课题1原子的构成教学设计
在教材中的位置
人教版本〈〈化学 九年级上册〉〉第四单元，课题1——〈〈原子的构成〉〉
二、教学目标
1．知识与技能
(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的；
2．过程与方法
(1)充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；
(2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
3．情感、态度与价值观
(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；
(2)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
三、教材处理
探究式学习是新一轮课改的主旋律，对于本节内容抽象性性较强，学生的知识经验储备又相对薄弱的情况下怎样贯穿会化学学习中的探究精神？因此在本课题的教学中本人尝试运用——FLASH动画探究的教学模式，利用电教手段，结合学生生活经验，通过生生间的交流合作，再辅以直观性语言讲解，以此弥补学生感性认识不足的情况下帮助学生创建思维平台，促使学生顺利地实现原子的构成知识的构建。
四、教学重点难点
重点：原子的内部结构。
难点：对“原子不显电性”的理解。
课时安排
1课时
五、教学过程 ：教与学互动设计
(一)创设情境，导入新课
[多媒体演示]水电解的微观过程
[设问]原子这么小，还能不能再分
原子是不是一个微小的实心球体？
一、原子的构成
活动1：
[展示]原子结构的放大模型
[课件演示]原子内部的运动
[提示]从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述原子的结构。
[归纳]原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成。
[点拨]原子核是由质子和中子构成的。
[注意]构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
[比喻]原子和原子核的体积划、关系就像—个庞大的体育场和一只蚂蚁的大小关系。
活动2：
[投影]教材P70表4-1和表4-2，从中总结规律。
[讨论]1．构成原子的三种粒子的电性、质量如何 整个原子的质量集中在哪里
2．原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电 为什么
3．是否是所有原子中都含有中子
4．原子中质子数、电子数；中子数有何关系
5．不同种类的原子内部结构有何不同
1．质子带正电，电子带负电，中子不带电。
2．质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。
3．原子的质量主要集中在原子核上。
4．原子中有：质子数=电子数，故原子不显电性。而中子数不一定等于质子数。
5．不同原子，核内质子数、核外电子数不同。
6．氢原子核内不含中子。
自主检测题：
1.原子是由居于原子中心带正电的（ ）和核外带负电的（ ）两部分构成，而原子核又是由带正电荷的（ ）和不带电的（ ）构成的。因此构成原子的微粒有（ ）、（ ）和（ ）。
2在原子中，质子数（ ）电子数。由于一个质子带有一个单位的正电荷，一个电子又带一个单位的负电荷。因此原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数，电量相等，电性相反，二者相互抵消，所以原子（ ）。
3、填写所缺
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数
氮 7 7
镁 12 12
磷 16 15
铁 30 26
4、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
（1）能保持物质化学性质的粒子是 ；
（2）化学变化中的最小微粒是 ；
（3）能直接构成物质的粒子是 ；
（4）构成原子核的粒子是 ；
（5）带正电的粒子是 ；
（6）带负电的粒子是 ；
（7）不带电的粒子是 ；
（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ；
（9）质量最小的的是 ；
六、教学反思：
1、本课题的教学是在原子是化学变化中的最小粒子和原子是最小的粒子吗？这一学生常见
认知误区中展开教学的。激发学生的学习兴趣的同时结合学习目标的展示引导学生进行定
向自学，并利用学生对自主检测题完成情况作为进一步开展课堂教学的依据。即在凸显学生
主体作用的前提下提高教学的针对性，而非对教材内容泛泛而论，导致传统课堂教学方式
中师生疲劳。
2、对于原子构成的教学引用实验案例的探究教学尝试克服了以往无演示实验或学生实验不
能探究的怪圈。实践证明只要对学生已有相关知识经验激活，同样可以使学生获取有效的
信息资源，实现日常生活中的直观感性认识和欲学的抽象知识之间的对接，达到探究学习
的效果。
3、密切关注学生的课堂表现，选择恰当的启发诱导方式是保证教学成功的关键。
本节课教学主要从三个方面对原子进行讨论，教材中首先安排了对“分子能否再分”进行讨论，然后又对“原子能否再分”进行讨论。通过本次教学，学生对原子构成和相对原子质量的认识只能是带来或多或少的机械记忆的成分，较深入的理解和较熟悉的运用还要在今后的教学中不断地复习、巩固、加深、提高才能达到。
[板书设计]
课题1：原子的构成
质子（+）
原子核
原子 中子（不带电）
核外电子（-）
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数(共11张PPT)
和顺二中 范智慧
2．原子核所带电荷由什么粒子决定？
1．原子内部各粒子分别显什么电性？
3．核电荷数与质子
数是什么关系？
约10-10m
10-15～10-14 m
板书
原子的质量主要集中在原子核上。
粒子种类 质量
质子 1.6726×10-27 kg
中子 1.6749×10-27 kg
电子 质子质量的1/1836
+
﹣
+
+
+
﹣
﹣
﹣
+
+
+
+
+
+
+
+
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
氮 7 7 7
氧 8 8 8
钠 11 12 11
镁 12 12 12
请找出不同原子内部结构的相同点和不同点
板书
3、原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
原子
种类 原子核 电子数
质子数 中子数
氢 1
碳 6 6
磷 16
氮 7 7
0
1
15
15
展望
7
6
1、核电荷数 = 质子数
原子核
原子
核外电子
质子
中子
(＋)
(＋)
(－)
不带电
( )
2、原子的质量主要集中在原子核上
返回原子的构成导学案
教师寄语：你的课堂 你主宰
学习目标
1、认识原子是由质子、中子、电子构成的，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系；
2、初步树立世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点，并通过查阅资料等探究活动培养学生运用分类、归纳、概括、比较等方法对获取的信息进行加工的能力，学习科学家锲而不舍的钻研精神，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。
[重点和难点]
重点：能够构建原子的结构和明确原子的各种微粒之间的关系。
难点：通过科学探究推论出原子的结构及各种微粒之间的关系，构建原子结构的空间想象思维。
学法指导：同学们课前自己阅读课本内容，收集有关原子结构的各种信息，学会从课本内外多渠道获取信息，学会自己动手构建知识结构图，培养我们的探究、分析、总结的能力。
学习过程
【学生活动1】讨论以下问题：
1、原子核是由什么构成的？
2、什么是核电荷数？
3、为什么说原子的质量主要集中在原子核上？
【学生活动2】分析表格数据，讨论下列问题
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 1 0 1
氧 8 8 8 8
氮 7 7 7 7
钠 11 11 12 11
氯 17 17 18 17
（1）原子中质子数、核电荷数、核外电子数的关系是什么？
（2）为什么原子都不显电性？
（3）原子核都是由质子和中子构成的吗？
【归纳总结】你对原子结构的认识是：
省学检测
1、下列说法中正确的是（ ）
Ａ．原子是不可再分的最小粒子 Ｂ．原子的质量主要集中在原子核 上 Ｃ．所有的原子都是由质子、中子、电子构成的
Ｄ．原子核内的质子数和中子数一定相等
2、据报道，上海某医院正在研究放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是 （ ）
A．中子数为７２ B．质子数为７２
C．电子数为５３ D．质子数和中子数之和为１２５
3、下列关于原子核的叙述正确的是 （ ）
①通常由中子和电子构成；②通常由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥ 跟原子比较，体积很小，但却集中了原子的主要质量。
A． ② ④ ⑥ B． ② ③ ⑥ C． ① ③ ⑤ D． ① ④ ⑤
4.原子是由居于原子中心带正电的（ ）和核外带负电的（ ）两部分构成，而原子核又是由带正电荷的（ ）和不带电的（ ）构成的。因此构成原子的微粒有（ ）、（ ）和（ ）。
5在原子中，质子数（ ）电子数。由于一个质子带有一个单位的正电荷，一个电子又带一个单位的负电荷。因此原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数，电量相等，电性相反，二者相互抵消，所以原子（ ）。
6、填写所缺
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数
氮 7 7
镁 12 12
磷 16 15
铁 30 26
7、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
（1）能保持物质化学性质的粒子是 ；
（2）化学变化中的最小微粒是 ；
（3）能直接构成物质的粒子是 ；
（4）构成原子核的粒子是 ；
（5）带正电的粒子是 ；
（6）带负电的粒子是 ；
（7）不带电的粒子是 ；
（8）质量最小的的是 ；课题1 原子的构成教案
教学目标
1．知识与技能
(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的；
2．过程与方法
(1)充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；
(2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
3．情感、态度与价值观
(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；
(2)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
教学重点难点
重点：原子的内部结构
难点：对“原子不显电性”的理解。
课时安排
1课时
教与学互动设计
(一)创设情境，导入新课
[投影]水电解的微观解释FLASH
[体验]在化学变化中分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子
[设问]原子这么小，还能不能再分 原子是不是一个实心球体？
学生讨论，交流
简单介绍原子的探索历程，
活动1：用flash展示原子的内部结构
[提示]从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述原子的结构。
学生观察，思考，交流 讨论得出原子的结构和个粒子的带电情况
[归纳]原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成。
[点拨]原子核是由质子和中子构成的。
[比喻]原子和原子核的体积划、关系就像—个庞大的体育场和一只蚂蚁的大小关系。
[注意]构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
活动2：
[投影]教材P68表4-1和表4-2。
[讨论]1．构成原子的三种粒子的电性、质量如何 整个原子的质量集中在哪里
2．原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电 为什么
3．是否是所有原子中都含有中子
4．原子中质子数、电子数；中子数有何关系
5．不同种类的原子内部结构有何不同
[小结]1．质子带正电，电子带负电，中子不带电。
2．质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。
3．原子的质量主要集中在原子核上。
4．原子中有：质子数=电子数，故原子不显电性。而中子数不一定等于质子数。
5．不同原子，核内质子数、核外电子数不同。
6．氢原子核内不含中子。
自我检测 及时反馈
自主检测题：
1.原子是由居于原子中心带正电的（ ）和核外带负电的（ ）两部分构成，而原子核又是由带正电荷的（ ）和不带电的（ ）构成的。因此构成原子的微粒有（ ）、（ ）和（ ）。
2在原子中，质子数（ ）电子数。由于一个质子带有一个单位的正电荷，一个电子又带一个单位的负电荷。因此原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数，电量相等，电性相反，二者相互抵消，所以原子（ ）。
3、填写所缺
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数
氮 7 7
镁 12 12
磷 16 15
铁 30 26
4、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
（1）能保持物质化学性质的粒子是 ；
（2）化学变化中的最小微粒是 ；
（3）能直接构成物质的粒子是 ；
（4）构成原子核的粒子是 ；
（5）带正电的粒子是 ；
（6）带负电的粒子是 ；
（7）不带电的粒子是 ；
（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ；
（9）质量最小的的是 ；
学生小结，老师总结
