登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
广西兴安县第三中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2020高一下·兴安开学考）下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
A．重氢、超重氢 B．氧气、臭氧
C．红磷、白磷 D．乙酸、丙酸
2．（2020高一下·兴安开学考）“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上 He的储量。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以 He的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A． He原子核内有4个质子
B． He和 He互为同位素
C． He原子核内有3个中子
D． He最外层电子数为2，所以 He具有较强金属性
3．（2020高一下·兴安开学考）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
4．（2020高一下·兴安开学考）下列分子的电子式书写正确的是（ ）
A．氨气 B．氮气
C．四氯化碳 D．二氧化碳
5．（2018高二上·蚌埠开学考）下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ ）
A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B．MgO Na2SO4 HNO3
C．Na2O2 KOH Na3PO4 D．HCl Al2O3 MgCl2
6．（2020高一下·兴安开学考）下列说法中正确的是（ ）
A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B．HF中存在离子键，属于离子化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
7．（2020高一下·兴安开学考）下列关于2molH2O正确的是（ ）
A．分子数为6.02×1023 B．含有2mol氢原子
C．体积为44.8L D．质量为36克
8．（2020高一下·兴安开学考）已知某原子的结构示意图为 ，下列说法正确的是（ ）
A．该元素位于第2周期第ⅡA族 B．该元素位于第2周期第Ⅷ族
C．该元素位于第3周期第ⅡA族 D．该元素位于第3周期0族
9．下列各图中表示正反应是吸热反应的图是( )
A． B．
C． D．
10．（2020高一下·兴安开学考）下列与化学反应能量变化相关的说法错误的是（ ）
A．物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式
B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小
C．化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量
D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等
11．（2019高一下·白山期中）下列装置可以构成原电池的是 ( )
A． B．
C． D．
12．（2020高一下·兴安开学考）下列说法正确的是（ ）
A．原电池是把电能转变成化学能的装置
B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C．原电池两极均发生氧化反应和还原反应
D．原电池内部的阳离子向正极移动
13．（2020高一下·兴安开学考）已知某反应aA(g)+bB(g)＝2C(g)的各物质浓度数据如下，据此可推算出上述方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是（ ）
A B C
起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 0
2 s末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8
A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1
14．（2020高一下·高昌区期末）对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时，下列说法正确的是：（ ）
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B．M、N全部变成了Q
C．M、N、Q的浓度都保持不变
D．反应已经停止
15．（2020高一下·兴安开学考）在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O2 2SO3，当达到平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于（ ）
A．SO2、O2 B．SO2、SO3
C．SO2、O2、SO3 D．O2、SO3
16．（2020高一下·兴安开学考）关于 (商品名称为氟利昂-12)的叙述正确的是（ ）
A．有两种同分异构体 B．只有一种结构
C．是平面型分子 D．是非极性分子
17．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是( )
A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．洗气
18．（2018高三上·黑龙江开学考）如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是( )
A．非金属性：F>S>Cl B．原子半径：Cl>S>F
C．稳定性：HF>HCl>H2S D．离子半径：Cl－>S2－>F－
19．（2020高一下·兴安开学考）下列关于化学反应速率的说法，错误的是（ ）
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D．化学反应速率常用单位有mol·L 1·s 1和mol·L 1·min 1
20．（2020高一下·兴安开学考）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．氯离子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
21．（2020高一下·兴安开学考）X和Y是原子序数大于4的短周期元素， 、 两种离子的核外电子排布相同。下列说法中正确的是（ ）
A．X的原子半径比Y的原子半径小 B．X和Y的核电荷数之差为m -- n
C．Y原子核内所含质子数比X多 D． 半径比 小
22．（2020高一下·兴安开学考）某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，则下列说法正确的是（ ）
A．硝酸可能为电解质溶液 B．锌可能为原电池正极
C．铁的质量不变 D．铜可能为原电池正极
23．（2020高三上·长春期末）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ）
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
24．（2020高一下·兴安开学考）下列各组中属于同素异形体的是（ ）
A．12C与14C B．金刚石与石墨
C．CH4 与C2H6 D．H2O与D2O
二、综合题
25．（2020高一下·兴安开学考）如图所示为元素周期表的一部分。
碳 氮 Y
X
硫 Z
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为 。
（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号) 。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 。
a．Y单质与H2 S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
26．（2020高一下·兴安开学考）某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为 。
（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？ (填“是”或“否”)，8 min时，v(正) v(逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
27．（2020高一下·兴安开学考）空气中含有N2、O2、CO2、水蒸汽等成分。请回答下面问题：
（1）1molCO2中含有 molC、 molO。
（2）H2O的摩尔质量为 ，36克水中含有的H为 mol。
（3）56克氮气的分子数为 ，氮原子数为 。
（4）16克氧气的物质的量为 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】同位素及其应用
【解析】【解答】A.具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素，则D和T质子数相同中子数不同，互为同位素，A符合题意；
B、O2和O3是单质互为同素异形体，B不符合题意；
C、红磷和白磷是单质互为同素异形体，C不符合题意；
D、乙酸与丙酸结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，属于同系物，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键。运用“四同”概念进行物质判断时，常出现概念混淆的情况，因此要注意用对比的方法来区分“四同”。
2．【答案】B
【知识点】元素、核素
【解析】【解答】A． He原子核内含有2个质子，故A不符合题意；
B． He和 He质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B符合题意；
C． He的质子数为2，质量数为3，中子数为3-2=1，故C不符合题意；
D．因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】认识核素的表示形式是解题的关键。要注意在原子符号 X中A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数-质子数。
3．【答案】D
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A项比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判断，B项根据元素调期表的位置来推断，c项与金属性强弱有关，比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，以上三个选项都能用元素周期律解释，D项无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断，故选D。
【分析】元素周期律是中学化学的基本规律之一，元素或物质的很多性质都能体现元素周期律的实质，如元素的金属性、非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性强弱，金属单质与水或酸反应难易、非金属单质与氢气反应难易等。但碳酸盐或碳酸氢盐的热稳定性与元素周期律无关。
4．【答案】B
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8个电子稳定结构，正确的电子式为： ，故A不符合题意；
B．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即 ，故B符合题意；
C．氯原子未成键的孤对电子对未标出，正确的电子式为 ，故C不符合题意；
D．二氧化碳是共价化合物，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，达稳定结构，电子式为 ，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题的易错点为C，要注意未成键的孤对电子不要忘记标注。
5．【答案】C
【知识点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A、NaOH和(NH4)2SO4属于离子化合物，含有离子键和极性共价键，H2SO4属于共价化合物，不含离子键，故A不符合题意；
B、MgO属于离子化合物，但只含离子键，Na2SO4属于离子化合物，含有离子键和共价键，HNO3属于共价化合物，只含共价键，故B不符合题意；
C、都属于离子化合物，含有离子键和共价键，故C符合题意；
D、HCl属于共价化合物，只含共价键，Al2O3和MgCl2属于离子化合物，只含离子键，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】该题考察离子键和共价键的概念；1、离子键：通过阴阳离子键的相互作用力所形成的化学键，一般是金属与非金属之间形成；2、共价键：通过形成共用电子对所形成的化学键，一般是非金属元素之间形成。
6．【答案】A
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A、KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物，A符合题意；
B、HF中只含有共价键，属于共价化合物，B不符合题意；
C、某些化合物中含有共价键，但属于离子化合物，如NaOH、Na2O2等，C不符合题意；
D、阴、阳离子间通过静电作用(包括静电引力和斥力)形成离子键，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A．有离子键的化合物是离子化合物；
B．HF中只含有共价键；
C．既有离子键又有共价键的化合物是离子化合物；
D．离子键包括静电引力和斥力；
7．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．N=n×NA=2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024，故A不符合题意；
B．n(H)=2n(H2O)=2×2mol=4mol，故B不符合题意；
C．标准状况下，水为液体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C不符合题意；
D．m(H2O)=n×M=2mol×18g/mol=36g，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．根据N=n×NA计算；
B．根据n(H)=2n(H2O)计算；
C．没有说明标准状况，无法计算；
D．根据m=n×M=计算；
8．【答案】C
【知识点】原子结构示意图
【解析】【解答】已知某原子的结构示意图为 ，可知：含有三个电子层，最外层为2，电子层数等于周期数，则为第三周期，最外层电子数等于族序数，则为第IIA族，所以该元素位于第3周期第ⅡA族；
故答案为C。
【分析】根据原子结构示意图的电子层数和最外层电子数分析。
9．【答案】A
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】吸热反应是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量的反应。
故答案为：A
【分析】吸热反应是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量的反应，放热反应是反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应。
10．【答案】A
【知识点】化学反应中能量的转化
【解析】【解答】A.物质燃烧过程中的能量转化除了存在化学能转化为热能外，化学能还会转化成光能等，符合题意；
B.反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，不符合题意；
C.断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，不符合题意；
D.化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．物质燃烧过程中能量还可以转化为光能；
B．反应的热效应与反应物的总能量和生成物的总能量有关；
C．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量；
D．化学能可以转化为热能、光能、电能等
11．【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.蔗糖是非电解质，不能形成闭合回路，A不符合题意；
B.具有原电池构成的四个条件，可以形成原电池反应，B符合题意；
C.没有活动性不同的电极，不能构成原电池，C不符合题意；
D.没有形成闭合回路，不能构成原电池，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】构成原电池的条件是：活泼性不同的金属或导电的非金属、能反应的电解质溶液、形成闭合回路，据此解答即可。
12．【答案】D
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.原电池是把化学能转变为电能的装置，故A不符合题意；
B.原电池中的电子流出的一极为负极，发生氧化反应，故B不符合题意；
C.在原电池中负极失去电子，发生氧化反应，而正极可以是溶液中的离子或空气中的氧气在此极得电子发生还原反应，故C不符合题意；
D.原电池中阳离子向正极移动，得电子，发生还原反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．原电池可以把化学能转变为电能；
B．原电池中负极失电子，电子流出的一极为负极；
C．原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应；
D．原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；
13．【答案】B
【知识点】化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】v(A)∶v(B)∶v(C)= ∶ ∶ =3∶1∶2，反应速率之比是化学计量数之比，则A、B、C三种物质的化学计量数之比为3∶1∶2。
故答案为：B。
【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比计算。
14．【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．可逆反应达到平衡时，各组分浓度保持不变，反应物和生成物的平衡浓度与起始投料及转化率有关，平衡状态时各组分浓度不一定相同，A不符合题意；
B．该反应为可逆反应，当反应达平衡时，M和N不能完全转化为Q，B不符合题意；
C．可逆反应达到平衡时，各组分浓度保持不变，C符合题意；
D．可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于0，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】当一下几种情况出现时，可以判断反应已经达到平衡状态：
①vA（正方向）＝vA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA＋yB zC，x＋y≠z）
15．【答案】C
【知识点】化学反应的可逆性
【解析】【解答】该反应是可逆反应，生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此平衡后三种物质均存在18O，
故答案为：C。
【分析】可逆反应可以在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，因此18O存在于三种物质中。
16．【答案】B
【知识点】极性分子和非极性分子；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】该物质是甲烷分子中的H原子被Cl、F原子取代产生的物质，由于甲烷为正四面体结构，所以分子中任何两个共价键都相邻，所以只有一种结构，不存在同分异构体，由于分子中各个化学键排列不对称，所以属于极性分子，
故答案为：B
【分析】该物质为四面体结构，没有同分异构体；正负电荷中心不重合，是极性分子。
17．【答案】D
【知识点】除杂
【解析】【解答】蒸馏、过滤、分液都是利用物质的物理性质进行的分离提纯方法，发生的是物理变化。洗气是利用洗气瓶中的液体吸收剂除去气体中的气体杂质，可能发生物理变化(如用浓硫酸除水蒸气)，也可能发生化学变化(如利用NaOH溶液除H2中的HCl气体)。
【分析】本题考查蒸馏、过滤、分液、洗气分离混合物的基本操作与物理变化和化学变化的关系。
18．【答案】C
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】非金属性：F＞Cl＞S，原子半径：S＞Cl＞F，离子半径：S2－＞Cl－＞F－。
【分析】本题主要考查元素周期表中元素的结构与性质。同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大；元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；据此进行分析解答。
19．【答案】C
【知识点】化学反应速率
【解析】【解答】A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来衡量表示化学反应进行的快慢，A不符合题意；
B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败等，B不符合题意；
C、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，C符合题意；
D、化学反应速率公式中，浓度的单位是mol/L，时间单位常用s、min，所以化学反应速率常用单位有mol·L 1·s 1和mol·L 1·min 1，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】关于化学反应速率的理解还需要注意以下几点：化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值；同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值不同，但意义相同；由于固体和液体的浓度视为定值，因此不能用来表示反应速率。
20．【答案】C
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；元素、核素；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子的结构示意图为： ，故A不符合题意；
B．C-12是作为相对原子质量测定标准的碳核素，正确的表示方法为 C，故B不符合题意；
C．氯化镁为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁的电子式为 ，故C符合题意；
D．氯化氢属于共价化合物，氯化氢的电子式中不能标出电荷，用电子式表示氯化氢的形成过程为 ，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．氯原子核电荷数为17；
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素是；
C．氯化镁为离子化合物，电子式为；
D．HCl是共价化合物，没有氯离子；
21．【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非金属元素，X的原子半径比Y的原子半径大，A不符合题意；
B．令X、Y的原子序数分别为a、b，离子核外电子排布相同，则a-m=b+n，故a-b=m+n，即X和Y的核电荷数之差为m＋n，B不符合题意；
C．Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，X处于Y的下一周期，原子序数大小为：X＞Y，所以Y原子核内所含质子数比X少，C不符合题意；
D．核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则Xm+半径比Yn-小，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非金属元素。
22．【答案】D
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、由于反应中放出了氢气并生成了Fe2+，故知电解质溶液不是硝酸，A不符合题意；
B、由原电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁，B不符合题意；
C、在反应中负极不断被消耗，铁的质量减少，C不符合题意；
D、正极应是比铁不活泼的金属或能导电的非金属，因此铜可能为原电池正极，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．反应生成H2，因此电解质不是HNO3；
B．根据方程式可知，Fe为负极；
C．Fe失电子被氧化，质量减小；
D．正极可以是不如Fe活泼的金属或非金属；
23．【答案】B
【知识点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】组成原电池时，负极金属较为活泼，
①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；
①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；
②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；
③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④；
综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②；
故答案为：B。
【分析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。
24．【答案】B
【知识点】同素异形体
【解析】【解答】A、12C与14C都是原子，属于同位素，不属于同素异形体，故A不符合题意；
B、金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B符合题意；
C、CH4 与C2H6是结构相似的物质，属于同系物，不属于同素异形体，故C不符合题意；
D、H2O与D2O都是水分子，是化合物不是单质，不属于同素异形体，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素，②不同单质。
25．【答案】（1）第三周期第ⅦA族
（2）Si
（3）ac
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）观察题中元素周期表的结构可知，X、Y、Z分别是Si、O、Cl。氯元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族；
故答案为：第三周期第ⅦA族；（2）同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径最大的为Si；
故答案为Si；（3）a、O2能与H2S溶液反应生成单质硫：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，该反应中O2是氧化剂，S是氧化产物，说明O2的氧化性强于S，因此氧元素的非金属性强于硫元素，a项正确；
b、非金属性强弱与得电子数目的多少无关，只与得电子能力的强弱有关，b项不正确；
c、H2O比H2S难分解，说明H2O更稳定，简单氢化物越稳定的元素的非金属性越强，故c项正确。
所以能说明非金属性O大于S的有a、c，
故答案为：ac。
【分析】（1）先根据元素周期表中各元素相对位置确定X、Y、Z3种元素；Z为17号Cl元素，根据电子排布规律写出原子结构示意图，结合：周期序数=电子层数、主族序数=最外层电子数的方法确定位置；（2）根据同一周期和同一主族的原子半径变化规律分析，原子半径最大的应该为左下方元素；（3）判断元素非金属性强弱可以从以下几个方面：单质相互置换能力、单质与氢气反应条件或氢化物稳定性、最高价含氧酸酸性等，注意非金属性强弱与得电子能力有关、与得电子多少无关。
26．【答案】（1）2A B
（2）0.05 mol·L－1·min－1
（3）否；＝
【知识点】化学反应速率；化学平衡状态的判断；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】（1）由图像可看出A为反应物，B为生成物，物质的量不变时反应达到平衡状态，A反应的物质的量=0.8mol-0.2mol=0.6mol；B生成的物质的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，所以A、B转化的物质的量之比为2：1，根据A、B转化的物质的量之比=化学方程式的计量数之比，反应的化学方程式为：2A B。（2）反应开始至4min时，A物质的量变化=0.8mol-0.4mol=0.4mol，A的平均反应速率为0.4mol÷2L÷4min=0.05 mol L-1 min-1。（3）由图像分析可知，4 min时随时间变化A、B物质的量发生变化，说明未达到平衡；8 min时随时间变化A、B物质的量不再发生变化，说明达到平衡，故v（正）=v（逆）。
【分析】(1)根据物质的量之比等于化学计量数之比计算；
(2)根据v=计算；
(3)根据图中曲线的变化趋势分析；
27．【答案】（1）1；2
（2）18g/mol；4
（3）1.204×1024(或2NA)；2.408×1024(或4NA)
（4）0.5mol
【知识点】分子、原子、离子；摩尔质量；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】(1)1个二氧化碳分子中含有1个C原子、2个O原子，则存在n(C)=n(CO2)=1mol、n(O)=2n(CO2)=2×1mol=2mol，故答案为：1；2；(2)摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，单位为g/mol，所以水的摩尔质量是18g/mol；1个水分子中含有2个H原子，n(H)=2n(H2O)=2× =4mol，故答案为：18g/mol；4；(3)n(N2)= =2mol，N(N2)=n×NA=2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024；1个氮气分子含有2个N原子，N原子个数为1.204×1024×2=2.408×1024，故答案为：1.204×1024(或2NA)；2.408×1024(或4NA)；(4)n(O2)= =0.5mol，故答案为：0.5mol。
【分析】(1)1个二氧化碳分子中含有1个C原子、2个O原子，据此分析解答；(2)摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，单位为g/mol，结合n= 计算；(3)根据n= = ，结合1个氮气分子含有2个N原子计算；(4) 根据n= 计算。
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 1 / 1登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
广西兴安县第三中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2020高一下·兴安开学考）下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
A．重氢、超重氢 B．氧气、臭氧
C．红磷、白磷 D．乙酸、丙酸
【答案】A
【知识点】同位素及其应用
【解析】【解答】A.具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素，则D和T质子数相同中子数不同，互为同位素，A符合题意；
B、O2和O3是单质互为同素异形体，B不符合题意；
C、红磷和白磷是单质互为同素异形体，C不符合题意；
D、乙酸与丙酸结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，属于同系物，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键。运用“四同”概念进行物质判断时，常出现概念混淆的情况，因此要注意用对比的方法来区分“四同”。
2．（2020高一下·兴安开学考）“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上 He的储量。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以 He的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A． He原子核内有4个质子
B． He和 He互为同位素
C． He原子核内有3个中子
D． He最外层电子数为2，所以 He具有较强金属性
【答案】B
【知识点】元素、核素
【解析】【解答】A． He原子核内含有2个质子，故A不符合题意；
B． He和 He质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B符合题意；
C． He的质子数为2，质量数为3，中子数为3-2=1，故C不符合题意；
D．因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】认识核素的表示形式是解题的关键。要注意在原子符号 X中A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数-质子数。
3．（2020高一下·兴安开学考）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
【答案】D
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A项比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判断，B项根据元素调期表的位置来推断，c项与金属性强弱有关，比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，以上三个选项都能用元素周期律解释，D项无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断，故选D。
【分析】元素周期律是中学化学的基本规律之一，元素或物质的很多性质都能体现元素周期律的实质，如元素的金属性、非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性强弱，金属单质与水或酸反应难易、非金属单质与氢气反应难易等。但碳酸盐或碳酸氢盐的热稳定性与元素周期律无关。
4．（2020高一下·兴安开学考）下列分子的电子式书写正确的是（ ）
A．氨气 B．氮气
C．四氯化碳 D．二氧化碳
【答案】B
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8个电子稳定结构，正确的电子式为： ，故A不符合题意；
B．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即 ，故B符合题意；
C．氯原子未成键的孤对电子对未标出，正确的电子式为 ，故C不符合题意；
D．二氧化碳是共价化合物，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，达稳定结构，电子式为 ，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题的易错点为C，要注意未成键的孤对电子不要忘记标注。
5．（2018高二上·蚌埠开学考）下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ ）
A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B．MgO Na2SO4 HNO3
C．Na2O2 KOH Na3PO4 D．HCl Al2O3 MgCl2
【答案】C
【知识点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A、NaOH和(NH4)2SO4属于离子化合物，含有离子键和极性共价键，H2SO4属于共价化合物，不含离子键，故A不符合题意；
B、MgO属于离子化合物，但只含离子键，Na2SO4属于离子化合物，含有离子键和共价键，HNO3属于共价化合物，只含共价键，故B不符合题意；
C、都属于离子化合物，含有离子键和共价键，故C符合题意；
D、HCl属于共价化合物，只含共价键，Al2O3和MgCl2属于离子化合物，只含离子键，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】该题考察离子键和共价键的概念；1、离子键：通过阴阳离子键的相互作用力所形成的化学键，一般是金属与非金属之间形成；2、共价键：通过形成共用电子对所形成的化学键，一般是非金属元素之间形成。
6．（2020高一下·兴安开学考）下列说法中正确的是（ ）
A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B．HF中存在离子键，属于离子化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
【答案】A
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A、KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物，A符合题意；
B、HF中只含有共价键，属于共价化合物，B不符合题意；
C、某些化合物中含有共价键，但属于离子化合物，如NaOH、Na2O2等，C不符合题意；
D、阴、阳离子间通过静电作用(包括静电引力和斥力)形成离子键，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A．有离子键的化合物是离子化合物；
B．HF中只含有共价键；
C．既有离子键又有共价键的化合物是离子化合物；
D．离子键包括静电引力和斥力；
7．（2020高一下·兴安开学考）下列关于2molH2O正确的是（ ）
A．分子数为6.02×1023 B．含有2mol氢原子
C．体积为44.8L D．质量为36克
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．N=n×NA=2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024，故A不符合题意；
B．n(H)=2n(H2O)=2×2mol=4mol，故B不符合题意；
C．标准状况下，水为液体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C不符合题意；
D．m(H2O)=n×M=2mol×18g/mol=36g，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．根据N=n×NA计算；
B．根据n(H)=2n(H2O)计算；
C．没有说明标准状况，无法计算；
D．根据m=n×M=计算；
8．（2020高一下·兴安开学考）已知某原子的结构示意图为 ，下列说法正确的是（ ）
A．该元素位于第2周期第ⅡA族 B．该元素位于第2周期第Ⅷ族
C．该元素位于第3周期第ⅡA族 D．该元素位于第3周期0族
【答案】C
【知识点】原子结构示意图
【解析】【解答】已知某原子的结构示意图为 ，可知：含有三个电子层，最外层为2，电子层数等于周期数，则为第三周期，最外层电子数等于族序数，则为第IIA族，所以该元素位于第3周期第ⅡA族；
故答案为C。
【分析】根据原子结构示意图的电子层数和最外层电子数分析。
9．下列各图中表示正反应是吸热反应的图是( )
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】吸热反应是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量的反应。
故答案为：A
【分析】吸热反应是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量的反应，放热反应是反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应。
10．（2020高一下·兴安开学考）下列与化学反应能量变化相关的说法错误的是（ ）
A．物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式
B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小
C．化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量
D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等
【答案】A
【知识点】化学反应中能量的转化
【解析】【解答】A.物质燃烧过程中的能量转化除了存在化学能转化为热能外，化学能还会转化成光能等，符合题意；
B.反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，不符合题意；
C.断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，不符合题意；
D.化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．物质燃烧过程中能量还可以转化为光能；
B．反应的热效应与反应物的总能量和生成物的总能量有关；
C．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量；
D．化学能可以转化为热能、光能、电能等
11．（2019高一下·白山期中）下列装置可以构成原电池的是 ( )
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.蔗糖是非电解质，不能形成闭合回路，A不符合题意；
B.具有原电池构成的四个条件，可以形成原电池反应，B符合题意；
C.没有活动性不同的电极，不能构成原电池，C不符合题意；
D.没有形成闭合回路，不能构成原电池，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】构成原电池的条件是：活泼性不同的金属或导电的非金属、能反应的电解质溶液、形成闭合回路，据此解答即可。
12．（2020高一下·兴安开学考）下列说法正确的是（ ）
A．原电池是把电能转变成化学能的装置
B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C．原电池两极均发生氧化反应和还原反应
D．原电池内部的阳离子向正极移动
【答案】D
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.原电池是把化学能转变为电能的装置，故A不符合题意；
B.原电池中的电子流出的一极为负极，发生氧化反应，故B不符合题意；
C.在原电池中负极失去电子，发生氧化反应，而正极可以是溶液中的离子或空气中的氧气在此极得电子发生还原反应，故C不符合题意；
D.原电池中阳离子向正极移动，得电子，发生还原反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．原电池可以把化学能转变为电能；
B．原电池中负极失电子，电子流出的一极为负极；
C．原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应；
D．原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；
13．（2020高一下·兴安开学考）已知某反应aA(g)+bB(g)＝2C(g)的各物质浓度数据如下，据此可推算出上述方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是（ ）
A B C
起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 0
2 s末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8
A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1
【答案】B
【知识点】化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】v(A)∶v(B)∶v(C)= ∶ ∶ =3∶1∶2，反应速率之比是化学计量数之比，则A、B、C三种物质的化学计量数之比为3∶1∶2。
故答案为：B。
【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比计算。
14．（2020高一下·高昌区期末）对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时，下列说法正确的是：（ ）
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B．M、N全部变成了Q
C．M、N、Q的浓度都保持不变
D．反应已经停止
【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．可逆反应达到平衡时，各组分浓度保持不变，反应物和生成物的平衡浓度与起始投料及转化率有关，平衡状态时各组分浓度不一定相同，A不符合题意；
B．该反应为可逆反应，当反应达平衡时，M和N不能完全转化为Q，B不符合题意；
C．可逆反应达到平衡时，各组分浓度保持不变，C符合题意；
D．可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于0，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】当一下几种情况出现时，可以判断反应已经达到平衡状态：
①vA（正方向）＝vA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA＋yB zC，x＋y≠z）
15．（2020高一下·兴安开学考）在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O2 2SO3，当达到平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于（ ）
A．SO2、O2 B．SO2、SO3
C．SO2、O2、SO3 D．O2、SO3
【答案】C
【知识点】化学反应的可逆性
【解析】【解答】该反应是可逆反应，生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此平衡后三种物质均存在18O，
故答案为：C。
【分析】可逆反应可以在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，因此18O存在于三种物质中。
16．（2020高一下·兴安开学考）关于 (商品名称为氟利昂-12)的叙述正确的是（ ）
A．有两种同分异构体 B．只有一种结构
C．是平面型分子 D．是非极性分子
【答案】B
【知识点】极性分子和非极性分子；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】该物质是甲烷分子中的H原子被Cl、F原子取代产生的物质，由于甲烷为正四面体结构，所以分子中任何两个共价键都相邻，所以只有一种结构，不存在同分异构体，由于分子中各个化学键排列不对称，所以属于极性分子，
故答案为：B
【分析】该物质为四面体结构，没有同分异构体；正负电荷中心不重合，是极性分子。
17．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是( )
A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．洗气
【答案】D
【知识点】除杂
【解析】【解答】蒸馏、过滤、分液都是利用物质的物理性质进行的分离提纯方法，发生的是物理变化。洗气是利用洗气瓶中的液体吸收剂除去气体中的气体杂质，可能发生物理变化(如用浓硫酸除水蒸气)，也可能发生化学变化(如利用NaOH溶液除H2中的HCl气体)。
【分析】本题考查蒸馏、过滤、分液、洗气分离混合物的基本操作与物理变化和化学变化的关系。
18．（2018高三上·黑龙江开学考）如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是( )
A．非金属性：F>S>Cl B．原子半径：Cl>S>F
C．稳定性：HF>HCl>H2S D．离子半径：Cl－>S2－>F－
【答案】C
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】非金属性：F＞Cl＞S，原子半径：S＞Cl＞F，离子半径：S2－＞Cl－＞F－。
【分析】本题主要考查元素周期表中元素的结构与性质。同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大；元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；据此进行分析解答。
19．（2020高一下·兴安开学考）下列关于化学反应速率的说法，错误的是（ ）
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D．化学反应速率常用单位有mol·L 1·s 1和mol·L 1·min 1
【答案】C
【知识点】化学反应速率
【解析】【解答】A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来衡量表示化学反应进行的快慢，A不符合题意；
B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败等，B不符合题意；
C、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，C符合题意；
D、化学反应速率公式中，浓度的单位是mol/L，时间单位常用s、min，所以化学反应速率常用单位有mol·L 1·s 1和mol·L 1·min 1，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】关于化学反应速率的理解还需要注意以下几点：化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值；同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值不同，但意义相同；由于固体和液体的浓度视为定值，因此不能用来表示反应速率。
20．（2020高一下·兴安开学考）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．氯离子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
【答案】C
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；元素、核素；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子的结构示意图为： ，故A不符合题意；
B．C-12是作为相对原子质量测定标准的碳核素，正确的表示方法为 C，故B不符合题意；
C．氯化镁为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁的电子式为 ，故C符合题意；
D．氯化氢属于共价化合物，氯化氢的电子式中不能标出电荷，用电子式表示氯化氢的形成过程为 ，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．氯原子核电荷数为17；
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素是；
C．氯化镁为离子化合物，电子式为；
D．HCl是共价化合物，没有氯离子；
21．（2020高一下·兴安开学考）X和Y是原子序数大于4的短周期元素， 、 两种离子的核外电子排布相同。下列说法中正确的是（ ）
A．X的原子半径比Y的原子半径小 B．X和Y的核电荷数之差为m -- n
C．Y原子核内所含质子数比X多 D． 半径比 小
【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非金属元素，X的原子半径比Y的原子半径大，A不符合题意；
B．令X、Y的原子序数分别为a、b，离子核外电子排布相同，则a-m=b+n，故a-b=m+n，即X和Y的核电荷数之差为m＋n，B不符合题意；
C．Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，X处于Y的下一周期，原子序数大小为：X＞Y，所以Y原子核内所含质子数比X少，C不符合题意；
D．核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则Xm+半径比Yn-小，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非金属元素。
22．（2020高一下·兴安开学考）某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，则下列说法正确的是（ ）
A．硝酸可能为电解质溶液 B．锌可能为原电池正极
C．铁的质量不变 D．铜可能为原电池正极
【答案】D
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、由于反应中放出了氢气并生成了Fe2+，故知电解质溶液不是硝酸，A不符合题意；
B、由原电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁，B不符合题意；
C、在反应中负极不断被消耗，铁的质量减少，C不符合题意；
D、正极应是比铁不活泼的金属或能导电的非金属，因此铜可能为原电池正极，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．反应生成H2，因此电解质不是HNO3；
B．根据方程式可知，Fe为负极；
C．Fe失电子被氧化，质量减小；
D．正极可以是不如Fe活泼的金属或非金属；
23．（2020高三上·长春期末）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ）
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
【答案】B
【知识点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】组成原电池时，负极金属较为活泼，
①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；
①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；
②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；
③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④；
综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②；
故答案为：B。
【分析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。
24．（2020高一下·兴安开学考）下列各组中属于同素异形体的是（ ）
A．12C与14C B．金刚石与石墨
C．CH4 与C2H6 D．H2O与D2O
【答案】B
【知识点】同素异形体
【解析】【解答】A、12C与14C都是原子，属于同位素，不属于同素异形体，故A不符合题意；
B、金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B符合题意；
C、CH4 与C2H6是结构相似的物质，属于同系物，不属于同素异形体，故C不符合题意；
D、H2O与D2O都是水分子，是化合物不是单质，不属于同素异形体，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素，②不同单质。
二、综合题
25．（2020高一下·兴安开学考）如图所示为元素周期表的一部分。
碳 氮 Y
X
硫 Z
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为 。
（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号) 。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 。
a．Y单质与H2 S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
【答案】（1）第三周期第ⅦA族
（2）Si
（3）ac
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）观察题中元素周期表的结构可知，X、Y、Z分别是Si、O、Cl。氯元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族；
故答案为：第三周期第ⅦA族；（2）同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径最大的为Si；
故答案为Si；（3）a、O2能与H2S溶液反应生成单质硫：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，该反应中O2是氧化剂，S是氧化产物，说明O2的氧化性强于S，因此氧元素的非金属性强于硫元素，a项正确；
b、非金属性强弱与得电子数目的多少无关，只与得电子能力的强弱有关，b项不正确；
c、H2O比H2S难分解，说明H2O更稳定，简单氢化物越稳定的元素的非金属性越强，故c项正确。
所以能说明非金属性O大于S的有a、c，
故答案为：ac。
【分析】（1）先根据元素周期表中各元素相对位置确定X、Y、Z3种元素；Z为17号Cl元素，根据电子排布规律写出原子结构示意图，结合：周期序数=电子层数、主族序数=最外层电子数的方法确定位置；（2）根据同一周期和同一主族的原子半径变化规律分析，原子半径最大的应该为左下方元素；（3）判断元素非金属性强弱可以从以下几个方面：单质相互置换能力、单质与氢气反应条件或氢化物稳定性、最高价含氧酸酸性等，注意非金属性强弱与得电子能力有关、与得电子多少无关。
26．（2020高一下·兴安开学考）某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为 。
（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？ (填“是”或“否”)，8 min时，v(正) v(逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
【答案】（1）2A B
（2）0.05 mol·L－1·min－1
（3）否；＝
【知识点】化学反应速率；化学平衡状态的判断；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】（1）由图像可看出A为反应物，B为生成物，物质的量不变时反应达到平衡状态，A反应的物质的量=0.8mol-0.2mol=0.6mol；B生成的物质的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，所以A、B转化的物质的量之比为2：1，根据A、B转化的物质的量之比=化学方程式的计量数之比，反应的化学方程式为：2A B。（2）反应开始至4min时，A物质的量变化=0.8mol-0.4mol=0.4mol，A的平均反应速率为0.4mol÷2L÷4min=0.05 mol L-1 min-1。（3）由图像分析可知，4 min时随时间变化A、B物质的量发生变化，说明未达到平衡；8 min时随时间变化A、B物质的量不再发生变化，说明达到平衡，故v（正）=v（逆）。
【分析】(1)根据物质的量之比等于化学计量数之比计算；
(2)根据v=计算；
(3)根据图中曲线的变化趋势分析；
27．（2020高一下·兴安开学考）空气中含有N2、O2、CO2、水蒸汽等成分。请回答下面问题：
（1）1molCO2中含有 molC、 molO。
（2）H2O的摩尔质量为 ，36克水中含有的H为 mol。
（3）56克氮气的分子数为 ，氮原子数为 。
（4）16克氧气的物质的量为 。
【答案】（1）1；2
（2）18g/mol；4
（3）1.204×1024(或2NA)；2.408×1024(或4NA)
（4）0.5mol
【知识点】分子、原子、离子；摩尔质量；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】(1)1个二氧化碳分子中含有1个C原子、2个O原子，则存在n(C)=n(CO2)=1mol、n(O)=2n(CO2)=2×1mol=2mol，故答案为：1；2；(2)摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，单位为g/mol，所以水的摩尔质量是18g/mol；1个水分子中含有2个H原子，n(H)=2n(H2O)=2× =4mol，故答案为：18g/mol；4；(3)n(N2)= =2mol，N(N2)=n×NA=2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024；1个氮气分子含有2个N原子，N原子个数为1.204×1024×2=2.408×1024，故答案为：1.204×1024(或2NA)；2.408×1024(或4NA)；(4)n(O2)= =0.5mol，故答案为：0.5mol。
【分析】(1)1个二氧化碳分子中含有1个C原子、2个O原子，据此分析解答；(2)摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，单位为g/mol，结合n= 计算；(3)根据n= = ，结合1个氮气分子含有2个N原子计算；(4) 根据n= 计算。
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 1 / 1
