浙江省杭州市2020-2021学年九年级上学期科学开学考试试卷
一、选择题（60分）
1．（2020九上·杭州开学考）垃圾分一分，环境美十分。投放铝制易拉罐的垃圾箱应贴以下哪个标识？（ ）
A．可回收物 B．厨余垃圾
C．有害垃圾 D．其他垃圾
【答案】A
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】在垃圾分类中我们一般将垃圾分成四类：分别是可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。
【解答】A．可回收垃圾，一般包括金属、纸、塑料、玻璃等废旧物，易拉罐属可回收物，A正确；
B．厨余垃圾，主要包括食品的废弃物，B错误；
C．有害垃圾，主要有药品、电池、油漆、荧光灯管等废弃物，C错误；
D．其他垃圾，生活中的不可回收的一些废弃物，D错误。
故选A
2．（2020九上·杭州开学考）小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
【答案】C
【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释；盐的性质及用途
【解析】【分析】本题主要考察液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释。A、从甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止药液流下时腐蚀标签去分析解答；
B、从用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，去分析解答；C、从丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了防止盖上瓶塞时使瓶中试剂受污染；D、从稀释浓硫酸的方法去分析解答。
【解答】A、甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止药液流下时腐蚀标签，故A错误；
B、用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故B错误；
C、丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了防止盖上瓶塞时使瓶中试剂受污染，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故D错误。
故答案为：C
3．（2020九上·杭州开学考）纳米（nm）是一种长度单位，1nm=10 9m，纳米科技开辟了人类认识世界的新层面。纳米材料科技是纳米科技最基本的组成部分，把固体物质加工到纳米级（1nm 100nm）的超细粉末，即可得到纳米材料。这种加工过程属于（ ）
A．化学变化
B．物理变化
C．既有物理变化又有化学变化
D．既不是物理变化又不是化学变化
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成。
【解答】把固体物质加工成纳米材料，只是物质的尺寸发生改变，没有新物质生成，为物理变化，故B正确，A、C、D错误。
故选B。
4．（2020九上·杭州开学考）某科学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作。其中可以达到实验目的组合是（ ）
A．①③ B．②④ C．④⑤ D．①②
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】将硫酸铜溶液滴入铁中，铁会减少而铜会生成，说明铁的活动性大于铜；
将硝酸银溶液滴入铜中，铜会减少而银会生成，说明铜的活动性大于银；
因此利用①②组合，就能得到它们的活动性大小：铁>铜>银。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
5．（2020九上·杭州开学考）下列叙述不符合实验事实的是（ ）
A．将CO2气体通入CaCl2溶液中，没有白色沉淀产生
B．向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，酚酞试液变成红色
C．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
D．久置于空气中的熟石灰，加入足量稀盐酸会有气体放出
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）二氧化碳和氯化钙溶液不反应；
（2）氢氧化铁不溶于水；
（3）根据钡盐和银盐的性质分析；
（4）氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙，而碳酸钙与稀盐酸反应，会生成二氧化碳气体。
【解答】A.将CO2气体通入CaCl2溶液中，而者不反应，没有白色沉淀产生，故A正确不合题意；
B.向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，由于它本身不溶于水，所以溶液仍然呈中性，酚酞试液不变色，故B错误符合题意；
C.在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，分别由碳酸钡、硫酸钡和氯化银沉淀生成，故C正确不合题意；
D.久置于空气中的熟石灰，会变质生成碳酸钙，加入足量稀盐酸会有气体放出，故D正确不合题意。
故选B。
6．（2020九上·杭州开学考）如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，镜片颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片颜色变浅。有关该眼镜的说法错误的是（ ）
A．塑料是高分子合成材料
B．铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈
C．溴化银分解后，银元素的化合价升高
D．溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；催化剂在化学反应中的作用；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】（1）合成纤维、合成塑料和合成橡胶，是三大合成材料；
（2）铜和空气中的氧气、二氧化碳和水反应，生成碱式碳酸铜，也就是铜绿；
（3）计算出银元素的化合价，然后进行比较即可；
（4）根据催化剂的性质判断。
【解答】A.塑料是高分子合成材料，故A正确不合题意；
B.铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈，故B正确不合题意；
C.在溴化银中，银元素的化合价为+1价，在银单质中化合价为0价，因此溴化银分解后，银元素的化合价降低了，故C错误符合题意；
D.催化剂在反应前后性质和质量不变，因此溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变，故D正确不合题意。
故选C。
7．（2020九上·杭州开学考）类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是（ ）
A．有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物
B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；有机物与无机物的区别；常见物质的分类；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳就不是有机物；
（2）碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红；
（3）根据化合物的定义和组成判断；
（4）活泼金属和酸反应会生成氢气。
【解答】A.含有碳元素的物质不一定是有机物，例如二氧化碳，故A错误；
B.能使酚酞溶液变红的物质不一定是碱 ，例如碳酸钠，故B错误；
C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，故C正确；
D.与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，例如铁，故D错误。
故选C。
8．（2020九上·杭州开学考）下面的四种溶液,不用其它任何试剂,只需组内两两物质间反应,不能加以鉴别的是（ ）
A．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3
B．Ba（OH）2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3
C．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3
D．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】如果物质里面有颜色，那么先通过颜色区分一种，再利用它与其他物质的反应现象，足以将其他三种物质区分出来。
【解答】A.碳酸钠能和盐酸反应生成气体、与氯化钙反应生成白色沉淀，所以既有气体又有沉淀生成的为碳酸钠，只有气体生成的为盐酸，只有沉淀生成的为氯化钙，无现象的为硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别，故A不合题意；
B.碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，也能与氯化铵反应生成二氧化碳气体，所以既有气体又有沉淀生成的为碳酸钠，只有气体生成的是氯化铵，只有沉淀生成的是碳酸钾，剩余的物质为硝酸钠，故B不合题意；
C.硫酸铜溶液为蓝色，根据溶液颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，但不能鉴别硫酸钾和硝酸钠，故C符合题意；
D.氯化铁溶液为黄色，根据溶液颜色，首先鉴别出氯化铁，然后将氯化铁与其他三种物质混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钠和氢氧化钡，无现象的为硫酸，最后将硫酸滴加氢氧化钠和氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成的为氢氧化钡，无现象的为氢氧化钠，故D不合题意。
故选C。
9．（2020九上·杭州开学考）如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（ ）
A．甲：水，①：食盐； 乙：水，②：蔗糖
B．甲：水①硝酸铵； 乙：稀盐胶，②：铁
C．甲：水①氢氧化钠； 乙：稀硫酸 ②：锌
D．甲：水①生石灰； 乙：稀盐酸 ②：氢氧化钠
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【分析】气球鼓起来，说明气球内气体体积增大了；如果过一段时间后恢复原状，那么是由于反应放热引起的；如果不能恢复原状，那么是由于反应生成气体，据此分析判断。
【解答】A.水和食盐不反应，不会产生热量，因此气球的体积不会鼓起来，故A错误；
B.硝酸铵溶于水会吸热，使气体的体积减少，因此气球不会鼓起来，故B错误；
C.氢氧化钠溶于水会产生大量的热，从而其气球鼓起来，当温度降低时，气球恢复原状；锌和稀硫酸反应，生成氢气，因此气球会鼓起来而不会恢复原状，故C正确；
D.生石灰溶于水会发出大量的热，气球会鼓起来然后恢复原状；而氢氧化钠和稀盐酸反应，不会生成气体，故D错误。
故选C。
10．（2020九上·杭州开学考）下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（ ）
选项 A B C D
实验目的 证明醋酸溶液呈酸性 检验氯离子 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
方案一 滴加几滴酚酞溶液观察是否变红 先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 加稀盐酸
方案二 用pH试纸检验溶液的pH 先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤 加澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据酸的通性分析；
（2）根据氯离子的检验方法判断；
（3）除杂的基本原则：①不引入新的杂质；②不与除杂试剂反应；
（4）根据碳酸盐与酸的反应分析。
【解答】A.无色酚酞试液遇到酸溶液不变色，无法证明醋酸溶液呈酸性，故A错误；
B.检验氯离子的存在时，为了排除碳酸根离子的影响，必须先加入稀硝酸将溶液酸化，再加入硝酸银，观察是否有沉淀生成；绝对不能加入稀盐酸，会对检验产生影响，故B错误；
C.硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，除去原来的杂质又引入新的杂质，故C错误；
D.长期露置再空气中的氢氧化钠溶液，会吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钠和水。加入稀盐酸，碳酸钠会与其反应生成二氧化碳气体；加入澄清的石灰水，会与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，都能检验是否变质，故D正确。
故选D。
11．（2020九上·杭州开学考）向一定质量的AgNO3、Fe（NO3）2混合溶液中加入a g Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为a g 。下列说法正确的是（ ）
A．滤液一定呈无色
B．滤液中一定含Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
C．滤渣中一定含Fe
D．滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；且两种金属的活动性相差越大，反应越容易进行；
（2）根据锌和硝酸银，锌和硝酸亚铁反应的方程式，确定反应时固体质量的变化，然后结合最后得到的滤渣质量，对反应情况进行推断即可。
【解答】锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应后固体质量减小。由于反应结束后滤渣质量保持不变，说明硝酸银完全反应，硝酸亚铁部分或全部反应；
A.锌肯定与硝酸亚铁反应，如果完全反应，那么溶液中没有铁离子，即没有颜色；如果硝酸亚铁部分反应，则滤液是浅绿色的，故A错误；
B.如果硝酸亚铁完全反应，那么滤液中一定含有硝酸锌，没有硝酸亚铁，故B错误；
C.由于硝酸亚铁肯定参加反应，因此滤渣中一定含有铁，故C正确；
D.滤渣中含有铁，滴加稀盐酸时，反应生成氢气，产生气泡，故D错误。
故选C。
12．（2020九上·杭州开学考）某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可判断该化合物可能是（ ）
A．CaCl2 B．Al(NO3)3 C．NaOH D．H2SO4
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据图像确定该化合物中阴、阳离子的个数之比，然后对四个选项进行判断即可。
【解答】根据图像可知，无论溶液的浓度如何，该化合物的阴、阳离子的个数之比为：2n：2n=1：1；4n：4n=1：1；6n：6n=1：1。在四种物质中，只有NaOH的阴、阳离子的个数之比为1：1，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
13．（2020九上·杭州开学考）小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（ ）
A．实验①中石灰水有剩余
B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）实验②中有沉淀碳酸钙产生，而③中混合后，沉淀碳酸钙消失了，据此分析①中的剩余；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙的反应产物分析；
（3）注意原来的白色沉淀消失了；
（4）根据三个反应中的现象判断最终溶液中的溶质种类。
【解答】A.实验②中有沉淀碳酸钙产生，而③中混合后，沉淀碳酸钙消失了，肯定是碳酸钙与稀盐酸反应了，因此实验①中剩余的是稀盐酸，故A错误；
B.碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有气体生成，故B错误；
C.在实验③中，原来的碳酸钙沉淀消失了，现象非常明显，故C错误；
D.在实验③中，肯定有实验①的反应产物CaCl2；由于①中剩余了稀盐酸，因此②中的反应产物先与稀盐酸反应生成NaCl，然后沉淀碳酸钠再和稀盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，因此所得溶液中一定含有NaCl和CaCl2，故D正确。
故选D。
14．（2020九上·杭州开学考）等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里（如图所示），一段时间后杠杆将会（ ）
A．左端上翘 B．右端上翘 C．仍然平衡 D．无法判断
【答案】A
【知识点】杠杆的动态平衡分析；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】首先根据铁与稀硫酸，铁与硫酸铜溶液的反应，判断反应后溶液的密度大小变化，然后再根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排确定铁球受到浮力的变化，最后根据F拉=G-F浮判断杠杆两端拉力的变化；哪端拉力大，哪端下沉，据此分析判断。
【解答】左边：铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，由于进入溶液铁的质量远远大于生成的氢气，所以溶液密度变大；
右边：铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，由于进入溶液的铁的质量小于生成铜的质量，所以溶液的密度会变小。
那么左边溶液密度大于右边溶液密度，根据F浮=ρ液gV排可知，左边铁球上的浮力大于右边；
根据F拉=G-F浮可知，左边杠杆受到的拉力小于右边杠杆。
因此杠杆左端上翘，右端下沉。
故选A。
15．（2020九上·杭州开学考）下列实验过程中与图象描述相符的一组是（ ）
A．两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生
B．向等质量的镁、锌中分别加入稀盐酸
C．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
D．室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
【答案】B
【知识点】制取氧气的原理；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】将图像与各个选项描述的实验过程进行对照，哪个二者一致，哪个就是正确选项。
【解答】A.催化剂二氧化锰只能加快过氧化氢的分解速度，但不会影响最终生成氧气的质量，故A错误；
B.根据方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
24 2
Zn+2HCl=MgCl2+H2↑；
65 2
可知，向等质量的镁、锌中加入稀盐酸，镁生成氢气的质量大于锌，故B正确；
C.氢氧化钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，此时没有沉淀生成；待稀盐酸完全反应后，氢氧化钠才和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，故C错误；
D.氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，从而是溶剂水的质量减少。由于此时溶液已经饱和，所以肯定会有氢氧化钙溶质析出，即溶质质量减少，故D错误。
故选B。
16．（2020九上·杭州开学考）某钠盐溶液中含有Cl 、OH 、CO32 三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液。
A．①②④②③ B．④②①②③ C．③②①②④ D．④②③②①
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】实验时，每次加入的试剂只能和一种离子反应生成沉淀，这样才能逐步检验所有的离子，据此解答。
【解答】（1）Ba2+只能和CO32 离子生成沉淀，所以应该先滴加Ba（NO3）2溶液，然后通过过滤，将得到的沉淀碳酸钡除去；
（2）因为Mg2+只能和剩余的OH-离子生成沉淀，所以接下来应该滴加Mg（NO3）2溶液，然后将得到的沉淀通过过滤除去；
（3）最后加入AgNO3溶液，观察是否有沉淀生成，从而检验剩余的Cl-是否存在。
那么正确的操作顺序为：④②①②③。
故选B。
17．（2020九上·杭州开学考）向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中含有两种溶质
B．c点溶液中含有三种溶质
C．根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度为20%
D．d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、SO42
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠先和硫酸反应，生成硫酸钠和水，即0~b段；再和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，即bd段据此分析判断即可。
【解答】A.a点在0~b之间，此时氢氧化钠正在和稀硫酸反应，而硫酸铜还没有开始反应，所以此时的溶质有：反应产生硫酸钠、未反应的稀硫酸和硫酸铜，共三种，故A错误；
B.c点时，氢氧化钠正在和硫酸铜反应，此时稀硫酸已经完全反应，但是硫酸铜还有剩余，那么此时溶质为反应产物硫酸钠和剩余的硫酸铜，共两种，故B错误；
C.根据图像可知，生成沉淀24.5g，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量为：200g-100g=100g；、
设参加反应的氢氧化钠浓度为x，
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；
80 98
100gx 24.5g
；
解得：x=20%。
故C正确；
D.d点时氢氧化钠、硫酸铜和稀硫酸恰好完全反应，溶液中的铜离子、氢离子和氢氧根离子全部消失，因此只由产物硫酸钠存在，离子为Na+、和SO42 ，故D错误。
故选C。
18．（2020九上·杭州开学考）下列各图所示装置的气密性检查方法，能说明装置漏气的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】分析各个选项中的现象，哪个能够说明装置漏气，哪个就是正确选项。
【解答】A.双手握住试管，试管受热，里面气体体积膨胀，因此烧杯内会出现气泡，这说明装置的气密性良好，故A不合题意；
B.如果装置的气密性良好，那么长颈漏斗内的液体流入锥形瓶中时，里面的气体受到挤压，压强增大。当压强达到一定程度时，长颈漏斗内的液体被托住，不再下降，故B不合题意；
C.双手握住烧瓶，里面的空气受热，体积膨胀，压强增大，会将水压入玻璃管，使里面的水面上升，故C不合题意；
D.如果上下移动，两边的液面总保持相平，那么装置就是一个连通器。连通器的上面开口，底部连通，这说明右边不是封闭的，而是漏气的，故D符合题意。
故选D。
19．（2020九上·杭州开学考）向Na2CO3溶液里滴加稀盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向稀盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。下列推测合理的是（ ）
A．Na2CO3跟稀盐酸不反应
B．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
C．稀盐酸不足量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D．碳酸钠过量时，碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳又与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据题干描述的现象，对各个选项中的判断进行分析即可。
【解答】A.根据第二步可知，因为有气泡生成，所以碳酸钠和稀盐酸发生反应，故A错误；
B.在没有滴入碳酸钠时，稀盐酸肯定会挥发氯化氢气体，但是没有气泡产生，但是滴加碳酸钠后就有气泡产生，因此气泡肯定不是氯化氢气体，故B错误；
C.稀盐酸足量时，碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠，水和二氧化碳，故C错误；
D.向碳酸钠溶液里滴加稀盐酸，开始时碳酸钠过量时，碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳又与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，因此没有气泡生成，故D正确。
故选D。
20．（2020九上·杭州开学考）某纯净的有机化合物，在8克纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中（ ）
A．一定含有C，H，O三种元素
B．该有机物可能是C2H2
C．一定含有C，H元素，可能含有O元素
D．燃烧过程中消耗了有机物1.6克
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断；简单的有机物
【解析】【分析】用二氧化碳的质量×氧元素的质量分数计算出其中氧元素的质量，用水的质量×氧元素的质量分数计算出水中氧元素的质量，再将二者相加，与氧气的质量相比即可。
【解答】二氧化碳中氧元素的质量：8.8g×=6.4g；
水中氧元素的质量：1.8g×=1.6g；
那么氧元素的总质量为：6.4g+1.6g=8g；
根据质量守恒定律可知，该化合物中没有氧元素，只含有碳和氢元素；
那么可能是C2H2。
故选B。
二、填空题（共48分）
21．（2020九上·杭州开学考）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是 ，单质的是 ，属于化合物的是 。（均填容器代号）
【答案】AD；A；D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】只由一种物质组成的叫纯净物，有两种或多种物质组成的叫混合物；只由一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】氧气和液氧，是一种物质的不同状态，为纯净物；都是只由氧元素组成的纯净物，是单质；
氧气和臭氧是两种完全不同的物质，为混合物；
二氧化碳和一氧化碳为两种完全不同的物质，为混合物；
冰和水，是一种物质的不同状态，为纯净物；由于由氢和氧两种元素组成，因此为化合物；
过氧化氢和水为两种完全不同的物质，为混合物。
那么属于纯净物的是AD；
属于单质的是A；
属于化合物的是D。
22．（2020九上·杭州开学考）物质王国举行一场趣味篮球赛．某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻．场上“队员”位置及传球路线如图．
（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是 ；
（2）B位置“队员”所代表的物质的一种用途是 ；
（3）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式 。
【答案】（1）二氧化碳
（2）除铁锈
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，因此很适宜灭火；
（2）氯化铜只能和铁发生置换反应，因此A为铁；铁能够和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，因此B为稀硫酸；稀硫酸能够和氢氧化钙反应，生成硫酸钙和水，因此C为氢氧化钙，而D肯定是二氧化碳。铁锈和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，因此稀硫酸可以除去铁锈；
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，据此写出反应的方程式。
【解答】（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是二氧化碳；
（2）B位置“队员”所代表的物质是稀硫酸，它的一种用途是除铁锈；
（3）连线④代表的物质间发生反应的化学方程式： Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 。
23．（2020九上·杭州开学考）硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（1）写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应： ；
②与氢氧化钾溶液反应： ；
③与硝酸银溶液反应： ；
上述反应中，属于酸的共同性质的是 （选填序号）
（2）盐酸和硫酸都是强酸，在下列用途中两者互相不能替代的是 （填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH．④实验室制取二氧化碳
【答案】（1）2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；HCl+ KOH=KCl+H2O；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；①②
（2）②③④
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）弄清反应物和生成物，以及反应条件，注意正确书写化学式，最后注意方程式的配平；
（2）根据反应产物分析即可。
【解答】（1）①稀盐酸与铁粉反应，生成氯化亚铁和氢气，方程式为： 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ ；
②稀盐酸与氢氧化钾反应，生成氯化钾和水，方程式为： HCl+ KOH=KCl+H2O ；
③稀盐酸与硝酸银反应，生成氯化银沉淀和稀硝酸，方程式为： HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。
反应①反映了酸能够和活泼金属反应，反应②反映了酸能够和碱反应，生成盐和水，因此属于酸的共同性质的是①②。
（2）①盐酸和硫酸都能和铁锈反应，从而去除铁锈，二者可以替代；
②制造药物氯化锌时，只能使用盐酸，不能使用硫酸，二者不能替代；
③盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，除去杂质没有新杂质生成；硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，引入新的杂质硫酸钠，二者不能替代；
④实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，而不适用稀硫酸，因为反应产物硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步进行，二者不能替代。
因此二者不能相互替代的是②③④。
24．（2020九上·杭州开学考）铁的使用非常广泛，但较容易锈蚀．
（1）工业上炼铁的主要反应原理是： ，该反应中一氧化碳（CO）会夺取氧化铁（Fe2O3）中的氧，这说明一氧化碳具有 性．
（2）根据如图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是 ．
【答案】（1）3CO+Fe2O3=Fe+3CO2；还原
（2）水
【知识点】还原反应与金属的冶炼；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）一氧化碳还原氧化铁，生成铁单质和二氧化碳气体，这就是工业炼铁的原理，据此写出反应的方程式；在氧化还原反应中，夺取氧的具有还原性，失去氧的具有氧化性；
（2）将左右两个试管中的环境进行比较，确定哪个因素不同即可。
【解答】（1）工业上炼铁的主要反应原理是：3CO+Fe2O3=Fe+3CO2，该反应中一氧化碳（CO）会夺取氧化铁（Fe2O3）中的氧，这说明一氧化碳具有还原性。
（2）比较左右两个试管可知，都存在氧气和铁，左边的试管内棉花是潮湿的，即里面有水；而右边的是干燥的，即里面无水，那么得出铁生锈的条件之一是：水。
25．（2020九上·杭州开学考）某实验废液中可能含有 Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加 BaCl2 溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 。（写离子符号）
【答案】Mg2+ Cl-；Na+
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】①氢氧化铁为红褐色沉淀，氢氧化镁为白色沉淀；
②硫酸钡和碳酸钡同为白色沉淀，但是碳酸钡溶于酸生成二氧化碳气体；
③氯化银为白色沉淀，不溶于酸。
【解答】①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，那么沉淀肯定是氢氧化镁，即废液中肯定存在Mg2+；由于碳酸镁为白色沉淀，所以废液中肯定不存在CO32-；
②另取少量废液，向其中滴加 BaCl2 溶液，无明显现象，说明没有硫酸钡沉淀生成，即废液中肯定不存在SO42-；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，那么沉淀肯定是氯化银，那么废液中肯定存在Cl-。
因此：废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl-，可能含有的离子是Na+。
26．（2020九上·杭州开学考）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色。有气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是 ．依据是 ．
（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是 ．
（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是 ．
【答案】（1）碳酸氢钠；向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生
（2）Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓
（3）盐酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜
【知识点】离子或物质的共存问题；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸氢钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，而步骤1中加入稀盐酸后并没有气体生成，说明原来的固体中肯定不存在碳酸氢钠；
（2）在步骤II中，加入硝酸钡后得到了白色沉淀，那么只能是硫酸钡，即硫酸钠和硝酸钡反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，据此写出反应的方程式；
（3）根据反应产物和过量的试剂判断溶质的种类。
【解答】（1）原固体中一定不含有的物质是碳酸氢钠．依据是：向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生。
（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是：Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓；
（3）因为溶液为蓝色，那么溶质中肯定存在硝酸铜；
在步骤III中，由于加入过量而存在的溶质有：硝酸钡和稀盐酸，而加入的硝酸银数量未知，它可能存在也可能不存在；
步骤I的反应产物为氯化钠，步骤II的反应产物为硝酸钠，步骤III中，氯化钠和硝酸银反应生成了氯化银沉淀，如果硝酸银过量，那么只有产物硝酸钠；如果硝酸银不足，那么溶质就会有剩余的氯化钠和生成的硝酸钠。
因此最终蓝色溶液中一定含有的溶质为：盐酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜。
27．（2020九上·杭州开学考）医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A（主要成分的化学式为）作原料，经以下流程制取乙醇：
（1）步骤①的转化属于 （选填“化学”或“物理”）变化。
（2）步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B中所含元素是 。
（3）一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，和按恰好完全反应的比例加料。
写出步骤中发生反应的化学方程式： 。
（4）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是 。
（5）如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是 。
①盐酸 ②氯化钙 ③氨水 ④硫酸镁
【答案】（1）化学
（2）氢、氧
（3）MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓
（4）NaCl
（5）③
【知识点】化学变化与物理变化的判别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成；
（2）根据质量守恒定律分析即可；
（3）氯化镁和氢氧化钠反应，生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，据此写出反应的方程式；
（4）根据反应产物分析；
（5）氢氧化镁是碱，据此选择即可。
【解答】（1）步骤①生成了新物质乙烯，肯定属于化学变化；
（2）在步骤②中，一个乙醇分子比一个乙烯分子多2个氢原子和1个氧原子，因此B中包含的元素是氢和氧；
（3）氯化镁和氢氧化钠反应，生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，方程式为：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；
（4）反应产物中存在氯化钠，所以过滤得到的粗产品上可能存在氯化钠，因此洗涤时主要除去的是氯化钠；
（5）氢氧化钠是碱，而氨水也成碱性，所以可以替换氢氧化钠的是氨水，故选③。
三、实验探究
28．（2020九上·杭州开学考）在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白沉淀。
【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？
【提出猜想】小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：
①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。
老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。
【实验探究】步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。
步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。
步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。
步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
【实验反思及结论】
（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）从步骤三可知，该沉淀中没有 。
（3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了 。
（4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有 。
【答案】（1）不饱和
（2）Mg
（3）洗去滤渣表面的氯化镁，防止氯化镁干扰后续实验
（4）Mg(OH)Cl
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据向溶液中加溶质可继续溶解确定溶液为不饱和溶液分析；
（2）根据金属镁与盐酸反应产生气泡分析；
（3）根据过滤所得滤渣中含有滤液成分分析；
（4）根据氯离子的验证方法分析。
【解答】（1）由步骤二加入氯化镁粉末，粉末全部溶解可知，所得滤液是氯化镁的不饱和溶液；
（2） 步骤三中 加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解 ，而镁与盐酸反应会产生氢气，由此可知沉淀中没有镁；
（3） 滤渣上会附着有氯化镁，步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了 洗去滤渣表面的氯化镁，防止氯化镁干扰后续实验 ；
（4） 滤渣中加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明含有氯离子，由此可知该反应产生的灰白色沉淀中一定含有 Mg(OH)Cl ；
故答案为：（1）不饱和；（2） Mg ；（3） 洗去滤渣表面的氯化镁，防止氯化镁干扰后续实验 ；（4） Mg(OH)Cl 。
29．（2020九上·杭州开学考）课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。为什么会出现不同的颜色呢 是否产生了别的物质
小明查阅了相关资料。
资料1:氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体
资料2:氧化亚铜能与硫酸反应,化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结论：附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。
（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是 。
（2）小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前：第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉未的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。三个小组其他操作都相同且规范。结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。
通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是 。
（3）第三小组实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清洗。老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜 小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行 处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果。
【答案】（1）试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅
（2）参与反应的氢气量不足或反应不充分
（3）绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧
【知识点】金属的化学性质；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）如果试管内壁上含有氧化亚铜，那么加入稀硫酸后，砖红色氧化亚铜会与它反应，生成光亮的紫红色铜单质，蓝色的硫酸铜和水，据此写出依据；
（2）潮湿的试管中，加入的氧化铜粉末很容易粘连成一团；氧化铜粉末堆积在试管底部，二者都会导致氧化铜与氢气的接触面积少，反应不够充分，于是生成氧化亚铜；而第三组同学实验中，氧化铜粉末非常的薄，与氢气的接触很充分，因此反应很充分，于是生成了铜单质，据此分析判断；
（3）铜丝缠绕成螺旋状后，可以增大与氢气的接触面积，经过酒精灯的高温灼烧，会与氧气反应生成氧化铜。用它替换氧化铜粉末，效果会更好一些。
【解答】（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是：试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅。
（2）通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是：参与反应的氢气量不足或反应不充分。
（3）小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果。
30．（2020九上·杭州开学考）某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。
信息1：难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳
信息2：二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体
信息3：酒精灯的加热温度为400—500℃，酒精喷灯的火焰温度可达1000℃左右。
（1）装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌充当 （选填氧化物或还原剂）
（2）装置E的作用是 ，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是
（3）若D装置硬质玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4克，则加入a管中氧化铁的质量是 克。
（4）将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物）。两组分别用产物进行以下实验：
步骤 操作 甲组现象 乙组现象
1 取黑色粉末加入稀盐酸 溶解，无气泡 溶解，有气泡
2 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 变红 无现象
则乙组装置D中反应的化学方程式
【答案】（1）还原剂
（2）吸收一氧化碳；进行尾气处理
（3）8
（4）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）在氧化还原反应中，夺取氧的具有还原性，为还原剂；失去氧的具有氧化性，为氧化剂；
（2）一氧化碳气体还原三氧化二铁后，剩余的气体不能直接排放到空气中，应该收集起来，那么E的作用就是吸收一氧化碳气体；为了防止一氧化碳排放到空气中污染空气，最好增加一个尾气处理装置，将它变成无毒的气体；
（3）D中减少的质量就是三氧化二铁中氧元素的质量，根据氧元素质量÷氧元素的质量分数计算出三氧化二铁的质量即可；
（4）氧化铁粉末与稀盐酸反应，生成氯化铁和水；加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中的确有铁离子的存在，即证明前面的反应的确进行了。一氧化碳和氧化铁反应，生成铁单质和二氧化碳，据此写出反应的方程式。
【解答】（1）装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌夺取二氧化碳里面的氧元素，使其生成一氧化碳，因此为还原剂；
（2）装置E的作用是吸收一氧化碳，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是进行尾气处理；
（3）a管中氧化铁的质量为：2.4g÷；
（4）则乙组装置D中反应的化学方程式：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
31．（2020九上·杭州开学考）为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，过老师设计并与小燕进行了以下实验，如图所示（装置气密性良好）：分开打开分液漏斗活塞，将等体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K1，K2，观察实验现象。
（1）实验整个过程中，小燕观察到
（2）实验后，过老师从A中锥形瓶内取出适量溶液，倒入试管中，并往试管中加入过量的氯化钙无现象，再加入了氯化镁出现白色沉淀，说明了A中溶液一定存在
（3）从而小燕得出了结论 。
【答案】（1）B装置中的氯化钙溶液压入A装置和C装置，并且都出现白色沉淀
（2）氢氧化钠溶液
（3）碱溶液能与非金属氧化物发生反应
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，反应生成碳酸钠和水，从而使左右两侧锥形瓶内气压减小。当打开弹簧夹后，中间B内的氯化钙溶液在瓶内气压的左右下被压进左右两个装置内，由于碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以同时看到白色沉淀；
（2）氢氧化钠和氯化钙不反应，但是和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀；
（3）氢氧化钠为碱，而二氧化碳为非金属氧化物，二者能够发生反应，据此得出结论。
【解答】（1）实验整个过程中，小燕观察到；B装置中的氯化钙溶液压入A装置和C装置，并且都出现白色沉淀；
（2）验后，过老师从A中锥形瓶内取出适量溶液，倒入试管中，并往试管中加入过量的氯化钙无现象，再加入了氯化镁出现白色沉淀，说明了A中溶液一定存在氢氧化钠溶液；
（3）从而小燕得出了结论：碱溶液能与非金属氧化物发生反应。
32．（2020九上·杭州开学考）牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂．某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究．实验原理：测定下图C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数．查阅资料：CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
实验装置如下图：
根据探究过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；② ；
（2）从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒；
（3）实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g．则样品中CaCO3的质量分数为 ；
（4）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
【答案】（1）使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收
（2）漏斗
（3）25%
（4）偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）通入的空气能够对装置内生成的二氧化碳气体起到推动作用，使其全部被C中的氢氧化钡溶液吸收，保证测量数据的准确性；
（2）根据过滤操作的过程确定所需器材；
（3）通过碳酸钙和稀盐酸，二氧化碳和氢氧化钡反应的方程式找到碳酸钡和碳酸钙之间的质量关系，然后列式计算出碳酸钙的质量，最后根据计算即可；
（4）如果没有A装置，那么空气中的二氧化碳也会被C装置吸收，从而使计算出的二氧化碳的质量偏大，导致计算出的碳酸钙的质量偏大，即质量分数偏大。
【解答】（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；②使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收；
（2）从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（3）碳酸钙与稀盐酸反应的方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳与氢氧化钡的方程式：
CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O；
那么得到：CaCO3~CO2~BaCO3；
100 197
x 1.97g
；
解得：x=1g；
那么碳酸钙的质量分数为：；
（4）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数偏大。
四、分析计算题（本大题共2小题，共14分）
33．（2020九上·杭州开学考）用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验是将 （选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中.
（2）当加入溶液的质量b为20g时，求所得溶液中的溶质是 （填化学式）
【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）NaCl、NaOH
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据反应开始时溶液的pH值确定滴加方法；
（2）根据反应产物和是否过量分析溶质的种类。
【解答】（1）根据图片可知，开始溶液的pH<7，呈酸性，那么被滴加的是稀盐酸，因此是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；
（2）根据图片可知，当加入溶液的质量为b时，稀盐酸已经完全反应，此时溶液呈碱性，因此溶质为：反应产物氯化钠和剩余的氢氧化钠。
1 / 1浙江省杭州市2020-2021学年九年级上学期科学开学考试试卷
一、选择题（60分）
1．（2020九上·杭州开学考）垃圾分一分，环境美十分。投放铝制易拉罐的垃圾箱应贴以下哪个标识？（ ）
A．可回收物 B．厨余垃圾
C．有害垃圾 D．其他垃圾
2．（2020九上·杭州开学考）小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
3．（2020九上·杭州开学考）纳米（nm）是一种长度单位，1nm=10 9m，纳米科技开辟了人类认识世界的新层面。纳米材料科技是纳米科技最基本的组成部分，把固体物质加工到纳米级（1nm 100nm）的超细粉末，即可得到纳米材料。这种加工过程属于（ ）
A．化学变化
B．物理变化
C．既有物理变化又有化学变化
D．既不是物理变化又不是化学变化
4．（2020九上·杭州开学考）某科学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作。其中可以达到实验目的组合是（ ）
A．①③ B．②④ C．④⑤ D．①②
5．（2020九上·杭州开学考）下列叙述不符合实验事实的是（ ）
A．将CO2气体通入CaCl2溶液中，没有白色沉淀产生
B．向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，酚酞试液变成红色
C．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
D．久置于空气中的熟石灰，加入足量稀盐酸会有气体放出
6．（2020九上·杭州开学考）如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，镜片颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片颜色变浅。有关该眼镜的说法错误的是（ ）
A．塑料是高分子合成材料
B．铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈
C．溴化银分解后，银元素的化合价升高
D．溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变
7．（2020九上·杭州开学考）类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是（ ）
A．有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物
B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
8．（2020九上·杭州开学考）下面的四种溶液,不用其它任何试剂,只需组内两两物质间反应,不能加以鉴别的是（ ）
A．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3
B．Ba（OH）2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3
C．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3
D．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2
9．（2020九上·杭州开学考）如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（ ）
A．甲：水，①：食盐； 乙：水，②：蔗糖
B．甲：水①硝酸铵； 乙：稀盐胶，②：铁
C．甲：水①氢氧化钠； 乙：稀硫酸 ②：锌
D．甲：水①生石灰； 乙：稀盐酸 ②：氢氧化钠
10．（2020九上·杭州开学考）下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（ ）
选项 A B C D
实验目的 证明醋酸溶液呈酸性 检验氯离子 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
方案一 滴加几滴酚酞溶液观察是否变红 先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 加稀盐酸
方案二 用pH试纸检验溶液的pH 先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤 加澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
11．（2020九上·杭州开学考）向一定质量的AgNO3、Fe（NO3）2混合溶液中加入a g Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为a g 。下列说法正确的是（ ）
A．滤液一定呈无色
B．滤液中一定含Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
C．滤渣中一定含Fe
D．滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生
12．（2020九上·杭州开学考）某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可判断该化合物可能是（ ）
A．CaCl2 B．Al(NO3)3 C．NaOH D．H2SO4
13．（2020九上·杭州开学考）小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（ ）
A．实验①中石灰水有剩余
B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
14．（2020九上·杭州开学考）等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里（如图所示），一段时间后杠杆将会（ ）
A．左端上翘 B．右端上翘 C．仍然平衡 D．无法判断
15．（2020九上·杭州开学考）下列实验过程中与图象描述相符的一组是（ ）
A．两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生
B．向等质量的镁、锌中分别加入稀盐酸
C．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
D．室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
16．（2020九上·杭州开学考）某钠盐溶液中含有Cl 、OH 、CO32 三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液。
A．①②④②③ B．④②①②③ C．③②①②④ D．④②③②①
17．（2020九上·杭州开学考）向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中含有两种溶质
B．c点溶液中含有三种溶质
C．根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度为20%
D．d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、SO42
18．（2020九上·杭州开学考）下列各图所示装置的气密性检查方法，能说明装置漏气的是（ ）
A． B．
C． D．
19．（2020九上·杭州开学考）向Na2CO3溶液里滴加稀盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向稀盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。下列推测合理的是（ ）
A．Na2CO3跟稀盐酸不反应
B．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
C．稀盐酸不足量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D．碳酸钠过量时，碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳又与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠
20．（2020九上·杭州开学考）某纯净的有机化合物，在8克纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中（ ）
A．一定含有C，H，O三种元素
B．该有机物可能是C2H2
C．一定含有C，H元素，可能含有O元素
D．燃烧过程中消耗了有机物1.6克
二、填空题（共48分）
21．（2020九上·杭州开学考）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是 ，单质的是 ，属于化合物的是 。（均填容器代号）
22．（2020九上·杭州开学考）物质王国举行一场趣味篮球赛．某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻．场上“队员”位置及传球路线如图．
（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是 ；
（2）B位置“队员”所代表的物质的一种用途是 ；
（3）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式 。
23．（2020九上·杭州开学考）硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（1）写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应： ；
②与氢氧化钾溶液反应： ；
③与硝酸银溶液反应： ；
上述反应中，属于酸的共同性质的是 （选填序号）
（2）盐酸和硫酸都是强酸，在下列用途中两者互相不能替代的是 （填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH．④实验室制取二氧化碳
24．（2020九上·杭州开学考）铁的使用非常广泛，但较容易锈蚀．
（1）工业上炼铁的主要反应原理是： ，该反应中一氧化碳（CO）会夺取氧化铁（Fe2O3）中的氧，这说明一氧化碳具有 性．
（2）根据如图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是 ．
25．（2020九上·杭州开学考）某实验废液中可能含有 Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加 BaCl2 溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 。（写离子符号）
26．（2020九上·杭州开学考）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色。有气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是 ．依据是 ．
（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是 ．
（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是 ．
27．（2020九上·杭州开学考）医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A（主要成分的化学式为）作原料，经以下流程制取乙醇：
（1）步骤①的转化属于 （选填“化学”或“物理”）变化。
（2）步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B中所含元素是 。
（3）一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，和按恰好完全反应的比例加料。
写出步骤中发生反应的化学方程式： 。
（4）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是 。
（5）如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是 。
①盐酸 ②氯化钙 ③氨水 ④硫酸镁
三、实验探究
28．（2020九上·杭州开学考）在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白沉淀。
【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？
【提出猜想】小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：
①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。
老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。
【实验探究】步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。
步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。
步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。
步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
【实验反思及结论】
（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）从步骤三可知，该沉淀中没有 。
（3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了 。
（4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有 。
29．（2020九上·杭州开学考）课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。为什么会出现不同的颜色呢 是否产生了别的物质
小明查阅了相关资料。
资料1:氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体
资料2:氧化亚铜能与硫酸反应,化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结论：附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。
（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是 。
（2）小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前：第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉未的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。三个小组其他操作都相同且规范。结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。
通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是 。
（3）第三小组实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清洗。老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜 小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行 处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果。
30．（2020九上·杭州开学考）某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。
信息1：难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳
信息2：二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体
信息3：酒精灯的加热温度为400—500℃，酒精喷灯的火焰温度可达1000℃左右。
（1）装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌充当 （选填氧化物或还原剂）
（2）装置E的作用是 ，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是
（3）若D装置硬质玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4克，则加入a管中氧化铁的质量是 克。
（4）将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物）。两组分别用产物进行以下实验：
步骤 操作 甲组现象 乙组现象
1 取黑色粉末加入稀盐酸 溶解，无气泡 溶解，有气泡
2 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 变红 无现象
则乙组装置D中反应的化学方程式
31．（2020九上·杭州开学考）为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，过老师设计并与小燕进行了以下实验，如图所示（装置气密性良好）：分开打开分液漏斗活塞，将等体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K1，K2，观察实验现象。
（1）实验整个过程中，小燕观察到
（2）实验后，过老师从A中锥形瓶内取出适量溶液，倒入试管中，并往试管中加入过量的氯化钙无现象，再加入了氯化镁出现白色沉淀，说明了A中溶液一定存在
（3）从而小燕得出了结论 。
32．（2020九上·杭州开学考）牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂．某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究．实验原理：测定下图C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数．查阅资料：CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
实验装置如下图：
根据探究过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；② ；
（2）从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒；
（3）实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g．则样品中CaCO3的质量分数为 ；
（4）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
四、分析计算题（本大题共2小题，共14分）
33．（2020九上·杭州开学考）用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验是将 （选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中.
（2）当加入溶液的质量b为20g时，求所得溶液中的溶质是 （填化学式）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】在垃圾分类中我们一般将垃圾分成四类：分别是可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。
【解答】A．可回收垃圾，一般包括金属、纸、塑料、玻璃等废旧物，易拉罐属可回收物，A正确；
B．厨余垃圾，主要包括食品的废弃物，B错误；
C．有害垃圾，主要有药品、电池、油漆、荧光灯管等废弃物，C错误；
D．其他垃圾，生活中的不可回收的一些废弃物，D错误。
故选A
2．【答案】C
【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释；盐的性质及用途
【解析】【分析】本题主要考察液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释。A、从甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止药液流下时腐蚀标签去分析解答；
B、从用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，去分析解答；C、从丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了防止盖上瓶塞时使瓶中试剂受污染；D、从稀释浓硫酸的方法去分析解答。
【解答】A、甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止药液流下时腐蚀标签，故A错误；
B、用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故B错误；
C、丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了防止盖上瓶塞时使瓶中试剂受污染，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故D错误。
故答案为：C
3．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成。
【解答】把固体物质加工成纳米材料，只是物质的尺寸发生改变，没有新物质生成，为物理变化，故B正确，A、C、D错误。
故选B。
4．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】将硫酸铜溶液滴入铁中，铁会减少而铜会生成，说明铁的活动性大于铜；
将硝酸银溶液滴入铜中，铜会减少而银会生成，说明铜的活动性大于银；
因此利用①②组合，就能得到它们的活动性大小：铁>铜>银。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
5．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）二氧化碳和氯化钙溶液不反应；
（2）氢氧化铁不溶于水；
（3）根据钡盐和银盐的性质分析；
（4）氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙，而碳酸钙与稀盐酸反应，会生成二氧化碳气体。
【解答】A.将CO2气体通入CaCl2溶液中，而者不反应，没有白色沉淀产生，故A正确不合题意；
B.向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，由于它本身不溶于水，所以溶液仍然呈中性，酚酞试液不变色，故B错误符合题意；
C.在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，分别由碳酸钡、硫酸钡和氯化银沉淀生成，故C正确不合题意；
D.久置于空气中的熟石灰，会变质生成碳酸钙，加入足量稀盐酸会有气体放出，故D正确不合题意。
故选B。
6．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；催化剂在化学反应中的作用；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】（1）合成纤维、合成塑料和合成橡胶，是三大合成材料；
（2）铜和空气中的氧气、二氧化碳和水反应，生成碱式碳酸铜，也就是铜绿；
（3）计算出银元素的化合价，然后进行比较即可；
（4）根据催化剂的性质判断。
【解答】A.塑料是高分子合成材料，故A正确不合题意；
B.铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈，故B正确不合题意；
C.在溴化银中，银元素的化合价为+1价，在银单质中化合价为0价，因此溴化银分解后，银元素的化合价降低了，故C错误符合题意；
D.催化剂在反应前后性质和质量不变，因此溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变，故D正确不合题意。
故选C。
7．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；有机物与无机物的区别；常见物质的分类；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳就不是有机物；
（2）碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红；
（3）根据化合物的定义和组成判断；
（4）活泼金属和酸反应会生成氢气。
【解答】A.含有碳元素的物质不一定是有机物，例如二氧化碳，故A错误；
B.能使酚酞溶液变红的物质不一定是碱 ，例如碳酸钠，故B错误；
C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，故C正确；
D.与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，例如铁，故D错误。
故选C。
8．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】如果物质里面有颜色，那么先通过颜色区分一种，再利用它与其他物质的反应现象，足以将其他三种物质区分出来。
【解答】A.碳酸钠能和盐酸反应生成气体、与氯化钙反应生成白色沉淀，所以既有气体又有沉淀生成的为碳酸钠，只有气体生成的为盐酸，只有沉淀生成的为氯化钙，无现象的为硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别，故A不合题意；
B.碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，也能与氯化铵反应生成二氧化碳气体，所以既有气体又有沉淀生成的为碳酸钠，只有气体生成的是氯化铵，只有沉淀生成的是碳酸钾，剩余的物质为硝酸钠，故B不合题意；
C.硫酸铜溶液为蓝色，根据溶液颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，但不能鉴别硫酸钾和硝酸钠，故C符合题意；
D.氯化铁溶液为黄色，根据溶液颜色，首先鉴别出氯化铁，然后将氯化铁与其他三种物质混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钠和氢氧化钡，无现象的为硫酸，最后将硫酸滴加氢氧化钠和氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成的为氢氧化钡，无现象的为氢氧化钠，故D不合题意。
故选C。
9．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【分析】气球鼓起来，说明气球内气体体积增大了；如果过一段时间后恢复原状，那么是由于反应放热引起的；如果不能恢复原状，那么是由于反应生成气体，据此分析判断。
【解答】A.水和食盐不反应，不会产生热量，因此气球的体积不会鼓起来，故A错误；
B.硝酸铵溶于水会吸热，使气体的体积减少，因此气球不会鼓起来，故B错误；
C.氢氧化钠溶于水会产生大量的热，从而其气球鼓起来，当温度降低时，气球恢复原状；锌和稀硫酸反应，生成氢气，因此气球会鼓起来而不会恢复原状，故C正确；
D.生石灰溶于水会发出大量的热，气球会鼓起来然后恢复原状；而氢氧化钠和稀盐酸反应，不会生成气体，故D错误。
故选C。
10．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据酸的通性分析；
（2）根据氯离子的检验方法判断；
（3）除杂的基本原则：①不引入新的杂质；②不与除杂试剂反应；
（4）根据碳酸盐与酸的反应分析。
【解答】A.无色酚酞试液遇到酸溶液不变色，无法证明醋酸溶液呈酸性，故A错误；
B.检验氯离子的存在时，为了排除碳酸根离子的影响，必须先加入稀硝酸将溶液酸化，再加入硝酸银，观察是否有沉淀生成；绝对不能加入稀盐酸，会对检验产生影响，故B错误；
C.硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，除去原来的杂质又引入新的杂质，故C错误；
D.长期露置再空气中的氢氧化钠溶液，会吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钠和水。加入稀盐酸，碳酸钠会与其反应生成二氧化碳气体；加入澄清的石灰水，会与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，都能检验是否变质，故D正确。
故选D。
11．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；且两种金属的活动性相差越大，反应越容易进行；
（2）根据锌和硝酸银，锌和硝酸亚铁反应的方程式，确定反应时固体质量的变化，然后结合最后得到的滤渣质量，对反应情况进行推断即可。
【解答】锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应后固体质量减小。由于反应结束后滤渣质量保持不变，说明硝酸银完全反应，硝酸亚铁部分或全部反应；
A.锌肯定与硝酸亚铁反应，如果完全反应，那么溶液中没有铁离子，即没有颜色；如果硝酸亚铁部分反应，则滤液是浅绿色的，故A错误；
B.如果硝酸亚铁完全反应，那么滤液中一定含有硝酸锌，没有硝酸亚铁，故B错误；
C.由于硝酸亚铁肯定参加反应，因此滤渣中一定含有铁，故C正确；
D.滤渣中含有铁，滴加稀盐酸时，反应生成氢气，产生气泡，故D错误。
故选C。
12．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据图像确定该化合物中阴、阳离子的个数之比，然后对四个选项进行判断即可。
【解答】根据图像可知，无论溶液的浓度如何，该化合物的阴、阳离子的个数之比为：2n：2n=1：1；4n：4n=1：1；6n：6n=1：1。在四种物质中，只有NaOH的阴、阳离子的个数之比为1：1，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
13．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）实验②中有沉淀碳酸钙产生，而③中混合后，沉淀碳酸钙消失了，据此分析①中的剩余；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙的反应产物分析；
（3）注意原来的白色沉淀消失了；
（4）根据三个反应中的现象判断最终溶液中的溶质种类。
【解答】A.实验②中有沉淀碳酸钙产生，而③中混合后，沉淀碳酸钙消失了，肯定是碳酸钙与稀盐酸反应了，因此实验①中剩余的是稀盐酸，故A错误；
B.碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有气体生成，故B错误；
C.在实验③中，原来的碳酸钙沉淀消失了，现象非常明显，故C错误；
D.在实验③中，肯定有实验①的反应产物CaCl2；由于①中剩余了稀盐酸，因此②中的反应产物先与稀盐酸反应生成NaCl，然后沉淀碳酸钠再和稀盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，因此所得溶液中一定含有NaCl和CaCl2，故D正确。
故选D。
14．【答案】A
【知识点】杠杆的动态平衡分析；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】首先根据铁与稀硫酸，铁与硫酸铜溶液的反应，判断反应后溶液的密度大小变化，然后再根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排确定铁球受到浮力的变化，最后根据F拉=G-F浮判断杠杆两端拉力的变化；哪端拉力大，哪端下沉，据此分析判断。
【解答】左边：铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，由于进入溶液铁的质量远远大于生成的氢气，所以溶液密度变大；
右边：铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，由于进入溶液的铁的质量小于生成铜的质量，所以溶液的密度会变小。
那么左边溶液密度大于右边溶液密度，根据F浮=ρ液gV排可知，左边铁球上的浮力大于右边；
根据F拉=G-F浮可知，左边杠杆受到的拉力小于右边杠杆。
因此杠杆左端上翘，右端下沉。
故选A。
15．【答案】B
【知识点】制取氧气的原理；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】将图像与各个选项描述的实验过程进行对照，哪个二者一致，哪个就是正确选项。
【解答】A.催化剂二氧化锰只能加快过氧化氢的分解速度，但不会影响最终生成氧气的质量，故A错误；
B.根据方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
24 2
Zn+2HCl=MgCl2+H2↑；
65 2
可知，向等质量的镁、锌中加入稀盐酸，镁生成氢气的质量大于锌，故B正确；
C.氢氧化钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，此时没有沉淀生成；待稀盐酸完全反应后，氢氧化钠才和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，故C错误；
D.氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，从而是溶剂水的质量减少。由于此时溶液已经饱和，所以肯定会有氢氧化钙溶质析出，即溶质质量减少，故D错误。
故选B。
16．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】实验时，每次加入的试剂只能和一种离子反应生成沉淀，这样才能逐步检验所有的离子，据此解答。
【解答】（1）Ba2+只能和CO32 离子生成沉淀，所以应该先滴加Ba（NO3）2溶液，然后通过过滤，将得到的沉淀碳酸钡除去；
（2）因为Mg2+只能和剩余的OH-离子生成沉淀，所以接下来应该滴加Mg（NO3）2溶液，然后将得到的沉淀通过过滤除去；
（3）最后加入AgNO3溶液，观察是否有沉淀生成，从而检验剩余的Cl-是否存在。
那么正确的操作顺序为：④②①②③。
故选B。
17．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠先和硫酸反应，生成硫酸钠和水，即0~b段；再和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，即bd段据此分析判断即可。
【解答】A.a点在0~b之间，此时氢氧化钠正在和稀硫酸反应，而硫酸铜还没有开始反应，所以此时的溶质有：反应产生硫酸钠、未反应的稀硫酸和硫酸铜，共三种，故A错误；
B.c点时，氢氧化钠正在和硫酸铜反应，此时稀硫酸已经完全反应，但是硫酸铜还有剩余，那么此时溶质为反应产物硫酸钠和剩余的硫酸铜，共两种，故B错误；
C.根据图像可知，生成沉淀24.5g，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量为：200g-100g=100g；、
设参加反应的氢氧化钠浓度为x，
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；
80 98
100gx 24.5g
；
解得：x=20%。
故C正确；
D.d点时氢氧化钠、硫酸铜和稀硫酸恰好完全反应，溶液中的铜离子、氢离子和氢氧根离子全部消失，因此只由产物硫酸钠存在，离子为Na+、和SO42 ，故D错误。
故选C。
18．【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】分析各个选项中的现象，哪个能够说明装置漏气，哪个就是正确选项。
【解答】A.双手握住试管，试管受热，里面气体体积膨胀，因此烧杯内会出现气泡，这说明装置的气密性良好，故A不合题意；
B.如果装置的气密性良好，那么长颈漏斗内的液体流入锥形瓶中时，里面的气体受到挤压，压强增大。当压强达到一定程度时，长颈漏斗内的液体被托住，不再下降，故B不合题意；
C.双手握住烧瓶，里面的空气受热，体积膨胀，压强增大，会将水压入玻璃管，使里面的水面上升，故C不合题意；
D.如果上下移动，两边的液面总保持相平，那么装置就是一个连通器。连通器的上面开口，底部连通，这说明右边不是封闭的，而是漏气的，故D符合题意。
故选D。
19．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据题干描述的现象，对各个选项中的判断进行分析即可。
【解答】A.根据第二步可知，因为有气泡生成，所以碳酸钠和稀盐酸发生反应，故A错误；
B.在没有滴入碳酸钠时，稀盐酸肯定会挥发氯化氢气体，但是没有气泡产生，但是滴加碳酸钠后就有气泡产生，因此气泡肯定不是氯化氢气体，故B错误；
C.稀盐酸足量时，碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠，水和二氧化碳，故C错误；
D.向碳酸钠溶液里滴加稀盐酸，开始时碳酸钠过量时，碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳又与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，因此没有气泡生成，故D正确。
故选D。
20．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断；简单的有机物
【解析】【分析】用二氧化碳的质量×氧元素的质量分数计算出其中氧元素的质量，用水的质量×氧元素的质量分数计算出水中氧元素的质量，再将二者相加，与氧气的质量相比即可。
【解答】二氧化碳中氧元素的质量：8.8g×=6.4g；
水中氧元素的质量：1.8g×=1.6g；
那么氧元素的总质量为：6.4g+1.6g=8g；
根据质量守恒定律可知，该化合物中没有氧元素，只含有碳和氢元素；
那么可能是C2H2。
故选B。
21．【答案】AD；A；D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】只由一种物质组成的叫纯净物，有两种或多种物质组成的叫混合物；只由一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】氧气和液氧，是一种物质的不同状态，为纯净物；都是只由氧元素组成的纯净物，是单质；
氧气和臭氧是两种完全不同的物质，为混合物；
二氧化碳和一氧化碳为两种完全不同的物质，为混合物；
冰和水，是一种物质的不同状态，为纯净物；由于由氢和氧两种元素组成，因此为化合物；
过氧化氢和水为两种完全不同的物质，为混合物。
那么属于纯净物的是AD；
属于单质的是A；
属于化合物的是D。
22．【答案】（1）二氧化碳
（2）除铁锈
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，因此很适宜灭火；
（2）氯化铜只能和铁发生置换反应，因此A为铁；铁能够和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，因此B为稀硫酸；稀硫酸能够和氢氧化钙反应，生成硫酸钙和水，因此C为氢氧化钙，而D肯定是二氧化碳。铁锈和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，因此稀硫酸可以除去铁锈；
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，据此写出反应的方程式。
【解答】（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是二氧化碳；
（2）B位置“队员”所代表的物质是稀硫酸，它的一种用途是除铁锈；
（3）连线④代表的物质间发生反应的化学方程式： Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 。
23．【答案】（1）2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；HCl+ KOH=KCl+H2O；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；①②
（2）②③④
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）弄清反应物和生成物，以及反应条件，注意正确书写化学式，最后注意方程式的配平；
（2）根据反应产物分析即可。
【解答】（1）①稀盐酸与铁粉反应，生成氯化亚铁和氢气，方程式为： 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ ；
②稀盐酸与氢氧化钾反应，生成氯化钾和水，方程式为： HCl+ KOH=KCl+H2O ；
③稀盐酸与硝酸银反应，生成氯化银沉淀和稀硝酸，方程式为： HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。
反应①反映了酸能够和活泼金属反应，反应②反映了酸能够和碱反应，生成盐和水，因此属于酸的共同性质的是①②。
（2）①盐酸和硫酸都能和铁锈反应，从而去除铁锈，二者可以替代；
②制造药物氯化锌时，只能使用盐酸，不能使用硫酸，二者不能替代；
③盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，除去杂质没有新杂质生成；硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，引入新的杂质硫酸钠，二者不能替代；
④实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，而不适用稀硫酸，因为反应产物硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步进行，二者不能替代。
因此二者不能相互替代的是②③④。
24．【答案】（1）3CO+Fe2O3=Fe+3CO2；还原
（2）水
【知识点】还原反应与金属的冶炼；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）一氧化碳还原氧化铁，生成铁单质和二氧化碳气体，这就是工业炼铁的原理，据此写出反应的方程式；在氧化还原反应中，夺取氧的具有还原性，失去氧的具有氧化性；
（2）将左右两个试管中的环境进行比较，确定哪个因素不同即可。
【解答】（1）工业上炼铁的主要反应原理是：3CO+Fe2O3=Fe+3CO2，该反应中一氧化碳（CO）会夺取氧化铁（Fe2O3）中的氧，这说明一氧化碳具有还原性。
（2）比较左右两个试管可知，都存在氧气和铁，左边的试管内棉花是潮湿的，即里面有水；而右边的是干燥的，即里面无水，那么得出铁生锈的条件之一是：水。
25．【答案】Mg2+ Cl-；Na+
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】①氢氧化铁为红褐色沉淀，氢氧化镁为白色沉淀；
②硫酸钡和碳酸钡同为白色沉淀，但是碳酸钡溶于酸生成二氧化碳气体；
③氯化银为白色沉淀，不溶于酸。
【解答】①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，那么沉淀肯定是氢氧化镁，即废液中肯定存在Mg2+；由于碳酸镁为白色沉淀，所以废液中肯定不存在CO32-；
②另取少量废液，向其中滴加 BaCl2 溶液，无明显现象，说明没有硫酸钡沉淀生成，即废液中肯定不存在SO42-；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，那么沉淀肯定是氯化银，那么废液中肯定存在Cl-。
因此：废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl-，可能含有的离子是Na+。
26．【答案】（1）碳酸氢钠；向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生
（2）Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓
（3）盐酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜
【知识点】离子或物质的共存问题；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸氢钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，而步骤1中加入稀盐酸后并没有气体生成，说明原来的固体中肯定不存在碳酸氢钠；
（2）在步骤II中，加入硝酸钡后得到了白色沉淀，那么只能是硫酸钡，即硫酸钠和硝酸钡反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，据此写出反应的方程式；
（3）根据反应产物和过量的试剂判断溶质的种类。
【解答】（1）原固体中一定不含有的物质是碳酸氢钠．依据是：向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生。
（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是：Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓；
（3）因为溶液为蓝色，那么溶质中肯定存在硝酸铜；
在步骤III中，由于加入过量而存在的溶质有：硝酸钡和稀盐酸，而加入的硝酸银数量未知，它可能存在也可能不存在；
步骤I的反应产物为氯化钠，步骤II的反应产物为硝酸钠，步骤III中，氯化钠和硝酸银反应生成了氯化银沉淀，如果硝酸银过量，那么只有产物硝酸钠；如果硝酸银不足，那么溶质就会有剩余的氯化钠和生成的硝酸钠。
因此最终蓝色溶液中一定含有的溶质为：盐酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜。
27．【答案】（1）化学
（2）氢、氧
（3）MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓
（4）NaCl
（5）③
【知识点】化学变化与物理变化的判别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成；
（2）根据质量守恒定律分析即可；
（3）氯化镁和氢氧化钠反应，生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，据此写出反应的方程式；
（4）根据反应产物分析；
（5）氢氧化镁是碱，据此选择即可。
【解答】（1）步骤①生成了新物质乙烯，肯定属于化学变化；
（2）在步骤②中，一个乙醇分子比一个乙烯分子多2个氢原子和1个氧原子，因此B中包含的元素是氢和氧；
（3）氯化镁和氢氧化钠反应，生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，方程式为：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；
（4）反应产物中存在氯化钠，所以过滤得到的粗产品上可能存在氯化钠，因此洗涤时主要除去的是氯化钠；
（5）氢氧化钠是碱，而氨水也成碱性，所以可以替换氢氧化钠的是氨水，故选③。
28．【答案】（1）不饱和
（2）Mg
（3）洗去滤渣表面的氯化镁，防止氯化镁干扰后续实验
（4）Mg(OH)Cl
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据向溶液中加溶质可继续溶解确定溶液为不饱和溶液分析；
（2）根据金属镁与盐酸反应产生气泡分析；
（3）根据过滤所得滤渣中含有滤液成分分析；
（4）根据氯离子的验证方法分析。
【解答】（1）由步骤二加入氯化镁粉末，粉末全部溶解可知，所得滤液是氯化镁的不饱和溶液；
（2） 步骤三中 加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解 ，而镁与盐酸反应会产生氢气，由此可知沉淀中没有镁；
（3） 滤渣上会附着有氯化镁，步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了 洗去滤渣表面的氯化镁，防止氯化镁干扰后续实验 ；
（4） 滤渣中加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明含有氯离子，由此可知该反应产生的灰白色沉淀中一定含有 Mg(OH)Cl ；
故答案为：（1）不饱和；（2） Mg ；（3） 洗去滤渣表面的氯化镁，防止氯化镁干扰后续实验 ；（4） Mg(OH)Cl 。
29．【答案】（1）试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅
（2）参与反应的氢气量不足或反应不充分
（3）绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧
【知识点】金属的化学性质；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）如果试管内壁上含有氧化亚铜，那么加入稀硫酸后，砖红色氧化亚铜会与它反应，生成光亮的紫红色铜单质，蓝色的硫酸铜和水，据此写出依据；
（2）潮湿的试管中，加入的氧化铜粉末很容易粘连成一团；氧化铜粉末堆积在试管底部，二者都会导致氧化铜与氢气的接触面积少，反应不够充分，于是生成氧化亚铜；而第三组同学实验中，氧化铜粉末非常的薄，与氢气的接触很充分，因此反应很充分，于是生成了铜单质，据此分析判断；
（3）铜丝缠绕成螺旋状后，可以增大与氢气的接触面积，经过酒精灯的高温灼烧，会与氧气反应生成氧化铜。用它替换氧化铜粉末，效果会更好一些。
【解答】（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是：试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅。
（2）通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是：参与反应的氢气量不足或反应不充分。
（3）小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果。
30．【答案】（1）还原剂
（2）吸收一氧化碳；进行尾气处理
（3）8
（4）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）在氧化还原反应中，夺取氧的具有还原性，为还原剂；失去氧的具有氧化性，为氧化剂；
（2）一氧化碳气体还原三氧化二铁后，剩余的气体不能直接排放到空气中，应该收集起来，那么E的作用就是吸收一氧化碳气体；为了防止一氧化碳排放到空气中污染空气，最好增加一个尾气处理装置，将它变成无毒的气体；
（3）D中减少的质量就是三氧化二铁中氧元素的质量，根据氧元素质量÷氧元素的质量分数计算出三氧化二铁的质量即可；
（4）氧化铁粉末与稀盐酸反应，生成氯化铁和水；加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中的确有铁离子的存在，即证明前面的反应的确进行了。一氧化碳和氧化铁反应，生成铁单质和二氧化碳，据此写出反应的方程式。
【解答】（1）装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌夺取二氧化碳里面的氧元素，使其生成一氧化碳，因此为还原剂；
（2）装置E的作用是吸收一氧化碳，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是进行尾气处理；
（3）a管中氧化铁的质量为：2.4g÷；
（4）则乙组装置D中反应的化学方程式：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
31．【答案】（1）B装置中的氯化钙溶液压入A装置和C装置，并且都出现白色沉淀
（2）氢氧化钠溶液
（3）碱溶液能与非金属氧化物发生反应
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，反应生成碳酸钠和水，从而使左右两侧锥形瓶内气压减小。当打开弹簧夹后，中间B内的氯化钙溶液在瓶内气压的左右下被压进左右两个装置内，由于碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以同时看到白色沉淀；
（2）氢氧化钠和氯化钙不反应，但是和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀；
（3）氢氧化钠为碱，而二氧化碳为非金属氧化物，二者能够发生反应，据此得出结论。
【解答】（1）实验整个过程中，小燕观察到；B装置中的氯化钙溶液压入A装置和C装置，并且都出现白色沉淀；
（2）验后，过老师从A中锥形瓶内取出适量溶液，倒入试管中，并往试管中加入过量的氯化钙无现象，再加入了氯化镁出现白色沉淀，说明了A中溶液一定存在氢氧化钠溶液；
（3）从而小燕得出了结论：碱溶液能与非金属氧化物发生反应。
32．【答案】（1）使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收
（2）漏斗
（3）25%
（4）偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）通入的空气能够对装置内生成的二氧化碳气体起到推动作用，使其全部被C中的氢氧化钡溶液吸收，保证测量数据的准确性；
（2）根据过滤操作的过程确定所需器材；
（3）通过碳酸钙和稀盐酸，二氧化碳和氢氧化钡反应的方程式找到碳酸钡和碳酸钙之间的质量关系，然后列式计算出碳酸钙的质量，最后根据计算即可；
（4）如果没有A装置，那么空气中的二氧化碳也会被C装置吸收，从而使计算出的二氧化碳的质量偏大，导致计算出的碳酸钙的质量偏大，即质量分数偏大。
【解答】（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；②使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收；
（2）从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（3）碳酸钙与稀盐酸反应的方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳与氢氧化钡的方程式：
CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O；
那么得到：CaCO3~CO2~BaCO3；
100 197
x 1.97g
；
解得：x=1g；
那么碳酸钙的质量分数为：；
（4）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数偏大。
33．【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）NaCl、NaOH
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据反应开始时溶液的pH值确定滴加方法；
（2）根据反应产物和是否过量分析溶质的种类。
【解答】（1）根据图片可知，开始溶液的pH<7，呈酸性，那么被滴加的是稀盐酸，因此是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；
（2）根据图片可知，当加入溶液的质量为b时，稀盐酸已经完全反应，此时溶液呈碱性，因此溶质为：反应产物氯化钠和剩余的氢氧化钠。
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