四川省南充市白塔中学2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2020高二下·南充开学考）冠状病毒对热敏感、对有机溶剂和消毒剂敏感，56℃下30分钟，75%乙醇、乙醚、氯仿、甲醛、含氯消毒剂、过氧乙酸和紫外线均可灭活病毒。下列说法正确的是（ ）
A．灭活病毒的主要原理是使病毒的蛋白质变性
B．高浓度酒精（95%）消毒杀菌效果更好
C．口罩主要是避免发生接触传播
D．氯仿是一种常见的有机溶剂；可通过甲烷和氯气的加成反应得到
【答案】A
【知识点】甲烷的化学性质；乙醇的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A.75%乙醇、乙醚、氯仿、甲醛、含氯消毒剂、过氧乙酸和紫外线均可使蛋白质变性从而使病毒失去活性，故A符合题意；
B．高浓度酒精能将细菌表面的蛋白质迅速凝固，但也仅止于外层，对于病毒来说，内部仍是活性的，等于没杀，故B不符合题意；
C．口罩主要是避免发生飞沫传播，故C不符合题意；
D．氯仿通过甲烷和氯气的取代反应得到，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．蛋白质变性后病毒失活；
B．酒精浓度为75%时杀菌效果较好；
C．口罩可避免发生飞沫传播；
D．甲烷不能发生加成反应；
2．（2020高二下·南充开学考）下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．2 -甲基丙烷也叫异丁烷
B．蛋白质和糖类均为天然高分子化合物
C．乙烯和丙烯只能发生加成反应，不能发生取代反应
D．苯使溴水褪色的原因是发生加成反应
【答案】A
【知识点】有机物中的官能团；烯烃；苯的结构与性质；有机高分子化合物的结构和性质
【解析】【解答】A.2-甲基丙烷的结构简式为 ，其习惯命名法命名为异丁烷，故A符合题意；
B．糖类有单糖、双糖、多糖，单糖和双糖不是高分子化合物，故B不符合题意；
C．丙烯中含有甲基，可以发生取代反应，故C不符合题意；
D．苯与溴水发生萃取而使溴水褪色，为物理变化，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A.2-甲基丙烷和异丁烷是同种物质；
B．单糖和双糖不是高分子化合物；
C．丙烯中的甲基可以发生取代反应；
D．苯与溴水发生萃取而使溴水褪色；
3．（2020高二下·南充开学考）如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法错误的是（ ）
A．甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．丁可由乙与水发生取代反应生成
【答案】D
【知识点】球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A、甲为甲烷，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A说法不符合题意；
B、乙为乙烯，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故B说法不符合题意；
C、丙为苯，苯中碳碳键是介于碳碳单键和双键之间特殊的键，故C说法不符合题意；
D、丁为乙醇，可由乙烯与水发生加成反应生成，故D说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A．烷烃不能使高锰酸钾溶液褪色；
B．乙烯可与溴发生加成反应；
C．苯中碳碳键是介于碳碳单键和双键之间特殊的键；
D．乙烯与水发生加成反应生成乙醇；
4．（2020高二下·南充开学考）下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是（ ）
A．乙醇(水) 加新制的生石灰，过滤
B．乙烷(乙烯) 通过溴的四氯化碳溶液，洗气
C．溴苯(苯) 加水，振荡静置后分液
D．乙酸乙酯(乙酸) 加饱和Na2CO3溶液，振荡静置后分液
【答案】D
【知识点】除杂
【解析】【解答】A．CaO与水反应后生成Ca(OH)2溶液，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，不能选过滤法，故A不符合题意；
B．乙烷也可以溶于四氯化碳，故B不符合题意；
C．溴苯和苯均不易溶于水，不能用水萃取，故C不符合题意；
D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】除杂时要满足以下几点：
1、除去杂质；
2、不与原物质反应；
3、不引入新杂质；
5．（2017高二上·宁城期末）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】解：A．分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；
B．含﹣COOH与乙醇发生酯化反应，含﹣OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；
C．不是苯环，只有﹣COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；
D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与﹣OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；
故选B．
【分析】由结构简式可知，分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．
6．（2020高二下·南充开学考）加碘盐中碘元素可来自于海带，下列说法正确的是（ ）
A．加碘盐中的碘以KI的形式存在
B．在实验室里，可将干海带置于蒸发皿中灼烧，再加水溶解并过滤以分离出I-
C．可用双氧水将I-氧化为单质碘
D．可用酒精萃取碘单质以制备“碘酒”
【答案】C
【知识点】碘与人体健康
【解析】【解答】A．加碘盐中的碘以碘酸钾的形式存在，故A不符合题意；
B．灼烧应在坩埚中进行，故B不符合题意；
C．双氧水有较强氧化性，可以氧化碘离子生成碘单质，故C符合题意；
D．酒精与水可以任意比例互溶，不能作为萃取剂，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.KI易被氧化；
B.灼烧在坩埚中进行；
C.双氧水有较强氧化性，碘离子具有强还原性；
D.酒精与水互溶。
7．（2020高二下·南充开学考）工业中从海水提取镁的流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．石灰乳可由贝壳制得
B．“蒸发”时不能直接将水全部蒸干
C．“一定条件”是将氯化镁晶体配制成饱和溶液
D．以上操作过程中有两处涉及到氧化还原反应
【答案】C
【知识点】海水资源及其综合利用
【解析】【解答】A．贝壳的主要成分为碳酸钙，高温煅烧可生成氧化钙，氧化钙与水反应可生成石灰乳，故A不符合题意；
B．蒸发时析出大量晶体后停止加热，利用余温将水蒸干，如果直接蒸干，可能会使生成的晶体溅出蒸发皿，故B不符合题意；
C．一定条件是将氯化镁晶体高温熔化，电解熔融的氯化镁可生成镁单质和氯气，故C符合题意；
D．氯气与氢气反应为氧化还原反应，电解熔融氯化镁生成镁和氯气也为氧化还原反应，其他反应均为非氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】由流程可知，海水晒盐得到的苦卤水中石灰乳生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀与盐酸反应生成氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，在HCl气流中加热得到无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁生成镁，电解生成的氯气循环利用用来生成盐酸。
A.碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
B.结晶水合物受热分解；
C.在HCl气流中加热得到无水氯化镁，防止镁离子水解生成氢氧化镁；
D.上述反应中有电解熔融氯化物生成金属镁、氯气和氢气生成氯化氢的反应为氧化还原反应。
8．（2016高二上·双峰期中）下列关于化学电源的叙述错误的是（ ）
A．普通锌锰干电池中碳棒为正极
B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板
C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极
D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高
【答案】B
【知识点】化学电源新型电池
【解析】【解答】解：A．普通锌锰干电池中锌为负极，发生氧化反应，碳棒为正极，发生还原反应，故A正确；
B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板为正极，发生还原反应，铅为负极，故B错误；
C．氢氧燃料电池的正极通入氧气，发生还原反应，负极通入氢气，发生氧化反应，故C正确；
D．普通干电池电解质为酸性，易被腐蚀，而碱性锌锰干电池与普通干电池比较更加耐用，性能较好，故D正确．
故选B．
【分析】A．普通锌锰干电池中锌为负极，碳棒为正极；
B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板为正极；
C．氢氧燃料电池的正极通入氧气；
D．碱性锌锰干电池与普通干电池比较，性能高，使用时间长．
9．（2017高二上·辽宁期末）下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ）
A．图1中，铁钉易被腐蚀
B．图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
【答案】C
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护
【解析】【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，能够干燥空气，干燥条件下，铁钉不易被腐蚀，故A错误；
B．Fe失电子生成亚铁离子，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀出现，故B错误；
C．高温下，Fe与氧气反应生成四氧化三铁，该条件下，铁发生化学腐蚀，故C正确；
D．Fe、Mg构成原电池时，Mg的活泼性比Fe强，Mg失电子作负极，故D错误．
故选C．
【分析】A．浓硫酸具有吸水性，干燥条件下，铁钉不易被腐蚀；
B．Fe失电子生成亚铁离子；
C．高温下，Fe与氧气反应；
D．Fe、Mg构成原电池时，Mg的活泼性比Fe强，作负极．
10．（2020高二下·南充开学考）下列装置图及有关说法正确的是（ ）
A．装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c(Cl-)增大
B．装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色
C．装置②中铁腐蚀的速率由大到小顺序是：只闭合K1>只闭合K3>只闭合K2>都断开
D．装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为0.025NA
【答案】B
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．装置①中K键闭合时为原电池，原电池中阴离子向负极移动，放电过程中Zn被氧化成Zn2+为负极，则Cl-向ZnSO4溶液移动， CuSO4溶液中c(Cl-)减小，故A不符合题意；
B．装置①中K键闭合时，滤纸相当于电解池，a极与原电池负极相连为阴极，阴极氢离子放电导致氢氧根离子浓度增大，所以a附近变红色，故B符合题意；
C．只闭合K1时Fe作阳极被腐蚀，只闭合K2时Fe作阴极被保护，只闭合K3时Fe作负极被腐蚀，都断开为化学腐蚀，电解池的阳极腐蚀速度大于原电池的负极腐蚀速度，电化学腐蚀比化学腐蚀快，所以铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1＞只闭合K3＞都断开＞只闭合K2，故C不符合题意；
D．装置③中铁制品上的反应为Cu2++2e-=Cu，析出1.6g铜即0.025mol时，电源负极输出的电子数为0.05NA，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.装置①中K键闭合时为原电池，原电池中阴离子向负极移动；
B.装置①中K键闭合时，滤纸相当于电解水的电解池，a极与原电池负极相连为阴极，据此分析判断；
C.金属腐蚀的顺序是电解池的阳极腐蚀速度大于原电池的负极腐蚀速度，电化学腐蚀比化学腐蚀快，以此分析判断；
D.装置③为电解池，据此写出电极反应式计算即可。
11．（2020高二下·南充开学考）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（ ）
A．a为正极，b为负极
B．生产过程中H+向a电极区域运动
C．电子从b极向a极移动
D．负极反应式为：
【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以a是负极、b是正极，选项A不符合题意；
B．a是负极、b是正极，所以H+向正极b电极区域运动，选项B不符合题意；
C．a是负极、b是正极，所以电子从a极流向b极，选项C不符合题意；
D．负极上二氧化硫失电子发生氧化反应，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，通入氧气的电极是正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，原电池中阳离子向正极移动，电子从负极沿导线移向正极，据此分析解答。
12．（2020高二下·南充开学考）市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2，下列说法错误的是（ ）
A．放电时，负极的电极反应式：Li－e-=Li+
B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质溶液
D．放电过程中Li+向负极移动
【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．放电时为原电池装置，负极失电子发生氧化反应，根据总反应可知负极应为Li，失电子生成Li+，电极方程式为Li－e-=Li+，故A不符合题意；
B．充电时，反应逆向进行，反应物只有一种，故化合价既有升又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，故B不符合题意；
C．Li很活泼，会与水反应，不能用水溶液，故C不符合题意；
D．放电过程为原电池装置，原电池中阳离子流向正极，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据锂离子电池的电池反应方程式为： Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2 ，可知，放电时， Li 的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，负极的电极反应式：Li－e-=Li+；充电时，反应逆向进行，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，也可根据 Li0.35NiO2 的Ni的氧化物由3.15升高到3.65，被氧化，部分Li+还原为Li，判断出充电时，Li0.35NiO2既发生氧化反应又发生还原反应；由于Li可以与水反应，故应为非水材料；原电池工作时，阳离子向正极移动，阳离子向负极移动。
13．（2020高二下·南充开学考）如右图装置为某新型燃料电池的工作示意图，以HCl－NH4Cl溶液为电解质溶液。下列有关说法中正确的是（ ）
A．通入H2的电极为正极
B．该电池的负极反应式为：N2＋6e－＋8H＋=2NH
C．图中分离出的A物质为NH4Cl
D．该电池工作一段时间后，溶液的pH减小
【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．氮气被还原生成NH4+，所以通入N2的一极为正极，通入H2的电极为负极，A不符合题意；
B．负极是氢气失电子生成氢离子，电极方程式为H2-2e-=2H+，B不符合题意；
C．负极电极反应为：H2-2e-=2H+，正极电极反应N2＋6e－＋8H＋＝2NH4+，因此总反应式为N2+3H2+2H+＝2NH4+，所以A为NH4Cl，C符合题意；
D．根据总反应式为N2+3H2+2H+＝2NH4+可知pH逐渐增大，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题考新型燃料电池，侧重于学生的分析能力的考查，注意正负极的反应，从化合价变化的角度，以及离子的移动方向等角度分析判断。难点是电极反应式的书写，书写流程如下： 。
14．（2020高二下·南充开学考）下列关于原子结构的表述中，正确的是（ ）
A．L能层含轨道数共有8个
B．在基态K原子中，核外电子占据最高能级符合为N
C．电子云轮廓图半径随能层序数增加而增大
D．根据洪特规则每个轨道最多容纳2个自旋状态相反的电子
【答案】C
【知识点】原子结构的构造原理；原子核外电子的能级分布
【解析】【解答】A．L能层有1个s轨道和3个p轨道，轨道数为4，故A不符合题意；
B．在基态K原子中，核外电子占据的最高能级符号为4s，故B不符合题意；
C．离原子核越远的电子，其能量越大，电子云轮廓图半径也就越大，故C符合题意；
D．根据“泡利不相容原理”每个轨道最多容纳2个自旋状态相反的电子，不是洪特规则，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态相反的电子；
洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；
在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低。
15．（2020高二下·南充开学考）下列有关说法错误的是（ ）
A．门捷列夫将元素按相对原子质量递增的顺序排列制作了第一张元素周期表
B．元素周期表共分为5个区，Zn位于ds区
C．因Li+的核电荷数大于H-故Li+半径小于H-
D．在周期表中元素的电负性越大非金属性越强，第一电离能越小金属性越强
【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．门捷列夫将元素按相对原子质量递增的顺序排列制作了第一张元素周期表，A不符合题意；
B．元素周期表中，按电子排布，可把周期表中元素分为s、p、d、f、ds五个区，Zn位于ds区，故B不符合题意；
C．Li+核外电子层数与H-相同，Li+的核电荷数大于H-对电子的吸引能力更强，所以Li+半径小于H-，故C不符合题意；
D．电负性越大非金属越强，但第一电离能越小金属性不一定越强，如第一电离能Mg>Al，但Al的金属性较弱，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】同一周期主族元素中，电负性随原子序数增大而增大；元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素（最外层全满）第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族（最外层半满）的第一电离能大于第ⅥA族元素。
16．（2020高二下·南充开学考）现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）
A．简单氢化物的还原性：③＞①＞②
B．电负性：③＞①＞②
C．阴离子半径：①＞②＞③
D．最高价氧化物的水化物酸性：③＞①＞②
【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；原子结构与元素的性质
【解析】【解答】A．非金属F>S>P，所以简单氢化物的还原性③<①<②，故A不符合题意；
B．非金属性越强，电负性越强，所以电负性：③＞①＞②，故B符合题意；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同原子序数越小半径越大，所以阴离子半径：②＞①＞③，故C不符合题意；
D．F没有最高价氧化物，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素。
17．（2020高二下·南充开学考）有关分子结构和性质的说法错误的是（ ）
A．因氢键存在，冰晶体中水分子的空间利用率不高
B．CS2、BF3均为极性键构成的非极性分子
C．HClO4酸性强于HClO是因为HClO4中含氧原子数较多
D．N2分子与CO分子中都含有1个σ键和2个π键
【答案】C
【知识点】物质的结构与性质之间的关系；化学键；极性分子和非极性分子；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A．冰晶体中水分子与相邻4个水分子通过氢键构成四面体构型，四面体顶角的O原子又被其他四面体共用，形成空间笼状结构，分子的空间利用率很低，故A不符合题意；
B．CS2为直线形分子，BF3为平面三角形分子，正负电荷中心重合，且均为不同种元素形成的极性共价键，故B不符合题意；
C．含氧酸中非羟基O原子个数越多其酸性越强，高氯酸中非羟基氧原子个数大于次氯酸，所以高氯酸酸性大于次氯酸，不能简单说因为氧原子数较多，故C符合题意；
D．N2分子与CO分子中都含有三键，都含有两个π键和一个σ键，CO分子中其中一个π键由O原子提供1对电子形成的配位键，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】N2的结构可以表示为 ，CO的结构可以表示为 ，N2分子与CO分子中都含有三键，都含有两个π键和一个σ键，且CO中的π键有一个是配位键。
18．（2020高二下·南充开学考）下列关于0.1mol/L的醋酸说法正确的是（ ）
A．该溶液中存在两种分子、两种离子
B．该溶液中氢离子的数目小于0.1NA
C．升高温度，醋酸的电离平衡常数变大
D．向该醋酸中加水，醋酸的电离平衡正向移动，pH变小
【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；分子、原子、离子
【解析】【解答】A．该溶液中有CH3COOH、H2O两种分子，OH-、H+、CH3COO-三种离子，故A不符合题意；
B．溶液体积未知，无法确定溶液中微粒数目，故B不符合题意；
C．弱酸的电离为吸热反应，升高温度电离程度变大，电离平衡常数变大，故C符合题意；
D．醋酸加水稀释酸性减弱，pH增大，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】醋酸为弱电解质，存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，是吸热过程，升高温度使平衡正向移动；加水有利于电离平衡正向移动。
19．（2020高二下·南充开学考）已知某温度下，0.01mol/L的氢氧化钠溶液pH=11，下列说法错误的是（ ）
A．此温度高于常温
B．此温度下该溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度c(OH-)水=10-110.01mol/L
C．此温度下取1L该溶液能与等体积的pH=3的盐酸完全中和
D．此温度下0.01mol/L的氨水pH＜11
【答案】C
【知识点】水的电离；溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】A.0.01mol/L的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，则Kw=0.01×10-11=10-13>10-14，水的电离为吸热反应，离子积常数变大说明温度升高，故A不符合题意；
B．水电离出的c(OH-)水= c(H+)水，氢离子全部由水电离且c(H+)水=10-11mol/L，所以c(OH-)水=10-11mol/L，故B不符合题意；
C．pH=3的盐酸溶液中c(H+)=10-3mol/L<0.01mol/L，二者等体积，则NaOH溶液过量，故C符合题意；
D．氨水为弱碱，等浓度的氨水pH小于NaOH溶液，所以0.01mol/L的氨水pH＜11，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】0.01mol/L的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，则Kw=0.01×10-11=10-13>10-14，在氢氧化钠溶液中，氢氧根全部来自水的电离，且水电离出的c(OH-)水= c(H+)水，据此分析。
20．（2020高二下·南充开学考）一定温度下，向氨水中加入过量冰醋酸（整个过程中溶液体积不变），溶液导电性（A）随时间（T）的大致变化图像正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】向氨水中加入过量冰醋酸发生反应NH·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O，由于溶液的体积不变，所以溶液中的离子浓度逐渐增大，则导电性逐渐增强，
故答案为B。
【分析】溶液的导电能力与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，以此分析判断。
二、综合题
21．（2020高二下·南充开学考）乙酸乙酯是中学化学中的重要物质。小明通过自主学习成功地制取并提纯了乙酸乙酯：
小明的知识储备：
①乙醇能和氯化钙形成CaCl2·6C2H5OH
②有关物质的沸点：
制备过程：
装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有10mL无水乙醇和5mL冰醋酸，D中放有滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液。迅速升温到170℃进行反应。
（1）请补充出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式 。
（2）实验装置还缺少 。
（3）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是___。（填字母）
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL
（4）小明在D中观察到了明显的的分层现象，其下层显 色。
产品提纯：
①将D中混合物转入分液漏斗进行分液。②有机层用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。③将粗产物蒸馏，收集馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。
（5）操作②的目的为洗去 ，操作③中，应收集 ℃馏分。
【答案】（1）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
（2）温度计
（3）A
（4）无色
（5）乙醇；77
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】(1)乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；(2)该实验中需要有温度计测定温度；(3)B中混合物总体积约为3mL+10mL+5mL=18mL，所以选用25mL圆底烧瓶最为合适；(4)乙酸乙酯密度小于水，所以下层为无机层，下层碳酸钠溶液中滴有酚酞，吸收乙酸后碱性减弱，溶液呈无色；(5)乙醇能和氯化钙形成CaCl2·6C2H5OH，因此该操作目的是洗去乙醇；粗产品中还要副产品乙醚，可以蒸馏分离，收集77℃的馏分即为乙酸乙酯。
【分析】制备：A中放有浓硫酸，B中放有10mL无水乙醇和5mL冰醋酸，D中放有滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液。乙醇与浓硫酸在140℃作用会产生乙醚，所以需要迅速升温到170℃进行反应，因此需要有温度计测定温度；乙酸、乙醇以及生产的乙酸乙酯沸点均较低，因此在装置D中收集，乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，装置C可以防止倒吸；乙酸乙酯的密度小于水，因此在上层；下层碳酸钠溶液中滴有酚酞，吸收乙酸后碱性减弱，溶液呈无色；
提纯：先将D中混合物分液，取上层有机层加入5mL饱和氯化钙溶液洗去乙醇，再用水洗去过量的氯化钙溶液，之后进行干燥，此时粗产品中还要副产品乙醚，可以蒸馏分离，收集77℃的馏分即为乙酸乙酯。
22．（2020高二下·南充开学考）利用含多糖淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：
―→ ―→ ―→
B是日常生活中常见的有特殊香味的有机物，在有些饮料中含有B。
（1）写出淀粉的分子式 ，C中官能团的名称是 。
（2）B→C的反应类型是___(填字母)。
A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．还原反应
（3）写出C完全燃烧的化学方程式： 。
【答案】（1）（C6H10O5）n；醛基
（2）C
（3）2CH CHO+5O 4H O+4CO
【知识点】有机物的推断；乙醇的化学性质；单糖的性质和用途；醛的化学性质
【解析】【解答】(1)淀粉由单糖脱水缩合而成，且分子式应为(C6H10O5)n；C为CH3CHO，官能团为醛基；(2)B到C为乙醇的催化氧化，反应类型为氧化反应，所以选C；(3)乙醛完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：2CH3CHO+5O2 4H2O+4CO2。
【分析】淀粉水解生成A为葡萄糖，B是日常生活中常见的有特殊香味的有机物，在有些饮料中含有B，则B应是葡萄糖生成的CH3CH2OH，C为乙醇催化氧化生成的CH3CHO，乙醛被氧化生成醋酸。
23．（2020高二下·南充开学考）电化学在化学工业中有着广泛应用。根据图示电化学装置，
（1）甲池通入乙烷(C2H6)一极的电极反应式为 。
（2）乙池中，若X、Y都是石墨，A是Na2SO4溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴酚酞溶液，X极的电极反应式为 ；一段时间后，在Y极附近观察到的现象是 。
（3）工业上通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为 ，阴极反应式为 。
【答案】（1）C2H6+18OH--14e-=12H2O+2CO32-
（2）4OH--4e-=O2↑+2H2O；电极表面产生气泡，附近溶液显红色
（3）Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；2H2O+2e-=H2↑+2OH-
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】(1)通入乙烷的一极为负极，乙烷被氧化，由于电解质溶液KOH，所以生成碳酸根和水，电极方程式为：C2H6+18OH--14e-=12H2O+2CO32-；(2)X为阳极，硫酸钠溶液中水电离出的OH-在阳极放电生成氧气，电极方程式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；Y电极为阴极，水电离出的氢离子在阴极放电生成氢气，水的电离受到促进电离出更多的氢氧根，Y电极附近显碱性，电极附近滴有酚酞，所以可以观察到Y电极附近有气泡产生且溶液显红色；(3)阳极是铁，故阳极上铁放电生成FeO42-，由于是碱性环境，故电极方程式为：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；电解时，水电离的H+在阴极放电生成氢气，电极方程式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。
【分析】甲池为乙烷燃料电池，所以反应过程中乙烷被氧化，则通入乙烷的一极应为负极，通入氧气的一极为正极；乙池为电解池，X与电池正极相连为阳极，Y与负极相连为阴极。
24．（2020高二下·南充开学考）新型冠状病毒来势汹汹，但是它依然可防可控。84消毒液具有强氧化性，可将冠状病毒外的包膜破坏后使RNA被降解，使病毒失活，以达到灭菌的效果。制取84消毒液的氯气可用加热浓盐酸和MnO2混合物来制取，也可用浓盐酸和KClO3直接混合来制取。回答下列问题：
（1）在周期表中与Mn相邻且未成对电子数最多的原子的价电子排布式为： 。
（2）K和O第一电离能I1(K) I1(O)（填“大于”或“小于”）。原因是 。
（3）浓盐酸为HCl的水溶液，HCl极易溶于水的原因 ，HCl和H2O中沸点较高的是 ，其原因是 。
（4）KClO3晶体中，阴离子的空间构型为 ，Cl的杂化轨道与O的2p轨道形成 键。
（5）金属K晶体为体心立方堆积，K原子半径为rpm，摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，则晶体密度为 g﹒cm-3。（列出计算式）
【答案】（1）3d54s1
（2）K的原子半径比O大对核外电子的吸引力弱与O；小于
（3）HCl为极性分子，且在水中极易电离出氢离子，氢离子与水形成稳定的水合离子；H2O；水分子之间存在氢键
（4）三角锥形；σ
（5） ×1030
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】(1)与锰相邻的元素有Cr，Fe，Tc(锝，第五周期第ⅦB族)，其中未成对电子数最多的为Cr，为24号元素，价电子排布为3d54s1；(2)K的原子半径比O大对核外电子的吸引力弱与O，所以K的第一电离能小于O的第一电离能；(3)HCl为极性分子，且在水中极易电离出氢离子，氢离子与水形成稳定的水合离子；水分子之间存在氢键，因此H2O的沸点高于HCl的沸点；(4)KClO3晶体中阴离子为ClO3-，其中心原子价层电子对数为 ，含有一对孤电子对，所以空间构型为三角锥形；Cl原子采取sp3杂化，杂化轨道与O的2p轨道形成σ键；(5)金属K晶体为体心立方堆积，K原子半径为rpm，其体对角线上的3个K原子相切，设晶胞的棱长为a pm，则有 ，则其晶胞的棱长为a= pm，则晶胞的体积V= pm3= ×10-30cm3；晶胞中K原子的数目为 ，所以晶胞的质量m= ，所以晶体的密度为 g﹒cm-3。
【分析】面心立方堆积中，面对角线上3个原子相切，所以棱长a=2 r；体心立方堆积中，体对角线上3个原子相切，所以棱长a= r；六方最密堆积中底面边长a=b=2r。
25．（2020高二下·南充开学考）酸碱中和滴定是中学化学的定量检测手段之一。小豆在学习相关内容后，发现一个问题：能不能检测出家用白醋中醋酸的浓度。于是他设计了以下步骤(假设白醋中只有醋酸能与氢氧化钠反应）：
（1）配制100mL1mol/L氢氧化钠标准溶液，此过程中需要的玻璃仪器为 。
（2）将 （填仪器名称）用水洗净并用氢氧化钠标准溶液润洗后，加入氢氧化钠标准溶液至零刻度，固定在滴定管夹上，用 （填仪器名称）准确量取20.00mL白醋置于锥形瓶中，并在锥形瓶中加入适量酚酞溶液。
（3）进行滴定。请写出滴定终点时的现象： 。
（4）多次测定后，平均消耗氢氧化钠的体积为16.00mL，则白醋中醋酸浓度为 。
【答案】（1）烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶
（2）碱式滴定管；酸式滴定管
（3）滴入最后一滴标准液后溶液由无色变为淡红色，且半分钟内不褪色
（4）0.8mol/L
【知识点】中和滴定
【解析】【解答】(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶；(2)氢氧化钠溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中；白醋显酸性，应盛放在酸式滴定管中；(3)本实验是用氢氧化钠溶液滴定白醋，开始时溶液显酸性，滴定终点溶质为醋酸钠，溶液显碱性，酚酞作指示剂，所以滴定终点现象为：滴入最后一滴标准液后溶液由无色变为淡红色，且半分钟内不褪色；(4) =0.8mol/L。
【分析】⑴依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
⑵氢氧化钠溶液显碱性，白醋显酸性；
⑶指示剂为酚酞，滴定结束前溶液为无色，滴定终点时溶液变为浅红色，据此判断滴定终点现象；
⑷根据计算白醋中醋酸的浓度。
1 / 1四川省南充市白塔中学2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2020高二下·南充开学考）冠状病毒对热敏感、对有机溶剂和消毒剂敏感，56℃下30分钟，75%乙醇、乙醚、氯仿、甲醛、含氯消毒剂、过氧乙酸和紫外线均可灭活病毒。下列说法正确的是（ ）
A．灭活病毒的主要原理是使病毒的蛋白质变性
B．高浓度酒精（95%）消毒杀菌效果更好
C．口罩主要是避免发生接触传播
D．氯仿是一种常见的有机溶剂；可通过甲烷和氯气的加成反应得到
2．（2020高二下·南充开学考）下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．2 -甲基丙烷也叫异丁烷
B．蛋白质和糖类均为天然高分子化合物
C．乙烯和丙烯只能发生加成反应，不能发生取代反应
D．苯使溴水褪色的原因是发生加成反应
3．（2020高二下·南充开学考）如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法错误的是（ ）
A．甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．丁可由乙与水发生取代反应生成
4．（2020高二下·南充开学考）下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是（ ）
A．乙醇(水) 加新制的生石灰，过滤
B．乙烷(乙烯) 通过溴的四氯化碳溶液，洗气
C．溴苯(苯) 加水，振荡静置后分液
D．乙酸乙酯(乙酸) 加饱和Na2CO3溶液，振荡静置后分液
5．（2017高二上·宁城期末）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
6．（2020高二下·南充开学考）加碘盐中碘元素可来自于海带，下列说法正确的是（ ）
A．加碘盐中的碘以KI的形式存在
B．在实验室里，可将干海带置于蒸发皿中灼烧，再加水溶解并过滤以分离出I-
C．可用双氧水将I-氧化为单质碘
D．可用酒精萃取碘单质以制备“碘酒”
7．（2020高二下·南充开学考）工业中从海水提取镁的流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．石灰乳可由贝壳制得
B．“蒸发”时不能直接将水全部蒸干
C．“一定条件”是将氯化镁晶体配制成饱和溶液
D．以上操作过程中有两处涉及到氧化还原反应
8．（2016高二上·双峰期中）下列关于化学电源的叙述错误的是（ ）
A．普通锌锰干电池中碳棒为正极
B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板
C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极
D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高
9．（2017高二上·辽宁期末）下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ）
A．图1中，铁钉易被腐蚀
B．图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
10．（2020高二下·南充开学考）下列装置图及有关说法正确的是（ ）
A．装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c(Cl-)增大
B．装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色
C．装置②中铁腐蚀的速率由大到小顺序是：只闭合K1>只闭合K3>只闭合K2>都断开
D．装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为0.025NA
11．（2020高二下·南充开学考）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（ ）
A．a为正极，b为负极
B．生产过程中H+向a电极区域运动
C．电子从b极向a极移动
D．负极反应式为：
12．（2020高二下·南充开学考）市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2，下列说法错误的是（ ）
A．放电时，负极的电极反应式：Li－e-=Li+
B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质溶液
D．放电过程中Li+向负极移动
13．（2020高二下·南充开学考）如右图装置为某新型燃料电池的工作示意图，以HCl－NH4Cl溶液为电解质溶液。下列有关说法中正确的是（ ）
A．通入H2的电极为正极
B．该电池的负极反应式为：N2＋6e－＋8H＋=2NH
C．图中分离出的A物质为NH4Cl
D．该电池工作一段时间后，溶液的pH减小
14．（2020高二下·南充开学考）下列关于原子结构的表述中，正确的是（ ）
A．L能层含轨道数共有8个
B．在基态K原子中，核外电子占据最高能级符合为N
C．电子云轮廓图半径随能层序数增加而增大
D．根据洪特规则每个轨道最多容纳2个自旋状态相反的电子
15．（2020高二下·南充开学考）下列有关说法错误的是（ ）
A．门捷列夫将元素按相对原子质量递增的顺序排列制作了第一张元素周期表
B．元素周期表共分为5个区，Zn位于ds区
C．因Li+的核电荷数大于H-故Li+半径小于H-
D．在周期表中元素的电负性越大非金属性越强，第一电离能越小金属性越强
16．（2020高二下·南充开学考）现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）
A．简单氢化物的还原性：③＞①＞②
B．电负性：③＞①＞②
C．阴离子半径：①＞②＞③
D．最高价氧化物的水化物酸性：③＞①＞②
17．（2020高二下·南充开学考）有关分子结构和性质的说法错误的是（ ）
A．因氢键存在，冰晶体中水分子的空间利用率不高
B．CS2、BF3均为极性键构成的非极性分子
C．HClO4酸性强于HClO是因为HClO4中含氧原子数较多
D．N2分子与CO分子中都含有1个σ键和2个π键
18．（2020高二下·南充开学考）下列关于0.1mol/L的醋酸说法正确的是（ ）
A．该溶液中存在两种分子、两种离子
B．该溶液中氢离子的数目小于0.1NA
C．升高温度，醋酸的电离平衡常数变大
D．向该醋酸中加水，醋酸的电离平衡正向移动，pH变小
19．（2020高二下·南充开学考）已知某温度下，0.01mol/L的氢氧化钠溶液pH=11，下列说法错误的是（ ）
A．此温度高于常温
B．此温度下该溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度c(OH-)水=10-110.01mol/L
C．此温度下取1L该溶液能与等体积的pH=3的盐酸完全中和
D．此温度下0.01mol/L的氨水pH＜11
20．（2020高二下·南充开学考）一定温度下，向氨水中加入过量冰醋酸（整个过程中溶液体积不变），溶液导电性（A）随时间（T）的大致变化图像正确的是（ ）
A． B．
C． D．
二、综合题
21．（2020高二下·南充开学考）乙酸乙酯是中学化学中的重要物质。小明通过自主学习成功地制取并提纯了乙酸乙酯：
小明的知识储备：
①乙醇能和氯化钙形成CaCl2·6C2H5OH
②有关物质的沸点：
制备过程：
装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有10mL无水乙醇和5mL冰醋酸，D中放有滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液。迅速升温到170℃进行反应。
（1）请补充出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式 。
（2）实验装置还缺少 。
（3）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是___。（填字母）
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL
（4）小明在D中观察到了明显的的分层现象，其下层显 色。
产品提纯：
①将D中混合物转入分液漏斗进行分液。②有机层用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。③将粗产物蒸馏，收集馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。
（5）操作②的目的为洗去 ，操作③中，应收集 ℃馏分。
22．（2020高二下·南充开学考）利用含多糖淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：
―→ ―→ ―→
B是日常生活中常见的有特殊香味的有机物，在有些饮料中含有B。
（1）写出淀粉的分子式 ，C中官能团的名称是 。
（2）B→C的反应类型是___(填字母)。
A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．还原反应
（3）写出C完全燃烧的化学方程式： 。
23．（2020高二下·南充开学考）电化学在化学工业中有着广泛应用。根据图示电化学装置，
（1）甲池通入乙烷(C2H6)一极的电极反应式为 。
（2）乙池中，若X、Y都是石墨，A是Na2SO4溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴酚酞溶液，X极的电极反应式为 ；一段时间后，在Y极附近观察到的现象是 。
（3）工业上通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为 ，阴极反应式为 。
24．（2020高二下·南充开学考）新型冠状病毒来势汹汹，但是它依然可防可控。84消毒液具有强氧化性，可将冠状病毒外的包膜破坏后使RNA被降解，使病毒失活，以达到灭菌的效果。制取84消毒液的氯气可用加热浓盐酸和MnO2混合物来制取，也可用浓盐酸和KClO3直接混合来制取。回答下列问题：
（1）在周期表中与Mn相邻且未成对电子数最多的原子的价电子排布式为： 。
（2）K和O第一电离能I1(K) I1(O)（填“大于”或“小于”）。原因是 。
（3）浓盐酸为HCl的水溶液，HCl极易溶于水的原因 ，HCl和H2O中沸点较高的是 ，其原因是 。
（4）KClO3晶体中，阴离子的空间构型为 ，Cl的杂化轨道与O的2p轨道形成 键。
（5）金属K晶体为体心立方堆积，K原子半径为rpm，摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，则晶体密度为 g﹒cm-3。（列出计算式）
25．（2020高二下·南充开学考）酸碱中和滴定是中学化学的定量检测手段之一。小豆在学习相关内容后，发现一个问题：能不能检测出家用白醋中醋酸的浓度。于是他设计了以下步骤(假设白醋中只有醋酸能与氢氧化钠反应）：
（1）配制100mL1mol/L氢氧化钠标准溶液，此过程中需要的玻璃仪器为 。
（2）将 （填仪器名称）用水洗净并用氢氧化钠标准溶液润洗后，加入氢氧化钠标准溶液至零刻度，固定在滴定管夹上，用 （填仪器名称）准确量取20.00mL白醋置于锥形瓶中，并在锥形瓶中加入适量酚酞溶液。
（3）进行滴定。请写出滴定终点时的现象： 。
（4）多次测定后，平均消耗氢氧化钠的体积为16.00mL，则白醋中醋酸浓度为 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】甲烷的化学性质；乙醇的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A.75%乙醇、乙醚、氯仿、甲醛、含氯消毒剂、过氧乙酸和紫外线均可使蛋白质变性从而使病毒失去活性，故A符合题意；
B．高浓度酒精能将细菌表面的蛋白质迅速凝固，但也仅止于外层，对于病毒来说，内部仍是活性的，等于没杀，故B不符合题意；
C．口罩主要是避免发生飞沫传播，故C不符合题意；
D．氯仿通过甲烷和氯气的取代反应得到，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．蛋白质变性后病毒失活；
B．酒精浓度为75%时杀菌效果较好；
C．口罩可避免发生飞沫传播；
D．甲烷不能发生加成反应；
2．【答案】A
【知识点】有机物中的官能团；烯烃；苯的结构与性质；有机高分子化合物的结构和性质
【解析】【解答】A.2-甲基丙烷的结构简式为 ，其习惯命名法命名为异丁烷，故A符合题意；
B．糖类有单糖、双糖、多糖，单糖和双糖不是高分子化合物，故B不符合题意；
C．丙烯中含有甲基，可以发生取代反应，故C不符合题意；
D．苯与溴水发生萃取而使溴水褪色，为物理变化，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A.2-甲基丙烷和异丁烷是同种物质；
B．单糖和双糖不是高分子化合物；
C．丙烯中的甲基可以发生取代反应；
D．苯与溴水发生萃取而使溴水褪色；
3．【答案】D
【知识点】球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A、甲为甲烷，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A说法不符合题意；
B、乙为乙烯，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故B说法不符合题意；
C、丙为苯，苯中碳碳键是介于碳碳单键和双键之间特殊的键，故C说法不符合题意；
D、丁为乙醇，可由乙烯与水发生加成反应生成，故D说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A．烷烃不能使高锰酸钾溶液褪色；
B．乙烯可与溴发生加成反应；
C．苯中碳碳键是介于碳碳单键和双键之间特殊的键；
D．乙烯与水发生加成反应生成乙醇；
4．【答案】D
【知识点】除杂
【解析】【解答】A．CaO与水反应后生成Ca(OH)2溶液，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，不能选过滤法，故A不符合题意；
B．乙烷也可以溶于四氯化碳，故B不符合题意；
C．溴苯和苯均不易溶于水，不能用水萃取，故C不符合题意；
D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】除杂时要满足以下几点：
1、除去杂质；
2、不与原物质反应；
3、不引入新杂质；
5．【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】解：A．分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；
B．含﹣COOH与乙醇发生酯化反应，含﹣OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；
C．不是苯环，只有﹣COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；
D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与﹣OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；
故选B．
【分析】由结构简式可知，分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．
6．【答案】C
【知识点】碘与人体健康
【解析】【解答】A．加碘盐中的碘以碘酸钾的形式存在，故A不符合题意；
B．灼烧应在坩埚中进行，故B不符合题意；
C．双氧水有较强氧化性，可以氧化碘离子生成碘单质，故C符合题意；
D．酒精与水可以任意比例互溶，不能作为萃取剂，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.KI易被氧化；
B.灼烧在坩埚中进行；
C.双氧水有较强氧化性，碘离子具有强还原性；
D.酒精与水互溶。
7．【答案】C
【知识点】海水资源及其综合利用
【解析】【解答】A．贝壳的主要成分为碳酸钙，高温煅烧可生成氧化钙，氧化钙与水反应可生成石灰乳，故A不符合题意；
B．蒸发时析出大量晶体后停止加热，利用余温将水蒸干，如果直接蒸干，可能会使生成的晶体溅出蒸发皿，故B不符合题意；
C．一定条件是将氯化镁晶体高温熔化，电解熔融的氯化镁可生成镁单质和氯气，故C符合题意；
D．氯气与氢气反应为氧化还原反应，电解熔融氯化镁生成镁和氯气也为氧化还原反应，其他反应均为非氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】由流程可知，海水晒盐得到的苦卤水中石灰乳生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀与盐酸反应生成氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，在HCl气流中加热得到无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁生成镁，电解生成的氯气循环利用用来生成盐酸。
A.碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
B.结晶水合物受热分解；
C.在HCl气流中加热得到无水氯化镁，防止镁离子水解生成氢氧化镁；
D.上述反应中有电解熔融氯化物生成金属镁、氯气和氢气生成氯化氢的反应为氧化还原反应。
8．【答案】B
【知识点】化学电源新型电池
【解析】【解答】解：A．普通锌锰干电池中锌为负极，发生氧化反应，碳棒为正极，发生还原反应，故A正确；
B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板为正极，发生还原反应，铅为负极，故B错误；
C．氢氧燃料电池的正极通入氧气，发生还原反应，负极通入氢气，发生氧化反应，故C正确；
D．普通干电池电解质为酸性，易被腐蚀，而碱性锌锰干电池与普通干电池比较更加耐用，性能较好，故D正确．
故选B．
【分析】A．普通锌锰干电池中锌为负极，碳棒为正极；
B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板为正极；
C．氢氧燃料电池的正极通入氧气；
D．碱性锌锰干电池与普通干电池比较，性能高，使用时间长．
9．【答案】C
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护
【解析】【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，能够干燥空气，干燥条件下，铁钉不易被腐蚀，故A错误；
B．Fe失电子生成亚铁离子，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀出现，故B错误；
C．高温下，Fe与氧气反应生成四氧化三铁，该条件下，铁发生化学腐蚀，故C正确；
D．Fe、Mg构成原电池时，Mg的活泼性比Fe强，Mg失电子作负极，故D错误．
故选C．
【分析】A．浓硫酸具有吸水性，干燥条件下，铁钉不易被腐蚀；
B．Fe失电子生成亚铁离子；
C．高温下，Fe与氧气反应；
D．Fe、Mg构成原电池时，Mg的活泼性比Fe强，作负极．
10．【答案】B
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．装置①中K键闭合时为原电池，原电池中阴离子向负极移动，放电过程中Zn被氧化成Zn2+为负极，则Cl-向ZnSO4溶液移动， CuSO4溶液中c(Cl-)减小，故A不符合题意；
B．装置①中K键闭合时，滤纸相当于电解池，a极与原电池负极相连为阴极，阴极氢离子放电导致氢氧根离子浓度增大，所以a附近变红色，故B符合题意；
C．只闭合K1时Fe作阳极被腐蚀，只闭合K2时Fe作阴极被保护，只闭合K3时Fe作负极被腐蚀，都断开为化学腐蚀，电解池的阳极腐蚀速度大于原电池的负极腐蚀速度，电化学腐蚀比化学腐蚀快，所以铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1＞只闭合K3＞都断开＞只闭合K2，故C不符合题意；
D．装置③中铁制品上的反应为Cu2++2e-=Cu，析出1.6g铜即0.025mol时，电源负极输出的电子数为0.05NA，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.装置①中K键闭合时为原电池，原电池中阴离子向负极移动；
B.装置①中K键闭合时，滤纸相当于电解水的电解池，a极与原电池负极相连为阴极，据此分析判断；
C.金属腐蚀的顺序是电解池的阳极腐蚀速度大于原电池的负极腐蚀速度，电化学腐蚀比化学腐蚀快，以此分析判断；
D.装置③为电解池，据此写出电极反应式计算即可。
11．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以a是负极、b是正极，选项A不符合题意；
B．a是负极、b是正极，所以H+向正极b电极区域运动，选项B不符合题意；
C．a是负极、b是正极，所以电子从a极流向b极，选项C不符合题意；
D．负极上二氧化硫失电子发生氧化反应，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，通入氧气的电极是正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，原电池中阳离子向正极移动，电子从负极沿导线移向正极，据此分析解答。
12．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．放电时为原电池装置，负极失电子发生氧化反应，根据总反应可知负极应为Li，失电子生成Li+，电极方程式为Li－e-=Li+，故A不符合题意；
B．充电时，反应逆向进行，反应物只有一种，故化合价既有升又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，故B不符合题意；
C．Li很活泼，会与水反应，不能用水溶液，故C不符合题意；
D．放电过程为原电池装置，原电池中阳离子流向正极，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据锂离子电池的电池反应方程式为： Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2 ，可知，放电时， Li 的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，负极的电极反应式：Li－e-=Li+；充电时，反应逆向进行，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，也可根据 Li0.35NiO2 的Ni的氧化物由3.15升高到3.65，被氧化，部分Li+还原为Li，判断出充电时，Li0.35NiO2既发生氧化反应又发生还原反应；由于Li可以与水反应，故应为非水材料；原电池工作时，阳离子向正极移动，阳离子向负极移动。
13．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．氮气被还原生成NH4+，所以通入N2的一极为正极，通入H2的电极为负极，A不符合题意；
B．负极是氢气失电子生成氢离子，电极方程式为H2-2e-=2H+，B不符合题意；
C．负极电极反应为：H2-2e-=2H+，正极电极反应N2＋6e－＋8H＋＝2NH4+，因此总反应式为N2+3H2+2H+＝2NH4+，所以A为NH4Cl，C符合题意；
D．根据总反应式为N2+3H2+2H+＝2NH4+可知pH逐渐增大，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题考新型燃料电池，侧重于学生的分析能力的考查，注意正负极的反应，从化合价变化的角度，以及离子的移动方向等角度分析判断。难点是电极反应式的书写，书写流程如下： 。
14．【答案】C
【知识点】原子结构的构造原理；原子核外电子的能级分布
【解析】【解答】A．L能层有1个s轨道和3个p轨道，轨道数为4，故A不符合题意；
B．在基态K原子中，核外电子占据的最高能级符号为4s，故B不符合题意；
C．离原子核越远的电子，其能量越大，电子云轮廓图半径也就越大，故C符合题意；
D．根据“泡利不相容原理”每个轨道最多容纳2个自旋状态相反的电子，不是洪特规则，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态相反的电子；
洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；
在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低。
15．【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．门捷列夫将元素按相对原子质量递增的顺序排列制作了第一张元素周期表，A不符合题意；
B．元素周期表中，按电子排布，可把周期表中元素分为s、p、d、f、ds五个区，Zn位于ds区，故B不符合题意；
C．Li+核外电子层数与H-相同，Li+的核电荷数大于H-对电子的吸引能力更强，所以Li+半径小于H-，故C不符合题意；
D．电负性越大非金属越强，但第一电离能越小金属性不一定越强，如第一电离能Mg>Al，但Al的金属性较弱，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】同一周期主族元素中，电负性随原子序数增大而增大；元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素（最外层全满）第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族（最外层半满）的第一电离能大于第ⅥA族元素。
16．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；原子结构与元素的性质
【解析】【解答】A．非金属F>S>P，所以简单氢化物的还原性③<①<②，故A不符合题意；
B．非金属性越强，电负性越强，所以电负性：③＞①＞②，故B符合题意；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同原子序数越小半径越大，所以阴离子半径：②＞①＞③，故C不符合题意；
D．F没有最高价氧化物，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素。
17．【答案】C
【知识点】物质的结构与性质之间的关系；化学键；极性分子和非极性分子；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A．冰晶体中水分子与相邻4个水分子通过氢键构成四面体构型，四面体顶角的O原子又被其他四面体共用，形成空间笼状结构，分子的空间利用率很低，故A不符合题意；
B．CS2为直线形分子，BF3为平面三角形分子，正负电荷中心重合，且均为不同种元素形成的极性共价键，故B不符合题意；
C．含氧酸中非羟基O原子个数越多其酸性越强，高氯酸中非羟基氧原子个数大于次氯酸，所以高氯酸酸性大于次氯酸，不能简单说因为氧原子数较多，故C符合题意；
D．N2分子与CO分子中都含有三键，都含有两个π键和一个σ键，CO分子中其中一个π键由O原子提供1对电子形成的配位键，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】N2的结构可以表示为 ，CO的结构可以表示为 ，N2分子与CO分子中都含有三键，都含有两个π键和一个σ键，且CO中的π键有一个是配位键。
18．【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；分子、原子、离子
【解析】【解答】A．该溶液中有CH3COOH、H2O两种分子，OH-、H+、CH3COO-三种离子，故A不符合题意；
B．溶液体积未知，无法确定溶液中微粒数目，故B不符合题意；
C．弱酸的电离为吸热反应，升高温度电离程度变大，电离平衡常数变大，故C符合题意；
D．醋酸加水稀释酸性减弱，pH增大，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】醋酸为弱电解质，存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，是吸热过程，升高温度使平衡正向移动；加水有利于电离平衡正向移动。
19．【答案】C
【知识点】水的电离；溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】A.0.01mol/L的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，则Kw=0.01×10-11=10-13>10-14，水的电离为吸热反应，离子积常数变大说明温度升高，故A不符合题意；
B．水电离出的c(OH-)水= c(H+)水，氢离子全部由水电离且c(H+)水=10-11mol/L，所以c(OH-)水=10-11mol/L，故B不符合题意；
C．pH=3的盐酸溶液中c(H+)=10-3mol/L<0.01mol/L，二者等体积，则NaOH溶液过量，故C符合题意；
D．氨水为弱碱，等浓度的氨水pH小于NaOH溶液，所以0.01mol/L的氨水pH＜11，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】0.01mol/L的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，则Kw=0.01×10-11=10-13>10-14，在氢氧化钠溶液中，氢氧根全部来自水的电离，且水电离出的c(OH-)水= c(H+)水，据此分析。
20．【答案】B
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】向氨水中加入过量冰醋酸发生反应NH·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O，由于溶液的体积不变，所以溶液中的离子浓度逐渐增大，则导电性逐渐增强，
故答案为B。
【分析】溶液的导电能力与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，以此分析判断。
21．【答案】（1）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
（2）温度计
（3）A
（4）无色
（5）乙醇；77
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】(1)乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；(2)该实验中需要有温度计测定温度；(3)B中混合物总体积约为3mL+10mL+5mL=18mL，所以选用25mL圆底烧瓶最为合适；(4)乙酸乙酯密度小于水，所以下层为无机层，下层碳酸钠溶液中滴有酚酞，吸收乙酸后碱性减弱，溶液呈无色；(5)乙醇能和氯化钙形成CaCl2·6C2H5OH，因此该操作目的是洗去乙醇；粗产品中还要副产品乙醚，可以蒸馏分离，收集77℃的馏分即为乙酸乙酯。
【分析】制备：A中放有浓硫酸，B中放有10mL无水乙醇和5mL冰醋酸，D中放有滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液。乙醇与浓硫酸在140℃作用会产生乙醚，所以需要迅速升温到170℃进行反应，因此需要有温度计测定温度；乙酸、乙醇以及生产的乙酸乙酯沸点均较低，因此在装置D中收集，乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，装置C可以防止倒吸；乙酸乙酯的密度小于水，因此在上层；下层碳酸钠溶液中滴有酚酞，吸收乙酸后碱性减弱，溶液呈无色；
提纯：先将D中混合物分液，取上层有机层加入5mL饱和氯化钙溶液洗去乙醇，再用水洗去过量的氯化钙溶液，之后进行干燥，此时粗产品中还要副产品乙醚，可以蒸馏分离，收集77℃的馏分即为乙酸乙酯。
22．【答案】（1）（C6H10O5）n；醛基
（2）C
（3）2CH CHO+5O 4H O+4CO
【知识点】有机物的推断；乙醇的化学性质；单糖的性质和用途；醛的化学性质
【解析】【解答】(1)淀粉由单糖脱水缩合而成，且分子式应为(C6H10O5)n；C为CH3CHO，官能团为醛基；(2)B到C为乙醇的催化氧化，反应类型为氧化反应，所以选C；(3)乙醛完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：2CH3CHO+5O2 4H2O+4CO2。
【分析】淀粉水解生成A为葡萄糖，B是日常生活中常见的有特殊香味的有机物，在有些饮料中含有B，则B应是葡萄糖生成的CH3CH2OH，C为乙醇催化氧化生成的CH3CHO，乙醛被氧化生成醋酸。
23．【答案】（1）C2H6+18OH--14e-=12H2O+2CO32-
（2）4OH--4e-=O2↑+2H2O；电极表面产生气泡，附近溶液显红色
（3）Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；2H2O+2e-=H2↑+2OH-
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】(1)通入乙烷的一极为负极，乙烷被氧化，由于电解质溶液KOH，所以生成碳酸根和水，电极方程式为：C2H6+18OH--14e-=12H2O+2CO32-；(2)X为阳极，硫酸钠溶液中水电离出的OH-在阳极放电生成氧气，电极方程式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；Y电极为阴极，水电离出的氢离子在阴极放电生成氢气，水的电离受到促进电离出更多的氢氧根，Y电极附近显碱性，电极附近滴有酚酞，所以可以观察到Y电极附近有气泡产生且溶液显红色；(3)阳极是铁，故阳极上铁放电生成FeO42-，由于是碱性环境，故电极方程式为：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；电解时，水电离的H+在阴极放电生成氢气，电极方程式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。
【分析】甲池为乙烷燃料电池，所以反应过程中乙烷被氧化，则通入乙烷的一极应为负极，通入氧气的一极为正极；乙池为电解池，X与电池正极相连为阳极，Y与负极相连为阴极。
24．【答案】（1）3d54s1
（2）K的原子半径比O大对核外电子的吸引力弱与O；小于
（3）HCl为极性分子，且在水中极易电离出氢离子，氢离子与水形成稳定的水合离子；H2O；水分子之间存在氢键
（4）三角锥形；σ
（5） ×1030
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】(1)与锰相邻的元素有Cr，Fe，Tc(锝，第五周期第ⅦB族)，其中未成对电子数最多的为Cr，为24号元素，价电子排布为3d54s1；(2)K的原子半径比O大对核外电子的吸引力弱与O，所以K的第一电离能小于O的第一电离能；(3)HCl为极性分子，且在水中极易电离出氢离子，氢离子与水形成稳定的水合离子；水分子之间存在氢键，因此H2O的沸点高于HCl的沸点；(4)KClO3晶体中阴离子为ClO3-，其中心原子价层电子对数为 ，含有一对孤电子对，所以空间构型为三角锥形；Cl原子采取sp3杂化，杂化轨道与O的2p轨道形成σ键；(5)金属K晶体为体心立方堆积，K原子半径为rpm，其体对角线上的3个K原子相切，设晶胞的棱长为a pm，则有 ，则其晶胞的棱长为a= pm，则晶胞的体积V= pm3= ×10-30cm3；晶胞中K原子的数目为 ，所以晶胞的质量m= ，所以晶体的密度为 g﹒cm-3。
【分析】面心立方堆积中，面对角线上3个原子相切，所以棱长a=2 r；体心立方堆积中，体对角线上3个原子相切，所以棱长a= r；六方最密堆积中底面边长a=b=2r。
25．【答案】（1）烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶
（2）碱式滴定管；酸式滴定管
（3）滴入最后一滴标准液后溶液由无色变为淡红色，且半分钟内不褪色
（4）0.8mol/L
【知识点】中和滴定
【解析】【解答】(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶；(2)氢氧化钠溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中；白醋显酸性，应盛放在酸式滴定管中；(3)本实验是用氢氧化钠溶液滴定白醋，开始时溶液显酸性，滴定终点溶质为醋酸钠，溶液显碱性，酚酞作指示剂，所以滴定终点现象为：滴入最后一滴标准液后溶液由无色变为淡红色，且半分钟内不褪色；(4) =0.8mol/L。
【分析】⑴依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
⑵氢氧化钠溶液显碱性，白醋显酸性；
⑶指示剂为酚酞，滴定结束前溶液为无色，滴定终点时溶液变为浅红色，据此判断滴定终点现象；
⑷根据计算白醋中醋酸的浓度。
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