安徽省阜阳市颍上二中2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2020高一下·颍上开学考）现有三组混合物：①CCl4 和水 ②45%的酒精水溶液 ③碘水，欲分离各组混合物，采用的主要方法依次是（ ）
A．溶解、过滤 、结晶 B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、分液、蒸馏 D．蒸馏、分液、萃取
【答案】B
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】①CCl4 和水：二者液液不容，分层，采用分液进行分离；②45%的酒精水溶液：乙醇与水互溶，二者沸点相差小于三十度，若直接蒸馏分离出来的乙醇含有少量水，应加入氧化钙后进行蒸馏；③碘水：碘单质可以溶于水，但是溶解度不大，在苯或者四氯化碳中的溶解度很大，同时三者不发生化学反应，因此可以采用萃取进行分离。
故答案为：B。
【分析】碘水、溴水的分离方法为萃取，碘的四氯化碳、溴的四氯化碳的分离方法为蒸馏。
2．（2020高一下·颍上开学考）在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】几种常见的化学标志
【解析】【解答】酒精是易燃液体。则
A.是腐蚀品标志，故A不符合题意；
B.是剧毒品标志，故B不符合题意；
C.是易燃品标志，故C符合题意；
D.是氧化剂标志，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】四个标志分别是腐蚀品、剧毒品、易燃品、氧化剂。
3．（2020高一下·颍上开学考）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 NA
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A、1.06gNa2CO3的物质的量为1.06/106=0.01mol，1个碳酸钠含有2个钠离子，所以1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA，A项符合题意；
B、标准状况下，H2O不是气体，B项不符合题意；
C、通常状况下，不能使用Vm=22.4L/mol，C项不符合题意；
D、没有溶液的体积无法计算出个数，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．根据n=计算物质的量，再计算Na+数目；
B．标况下H2O为液体；
C．通常状况不是标况；
D．没有溶液的体积无法计算物质的量；
4．（2020高一下·颍上开学考）实验室里需用 480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，现选用 500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A．称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水
B．称取 12.0 g 胆矾，配成 500 mL 溶液
C．称取 12.5 g 胆矾，配成 500 mL 溶液
D．称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水
【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】选用500mL容量瓶进行配制0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，若试剂选用无水硫酸铜，则称取的质量m=c·V·M=0.1×0.5×160=8g，若试剂选用胆矾（五水合硫酸铜），则称取的质量m=c·V·M=0.1×0.5×250=12.5g，V指的是溶液体积，不是水的体积。
故答案为：B。
【分析】配置一定体积一定物质的量浓度的溶液，计算时注意应该使用容量瓶的体积。
5．（2020高一下·颍上开学考）下列物质中属于强电解质且能导电的是（ ）
①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠
A．①②⑤ B．⑥ C．③⑥ D．①②⑥
【答案】B
【知识点】强电解质和弱电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】①氢氧化钠溶液属于混合物，不是电解质；②硫酸钙固体属于电解质，但是离子不能自由移动不导电；③铜属于单质，不是电解质；④蔗糖属于有机物，在水溶液和熔融状态均不导电，不属于电解质；⑤三氧化硫属于非金属氧化物，溶于水导电的原因是生成的硫酸可以导电不是自身原因，熔融状态也不导电，不属于电解质；⑥熔融氯化钠：氯化钠属于强电解，且可以导电。故只有⑥熔融氯化钠符合题意，
故答案为：B。
【分析】强电解质是在水溶液中完全发生电离的电解质，能导电的物质中有自由移动的离子或电子。
6．（2020高一下·颍上开学考）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．淀粉溶液 D．酒精溶液
【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】分散质粒子大小在1-100nm的分散系称为胶体，淀粉属于天然高分子化合物，淀粉溶液属于胶体。稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液都属于溶液。
故答案为：C。
【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质，可以使用丁达尔效应鉴别胶体与溶液。
7．（2020高一下·颍上开学考）不能用 H++OH－=H2O 表示的反应是（ ）
A．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B．盐酸与氢氧化钡溶液反应
C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．醋酸与氢氧化钠溶液反应
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. 盐酸与氢氧化钾溶液反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，离子方程式为H++OH－=H2O，A项不符合题意；
B. 盐酸与氢氧化钡溶液反应：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，离子方程式为H++OH－=H2O，B项不符合题意；
C. 稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，离子方程式为H++OH－=H2O，C项不符合题意；
D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，离子方程式为CH3COOH+OH =CH3COO +H2O，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】H++OH－=H2O可表示强酸与强碱在水溶液中的反应，且没有沉淀生成。
8．（2020高一下·颍上开学考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al＋2OH- = 2AlO2-＋H2 ↑
B．AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH- = Al（OH）3↓
C．向 Al（OH）3 沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3＋3H+ = Al3+ ＋3H2O
D．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu = Fe2＋+Cu2+
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. 铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al＋2OH +2H2O = 2AlO2 ＋3H2 ↑，A项不符合题意；
B. AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3+ ＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+，B项不符合题意；
C. 向 Al(OH)3 沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3＋3H+ = Al3+＋3H2O，C项符合题意；
D. 三氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3＋＋Cu =2 Fe2＋+Cu2+，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．方程式未配平；
B．一水合氨是弱碱，不能拆；
C． Al(OH)3 与HCl生成AlCl3和H2O；
D．方程式电荷不守恒；
9．（2020高一下·颍上开学考）某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）
A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3
C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH
【答案】C
【知识点】常见离子的检验；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A. 由于碳酸钠电离产生的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，A不符合题意；
B. 由于氢氧化钠电离产生的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，B不符合题意；
C. 氯化钠电离产生的Cl-只能够与溶液中Ag+形成AgCl沉淀，然后加入的NaOH，只与溶液中Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，最后加入的碳酸钠，能够沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，C符合题意；
D. 氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+，不符合每次得到一种沉淀的要求，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】Cl-只与Ag+沉淀，故先用NaCl检验Ag+，OH-可与Mg2+沉淀，但不与Ba2+反应，故用OH-检验Mg2+，最后用检验Ba2+。
10．（2020高一下·颍上开学考）下列说法正确的（ ）
A．复分解反应可能是氧化还原反应
B．置换反应一定是氧化还原反应
C．化合反应不是氧化还原反应
D．氧化还原反应中一定有氧元素参加
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型
【解析】【解答】A. 复分解反应一定不是氧化还原反应，A项不符合题意；
B. 置换反应有单质参与反应，化合价变化，一定是氧化还原反应，B项符合题意；
C. 化合反应不一定是氧化还原反应，例如生石灰变熟石灰的反应不属于氧化还原反应，C项不符合题意；
D. 氧化还原反应中不一定有氧元素参加，发生化合价变化的才是氧化还原反应；D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】有电子转移（即化合价变化）的反应是氧化还原反应。
A．复分解反应没有化合价的变化；
B．置换反应一定有化合价的变化；
C．化合反应不一定有化合价的变化；
D．氧化反应是失电子的反应，不一定有O参加；
11．（2020高一下·颍上开学考）能够说明金属锌的还原性比铁的还原性强的是（ ）
A．都能与盐酸反应产生氢气
B．都能与硫酸铜溶液反应生成铜
C．锌溶于氯化亚铁溶液并有铁生成
D．都能与氧气反应生成氧化物
【答案】C
【知识点】常见金属的活动性顺序及其应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A. 都能与盐酸反应产生氢气，只说明都是氢前金属，不能说明还原性强弱，A项不符合题意；
B. 都能与硫酸铜溶液反应生成铜，说明还原性都强于铜，不能说明还原性强弱，B项不符合题意；
C. 锌溶于氯化亚铁溶液并有铁生成，根据还原性：还原剂＞还原产物，可以说明金属锌的还原性比铁的还原性强，C项符合题意；
D. 都能与氧气反应生成氧化物，不能说明还原性强弱，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．都能与盐酸反应说明都是氢前金属；
B．都能与硫酸铜溶液反应说明还原性都强于铜；
C．置换反应可以比较还原性强弱；
D．与O2反应说明O2的氧化性强；
12．（2020高一下·颍上开学考）下列变化，加入还原剂可以实现的是（ ）
A．Ag →Ag+ B．Fe2O3→FeO C．Cu→CuO D．NO→NO2
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．Ag→Ag+中银的化合价由0价升高到+1价，化合价升高，被氧化，故需加入适当氧化剂才能实现，故A不符合题意；
B．Fe2O3→FeO中铁的化合价由+3价降低到+2价，化合价降低，被还原，需加入适当还原剂才能实现，故B符合题意；
C．Cu→CuO中铜的化合价由0价升高到+2价，化合价升高，被氧化，故需加入适当氧化剂才能实现，故C不符合题意，
D．NO→NO2中氮的化合价由+2价升高到+4价，化合价升高，被氧化，故需加入适当氧化剂才能实现，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】加还原剂能实现说明该反应发生还原反应，有元素的化合价降低。
13．（2020高一下·颍上开学考）既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ）
①Na ②NaHCO3③Al2O3④Mg（OH）2⑤Al（OH）3
A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④
【答案】C
【知识点】两性氧化物和两性氢氧化物
【解析】【解答】①Na与盐酸发生置换反应，与NaOH溶液中的H2O反应，但Na是单质，不是化合物；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O；③Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O；④Mg(OH)2只能与盐酸发生酸碱中和；⑤Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O；故既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是NaHCO3 、Al2O3 、Al(OH)3，选②③⑤，
故答案为：C。
【分析】既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，Al2O3 是两性氧化物，Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应。
14．（2020高一下·颍上开学考）下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的无色溶液（ ）
A．Na+、Cl-、NO3-、SO42- B．K+、Cu2+、NO3-、Cl-
C．Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3- D．Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-
【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A. 在酸性条件下，Na+、Cl-、NO3-、SO42-相互不反应，可以大量共存；
B. Cu2+是蓝色的，B项不符合题意；
C. 酸性条件下，HCO3 +H+= H2O+CO2↑，不能大量共存，C项不符合题意；
D. 酸性条件下，CO32 +2H+= H2O+CO2↑，不能大量共存，C项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 离子之间相互发生反应，需满足以下条件：
1、生成难溶物，如Ba2＋与SO等；
2、生成易挥发物，如CO32-与H＋等；
3、生成难电离物，如H＋与CH3COO－等；
4、发生氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等；
5、发生彻底双水解反应：如Al3＋与CO、HCO或AlO等；
6、发生络合反应：如Fe3＋与SCN－等；
若不发生以上任何反应，则可以大量共存。
15．（2020高一下·颍上开学考）下面关于硅的叙述中，正确的是（ ）
A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料
【答案】D
【知识点】硅和二氧化硅
【解析】【解答】A．硅的非金属性比碳弱，A项错；
B．硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是O、Si、Al、Fe，所以B项错；
C．硅在自然界中是以化合态存在的，所以C项也错；
故答案为：D。
【分析】A．C的非金属性比Si强；
B．地壳中排名前四位的元素是O、Si、Al、Fe；
C．硅在自然界中没有游离态；
D．Si是半导体，广泛用于电子工业；
16．（2020高一下·颍上开学考）下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是（ ）
A B C D
X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液
Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3
Z Cu Fe NaOH溶液 BaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】除杂
【解析】【解答】A．Cu与FeCl3溶液反应会生成CuCl2，引入新杂质，故A不符合题意；
B．Fe与FeCl3溶液反应会生成FeCl2，Fe与CuCl2溶液反应会生成FeCl2和Cu，达不到分离提纯的目的，故B不符合题意；
C．氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，与铁不反应，可以除去铁中的铝，故C符合题意；
D．BaCl2溶液与Na2CO3反应会生成BaCO3和NaCl，BaCl2溶液与Na2SO4反应会生成BaSO4和NaCl，达不到分离提纯的目的，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】除杂试剂需满足以下条件：
1、能将杂质反应除去；
2、不与原物质反应；
3、不引入新杂质；
二、综合题
17．（2020高一下·颍上开学考）
（1）有相同物质的量的 H2O 和 H2SO4，其质量之比为 ，氢原子个数比 为 ，氧原子个数比为 。
（2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2。
计算：①该合金中铝的物质的量为 。
②该合金中镁的质量为 。
③反应后溶液中 Cl﹣的物质的量浓度为 （假定反应体积仍为 100 mL）。
（3）由 CO2 与 CO 组成的混和气体对 H2 的相对密度为 20，则混和气体中 CO2 的体积分数为 ； CO 的质量分数为 。
【答案】（1）9：49；1：1；1：4
（2）0.06 mol；1.44 g；3.0 mol·L-1
（3）75%；17.5%
【知识点】镁的化学性质；铝的化学性质；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）n (H2O)= n (H2SO4) ，m (H2O)：m (H2SO4)= n (H2O)×18：n (H2SO4) ×98= 9：49；NH(H2O) ：NH(H2SO4)= n (H2O)×2：n (H2SO4) ×2=1：1； NO(H2O) ：NO(H2SO4)= n (H2O)×1：n (H2SO4) ×4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg~2HCl~H2，2Al~6HCl~3H2，氢气的体积标准状况下3.36 L，n (H2)=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06 mol，y=0.06 mol，故该合金中铝的物质的量为0.06 mol，该合金中镁的质量为0.06×24=1.44g，反应后溶液中Cl （盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量=0.06×2+0.06×3=0.3mol，溶液体积100mL，Cl 的物质的量浓度c= =3.0 mol·L-1；（3）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，设1mol混合气体中有xmol CO，CO2ymol，故x+y=1，28x+44y=40，则x =0.25mol，y =0.75mol，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2的体积分数为75%，CO的质量分数=0.25×28/40=17.5%
【分析】(1)根据m=nM计算质量比，再根据两种分子中H和O的个数计算H和O的个数比；
(2)利用方程组解出Al和Mg的物质的量，再进行计算；
(3)根据平均密度计算出混合气体的平均摩尔质量，再列方程组计算；
18．（2020高一下·颍上开学考）现有中学化学中常见的几种物质：①HNO3②Zn ③CO ④CO2⑤Fe（NO3）3⑥Cl2 请回答下列问题：
（1）①②③④四种物质中常用作还原剂的有 （填序号）。
（2）①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3 = 4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质是 和 ，被还原的 HNO3 与未被还原的 HNO3 的物质的量比为 。
（3）工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠，其反应为：
Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
①当生成 1mol Na2FeO4
时，需要消耗标准状况下的氯气 L，转移电子 mol。
②氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
【答案】（1）②③
（2）氧化性；酸性（或者 “酸性 氧化性”）；1:4
（3）33.6；3；3:2
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；化学方程式的有关计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）还原剂处于低价态，在反应中元素化合价上升，发生氧化反应，①②③④四种物质中常用作还原剂的有锌和一氧化碳，选②③；（2）4Zn+10HNO3 = 4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸一部分化合价降低体现氧化性，一部分化合价未变化体现酸性。10份硝酸中化合价降低被还原部分是2份，未改变部分为8份，则被还原的 HNO3 与未被还原的 HNO3 的物质的量比为1:4；（3）氧化还原价态规律配平：2Fe(NO3) 3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O①由方程式可知，每有2molNa2FeO4生成时，会消耗2mol氯气，电子转移为6mol，故当生成1mol Na2FeO4 时，氯气物质的量为1.5mol，标况下的体积为33.6L，转移电3mol；②由方程式可知，氧化剂Cl2与还原剂Fe(NO3) 3物质的量之比为3:2。
【分析】(1)还原剂在反应中化合价升高，因此Zn和CO符合要求；
(2)化合价降低体现氧化性，生成盐体现酸性；被还原的化合价降低，未被还原的化合价不变；
(3)根据化学计量数之比等于物质的量之比，以及转移电子数等于化学计量数之比计算。
19．（2020高一下·颍上开学考）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：
（1）请写出 Fe2O3 与物质①反应的离子方程式： 。
（2）检验溶液中 Fe3+是否存在的试剂是 （只写一种即可）。
（3）写出铁与 FeCl3 溶液反应的离子方程式： 。
（4）向FeCl2 溶液中滴加NaOH 溶液最终生成Fe（OH）3 浊液，该过程的现象为 ，此过程中 Fe（OH）2 转化为 Fe（OH）3 的反应为（用化学方程式表示） 。
【答案】（1）Fe2O3＋6H+ = 2Fe3+＋3H2O
（2）NaOH溶液或KSCN溶液
（3）2Fe3＋+Fe = 3Fe2＋
（4）先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe(OH)2＋O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3
【知识点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】（1）根据分析， Fe2O3 与盐酸发生反应①的离子方程式：Fe2O3＋6H+ =2Fe3+＋3H2O；（2）KSCN溶液遇Fe3+溶液变血红色，FeCl3溶液与碱直接生成红褐色氢氧化铁沉淀，故检验溶液中 Fe3+是否存在的试剂是NaOH溶液或KSCN溶液；（3）铁与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：2Fe3＋+Fe = 3Fe2＋；（4）Fe(OH)2为白色沉淀，易被空气中的氧气氧化不易保存，故生成Fe(OH)2并被氧气氧化为Fe(OH)3的实验现象是先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；转化反应方程式是4Fe(OH)2＋O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3。
【分析】Fe2O3与盐酸经过反应①生成FeCl3溶液，FeCl3溶液与铁粉可以反应生成FeCl2溶液，加入氢氧化钠溶液，转化为红褐色的氢氧化铁沉淀。FeCl3溶液与碱经过反应②直接生成氢氧化铁沉淀。饱和的氯化铁滴入沸水可制取氢氧化铁胶体。
20．（2020高一下·颍上开学考）如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）。
已知：装置 A 是氯气的发生装置，反应的化学方程式为 Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。据此回答下列问题：
（1）装置 B 中饱和食盐水的作用是 。
（2）装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是：湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，请你推测Ⅰ、Ⅲ处的现象依次为 ， 。
（3）装置 D 的作用是 ，则烧杯中的溶液是 ，写出所发生反应的化学方程式： 。
【答案】（1）除去 Cl2 中的 HCl，降低 Cl2 在水中的溶解度
（2）有色布条褪色；无变化
（3）吸收多余的氯气，防止污染环境；浓 NaOH 溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；实验装置综合；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（1）由分析可知，装置 B 中饱和食盐水的作用是除去氯气中HCl气体，降低 Cl2 在水中的溶解度；
（2）由于氯气无漂白性，氯水具有漂白性（次氯酸的性质），故Ⅰ有色布条褪色，经过Ⅱ无水氯化钙干燥水，此时干燥的氯气经过Ⅲ处干燥的有色布条无变化；
（3）由分析可知，装置 D 的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，则烧杯中的溶液是浓 NaOH 溶液，发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。
【分析】装置A是氯气的发生装置，化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，生成的氯气中有挥发出来氯化氢和水蒸气，B用饱和食盐水除去HCl气体，C是氯气的性质检验装置，D是防止尾气泄露进行尾气处理。B中长颈漏斗的作用是防堵塞安全装置，若出现堵塞，长颈漏斗的液面会高于锥形瓶内的液面。
1 / 1安徽省阜阳市颍上二中2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2020高一下·颍上开学考）现有三组混合物：①CCl4 和水 ②45%的酒精水溶液 ③碘水，欲分离各组混合物，采用的主要方法依次是（ ）
A．溶解、过滤 、结晶 B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、分液、蒸馏 D．蒸馏、分液、萃取
2．（2020高一下·颍上开学考）在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2020高一下·颍上开学考）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 NA
4．（2020高一下·颍上开学考）实验室里需用 480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，现选用 500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A．称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水
B．称取 12.0 g 胆矾，配成 500 mL 溶液
C．称取 12.5 g 胆矾，配成 500 mL 溶液
D．称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水
5．（2020高一下·颍上开学考）下列物质中属于强电解质且能导电的是（ ）
①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠
A．①②⑤ B．⑥ C．③⑥ D．①②⑥
6．（2020高一下·颍上开学考）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．淀粉溶液 D．酒精溶液
7．（2020高一下·颍上开学考）不能用 H++OH－=H2O 表示的反应是（ ）
A．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B．盐酸与氢氧化钡溶液反应
C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．醋酸与氢氧化钠溶液反应
8．（2020高一下·颍上开学考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al＋2OH- = 2AlO2-＋H2 ↑
B．AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH- = Al（OH）3↓
C．向 Al（OH）3 沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3＋3H+ = Al3+ ＋3H2O
D．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu = Fe2＋+Cu2+
9．（2020高一下·颍上开学考）某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）
A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3
C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH
10．（2020高一下·颍上开学考）下列说法正确的（ ）
A．复分解反应可能是氧化还原反应
B．置换反应一定是氧化还原反应
C．化合反应不是氧化还原反应
D．氧化还原反应中一定有氧元素参加
11．（2020高一下·颍上开学考）能够说明金属锌的还原性比铁的还原性强的是（ ）
A．都能与盐酸反应产生氢气
B．都能与硫酸铜溶液反应生成铜
C．锌溶于氯化亚铁溶液并有铁生成
D．都能与氧气反应生成氧化物
12．（2020高一下·颍上开学考）下列变化，加入还原剂可以实现的是（ ）
A．Ag →Ag+ B．Fe2O3→FeO C．Cu→CuO D．NO→NO2
13．（2020高一下·颍上开学考）既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ）
①Na ②NaHCO3③Al2O3④Mg（OH）2⑤Al（OH）3
A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④
14．（2020高一下·颍上开学考）下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的无色溶液（ ）
A．Na+、Cl-、NO3-、SO42- B．K+、Cu2+、NO3-、Cl-
C．Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3- D．Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-
15．（2020高一下·颍上开学考）下面关于硅的叙述中，正确的是（ ）
A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料
16．（2020高一下·颍上开学考）下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是（ ）
A B C D
X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液
Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3
Z Cu Fe NaOH溶液 BaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
二、综合题
17．（2020高一下·颍上开学考）
（1）有相同物质的量的 H2O 和 H2SO4，其质量之比为 ，氢原子个数比 为 ，氧原子个数比为 。
（2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2。
计算：①该合金中铝的物质的量为 。
②该合金中镁的质量为 。
③反应后溶液中 Cl﹣的物质的量浓度为 （假定反应体积仍为 100 mL）。
（3）由 CO2 与 CO 组成的混和气体对 H2 的相对密度为 20，则混和气体中 CO2 的体积分数为 ； CO 的质量分数为 。
18．（2020高一下·颍上开学考）现有中学化学中常见的几种物质：①HNO3②Zn ③CO ④CO2⑤Fe（NO3）3⑥Cl2 请回答下列问题：
（1）①②③④四种物质中常用作还原剂的有 （填序号）。
（2）①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3 = 4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质是 和 ，被还原的 HNO3 与未被还原的 HNO3 的物质的量比为 。
（3）工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠，其反应为：
Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
①当生成 1mol Na2FeO4
时，需要消耗标准状况下的氯气 L，转移电子 mol。
②氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
19．（2020高一下·颍上开学考）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：
（1）请写出 Fe2O3 与物质①反应的离子方程式： 。
（2）检验溶液中 Fe3+是否存在的试剂是 （只写一种即可）。
（3）写出铁与 FeCl3 溶液反应的离子方程式： 。
（4）向FeCl2 溶液中滴加NaOH 溶液最终生成Fe（OH）3 浊液，该过程的现象为 ，此过程中 Fe（OH）2 转化为 Fe（OH）3 的反应为（用化学方程式表示） 。
20．（2020高一下·颍上开学考）如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）。
已知：装置 A 是氯气的发生装置，反应的化学方程式为 Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。据此回答下列问题：
（1）装置 B 中饱和食盐水的作用是 。
（2）装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是：湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，请你推测Ⅰ、Ⅲ处的现象依次为 ， 。
（3）装置 D 的作用是 ，则烧杯中的溶液是 ，写出所发生反应的化学方程式： 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】①CCl4 和水：二者液液不容，分层，采用分液进行分离；②45%的酒精水溶液：乙醇与水互溶，二者沸点相差小于三十度，若直接蒸馏分离出来的乙醇含有少量水，应加入氧化钙后进行蒸馏；③碘水：碘单质可以溶于水，但是溶解度不大，在苯或者四氯化碳中的溶解度很大，同时三者不发生化学反应，因此可以采用萃取进行分离。
故答案为：B。
【分析】碘水、溴水的分离方法为萃取，碘的四氯化碳、溴的四氯化碳的分离方法为蒸馏。
2．【答案】C
【知识点】几种常见的化学标志
【解析】【解答】酒精是易燃液体。则
A.是腐蚀品标志，故A不符合题意；
B.是剧毒品标志，故B不符合题意；
C.是易燃品标志，故C符合题意；
D.是氧化剂标志，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】四个标志分别是腐蚀品、剧毒品、易燃品、氧化剂。
3．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A、1.06gNa2CO3的物质的量为1.06/106=0.01mol，1个碳酸钠含有2个钠离子，所以1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA，A项符合题意；
B、标准状况下，H2O不是气体，B项不符合题意；
C、通常状况下，不能使用Vm=22.4L/mol，C项不符合题意；
D、没有溶液的体积无法计算出个数，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．根据n=计算物质的量，再计算Na+数目；
B．标况下H2O为液体；
C．通常状况不是标况；
D．没有溶液的体积无法计算物质的量；
4．【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】选用500mL容量瓶进行配制0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，若试剂选用无水硫酸铜，则称取的质量m=c·V·M=0.1×0.5×160=8g，若试剂选用胆矾（五水合硫酸铜），则称取的质量m=c·V·M=0.1×0.5×250=12.5g，V指的是溶液体积，不是水的体积。
故答案为：B。
【分析】配置一定体积一定物质的量浓度的溶液，计算时注意应该使用容量瓶的体积。
5．【答案】B
【知识点】强电解质和弱电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】①氢氧化钠溶液属于混合物，不是电解质；②硫酸钙固体属于电解质，但是离子不能自由移动不导电；③铜属于单质，不是电解质；④蔗糖属于有机物，在水溶液和熔融状态均不导电，不属于电解质；⑤三氧化硫属于非金属氧化物，溶于水导电的原因是生成的硫酸可以导电不是自身原因，熔融状态也不导电，不属于电解质；⑥熔融氯化钠：氯化钠属于强电解，且可以导电。故只有⑥熔融氯化钠符合题意，
故答案为：B。
【分析】强电解质是在水溶液中完全发生电离的电解质，能导电的物质中有自由移动的离子或电子。
6．【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】分散质粒子大小在1-100nm的分散系称为胶体，淀粉属于天然高分子化合物，淀粉溶液属于胶体。稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液都属于溶液。
故答案为：C。
【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质，可以使用丁达尔效应鉴别胶体与溶液。
7．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. 盐酸与氢氧化钾溶液反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，离子方程式为H++OH－=H2O，A项不符合题意；
B. 盐酸与氢氧化钡溶液反应：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，离子方程式为H++OH－=H2O，B项不符合题意；
C. 稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，离子方程式为H++OH－=H2O，C项不符合题意；
D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，离子方程式为CH3COOH+OH =CH3COO +H2O，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】H++OH－=H2O可表示强酸与强碱在水溶液中的反应，且没有沉淀生成。
8．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. 铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al＋2OH +2H2O = 2AlO2 ＋3H2 ↑，A项不符合题意；
B. AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3+ ＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+，B项不符合题意；
C. 向 Al(OH)3 沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3＋3H+ = Al3+＋3H2O，C项符合题意；
D. 三氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3＋＋Cu =2 Fe2＋+Cu2+，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．方程式未配平；
B．一水合氨是弱碱，不能拆；
C． Al(OH)3 与HCl生成AlCl3和H2O；
D．方程式电荷不守恒；
9．【答案】C
【知识点】常见离子的检验；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A. 由于碳酸钠电离产生的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，A不符合题意；
B. 由于氢氧化钠电离产生的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，B不符合题意；
C. 氯化钠电离产生的Cl-只能够与溶液中Ag+形成AgCl沉淀，然后加入的NaOH，只与溶液中Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，最后加入的碳酸钠，能够沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，C符合题意；
D. 氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+，不符合每次得到一种沉淀的要求，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】Cl-只与Ag+沉淀，故先用NaCl检验Ag+，OH-可与Mg2+沉淀，但不与Ba2+反应，故用OH-检验Mg2+，最后用检验Ba2+。
10．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型
【解析】【解答】A. 复分解反应一定不是氧化还原反应，A项不符合题意；
B. 置换反应有单质参与反应，化合价变化，一定是氧化还原反应，B项符合题意；
C. 化合反应不一定是氧化还原反应，例如生石灰变熟石灰的反应不属于氧化还原反应，C项不符合题意；
D. 氧化还原反应中不一定有氧元素参加，发生化合价变化的才是氧化还原反应；D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】有电子转移（即化合价变化）的反应是氧化还原反应。
A．复分解反应没有化合价的变化；
B．置换反应一定有化合价的变化；
C．化合反应不一定有化合价的变化；
D．氧化反应是失电子的反应，不一定有O参加；
11．【答案】C
【知识点】常见金属的活动性顺序及其应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A. 都能与盐酸反应产生氢气，只说明都是氢前金属，不能说明还原性强弱，A项不符合题意；
B. 都能与硫酸铜溶液反应生成铜，说明还原性都强于铜，不能说明还原性强弱，B项不符合题意；
C. 锌溶于氯化亚铁溶液并有铁生成，根据还原性：还原剂＞还原产物，可以说明金属锌的还原性比铁的还原性强，C项符合题意；
D. 都能与氧气反应生成氧化物，不能说明还原性强弱，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．都能与盐酸反应说明都是氢前金属；
B．都能与硫酸铜溶液反应说明还原性都强于铜；
C．置换反应可以比较还原性强弱；
D．与O2反应说明O2的氧化性强；
12．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．Ag→Ag+中银的化合价由0价升高到+1价，化合价升高，被氧化，故需加入适当氧化剂才能实现，故A不符合题意；
B．Fe2O3→FeO中铁的化合价由+3价降低到+2价，化合价降低，被还原，需加入适当还原剂才能实现，故B符合题意；
C．Cu→CuO中铜的化合价由0价升高到+2价，化合价升高，被氧化，故需加入适当氧化剂才能实现，故C不符合题意，
D．NO→NO2中氮的化合价由+2价升高到+4价，化合价升高，被氧化，故需加入适当氧化剂才能实现，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】加还原剂能实现说明该反应发生还原反应，有元素的化合价降低。
13．【答案】C
【知识点】两性氧化物和两性氢氧化物
【解析】【解答】①Na与盐酸发生置换反应，与NaOH溶液中的H2O反应，但Na是单质，不是化合物；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O；③Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O；④Mg(OH)2只能与盐酸发生酸碱中和；⑤Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O；故既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是NaHCO3 、Al2O3 、Al(OH)3，选②③⑤，
故答案为：C。
【分析】既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，Al2O3 是两性氧化物，Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应。
14．【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A. 在酸性条件下，Na+、Cl-、NO3-、SO42-相互不反应，可以大量共存；
B. Cu2+是蓝色的，B项不符合题意；
C. 酸性条件下，HCO3 +H+= H2O+CO2↑，不能大量共存，C项不符合题意；
D. 酸性条件下，CO32 +2H+= H2O+CO2↑，不能大量共存，C项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 离子之间相互发生反应，需满足以下条件：
1、生成难溶物，如Ba2＋与SO等；
2、生成易挥发物，如CO32-与H＋等；
3、生成难电离物，如H＋与CH3COO－等；
4、发生氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等；
5、发生彻底双水解反应：如Al3＋与CO、HCO或AlO等；
6、发生络合反应：如Fe3＋与SCN－等；
若不发生以上任何反应，则可以大量共存。
15．【答案】D
【知识点】硅和二氧化硅
【解析】【解答】A．硅的非金属性比碳弱，A项错；
B．硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是O、Si、Al、Fe，所以B项错；
C．硅在自然界中是以化合态存在的，所以C项也错；
故答案为：D。
【分析】A．C的非金属性比Si强；
B．地壳中排名前四位的元素是O、Si、Al、Fe；
C．硅在自然界中没有游离态；
D．Si是半导体，广泛用于电子工业；
16．【答案】C
【知识点】除杂
【解析】【解答】A．Cu与FeCl3溶液反应会生成CuCl2，引入新杂质，故A不符合题意；
B．Fe与FeCl3溶液反应会生成FeCl2，Fe与CuCl2溶液反应会生成FeCl2和Cu，达不到分离提纯的目的，故B不符合题意；
C．氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，与铁不反应，可以除去铁中的铝，故C符合题意；
D．BaCl2溶液与Na2CO3反应会生成BaCO3和NaCl，BaCl2溶液与Na2SO4反应会生成BaSO4和NaCl，达不到分离提纯的目的，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】除杂试剂需满足以下条件：
1、能将杂质反应除去；
2、不与原物质反应；
3、不引入新杂质；
17．【答案】（1）9：49；1：1；1：4
（2）0.06 mol；1.44 g；3.0 mol·L-1
（3）75%；17.5%
【知识点】镁的化学性质；铝的化学性质；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）n (H2O)= n (H2SO4) ，m (H2O)：m (H2SO4)= n (H2O)×18：n (H2SO4) ×98= 9：49；NH(H2O) ：NH(H2SO4)= n (H2O)×2：n (H2SO4) ×2=1：1； NO(H2O) ：NO(H2SO4)= n (H2O)×1：n (H2SO4) ×4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg~2HCl~H2，2Al~6HCl~3H2，氢气的体积标准状况下3.36 L，n (H2)=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06 mol，y=0.06 mol，故该合金中铝的物质的量为0.06 mol，该合金中镁的质量为0.06×24=1.44g，反应后溶液中Cl （盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量=0.06×2+0.06×3=0.3mol，溶液体积100mL，Cl 的物质的量浓度c= =3.0 mol·L-1；（3）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，设1mol混合气体中有xmol CO，CO2ymol，故x+y=1，28x+44y=40，则x =0.25mol，y =0.75mol，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2的体积分数为75%，CO的质量分数=0.25×28/40=17.5%
【分析】(1)根据m=nM计算质量比，再根据两种分子中H和O的个数计算H和O的个数比；
(2)利用方程组解出Al和Mg的物质的量，再进行计算；
(3)根据平均密度计算出混合气体的平均摩尔质量，再列方程组计算；
18．【答案】（1）②③
（2）氧化性；酸性（或者 “酸性 氧化性”）；1:4
（3）33.6；3；3:2
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；化学方程式的有关计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）还原剂处于低价态，在反应中元素化合价上升，发生氧化反应，①②③④四种物质中常用作还原剂的有锌和一氧化碳，选②③；（2）4Zn+10HNO3 = 4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸一部分化合价降低体现氧化性，一部分化合价未变化体现酸性。10份硝酸中化合价降低被还原部分是2份，未改变部分为8份，则被还原的 HNO3 与未被还原的 HNO3 的物质的量比为1:4；（3）氧化还原价态规律配平：2Fe(NO3) 3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O①由方程式可知，每有2molNa2FeO4生成时，会消耗2mol氯气，电子转移为6mol，故当生成1mol Na2FeO4 时，氯气物质的量为1.5mol，标况下的体积为33.6L，转移电3mol；②由方程式可知，氧化剂Cl2与还原剂Fe(NO3) 3物质的量之比为3:2。
【分析】(1)还原剂在反应中化合价升高，因此Zn和CO符合要求；
(2)化合价降低体现氧化性，生成盐体现酸性；被还原的化合价降低，未被还原的化合价不变；
(3)根据化学计量数之比等于物质的量之比，以及转移电子数等于化学计量数之比计算。
19．【答案】（1）Fe2O3＋6H+ = 2Fe3+＋3H2O
（2）NaOH溶液或KSCN溶液
（3）2Fe3＋+Fe = 3Fe2＋
（4）先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe(OH)2＋O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3
【知识点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】（1）根据分析， Fe2O3 与盐酸发生反应①的离子方程式：Fe2O3＋6H+ =2Fe3+＋3H2O；（2）KSCN溶液遇Fe3+溶液变血红色，FeCl3溶液与碱直接生成红褐色氢氧化铁沉淀，故检验溶液中 Fe3+是否存在的试剂是NaOH溶液或KSCN溶液；（3）铁与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：2Fe3＋+Fe = 3Fe2＋；（4）Fe(OH)2为白色沉淀，易被空气中的氧气氧化不易保存，故生成Fe(OH)2并被氧气氧化为Fe(OH)3的实验现象是先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；转化反应方程式是4Fe(OH)2＋O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3。
【分析】Fe2O3与盐酸经过反应①生成FeCl3溶液，FeCl3溶液与铁粉可以反应生成FeCl2溶液，加入氢氧化钠溶液，转化为红褐色的氢氧化铁沉淀。FeCl3溶液与碱经过反应②直接生成氢氧化铁沉淀。饱和的氯化铁滴入沸水可制取氢氧化铁胶体。
20．【答案】（1）除去 Cl2 中的 HCl，降低 Cl2 在水中的溶解度
（2）有色布条褪色；无变化
（3）吸收多余的氯气，防止污染环境；浓 NaOH 溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；实验装置综合；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（1）由分析可知，装置 B 中饱和食盐水的作用是除去氯气中HCl气体，降低 Cl2 在水中的溶解度；
（2）由于氯气无漂白性，氯水具有漂白性（次氯酸的性质），故Ⅰ有色布条褪色，经过Ⅱ无水氯化钙干燥水，此时干燥的氯气经过Ⅲ处干燥的有色布条无变化；
（3）由分析可知，装置 D 的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，则烧杯中的溶液是浓 NaOH 溶液，发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。
【分析】装置A是氯气的发生装置，化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，生成的氯气中有挥发出来氯化氢和水蒸气，B用饱和食盐水除去HCl气体，C是氯气的性质检验装置，D是防止尾气泄露进行尾气处理。B中长颈漏斗的作用是防堵塞安全装置，若出现堵塞，长颈漏斗的液面会高于锥形瓶内的液面。
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