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安徽省滁州市明光中学2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2020高二下·明光开学考）下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解
B．乙二醇、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物
C．分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)8种
D． 处于同一平面上的原子数最多为18个
【答案】B
【知识点】同分异构现象和同分异构体；苯的同系物及其性质；乙醇的化学性质；水解反应
【解析】【解答】A．油脂、蛋白质在一定条件下均能水解，但糖类中的单糖如葡萄糖不水解，故A不符合题意；
B．乙二醇可通过缩聚生成高分子化合物，苯乙烯可通过加聚生成高分子化合物，故B符合题意；
C．C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法 ，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，故C不符合题意；
D．该有机物中含有苯环、碳碳双键、碳碳三键、甲基，甲基中C原子处于乙烯和乙炔中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在乙烯或乙炔的平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子(苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个)共面．在甲基上可能还有1个氢原子共平面，则两个甲基有2个氢原子可能共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】该题的难点是有机物共线、共面判断，解答该类试题的判断技巧：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如
C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。②借助C—C键可以旋转而—C≡C—键、 键不能旋转以及立体几何知识判断。③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。
2．（2020高二下·明光开学考）丙烷的分子结构可简写成键线型结构 。有机物A的键线式结构为 ，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A,下列有关说法错误的是（ ）
A．有机物A的一氯代物只有5种
B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷
C．有机物A的分子式为C8H16
D．B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4－三甲基－2－戊烯
【答案】C
【知识点】有机化合物的命名；同分异构现象和同分异构体；分子式
【解析】【解答】A．有机物A中还有5种等效氢原子，故一氯代物有5种，不符合题意，故A不选；
B．用系统命名法命名有机物A，从左端开始，最长链上有5个碳原子，甲基分别在2、2、3号位，故名称为2，2，3－三甲基戊烷，故B不选；
C．有机物A有8个碳原子，18个氢原子，则分子式为C8H18，符合题意，故C选；
D．碳碳双键能出现的位置有 ，共3个，故B的结构可能有3种，当碳碳双键在位置2时，系统命名为3，4，4－三甲基－2－戊烯，故D不选；
故答案为：C。
【分析】由题意知，有机物A的结构简式为(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A，说明有机物B中含有一个碳碳双键。
3．（2020高二下·明光开学考）化合物 a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是（ ）
A．b的同分异构体可与苯互为同系物
B．c苯环上的二氯代物有10种
C．a能与溴水发生取代反应
D．c中所有原子可以处于同一平面
【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；同系物
【解析】【解答】A．b的分子式为C8H8，苯的同系物的通式为CnH2n-6，因此b的同分异构体不可能与苯互为同系物，故A不符合题意；
B．c为苯乙烯，对应的二氯代物有 （○为一个氯原子，●为另一个氯原子可能的位置）4种； 2种，共6种，故B不符合题意；
C．a中含碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故C不符合题意；
D．c为苯乙烯，碳碳双键和苯环均为平面结构，所有原子可能处于同一平面，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、同分异构体的判断、有机反应为解答的关键。本题的易错点为D，有机物中的原子共平面问题可以联想甲烷的正四面体结构、乙烯和苯的平面型结构、乙炔的直线型结构。
4．（2020高二下·明光开学考）在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CF3COOCH3（水解生成CH3OH）的反应机理如图，下列说法正确的是（ ）
A．所含部分元素第一电离能：CB．反应③的氧化剂为对苯二酚
C．上述反应的总反应式为：CH4+CF3COOH+ O2 CF3COOCH3+H2O
D． 均可以与浓溴水反应，且反应类型相同
【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；饱和烃与不饱和烃；有机化学反应的综合应用；苯酚的性质及用途
【解析】【解答】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅤA元素原子最外层呈现半充满状态，第一电离能大于相邻元素，故应为C< O< NB．反应③中，N元素化合价降低，被还原，氧化剂为NO2，B不符合题意；
C．根据图示可知，Pb2+等作催化剂，反应总方程式为：CH4+CF3COOH+ O2 CF3COOCH3+H2O，C符合题意；
D． 含有酚羟基，可与浓溴水发生取代反应； 含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，反应类型不同，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
B．反应③中根据N元素化合价从+4降低为+2，被还原来判断；
C．依据反应机理图判读；
D．与溴水发生取代反应，与溴水发生加成反应。
5．（2018高三上·和平期末）乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。关于该有机物的叙述中正确的是（ ）
① 在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H2发生加成；
② 该有机物不能发生银镜反应；
③ 该有机物分子式为C12H22O2；
④ 该有机物的同分异构体中不可能有酚类；
⑤ 1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH
A．②③④ B．①④⑤
C．②④⑤ D．①②③
【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】①分子中含有2个碳碳双键，则1mol该有机物可消耗2mol H2，酯基与氢气不发生加成反应，①不符合题意；
②分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，②符合题意；
③由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为C12H20O2，③不符合题意；
④分子中含有3个双键，则不饱和度为3，而酚类物质的不饱和度为4，则它的同分异构体中不可能有酚类，④符合题意；
⑤能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH，⑤符合题意；
故答案为：C
【分析】①能与H2发生加成反应的有碳碳双键；
②能发生银镜反应的官能团为-CHO；
③根据结构简式确定有机物的分子式；
④酚类化合物中需含有苯环，由不饱和度进行分析；
⑤能发生水解反应的官能团为酯基；
6．（2020高二下·明光开学考）己烷雌酚的一种合成路线如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
C．化合物X和Y遇FeCl3溶液显紫色
D．化合物 中不含有手性碳原子
【答案】B
【知识点】有机物的合成；溴乙烷的化学性质；苯酚的性质及用途
【解析】【解答】A．X为卤代烃，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇，若要发生消去反应，条件为氢氧化钠醇溶液，A不符合题意；
B．Y含有酚羟基，与苯酚性质相似，可与甲醛发生羟醛缩合，发生缩聚反应，B符合题意；
C．Y含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，但X不含有酚羟基，不能与氯化铁发生显色反应，C不符合题意；
D．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子。Y中连接乙基的碳原子为手性碳原子，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. 根据X的结构分析，X在碱的醇溶液中发生消去反应，在碱的水溶液中发生取代反应；
B. Y属于酚类，结合其结构简式可知，在一定可条件下可以和甲醛发生缩聚反应
C. X不属于酚类， Y有酚羟基， 遇FeCl3发生显色反应
D. 手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，用C*表示； X中手性碳原子数为1，Y中手性碳原子数为2.
7．（2020高二下·明光开学考）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜 蔗糖未水解
B 卤代烃Y与NaOH乙醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 说明卤代烃Y中含有氯原子
C 向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清且无气体产生 说明苯酚的酸性强于碳酸
D 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊 蛋白质发生了盐析
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】溴乙烷的化学性质；蛋白质的特殊反应；苯酚的化学性质；葡萄糖的银镜反应；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.银镜反应是在碱性条件下进行的，向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜是必然的，因为没有加氢氧化钠中和做催化剂的硫酸，所以不能说明蔗糖未水解，故A不符合题意；
B.卤代烃Y与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应，生成不饱和烃和卤化氢，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生的白色沉淀是AgCl，所以可以说明卤代烃Y中含有氯原子，故B符合题意；
C.向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，发生C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3，苯酚钠和碳酸氢钠都是易溶性物质，所以溶液变澄清且无气体产生，说明酸性碳酸 苯酚＞碳酸氢根离子，故C不符合题意；
D.向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊，是硫酸铜使蛋白质变性，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．银镜反应需要在碱性条件下进行，加入银氨溶液前需要用氢氧化钠溶液中和稀硫酸；
B. 水解后检验卤素离子在酸性条件下；
C. 苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，生成苯酚钠、碳酸氢钠；
D. 依据蛋白质变性分析.
8．（2020高二下·明光开学考）下列叙述中正确的有（ ）
① 该原子的电子排布图，最外层违背了洪特规则
②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱
③运用价层电子对互斥理论，CO32-离子的空间构型为三角锥型
④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；物质的结构与性质之间的关系；键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型
【解析】【解答】①洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，该轨道式违背了洪特规则，故①说法符合题意；②2px和2py能量相同，该过程的形成不是发射光谱，故②说法不符合题意；③CO32－价层电子对数为3＋ =4，即CO32－的空间构型为平面形，故③说法不符合题意；④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质不一定相同，如O2－只具有还原性，Na＋只具有氧化性，故④说法不符合题意；⑤同周期从左向右原子半径依次减小，即N的原子半径小于C，因此N－Cl键长比C－Cl键长短，故⑤说法符合题意；
综上所述，选项B符合题意；
故答案为：B。
【分析】①依据洪特规则和保利不相容原理分析；
②同一能级中不同轨道能量相同；
③ 根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答；
④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质不一定相同；
⑤原子半径越小，原子间形成的键长越短.
9．（2020高二下·明光开学考）X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是（ ）
A．EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化
B．X、Y元素的第一电离能大小关系：XC．ZO32-的空间构型为三角锥形
D．MZ2仅含离子键，可用于制备乙炔
【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；无机物的推断
【解析】【解答】A．EYQ4中阴离子为BF4-，中心原子B的杂化方式为sp3杂化，A符合题意；
B．第ⅡA族的电离能大于ⅢA族，故Be>B，B不符合题意；
C．CO32-中C原子采取sp2杂化，空间构型为平面三角形，C不符合题意；
D．CaC2中既含离子键，也含碳原子间的共价键，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】X的原子的基态价电子排布式为2S2，可知X为Be；Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，可知Y为B；Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，可知Z为C；Q是元素周期表中电负性最大的元素，可知Q为F；E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，可知E为K；M的原子序数比E大1，可知M为Ca。
10．（2018高二下·新疆期末）下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
选项 实验事实 理论解释
A 碘单质在 CCl4 中溶解度比在水中大 CCl4 和 I2 都是非极性分子， 而 H2O 是极性分子
B CO2 为直线形分子 CO2 分子中 C═O 是极性键
C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D HF 的沸点高于 HCl HF 的相对分子质量小于 HCl
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】晶体熔沸点的比较；相似相溶原理及其应用；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中的溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故A符合题意；
B. 理论解释不对，CO2分子是直线型，中心C原子杂化类型为SP杂化，分子构型与键的极性无关，故B不符合题意；
C. 金刚石是原子晶体，故C不符合题意；
D.理论解释不对，HF分子中间含有氢键，故HF的沸点高于HCl，故D不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A.根据相似相容进行分析；
B.分子的空间构型与化学键的极性无关；
C.金刚石是原子晶体，是模式混合型晶体；
D.HF可形成分子间氢键。
11．（2020高二下·明光开学考）下列对分子性质的解释中，错误的是（ ）
A．水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B．乳酸( )分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数
【答案】A
【知识点】化学键；“手性分子”在生命科学等方面的应用；相似相溶原理及其应用
【解析】【解答】A.化合物的稳定性与化学键强弱有关，氢键影响水的沸点但不影响水的稳定性，故A符合题意；
B.乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中与-OH相连的C上连有4个不同的基团，是手性碳原子，故B不符合题意；
C.碘、四氯化碳、甲烷是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，故C不符合题意；
D.H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.化合物的稳定性与化学键有关，水分子中H-O键牢固，故水稳定，但与氢键无关；
B.有机物分子中连有4个不同基团的C原子是手性碳原子；
C.根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂；
D.酸性强弱的经验规律之一：含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为-OH)氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。
12．（2020高二下·明光开学考）第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是（ ）
A．每个原子都达到8电子稳定结构
B．分子中5个R-Cl键键能不相同
C．键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°几种
D．RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子
【答案】C
【知识点】键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子
【解析】【解答】A.R原子最外层有5个电子，形成5对共用电子对，所以RCl5中R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，故A不符合题意；
B.RCl5分子中5个R-Cl键，键长不完全相同，键长不同，所以键能不完全相同，故B不符合题意；
C.上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角（Cl-R-Cl）有90°、120、180°几种，故C符合题意；
D.由图可知RCl5分子空间构型是对称的，是非极性分子，而RCl3是三角锥形，是极性分子，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.R原子最外层有5个电子，形成5对共用电子对；
B.根据键长越短，键能越大判断；
C.上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°；
D.根据RCl5和RCl3的空间构型进行分析。
13．（2020高二下·明光开学考）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．m=2
B．在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型相同
C．1、2原子间和4、5原子间的化学键可能是配位键
D．Xm-中含离子键和配位键
【答案】A
【知识点】化学键；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A．B为+3价，O为-2价，H为+1价，根据化合价，可知m=2，A符合题意；
B.2号B形成3个键，价层电子对数=σ键个数+ （a-xb）=3+ (3-3×1)=3，为sp2杂化；4号B形成4个键，其中一个键为配位键，价层电子对数为4，为sp3杂化，B不符合题意；
C.1、2原子间不存在配位键，4、5原子间的化学键是配位键，C不符合题意；
D．离子中含配位键，不含离子键，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】由图可知，该结构可以表示为[H4B4O9]m-。
14．（2020高二下·明光开学考）下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子
B．晶体中1个 分子有12个紧邻的甲烷分子
C． 晶体熔化时需克服共价键
D．一个甲烷晶胞中含有8个 分子
【答案】B
【知识点】化学键；分子晶体；晶胞的计算
【解析】【解答】A．晶胞中的球体代表的是1个甲烷分子，并不是1个碳原子，A选项不符合题意；
B．以该甲烷晶胞为单元，位于顶点的某1个甲烷分子与其距离最近的甲烷分子有3个，而这3个甲烷分子在面心上，因此每个都被共用2次，故与1个甲烷分子紧邻的甲烷分子有3×8× =12个，B选项符合题意；
C．甲烷构成的晶体是分子晶体，熔化时需克服范德华力，C选项不符合题意；
D．甲烷晶胞属于面心立方晶胞，甲烷晶胞中的球体代表1个甲烷分子，该晶胞含有甲烷的分子个数为8× +6× =4，D选项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．甲烷晶胞中的球表示甲烷分子；
B．以顶点甲烷分子为研究对象，与之最近的甲烷分子位于面心，每个甲烷分子为12个面共用；
C. 分子晶体熔化时需克服范德华力，据此分析；
D. 根据均摊法计算晶胞所含的原子数目，处于晶胞顶点上粒子，每个粒子有属于晶胞；处于晶胞面上粒子，每个粒子有属于晶胞，据此分析.
二、综合题
15．（2020高二下·明光开学考）A、B、C、D、E、F为前四周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，A2—和B+具有相同的电子层结构；
C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
请回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为 ，F元素在周期表中的位置 ，F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为 。
（2）六种元素中电负性最小的是 ，其中C、D、E的第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。
（3）A、D的简单氢化物中沸点较高的物质是 (填化学式)，原因是 。
（4）C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1)；第四周期ⅠB族；
（2）Na；Cl＞P＞S
（3）H2O；水分子间能形成氢键
（4）三角锥形；sp3
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】根据分析可知，A为O，B为Na，C为P，D为S，E为Cl，F为Cu元素。(1)F为Cu，其原子序数为29，电子排布为1s22s22p63s23p33d104s1 (或[Ar]3d104s1)，则F位于周期表中第四周期ⅠB族；Cu2+与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为 ，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1)；第四周期ⅠB族； ；(2)上述元素中Na的金属性最强，则电负性最小的是Na；同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但P元素3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Cl＞P＞S，故答案为：Na； Cl＞P＞S；(3)水分子间存在氢键，导致其沸点较高，而硫化氢分子间不能形成氢键，其沸点比水的低，故答案为：H2O；水分子间能形成氢键；(4)C和E的单质反应可生成组成比为1∶3的化合物，该化合物为PCl3，PCl3分子中P形成3个δ键，孤电子对数为： =1，则P采用sp3杂化，立体构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3。
【分析】A、B、C、D、E、F为前四周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，A2-和B+具有相同的电子层结构，则A位于第二周期ⅥA族，为O元素，B为Na，D为S；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，其原子序数小于S大于Na，则C、E位于第三周期，E的原子序数大于S，且E元素最外层有一个未成对电子，则E为Cl元素；设C最外层电子数为x，3x=2+8+x，解得x=5，则C为P；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，其核外电子排布式为[Ar]3d104s1，则F为Cu元素，据此分析解答。
16．（2020高二下·明光开学考）A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和 的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：
已知：
① +
②R—C≡N R—COOH
回答下列问题：
（1）D的名称是 ，B含有的含氧官能团的名称是 。
（2）C的结构简式为 ，D→E的反应类型为 。
（3）E→F的化学方程式为 。
（4） 中最多有 个原子共平面， 发生缩聚反应生成有机物的结构简式为 。
（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有 种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是 (写结构简式)。
（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选) 。
【答案】（1）3-氯丙烯；酯基
（2）；取代反应或水解反应
（3）
（4）10；
（5）8；
（6）C H2=C H2 CH3CH2Br CH3CH2CN CH3CH2COOH
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物的合成；有机物的结构和性质；饱和烃与不饱和烃；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】1. 由分析可知D结构简式为CH2=CHCH2Cl，其名称是3-氯丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能团名称是酯基。
故答案为：3-氯丙烯；酯基。2. 由分析可知C结构简式为 ，D发生取代反应或水解反应生成E；
故答案为： ；取代反应或水解反应；3.E结构简式为CH2=CHCH2OH、F结构简式为 ，E发生加成反应生成F，该反应方程式为 。
故答案为： 。4. 该分子中含有10个原子，根据乙烯结构特点知，该分子中所有原子共平面；该有机物发生缩聚反应产物结构简式为 。
故答案为：10； 。5. B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3 HCOOCH2CH=CHCH3 HCOOCH2CH2CH=CH2 HCOOC(C H3)=CHCH3 HCOOCH=C(CH3)2 HCOOC(CH3)CH=CH2 HCOOCHC(CH3)=CH2 HCOOCH(CH2CH3)=CH2，所以符合条件的有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是 。
故答案为：8； 。6. C H2=CH2和HBr发生加成反应生成CH3CH2Br，CH3CH2Br和NaCN发生取代反应生成CH3CH2CN，CH3CH2CN在碱性条件下发生水解反应然后酸化得到CH3CH2COOH，所以其合成路线为
C H2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2CN CH3CH2COOH，
故答案为：C H2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2CN CH3CH2COOH。
【分析】B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为 ；A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为 ，F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到 ，则G结构简式为 ；（6）CH2=CH2和HBr发生加成反应生成CH3CH2Br，CH3CH2Br和NaCN发生取代反应生成CH3CH2CN，CH3CH2CN在碱性条件下发生水解反应然后酸化得到CH3CH2COOH，据此分析解答。
17．（2020高二下·明光开学考）卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料．根据卤代烃的相关性质，回答下列问题．
（1）化合物A的分子式是C3H6Br2，A的氢核磁共振氢谱图如图1所示，则A的结构简式为 ．
（2）某同学用如图2装置（铁架台、酒精灯等略）验证取代反应和消去反应的产物
实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡．
实验操作Ⅱ：将试管如图2固定后，水浴加热．
①据图1：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因2是 ．
②图3是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生的是消去反应．
i实验中需要检验的产物是 ，水的作用是 ，实验现象是 ．
ii若将“酸性高锰酸钾溶液”换成“Br2的CCl4溶液”，还需要装水的洗气装置吗 ？（填“需要”或“不需要”），理由是 ．
iii所检验的产物与Br2的CCl4溶液反应的化学方程式为 ．
（3）已知：
分离溴乙烷与1，2-二溴乙烷混合气体的方法是 ．
a．冰水浴冷却→过滤
b．水浴冷却→蒸馏
c．冰水浴冷却→加水萃取→分液
d．水浴冷却→加水萃取→分液．
【答案】（1）
（2）使试管受热均匀；乙烯或CH2=CH2；除去乙烯中的乙醇，防止干扰乙烯的检验；溶液紫红（紫）色褪去；不需要；因为挥发出来的乙醇不会和Br2反应，不会干扰乙烯气体的检验；CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
（3）ab
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；乙烯的化学性质；溴乙烷的化学性质；物质的分离与提纯
【解析】【解答】（1）核磁共振氢谱中只给出1种峰，说明该分子中只有1种H原子，则A的结构简式为 ，故答案为： ；（2）i溴乙烷沸点低，溴乙烷易挥发，用水浴加热热均匀，减少溴乙烷的损失；
故答案为：使试管受热均匀；
溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应生成乙烯，实验中需要检验的产物是乙烯，乙烯中含有乙醇，可以用水除去乙醇；乙烯能使高锰酸钾溶液褪色；
故答案为：乙烯或CH2=CH2；除去乙烯中的乙醇，防止干扰乙烯的检验；溶液紫红（紫）色褪去；ii若将“酸性高锰酸钾溶液”换成“Br2的CCl4溶液”，不需要装水的洗气装置，理由是因为挥发出来的乙醇不会和Br2反应，不会干扰乙烯气体的检验；
故答案为：不需要，因为挥发出来的乙醇不会和Br2反应，不会干扰乙烯气体的检验；iii乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．（3）冰水浴冷却，CH3CH2Br是固体，BrCH2CH2Br是液体，可用过滤分离；水浴冷却时，CH3CH2Br先冷凝．
故答案为：ab。
【分析】（1）核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数，核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中只有1种H原子，然后根据分子式写出对应的结构；（2）i溴乙烷沸点低，溴乙烷易挥发，用水浴加热热均匀，减少溴乙烷的损失；
溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应生成乙烯；乙烯中含有乙醇，可以用水除去乙醇；乙烯能使高锰酸钾溶液褪色；ii若将“酸性高锰酸钾溶液”换成“Br2的CCl4溶液”，不需要装水的洗气装置，理由是因为挥发出来的乙醇不会和Br2反应，不会干扰乙烯气体的检验；iii乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷；（3）根据二者的熔点和沸点选择分离方法。
18．（2020高二下·明光开学考）
（1）①为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。Fe在元素周期表中的位置为 。科学家在研究金属矿物质组分的过程中。发现了Cu－Ni－Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是 。
②已知：r（Fe2＋）为61 pm，r（Co2＋）为65 pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是 。
③下表是Fe和Cu的部分电离能数据，请解释I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因是 。
元素 Fe Cu
第一电离能I1/kJ·mol-1 759 746
第一电离能I2/kJ·mol-1 1561 1958
（2）原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E分别处于第一至第四周期，A是前四周期中原子半径最小的元素，B原子核外电子有6种不同的运动状态，常温下C的单质是空气中含量最多的成分，D最高价氧化物对应水化物的酸性最强，E的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
①B2A2的电子式是 ，D所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，其共价键的极性由强到弱的顺序是 （填化学式）。
②A和C形成的简单化合物遇到D单质出现白烟现象，写出有关反应的化学方程式为 。
③向E的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出最后－步得到深蓝色透明溶液对应的离子方程式 。
（3）铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（ ， ， ），则d的坐标参数为 ，已知该品体的密度为ρg/cm3，NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数（晶胞棱长）为 cm（列出计算式即可）。
【答案】（1）第四周期Ⅷ族；X射线衍射；Fe2＋的半径小于Co2＋，FeO的晶格能大于CoO，FeCO3比CoCO3易分解；失去第二个电子时，Cu失去的是全充满3d10电子，Fe失去的是4S1电子
（2）；HF >HCI> HBr ＞HI；8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；Cu（OH）2＋4NH3·H2O＝[Cu（NH3）4]2+＋4H2O+2OH-
（3）（ ， ， ）；
【知识点】用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱；晶胞的计算；极性分子和非极性分子；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】(1)①Fe在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族；可用X射线衍射来判断金属互化物是晶体还是非晶体。②由题干信息可知Fe2＋的半径小于Co2＋，FeO的晶格能大于CoO，FeCO3比CoCO3易分解。③失去第二个电子时，Cu失去的是全充满3d10电子，Fe失去的是4S1电子，故I2（Cu）大于I2（Fe）。(2)经分析可知B2A2为C2H2，碳原子间为碳碳叁键，故其电子式为 ；D所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，分别为HF 、HCI、 HBr 、HI，性质越来越稳定，故其共价键的极性由强到弱的顺序是HF >HCI> HBr ＞HI。②A和C形成的简单化合物为NH3，遇到D单质（Cl2）出现白烟，根据元素守恒推知白烟成分应为氯化铵，发生氧化还原反应，根据得失电子守恒配平得方程式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。③向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀氢氧化铜，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，得到四氨合铜络离子，发生反应Cu（OH）2＋4NH3·H2O＝[Cu（NH3）4]2+＋4H2O+2OH-。(3)b与周围4个d原子形成正四面体结构，b、d 与顶点的边线处于晶体对角线上， a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（ ， ， ），则d的坐标参数为（ ， ， ）；该晶胞中铜原子个数为4，氧原子个数为8× +1=2，铜原子和氧原子个数比为2：1，故化学式为Cu2O，该化合物的摩尔质量为144g/mol，晶体密度为ρg/cm3，NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数（晶胞棱长）为 cm。
【分析】X射线衍射可用来判断金属互化物是晶体还是非晶体。原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E分别处于第一至第四周期，A是前四周期中原子半径最小的元素，推知A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，推知B为C元素；常温下C的单质是空气中含量最多的成分，推知C为C元素；D最高价氧化物对应水化物的酸性最强，D为Cl元素；E的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，推知E为Cu元素。
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安徽省滁州市明光中学2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2020高二下·明光开学考）下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解
B．乙二醇、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物
C．分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)8种
D． 处于同一平面上的原子数最多为18个
2．（2020高二下·明光开学考）丙烷的分子结构可简写成键线型结构 。有机物A的键线式结构为 ，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A,下列有关说法错误的是（ ）
A．有机物A的一氯代物只有5种
B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷
C．有机物A的分子式为C8H16
D．B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4－三甲基－2－戊烯
3．（2020高二下·明光开学考）化合物 a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是（ ）
A．b的同分异构体可与苯互为同系物
B．c苯环上的二氯代物有10种
C．a能与溴水发生取代反应
D．c中所有原子可以处于同一平面
4．（2020高二下·明光开学考）在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CF3COOCH3（水解生成CH3OH）的反应机理如图，下列说法正确的是（ ）
A．所含部分元素第一电离能：CB．反应③的氧化剂为对苯二酚
C．上述反应的总反应式为：CH4+CF3COOH+ O2 CF3COOCH3+H2O
D． 均可以与浓溴水反应，且反应类型相同
5．（2018高三上·和平期末）乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。关于该有机物的叙述中正确的是（ ）
① 在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H2发生加成；
② 该有机物不能发生银镜反应；
③ 该有机物分子式为C12H22O2；
④ 该有机物的同分异构体中不可能有酚类；
⑤ 1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH
A．②③④ B．①④⑤
C．②④⑤ D．①②③
6．（2020高二下·明光开学考）己烷雌酚的一种合成路线如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
C．化合物X和Y遇FeCl3溶液显紫色
D．化合物 中不含有手性碳原子
7．（2020高二下·明光开学考）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜 蔗糖未水解
B 卤代烃Y与NaOH乙醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 说明卤代烃Y中含有氯原子
C 向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清且无气体产生 说明苯酚的酸性强于碳酸
D 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊 蛋白质发生了盐析
A．A B．B C．C D．D
8．（2020高二下·明光开学考）下列叙述中正确的有（ ）
① 该原子的电子排布图，最外层违背了洪特规则
②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱
③运用价层电子对互斥理论，CO32-离子的空间构型为三角锥型
④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
9．（2020高二下·明光开学考）X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是（ ）
A．EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化
B．X、Y元素的第一电离能大小关系：XC．ZO32-的空间构型为三角锥形
D．MZ2仅含离子键，可用于制备乙炔
10．（2018高二下·新疆期末）下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
选项 实验事实 理论解释
A 碘单质在 CCl4 中溶解度比在水中大 CCl4 和 I2 都是非极性分子， 而 H2O 是极性分子
B CO2 为直线形分子 CO2 分子中 C═O 是极性键
C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D HF 的沸点高于 HCl HF 的相对分子质量小于 HCl
A．A B．B C．C D．D
11．（2020高二下·明光开学考）下列对分子性质的解释中，错误的是（ ）
A．水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B．乳酸( )分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数
12．（2020高二下·明光开学考）第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是（ ）
A．每个原子都达到8电子稳定结构
B．分子中5个R-Cl键键能不相同
C．键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°几种
D．RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子
13．（2020高二下·明光开学考）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．m=2
B．在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型相同
C．1、2原子间和4、5原子间的化学键可能是配位键
D．Xm-中含离子键和配位键
14．（2020高二下·明光开学考）下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子
B．晶体中1个 分子有12个紧邻的甲烷分子
C． 晶体熔化时需克服共价键
D．一个甲烷晶胞中含有8个 分子
二、综合题
15．（2020高二下·明光开学考）A、B、C、D、E、F为前四周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，A2—和B+具有相同的电子层结构；
C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
请回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为 ，F元素在周期表中的位置 ，F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为 。
（2）六种元素中电负性最小的是 ，其中C、D、E的第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。
（3）A、D的简单氢化物中沸点较高的物质是 (填化学式)，原因是 。
（4）C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
16．（2020高二下·明光开学考）A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和 的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：
已知：
① +
②R—C≡N R—COOH
回答下列问题：
（1）D的名称是 ，B含有的含氧官能团的名称是 。
（2）C的结构简式为 ，D→E的反应类型为 。
（3）E→F的化学方程式为 。
（4） 中最多有 个原子共平面， 发生缩聚反应生成有机物的结构简式为 。
（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有 种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是 (写结构简式)。
（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选) 。
17．（2020高二下·明光开学考）卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料．根据卤代烃的相关性质，回答下列问题．
（1）化合物A的分子式是C3H6Br2，A的氢核磁共振氢谱图如图1所示，则A的结构简式为 ．
（2）某同学用如图2装置（铁架台、酒精灯等略）验证取代反应和消去反应的产物
实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡．
实验操作Ⅱ：将试管如图2固定后，水浴加热．
①据图1：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因2是 ．
②图3是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生的是消去反应．
i实验中需要检验的产物是 ，水的作用是 ，实验现象是 ．
ii若将“酸性高锰酸钾溶液”换成“Br2的CCl4溶液”，还需要装水的洗气装置吗 ？（填“需要”或“不需要”），理由是 ．
iii所检验的产物与Br2的CCl4溶液反应的化学方程式为 ．
（3）已知：
分离溴乙烷与1，2-二溴乙烷混合气体的方法是 ．
a．冰水浴冷却→过滤
b．水浴冷却→蒸馏
c．冰水浴冷却→加水萃取→分液
d．水浴冷却→加水萃取→分液．
18．（2020高二下·明光开学考）
（1）①为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。Fe在元素周期表中的位置为 。科学家在研究金属矿物质组分的过程中。发现了Cu－Ni－Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是 。
②已知：r（Fe2＋）为61 pm，r（Co2＋）为65 pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是 。
③下表是Fe和Cu的部分电离能数据，请解释I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因是 。
元素 Fe Cu
第一电离能I1/kJ·mol-1 759 746
第一电离能I2/kJ·mol-1 1561 1958
（2）原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E分别处于第一至第四周期，A是前四周期中原子半径最小的元素，B原子核外电子有6种不同的运动状态，常温下C的单质是空气中含量最多的成分，D最高价氧化物对应水化物的酸性最强，E的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
①B2A2的电子式是 ，D所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，其共价键的极性由强到弱的顺序是 （填化学式）。
②A和C形成的简单化合物遇到D单质出现白烟现象，写出有关反应的化学方程式为 。
③向E的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出最后－步得到深蓝色透明溶液对应的离子方程式 。
（3）铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（ ， ， ），则d的坐标参数为 ，已知该品体的密度为ρg/cm3，NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数（晶胞棱长）为 cm（列出计算式即可）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】同分异构现象和同分异构体；苯的同系物及其性质；乙醇的化学性质；水解反应
【解析】【解答】A．油脂、蛋白质在一定条件下均能水解，但糖类中的单糖如葡萄糖不水解，故A不符合题意；
B．乙二醇可通过缩聚生成高分子化合物，苯乙烯可通过加聚生成高分子化合物，故B符合题意；
C．C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法 ，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，故C不符合题意；
D．该有机物中含有苯环、碳碳双键、碳碳三键、甲基，甲基中C原子处于乙烯和乙炔中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在乙烯或乙炔的平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子(苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个)共面．在甲基上可能还有1个氢原子共平面，则两个甲基有2个氢原子可能共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】该题的难点是有机物共线、共面判断，解答该类试题的判断技巧：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如
C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。②借助C—C键可以旋转而—C≡C—键、 键不能旋转以及立体几何知识判断。③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。
2．【答案】C
【知识点】有机化合物的命名；同分异构现象和同分异构体；分子式
【解析】【解答】A．有机物A中还有5种等效氢原子，故一氯代物有5种，不符合题意，故A不选；
B．用系统命名法命名有机物A，从左端开始，最长链上有5个碳原子，甲基分别在2、2、3号位，故名称为2，2，3－三甲基戊烷，故B不选；
C．有机物A有8个碳原子，18个氢原子，则分子式为C8H18，符合题意，故C选；
D．碳碳双键能出现的位置有 ，共3个，故B的结构可能有3种，当碳碳双键在位置2时，系统命名为3，4，4－三甲基－2－戊烯，故D不选；
故答案为：C。
【分析】由题意知，有机物A的结构简式为(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A，说明有机物B中含有一个碳碳双键。
3．【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；同系物
【解析】【解答】A．b的分子式为C8H8，苯的同系物的通式为CnH2n-6，因此b的同分异构体不可能与苯互为同系物，故A不符合题意；
B．c为苯乙烯，对应的二氯代物有 （○为一个氯原子，●为另一个氯原子可能的位置）4种； 2种，共6种，故B不符合题意；
C．a中含碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故C不符合题意；
D．c为苯乙烯，碳碳双键和苯环均为平面结构，所有原子可能处于同一平面，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、同分异构体的判断、有机反应为解答的关键。本题的易错点为D，有机物中的原子共平面问题可以联想甲烷的正四面体结构、乙烯和苯的平面型结构、乙炔的直线型结构。
4．【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；饱和烃与不饱和烃；有机化学反应的综合应用；苯酚的性质及用途
【解析】【解答】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅤA元素原子最外层呈现半充满状态，第一电离能大于相邻元素，故应为C< O< NB．反应③中，N元素化合价降低，被还原，氧化剂为NO2，B不符合题意；
C．根据图示可知，Pb2+等作催化剂，反应总方程式为：CH4+CF3COOH+ O2 CF3COOCH3+H2O，C符合题意；
D． 含有酚羟基，可与浓溴水发生取代反应； 含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，反应类型不同，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
B．反应③中根据N元素化合价从+4降低为+2，被还原来判断；
C．依据反应机理图判读；
D．与溴水发生取代反应，与溴水发生加成反应。
5．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】①分子中含有2个碳碳双键，则1mol该有机物可消耗2mol H2，酯基与氢气不发生加成反应，①不符合题意；
②分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，②符合题意；
③由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为C12H20O2，③不符合题意；
④分子中含有3个双键，则不饱和度为3，而酚类物质的不饱和度为4，则它的同分异构体中不可能有酚类，④符合题意；
⑤能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH，⑤符合题意；
故答案为：C
【分析】①能与H2发生加成反应的有碳碳双键；
②能发生银镜反应的官能团为-CHO；
③根据结构简式确定有机物的分子式；
④酚类化合物中需含有苯环，由不饱和度进行分析；
⑤能发生水解反应的官能团为酯基；
6．【答案】B
【知识点】有机物的合成；溴乙烷的化学性质；苯酚的性质及用途
【解析】【解答】A．X为卤代烃，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇，若要发生消去反应，条件为氢氧化钠醇溶液，A不符合题意；
B．Y含有酚羟基，与苯酚性质相似，可与甲醛发生羟醛缩合，发生缩聚反应，B符合题意；
C．Y含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，但X不含有酚羟基，不能与氯化铁发生显色反应，C不符合题意；
D．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子。Y中连接乙基的碳原子为手性碳原子，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. 根据X的结构分析，X在碱的醇溶液中发生消去反应，在碱的水溶液中发生取代反应；
B. Y属于酚类，结合其结构简式可知，在一定可条件下可以和甲醛发生缩聚反应
C. X不属于酚类， Y有酚羟基， 遇FeCl3发生显色反应
D. 手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，用C*表示； X中手性碳原子数为1，Y中手性碳原子数为2.
7．【答案】B
【知识点】溴乙烷的化学性质；蛋白质的特殊反应；苯酚的化学性质；葡萄糖的银镜反应；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.银镜反应是在碱性条件下进行的，向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜是必然的，因为没有加氢氧化钠中和做催化剂的硫酸，所以不能说明蔗糖未水解，故A不符合题意；
B.卤代烃Y与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应，生成不饱和烃和卤化氢，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生的白色沉淀是AgCl，所以可以说明卤代烃Y中含有氯原子，故B符合题意；
C.向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，发生C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3，苯酚钠和碳酸氢钠都是易溶性物质，所以溶液变澄清且无气体产生，说明酸性碳酸 苯酚＞碳酸氢根离子，故C不符合题意；
D.向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊，是硫酸铜使蛋白质变性，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．银镜反应需要在碱性条件下进行，加入银氨溶液前需要用氢氧化钠溶液中和稀硫酸；
B. 水解后检验卤素离子在酸性条件下；
C. 苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，生成苯酚钠、碳酸氢钠；
D. 依据蛋白质变性分析.
8．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；物质的结构与性质之间的关系；键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型
【解析】【解答】①洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，该轨道式违背了洪特规则，故①说法符合题意；②2px和2py能量相同，该过程的形成不是发射光谱，故②说法不符合题意；③CO32－价层电子对数为3＋ =4，即CO32－的空间构型为平面形，故③说法不符合题意；④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质不一定相同，如O2－只具有还原性，Na＋只具有氧化性，故④说法不符合题意；⑤同周期从左向右原子半径依次减小，即N的原子半径小于C，因此N－Cl键长比C－Cl键长短，故⑤说法符合题意；
综上所述，选项B符合题意；
故答案为：B。
【分析】①依据洪特规则和保利不相容原理分析；
②同一能级中不同轨道能量相同；
③ 根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答；
④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质不一定相同；
⑤原子半径越小，原子间形成的键长越短.
9．【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；无机物的推断
【解析】【解答】A．EYQ4中阴离子为BF4-，中心原子B的杂化方式为sp3杂化，A符合题意；
B．第ⅡA族的电离能大于ⅢA族，故Be>B，B不符合题意；
C．CO32-中C原子采取sp2杂化，空间构型为平面三角形，C不符合题意；
D．CaC2中既含离子键，也含碳原子间的共价键，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】X的原子的基态价电子排布式为2S2，可知X为Be；Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，可知Y为B；Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，可知Z为C；Q是元素周期表中电负性最大的元素，可知Q为F；E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，可知E为K；M的原子序数比E大1，可知M为Ca。
10．【答案】A
【知识点】晶体熔沸点的比较；相似相溶原理及其应用；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中的溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故A符合题意；
B. 理论解释不对，CO2分子是直线型，中心C原子杂化类型为SP杂化，分子构型与键的极性无关，故B不符合题意；
C. 金刚石是原子晶体，故C不符合题意；
D.理论解释不对，HF分子中间含有氢键，故HF的沸点高于HCl，故D不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A.根据相似相容进行分析；
B.分子的空间构型与化学键的极性无关；
C.金刚石是原子晶体，是模式混合型晶体；
D.HF可形成分子间氢键。
11．【答案】A
【知识点】化学键；“手性分子”在生命科学等方面的应用；相似相溶原理及其应用
【解析】【解答】A.化合物的稳定性与化学键强弱有关，氢键影响水的沸点但不影响水的稳定性，故A符合题意；
B.乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中与-OH相连的C上连有4个不同的基团，是手性碳原子，故B不符合题意；
C.碘、四氯化碳、甲烷是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，故C不符合题意；
D.H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.化合物的稳定性与化学键有关，水分子中H-O键牢固，故水稳定，但与氢键无关；
B.有机物分子中连有4个不同基团的C原子是手性碳原子；
C.根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂；
D.酸性强弱的经验规律之一：含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为-OH)氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。
12．【答案】C
【知识点】键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子
【解析】【解答】A.R原子最外层有5个电子，形成5对共用电子对，所以RCl5中R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，故A不符合题意；
B.RCl5分子中5个R-Cl键，键长不完全相同，键长不同，所以键能不完全相同，故B不符合题意；
C.上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角（Cl-R-Cl）有90°、120、180°几种，故C符合题意；
D.由图可知RCl5分子空间构型是对称的，是非极性分子，而RCl3是三角锥形，是极性分子，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.R原子最外层有5个电子，形成5对共用电子对；
B.根据键长越短，键能越大判断；
C.上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°；
D.根据RCl5和RCl3的空间构型进行分析。
13．【答案】A
【知识点】化学键；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A．B为+3价，O为-2价，H为+1价，根据化合价，可知m=2，A符合题意；
B.2号B形成3个键，价层电子对数=σ键个数+ （a-xb）=3+ (3-3×1)=3，为sp2杂化；4号B形成4个键，其中一个键为配位键，价层电子对数为4，为sp3杂化，B不符合题意；
C.1、2原子间不存在配位键，4、5原子间的化学键是配位键，C不符合题意；
D．离子中含配位键，不含离子键，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】由图可知，该结构可以表示为[H4B4O9]m-。
14．【答案】B
【知识点】化学键；分子晶体；晶胞的计算
【解析】【解答】A．晶胞中的球体代表的是1个甲烷分子，并不是1个碳原子，A选项不符合题意；
B．以该甲烷晶胞为单元，位于顶点的某1个甲烷分子与其距离最近的甲烷分子有3个，而这3个甲烷分子在面心上，因此每个都被共用2次，故与1个甲烷分子紧邻的甲烷分子有3×8× =12个，B选项符合题意；
C．甲烷构成的晶体是分子晶体，熔化时需克服范德华力，C选项不符合题意；
D．甲烷晶胞属于面心立方晶胞，甲烷晶胞中的球体代表1个甲烷分子，该晶胞含有甲烷的分子个数为8× +6× =4，D选项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．甲烷晶胞中的球表示甲烷分子；
B．以顶点甲烷分子为研究对象，与之最近的甲烷分子位于面心，每个甲烷分子为12个面共用；
C. 分子晶体熔化时需克服范德华力，据此分析；
D. 根据均摊法计算晶胞所含的原子数目，处于晶胞顶点上粒子，每个粒子有属于晶胞；处于晶胞面上粒子，每个粒子有属于晶胞，据此分析.
15．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1)；第四周期ⅠB族；
（2）Na；Cl＞P＞S
（3）H2O；水分子间能形成氢键
（4）三角锥形；sp3
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】根据分析可知，A为O，B为Na，C为P，D为S，E为Cl，F为Cu元素。(1)F为Cu，其原子序数为29，电子排布为1s22s22p63s23p33d104s1 (或[Ar]3d104s1)，则F位于周期表中第四周期ⅠB族；Cu2+与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为 ，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1)；第四周期ⅠB族； ；(2)上述元素中Na的金属性最强，则电负性最小的是Na；同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但P元素3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Cl＞P＞S，故答案为：Na； Cl＞P＞S；(3)水分子间存在氢键，导致其沸点较高，而硫化氢分子间不能形成氢键，其沸点比水的低，故答案为：H2O；水分子间能形成氢键；(4)C和E的单质反应可生成组成比为1∶3的化合物，该化合物为PCl3，PCl3分子中P形成3个δ键，孤电子对数为： =1，则P采用sp3杂化，立体构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3。
【分析】A、B、C、D、E、F为前四周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，A2-和B+具有相同的电子层结构，则A位于第二周期ⅥA族，为O元素，B为Na，D为S；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，其原子序数小于S大于Na，则C、E位于第三周期，E的原子序数大于S，且E元素最外层有一个未成对电子，则E为Cl元素；设C最外层电子数为x，3x=2+8+x，解得x=5，则C为P；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，其核外电子排布式为[Ar]3d104s1，则F为Cu元素，据此分析解答。
16．【答案】（1）3-氯丙烯；酯基
（2）；取代反应或水解反应
（3）
（4）10；
（5）8；
（6）C H2=C H2 CH3CH2Br CH3CH2CN CH3CH2COOH
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物的合成；有机物的结构和性质；饱和烃与不饱和烃；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】1. 由分析可知D结构简式为CH2=CHCH2Cl，其名称是3-氯丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能团名称是酯基。
故答案为：3-氯丙烯；酯基。2. 由分析可知C结构简式为 ，D发生取代反应或水解反应生成E；
故答案为： ；取代反应或水解反应；3.E结构简式为CH2=CHCH2OH、F结构简式为 ，E发生加成反应生成F，该反应方程式为 。
故答案为： 。4. 该分子中含有10个原子，根据乙烯结构特点知，该分子中所有原子共平面；该有机物发生缩聚反应产物结构简式为 。
故答案为：10； 。5. B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3 HCOOCH2CH=CHCH3 HCOOCH2CH2CH=CH2 HCOOC(C H3)=CHCH3 HCOOCH=C(CH3)2 HCOOC(CH3)CH=CH2 HCOOCHC(CH3)=CH2 HCOOCH(CH2CH3)=CH2，所以符合条件的有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是 。
故答案为：8； 。6. C H2=CH2和HBr发生加成反应生成CH3CH2Br，CH3CH2Br和NaCN发生取代反应生成CH3CH2CN，CH3CH2CN在碱性条件下发生水解反应然后酸化得到CH3CH2COOH，所以其合成路线为
C H2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2CN CH3CH2COOH，
故答案为：C H2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2CN CH3CH2COOH。
【分析】B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为 ；A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为 ，F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到 ，则G结构简式为 ；（6）CH2=CH2和HBr发生加成反应生成CH3CH2Br，CH3CH2Br和NaCN发生取代反应生成CH3CH2CN，CH3CH2CN在碱性条件下发生水解反应然后酸化得到CH3CH2COOH，据此分析解答。
17．【答案】（1）
（2）使试管受热均匀；乙烯或CH2=CH2；除去乙烯中的乙醇，防止干扰乙烯的检验；溶液紫红（紫）色褪去；不需要；因为挥发出来的乙醇不会和Br2反应，不会干扰乙烯气体的检验；CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
（3）ab
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；乙烯的化学性质；溴乙烷的化学性质；物质的分离与提纯
【解析】【解答】（1）核磁共振氢谱中只给出1种峰，说明该分子中只有1种H原子，则A的结构简式为 ，故答案为： ；（2）i溴乙烷沸点低，溴乙烷易挥发，用水浴加热热均匀，减少溴乙烷的损失；
故答案为：使试管受热均匀；
溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应生成乙烯，实验中需要检验的产物是乙烯，乙烯中含有乙醇，可以用水除去乙醇；乙烯能使高锰酸钾溶液褪色；
故答案为：乙烯或CH2=CH2；除去乙烯中的乙醇，防止干扰乙烯的检验；溶液紫红（紫）色褪去；ii若将“酸性高锰酸钾溶液”换成“Br2的CCl4溶液”，不需要装水的洗气装置，理由是因为挥发出来的乙醇不会和Br2反应，不会干扰乙烯气体的检验；
故答案为：不需要，因为挥发出来的乙醇不会和Br2反应，不会干扰乙烯气体的检验；iii乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．（3）冰水浴冷却，CH3CH2Br是固体，BrCH2CH2Br是液体，可用过滤分离；水浴冷却时，CH3CH2Br先冷凝．
故答案为：ab。
【分析】（1）核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数，核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中只有1种H原子，然后根据分子式写出对应的结构；（2）i溴乙烷沸点低，溴乙烷易挥发，用水浴加热热均匀，减少溴乙烷的损失；
溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应生成乙烯；乙烯中含有乙醇，可以用水除去乙醇；乙烯能使高锰酸钾溶液褪色；ii若将“酸性高锰酸钾溶液”换成“Br2的CCl4溶液”，不需要装水的洗气装置，理由是因为挥发出来的乙醇不会和Br2反应，不会干扰乙烯气体的检验；iii乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷；（3）根据二者的熔点和沸点选择分离方法。
18．【答案】（1）第四周期Ⅷ族；X射线衍射；Fe2＋的半径小于Co2＋，FeO的晶格能大于CoO，FeCO3比CoCO3易分解；失去第二个电子时，Cu失去的是全充满3d10电子，Fe失去的是4S1电子
（2）；HF >HCI> HBr ＞HI；8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；Cu（OH）2＋4NH3·H2O＝[Cu（NH3）4]2+＋4H2O+2OH-
（3）（ ， ， ）；
【知识点】用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱；晶胞的计算；极性分子和非极性分子；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】(1)①Fe在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族；可用X射线衍射来判断金属互化物是晶体还是非晶体。②由题干信息可知Fe2＋的半径小于Co2＋，FeO的晶格能大于CoO，FeCO3比CoCO3易分解。③失去第二个电子时，Cu失去的是全充满3d10电子，Fe失去的是4S1电子，故I2（Cu）大于I2（Fe）。(2)经分析可知B2A2为C2H2，碳原子间为碳碳叁键，故其电子式为 ；D所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，分别为HF 、HCI、 HBr 、HI，性质越来越稳定，故其共价键的极性由强到弱的顺序是HF >HCI> HBr ＞HI。②A和C形成的简单化合物为NH3，遇到D单质（Cl2）出现白烟，根据元素守恒推知白烟成分应为氯化铵，发生氧化还原反应，根据得失电子守恒配平得方程式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。③向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀氢氧化铜，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，得到四氨合铜络离子，发生反应Cu（OH）2＋4NH3·H2O＝[Cu（NH3）4]2+＋4H2O+2OH-。(3)b与周围4个d原子形成正四面体结构，b、d 与顶点的边线处于晶体对角线上， a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（ ， ， ），则d的坐标参数为（ ， ， ）；该晶胞中铜原子个数为4，氧原子个数为8× +1=2，铜原子和氧原子个数比为2：1，故化学式为Cu2O，该化合物的摩尔质量为144g/mol，晶体密度为ρg/cm3，NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数（晶胞棱长）为 cm。
【分析】X射线衍射可用来判断金属互化物是晶体还是非晶体。原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E分别处于第一至第四周期，A是前四周期中原子半径最小的元素，推知A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，推知B为C元素；常温下C的单质是空气中含量最多的成分，推知C为C元素；D最高价氧化物对应水化物的酸性最强，D为Cl元素；E的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，推知E为Cu元素。
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