．（2020九上·柯桥开学考）某办公楼空调的开关控制装置的工作原理如图所示，控制电路由电压为U=9伏的电源、电磁继电器（线圈电阻不计）、滑动变阻器R2和热敏电阻R1组成，表中所列数据为不同温度计下热敏电阻R1的阻值；工作电路由电压为U0=220 伏的电源和空调组成．观察到当电磁继电器线圈的电流等于或大于20毫安时，电磁继电器的衔铁被吸下来：
温度t/℃ 0 5 10 15 20 25 30 35 40
电阻R1/欧 600 540 490 450 420 390 360 330 300
（1）按题意将图中的工作电路连接完整，选择 （填：“1 和 3”或“2 和 3”）；
（2）如温度高于30 摄氏度时空调即自动制冷，滑动变阻器R2接入电路中有效阻值应多大
（3）为了节省电能，要使空调启动设定的温度值升高，采取的方法是 （写出2种方法）
32．（2019九上·柯桥月考）实验要求，实验废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理。某兴趣小组从实验室收集 到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液 5.44 千克，现用溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸来处理，并回收处理后的溶液.他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示.求：
（1）据如图可知，当反应到A点时，溶液中含有的溶质是 。
（2）当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为10千克，此时溶液总质量为15千克.求此时所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）.
（3）求混合废液中氢氧化钠的质量.
33．（2019九上·柯桥月考）为了测定石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学在15g样品中加入足量的稀盐酸进行实验（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸挥发）。实验装置和有关数据如下：
当A装置中不再有气体产生时测得B装置的质量增加了4.6g；C装置的质量没有发生变化且无明显现象。请回答：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为 g。
（2）15g样品最多能生成二氧化碳气体的质量为 g。
（3）请分析碱石灰的增重大于二氧化碳质量的原因 。
（4）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成，据此分析即可。
【解答】A.海水晒盐的过程，其实就是水由液态变成气态发生汽化的过程，没有新物质生成，是物理变化，故A不合题意；
B.铁丝燃烧的过程，是铁单质与氧气发生反应生成四氧化三铁的过程，有新物质生成，是化学变化，故B符合题意；
C.石墨导电是物理性质，没有新物质生成，故C不合题意；
D.西瓜榨汁，只是西瓜的存在状态发生改变，没有新物质生成，是物理变化，故D不合题意。
故选B。
2．【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据化学实验操作的基本规范分析即可。
【解答】A.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的
，大拇指握在试管夹的长柄处，故A错误；
B.使用胶头滴管吸取药液时，先挤压胶头，排出空气，再伸入溶液中吸取，故B错误；
C.使用胶头滴管滴入试剂时，胶头滴管千万不能伸入容器中或与器壁接触，滴管要保持垂直悬于容器口上方，而两人合作滴加液体容易使胶头滴管接触容器壁，故C错误；
D.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故D正确。
故选D。
3．【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算；置换反应及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）原子失去电子带正电，形成阳离子；得到电子带负电，形成阴离子；
（2）分析每种含硫元素的化合物中硫元素的化合价即可；
（3）单质与化合物反应生成新的单质和化合物的反应叫置换反应；
（4）只由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物叫氧化物。
【解答】A.Li单质中它的化合价为0价，而 Li2SO3 和 LiCl 中Li元素的化合价都为+1价，它失去电子形成阳离子，故A正确；
B. SOCl2 中S元素的化合价为+4价， Li2SO3 中S元素的化合价为+4价，而S单质中它的化合价为0价，因此它的化合价有2种，故B错误；
C.置换反应的反应物和生成物都只有两种物质，一种单质另一种是化合物，因此该反应不是置换反应，故C错误；
D. 生成物Li2SO3 中虽然含有氧元素，但是却由三种元素组成，因此不是氧化物，故D错误。
故选A。
4．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】物质的鉴别主要是依靠加入试剂后出现不同的现象加以区分的；
【解答】①紫色石蕊试液加入到稀盐酸中，溶液变红色；加入氢氧化钡和碳酸钠溶液中都是变蓝色，无法区分；故①不可以；
②稀硫酸加入稀盐酸中无明显现象；加入氢氧化钡中会出现白色沉淀；加入到碳酸钠中会出现气泡；三种不同的现象；故②可以鉴别；
③碳酸钾溶液加入到稀盐酸中会出现气泡；加入到氢氧化钡溶液中会出现白色沉淀；加入到碳酸钠无明显现象；出现三种不同的现象；故③可以鉴别；
④氯化钡溶液加入到稀盐酸中无明显现象；加入到氢氧化钡溶液中无明显现象；加入到碳酸钠溶液中出现白色沉淀；只有两种现象，所以无法鉴别；
故答案为：B。
5．【答案】C
【知识点】物体是否具有磁性的判断方法
【解析】【分析】判断物体是否有磁性的方向：①悬挂法指南北；②同名磁极相互排斥；③靠近没有磁性的物体被吸引；④其它方法。
【解答】①将悬挂的铁棒多次转动，静止时总是指南北，说明它有磁性，故①正确；
②将铁棒的一端靠近小磁针，相互吸引，那么：①铁棒有磁性，且这端与小磁针为异极；②没有磁性，但小磁针有磁性，故②错误；
③将铁棒向下插入通电螺线管，吸引更多的铁屑，是因为铁棒被通电螺线管磁化，而不是它原来就有磁性，故③错误；
④ 如果条形磁铁有磁性，那么两端磁力强，中间磁力弱，因此弹簧测力计在水平移动时示数的大小会发生改变，故④正确。
那么能确定铁棒有磁性的是①④。
故选C。
6．【答案】C
【知识点】土壤的性状与植物的生长
【解析】【分析】要是为了定量实验的考虑，干燥土壤可以称干重，然后通过各种处理分离有机物从而计算含量，干燥的土壤加热计算质量，如果质量减少，有焦愁的味道，就是证明土壤中含有有机物。
【解答】用酒精灯加热试管中的土壤，试管壁上出现水珠，该实验能够验证土壤中含有水分的是浸出液，C符合题意。
故答案为：C
7．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据酸性变弱溶液pH增加分析。
【解答】 引淡水冲洗酸性土壤，会使酸性减弱，溶液pH由小于7增加至接近于7；
故选B。
8．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】分析坐标图像题要看清楚横坐标、纵坐标表示的物理量，结合物质间的反应情况进行分析。
【解答】 向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，强氧化钠会优先与HCl发生中和反应生成氯化钠和水，待HCl反应完全后，氢氧化钠会继续与MgCl2 反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。结合图中所给的坐标图，M点HCl恰好反应完，N点 MgCl2 恰好反应完，5.8g是氢氧化镁沉淀。
A.M点溶液中的HCl恰好与氢氧化钠反应完生成氯化钠和水，溶液中的 MgCl2 还未开始反应，因此M点溶液中的溶质有氯化钠和氯化镁，A错误，不符合题意。
B.整个反应过程中氯离子没有形成沉淀，氯离子的质量始终不变，但由于不断加入氢氧化钠溶液，混合溶液的质量增加，导致氢离子的质量分数减小，B错误，不符合题意。
C.根据化学方程式 2NaOH + MgCl2 = 2NaCl+Mg（OH）2↓，将5.8gMg（OH）2的质量代入可算出NaOH 质量为8g，对应的氢氧化钠溶液质量为8g÷ 10％ =80g，则坐标图中x=40+80=120，C错误，不符合题意。
D.由C项中的化学方程式可算出该反应生成的氯化钠质量为11.7g，氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应用去40g氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的质量为40g×10％=4g，代入化学方程式，可算出生成的氯化钠质量为5.85g，则在N点，溶液中氯化钠的总质量为11.7g+5.85g=17.55g，D正确，符合题意。
故答案为：D
9．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸与氯化钙中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应分析。
【解答】 向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液， 碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以沉淀的质量要在加入碳酸钠一段时间后才开始增加，当氯化钙完全反应后保持不变；
故选B。
10．【答案】D
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】光合作用产氧量=呼吸作用耗氧量+释放量，运用该理论对照图片解题即可。
【解答】由于光合作用产氧量=呼吸作用耗氧量+释放量，对照图片A曲线25℃释放氧气量为3.0毫克，B曲线吸收氧气量为2.5毫克，那么25℃光合作用每小时产生的氧气量=3.0mg+2.5mg=5.5mg，D符合题意。
故答案为：D
11．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】 与酸反应生成气体的可能碳酸盐或者活泼金属；氯化钡能与硝酸银、硫酸盐等反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；当溶液的pH大于7时，溶液呈碱性；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
【解答】A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属；故A错误；
B、某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能含有银离子或者亚硫酸根离子；故B错误；
C、某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液；故C正确；
D、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，不能断定两者怡好完全反应，也可能是酸过量；故D错误。
故答案为：C。
12．【答案】C
【知识点】实验方案设计与评价；酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠能使酚酞变红分析；
B、根据浓盐酸的挥发性分析；
C、根据氢氧化钠的碱性分析；
D、根据二氧化碳的溶解性分析。
【解答】A、氢氧化钠若部分变质，则加入足量氯化钙溶液，会产生白色沉淀，验证出碳酸钠，并将碳酸钠除去，再加酚酞，溶液应该变红，不符合题意；
B、浓盐酸有挥发性，使生成的二氧化碳中含有大量氯化氢，通入石灰水，氯化氢干扰二氧化碳与氢氧化钙的反应，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液能使酚酞变红，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，红色褪去，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，符合题意；
D、二氧化碳溶于水或与水反应也会使试管内压强变小，液面上升，不符合题意；
故选C。
13．【答案】C
【知识点】自然界中的氧循环和碳循环
【解析】【分析】绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程，叫做光合作用，绿色植物通过光合作用释放氧气，不断消耗大气中的二氧化碳，维持了生物圈中碳-氧的相对平衡。
【解答】绿色植物通过光合作用吸收大气中的二氧化碳，释放出氧气，动植物和人通过呼吸作用吸收氧气，释放出二氧化碳，汽车燃烧汽油产生二氧化碳，植物光合作用消耗二氧化碳，这样，就形成了生物圈中的氧循环，但是植物蒸腾作用散失水分，指的是植物的叶孔打开，水分到空气中，所以与碳氧循环没有直接关系，C符合题意。
故答案为：C
14．【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】灭火的方法：①隔绝可燃物；②隔绝氧气；③降低温度，据此分析判断。
【解答】火灾发生时将灭火球滚入火中，灭火球遇明火后自动喷酒干粉，覆盖在物体表面，会阻断可燃物和氧气的接触，因此可以灭火，故C正确，A、B、D错误。
故选C。
15．【答案】D
【知识点】串、并联电路的设计；电磁铁的其他应用
【解析】【分析】分析各个电路图，哪个路灯的工作情形与题目描述相同，哪个就是正确选项。
【解答】A.白天时光照强度大，光敏电阻阻值大，电流小，那么电磁铁磁场弱，不能将衔铁吸下来。此时灯泡电路接通，灯泡发光，与题意不符，故A错误；
B.晚上时，光照强度减弱，光敏电阻阻值减小，通过电磁铁的电流增大，磁场增强，将衔铁吸下来接通灯泡的电路。由于电磁铁将灯泡短路，此时灯泡也不会发光，与题意不符，故B错误；
C.晚上时，光照强度减弱，光敏电阻阻值减小，电流增大，于是电磁铁将衔铁吸下来，断开灯泡所在的电路，此时灯泡不发光，与题意不符，故C错误；
D.白天时光照强度大，光敏电阻阻值大，电流小，那么电磁铁磁场弱，不能将衔铁吸下来。此时灯泡电路断开，灯泡不发光。晚上时，光照强度减弱，光敏电阻阻值减小，电流增大，电磁铁将衔铁吸下来，接通灯泡电路，灯泡发光，与题意相符，故D正确。
故选D。
16．【答案】Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑；有气泡产生；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；木条熄灭
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据方程式书写方法及酸的化学性质、二氧化碳的不支持燃烧的性质分析。
【解答】 Mg(OH)2、CaCO3和稀盐酸反应的化学方程式分别是Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑； 若盐酸的用量过多，由水垢反应完后，盐酸会与铝发生反应，导致铝壶损坏 ，反应方程式为2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑； 碾碎的鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，会观察到有气泡产生，方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；因二氧化碳不支持燃烧， 将燃着的木条伸入试管口，可观察到木条熄灭。
故答案为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑； 2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑； 有气泡产生；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；木条熄灭。
17．【答案】（1）水、 二氧化碳和氧气
（2）甲
【知识点】蒸腾作用
【解析】【分析】蒸腾作用是指水分以气态的形式从植物体内扩散到体外的过程．气孔是植物体蒸腾失水的“门户”，也是植物体与外界进行气体交换的“窗口”，气孔是由两两相对而生的保卫细胞围成的空腔，它的奇妙之处就是能够自动的开闭，气孔的张开和闭合受保卫细胞的控制。
【解答】（1）当气孔张开时，叶片内的水分吸收热量变成水蒸气，经气孔扩散到外界空气中，叶片中的二氧化碳和氧气，通过叶片的气孔进出。
（2） 保卫细胞因侧壁较薄而内侧壁较厚，保卫细胞吸水时，细胞膨胀，细胞厚度增加，两细胞分离，气孔张开；保卫细胞失水时，细胞收缩，细胞厚度减小，两细胞并合，气孔闭合 ，甲图叶片气孔闭合，所以 夏天正午阳光过强时，保卫细胞失水，气孔往往处于甲所示的状态。
故答案为：（1）水、二氧化碳和氧气（2）甲
18．【答案】（1）机械
（2）电磁感应
【知识点】直流电动机的构造原理与工作过程；发电机的构造和原理
【解析】【分析】（1）根据能量转化的过程分析；
（2）发电机的工作原理是电磁感应，将机械能转化为电能。
【解答】（1）装置A消耗电能，使风扇转动获得机械能，因此将电能转化为机械能；
（2）装置B扇叶转动可以得到电能，因此是发电机，工作原理是电磁感应。
19．【答案】Ba2＋、OH－
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据所给阴阳离子形成的物质的溶解性分析。
【解答】 A溶液里含三种阳离子和两种阴离子， 则A溶液中含有 Na＋、Cu2＋、Mg2＋、NO3－、SO42－ ，故B溶液中含有Ba2＋、OH－；
故答案为：Ba2＋、OH－。
20．【答案】（1）硝酸钡溶液和稀硝酸
（2）硝酸银溶液
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸根离子和氯离子的验证方法分析。
【解答】（1）验证硫酸根离子需加入足量硝酸钡溶液和稀硝酸，产生不溶于硝酸的白色沉淀；
（2）要验证氯离子则需加入硝酸银溶液；
故答案为：（1）硝酸钡溶液和稀硝酸；（2）硝酸银溶液。
21．【答案】（1）氢氧化钠
（2）Na2CO3、CuO、NaOH
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳能与碱发生反应，常用的碱有氢氧化钙、氢氧化钠分析；
（2）根据酸的化学性质分析，酸除能与金属反应外还能与碳酸盐、金属氧化物或碱发生反应。
【解答】（1） 若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，A和C能发生反应且B能转化为A， A、B属于相同物质类别的化合物， 则A是氢氧化钠；
（2） 若C是锌，A和B都属于酸， 则D可以是碳酸盐或金属氧化物或碱；
故答案为：（1）氢氧化钠；（2） Na2CO3、CuO、NaOH 。
22．【答案】（1）CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析。
【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
故答案为：（1）CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
23．【答案】（1）离子
（2）①④
（3）B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氯化钠由离子构成分析；
（2）根据氢氧化钠的性质分析；
（3）根据氢氧化钠和碳酸钠的性质及除杂原则分析。
【解答】（1） 汗水中产生咸味的含钠物质为氯化钠，氯化钠是由离子构成的；
（2） ①稀盐酸与氢氧化钠反应，能将氢氧根离了转化为水，溶液变成无色，可以证明 氢氧化钠溶液中OH-能使酚酞试液变红 ，正确；②KNO3中不含有与氢氧化钠相同的成分，且不能与氢氧化钠反应，错误；③CaCl2溶液不含有与氢氧化钠相同的成分，且不能与氢氧化钠反应，错误；④MgSO4溶液能与氢氧化钠反应，将氢氧根离子转化为氢氧化镁沉淀，使溶液变成无色，可以证明 氢氧化钠溶液中OH-能使酚酞试液变红 ，正确；
（3）氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，若加入过量稀盐酸，有气泡产生，则说明氢氧化钠变质生成了碳酸钠，A正确；加入适量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，可证明溶液中含有碳酸钠，因向溶液中引入了氢氧根离子，所以无法证明氢氧化钠的存在，B错误；除去氢氧化钠中的碳酸钠，可加适量氢氧化钙，然后过滤，D正确；
故答案为：（1）离子；（2） ①④ ；（3）B。
24．【答案】（1）锌粒逐渐减少，有气泡产生
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）Na2CO3、NaCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属与酸反应产生氢气分析；
（2）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（3）根据碳酸钠与氢氧化钙反应产生白色碳酸钙沉淀分析。
【解答】（1）A中为锌与盐酸的反应，现象为 锌粒逐渐减少，有气泡产生 ；
（2） B中反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；
（3） C中滴入稀盐酸后得到溶液甲，向甲中继续滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成。说明碳酸钠过量，溶液甲中的溶质是 Na2CO3、NaCl ；
故答案为：（1） 锌粒逐渐减少，有气泡产生 ；（2） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；（3） Na2CO3、NaCl 。
25．【答案】（1）试管；长颈漏斗
（2）D中的导管应伸到集气瓶的底部
（3）A；检查装置的气密性；2KClO3 2KCl＋3O2↑；先移出导管，后熄灭酒精灯
（4）B；C或D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据排空气法收集气体时导管要接近集气瓶底部分析；
（3）根据高锰酸钾制氧气的反应物状态和反应条件选择发生装置及操作步骤分析；
（4）根据氢气要选择固液常温型发生装置及排水法或向下排空气法收集分析。
【解答】（1） 仪器①为试管；②为长颈漏斗；
（2） D装置有错误，其中导管过短，不利于空气的排出，应伸到集气瓶的底部；
（3） 用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件加热，应选用的发生装置是A， 装入药品前必须要先检查装置气密性； 氯酸钾制取氧气的化学方程式为 2KClO3 2KCl＋3O2↑ ；用排水法收集满氧气后，应先移出导管，然后再熄灭酒精灯；
（4）制取氢气反应物为固体和液体，反应条件不需要加热，要选择B作发生装置， 氢气不易溶于水，密度比空气小， 可选择排水法或向下排空气法收集，即C或D；
故答案为：（1） 试管；长颈漏斗；（2） D中导管应伸到集气瓶的底部；（3） A；检查装置气密性； 2KClO3 2KCl＋3O2↑ ；先移出导管，然后再熄灭酒精灯；（4）B；C或D。
26．【答案】（1）使硝酸银全部转化为氯化银
（2）AgCl+KI＝AgI+KCl
（3）小于
【知识点】实验方案设计与评价；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据硝酸银与氯化钠发生反应分析；
（2）根据方程式书写原则分析；
（3）根据题目中水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度减少的方向进行分析。
【解答】（1）为防止硝酸银溶液与KI溶液反应，需加入过量氯化钠溶液，将银离子全部转化为氯化银沉淀；
（2）KI与氯化银反应产生 AgI 和氯化钾，反应方程式为AgCl+KI＝AgI+KCl；
（3）因 水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减少的方向进行，说明AgI在水中的溶解能力小于AgCl；
故答案为：（1）使硝酸银全部转化为氯化银；（2）AgCl+KI＝AgI+KCl；（3）小于。
27．【答案】B~F；D；E
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】根据题意和图示分析可知：AB和FG表示只进行呼吸作用，C、E时CO2的吸收和释放量为0，说明此时光合作用强度与呼吸作用强度相当。
【解答】因为BC段CO2的吸收小于释放量，所以其中BC段光合作用小于呼吸作用；因为CD段CO2的吸收大于释放量，所以其中CD段光合作用大于呼吸作用；因为DE段CO2的吸收大于释放量，所以其中DE段光合作用大于呼吸作用；因为EF段CO2的吸收小于释放量，所以其中EF段光合作用小于呼吸作用。故可得：该植物接受光照的时间是曲线中的BF段，其中光合作用强度最高的是D点，此时植株对CO2的吸收量最大；植株积累有机物最多的是E点。
故答案为：B~F；D；E
28．【答案】（1）80
（2）35%
（3）7：1：12
（4）设质量为x的尿素CO(NH2)2与100克硝酸铵含氮量相等
x=75g
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（4）根据元素质量为物质质量÷元素质量分数分析。
【解答】（1） 硝酸铵的相对分子质量为14+4+14+16×3＝80；
（2） 硝酸铵中氮元素的质量分数为；
（3） 硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比 28：4：48＝7：1：12；
（4） 设质量为x的尿素CO(NH2)2与100克硝酸铵含氮量相等
x=75g
故答案为：（1）80；（2）35%；（3）7：1：12；（4）75g。
29．【答案】（1）生成硫酸钡的质量：15g+180g+100g-271.7g=23.3g设硫酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y
Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl
142 233 117
x 23.3g y
x=14.2g，y=11.7g
该混合物中硫酸钠的质量分数 ×100%=94.7%
（2）反应后所得滤液中氯化钠的质量为：11.7g+（15g-14.2g）=12.5g，
反应后所得滤液中溶质的质量分数= =4.6%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后溶液的质量之差就是生成沉淀硫酸钡的质量，然后利用碳酸钠和氯化钡反应的化学方程式分别计算出参加反应的硫酸钠和生成氯化钠的质量，最后根据计算即可；
（2）首先用混合物的质量减去硫酸钠的质量计算出氯化钠的质量，然后再与反应生成的氯化钠的质量相加得到反应后溶液中氯化钠的质量，最后根据计算即可。
30．【答案】（1）解：设黄铜中锌的质量为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.2g
65：2=x：0.2g
x=6.5g
则黄铜中铜的质量分数为；
（2）69.88g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据铜不与硫酸反应，产生氢气全部由锌与硫酸反应所得，由氢气的质量代入方程式计算出锌的质量，再从混合物中计算出铜的质量分析；
（2）根据相等量的稀硫酸完全反应产生相等量氢气分析。
【解答】（1）解：设黄铜中锌的质量为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.2g
65：2=x：0.2g
x=6.5g
则黄铜中铜的质量分数为；
（2）由表中数据可知，加入20克稀硫酸完全反应产生氢气质量为0.04克，第三次加入稀硫酸，稀硫酸完全反应，则M＝49.92+20－0.04＝69.88g；
故答案为：（1）35%；（2）69.88.
31．【答案】（1）2 和 3
（2）空调开始工作时，电路中电流：I=20mA=0.02A，
电路中的总电阻：；
根据表格可知，温度高于30℃时空调开始工作，热敏电阻的阻值为360Ω，
此时变阻器接入电路的阻值：R2=R总-R1=450Ω-360Ω=90Ω；
（3）①增大变阻器接入电路的阻值；②减小控制电路的电压。
【知识点】欧姆定律及其应用；电磁铁的其他应用
【解析】【分析】（1）根据热敏电阻的阻值变化规律推断电流达到20mA时空调是启动还是停止，据此确定触电的连接情况即可；
（2）首先根据计算出电路中的总电阻，然后查表得到30℃时热敏电阻的阻值，最后根据R2=R总-R1计算出R2的阻值；
（3）空调的启动温度升高，即温度达到30℃时电磁铁不能将衔铁吸下来接通空调电路，可从减小电磁铁磁场强度的角度入手思考。
【解答】（1）根据表格可知，热敏电阻的阻值是随温度的升高而减小的，即温度升高时，通过控制电路的电流是增大的。那么当温度升高到一定程度时，电磁继电器线圈的电流达到20mA，电磁继电器的衔铁被吸下来，此时这时空调开始工作，工作电路电源与空调通过下面两个触点组成电路，因此应该将2和3连接起来；
（2）空调开始工作时，电路中电流：I=20mA=0.02A，
电路中的总电阻：；
根据表格可知，温度高于30℃时空调开始工作，热敏电阻的阻值为360Ω，
此时变阻器接入电路的阻值：R2=R总-R1=450Ω-360Ω=90Ω；
（3）电磁铁的磁场强度与线圈匝数和电流大小有关，要提高空调的启动温度，可以减小通过电磁铁的电流；
①增大变阻器接入电路的阻值；
②减小控制电路的电压。
32．【答案】（1）碳酸钠和硫酸钠
（2）由反应的化学方程式；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；得到：H2SO4～Na2SO4 98 142 10kg×19.6% x；解得：x=2.84kg；所得溶液中溶质的质量分数为：。
（3）生成二氧化碳质量为：5.44kg+10kg-15kg=0.44kg；设参加与碳酸钠反应的硫酸质量为mNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 98 44 m×19.6% 0.44kg ； 解得： m=5kg；所以与氢氧化钠反应的硫酸质量为：10kg-5Kg=5kg；混合物中含有氢氧化钠质量为n H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 98 805kg×19.6% n ；解得：n=0.8kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）稀硫酸先和氢氧化钠反应，此时溶液的pH值减小较快；当氢氧化钠完全反应后，稀硫酸再和碳酸钠反应，此时溶液的pH值减小速度变慢，据此分析即可；
（2）根据碳酸钠、氢氧化钠与硫酸反应的方程式，找出硫酸与硫酸钠的关系式，由硫酸的质量可求出硫酸钠的质量，在根据溶液中溶质的质量分数计算；
（3）首先根据反应前后溶液的质量之差计算出生成二氧化碳的质量，然后利用碳酸钠和稀硫酸反应的方程式计算出参加反应的硫酸质量，接下来用稀硫酸的总质量减去计算出的硫酸质量得到与氢氧化钠反应的稀硫酸的质量，最后根据稀硫酸和氢氧化钠反应的方程式计算出氢氧化钠的质量即可。【解答】（1）从A点开始溶液的pH降低速度变缓，说明A点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有反应产物NaCl和没有反应的Na2CO3；
（2）由反应的化学方程式；
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
得到：H2SO4～Na2SO4
98 142
10kg×19.6% x
；
解得：x=2.84kg；
所得溶液中溶质的质量分数为：。
（3）生成二氧化碳质量为：5.44kg+10kg-15kg=0.44kg；
设参加与碳酸钠反应的硫酸质量为m
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
98 44
m×19.6% 0.44kg
；
解得： m=5kg；
所以与氢氧化钠反应的硫酸质量为：10kg-5Kg=5kg；
混合物中含有氢氧化钠质量为n
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
5kg×19.6% n
；
解得：n=0.8kg。
33．【答案】（1）10g
（2）4.4g
（3）碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳，同时还会带出部分水蒸气，因而从A装置中出来的二氧化碳和水蒸气同时被B装置吸收
（4）设与10g碳酸钙恰好完全反应时消耗盐酸的溶质质量为m
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
10g m
m=7.3gm
稀盐酸=110.4g-15g+4.6g=100g
HCl%= =7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）因为样品中只有碳酸钙溶于酸，所以固体质量的减小量就是与稀盐酸反应的碳酸钙的质量，根据中间的图像分析即可；
（2）利用碳酸钙的质量，结合碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式计算出产生二氧化碳的质量即可；
（3）稀盐酸会挥发出HCl气体，且还会带出少量的水蒸气，这些都会使测得的二氧化碳的质量偏大；
（4）根据碳酸钙的质量计算出参加反应的HCl的质量，这就是溶质；根据最右边的图像得到反应后溶液的质量，然后减去样品质量加上二氧化碳质量就是加入稀盐酸的质量，最后计算稀盐酸的质量分数即可。
【解答】（1）根据中间的图像可知，反应后固体的质量为5g，反应前为15g，那么碳酸钙的质量为：15g-5g=10g；
（2）设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 44
10g x
；
解得：x=4.4g；
（3）碱石灰的增重大于二氧化碳质量的原因：碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳，同时还会带出部分水蒸气，因而从A装置中出来的二氧化碳和水蒸气同时被B装置吸收；
（4） 设与10g碳酸钙恰好完全反应时消耗盐酸的溶质质量为m
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
10g m
；
解：m=7.3g；
稀盐酸的质量为：110.4g-15g+4.6g=100g；
稀盐酸的质量分数为：HCl%= =7.3%。
1 / 1浙江省绍兴市柯桥区杨汛桥中学教育集团2020-2021学年九年级上学期科学开学检测试卷
一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分）
1．（2019九上·柯桥月考）下列变化是化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．铁丝燃烧 C．石墨导电 D．西瓜榨汁
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成，据此分析即可。
【解答】A.海水晒盐的过程，其实就是水由液态变成气态发生汽化的过程，没有新物质生成，是物理变化，故A不合题意；
B.铁丝燃烧的过程，是铁单质与氧气发生反应生成四氧化三铁的过程，有新物质生成，是化学变化，故B符合题意；
C.石墨导电是物理性质，没有新物质生成，故C不合题意；
D.西瓜榨汁，只是西瓜的存在状态发生改变，没有新物质生成，是物理变化，故D不合题意。
故选B。
2．（2019九上·柯桥月考）下列实验操作规范的是（ ）
A．加热液体 B．取液时挤入空气
C．滴加液体 D．取适量液体
【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据化学实验操作的基本规范分析即可。
【解答】A.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的
，大拇指握在试管夹的长柄处，故A错误；
B.使用胶头滴管吸取药液时，先挤压胶头，排出空气，再伸入溶液中吸取，故B错误；
C.使用胶头滴管滴入试剂时，胶头滴管千万不能伸入容器中或与器壁接触，滴管要保持垂直悬于容器口上方，而两人合作滴加液体容易使胶头滴管接触容器壁，故C错误；
D.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故D正确。
故选D。
3．（2019九上·柯桥月考）有一种新型锂电池,它选用的材料与以往电池不同,主要的反应原理可表示为8Li+3SOCl2 =Li2SO3+6LiCl+2S,相关描述正确的是（ ）
A．Li失去电子形成阳离子 B．S元素的化合价有3种
C．该反应为置换反应 D．生成物Li2SO3为氧化物
【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算；置换反应及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）原子失去电子带正电，形成阳离子；得到电子带负电，形成阴离子；
（2）分析每种含硫元素的化合物中硫元素的化合价即可；
（3）单质与化合物反应生成新的单质和化合物的反应叫置换反应；
（4）只由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物叫氧化物。
【解答】A.Li单质中它的化合价为0价，而 Li2SO3 和 LiCl 中Li元素的化合价都为+1价，它失去电子形成阳离子，故A正确；
B. SOCl2 中S元素的化合价为+4价， Li2SO3 中S元素的化合价为+4价，而S单质中它的化合价为0价，因此它的化合价有2种，故B错误；
C.置换反应的反应物和生成物都只有两种物质，一种单质另一种是化合物，因此该反应不是置换反应，故C错误；
D. 生成物Li2SO3 中虽然含有氧元素，但是却由三种元素组成，因此不是氧化物，故D错误。
故选A。
4．（2018·湖州）现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（ ）
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】物质的鉴别主要是依靠加入试剂后出现不同的现象加以区分的；
【解答】①紫色石蕊试液加入到稀盐酸中，溶液变红色；加入氢氧化钡和碳酸钠溶液中都是变蓝色，无法区分；故①不可以；
②稀硫酸加入稀盐酸中无明显现象；加入氢氧化钡中会出现白色沉淀；加入到碳酸钠中会出现气泡；三种不同的现象；故②可以鉴别；
③碳酸钾溶液加入到稀盐酸中会出现气泡；加入到氢氧化钡溶液中会出现白色沉淀；加入到碳酸钠无明显现象；出现三种不同的现象；故③可以鉴别；
④氯化钡溶液加入到稀盐酸中无明显现象；加入到氢氧化钡溶液中无明显现象；加入到碳酸钠溶液中出现白色沉淀；只有两种现象，所以无法鉴别；
故答案为：B。
5．（2020八下·温州期末）为判断铁棒是否具有磁性，小明进行如图所示实验，根据实验现象能确定铁棒具有磁性的是（ ）
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
【答案】C
【知识点】物体是否具有磁性的判断方法
【解析】【分析】判断物体是否有磁性的方向：①悬挂法指南北；②同名磁极相互排斥；③靠近没有磁性的物体被吸引；④其它方法。
【解答】①将悬挂的铁棒多次转动，静止时总是指南北，说明它有磁性，故①正确；
②将铁棒的一端靠近小磁针，相互吸引，那么：①铁棒有磁性，且这端与小磁针为异极；②没有磁性，但小磁针有磁性，故②错误；
③将铁棒向下插入通电螺线管，吸引更多的铁屑，是因为铁棒被通电螺线管磁化，而不是它原来就有磁性，故③错误；
④ 如果条形磁铁有磁性，那么两端磁力强，中间磁力弱，因此弹簧测力计在水平移动时示数的大小会发生改变，故④正确。
那么能确定铁棒有磁性的是①④。
故选C。
6．（2020八下·温州期末）土壤中除了土壤生物外，还含有非生命物质，下列实验是为了验证土壤中含有水分的是浸出液（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】土壤的性状与植物的生长
【解析】【分析】要是为了定量实验的考虑，干燥土壤可以称干重，然后通过各种处理分离有机物从而计算含量，干燥的土壤加热计算质量，如果质量减少，有焦愁的味道，就是证明土壤中含有有机物。
【解答】用酒精灯加热试管中的土壤，试管壁上出现水珠，该实验能够验证土壤中含有水分的是浸出液，C符合题意。
故答案为：C
7．（2020九上·柯桥开学考）我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在图中符合冲洗过程中酸碱性变化的曲线是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据酸性变弱溶液pH增加分析。
【解答】 引淡水冲洗酸性土壤，会使酸性减弱，溶液pH由小于7增加至接近于7；
故选B。
8．（2019·杭州模拟）向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶被，所加NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．M点溶液中的溶质只有一种
B．整个反应过程中，氯离子质量分数不变
C．沉淀完全时，x的数值为80
D．N点溶液中氯化钠的质量为17.55g
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】分析坐标图像题要看清楚横坐标、纵坐标表示的物理量，结合物质间的反应情况进行分析。
【解答】 向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，强氧化钠会优先与HCl发生中和反应生成氯化钠和水，待HCl反应完全后，氢氧化钠会继续与MgCl2 反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。结合图中所给的坐标图，M点HCl恰好反应完，N点 MgCl2 恰好反应完，5.8g是氢氧化镁沉淀。
A.M点溶液中的HCl恰好与氢氧化钠反应完生成氯化钠和水，溶液中的 MgCl2 还未开始反应，因此M点溶液中的溶质有氯化钠和氯化镁，A错误，不符合题意。
B.整个反应过程中氯离子没有形成沉淀，氯离子的质量始终不变，但由于不断加入氢氧化钠溶液，混合溶液的质量增加，导致氢离子的质量分数减小，B错误，不符合题意。
C.根据化学方程式 2NaOH + MgCl2 = 2NaCl+Mg（OH）2↓，将5.8gMg（OH）2的质量代入可算出NaOH 质量为8g，对应的氢氧化钠溶液质量为8g÷ 10％ =80g，则坐标图中x=40+80=120，C错误，不符合题意。
D.由C项中的化学方程式可算出该反应生成的氯化钠质量为11.7g，氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应用去40g氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的质量为40g×10％=4g，代入化学方程式，可算出生成的氯化钠质量为5.85g，则在N点，溶液中氯化钠的总质量为11.7g+5.85g=17.55g，D正确，符合题意。
故答案为：D
9．（2020九上·柯桥开学考）向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象能正确反映变化关系的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸与氯化钙中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应分析。
【解答】 向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液， 碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以沉淀的质量要在加入碳酸钠一段时间后才开始增加，当氯化钙完全反应后保持不变；
故选B。
10．（2020八下·温州期末）为研究温度对某植物生命活动的影响，研究人员进行了相关实验，获得实验结果如图，曲线A表示该植物在充足光照条件下单位时间氧气释放量与温度的关系（氧气释放量=光合作用产生的氧气量一呼吸作用消耗氧气量），曲线B表示该植物在黑暗条件下单位时间氧气吸收量与温度的关系。则在25℃，充足光照条件下，该植物体通过光合作用每小时产生的氧气量约为（ ）
A．0.5毫克 B．25毫克 C．3.0毫克 D．55毫克
【答案】D
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】光合作用产氧量=呼吸作用耗氧量+释放量，运用该理论对照图片解题即可。
【解答】由于光合作用产氧量=呼吸作用耗氧量+释放量，对照图片A曲线25℃释放氧气量为3.0毫克，B曲线吸收氧气量为2.5毫克，那么25℃光合作用每小时产生的氧气量=3.0mg+2.5mg=5.5mg，D符合题意。
故答案为：D
11．（2018九上·海宁月考）下列关于科学实验中“操作－现象－结论”的描述正确的是（ ）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，pH试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】 与酸反应生成气体的可能碳酸盐或者活泼金属；氯化钡能与硝酸银、硫酸盐等反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；当溶液的pH大于7时，溶液呈碱性；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
【解答】A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属；故A错误；
B、某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能含有银离子或者亚硫酸根离子；故B错误；
C、某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液；故C正确；
D、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，不能断定两者怡好完全反应，也可能是酸过量；故D错误。
故答案为：C。
12．（2020九上·柯桥开学考）下列实验，其现象足以说明结论的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液 出现白色沉淀，酚酞不变红 该氢氧化钠溶液部分变质
B 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水 石灰水始终未变浑浊 该石灰水一定变质
C 向滴有酚酞试液的稀氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸 红色褪去 氢氧化钠与盐酸一定发生了反应
D 将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中 试管内液面上升 二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】实验方案设计与评价；酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠能使酚酞变红分析；
B、根据浓盐酸的挥发性分析；
C、根据氢氧化钠的碱性分析；
D、根据二氧化碳的溶解性分析。
【解答】A、氢氧化钠若部分变质，则加入足量氯化钙溶液，会产生白色沉淀，验证出碳酸钠，并将碳酸钠除去，再加酚酞，溶液应该变红，不符合题意；
B、浓盐酸有挥发性，使生成的二氧化碳中含有大量氯化氢，通入石灰水，氯化氢干扰二氧化碳与氢氧化钙的反应，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液能使酚酞变红，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，红色褪去，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，符合题意；
D、二氧化碳溶于水或与水反应也会使试管内压强变小，液面上升，不符合题意；
故选C。
13．（2020八下·温州期末）自然界中，通过氧循环和碳循环保持大气中氧气和二氧化碳含量的相对恒定，维持生物圈碳氧平衡，下列过程与碳氧循环没有直接关系的是（ ）
A．动物呼吸作用消耗氧气 B．汽车燃烧汽油产生二氧化碳
C．植物蒸腾作用散失水分 D．植物光合作用消耗二氧化碳
【答案】C
【知识点】自然界中的氧循环和碳循环
【解析】【分析】绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程，叫做光合作用，绿色植物通过光合作用释放氧气，不断消耗大气中的二氧化碳，维持了生物圈中碳-氧的相对平衡。
【解答】绿色植物通过光合作用吸收大气中的二氧化碳，释放出氧气，动植物和人通过呼吸作用吸收氧气，释放出二氧化碳，汽车燃烧汽油产生二氧化碳，植物光合作用消耗二氧化碳，这样，就形成了生物圈中的氧循环，但是植物蒸腾作用散失水分，指的是植物的叶孔打开，水分到空气中，所以与碳氧循环没有直接关系，C符合题意。
故答案为：C
14．（2020八下·温州期末）如图所示的灭火球是一种新型消防产品，火灾发生时将灭火球滚入火中，灭火球遇明火后自动喷酒干粉，覆盖在物体表面，实现灭火。该灭火球灭火的主要原理是（ ）
A．清除可燃物 B．降低可燃物温度
C．隔绝空气 D．降低可燃物着火点
【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】灭火的方法：①隔绝可燃物；②隔绝氧气；③降低温度，据此分析判断。
【解答】火灾发生时将灭火球滚入火中，灭火球遇明火后自动喷酒干粉，覆盖在物体表面，会阻断可燃物和氧气的接触，因此可以灭火，故C正确，A、B、D错误。
故选C。
15．（2020九上·柯桥开学考）为模拟校回路灯自动化管理，小明利用电磁铁、光敏电阻R《阻值随光照强度增大面增大）等器材设计了下列电路图，以实现白天光照强时灯L灭，傍晚光照弱时灯L发光。忽略弹性衔铁和电磁铁线圈电阻，则符合设计要求的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】串、并联电路的设计；电磁铁的其他应用
【解析】【分析】分析各个电路图，哪个路灯的工作情形与题目描述相同，哪个就是正确选项。
【解答】A.白天时光照强度大，光敏电阻阻值大，电流小，那么电磁铁磁场弱，不能将衔铁吸下来。此时灯泡电路接通，灯泡发光，与题意不符，故A错误；
B.晚上时，光照强度减弱，光敏电阻阻值减小，通过电磁铁的电流增大，磁场增强，将衔铁吸下来接通灯泡的电路。由于电磁铁将灯泡短路，此时灯泡也不会发光，与题意不符，故B错误；
C.晚上时，光照强度减弱，光敏电阻阻值减小，电流增大，于是电磁铁将衔铁吸下来，断开灯泡所在的电路，此时灯泡不发光，与题意不符，故C错误；
D.白天时光照强度大，光敏电阻阻值大，电流小，那么电磁铁磁场弱，不能将衔铁吸下来。此时灯泡电路断开，灯泡不发光。晚上时，光照强度减弱，光敏电阻阻值减小，电流增大，电磁铁将衔铁吸下来，接通灯泡电路，灯泡发光，与题意相符，故D正确。
故选D。
二、填空题（本题有8小题，20空格，每空格2分，共40分）
16．（2020九上·柯桥开学考）烧水的铝壶中常结有一层水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，用适量的稀盐酸可以除去，Mg(OH)2、CaCO3和稀盐酸反应的化学方程式分 、 。若盐酸的用量过多，会导致铝壶损坏，原因是 （用反应的化学方程式表示）。碾碎的鸡蛋壳（主要成分是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象有 ，可用化学方程式表示为 。将燃着的木条伸入试管口，可观察到 。
【答案】Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑；有气泡产生；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；木条熄灭
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据方程式书写方法及酸的化学性质、二氧化碳的不支持燃烧的性质分析。
【解答】 Mg(OH)2、CaCO3和稀盐酸反应的化学方程式分别是Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑； 若盐酸的用量过多，由水垢反应完后，盐酸会与铝发生反应，导致铝壶损坏 ，反应方程式为2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑； 碾碎的鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，会观察到有气泡产生，方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；因二氧化碳不支持燃烧， 将燃着的木条伸入试管口，可观察到木条熄灭。
故答案为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑； 2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑； 有气泡产生；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；木条熄灭。
17．（2020八下·温州期末）气孔是柏物体与外界进行气体交换的通道。如图所示为气孔的关闭和开放两种状态示意图：
（1）通过气孔进出植物体的物质主要有 。
（2）夏天正午阳光过强时，保卫细胞失水，气孔往往处于 所示的状态。
【答案】（1）水、 二氧化碳和氧气
（2）甲
【知识点】蒸腾作用
【解析】【分析】蒸腾作用是指水分以气态的形式从植物体内扩散到体外的过程．气孔是植物体蒸腾失水的“门户”，也是植物体与外界进行气体交换的“窗口”，气孔是由两两相对而生的保卫细胞围成的空腔，它的奇妙之处就是能够自动的开闭，气孔的张开和闭合受保卫细胞的控制。
【解答】（1）当气孔张开时，叶片内的水分吸收热量变成水蒸气，经气孔扩散到外界空气中，叶片中的二氧化碳和氧气，通过叶片的气孔进出。
（2） 保卫细胞因侧壁较薄而内侧壁较厚，保卫细胞吸水时，细胞膨胀，细胞厚度增加，两细胞分离，气孔张开；保卫细胞失水时，细胞收缩，细胞厚度减小，两细胞并合，气孔闭合 ，甲图叶片气孔闭合，所以 夏天正午阳光过强时，保卫细胞失水，气孔往往处于甲所示的状态。
故答案为：（1）水、二氧化碳和氧气（2）甲
18．（2020八下·温州期末）如图所示的小制作中，装置A和装置B中都有磁铁和可转动的线圈。当开关闭合时，装置扇叶转动，有风吹向装置B，引起装置B的扇叶转动，导致灯泡发光。
（1）装置A工作时将电能转换为 能
（2）装置B的工作原理是 。
【答案】（1）机械
（2）电磁感应
【知识点】直流电动机的构造原理与工作过程；发电机的构造和原理
【解析】【分析】（1）根据能量转化的过程分析；
（2）发电机的工作原理是电磁感应，将机械能转化为电能。
【解答】（1）装置A消耗电能，使风扇转动获得机械能，因此将电能转化为机械能；
（2）装置B扇叶转动可以得到电能，因此是发电机，工作原理是电磁感应。
19．（2020九上·柯桥开学考）在分开盛放的A、B两溶液中。共含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－、OH－、SO42－七种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余的在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是 。
【答案】Ba2＋、OH－
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据所给阴阳离子形成的物质的溶解性分析。
【解答】 A溶液里含三种阳离子和两种阴离子， 则A溶液中含有 Na＋、Cu2＋、Mg2＋、NO3－、SO42－ ，故B溶液中含有Ba2＋、OH－；
故答案为：Ba2＋、OH－。
20．（2020九上·柯桥开学考）某无色溶液中可能含有Na＋，H＋，Cl-和 ，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的 溶液，若有白色沉淀生成，则证明有 存在；
（2）再取上层清液加 溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl-存在。
【答案】（1）硝酸钡溶液和稀硝酸
（2）硝酸银溶液
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸根离子和氯离子的验证方法分析。
【解答】（1）验证硫酸根离子需加入足量硝酸钡溶液和稀硝酸，产生不溶于硝酸的白色沉淀；
（2）要验证氯离子则需加入硝酸银溶液；
故答案为：（1）硝酸钡溶液和稀硝酸；（2）硝酸银溶液。
21．（2018九上·奉化期中）A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“－”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：
（1）若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则A是 ；（填名称）
（2）若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式 （物质类别不同的一种即可）。
【答案】（1）氢氧化钠
（2）Na2CO3、CuO、NaOH
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳能与碱发生反应，常用的碱有氢氧化钙、氢氧化钠分析；
（2）根据酸的化学性质分析，酸除能与金属反应外还能与碳酸盐、金属氧化物或碱发生反应。
【解答】（1） 若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，A和C能发生反应且B能转化为A， A、B属于相同物质类别的化合物， 则A是氢氧化钠；
（2） 若C是锌，A和B都属于酸， 则D可以是碳酸盐或金属氧化物或碱；
故答案为：（1）氢氧化钠；（2） Na2CO3、CuO、NaOH 。
22．（2020九上·柯桥开学考）
（1）工业上用氢氧化钠吸收二氧化硫的化学方程式 ,
（2）用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式 .
【答案】（1）CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析。
【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
故答案为：（1）CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
23．（2020九上·柯桥开学考）钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。
（1）汗水中产生咸味的含钠物质是由 （填“原子”、“分子”或“离子”）构成的。
（2）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入下列物质 （可多选），可以证明氢氧化钠溶液中OH-能使酚酞试液变红.
①稀盐酸②KNO3③CaCl2溶液④MgSO4溶液
（3）下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中不合理的是 （ ）
A．证明变质：取样，加入过量稀盐酸，观察是否有气泡
B．确定成分：取样，加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
C．除去杂质：取样，加水溶解，加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤
【答案】（1）离子
（2）①④
（3）B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氯化钠由离子构成分析；
（2）根据氢氧化钠的性质分析；
（3）根据氢氧化钠和碳酸钠的性质及除杂原则分析。
【解答】（1） 汗水中产生咸味的含钠物质为氯化钠，氯化钠是由离子构成的；
（2） ①稀盐酸与氢氧化钠反应，能将氢氧根离了转化为水，溶液变成无色，可以证明 氢氧化钠溶液中OH-能使酚酞试液变红 ，正确；②KNO3中不含有与氢氧化钠相同的成分，且不能与氢氧化钠反应，错误；③CaCl2溶液不含有与氢氧化钠相同的成分，且不能与氢氧化钠反应，错误；④MgSO4溶液能与氢氧化钠反应，将氢氧根离子转化为氢氧化镁沉淀，使溶液变成无色，可以证明 氢氧化钠溶液中OH-能使酚酞试液变红 ，正确；
（3）氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，若加入过量稀盐酸，有气泡产生，则说明氢氧化钠变质生成了碳酸钠，A正确；加入适量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，可证明溶液中含有碳酸钠，因向溶液中引入了氢氧根离子，所以无法证明氢氧化钠的存在，B错误；除去氢氧化钠中的碳酸钠，可加适量氢氧化钙，然后过滤，D正确；
故答案为：（1）离子；（2） ①④ ；（3）B。
三、实验探究题（本题有3小题，15空格，每空格3分，共45分）
24．（2019九上·余杭期中）进行如图实验，研究盐酸的性质。
（1）A中的现象是 。
（2）B中反应的化学方程式为 。
（3）C中滴入稀盐酸后得到溶液甲，向甲中继续滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成。溶液甲中的溶质是 （填化学式）。
【答案】（1）锌粒逐渐减少，有气泡产生
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）Na2CO3、NaCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属与酸反应产生氢气分析；
（2）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（3）根据碳酸钠与氢氧化钙反应产生白色碳酸钙沉淀分析。
【解答】（1）A中为锌与盐酸的反应，现象为 锌粒逐渐减少，有气泡产生 ；
（2） B中反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；
（3） C中滴入稀盐酸后得到溶液甲，向甲中继续滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成。说明碳酸钠过量，溶液甲中的溶质是 Na2CO3、NaCl ；
故答案为：（1） 锌粒逐渐减少，有气泡产生 ；（2） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；（3） Na2CO3、NaCl 。
25．如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。
请回答：
（1）仪器①、②的名称分别是① ；② 。
（2）装置图中有一处明显的错误，请写出改正后的结果： 。
（3）用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填字母)，装入药品前必须进行的一步操作是 ，氯酸钾制取氧气的化学方程式为 ；当用装置C收集满O2后，取出集气瓶，停止该实验的正确操作是 。
（4）实验室制取氢气(Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑)，已知氢气不易溶于水，密度比空气小，应选用的反应装置是 (填字母，下同)，应选用的收集装置是 。
【答案】（1）试管；长颈漏斗
（2）D中的导管应伸到集气瓶的底部
（3）A；检查装置的气密性；2KClO3 2KCl＋3O2↑；先移出导管，后熄灭酒精灯
（4）B；C或D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据排空气法收集气体时导管要接近集气瓶底部分析；
（3）根据高锰酸钾制氧气的反应物状态和反应条件选择发生装置及操作步骤分析；
（4）根据氢气要选择固液常温型发生装置及排水法或向下排空气法收集分析。
【解答】（1） 仪器①为试管；②为长颈漏斗；
（2） D装置有错误，其中导管过短，不利于空气的排出，应伸到集气瓶的底部；
（3） 用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件加热，应选用的发生装置是A， 装入药品前必须要先检查装置气密性； 氯酸钾制取氧气的化学方程式为 2KClO3 2KCl＋3O2↑ ；用排水法收集满氧气后，应先移出导管，然后再熄灭酒精灯；
（4）制取氢气反应物为固体和液体，反应条件不需要加热，要选择B作发生装置， 氢气不易溶于水，密度比空气小， 可选择排水法或向下排空气法收集，即C或D；
故答案为：（1） 试管；长颈漏斗；（2） D中导管应伸到集气瓶的底部；（3） A；检查装置气密性； 2KClO3 2KCl＋3O2↑ ；先移出导管，然后再熄灭酒精灯；（4）B；C或D。
26．（2020九上·柯桥开学考）科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”．有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究．
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减少的方向进行．
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色,其中AgI是一种难溶于水的黄色沉淀。
【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成．再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．
【分析讨论】
（1）为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由．
（2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式．
（3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力 AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应．
【答案】（1）使硝酸银全部转化为氯化银
（2）AgCl+KI＝AgI+KCl
（3）小于
【知识点】实验方案设计与评价；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据硝酸银与氯化钠发生反应分析；
（2）根据方程式书写原则分析；
（3）根据题目中水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度减少的方向进行分析。
【解答】（1）为防止硝酸银溶液与KI溶液反应，需加入过量氯化钠溶液，将银离子全部转化为氯化银沉淀；
（2）KI与氯化银反应产生 AgI 和氯化钾，反应方程式为AgCl+KI＝AgI+KCl；
（3）因 水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减少的方向进行，说明AgI在水中的溶解能力小于AgCl；
故答案为：（1）使硝酸银全部转化为氯化银；（2）AgCl+KI＝AgI+KCl；（3）小于。
四、解答题（本题共7小题， 第27、29、31小题各6分，第28、29、31小题各8分，32题10分，第33小题9分，共55分）
27．（2020九上·柯桥开学考）如图甲为春季某晴天一昼夜中某作物植株对二氧化碳的吸收和释放状况的示意图。请根据图回答问题：
根据甲图推测该植物接受光照的时间是曲线中的 段，光合作用强度最强(高)的是 点，植株积累有机物最多的是 点。
【答案】B~F；D；E
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】根据题意和图示分析可知：AB和FG表示只进行呼吸作用，C、E时CO2的吸收和释放量为0，说明此时光合作用强度与呼吸作用强度相当。
【解答】因为BC段CO2的吸收小于释放量，所以其中BC段光合作用小于呼吸作用；因为CD段CO2的吸收大于释放量，所以其中CD段光合作用大于呼吸作用；因为DE段CO2的吸收大于释放量，所以其中DE段光合作用大于呼吸作用；因为EF段CO2的吸收小于释放量，所以其中EF段光合作用小于呼吸作用。故可得：该植物接受光照的时间是曲线中的BF段，其中光合作用强度最高的是D点，此时植株对CO2的吸收量最大；植株积累有机物最多的是E点。
故答案为：B~F；D；E
28．（2020九上·柯桥开学考）已知硝酸铵的化学式为NH4NO3，试求：
（1）硝酸铵的相对分子质量 ;
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数 ;
（3）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比 ;
（4）100克硝酸铵跟多少克尿素CO(NH2)2的含氮量相等？
【答案】（1）80
（2）35%
（3）7：1：12
（4）设质量为x的尿素CO(NH2)2与100克硝酸铵含氮量相等
x=75g
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（4）根据元素质量为物质质量÷元素质量分数分析。
【解答】（1） 硝酸铵的相对分子质量为14+4+14+16×3＝80；
（2） 硝酸铵中氮元素的质量分数为；
（3） 硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比 28：4：48＝7：1：12；
（4） 设质量为x的尿素CO(NH2)2与100克硝酸铵含氮量相等
x=75g
故答案为：（1）80；（2）35%；（3）7：1：12；（4）75g。
29．（2019九上·柯桥月考）取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。计算：
（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）生成硫酸钡的质量：15g+180g+100g-271.7g=23.3g设硫酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y
Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl
142 233 117
x 23.3g y
x=14.2g，y=11.7g
该混合物中硫酸钠的质量分数 ×100%=94.7%
（2）反应后所得滤液中氯化钠的质量为：11.7g+（15g-14.2g）=12.5g，
反应后所得滤液中溶质的质量分数= =4.6%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后溶液的质量之差就是生成沉淀硫酸钡的质量，然后利用碳酸钠和氯化钡反应的化学方程式分别计算出参加反应的硫酸钠和生成氯化钠的质量，最后根据计算即可；
（2）首先用混合物的质量减去硫酸钠的质量计算出氯化钠的质量，然后再与反应生成的氯化钠的质量相加得到反应后溶液中氯化钠的质量，最后根据计算即可。
30．（2020九上·柯桥开学考）下面是同学们测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程。
（1）小华同学取10g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2g，则黄铜中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
（2）小婷同学另取10g黄铜于烧杯中，将120g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表，表中m= 。
次数 一 二 三 四 五 六
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量/g 29.96 49.92 M 89.84 109.8 129.8
【答案】（1）解：设黄铜中锌的质量为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.2g
65：2=x：0.2g
x=6.5g
则黄铜中铜的质量分数为；
（2）69.88g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据铜不与硫酸反应，产生氢气全部由锌与硫酸反应所得，由氢气的质量代入方程式计算出锌的质量，再从混合物中计算出铜的质量分析；
（2）根据相等量的稀硫酸完全反应产生相等量氢气分析。
【解答】（1）解：设黄铜中锌的质量为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.2g
65：2=x：0.2g
x=6.5g
则黄铜中铜的质量分数为；
（2）由表中数据可知，加入20克稀硫酸完全反应产生氢气质量为0.04克，第三次加入稀硫酸，稀硫酸完全反应，则M＝49.92+20－0.04＝69.88g；
故答案为：（1）35%；（2）69.88.
31．（2020九上·柯桥开学考）某办公楼空调的开关控制装置的工作原理如图所示，控制电路由电压为U=9伏的电源、电磁继电器（线圈电阻不计）、滑动变阻器R2和热敏电阻R1组成，表中所列数据为不同温度计下热敏电阻R1的阻值；工作电路由电压为U0=220 伏的电源和空调组成．观察到当电磁继电器线圈的电流等于或大于20毫安时，电磁继电器的衔铁被吸下来：
温度t/℃ 0 5 10 15 20 25 30 35 40
电阻R1/欧 600 540 490 450 420 390 360 330 300
（1）按题意将图中的工作电路连接完整，选择 （填：“1 和 3”或“2 和 3”）；
（2）如温度高于30 摄氏度时空调即自动制冷，滑动变阻器R2接入电路中有效阻值应多大
（3）为了节省电能，要使空调启动设定的温度值升高，采取的方法是 （写出2种方法）
【答案】（1）2 和 3
（2）空调开始工作时，电路中电流：I=20mA=0.02A，
电路中的总电阻：；
根据表格可知，温度高于30℃时空调开始工作，热敏电阻的阻值为360Ω，
此时变阻器接入电路的阻值：R2=R总-R1=450Ω-360Ω=90Ω；
（3）①增大变阻器接入电路的阻值；②减小控制电路的电压。
【知识点】欧姆定律及其应用；电磁铁的其他应用
【解析】【分析】（1）根据热敏电阻的阻值变化规律推断电流达到20mA时空调是启动还是停止，据此确定触电的连接情况即可；
（2）首先根据计算出电路中的总电阻，然后查表得到30℃时热敏电阻的阻值，最后根据R2=R总-R1计算出R2的阻值；
（3）空调的启动温度升高，即温度达到30℃时电磁铁不能将衔铁吸下来接通空调电路，可从减小电磁铁磁场强度的角度入手思考。
【解答】（1）根据表格可知，热敏电阻的阻值是随温度的升高而减小的，即温度升高时，通过控制电路的电流是增大的。那么当温度升高到一定程度时，电磁继电器线圈的电流达到20mA，电磁继电器的衔铁被吸下来，此时这时空调开始工作，工作电路电源与空调通过下面两个触点组成电路，因此应该将2和3连接起来；
（2）空调开始工作时，电路中电流：I=20mA=0.02A，
电路中的总电阻：；
根据表格可知，温度高于30℃时空调开始工作，热敏电阻的阻值为360Ω，
此时变阻器接入电路的阻值：R2=R总-R1=450Ω-360Ω=90Ω；
（3）电磁铁的磁场强度与线圈匝数和电流大小有关，要提高空调的启动温度，可以减小通过电磁铁的电流；
①增大变阻器接入电路的阻值；
②减小控制电路的电压。
32．（2019九上·柯桥月考）实验要求，实验废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理。某兴趣小组从实验室收集 到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液 5.44 千克，现用溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸来处理，并回收处理后的溶液.他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示.求：
（1）据如图可知，当反应到A点时，溶液中含有的溶质是 。
（2）当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为10千克，此时溶液总质量为15千克.求此时所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）.
（3）求混合废液中氢氧化钠的质量.
【答案】（1）碳酸钠和硫酸钠
（2）由反应的化学方程式；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；得到：H2SO4～Na2SO4 98 142 10kg×19.6% x；解得：x=2.84kg；所得溶液中溶质的质量分数为：。
（3）生成二氧化碳质量为：5.44kg+10kg-15kg=0.44kg；设参加与碳酸钠反应的硫酸质量为mNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 98 44 m×19.6% 0.44kg ； 解得： m=5kg；所以与氢氧化钠反应的硫酸质量为：10kg-5Kg=5kg；混合物中含有氢氧化钠质量为n H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 98 805kg×19.6% n ；解得：n=0.8kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）稀硫酸先和氢氧化钠反应，此时溶液的pH值减小较快；当氢氧化钠完全反应后，稀硫酸再和碳酸钠反应，此时溶液的pH值减小速度变慢，据此分析即可；
（2）根据碳酸钠、氢氧化钠与硫酸反应的方程式，找出硫酸与硫酸钠的关系式，由硫酸的质量可求出硫酸钠的质量，在根据溶液中溶质的质量分数计算；
（3）首先根据反应前后溶液的质量之差计算出生成二氧化碳的质量，然后利用碳酸钠和稀硫酸反应的方程式计算出参加反应的硫酸质量，接下来用稀硫酸的总质量减去计算出的硫酸质量得到与氢氧化钠反应的稀硫酸的质量，最后根据稀硫酸和氢氧化钠反应的方程式计算出氢氧化钠的质量即可。【解答】（1）从A点开始溶液的pH降低速度变缓，说明A点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有反应产物NaCl和没有反应的Na2CO3；
（2）由反应的化学方程式；
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
得到：H2SO4～Na2SO4
98 142
10kg×19.6% x
；
解得：x=2.84kg；
所得溶液中溶质的质量分数为：。
（3）生成二氧化碳质量为：5.44kg+10kg-15kg=0.44kg；
设参加与碳酸钠反应的硫酸质量为m
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
98 44
m×19.6% 0.44kg
；
解得： m=5kg；
所以与氢氧化钠反应的硫酸质量为：10kg-5Kg=5kg；
混合物中含有氢氧化钠质量为n
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
5kg×19.6% n
；
解得：n=0.8kg。
33．（2019九上·柯桥月考）为了测定石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学在15g样品中加入足量的稀盐酸进行实验（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸挥发）。实验装置和有关数据如下：
当A装置中不再有气体产生时测得B装置的质量增加了4.6g；C装置的质量没有发生变化且无明显现象。请回答：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为 g。
（2）15g样品最多能生成二氧化碳气体的质量为 g。
（3）请分析碱石灰的增重大于二氧化碳质量的原因 。
（4）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）10g
（2）4.4g
（3）碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳，同时还会带出部分水蒸气，因而从A装置中出来的二氧化碳和水蒸气同时被B装置吸收
（4）设与10g碳酸钙恰好完全反应时消耗盐酸的溶质质量为m
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
10g m
m=7.3gm
稀盐酸=110.4g-15g+4.6g=100g
HCl%= =7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）因为样品中只有碳酸钙溶于酸，所以固体质量的减小量就是与稀盐酸反应的碳酸钙的质量，根据中间的图像分析即可；
（2）利用碳酸钙的质量，结合碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式计算出产生二氧化碳的质量即可；
（3）稀盐酸会挥发出HCl气体，且还会带出少量的水蒸气，这些都会使测得的二氧化碳的质量偏大；
（4）根据碳酸钙的质量计算出参加反应的HCl的质量，这就是溶质；根据最右边的图像得到反应后溶液的质量，然后减去样品质量加上二氧化碳质量就是加入稀盐酸的质量，最后计算稀盐酸的质量分数即可。
【解答】（1）根据中间的图像可知，反应后固体的质量为5g，反应前为15g，那么碳酸钙的质量为：15g-5g=10g；
（2）设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 44
10g x
；
解得：x=4.4g；
（3）碱石灰的增重大于二氧化碳质量的原因：碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳，同时还会带出部分水蒸气，因而从A装置中出来的二氧化碳和水蒸气同时被B装置吸收；
（4） 设与10g碳酸钙恰好完全反应时消耗盐酸的溶质质量为m
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
10g m
；
解：m=7.3g；
稀盐酸的质量为：110.4g-15g+4.6g=100g；
稀盐酸的质量分数为：HCl%= =7.3%。
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