辽宁省大连市重点中学2020-2021学年高一下学期期中（选择性）考试化学试题 Word版含答案

大连市重点中学2020-2021学年高一下学期期中（选择性）考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1；O:16；N:14、C:12；Cu:64;S:32
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题：（本大题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（ ）
A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管
B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体
D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化
2．下列关于氮及其化合物的说法错误的是(　　)
A．N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强
B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏
D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属
3．无色的混合气体甲。可能含有NO、CO2、 NO2、NH3、N2中的某几种。将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为( )
A．NH3、NO、CO2 B．NH3、NO2、N2
C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
4．下列叙述不正确的是( )
A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应
C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接
D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
5．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．硅胶疏松多孔接触面积大吸水性强，可用作食品干燥剂
C．漂白粉氧化性强，可用于泳池消毒、灭活病毒和漂白食物、纸张
D．SO2还原性强，可用于葡萄酒的抗菌消毒和防腐
6.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A==A、B—B、B—A—B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是(　　)
A．该反应的进行一定需要加热或点燃
B．该反应若生成2 mol AB2(g)，则放出的热量为(E1－E2)kJ
C．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
D．生成2 mol B—A键放出E2 kJ能量
7．一定温度下恒容密闭容器中，可逆反应A(g)＋2B(g)??2C(g)，达到平衡状态的标志是(　　)
A．A的分解速率和C的生成速率之比为1∶2
B．单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol B
C．混合气体的密度不再改变
D．混合气体平均摩尔质量不再改变
8．某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H2SO4溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法中，不正确的是( )
A．供电时的总反应为2H2+O2=2H2O
B．该装置中发生化学反应，实现了化学能到电能的转化
C．正极上反应的电极反应式为：O2+4e-+2H2O = 4OH-
D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，
属于环境友好电池
9．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为6A+2D=3B+4C
B．反应进行到1s时，v(A)=v(B)
C．达到反应限度时，C的转化率为80％
D．反应进行到5s时，B的平均反应速率为0.12mol/(L·s)
10.下列烃①C4H10，②C4H8，③C7H8，④C6H12分别完全燃烧，耗氧量分析不正确的是（　　）
A．等物质的量时耗氧量最少的是①
B．等物质的量时③和④的耗氧量相等
C．等质量时耗氧量最大的是①
D．等质量时②和④的耗氧量相等
11.运动员在比赛中，挫伤或扭伤肌肉时，医生随即对准运动员受伤的部位喷射药剂氯乙烷(沸点12.27 ℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷(CH3CH2Cl)的最好方法是(　　)
A． 乙烷与氯气发生反应 B． 乙烯与氯气发生反应
C． 乙烷与氯化氢混合反应 D． 乙烯与氯化氢发生反应
12．下列各组物质按同位素、同系物、同分异构体、同素异形体顺序排列的是( )
①C60、C70、金刚石、石墨 ②CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3C(CH3)2CH3
③、、④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO
A．③④②① B．③④①② C．④②①③ D．①②③④
13.四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是（ ）。
A．它们都可以由乙烯发生加成反应得到
B．它们的分子中都不含氢原子
C．四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼
D．它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
14.下列有关说法不正确的是(　　)
A． 乙烯的化学性质比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有碳碳双键
B． 乙烯分子的碳碳双键中有一个键容易断裂，能与溴水发生加成反应
C． 1 mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程中共消耗氯气6 mol
D． 乙烯在空气中的燃烧现象与甲烷燃烧现象不同的原因是乙烯中含碳量高
15.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)
选项 实验操作 现象 解释或结论
① 将过量的Fe粉加入稀HNO3中，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解
③ 铝箔插入稀HNO3中 无现象 铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
④ 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性
①② B．③④
C．②③④ D．②④
第II卷（非选择题 共40分）
二、非选择题：包括第16题~第17题2个大题，共40分。
16．化学反应中伴随着能量的变化。
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________(填字母)
①液态水汽化②灼热的木炭与二氧化碳反应③钠单质溶于水④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥甲烷燃烧
A．①⑤ B．②④ C．②③ D．①⑥
(2)断开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3理论上能___________(填“吸收”或“放出”)能量___________kJ。
(3)某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下：
序号 锌的质量/g 锌的状态 c(H2SO4)/mol·L-1 V(H2SO4)/mL 反应前溶液的温度/℃ 其他试剂
1 0.65 粒状 0.5 50 20 无
2 0.65 粉末 0.5 50 20 无
3 0.65 粒状 0.5 50 20 2滴CuSO4溶液
4 0.65 粉末 0.8 50 20 无
5 0.65 粉末 0.8 50 35 2滴CuSO4溶液
在此5组实验中，速率最快的是___________(填实验序号)；
实验1和2表明___________对反应速率有影响；
实验1和3表明___________对反应速率有影响。
(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙：
①则电极d是___________(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为___________。
②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。
17．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________
(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是___________其作用是___________
(3)装置B的作用是___________当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________B中应放置的液体是___________(填字母)
A．水 B．酸性高锰酸钾 C．浓溴水 D．饱和NaHSO3
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol?L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，下列药品能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是___________(填字母)。
a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液
(5)蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程中体现了浓硫酸的________________，产生气体的化学方程式为________________________。
(6)某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示：
实验①可观察到的现象为___________________________________________________(尽可能描叙完整)；
实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法_____ _ (填“合理”或“不合理”)；理由：________________ 。写出③中铜片溶解的离子方程式_______________________________________________________________________。
大连市重点中学2020-2021学年高一下学期期中（选择性）考试
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A B A B B C D C C A D A B C D
(16分）每空2分
（1）B （2） 放出（1分） 92
（3） 5 固体反应物的表面积 (是否形成)原电池
（4）正极(1分） CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 11.2
17.（24分）每空2分
（1））Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
（2） NaOH（1分） 吸收多余的SO2 防止污染环境
（3）贮存多余的气体 瓶中液面下降，漏斗液面上升 D
（4） ad （5）脱水性、强氧化性　
C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（6）铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，试管口气体变为红棕色　 不合理（1分）
铜在金属活动顺序表氢的后面与稀硫酸不反应
　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O