安徽省滁州市明光中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2020高一下·明光开学考）实验室保存下列化学试剂的方法有误的是（ ）
A．烧碱溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中
B．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
C．少量金属钠保存在煤油中
D．氢氟酸保存在磨口的玻璃试剂瓶中
【答案】D
【知识点】化学试剂的存放
【解析】【解答】A.烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘在一起从而使瓶塞难以打开，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故A不符合题意；
B.氯水中的HClO见光会分解，新制氯水应盛放在棕色瓶中，故B不符合题意；
C.金属钠能与空气中的氧气和水反应，须保存在煤油中隔离空气，故C不符合题意；
D.HF可以腐蚀玻璃，因而不能用玻璃试剂瓶来盛放，要用塑料瓶的，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．NaOH与SiO2反应生成Na2SiO3，能粘住玻璃；
B．HClO见光会分解；
C．钠与空气中的氧气和水反应，需隔绝空气保存；
D．HF可以与SiO2反应；
2．（2020高一下·明光开学考）下列说法中正确的是（ ）
A．三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸
B．标准状况下，1mol三氧化硫的体积为22.4L
C．二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫
D．三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色
【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A．SO3能够与水发生反应，在水中溶解度极大，其反应生成硫酸，故A符合题意；
B．三氧化硫在标况下不是气体，不能根据气体摩尔体积计算其体积，故B不符合题意；
C．二氧化硫与氧气在催化剂作用下能够生成三氧化硫，故C不符合题意；
D．三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．SO3能够与水发生反应生成硫酸；
B．标况下SO3是固体；
C．SO2与氧气反应需要催化剂；
D．SO3没有漂白性；
3．（2020高一下·明光开学考）下列有关物质用途的叙述中，错误的是（ ）
A．Cl2常用于自来水消毒 B．SO2常用于漂白食品
C．SiO2常用于制造光导纤维 D．含碘食盐可预防甲状腺肿大
【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；氯气的化学性质；碘与人体健康；二氧化硫的性质；硅和二氧化硅
【解析】【解答】A．氯气溶于水生成次氯酸具有强氧化性可以消毒杀菌， Cl2常用于自来水消毒，故A不符合题意；
B．二氧化硫气体具有漂白性且有毒，不能漂白食品，故B符合题意；
C．光导纤维的成分是二氧化硅，SiO2常用于制造光导纤维，故C不符合题意；
D．碘元素能预防甲状腺肿大，食用加碘盐可预防疾病，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】有毒的物质不能用于食品，物质的结构决定性质，性质决定用途，多关注生活中的化学知识。
4．（2020高一下·明光开学考）下列说法中正确的是（ ）
A．硫与金属反应时一定作氧化剂
B．硫与非金属反应时一定作还原剂
C．硫与铁反应时生成硫化铁
D．硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A.硫与金属单质、氢气等反应时，硫元素的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，故A符合题意；
B.硫与活泼非金属单质氧气反应时，硫元素化合价升高，发生氧化反应，作还原剂；硫与活泼非金属单质氢气反应时，硫元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，故B不符合题意；
C.硫的氧化性较弱，只能把铁氧化到+2价，不能到+3价，所以硫与铁反应生成硫化亚铁，故C不符合题意；
D.硫在氧气中燃烧，只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D不符合题意；
故故答案为：A。
【分析】氧化性：氯气大于硫，所以氯气与铁反应可以生成氯化铁，硫与铁加热反应生成硫化亚铁；硫在空气中，纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫与氧气在一定条件下反应才能生成三氧化硫。
5．（2020高一下·明光开学考）下列叙述错误的是（ ）
A．NH3易液化，常用作制冷剂
B．NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去
C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．浓硝酸需保存在棕色瓶中
【答案】B
【知识点】氨的性质及用途；化学试剂的存放；除杂
【解析】【解答】A、氨气容易液化，可以做制冷剂，故不符合题意；
B、氯化铵受热分解，碘容易升华，不能用加热的方法分离，故符合题意；
C、铵盐受热分解，所以要密封保存，故不符合题意；
D、浓硝酸能分解，所以要保存在棕色瓶中，故不符合题意。
故答案为：B
【分析】A．易液化的物质可以做制冷剂；
B．氯化铵受热易分解；
C．铵盐受热分解，需密封保存；
D．浓硝酸见光易分解；
6．（2020高一下·明光开学考）下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（ ）
A．Si→K2SiO3 B．Na→Na2O2
C．Fe→FeCl2 D．CuO→Cu(OH)2
【答案】D
【知识点】硅和二氧化硅；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A.硅和氢氧化钾溶液反应生成硅酸钾和氢气，故A能；
B.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故B能；
C.铁单质和盐酸反应生成氯化亚铁，故C能；
D.氧化铜不和水反应，不能一步转化为氢氧化铜，故D不能；
故答案为：D。
【分析】A．Si与KOH反应可生成K2SiO3；
B．Na与O2加热可生成Na2O2；
C．Fe与HCl可生成FeCl2；
D．CuO不能一步转化为Cu(OH)2；
7．（2019高一上·疏勒期末）下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是（ ）
A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂
B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑
C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末
D．浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化
【答案】B
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】A.浓硫酸和氯气不反应，浓硫酸作氯气的干燥剂而体现吸水性，故A不符合题意；
B.浓硫酸将蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，使蔗糖脱水炭化而变黑，故B符合题意；
C.蓝矾中含有结晶水，浓硫酸将蓝矾中的结晶水吸去而体现浓硫酸的吸水性，故C不符合题意；
D.浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化体现浓硫酸的强氧化性，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性和酸性，浓硫酸将有机物中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸的吸水性是指能吸收游离的水或结晶水合物中的水，明确浓硫酸吸水性与脱水性的区别是解答关键，易错选项是C。
8．（2020高一下·明光开学考）氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）
A．HCl和HIO B．HI和HClO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO
【答案】A
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】ICl中I元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为-1价，与水反应的实质为水解反应，反应方程式为：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物为HCl和HIO，
故答案为：A。
【分析】本题考查卤素互化物的性质。注意卤素互化物的性质和卤素单质性质相似，具有氧化性，与水反应时注意各元素的化合价，反应原理为水解反应，属于非氧化还原反应。
9．（2020高一下·明光开学考）某无色透明的混合气体中可能含有 、 、HCl、 、NO、 中的两种或多种气体．现将此混合气体通过浓 后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）
A．肯定有 B．肯定没有 、 、
C．肯定有 、NO、HCl D．肯定只有 和NO
【答案】D
【知识点】常见气体的检验
【解析】【解答】混合气体为无色透明，说明一定没有有色气体氯气、二氧化氮；
将混合气体通入浓硫酸后体积减小，说明一定含有氨气，从而推断一定没有氯化氢气体；
剩余气体通入空气变成红棕色，证明一定含有一氧化氮，则一定没有氧气，
所以原混合气体中一定含有 和NO，一定没有氯化氢、二氧化氮、氯气和氧气，
故答案为：D。
【分析】NO2为红棕色，Cl2为黄绿色，故混合气体中没有NO2，NO与O2反应生成NO2，故NO与O2最多只有一种；通入浓硫酸后体积减小，说明一定含有NH3，NH3与HCl反应，故没有HCl；剩余气体通入空气变成红棕色，证明一定含有NO，故没有O2。综上所述，原混合气体中一定含有 NH3 和NO，一定没有HCl、NO2、Cl2和O2。
10．（2020高一下·明光开学考）关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是
A．通常情况下，它们的单质均为气体
B．它们在自然界中都存在游离态形式
C．它们都有对应的含氧酸
D．每种元素都只有一种氧化物
【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．通常情况下，Si和S的单质为固态，N、Cl的单质为气态，故A不符合题意；
B．Si主要以硅酸盐的形式存在于自然界中，氯也主要以化合态的形式存在于自然界中，故B不符合题意；
C．Si、N、S、Cl均为非金属元素，存在对应的含氧酸，故C符合题意；
D．S有二氧化硫、三氧化硫等氧化物，N有一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮等多种氧化物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．N2和Cl2是气体；
B．Si和Cl在自然界中以化合态存在；
C．Si、N、S、Cl均存在对应的含氧酸；
D．S、N、Cl有多种氧化物；
11．（2020高一下·明光开学考）下列化合物既可以通过单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制取的是（ ）
A．CuCl2 B．CuS C．FeCl2 D．FeI3
【答案】A
【知识点】铁的化学性质；铜及其化合物
【解析】【解答】A．铜和氯气反应生成氯化铜，溶液中氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，故A符合题意；
B．铜和硫单质反应生成硫化亚铜，溶液中不能通过复分解反应制备硫化亚铜，故B不符合题意；
C．铁和氯气反应生成氯化铁，不能通过单质化合反应生成，故C不符合题意；
D．铁和碘单质反应生成碘化亚铁，碘离子和铁离子在溶液中发生氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】碘单质具有氧化性，但是氧化性不是太强，故不能把铁单质氧化成三价铁离子。
12．（2020高一下·明光开学考）下列有关说法或离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气跟水反应：Cl2+H2O＝2H＋+Cl－+ClO-
B．NO2 与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
C．NH4HCO3 溶于过量的NaOH 溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．在1.0mol L-1的 KNO3 溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-一定能大量共存
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱电解质，不能拆成离子形式，离子反应为：Cl2 + H2O H＋+Cl－+HClO，故A不符合题意；
B．NO2与水的反应生成硝酸和NO气体，该反应的离子方程式为3NO2+H2O=2NO3 +NO↑+2H+，故B符合题意；
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，氨水为弱电解质，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为NH4++HCO3 +2OH =CO32 +H2O+NH3 H2O，故C不符合题意；
D．NO3-、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．HClO为弱酸，不能拆；
B．NO2与水的反应生成HNO3和NO；
C．与OH-反应生成NH3·H2O；
D．NO3-与H+可表现强氧化性，Fe2+有还原性；
13．（2019高三上·韩城月考）下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
【答案】D
【知识点】实验装置综合；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A. 用装置甲制备氨气时试管口应该略低于试管底，A不符合题意；
B. 氨气能被浓硫酸吸收，不能用装置乙除去氨气中少量水，B不符合题意；
C. 氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，但收集气体不能密闭，不能用装置丙收集氨气，C不符合题意；
D. 氨气极易溶于水，用装置丁吸收多余的氨气可以防止倒吸，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题考查化学实验方案的评价，把握实验装置图的作用、物质的性质为解答的关键，注意实验的操作性、评价性分析。
14．（2020高一下·明光开学考）关于氮的变化关系图如下，则下列说法错误的是（ ）
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO2
【答案】D
【知识点】含氮物质的综合应用
【解析】【解答】A.在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线①②③就是工业生产硝酸的主要途径，A不符合题意；
B. 雷电固氮就是空气中的N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B不符合题意；
C.在上述反应中都存在N元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，C不符合题意；
D. 氮气与氧气在高温或放电时反应产生NO，与二者相对物质的量多少无关，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】
15．（2020高一下·明光开学考）下列有关CO2和SO2的说法中，正确的是（ ）
A．大量排放都能形成酸雨 B．都具有刺激性气味
C．都能使澄清石灰水变浑浊 D．都能使品红溶液褪色
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；常见的生活环境的污染及治理；含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】A、SO2大量排放会造成酸雨，而CO2大量排放会引起温室效应，故A不符合题意；
B、CO2无气味，SO2具有刺激性气味，故B不符合题意；
C、CO2和SO2均能与氢氧化钙反应生成白色沉淀，故C符合题意；
D、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不具有漂白性，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】CO2和SO2在性质上有一些共同点：密度都比空气大；均是酸性氧化物。CO2和SO2也有很多不同点：SO2具有刺激性气味，且有毒，CO2无气味无毒；SO2在水中的溶解大于CO2；SO2具有强还原性；SO2具有漂白性。
16．（2019高一下·吉林期中）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．H2O2的电子式：H+[ ]2-H+
B．Cl-的结构示意图：
C．原子核中有10个中子的氧离子：188O2—
D．HClO的结构式H-Cl-O
【答案】C
【知识点】原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A. 双氧水是共价化合物，两个氧原子之间以单键结合，每个O原子又分别与一个H原子以共价键结合，故电子式为 ，故A项不符合题意；
B. 氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故氯离子的结构示意图为 ，故B项不符合题意；
C.质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，表示为： ，故C项符合题意；
D. HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H-O-Cl，故D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、离子结构示意图等知识点，明确这些化学用语的书写规则是解本题关键，注意离子化合物和共价化合物电子式的书写区别 。
17．（2020高一下·明光开学考）下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法错误的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：R>W
B．X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物
C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】根据上述分析，X、Y、Z、W、R依次为O、Na、Al、S、Cl元素；则
A. R为Cl，W为S，在同一周期，非金属性Cl＞S，所以HCl的稳定性比H2S强，A不符合题意；
B. X为O，Y为Na，X与Y可以形成Na2O、Na2O2，两者都是离子化合物，B不符合题意；
C.离子电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+，C符合题意；
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者发生反应NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】X、Y、Z、W、R都为短周期元素，结合原子序数和主要化合价分析，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素；Z为+3价，Z为Al元素；W的化合价为+6、-2价，故W为S元素；R的化合价为+7、-1价，则R为Cl元素。据此解答。
18．（2018高一下·汕头期末）下列叙述中错误的是（）
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
【答案】D
【知识点】元素、核素；同位素及其应用
【解析】【解答】A.13C和14C属于同一种元素，它们质子数相同而中子数不同，互为同位素，A不符合题意；
B.H和D是不同的核素，它们的核外电子数相同，化学性质基本相同，B不符合题意；
C.14C和14N的质量数相等，都是14，它们的中子数不等，分别是14－6＝8、14－7＝7，C不符合题意；
D.6Li和7Li的电子数相等，都为3，6Li中子数为6－3＝3，7Li中子数为7－3＝4，中子数不相等，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.质子数相同但是种子数不同的原子互为同位数；
B.核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；
C.质子数和中子数的和即为质量数；
D.6Li和7Li互为同位素，二者的质子数是相同的，但是中子数不同。
19．（2020高一下·明光开学考）下列关于元素周期表说法正确的是（ ）
A．IA元素都是金属
B．元素周期表有18个列，有18个族
C．随着原子序数递增，同周期元素原子最外层电子数均是由1→8递变
D．同主族元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱
【答案】D
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A. 第IA元素中除氢元素以外其他都是金属元素，A不符合题意；
B. 元素周期表有18个列，有16个族，即7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，B不符合题意；
C. 随着原子序数递增，同周期元素原子最外层电子数不一定均是由1→8递变，例如第一周期和第四周期等，C不符合题意；
D. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则同主族元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．H是非金属；
B．周期表有16个族；
C．第一周期只有2个元素，第四周期开始有过渡元素，最外层电子数不是由1→8递变；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
20．（2020高一下·乌鲁木齐期末）下列关于化学键的叙述正确的是（ ）
A．所有物质里都含有化学键 B．离子化合物中可能含有共价键
C．共价化合物中可能含有离子键 D．水分子中的化学键是非极性键
【答案】B
【知识点】化学键
【解析】【解答】A．稀有气体中不存在任何化学键， A不符合题意；
B．离子化合物是含有离子键的化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2中既有离子键，又有共价键，B符合题意；
C．共价化合物是只含有共价键的化合物，所以共价化合物中只含共价键，一定不含离子键， C不符合题意；
D．水分子中H、O原子是不同种原子，因此化学键是极性共价键，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】本题的易错选项为A，稀有气体是单原子的分子，由于分子中只有一个原子，故没有化学键。
二、综合题
21．（2020高一下·明光开学考）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
（1）装置C中盛装的溶液是 ，D中试剂的作用是 。
（2）E中的红色布条是否褪色？ （填“是”或“否”）；写出F中反应的化学反应方程式： ，其反应现象为 。
（3）新制氯水呈黄绿色说明其中含有 ，（填化学式，下同），若将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，可观察到的现象是 ，说明其中含有 。
（4）H中的试剂为 ，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）饱和食盐水；干燥氯气
（2）否；Cu+Cl2 CuCl2；产生大量棕黄色烟
（3）Cl2；溶液先变红后褪色；HCl、HClO
（4）氢氧化钠溶液；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；实验装置综合；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】(1)实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯气中混有氯化氢气体，用饱和食盐水除去，装置D中为浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气；(2)E中干燥的氯气遇到干燥有色布条不褪色，说明氯气无漂白作用，F装置是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，生成的氯化铜形成棕黄色烟，反应的化学方程式为：Cu+Cl2 CuCl2；(3)新制氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO，新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl 、ClO 、OH ，因含有氯气，则溶液呈淡黄绿色；向氯水中紫色石蕊溶液，石蕊溶液遇到HCl变红，同时生成的HClO有漂白性，所以溶液又褪色，即将紫色石蕊溶液滴入氯水中可观察到：溶液先变红后褪色；(4)氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收，所以H中试剂为氢氧化钠溶液，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精，氯气和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，碳酸反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
【分析】分液漏斗A中的浓盐酸滴入烧瓶B中的二氧化锰固体中加热发生反应生成氯气，氯气中含水蒸气和氯化氢气体杂质，通过装置C中饱和食盐水除去氯化氢气体，通过装置D中浓硫酸除去水蒸气，装置E检验干燥的氯气是否具有漂白性，装置F中的铜网加热发生反应生成棕黄色的烟得到氯化铜，装置G收集氯气，剩余氯气通过装置H中的氢氧化钠溶液吸收；(1)用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；装置D中为浓硫酸除去氯气中的水蒸气；(2)E瓶中放有干燥红色布条，通入干燥氯气后不会褪色；F是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，生成的氯化铜形成棕黄色烟；(3)新制氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-，其中HClO具有漂白性和强氧化性，结合对应物质的性质解答；(4)氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，常用于工业上制漂白精。
22．（2020高一下·明光开学考）
（1）如图，若烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由A口导入气体，可收集下列中的 （填序号，下同）气体。若烧瓶充满水，可收集下列中的 气体。
① NO ②NH3 ③SO2 ④ NO2
（2）若烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下放置，由 口导入气体可收集NO气体，其原因是 。
（3）实验室通常制备氨气的化学方程式 。
【答案】（1）②；①
（2）A；NH3的密度小于NO
（3）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 +2NH3↑+2H2O
【知识点】氨的实验室制法；气体的收集
【解析】【解答】(1)由A口导入气体，用该装置收集气体的依据，由于是集气瓶口向上，所以能够收集的气体密度必须小于空气且不能和空气的成分反应，而密度小于空气且不能和空气的成分反应的气体只有NH3；若烧瓶充满水，该装置收集气体的依据是能够不溶于水或与水不反应的气体，而不溶于水或与水不反应的气体只有NO，故答案为：②；①；(2) 此时该装置收集气体的依据类似于排空法收集气体，从A口进，能够收集的气体密度必须大于氨气且不能和氨气反应，从B口进，能够收集的气体密度必须小于氨气且不能和氨气反应，故NH3的密度小于NO，可从A口进；(3)实验室通常铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 +2NH3↑+2H2O。
【分析】(1)由A口导入气体，用该装置收集气体的依据，由于是集气瓶口向上，所以能够收集的气体密度必须大于空气且不能和空气的成分反应(这一点很少被提及)，若烧瓶充满水，该装置收集气体的依据是能够不溶于水或与水不反应的气体；
(2)此时该装置收集气体的依据类似于排空法收集气体，从A口进，能够收集的气体密度必须大于氨气且不能和氨气反应；从B口进，能够收集的气体密度必须小于氨气且不能和氨气反应；
(3)实验室通常铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca(OH)2反应。
23．（2020高一下·明光开学考）
（1）小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，他查阅了资料：可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答：
仪器A的名称是 ，应盛放下列药品中的 。
a．稀硫酸 b．亚硫酸 c．氢硫酸 d．盐酸
（2）仪器B的名称是 ，应盛放下列药品中的 。
a．碳酸钙 b．硫酸钠 c．氯化钠 d．碳酸钠
（3）仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明B中发生反应生成了 ，即可说明H2SO4 比H2CO3 酸性强，非金属性S比C强，B中发生反应的离子方程式为 。
（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：
CaF2：
H2S：
（5）有下列物质：①NaOH ②I2③MgCl2④Na2O2⑤氩气 回答下列问题：
①不存在化学键的是 ，
②既存在离子键又存在极性键的是 。
【答案】（1）分液漏斗；a
（2）圆底烧瓶；d
（3）CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2
（4）；
（5）⑤；①
【知识点】化学键；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；比较弱酸的相对强弱的实验
【解析】【解答】(I)(1)比较非金属性的强弱时用的是最高价氧化物的水化物，A仪器名称是分液漏斗，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圆底烧瓶中盛放的是碳酸盐，故答案为：a；(2) B名称是圆底烧瓶，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，会附着在碳酸钙的表面，将阻止反应的进行，所以选取的碳酸钠为反应物，故答案为：d；(3)只要证明圆底烧瓶中有二氧化碳生成，就能说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强，即说明硫的非金属性比碳强，因此要用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，现象是澄清石灰水变浑浊，所以C中试剂是澄清石灰水，B中发生的反应为CO32 +2H+═CO2↑+H2O；(4)CaF2是离子化合物，有钙离子和氟离子以离子键结合形成，形成过程为： ；H2S是共价化合物，有氢原子和硫原子以共价键结合形成，形成过程为： ；(5)①氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根，两种离子间形成离子键，氢氧根中氢原子和氧原子间形成极性共价键，所以氢氧化钠中既存在离子键又存在极性键；②碘单质为非金属单质，由非金属元素形成的双原子分子，碘原子间形成非极性共价键； ③氯化镁中只含有氯离子和镁离子，只有离子键，不存在共价键；④过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，过氧根离子中两个氧原子形成非极性共价键，所以过氧化钠中既存在离子键又存在非极性键； ⑤氩气分子为稀有气体单质分子，只存在分子间作用力，不存在化学键；则不存在化学键的是⑤，既存在离子键又存在极性键的是①。
【分析】(I)比较非金属性的强弱，可根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，本题可用稀硫酸与碳酸钠反应验证，C中为澄清石灰水，如变浑浊，则说明生成二氧化碳，可证明硫与碳的得电子能力的强弱；(II)(1)CaF2是离子化合物，有钙离子和氟离子以离子键结合形成；H2S是共价化合物，有氢原子和硫原子以共价键结合形成；(2)根据物质的组成和微粒间作用力分析判断各物质的化学键。
24．（2020高一下·明光开学考）有A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，B、C 的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同；A、B可形成离子化合物B2A；C的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；D的原子结构示意图为： ；E的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：
（1）B，D元素分别为 、 ；
（2）D元素位于元素周期表中第 周期、第 族；
（3）化合物B2A的电子式 ；
（4）E的最高价氧化物的水化物的分子式是 。
（5）D与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
（6）C的氧化物与E的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式： 。
【答案】（1）Na；Si
（2）三；IVA
（3）
（4）H2SO4
（5）Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3+ 2H2↑
（6）Al2O3+ 6H＋= 2Al3＋+ 3H2O
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，D的原子结构示意图为： ，则x=2，所以D为硅元素；E的最外层电子数是电子层数的2倍，E为硫元素；C的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应，C为铝元素；B、C的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构，说明A位于第二周期，B、C位于第三周期，A、B可形成离子化合物B2A，且原子序数小于C，则A为-2价，B为+1价，所以A为氧元素，B为钠元素； (1)由上面的分析可以知道，B为Na，D为Si；
因此，本题正确答案是:Na，Si。(2) D为硅元素，位于元素周期表中第三周期第IVA族；
因此，本题正确答案是: 三、IVA；(3)化合物B2A为Na2O，它的电子式为 ；
因此，本题正确答案是: ；(4) 硫的最高价氧化物的水化物是硫酸，分子式是H2SO4；
综上所述，题正确答案：H2SO4；(5)硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑；
综上所述，本题正确答案：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑；（6）C的氧化物为Al2O3，E的最高价氧化物的水化物为硫酸，二者反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：Al2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O；
综上所述，本题正确答案：Al2O3+ 6H＋=2Al3＋+3H2O。
【分析】A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，D的原子结构示意图为： ，则x=2，所以D为硅元素；E的最外层电子数是电子层数的2倍，E为硫元素；C的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应，C为铝元素；B、C的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构，说明A位于第二周期，B、C位于第三周期，A、B可形成离子化合物B2A，且原子序数小于C，则A为-2价，B为+1价，所以A为氧元素，B为钠元素，据以上分析解答。
1 / 1安徽省滁州市明光中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2020高一下·明光开学考）实验室保存下列化学试剂的方法有误的是（ ）
A．烧碱溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中
B．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
C．少量金属钠保存在煤油中
D．氢氟酸保存在磨口的玻璃试剂瓶中
2．（2020高一下·明光开学考）下列说法中正确的是（ ）
A．三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸
B．标准状况下，1mol三氧化硫的体积为22.4L
C．二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫
D．三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色
3．（2020高一下·明光开学考）下列有关物质用途的叙述中，错误的是（ ）
A．Cl2常用于自来水消毒 B．SO2常用于漂白食品
C．SiO2常用于制造光导纤维 D．含碘食盐可预防甲状腺肿大
4．（2020高一下·明光开学考）下列说法中正确的是（ ）
A．硫与金属反应时一定作氧化剂
B．硫与非金属反应时一定作还原剂
C．硫与铁反应时生成硫化铁
D．硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫
5．（2020高一下·明光开学考）下列叙述错误的是（ ）
A．NH3易液化，常用作制冷剂
B．NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去
C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．浓硝酸需保存在棕色瓶中
6．（2020高一下·明光开学考）下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（ ）
A．Si→K2SiO3 B．Na→Na2O2
C．Fe→FeCl2 D．CuO→Cu(OH)2
7．（2019高一上·疏勒期末）下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是（ ）
A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂
B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑
C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末
D．浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化
8．（2020高一下·明光开学考）氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）
A．HCl和HIO B．HI和HClO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO
9．（2020高一下·明光开学考）某无色透明的混合气体中可能含有 、 、HCl、 、NO、 中的两种或多种气体．现将此混合气体通过浓 后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）
A．肯定有 B．肯定没有 、 、
C．肯定有 、NO、HCl D．肯定只有 和NO
10．（2020高一下·明光开学考）关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是
A．通常情况下，它们的单质均为气体
B．它们在自然界中都存在游离态形式
C．它们都有对应的含氧酸
D．每种元素都只有一种氧化物
11．（2020高一下·明光开学考）下列化合物既可以通过单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制取的是（ ）
A．CuCl2 B．CuS C．FeCl2 D．FeI3
12．（2020高一下·明光开学考）下列有关说法或离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气跟水反应：Cl2+H2O＝2H＋+Cl－+ClO-
B．NO2 与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
C．NH4HCO3 溶于过量的NaOH 溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．在1.0mol L-1的 KNO3 溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-一定能大量共存
13．（2019高三上·韩城月考）下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
14．（2020高一下·明光开学考）关于氮的变化关系图如下，则下列说法错误的是（ ）
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO2
15．（2020高一下·明光开学考）下列有关CO2和SO2的说法中，正确的是（ ）
A．大量排放都能形成酸雨 B．都具有刺激性气味
C．都能使澄清石灰水变浑浊 D．都能使品红溶液褪色
16．（2019高一下·吉林期中）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．H2O2的电子式：H+[ ]2-H+
B．Cl-的结构示意图：
C．原子核中有10个中子的氧离子：188O2—
D．HClO的结构式H-Cl-O
17．（2020高一下·明光开学考）下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法错误的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：R>W
B．X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物
C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
18．（2018高一下·汕头期末）下列叙述中错误的是（）
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
19．（2020高一下·明光开学考）下列关于元素周期表说法正确的是（ ）
A．IA元素都是金属
B．元素周期表有18个列，有18个族
C．随着原子序数递增，同周期元素原子最外层电子数均是由1→8递变
D．同主族元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱
20．（2020高一下·乌鲁木齐期末）下列关于化学键的叙述正确的是（ ）
A．所有物质里都含有化学键 B．离子化合物中可能含有共价键
C．共价化合物中可能含有离子键 D．水分子中的化学键是非极性键
二、综合题
21．（2020高一下·明光开学考）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
（1）装置C中盛装的溶液是 ，D中试剂的作用是 。
（2）E中的红色布条是否褪色？ （填“是”或“否”）；写出F中反应的化学反应方程式： ，其反应现象为 。
（3）新制氯水呈黄绿色说明其中含有 ，（填化学式，下同），若将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，可观察到的现象是 ，说明其中含有 。
（4）H中的试剂为 ，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精，该反应的化学方程式为 。
22．（2020高一下·明光开学考）
（1）如图，若烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由A口导入气体，可收集下列中的 （填序号，下同）气体。若烧瓶充满水，可收集下列中的 气体。
① NO ②NH3 ③SO2 ④ NO2
（2）若烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下放置，由 口导入气体可收集NO气体，其原因是 。
（3）实验室通常制备氨气的化学方程式 。
23．（2020高一下·明光开学考）
（1）小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，他查阅了资料：可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答：
仪器A的名称是 ，应盛放下列药品中的 。
a．稀硫酸 b．亚硫酸 c．氢硫酸 d．盐酸
（2）仪器B的名称是 ，应盛放下列药品中的 。
a．碳酸钙 b．硫酸钠 c．氯化钠 d．碳酸钠
（3）仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明B中发生反应生成了 ，即可说明H2SO4 比H2CO3 酸性强，非金属性S比C强，B中发生反应的离子方程式为 。
（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：
CaF2：
H2S：
（5）有下列物质：①NaOH ②I2③MgCl2④Na2O2⑤氩气 回答下列问题：
①不存在化学键的是 ，
②既存在离子键又存在极性键的是 。
24．（2020高一下·明光开学考）有A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，B、C 的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同；A、B可形成离子化合物B2A；C的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；D的原子结构示意图为： ；E的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：
（1）B，D元素分别为 、 ；
（2）D元素位于元素周期表中第 周期、第 族；
（3）化合物B2A的电子式 ；
（4）E的最高价氧化物的水化物的分子式是 。
（5）D与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
（6）C的氧化物与E的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式： 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学试剂的存放
【解析】【解答】A.烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘在一起从而使瓶塞难以打开，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故A不符合题意；
B.氯水中的HClO见光会分解，新制氯水应盛放在棕色瓶中，故B不符合题意；
C.金属钠能与空气中的氧气和水反应，须保存在煤油中隔离空气，故C不符合题意；
D.HF可以腐蚀玻璃，因而不能用玻璃试剂瓶来盛放，要用塑料瓶的，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．NaOH与SiO2反应生成Na2SiO3，能粘住玻璃；
B．HClO见光会分解；
C．钠与空气中的氧气和水反应，需隔绝空气保存；
D．HF可以与SiO2反应；
2．【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A．SO3能够与水发生反应，在水中溶解度极大，其反应生成硫酸，故A符合题意；
B．三氧化硫在标况下不是气体，不能根据气体摩尔体积计算其体积，故B不符合题意；
C．二氧化硫与氧气在催化剂作用下能够生成三氧化硫，故C不符合题意；
D．三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．SO3能够与水发生反应生成硫酸；
B．标况下SO3是固体；
C．SO2与氧气反应需要催化剂；
D．SO3没有漂白性；
3．【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；氯气的化学性质；碘与人体健康；二氧化硫的性质；硅和二氧化硅
【解析】【解答】A．氯气溶于水生成次氯酸具有强氧化性可以消毒杀菌， Cl2常用于自来水消毒，故A不符合题意；
B．二氧化硫气体具有漂白性且有毒，不能漂白食品，故B符合题意；
C．光导纤维的成分是二氧化硅，SiO2常用于制造光导纤维，故C不符合题意；
D．碘元素能预防甲状腺肿大，食用加碘盐可预防疾病，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】有毒的物质不能用于食品，物质的结构决定性质，性质决定用途，多关注生活中的化学知识。
4．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A.硫与金属单质、氢气等反应时，硫元素的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，故A符合题意；
B.硫与活泼非金属单质氧气反应时，硫元素化合价升高，发生氧化反应，作还原剂；硫与活泼非金属单质氢气反应时，硫元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，故B不符合题意；
C.硫的氧化性较弱，只能把铁氧化到+2价，不能到+3价，所以硫与铁反应生成硫化亚铁，故C不符合题意；
D.硫在氧气中燃烧，只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D不符合题意；
故故答案为：A。
【分析】氧化性：氯气大于硫，所以氯气与铁反应可以生成氯化铁，硫与铁加热反应生成硫化亚铁；硫在空气中，纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫与氧气在一定条件下反应才能生成三氧化硫。
5．【答案】B
【知识点】氨的性质及用途；化学试剂的存放；除杂
【解析】【解答】A、氨气容易液化，可以做制冷剂，故不符合题意；
B、氯化铵受热分解，碘容易升华，不能用加热的方法分离，故符合题意；
C、铵盐受热分解，所以要密封保存，故不符合题意；
D、浓硝酸能分解，所以要保存在棕色瓶中，故不符合题意。
故答案为：B
【分析】A．易液化的物质可以做制冷剂；
B．氯化铵受热易分解；
C．铵盐受热分解，需密封保存；
D．浓硝酸见光易分解；
6．【答案】D
【知识点】硅和二氧化硅；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A.硅和氢氧化钾溶液反应生成硅酸钾和氢气，故A能；
B.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故B能；
C.铁单质和盐酸反应生成氯化亚铁，故C能；
D.氧化铜不和水反应，不能一步转化为氢氧化铜，故D不能；
故答案为：D。
【分析】A．Si与KOH反应可生成K2SiO3；
B．Na与O2加热可生成Na2O2；
C．Fe与HCl可生成FeCl2；
D．CuO不能一步转化为Cu(OH)2；
7．【答案】B
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】A.浓硫酸和氯气不反应，浓硫酸作氯气的干燥剂而体现吸水性，故A不符合题意；
B.浓硫酸将蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，使蔗糖脱水炭化而变黑，故B符合题意；
C.蓝矾中含有结晶水，浓硫酸将蓝矾中的结晶水吸去而体现浓硫酸的吸水性，故C不符合题意；
D.浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化体现浓硫酸的强氧化性，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性和酸性，浓硫酸将有机物中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸的吸水性是指能吸收游离的水或结晶水合物中的水，明确浓硫酸吸水性与脱水性的区别是解答关键，易错选项是C。
8．【答案】A
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】ICl中I元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为-1价，与水反应的实质为水解反应，反应方程式为：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物为HCl和HIO，
故答案为：A。
【分析】本题考查卤素互化物的性质。注意卤素互化物的性质和卤素单质性质相似，具有氧化性，与水反应时注意各元素的化合价，反应原理为水解反应，属于非氧化还原反应。
9．【答案】D
【知识点】常见气体的检验
【解析】【解答】混合气体为无色透明，说明一定没有有色气体氯气、二氧化氮；
将混合气体通入浓硫酸后体积减小，说明一定含有氨气，从而推断一定没有氯化氢气体；
剩余气体通入空气变成红棕色，证明一定含有一氧化氮，则一定没有氧气，
所以原混合气体中一定含有 和NO，一定没有氯化氢、二氧化氮、氯气和氧气，
故答案为：D。
【分析】NO2为红棕色，Cl2为黄绿色，故混合气体中没有NO2，NO与O2反应生成NO2，故NO与O2最多只有一种；通入浓硫酸后体积减小，说明一定含有NH3，NH3与HCl反应，故没有HCl；剩余气体通入空气变成红棕色，证明一定含有NO，故没有O2。综上所述，原混合气体中一定含有 NH3 和NO，一定没有HCl、NO2、Cl2和O2。
10．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．通常情况下，Si和S的单质为固态，N、Cl的单质为气态，故A不符合题意；
B．Si主要以硅酸盐的形式存在于自然界中，氯也主要以化合态的形式存在于自然界中，故B不符合题意；
C．Si、N、S、Cl均为非金属元素，存在对应的含氧酸，故C符合题意；
D．S有二氧化硫、三氧化硫等氧化物，N有一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮等多种氧化物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．N2和Cl2是气体；
B．Si和Cl在自然界中以化合态存在；
C．Si、N、S、Cl均存在对应的含氧酸；
D．S、N、Cl有多种氧化物；
11．【答案】A
【知识点】铁的化学性质；铜及其化合物
【解析】【解答】A．铜和氯气反应生成氯化铜，溶液中氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，故A符合题意；
B．铜和硫单质反应生成硫化亚铜，溶液中不能通过复分解反应制备硫化亚铜，故B不符合题意；
C．铁和氯气反应生成氯化铁，不能通过单质化合反应生成，故C不符合题意；
D．铁和碘单质反应生成碘化亚铁，碘离子和铁离子在溶液中发生氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】碘单质具有氧化性，但是氧化性不是太强，故不能把铁单质氧化成三价铁离子。
12．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱电解质，不能拆成离子形式，离子反应为：Cl2 + H2O H＋+Cl－+HClO，故A不符合题意；
B．NO2与水的反应生成硝酸和NO气体，该反应的离子方程式为3NO2+H2O=2NO3 +NO↑+2H+，故B符合题意；
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，氨水为弱电解质，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为NH4++HCO3 +2OH =CO32 +H2O+NH3 H2O，故C不符合题意；
D．NO3-、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．HClO为弱酸，不能拆；
B．NO2与水的反应生成HNO3和NO；
C．与OH-反应生成NH3·H2O；
D．NO3-与H+可表现强氧化性，Fe2+有还原性；
13．【答案】D
【知识点】实验装置综合；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A. 用装置甲制备氨气时试管口应该略低于试管底，A不符合题意；
B. 氨气能被浓硫酸吸收，不能用装置乙除去氨气中少量水，B不符合题意；
C. 氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，但收集气体不能密闭，不能用装置丙收集氨气，C不符合题意；
D. 氨气极易溶于水，用装置丁吸收多余的氨气可以防止倒吸，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题考查化学实验方案的评价，把握实验装置图的作用、物质的性质为解答的关键，注意实验的操作性、评价性分析。
14．【答案】D
【知识点】含氮物质的综合应用
【解析】【解答】A.在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线①②③就是工业生产硝酸的主要途径，A不符合题意；
B. 雷电固氮就是空气中的N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B不符合题意；
C.在上述反应中都存在N元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，C不符合题意；
D. 氮气与氧气在高温或放电时反应产生NO，与二者相对物质的量多少无关，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】
15．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；常见的生活环境的污染及治理；含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】A、SO2大量排放会造成酸雨，而CO2大量排放会引起温室效应，故A不符合题意；
B、CO2无气味，SO2具有刺激性气味，故B不符合题意；
C、CO2和SO2均能与氢氧化钙反应生成白色沉淀，故C符合题意；
D、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不具有漂白性，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】CO2和SO2在性质上有一些共同点：密度都比空气大；均是酸性氧化物。CO2和SO2也有很多不同点：SO2具有刺激性气味，且有毒，CO2无气味无毒；SO2在水中的溶解大于CO2；SO2具有强还原性；SO2具有漂白性。
16．【答案】C
【知识点】原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A. 双氧水是共价化合物，两个氧原子之间以单键结合，每个O原子又分别与一个H原子以共价键结合，故电子式为 ，故A项不符合题意；
B. 氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故氯离子的结构示意图为 ，故B项不符合题意；
C.质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，表示为： ，故C项符合题意；
D. HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H-O-Cl，故D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、离子结构示意图等知识点，明确这些化学用语的书写规则是解本题关键，注意离子化合物和共价化合物电子式的书写区别 。
17．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】根据上述分析，X、Y、Z、W、R依次为O、Na、Al、S、Cl元素；则
A. R为Cl，W为S，在同一周期，非金属性Cl＞S，所以HCl的稳定性比H2S强，A不符合题意；
B. X为O，Y为Na，X与Y可以形成Na2O、Na2O2，两者都是离子化合物，B不符合题意；
C.离子电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+，C符合题意；
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者发生反应NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】X、Y、Z、W、R都为短周期元素，结合原子序数和主要化合价分析，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素；Z为+3价，Z为Al元素；W的化合价为+6、-2价，故W为S元素；R的化合价为+7、-1价，则R为Cl元素。据此解答。
18．【答案】D
【知识点】元素、核素；同位素及其应用
【解析】【解答】A.13C和14C属于同一种元素，它们质子数相同而中子数不同，互为同位素，A不符合题意；
B.H和D是不同的核素，它们的核外电子数相同，化学性质基本相同，B不符合题意；
C.14C和14N的质量数相等，都是14，它们的中子数不等，分别是14－6＝8、14－7＝7，C不符合题意；
D.6Li和7Li的电子数相等，都为3，6Li中子数为6－3＝3，7Li中子数为7－3＝4，中子数不相等，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.质子数相同但是种子数不同的原子互为同位数；
B.核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；
C.质子数和中子数的和即为质量数；
D.6Li和7Li互为同位素，二者的质子数是相同的，但是中子数不同。
19．【答案】D
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A. 第IA元素中除氢元素以外其他都是金属元素，A不符合题意；
B. 元素周期表有18个列，有16个族，即7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，B不符合题意；
C. 随着原子序数递增，同周期元素原子最外层电子数不一定均是由1→8递变，例如第一周期和第四周期等，C不符合题意；
D. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则同主族元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．H是非金属；
B．周期表有16个族；
C．第一周期只有2个元素，第四周期开始有过渡元素，最外层电子数不是由1→8递变；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
20．【答案】B
【知识点】化学键
【解析】【解答】A．稀有气体中不存在任何化学键， A不符合题意；
B．离子化合物是含有离子键的化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2中既有离子键，又有共价键，B符合题意；
C．共价化合物是只含有共价键的化合物，所以共价化合物中只含共价键，一定不含离子键， C不符合题意；
D．水分子中H、O原子是不同种原子，因此化学键是极性共价键，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】本题的易错选项为A，稀有气体是单原子的分子，由于分子中只有一个原子，故没有化学键。
21．【答案】（1）饱和食盐水；干燥氯气
（2）否；Cu+Cl2 CuCl2；产生大量棕黄色烟
（3）Cl2；溶液先变红后褪色；HCl、HClO
（4）氢氧化钠溶液；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；实验装置综合；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】(1)实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯气中混有氯化氢气体，用饱和食盐水除去，装置D中为浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气；(2)E中干燥的氯气遇到干燥有色布条不褪色，说明氯气无漂白作用，F装置是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，生成的氯化铜形成棕黄色烟，反应的化学方程式为：Cu+Cl2 CuCl2；(3)新制氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO，新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl 、ClO 、OH ，因含有氯气，则溶液呈淡黄绿色；向氯水中紫色石蕊溶液，石蕊溶液遇到HCl变红，同时生成的HClO有漂白性，所以溶液又褪色，即将紫色石蕊溶液滴入氯水中可观察到：溶液先变红后褪色；(4)氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收，所以H中试剂为氢氧化钠溶液，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精，氯气和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，碳酸反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
【分析】分液漏斗A中的浓盐酸滴入烧瓶B中的二氧化锰固体中加热发生反应生成氯气，氯气中含水蒸气和氯化氢气体杂质，通过装置C中饱和食盐水除去氯化氢气体，通过装置D中浓硫酸除去水蒸气，装置E检验干燥的氯气是否具有漂白性，装置F中的铜网加热发生反应生成棕黄色的烟得到氯化铜，装置G收集氯气，剩余氯气通过装置H中的氢氧化钠溶液吸收；(1)用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；装置D中为浓硫酸除去氯气中的水蒸气；(2)E瓶中放有干燥红色布条，通入干燥氯气后不会褪色；F是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，生成的氯化铜形成棕黄色烟；(3)新制氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-，其中HClO具有漂白性和强氧化性，结合对应物质的性质解答；(4)氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，常用于工业上制漂白精。
22．【答案】（1）②；①
（2）A；NH3的密度小于NO
（3）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 +2NH3↑+2H2O
【知识点】氨的实验室制法；气体的收集
【解析】【解答】(1)由A口导入气体，用该装置收集气体的依据，由于是集气瓶口向上，所以能够收集的气体密度必须小于空气且不能和空气的成分反应，而密度小于空气且不能和空气的成分反应的气体只有NH3；若烧瓶充满水，该装置收集气体的依据是能够不溶于水或与水不反应的气体，而不溶于水或与水不反应的气体只有NO，故答案为：②；①；(2) 此时该装置收集气体的依据类似于排空法收集气体，从A口进，能够收集的气体密度必须大于氨气且不能和氨气反应，从B口进，能够收集的气体密度必须小于氨气且不能和氨气反应，故NH3的密度小于NO，可从A口进；(3)实验室通常铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 +2NH3↑+2H2O。
【分析】(1)由A口导入气体，用该装置收集气体的依据，由于是集气瓶口向上，所以能够收集的气体密度必须大于空气且不能和空气的成分反应(这一点很少被提及)，若烧瓶充满水，该装置收集气体的依据是能够不溶于水或与水不反应的气体；
(2)此时该装置收集气体的依据类似于排空法收集气体，从A口进，能够收集的气体密度必须大于氨气且不能和氨气反应；从B口进，能够收集的气体密度必须小于氨气且不能和氨气反应；
(3)实验室通常铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca(OH)2反应。
23．【答案】（1）分液漏斗；a
（2）圆底烧瓶；d
（3）CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2
（4）；
（5）⑤；①
【知识点】化学键；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；比较弱酸的相对强弱的实验
【解析】【解答】(I)(1)比较非金属性的强弱时用的是最高价氧化物的水化物，A仪器名称是分液漏斗，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圆底烧瓶中盛放的是碳酸盐，故答案为：a；(2) B名称是圆底烧瓶，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，会附着在碳酸钙的表面，将阻止反应的进行，所以选取的碳酸钠为反应物，故答案为：d；(3)只要证明圆底烧瓶中有二氧化碳生成，就能说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强，即说明硫的非金属性比碳强，因此要用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，现象是澄清石灰水变浑浊，所以C中试剂是澄清石灰水，B中发生的反应为CO32 +2H+═CO2↑+H2O；(4)CaF2是离子化合物，有钙离子和氟离子以离子键结合形成，形成过程为： ；H2S是共价化合物，有氢原子和硫原子以共价键结合形成，形成过程为： ；(5)①氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根，两种离子间形成离子键，氢氧根中氢原子和氧原子间形成极性共价键，所以氢氧化钠中既存在离子键又存在极性键；②碘单质为非金属单质，由非金属元素形成的双原子分子，碘原子间形成非极性共价键； ③氯化镁中只含有氯离子和镁离子，只有离子键，不存在共价键；④过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，过氧根离子中两个氧原子形成非极性共价键，所以过氧化钠中既存在离子键又存在非极性键； ⑤氩气分子为稀有气体单质分子，只存在分子间作用力，不存在化学键；则不存在化学键的是⑤，既存在离子键又存在极性键的是①。
【分析】(I)比较非金属性的强弱，可根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，本题可用稀硫酸与碳酸钠反应验证，C中为澄清石灰水，如变浑浊，则说明生成二氧化碳，可证明硫与碳的得电子能力的强弱；(II)(1)CaF2是离子化合物，有钙离子和氟离子以离子键结合形成；H2S是共价化合物，有氢原子和硫原子以共价键结合形成；(2)根据物质的组成和微粒间作用力分析判断各物质的化学键。
24．【答案】（1）Na；Si
（2）三；IVA
（3）
（4）H2SO4
（5）Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3+ 2H2↑
（6）Al2O3+ 6H＋= 2Al3＋+ 3H2O
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，D的原子结构示意图为： ，则x=2，所以D为硅元素；E的最外层电子数是电子层数的2倍，E为硫元素；C的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应，C为铝元素；B、C的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构，说明A位于第二周期，B、C位于第三周期，A、B可形成离子化合物B2A，且原子序数小于C，则A为-2价，B为+1价，所以A为氧元素，B为钠元素； (1)由上面的分析可以知道，B为Na，D为Si；
因此，本题正确答案是:Na，Si。(2) D为硅元素，位于元素周期表中第三周期第IVA族；
因此，本题正确答案是: 三、IVA；(3)化合物B2A为Na2O，它的电子式为 ；
因此，本题正确答案是: ；(4) 硫的最高价氧化物的水化物是硫酸，分子式是H2SO4；
综上所述，题正确答案：H2SO4；(5)硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑；
综上所述，本题正确答案：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑；（6）C的氧化物为Al2O3，E的最高价氧化物的水化物为硫酸，二者反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：Al2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O；
综上所述，本题正确答案：Al2O3+ 6H＋=2Al3＋+3H2O。
【分析】A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，D的原子结构示意图为： ，则x=2，所以D为硅元素；E的最外层电子数是电子层数的2倍，E为硫元素；C的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应，C为铝元素；B、C的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构，说明A位于第二周期，B、C位于第三周期，A、B可形成离子化合物B2A，且原子序数小于C，则A为-2价，B为+1价，所以A为氧元素，B为钠元素，据以上分析解答。
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