云南省永胜一高2020-2021学年高一下学期6月月考化学试题 Word版含答案
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| 名称 | 云南省永胜一高2020-2021学年高一下学期6月月考化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 72.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-07-13 16:50:31 | ||
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文档简介
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云南省永胜县一高2020-2021学年下学期6月份考试
高一 化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.根据反应式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是 （ ）
A． Fe2+、Fe3+、Cu2+ B． Fe2+、Cu2+、Fe3+
C． Cu2+、Fe2+、Fe3+ D． Fe3+、Cu2+、Fe2+
2.镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是( )
A． Li2SO4能溶于水
B． LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱
C． Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象
D． Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
3.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A． ①②③ B． ②③④ C． ②④⑤ D． ①③⑤
4.下列粒子示意图中，表示＋2价阳离子的是( )
A． B． C． D．
5.化学反应的发生必然伴随着能量的转化，其最根本的原因是( )
A． 化学反应中一定有新物质生成
B． 化学反应中旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键的形成需要放出能量
C． 化学反应通常需要加热等条件才能发生
D． 能量变化是化学反应的基本特征之一
6.下列离子方程式正确的是( )
A． 氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
B． 醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C． 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：＋2H＋===H2O＋CO2↑
D． 向碳酸钠溶液中加过量盐酸：＋2H＋===H2O＋CO2↑
7.据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的( )
A． 第六周期ⅣA族 B． 第七周期ⅥA族
C． 第七周期ⅦA族 D． 第八周期ⅥA族
8.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2===_____+2FeS+SO2，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为﹣2，下列说法正确的是（ ）
A． 横线中的物质是Cu2S B． CuFeS2仅作还原剂
C． SO2是还原产物，不是氧化产物 D． FeS是氧化产物
23622006775459.简易气体发生装置是块状固体与液体试剂在常温下起反应制取气体的典型装置，其优点是能够“随开随用，随关随停”。下图是实验室制取H2的装置示意图。要使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是( )
A． 将锌粒换成锌粉
B． 将稀硫酸换成浓硫酸
C． 向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液
D． 给装置加热
10.下列说法中正确的是( )
A． 同一化学反应的反应物用量不同，其能量变化相同
B． 化合反应都是放出能量，分解反应都是吸收能量
C． 放出能量越多的反应，通常生成物越不稳
D． 物质包含的化学能越大，该物质越不稳定
11.在环境保护越来越重视的今天，大型工厂搬离主城区是一个趋势。某一大型钢铁厂在生产时经常产生大量红棕色的烟，你估计这一空气污染物最有可能是( )
A． 氧化镁粉尘 B． 氧化铁粉尘
C． 二氧化硅粉尘 D． 氧化铝粉尘
12.有5种单核粒子,它们分别是(“ ”内元素符号未写出),则它们所属元素的种类有 ( )
A． 2种 B． 3种 C． 4种 D． 5种
13.关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是( )
A． 分散质粒子都能透过滤纸 B． 都具有丁达尔效应
4524375-176530C． 分散质粒子的直径大小相同 D． 它们的稳定性相同
14.下列有关物质的转化或应用说法不正确的是( )
A． 若X、Y、Z分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系
B． 若X、Y、Z分别为C、CO、CO2，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系
C． 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
D． 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
15.将100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是( )
A． 0.2 mol·L－1 B． 0.01 mol·L－1 C． 0.1 mol·L－1 D． 0.02 mol·L－1
16.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为( )
A． HX B． H2X C． XH3 D． XH4
17.二氧化硫具有还原性，可用于食品防腐剂，下列可用于二氧化硫防腐的食品是( )
A． 葡萄酒 B． 馒头 C． 面包 D． 泡菜
18.关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是( )
A． 物质越易失电子，还原性越强 B． 原子失电子越多，还原性越强
C． 元素化合价降低越多，氧化性越强 D． 物质越易被氧化，氧化性越强
19.下列离子方程式书写正确的是( )
A． Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B． 氢氧化铜加到盐酸中：OH－＋H＋===H2O
C． 锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋===Ag＋Zn2＋
D． FeCl3和NaOH溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
20.盛有NO和NO2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是( )
A． 3∶1 B． 1∶3 C． 2∶1 D． 1∶2
21.下列关于铁矿石的说法正确的是 ( )
A． 赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B． 铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C． 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色
D． FeO俗称铁红
22.下列微粒结构示意图中，不正确的是( )
A． B． C． D．
23.在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是( )
A． 防止氯气扩散到空气中造成污染 B． 便于控制加入盐酸的量
C． 长颈漏斗方便于添加液体 D． 尽量避免氯化氢挥发到空气中
24.选用下图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是( )
A． 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B
B． 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
C． 丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
D． 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成
25.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )
A． Cl2→Cl－ B． Zn→Zn2＋ C． H2→H2O D． CuO→CuCl2
26.下列各组物质只用一种试剂无法鉴别的是( )
A． 蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸 B． 苯、己烷、环己烷
C． 苯、醋酸、己烯 D． 乙醇、硝基苯、己烷
27.在Na与H2O的反应中( )
A． Na是氧化剂
B． H2是氧化产物
C． 反应实质是钠置换水电离出的少量的H＋
D． 反应实质是钠置换水中的氢气
28.下列说法中错误的是( )
A． 石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B． 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C． 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D． 煤中的有机物是氨水，煤干馏时可得到粗氨水
29.M2＋有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是( )
A． 第二周期0族 B． 第二周期第Ⅷ族
C． 第二周期第ⅡA族 D． 第三周期第ⅡA族
30.下列物质的用途是利用了它的物理性质的是（ ）
A． 用乙烯与水加成合成乙醇 B． 乙醇（酒精）用作燃料
C． 铜丝用于制作导线 D． 二氧化碳做光合作用的原料
分卷II
二、非选择题(共4小题,共40分)
31.根据如图所示提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品纯度(其中只含NaHCO3杂质)的实验，试回答有关问题：
实验1：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出的CO2的体积。
(1)连接装置的正确顺序是(填序号)：____________。
(2)完成该实验尚缺的仪器是__________________。
(3)产生的气体从装置④的____________端进入，从装置⑤的____________端进入。
实验2：测定上述实验完成后的剩余固体与盐酸反应产生的CO2的体积。
(4)应将实验1的装置作哪些调整？ _______________________________________。
(5)当实验1加热到样品不再产生气体时，产生CO2为aL(已折算成标准状况)。
实验2在加入盐酸至无气体产生时，生成了CO2为bL(已折算成标准状况)。则样品中Na2CO3纯度的实测值为____________；测得的CO2的体积与理论值相比较，结果____________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。若要使实验值更接近于理论值，该实验应该怎样改进？__________________________。
32.A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：
(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。
①A的化学式______________，B的俗名____________；
②反应Ⅱ的离子方程式是_________________________________________________________。
(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅱ的离子方程式是_________________________________________________________；
②反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________________________________；
③检验B中阳离子最好的方法是___________________________________________________。
33.已知A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图所示的转化关系，请回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为____________，B中官能团的电子式为____________。
(2)在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为____________。
(3)写出与F互为同系物的含5个碳原子的有机物的所有同分异构体中，其中一氯代物种类最少的同分异构体的结构简式：________________________________。
(4)写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型：
④________________________________________________，____________；
⑦___________________________________________________，____________；
34.在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A＋B混合产生无色气体；B＋C混合产生白色沉淀；A＋D混合产生白色沉淀；A＋C混合无明显变化。
(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：
A________________，B________________，C________________，D________________；
(2)A＋B反应的离子方程式为__________________________________________；
(3)A＋D反应的离子方程式为__________________________________________。
答案
1.D 2.B 3.C 4C 5.B 6.D 7.B 8.A 9.C 10.D 11.B 12.B 13.A 14.A 15.A 16.C 17.A 18.A 19.D 20.B 21.C 22.B 23.C 24.A 25.A 26.B 27.C 28.D 29.D 30.C
31.(1)⑦①③④⑤⑥ (2)酒精灯 (3)d b (4)将③换成②，同时撤走酒精灯
(5)% 偏小 将装置⑤中的水换成饱和NaHCO3溶液
32.(1)①NaOH 纯碱(或苏打) ②CO＋CO2＋H2O===2HCO
(2)①Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
②Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
③取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中的阳离子是Fe3＋
33.(1)碳碳双键 (2)正四面体形
(3)C(CH3)4 (4)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O 取代反应(或酯化反应) CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl 加成反应
34.(1)HCl Na2CO3 BaCl2 AgNO3
(2)＋2H＋===CO2↑＋H2O
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
云南省永胜县一高2020-2021学年下学期6月份考试
高一 化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.根据反应式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是 （ ）
A． Fe2+、Fe3+、Cu2+ B． Fe2+、Cu2+、Fe3+
C． Cu2+、Fe2+、Fe3+ D． Fe3+、Cu2+、Fe2+
2.镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是( )
A． Li2SO4能溶于水
B． LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱
C． Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象
D． Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
3.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A． ①②③ B． ②③④ C． ②④⑤ D． ①③⑤
4.下列粒子示意图中，表示＋2价阳离子的是( )
A． B． C． D．
5.化学反应的发生必然伴随着能量的转化，其最根本的原因是( )
A． 化学反应中一定有新物质生成
B． 化学反应中旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键的形成需要放出能量
C． 化学反应通常需要加热等条件才能发生
D． 能量变化是化学反应的基本特征之一
6.下列离子方程式正确的是( )
A． 氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
B． 醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C． 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：＋2H＋===H2O＋CO2↑
D． 向碳酸钠溶液中加过量盐酸：＋2H＋===H2O＋CO2↑
7.据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的( )
A． 第六周期ⅣA族 B． 第七周期ⅥA族
C． 第七周期ⅦA族 D． 第八周期ⅥA族
8.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2===_____+2FeS+SO2，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为﹣2，下列说法正确的是（ ）
A． 横线中的物质是Cu2S B． CuFeS2仅作还原剂
C． SO2是还原产物，不是氧化产物 D． FeS是氧化产物
23622006775459.简易气体发生装置是块状固体与液体试剂在常温下起反应制取气体的典型装置，其优点是能够“随开随用，随关随停”。下图是实验室制取H2的装置示意图。要使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是( )
A． 将锌粒换成锌粉
B． 将稀硫酸换成浓硫酸
C． 向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液
D． 给装置加热
10.下列说法中正确的是( )
A． 同一化学反应的反应物用量不同，其能量变化相同
B． 化合反应都是放出能量，分解反应都是吸收能量
C． 放出能量越多的反应，通常生成物越不稳
D． 物质包含的化学能越大，该物质越不稳定
11.在环境保护越来越重视的今天，大型工厂搬离主城区是一个趋势。某一大型钢铁厂在生产时经常产生大量红棕色的烟，你估计这一空气污染物最有可能是( )
A． 氧化镁粉尘 B． 氧化铁粉尘
C． 二氧化硅粉尘 D． 氧化铝粉尘
12.有5种单核粒子,它们分别是(“ ”内元素符号未写出),则它们所属元素的种类有 ( )
A． 2种 B． 3种 C． 4种 D． 5种
13.关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是( )
A． 分散质粒子都能透过滤纸 B． 都具有丁达尔效应
4524375-176530C． 分散质粒子的直径大小相同 D． 它们的稳定性相同
14.下列有关物质的转化或应用说法不正确的是( )
A． 若X、Y、Z分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系
B． 若X、Y、Z分别为C、CO、CO2，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系
C． 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
D． 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
15.将100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是( )
A． 0.2 mol·L－1 B． 0.01 mol·L－1 C． 0.1 mol·L－1 D． 0.02 mol·L－1
16.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为( )
A． HX B． H2X C． XH3 D． XH4
17.二氧化硫具有还原性，可用于食品防腐剂，下列可用于二氧化硫防腐的食品是( )
A． 葡萄酒 B． 馒头 C． 面包 D． 泡菜
18.关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是( )
A． 物质越易失电子，还原性越强 B． 原子失电子越多，还原性越强
C． 元素化合价降低越多，氧化性越强 D． 物质越易被氧化，氧化性越强
19.下列离子方程式书写正确的是( )
A． Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B． 氢氧化铜加到盐酸中：OH－＋H＋===H2O
C． 锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋===Ag＋Zn2＋
D． FeCl3和NaOH溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
20.盛有NO和NO2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是( )
A． 3∶1 B． 1∶3 C． 2∶1 D． 1∶2
21.下列关于铁矿石的说法正确的是 ( )
A． 赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B． 铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C． 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色
D． FeO俗称铁红
22.下列微粒结构示意图中，不正确的是( )
A． B． C． D．
23.在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是( )
A． 防止氯气扩散到空气中造成污染 B． 便于控制加入盐酸的量
C． 长颈漏斗方便于添加液体 D． 尽量避免氯化氢挥发到空气中
24.选用下图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是( )
A． 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B
B． 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
C． 丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
D． 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成
25.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )
A． Cl2→Cl－ B． Zn→Zn2＋ C． H2→H2O D． CuO→CuCl2
26.下列各组物质只用一种试剂无法鉴别的是( )
A． 蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸 B． 苯、己烷、环己烷
C． 苯、醋酸、己烯 D． 乙醇、硝基苯、己烷
27.在Na与H2O的反应中( )
A． Na是氧化剂
B． H2是氧化产物
C． 反应实质是钠置换水电离出的少量的H＋
D． 反应实质是钠置换水中的氢气
28.下列说法中错误的是( )
A． 石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B． 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C． 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D． 煤中的有机物是氨水，煤干馏时可得到粗氨水
29.M2＋有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是( )
A． 第二周期0族 B． 第二周期第Ⅷ族
C． 第二周期第ⅡA族 D． 第三周期第ⅡA族
30.下列物质的用途是利用了它的物理性质的是（ ）
A． 用乙烯与水加成合成乙醇 B． 乙醇（酒精）用作燃料
C． 铜丝用于制作导线 D． 二氧化碳做光合作用的原料
分卷II
二、非选择题(共4小题,共40分)
31.根据如图所示提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品纯度(其中只含NaHCO3杂质)的实验，试回答有关问题：
实验1：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出的CO2的体积。
(1)连接装置的正确顺序是(填序号)：____________。
(2)完成该实验尚缺的仪器是__________________。
(3)产生的气体从装置④的____________端进入，从装置⑤的____________端进入。
实验2：测定上述实验完成后的剩余固体与盐酸反应产生的CO2的体积。
(4)应将实验1的装置作哪些调整？ _______________________________________。
(5)当实验1加热到样品不再产生气体时，产生CO2为aL(已折算成标准状况)。
实验2在加入盐酸至无气体产生时，生成了CO2为bL(已折算成标准状况)。则样品中Na2CO3纯度的实测值为____________；测得的CO2的体积与理论值相比较，结果____________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。若要使实验值更接近于理论值，该实验应该怎样改进？__________________________。
32.A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：
(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。
①A的化学式______________，B的俗名____________；
②反应Ⅱ的离子方程式是_________________________________________________________。
(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅱ的离子方程式是_________________________________________________________；
②反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________________________________；
③检验B中阳离子最好的方法是___________________________________________________。
33.已知A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图所示的转化关系，请回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为____________，B中官能团的电子式为____________。
(2)在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为____________。
(3)写出与F互为同系物的含5个碳原子的有机物的所有同分异构体中，其中一氯代物种类最少的同分异构体的结构简式：________________________________。
(4)写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型：
④________________________________________________，____________；
⑦___________________________________________________，____________；
34.在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A＋B混合产生无色气体；B＋C混合产生白色沉淀；A＋D混合产生白色沉淀；A＋C混合无明显变化。
(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：
A________________，B________________，C________________，D________________；
(2)A＋B反应的离子方程式为__________________________________________；
(3)A＋D反应的离子方程式为__________________________________________。
答案
1.D 2.B 3.C 4C 5.B 6.D 7.B 8.A 9.C 10.D 11.B 12.B 13.A 14.A 15.A 16.C 17.A 18.A 19.D 20.B 21.C 22.B 23.C 24.A 25.A 26.B 27.C 28.D 29.D 30.C
31.(1)⑦①③④⑤⑥ (2)酒精灯 (3)d b (4)将③换成②，同时撤走酒精灯
(5)% 偏小 将装置⑤中的水换成饱和NaHCO3溶液
32.(1)①NaOH 纯碱(或苏打) ②CO＋CO2＋H2O===2HCO
(2)①Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
②Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
③取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中的阳离子是Fe3＋
33.(1)碳碳双键 (2)正四面体形
(3)C(CH3)4 (4)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O 取代反应(或酯化反应) CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl 加成反应
34.(1)HCl Na2CO3 BaCl2 AgNO3
(2)＋2H＋===CO2↑＋H2O
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
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