浙江省金华市曙光学校2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2020高一下·金华开学考）氨气的分子式是（ ）
A．N2 B．O2 C．Cl2 D．NH3
2．（2020高一下·金华开学考）根据物质的组成与性质进行分类，H2SO4属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
3．（2020高一下·金华开学考）仪器名称为“容量瓶”的是（ ）
A． B． C． D．
4．（2020高一下·金华开学考）下列物质中，不能与金属镁反应的是（ ）
A．Ar B．N2 C．O2 D．CO2
5．（2020高一下·金华开学考）现有5瓶标签脱落的无色液体，分别为NaOH、KI、KSCN、Na2CO3、Na2SO4。下列试剂中，可以鉴别以上5种溶液的是（ ）
A．氢氧化钡溶液 B．氯化铁溶液
C．石蕊试液 D．盐酸
6．（2020高一下·金华开学考）反应SiCl4+2H2 Si+4HCl中，还原剂是（ ）
A．SiCl4 B．H2 C．Si D．HCl
7．（2020高一下·金华开学考）下列属于强电解质的是（ ）
A．Na2CO3 B．CH3COOH C．CO2 D．(C6H10O5)n
8．（2020高一下·金华开学考）下列表示正确的是（ ）
A．氧化钾的电子式：
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．水分子的比例模型：
D．硫原子的结构示意图：
9．（2020高一下·金华开学考）下列说法正确的是（ ）
A．14C和14N互为同位素
B．CH3OH和CH3OCH3互为同分异构体
C．金刚石和足球烯(C60)互为同素异形体
D．C2H4和C3H6是同系物
10．（2020高一下·金华开学考）下列说法错误的是（ ）
A．氯化钠可用于生产金属钠和氯气
B．铁的冶炼和普通玻璃的生产都要用到石灰石
C．SO2和CO2都是“城市空气质量日报”的报道内容
D．石墨质软、能导电，常用作润滑剂和电极
11．（2020高一下·金华开学考）四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中M原子的核外电子数是X原子最外层电子数的4倍。下列说法正确的是（ ）
X Y
Z M
A．原子半径(r)：r(X)＜r(Y)＜r(Z)
B．Y与M能形成原子个数比为1∶3的化合物
C．X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：H2XO3＞H2MO4
D．X的单质可将Z的最高价氧化物还原为Z的单质，所以非金属性Z＞X
12．（2020高一下·金华开学考）下列说法错误的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
C．醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
D．一水合氨在水溶液中的电离方程式：NH3·H2O NH4++OHˉ
13．（2020高一下·金华开学考）下列实验操作对应的现象符合事实的是（ ）
A．将绿豆大小的金属钠投入蒸馏水中，钠块熔成小球，浮于水面，迅速游 动，溶液变红 B．将甲烷与氯气1∶1混合，在光照条件下反应，黄绿色褪去，水面上升，充满集气瓶 C．将5g碳酸钙投入20mL1mol·L-1盐酸，针筒活塞向右移动的速率先逐渐增大，然后减小 D．将铜片与浓硫酸混合加热，品红溶液变红，试管内出现蓝色固体和 少量黑色物质
A．A B．B C．C D．D
14．（2019高一下·嘉兴期末）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中错误的是（ ）
A．在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2气体最多
B．因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大
C．若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2-t3时间内平均反应速率为 mL s-1
D．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙
15．（2020高一下·金华开学考）不同温度下，在2A(aq) B(aq)反应体系中，A浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是。（ ）
A．温度：T1＞T2
B．a点的反应速率小于b点的反应速率
C．b点的反应速率为瞬时速率，难以在实验过程中直接测定
D．T1温度下，0~1h时间段，该反应的平均反应速率v(B)=0.9mol·L 1·h 1
16．（2019高一下·嘉兴期末）某温度时，反应X(g) 4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．2 min内，X的平均反应速率为0.25 mol·L－1·min－1
B．第t min时，该反应达到平衡状态
C．第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变
D．5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ
17．（2019高一下·嘉兴期末）银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．Zn电极是负极
B．工作时K+移向Zn电极
C．Ag2O电极发生还原反应
D．Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2
18．（2020高一下·金华开学考）下列说法错误的是（ ）
A．室温下，将0.1mol·Lˉ1的HCl溶液加水稀释10倍，所得溶液的pH=2
B．室温下，pH=3的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液中，c(Cl )=c(Na+)
C．0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液与等体积CH3COOH溶液混合，若所得溶液呈中性，则c(CH3COOH)＞0.1mol·Lˉ1
D．加热蒸馏水时，水的离子积常数Kw增大，c(H+)逐渐增大，c(OH )逐渐减小
19．（2020高一下·金华开学考）下列说法正确的是（ ）
A．金刚石和石英晶体都是原子晶体，都属于共价化合物
B．NaOH和MgCl2晶体中都含有共价键，但都属于离子晶体
C．氮化镁中每个离子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构
D．NaCl溶液蒸发结晶过程中，有离子键的形成，但没有分子间作用力的破坏
20．（2020高一下·金华开学考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．80gNH4NO3晶体中N原子数为NA
B．4.0gNaOH与MgO的混合物中含有的质子数目为2NA
C．1mol·L-1Ba(OH)2溶液中，OH-数为2NA
D．5.6gFe与标准状况下1.12LCl2完全反应，转移电子数约为0.3NA
21．（2020高一下·金华开学考）已知拆开CH4(g)、H2O(g)、CO2(g)中的C-H键、H-O键、C=O键各1mol分别需要吸收414kJ、463kJ、801kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法错误的是（ ）
A．拆开1molO2(g)中的化学键时放出454kJ的能量
B．H-O键键能大于C-H键键能，说明H-O键更牢固
C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，ΔH=-566kJ·mol 1
D．2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)，ΔH=-1214kJ·mol 1
22．（2020高一下·金华开学考）一定条件下，在容积恒定的密闭容器中，加入2molCH4和2molH2O，发生如下反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，ΔH=akJ·mol 1(a＞0)。下列说法错误的是（ ）
A．当容器内H2的物质的量n(H2)=3mol时，反应放出热量akJ
B．当CH4与H2的反应速率3v正(CH4)=v逆(H2)时，反应达到化学平衡状态
C．若保持温度不变，当容器内气压不再变化时，反应达到化学平衡状态
D．反应达到化学平衡状态后，再加入1molH2O，CH4的体积分数φ(CH4)将减小
23．（2020高一下·金华开学考）用密度为1.84g·mLˉ1、质量分数为98%的浓硫酸配制100mL3mol·Lˉ1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是（ ）
A．计算、量取：用10mL量筒量取16.3mL浓硫酸
B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再倒入30mL左右的蒸馏水，搅拌，静置
C．转移、洗涤：待溶液冷却后，将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次
D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，在容量瓶上贴上标签，注明溶液成分及浓度
24．（2020高一下·金华开学考）3.20gNaOH固体露置于空气中一段时间后，部分变质，质量变为6.24g。加水溶解，将溶液分为两等份，一份加入足量Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为1.97g，另一份逐滴滴加1mol·L 1盐酸，起初无气体生成，盐酸加入30mL时，开始产生气体，最终产生标准状况下的224mL气体(假设气体全部逸出)。下列说法正确的是（ ）
A．滴加盐酸时，第一步反应为CO32-+H+=HCO3-
B．变质后固体成分为Na2CO3和NaHCO3
C．变质后固体中Na2CO3的质量m(Na2CO3)=1.06g
D．变质后固体中NaOH的质量分数w(NaOH)=25.6%
25．（2020高一下·金华开学考）某固体混合物X可能由Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、KCl、K2SO4中的几种物质混合而成。取适量样品进行如下实验(假设各反应物都充分反应)，根据实验现象和实验数据，下列说法错误的是（ ）
A．沉淀甲中有1.97gBaCO3
B．固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
C．根据上述实验现象无法确定固体混合物X中是否有NaOH
D．用铂丝蘸取溶液甲在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，即可判断X中有无KCl
二、填空题
26．（2020高一下·金华开学考）
（1）①写出胆矾的化学式： ；②写出二氧化碳的电子式： 。
（2）写出次氯酸钙溶液与空气中的二氧化碳反应的化学方程式： 。
27．（2020高一下·金华开学考）某温度时，向某VL的密闭容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g） 2HI（g） △H=-26.5kJ mol-1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）0-5秒内平均反应速率v（HI）= mol/（L s）。
（2）该反应达到平衡状态时，放出的热量为 kJ。
（3）判断该反应达到平衡的依据是 （填序号）。
①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等
②H2、I2、HI的浓度比为1：1：2
③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化
④该条件下正、逆反应速率都为零
⑤混合气体的平均分子量不再发生变化
⑥气体的颜色不再发生变化
28．（2019高一下·嘉兴期末）为了探究某带结晶水的晶体X（仅含4种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验，其中甲、乙、丙均为常见物质。
请回答：
（1）X中除H、O以外的非金属元素是 。
（2）固体乙与氨气在加热条件下反应也能得到单质丙，同时产生空气中含量最高的气体，写出该反应的化学方程式 。
（3）X的化学式是 。
29．（2020高一下·金华开学考）用无水Na2CO3固体配制230mL0.1000mol·L-1的溶液。请回答：
（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是___。
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管
E．容量瓶
（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，__，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是___。
A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
30．（2019高一下·湖州期中）分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)为 。
（2）另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)= (溶液体积变化忽略不计)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】分子式
【解析】【解答】氮气的分子式为：N2；氧气的分子式为：O2；氯气的分子式为：Cl2；氨气的分子式为：NH3；
故答案为：D。
【分析】氨气分子由1个N原子和3个H原子构成。
2．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 氧化物是指两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，H2SO4不属于氧化物，A不符合题意；
B. 酸是指电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，H2SO4属于强酸，B符合题意；
C. 碱是指电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，H2SO4不属于碱，C不符合题意；
D. 盐是指电离出的阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，H2SO4不属于盐，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 氧化物是指两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；酸是指电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱是指电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐是指电离出的阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物；
3．【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】 是试剂瓶； 是蒸馏烧瓶； 是容量瓶； 是锥形瓶；
故答案为：C。
【分析】容量瓶为梨形玻璃容器，有瓶塞，瓶颈处有一条刻线。
4．【答案】A
【知识点】镁的化学性质
【解析】【解答】A. Ar是稀有气体，化学性质稳定，不能与金属镁反应，A符合题意；
B. 氮气能与金属镁反应，其反应方程式为：3Mg+N2 Mg3N2，B不符合题意；
C. 氧气能与金属镁反应，其反应方程式为：2Mg+O 2MgO，C不符合题意；
D. 二氧化碳能与金属镁反应，其反应方程式为：CO2+2Mg C+2MgO，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】Mg性质活泼，可与N2、O2、CO2反应，但不能与稀有气体反应。
5．【答案】B
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A. Na2CO3、Na2SO4与氢氧化钡溶液反应均生成白色沉淀，A不符合题意；
B. NaOH与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁的红褐色沉淀、KI与氯化铁溶液发生氧化还原反应生成氯化亚铁，溶液由出现褐色、KSCN与氯化铁溶液反应，溶液变成血红色、Na2CO3与氯化铁溶液双水解生成氢氧化铁的红褐色沉淀和二氧化碳气体、Na2SO4与氯化铁溶液不反应，B符合题意；
C. NaOH、Na2CO3呈碱性，均能使石蕊变蓝，C不符合题意；
D. NaOH与盐酸反应无明显现象，Na2CO3与盐酸反应生成气体，KI、KSCN、Na2SO4与盐酸不反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】用一种试剂鉴别时，需出现不同的现象，氯化铁与NaOH生成红褐色沉淀、与KI出现褐色、与KSCN变成血红色，与Na2CO3生成红褐色沉淀和气体。
6．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】反应SiCl4+2H2 Si+4HCl中，反应前后Si元素的化合价由+4价降低为0价，得到电子，发生还原反应，作氧化剂，H元素化合价由0价升高为+1价，失去电子，发生氧化反应，作还原剂，
故答案为：B。
【分析】还原剂反应时失电子化合价升高。
7．【答案】A
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】强电解质是指在水溶液中完全电离出自由移动的阴阳离子的化合物，一般为强酸、强碱以及大部分的盐；Na2CO3为盐，属于强电解质；CH3COOH为弱酸，属于弱电解质；CO2是酸性氧化物，属于非电解质；(C6H10O5)n为有机物，属于非电解质，
故答案为：A。
【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；强电解质：在水溶液中能完全电离出自由移动的阴阳离子的化合物；弱电解质：在水溶液中部分电离出自由移动的阴阳离子的化合物；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
8．【答案】C
【知识点】原子结构示意图；分子式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A. 氧化钾的电子式为： ，A不符合题意；
B. 二氧化硅是原子晶体，无分子，其化学式为：SiO2，B不符合题意；
C. 水分子的空间构型是V型，其比例模型： ，C符合题意；
D. 硫原子的结构示意图： ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．阳离子不能写在一起；
B．SiO2中没有分子；
C．水分子的空间构型是V型；
D．S的最外层电子数为6；
9．【答案】C
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物；同位素及其应用
【解析】【解答】A. 同位素是指质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素，14C和14N不互为同位素，A不符合题意；
B. 同分异构体是指分子式相同，结构式不同的有机物互称为同分异构体，CH3OH和CH3OCH3的分子式不同，不互为同分异构体，B不符合题意；
C. 同素异形体是指同种元素组成的不同的单质互称为同素异形体，金刚石和足球烯(C60)互为同素异形体，C符合题意；
D. 同系物是指结构相似，分子式之间相差若干个CH2的有机物互称为同系物，当C3H6为环丙烷时，C2H4和C3H6不互为同系物，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．同位素是质子数相同，中子数不同的核素；
B．同分异构体是指分子式相同，结构式不同的有机物；
C．同素异形体是指同种元素组成的不同的单质；
D．同系物是指结构相似，分子式之间相差若干个CH2的有机物；
10．【答案】C
【知识点】高炉炼铁；常见的生活环境的污染及治理；金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A. 电解熔融氯化钠，可生成金属钠和氯气，其反应方程式为：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑，A不符合题意；
B. 高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱，所以高炉炼铁、生产普通玻璃都要用到的原料是石灰石，B不符合题意；
C. 城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此报道内容，C符合题意；
D. 石墨质软，用作润滑剂，石墨也能导电，常用作电极材料，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解饱和氯化钠溶液可得到氢氧化钠、氢气和氯气，其化学反应方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
11．【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A. X为C元素、Y为O元素、Z为Si元素，同周期，从左到右，原子半径减小，同主族，从上到下，原子半径增大，所以原子半径：r(O)＜r(C)＜r(Si)，A不符合题意；
B. Y为O元素、M为S元素，能形成原子个数比为1∶3的化合物为：SO3，B符合题意；
C. X为C元素、M为S元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，C不符合题意；
D. X为C元素、Z为Si元素，非金属性：C＞Si，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】M原子的核外电子数是X原子最外层电子数的4倍，根据其元素周期表中的位置关系可知，X为C元素，M为S元素，则Z为Si元素，Y为O元素。
12．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A符合题意；
B. 实验室用二氧化锰固体和浓盐酸加热制氯气，其化学反应方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，B不符合题意；
C. 醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，其水解的离子方程式：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，C不符合题意；
D. 一水合氨在水溶液中电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式：NH3·H2O NH4++OHˉ，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．铁与稀硫酸反应生成Fe2+；
B．MnO2和浓HCl反应生成 MnCl2、Cl2和H2O；
C．醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠；
D．水合氨在水溶液中电离出铵根离子和氢氧根离子；
13．【答案】C
【知识点】钠的化学性质；铜及其化合物；甲烷的取代反应
【解析】【解答】A. 金属钠的熔点低，密度小于水，与水反应生成氢氧化钠和氢气，将金属钠投入蒸馏水中，钠块熔成小球，浮于水面，迅速游动，滴加酚酞溶液，溶液变红，A不符合题意；
B. 将甲烷与氯气1∶1混合，在光照条件下反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，黄绿色褪去，其中一氯甲烷和氯化氢是气体，且氯化氢易溶于水，水面上升，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是油状液体，所以水面上升不能充满集气瓶，B不符合题意；
C. 5g碳酸钙的物质的量为0.05mol，20mL1mol·L-1盐酸的物质的量为0.02mol，二者反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙过量，生成的二氧化碳和水与剩余的碳酸钙反应生成碳酸氢钙，针筒活塞向右移动的速率先逐渐增大，然后减小，C符合题意；
D. 铜片与浓硫酸混合加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，溶液呈蓝色，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．酚酞遇碱性物质变红；
B．甲烷与氯气反应后生成多种氯代物，水不会充满集气瓶；
C．根据CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2分析；
D．根据2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O分析；
14．【答案】D
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A.由图可知t1-t2生成的CO2气体最多故不符合题意；
B.放热反应，温度升高，反应速率加快，故不符合题意；
C.表达式不符合题意；
D. 将碳酸钙固体研成粉末，接触面积增大，反应速率加快，而曲线乙的速率比曲线甲慢，故说法符合题意，
故答案为：D。
【分析】A.由图像可知t1-t2生成的CO2气体最多；
B.所有的反应在温度升高后速率就会加快；
C.平均反应速率等于物质的浓度的变化值与时间的比值；
D.影响固体的反应速率的因素是接触面的面积。
15．【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A. 由“先拐先平数值大”知，同一时间时，曲线斜率越大，化学反应速率越快，温度越高，根据图可知，T2曲线斜率大，则T1B. a、b点上，反应都正向移动，温度相同，a点上A的浓度大，所以a点的反应速率大于b点的反应速率，B不符合题意；
C. 化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，b点的反应速率为瞬时速率，难以在实验过程中直接测定，C符合题意；
D. T1温度下，0~1h时间段， ，则生成的B的浓度为0.5mol/L， ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．根据先拐先平衡分析；
B．根据浓度对反应速率的影响分析；
C．瞬时速率不易测量；
D．根据v=计算；
16．【答案】B
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A. 2 min内，VX=C/t=0.5/2=0.25 mol·L－1·min－1,故不符合题意；
B. 第t min时，X的物质的量的浓度再减少，Z的浓度再增加，反应正向进行，未达到平衡状态，故符合题意；
C. 第5 min后，X，Z的浓度宏观上不在改变，处于平衡状态，X和Z的系数相等，故X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变，不符合题意；
D. 5 min内，消耗X的物质的量是(0.9-0.1)*2=1.6 mol，放出的热量是1.6Q kJ，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.物质的平均反应速率等于物质的浓度变化值与时间的比值；
B.tmin时，正逆反应并未达到相等，因此反应并未达到平衡；
C.5min后，反达到平衡，因此X和Z的反应速率是相等的；
D.根据反应物的转化率可以计算出5min内放出的热量。
17．【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.根据反应原理锌的化合价升高，是负极，故A不符合题意；
B. K+是阳离子，工作时向正极移动，Zn是负极，故B符合题意；
C. Ag2O电极是正极，发生还原反应，故C不符合题意；
D. Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】在原电池中，负极失去电子，化合价升高，发生氧化反应，正极得到电子，化合价降低，发生还原反应，负极失去的电子等于正极得到的电子。也就是电子在外电路的流向是负极到正极，在电解液中，阴离子移向负极，阳离子移向正极。
18．【答案】D
【知识点】离子积常数；离子浓度大小的比较；溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】A. 0.1mol·Lˉ1的HCl溶液的pH=1，对于强酸溶液，稀释至原体积的10倍，pH增大一个单位，所以溶液的pH=2，A不符合题意；
B. pH=3的HCl溶液中，c(H+)=c(Cl )=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L，则c(Na+)=10-3mol/L，因此c(Cl )=c(Na+)，B不符合题意；
C. NaOH是强碱，CH3COOH是弱酸，0.1mol·Lˉ1NaOH溶液与等体积CH3COOH溶液混合，所得溶液呈中性，则c(H+)=c(OH )，则
c(CH3COOH)>0.1mol·Lˉ1，C不符合题意；
D. 水是弱电解质，电离方程式为：H2O H++OH-，加热蒸馏水时，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数Kw增大，c(H+)和c(OH )均增大，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．根据pH=-lgc(H+)计算；
B．根据电荷守恒分析；
C．强碱弱酸混合为中性时，弱酸稍微过量；
D．升温促进水的电离；
19．【答案】C
【知识点】离子键的形成；离子晶体；原子晶体（共价晶体）
【解析】【解答】A. 金刚石是碳单质，石英是二氧化硅，都是原子晶体，但金刚石不是化合物，A不符合题意；
B. NaOH中即含有离子键，又含有共价键，MgCl2中只含离子键，B不符合题意；
C. 氮化镁的电子式为： ，每个离子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构，C符合题意；
D. 蒸发NaCl溶液得到NaCl结晶过程中，有离子键的形成，也有H2O分子间作用力的破坏，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．金刚石是单质；
B．MgCl2中只有离子键；
C．Mg2+和N3-都满足8电子稳定结构；
D．蒸发是物理变化，没有化合键的形成；
20．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A. 80gNH4NO3的物质的量为1mol，含有N原子数为2NA，A不符合题意；
B. 4.0gNaOH与MgO的混合物的物质的量为0.1mol，含有的质子数目为2NA，B符合题意；
C. 未给出溶液体积，无法计算，C不符合题意；
D. 5.6gFe的物质的量0.1mol，1.12LCl2的物质的量为0.05mol，二者完全反应，Fe过量，1molCl2得到2mol电子，0.05molCl2得到0.1mol电子，所以转移电子数约为0.1NA，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．根据n=计算物质的量，再计算N原子个数；
B．根据n=计算物质的量，再计算质子数；
C．没有体积无法计算物质的量；
D．根据2Fe+3Cl22FeCl3计算；
21．【答案】A
【知识点】化学反应中能量的转化；反应热和焓变
【解析】【解答】A. 根据图可知，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ，根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能，拆开1molO2(g)中O=O，吸收454kJ的能量，A不符合题意；
B. 键能越大，键长越短，键越牢固，H-O键键能大于C-H键键能，说明H-O键更牢固，B符合题意；
C. 根据图可知，CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ，C符合题意；
D. ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ，根据盖斯定律，①×2-②可得：2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) ，D符合题意；
故答案为：A。
【分析】焓变的计算：①△H =反应物的总键能-生成物的总键能；②△H =生成物的总能量-反应物的总能量；③盖斯定律。
22．【答案】A
【知识点】反应热和焓变；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A. 当容器内n(H2)=3mol时，CH4反应了1mol，吸收热量akJ，A符合题意；
B. 化学反应速率之比等于反应计量数之比，当3v正(CH4)=v逆(H2)，说明正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，B不符合题意；
C. 该反应为反应前后气体分子数改变的反应，温度不变，当容器内气压不再变化时，反应达到化学平衡状态，C不符合题意；
D. 反应达到化学平衡状态后，再加入1molH2O，平衡正向移动，φ(CH4)减小，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．化学计量数与 ΔH成正比；
B．v正=v逆时反应达到平衡；
C．变量不变时，反应达到平衡；
D．加入1molH2O，平衡正向移动；
23．【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A. 密度为1.84g·mLˉ1、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度： ，配100mL3mol·Lˉ1稀硫酸时所需的浓硫酸的体积为： ，用25mL量筒量取16.3mL浓硫酸，A不符合题意；
B. 浓硫酸稀释时，将浓硫酸缓慢倒入蒸馏水中，并且不断搅拌，B不符合题意；
C. 待溶液冷却后，将溶液转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次，C符合题意；
D. 定容时，当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，将配好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，注明溶液成分及浓度；D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．根据c=和c1V1=c2V2计算；
B．浓硫酸稀释时需酸入水；
C．转移时要用玻璃棒引流，之后要将玻璃棒和烧杯洗涤2-3次；
D．溶液配好后要倒入试剂瓶中盛放；
24．【答案】D
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】A. NaOH固体露置于空气中一段时间后，部分变质，所以滴加盐酸时，第一步反应为：OH-+H+=H2O-，A不符合题意；
B. 根据上述分析，变质后固体成分为NaOH、Na2CO3 和NaHCO3，B不符合题意；
C. 加水溶解，将溶液分为两等份，一份加入足量Ba(OH)2溶液，发生反应为：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，生成1.97g BaCO3沉淀，其物质的量为0.01mol，Na2CO3的物质的量为0.01mol，所以加水溶解后的混合溶液中Na2CO3的物质的量为0.02mol，变质后固体中Na2CO3的质量m(Na2CO3)=2.12g，C不符合题意；
D. 变质后固体中NaOH的质量为1.6g，NaOH的质量分数： ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】3.20gNaOH固体露置于空气中一段时间后，部分变质，质量变为6.24g，加水溶解，将溶液分为两等份，一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成1.97g BaCO3沉淀，其物质的量为0.01mol，根据反应方程式：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，n(Na2CO3)=0.01mol，则原混合物中n(Na2CO3)=0.02mol，其质量为m(Na2CO3)=2.12g；另一份加入1mol·L 1HCl，刚开始无气体产生，发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，消耗盐酸的体积为30mL，消耗的盐酸的物质的量为0.03mol，接着加入盐酸，发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，生成0.01molCO2，消耗的盐酸为0.01mol，总共消耗0.04mol盐酸，NaOH消耗0.02mol盐酸，根据反应方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O，n(NaOH)=0.02mol，则加水溶解后的混合物中n(NaOH)=0.04mol，m(NaOH)=1.6g，所以碳酸氢钠的质量为：m(NaHCO3)=(6.24-2.12-1.6)g=3.72g，所以变质后固体成分为NaOH、Na2CO3 和NaHCO3。
25．【答案】D
【知识点】焰色反应；物质的分离与提纯；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A. 加入足量稀硫酸后，得到的沉淀乙为BaSO4，根据 得： ， ，所以沉淀甲中有1.97gBaCO3，0.53g BaSO4，A符合题意；
B. 根据上述分析，固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4，B符合题意；
C. 根据上述实验现象的分析，无法确定固体混合物X中是否有NaOH和KCl，C符合题意；
D. 混合物中一定含有K2SO4，溶液甲中含有K+，用铂丝蘸取溶液甲在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，不能判断X中有无KCl，D不符合题意；故答案为：D。
【分析】加入足量稀硫酸后，得到的沉淀乙为BaSO4，根据 可得： ， ，所以沉淀甲中有1.97gBaCO3，0.53g BaSO4；溶液甲中加入NH4Cl溶液加热，生成气体乙为NH3，所以混合物中一定含有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4，可能含有NaOH和KCl。
26．【答案】（1）CuSO4·5H2O；
（2）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = 2HClO＋CaCO3 ↓
【知识点】分子式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（1）①胆矾是五水合硫酸铜，其化学式为：CuSO4·5H2O，故答案为：CuSO4·5H2O。②二氧化碳的分子式为：CO2，是共价化合物，其电子式为： ，故答案为： 。（2）次氯酸钙溶液与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = 2HClO＋CaCO3 ↓，故答案为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = 2HClO＋CaCO3 ↓。
【分析】(1)胆矾是五水硫酸铜，CuSO4·5H2O；CO2是共价化合物，C与每个O之间共用2对电子；
(2)次氯酸钙溶液与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀；
27．【答案】（1）0.316
（2）62.8
（3）③⑥
【知识点】反应热和焓变；化学反应速率；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】（1）根据图象，0-5秒内生成的HI的物质的量浓度为1.58mol/L， ，故答案为：0.316。（2）根据图象可知，氢气和碘初始物质的量浓度为1mol/L，所以容器的体积为： ，该反应的正反应是放热反应，根据碘化氢和反应热之间的关系式得，放出的热量为： ，故答案为：62.8。（3）①H2减少的速率和I2减少的速率相等，都是正反应，不能判断反应达到平衡状态，①不正确；
②H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，②不正确；
③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化，该反应正逆反应速率相等，达到平衡状态，③正确；
④正、逆反应速率都为零，该反应没有开始，所以一定没有达到平衡状态，平衡状态下正逆反应速率相同且不为0，④不正确；
⑤反应前后气体质量和气体物质的量不变，混合气体的平均分子量始终不发生变化，⑤不正确；
⑥气体的颜色不再发生变化，说明碘单质浓度不变，反应达到平衡状态，⑥正确；故答案为：③⑥。
【分析】（1）0-5秒内平均反应速率， 计算；（2）根据生成物和反应热之间的关系式计算热量；（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各组分的含量不变；
28．【答案】（1）Cl(或氯)
（2）3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O
（3）CuCl2·2H2O
【知识点】氧化还原反应；无机物的推断
【解析】【解答】（1）有分析可知还有Cl非金属元素；
（2）固体乙是CuO，与氨气反应生成Cu，空气中含量最高的气体是氮气，该反应的化学方程式3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O；
（3）铜单质的质量是3.2g，n（Cu）=0.05mol，m(AgCl)=14.35g，得n(Cl)=0.01mol，n(CuCl2)=0.05mol,m(CuCl2)=0.05*135=6.75g,m(H2O)=8.55g-6.75g=1.8g,故n(H2O)=0.1mol.
n(CuCl2): n(H2O)=0.05mol:0.1mol=1:2,故X的化学式是CuCl2·2H2O。
【分析】（1）根据流程图分析，该物质中还含有氯元素；
（2）氧化铜和氨气在加热的条件下会生成单质铜、氮气和水；
（3）根据白色固体和红色固体的质量可以分析出该物质是二水合氯化铜。
29．【答案】（1）B
（2）用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切
（3）A；C；D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）配制230mL0.1000mol/L的Na2CO3溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，使用的仪器为：托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL的容量瓶；不必要的玻璃仪器是量筒，故答案为：B。（2）定容时，当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。（3）A. 称取相同质量的Na2CO3 10H2O固体进行配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，A正确；
B. 定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏大，B不正确；
C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，V偏大，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，C正确；
D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，D正确；故答案为：ACD。
【分析】（1）配制溶液在烧杯中溶解，需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中定容，当液面接近容量瓶刻度线时，需用胶头滴管滴加液体；（2）当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加；（3）结合 及不当操作可知，n偏小或V偏大均使所配的Na2CO3溶液浓度偏低；
30．【答案】（1）1:2
（2）0.1mol/L
【知识点】铵盐；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】(1)产生的沉淀是硫酸钡，物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，根据原子守恒可知硫酸铵的质量是0.01mol×132g/mol＝1.32g，则氯化铵的质量是2.39g－1.32g＝1.07g，物质的量是1.07g÷53.5g/mol＝0.02mol，因此混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)为1:2；(2)每一份中硫酸铵和氯化铵分别是0.01mol、0.02mol，另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，消耗氢氧化钡是0.02mol，因此溶液体积是200mL，则溶液中c(Cl-)=0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L。
【分析】先计算出硫酸铵的物质的量，再求出氯化铵的质量，继而计算出其物质的量，就可以得出二者的物质的量之比；
氯离子的浓度等于物质的量与体积的比值。
1 / 1浙江省金华市曙光学校2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2020高一下·金华开学考）氨气的分子式是（ ）
A．N2 B．O2 C．Cl2 D．NH3
【答案】D
【知识点】分子式
【解析】【解答】氮气的分子式为：N2；氧气的分子式为：O2；氯气的分子式为：Cl2；氨气的分子式为：NH3；
故答案为：D。
【分析】氨气分子由1个N原子和3个H原子构成。
2．（2020高一下·金华开学考）根据物质的组成与性质进行分类，H2SO4属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 氧化物是指两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，H2SO4不属于氧化物，A不符合题意；
B. 酸是指电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，H2SO4属于强酸，B符合题意；
C. 碱是指电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，H2SO4不属于碱，C不符合题意；
D. 盐是指电离出的阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，H2SO4不属于盐，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 氧化物是指两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；酸是指电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱是指电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐是指电离出的阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物；
3．（2020高一下·金华开学考）仪器名称为“容量瓶”的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】 是试剂瓶； 是蒸馏烧瓶； 是容量瓶； 是锥形瓶；
故答案为：C。
【分析】容量瓶为梨形玻璃容器，有瓶塞，瓶颈处有一条刻线。
4．（2020高一下·金华开学考）下列物质中，不能与金属镁反应的是（ ）
A．Ar B．N2 C．O2 D．CO2
【答案】A
【知识点】镁的化学性质
【解析】【解答】A. Ar是稀有气体，化学性质稳定，不能与金属镁反应，A符合题意；
B. 氮气能与金属镁反应，其反应方程式为：3Mg+N2 Mg3N2，B不符合题意；
C. 氧气能与金属镁反应，其反应方程式为：2Mg+O 2MgO，C不符合题意；
D. 二氧化碳能与金属镁反应，其反应方程式为：CO2+2Mg C+2MgO，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】Mg性质活泼，可与N2、O2、CO2反应，但不能与稀有气体反应。
5．（2020高一下·金华开学考）现有5瓶标签脱落的无色液体，分别为NaOH、KI、KSCN、Na2CO3、Na2SO4。下列试剂中，可以鉴别以上5种溶液的是（ ）
A．氢氧化钡溶液 B．氯化铁溶液
C．石蕊试液 D．盐酸
【答案】B
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A. Na2CO3、Na2SO4与氢氧化钡溶液反应均生成白色沉淀，A不符合题意；
B. NaOH与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁的红褐色沉淀、KI与氯化铁溶液发生氧化还原反应生成氯化亚铁，溶液由出现褐色、KSCN与氯化铁溶液反应，溶液变成血红色、Na2CO3与氯化铁溶液双水解生成氢氧化铁的红褐色沉淀和二氧化碳气体、Na2SO4与氯化铁溶液不反应，B符合题意；
C. NaOH、Na2CO3呈碱性，均能使石蕊变蓝，C不符合题意；
D. NaOH与盐酸反应无明显现象，Na2CO3与盐酸反应生成气体，KI、KSCN、Na2SO4与盐酸不反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】用一种试剂鉴别时，需出现不同的现象，氯化铁与NaOH生成红褐色沉淀、与KI出现褐色、与KSCN变成血红色，与Na2CO3生成红褐色沉淀和气体。
6．（2020高一下·金华开学考）反应SiCl4+2H2 Si+4HCl中，还原剂是（ ）
A．SiCl4 B．H2 C．Si D．HCl
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】反应SiCl4+2H2 Si+4HCl中，反应前后Si元素的化合价由+4价降低为0价，得到电子，发生还原反应，作氧化剂，H元素化合价由0价升高为+1价，失去电子，发生氧化反应，作还原剂，
故答案为：B。
【分析】还原剂反应时失电子化合价升高。
7．（2020高一下·金华开学考）下列属于强电解质的是（ ）
A．Na2CO3 B．CH3COOH C．CO2 D．(C6H10O5)n
【答案】A
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】强电解质是指在水溶液中完全电离出自由移动的阴阳离子的化合物，一般为强酸、强碱以及大部分的盐；Na2CO3为盐，属于强电解质；CH3COOH为弱酸，属于弱电解质；CO2是酸性氧化物，属于非电解质；(C6H10O5)n为有机物，属于非电解质，
故答案为：A。
【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；强电解质：在水溶液中能完全电离出自由移动的阴阳离子的化合物；弱电解质：在水溶液中部分电离出自由移动的阴阳离子的化合物；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
8．（2020高一下·金华开学考）下列表示正确的是（ ）
A．氧化钾的电子式：
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．水分子的比例模型：
D．硫原子的结构示意图：
【答案】C
【知识点】原子结构示意图；分子式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A. 氧化钾的电子式为： ，A不符合题意；
B. 二氧化硅是原子晶体，无分子，其化学式为：SiO2，B不符合题意；
C. 水分子的空间构型是V型，其比例模型： ，C符合题意；
D. 硫原子的结构示意图： ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．阳离子不能写在一起；
B．SiO2中没有分子；
C．水分子的空间构型是V型；
D．S的最外层电子数为6；
9．（2020高一下·金华开学考）下列说法正确的是（ ）
A．14C和14N互为同位素
B．CH3OH和CH3OCH3互为同分异构体
C．金刚石和足球烯(C60)互为同素异形体
D．C2H4和C3H6是同系物
【答案】C
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物；同位素及其应用
【解析】【解答】A. 同位素是指质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素，14C和14N不互为同位素，A不符合题意；
B. 同分异构体是指分子式相同，结构式不同的有机物互称为同分异构体，CH3OH和CH3OCH3的分子式不同，不互为同分异构体，B不符合题意；
C. 同素异形体是指同种元素组成的不同的单质互称为同素异形体，金刚石和足球烯(C60)互为同素异形体，C符合题意；
D. 同系物是指结构相似，分子式之间相差若干个CH2的有机物互称为同系物，当C3H6为环丙烷时，C2H4和C3H6不互为同系物，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．同位素是质子数相同，中子数不同的核素；
B．同分异构体是指分子式相同，结构式不同的有机物；
C．同素异形体是指同种元素组成的不同的单质；
D．同系物是指结构相似，分子式之间相差若干个CH2的有机物；
10．（2020高一下·金华开学考）下列说法错误的是（ ）
A．氯化钠可用于生产金属钠和氯气
B．铁的冶炼和普通玻璃的生产都要用到石灰石
C．SO2和CO2都是“城市空气质量日报”的报道内容
D．石墨质软、能导电，常用作润滑剂和电极
【答案】C
【知识点】高炉炼铁；常见的生活环境的污染及治理；金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A. 电解熔融氯化钠，可生成金属钠和氯气，其反应方程式为：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑，A不符合题意；
B. 高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱，所以高炉炼铁、生产普通玻璃都要用到的原料是石灰石，B不符合题意；
C. 城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此报道内容，C符合题意；
D. 石墨质软，用作润滑剂，石墨也能导电，常用作电极材料，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解饱和氯化钠溶液可得到氢氧化钠、氢气和氯气，其化学反应方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
11．（2020高一下·金华开学考）四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中M原子的核外电子数是X原子最外层电子数的4倍。下列说法正确的是（ ）
X Y
Z M
A．原子半径(r)：r(X)＜r(Y)＜r(Z)
B．Y与M能形成原子个数比为1∶3的化合物
C．X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：H2XO3＞H2MO4
D．X的单质可将Z的最高价氧化物还原为Z的单质，所以非金属性Z＞X
【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A. X为C元素、Y为O元素、Z为Si元素，同周期，从左到右，原子半径减小，同主族，从上到下，原子半径增大，所以原子半径：r(O)＜r(C)＜r(Si)，A不符合题意；
B. Y为O元素、M为S元素，能形成原子个数比为1∶3的化合物为：SO3，B符合题意；
C. X为C元素、M为S元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，C不符合题意；
D. X为C元素、Z为Si元素，非金属性：C＞Si，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】M原子的核外电子数是X原子最外层电子数的4倍，根据其元素周期表中的位置关系可知，X为C元素，M为S元素，则Z为Si元素，Y为O元素。
12．（2020高一下·金华开学考）下列说法错误的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
C．醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
D．一水合氨在水溶液中的电离方程式：NH3·H2O NH4++OHˉ
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A符合题意；
B. 实验室用二氧化锰固体和浓盐酸加热制氯气，其化学反应方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，B不符合题意；
C. 醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，其水解的离子方程式：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，C不符合题意；
D. 一水合氨在水溶液中电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式：NH3·H2O NH4++OHˉ，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．铁与稀硫酸反应生成Fe2+；
B．MnO2和浓HCl反应生成 MnCl2、Cl2和H2O；
C．醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠；
D．水合氨在水溶液中电离出铵根离子和氢氧根离子；
13．（2020高一下·金华开学考）下列实验操作对应的现象符合事实的是（ ）
A．将绿豆大小的金属钠投入蒸馏水中，钠块熔成小球，浮于水面，迅速游 动，溶液变红 B．将甲烷与氯气1∶1混合，在光照条件下反应，黄绿色褪去，水面上升，充满集气瓶 C．将5g碳酸钙投入20mL1mol·L-1盐酸，针筒活塞向右移动的速率先逐渐增大，然后减小 D．将铜片与浓硫酸混合加热，品红溶液变红，试管内出现蓝色固体和 少量黑色物质
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】钠的化学性质；铜及其化合物；甲烷的取代反应
【解析】【解答】A. 金属钠的熔点低，密度小于水，与水反应生成氢氧化钠和氢气，将金属钠投入蒸馏水中，钠块熔成小球，浮于水面，迅速游动，滴加酚酞溶液，溶液变红，A不符合题意；
B. 将甲烷与氯气1∶1混合，在光照条件下反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，黄绿色褪去，其中一氯甲烷和氯化氢是气体，且氯化氢易溶于水，水面上升，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是油状液体，所以水面上升不能充满集气瓶，B不符合题意；
C. 5g碳酸钙的物质的量为0.05mol，20mL1mol·L-1盐酸的物质的量为0.02mol，二者反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙过量，生成的二氧化碳和水与剩余的碳酸钙反应生成碳酸氢钙，针筒活塞向右移动的速率先逐渐增大，然后减小，C符合题意；
D. 铜片与浓硫酸混合加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，溶液呈蓝色，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．酚酞遇碱性物质变红；
B．甲烷与氯气反应后生成多种氯代物，水不会充满集气瓶；
C．根据CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2分析；
D．根据2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O分析；
14．（2019高一下·嘉兴期末）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中错误的是（ ）
A．在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2气体最多
B．因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大
C．若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2-t3时间内平均反应速率为 mL s-1
D．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙
【答案】D
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A.由图可知t1-t2生成的CO2气体最多故不符合题意；
B.放热反应，温度升高，反应速率加快，故不符合题意；
C.表达式不符合题意；
D. 将碳酸钙固体研成粉末，接触面积增大，反应速率加快，而曲线乙的速率比曲线甲慢，故说法符合题意，
故答案为：D。
【分析】A.由图像可知t1-t2生成的CO2气体最多；
B.所有的反应在温度升高后速率就会加快；
C.平均反应速率等于物质的浓度的变化值与时间的比值；
D.影响固体的反应速率的因素是接触面的面积。
15．（2020高一下·金华开学考）不同温度下，在2A(aq) B(aq)反应体系中，A浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是。（ ）
A．温度：T1＞T2
B．a点的反应速率小于b点的反应速率
C．b点的反应速率为瞬时速率，难以在实验过程中直接测定
D．T1温度下，0~1h时间段，该反应的平均反应速率v(B)=0.9mol·L 1·h 1
【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A. 由“先拐先平数值大”知，同一时间时，曲线斜率越大，化学反应速率越快，温度越高，根据图可知，T2曲线斜率大，则T1B. a、b点上，反应都正向移动，温度相同，a点上A的浓度大，所以a点的反应速率大于b点的反应速率，B不符合题意；
C. 化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，b点的反应速率为瞬时速率，难以在实验过程中直接测定，C符合题意；
D. T1温度下，0~1h时间段， ，则生成的B的浓度为0.5mol/L， ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．根据先拐先平衡分析；
B．根据浓度对反应速率的影响分析；
C．瞬时速率不易测量；
D．根据v=计算；
16．（2019高一下·嘉兴期末）某温度时，反应X(g) 4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．2 min内，X的平均反应速率为0.25 mol·L－1·min－1
B．第t min时，该反应达到平衡状态
C．第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变
D．5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ
【答案】B
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A. 2 min内，VX=C/t=0.5/2=0.25 mol·L－1·min－1,故不符合题意；
B. 第t min时，X的物质的量的浓度再减少，Z的浓度再增加，反应正向进行，未达到平衡状态，故符合题意；
C. 第5 min后，X，Z的浓度宏观上不在改变，处于平衡状态，X和Z的系数相等，故X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变，不符合题意；
D. 5 min内，消耗X的物质的量是(0.9-0.1)*2=1.6 mol，放出的热量是1.6Q kJ，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.物质的平均反应速率等于物质的浓度变化值与时间的比值；
B.tmin时，正逆反应并未达到相等，因此反应并未达到平衡；
C.5min后，反达到平衡，因此X和Z的反应速率是相等的；
D.根据反应物的转化率可以计算出5min内放出的热量。
17．（2019高一下·嘉兴期末）银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．Zn电极是负极
B．工作时K+移向Zn电极
C．Ag2O电极发生还原反应
D．Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2
【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.根据反应原理锌的化合价升高，是负极，故A不符合题意；
B. K+是阳离子，工作时向正极移动，Zn是负极，故B符合题意；
C. Ag2O电极是正极，发生还原反应，故C不符合题意；
D. Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】在原电池中，负极失去电子，化合价升高，发生氧化反应，正极得到电子，化合价降低，发生还原反应，负极失去的电子等于正极得到的电子。也就是电子在外电路的流向是负极到正极，在电解液中，阴离子移向负极，阳离子移向正极。
18．（2020高一下·金华开学考）下列说法错误的是（ ）
A．室温下，将0.1mol·Lˉ1的HCl溶液加水稀释10倍，所得溶液的pH=2
B．室温下，pH=3的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液中，c(Cl )=c(Na+)
C．0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液与等体积CH3COOH溶液混合，若所得溶液呈中性，则c(CH3COOH)＞0.1mol·Lˉ1
D．加热蒸馏水时，水的离子积常数Kw增大，c(H+)逐渐增大，c(OH )逐渐减小
【答案】D
【知识点】离子积常数；离子浓度大小的比较；溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】A. 0.1mol·Lˉ1的HCl溶液的pH=1，对于强酸溶液，稀释至原体积的10倍，pH增大一个单位，所以溶液的pH=2，A不符合题意；
B. pH=3的HCl溶液中，c(H+)=c(Cl )=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L，则c(Na+)=10-3mol/L，因此c(Cl )=c(Na+)，B不符合题意；
C. NaOH是强碱，CH3COOH是弱酸，0.1mol·Lˉ1NaOH溶液与等体积CH3COOH溶液混合，所得溶液呈中性，则c(H+)=c(OH )，则
c(CH3COOH)>0.1mol·Lˉ1，C不符合题意；
D. 水是弱电解质，电离方程式为：H2O H++OH-，加热蒸馏水时，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数Kw增大，c(H+)和c(OH )均增大，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．根据pH=-lgc(H+)计算；
B．根据电荷守恒分析；
C．强碱弱酸混合为中性时，弱酸稍微过量；
D．升温促进水的电离；
19．（2020高一下·金华开学考）下列说法正确的是（ ）
A．金刚石和石英晶体都是原子晶体，都属于共价化合物
B．NaOH和MgCl2晶体中都含有共价键，但都属于离子晶体
C．氮化镁中每个离子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构
D．NaCl溶液蒸发结晶过程中，有离子键的形成，但没有分子间作用力的破坏
【答案】C
【知识点】离子键的形成；离子晶体；原子晶体（共价晶体）
【解析】【解答】A. 金刚石是碳单质，石英是二氧化硅，都是原子晶体，但金刚石不是化合物，A不符合题意；
B. NaOH中即含有离子键，又含有共价键，MgCl2中只含离子键，B不符合题意；
C. 氮化镁的电子式为： ，每个离子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构，C符合题意；
D. 蒸发NaCl溶液得到NaCl结晶过程中，有离子键的形成，也有H2O分子间作用力的破坏，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．金刚石是单质；
B．MgCl2中只有离子键；
C．Mg2+和N3-都满足8电子稳定结构；
D．蒸发是物理变化，没有化合键的形成；
20．（2020高一下·金华开学考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．80gNH4NO3晶体中N原子数为NA
B．4.0gNaOH与MgO的混合物中含有的质子数目为2NA
C．1mol·L-1Ba(OH)2溶液中，OH-数为2NA
D．5.6gFe与标准状况下1.12LCl2完全反应，转移电子数约为0.3NA
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A. 80gNH4NO3的物质的量为1mol，含有N原子数为2NA，A不符合题意；
B. 4.0gNaOH与MgO的混合物的物质的量为0.1mol，含有的质子数目为2NA，B符合题意；
C. 未给出溶液体积，无法计算，C不符合题意；
D. 5.6gFe的物质的量0.1mol，1.12LCl2的物质的量为0.05mol，二者完全反应，Fe过量，1molCl2得到2mol电子，0.05molCl2得到0.1mol电子，所以转移电子数约为0.1NA，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．根据n=计算物质的量，再计算N原子个数；
B．根据n=计算物质的量，再计算质子数；
C．没有体积无法计算物质的量；
D．根据2Fe+3Cl22FeCl3计算；
21．（2020高一下·金华开学考）已知拆开CH4(g)、H2O(g)、CO2(g)中的C-H键、H-O键、C=O键各1mol分别需要吸收414kJ、463kJ、801kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法错误的是（ ）
A．拆开1molO2(g)中的化学键时放出454kJ的能量
B．H-O键键能大于C-H键键能，说明H-O键更牢固
C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，ΔH=-566kJ·mol 1
D．2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)，ΔH=-1214kJ·mol 1
【答案】A
【知识点】化学反应中能量的转化；反应热和焓变
【解析】【解答】A. 根据图可知，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ，根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能，拆开1molO2(g)中O=O，吸收454kJ的能量，A不符合题意；
B. 键能越大，键长越短，键越牢固，H-O键键能大于C-H键键能，说明H-O键更牢固，B符合题意；
C. 根据图可知，CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ，C符合题意；
D. ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ，根据盖斯定律，①×2-②可得：2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) ，D符合题意；
故答案为：A。
【分析】焓变的计算：①△H =反应物的总键能-生成物的总键能；②△H =生成物的总能量-反应物的总能量；③盖斯定律。
22．（2020高一下·金华开学考）一定条件下，在容积恒定的密闭容器中，加入2molCH4和2molH2O，发生如下反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，ΔH=akJ·mol 1(a＞0)。下列说法错误的是（ ）
A．当容器内H2的物质的量n(H2)=3mol时，反应放出热量akJ
B．当CH4与H2的反应速率3v正(CH4)=v逆(H2)时，反应达到化学平衡状态
C．若保持温度不变，当容器内气压不再变化时，反应达到化学平衡状态
D．反应达到化学平衡状态后，再加入1molH2O，CH4的体积分数φ(CH4)将减小
【答案】A
【知识点】反应热和焓变；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A. 当容器内n(H2)=3mol时，CH4反应了1mol，吸收热量akJ，A符合题意；
B. 化学反应速率之比等于反应计量数之比，当3v正(CH4)=v逆(H2)，说明正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，B不符合题意；
C. 该反应为反应前后气体分子数改变的反应，温度不变，当容器内气压不再变化时，反应达到化学平衡状态，C不符合题意；
D. 反应达到化学平衡状态后，再加入1molH2O，平衡正向移动，φ(CH4)减小，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．化学计量数与 ΔH成正比；
B．v正=v逆时反应达到平衡；
C．变量不变时，反应达到平衡；
D．加入1molH2O，平衡正向移动；
23．（2020高一下·金华开学考）用密度为1.84g·mLˉ1、质量分数为98%的浓硫酸配制100mL3mol·Lˉ1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是（ ）
A．计算、量取：用10mL量筒量取16.3mL浓硫酸
B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再倒入30mL左右的蒸馏水，搅拌，静置
C．转移、洗涤：待溶液冷却后，将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次
D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，在容量瓶上贴上标签，注明溶液成分及浓度
【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A. 密度为1.84g·mLˉ1、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度： ，配100mL3mol·Lˉ1稀硫酸时所需的浓硫酸的体积为： ，用25mL量筒量取16.3mL浓硫酸，A不符合题意；
B. 浓硫酸稀释时，将浓硫酸缓慢倒入蒸馏水中，并且不断搅拌，B不符合题意；
C. 待溶液冷却后，将溶液转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次，C符合题意；
D. 定容时，当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，将配好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，注明溶液成分及浓度；D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．根据c=和c1V1=c2V2计算；
B．浓硫酸稀释时需酸入水；
C．转移时要用玻璃棒引流，之后要将玻璃棒和烧杯洗涤2-3次；
D．溶液配好后要倒入试剂瓶中盛放；
24．（2020高一下·金华开学考）3.20gNaOH固体露置于空气中一段时间后，部分变质，质量变为6.24g。加水溶解，将溶液分为两等份，一份加入足量Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为1.97g，另一份逐滴滴加1mol·L 1盐酸，起初无气体生成，盐酸加入30mL时，开始产生气体，最终产生标准状况下的224mL气体(假设气体全部逸出)。下列说法正确的是（ ）
A．滴加盐酸时，第一步反应为CO32-+H+=HCO3-
B．变质后固体成分为Na2CO3和NaHCO3
C．变质后固体中Na2CO3的质量m(Na2CO3)=1.06g
D．变质后固体中NaOH的质量分数w(NaOH)=25.6%
【答案】D
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】A. NaOH固体露置于空气中一段时间后，部分变质，所以滴加盐酸时，第一步反应为：OH-+H+=H2O-，A不符合题意；
B. 根据上述分析，变质后固体成分为NaOH、Na2CO3 和NaHCO3，B不符合题意；
C. 加水溶解，将溶液分为两等份，一份加入足量Ba(OH)2溶液，发生反应为：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，生成1.97g BaCO3沉淀，其物质的量为0.01mol，Na2CO3的物质的量为0.01mol，所以加水溶解后的混合溶液中Na2CO3的物质的量为0.02mol，变质后固体中Na2CO3的质量m(Na2CO3)=2.12g，C不符合题意；
D. 变质后固体中NaOH的质量为1.6g，NaOH的质量分数： ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】3.20gNaOH固体露置于空气中一段时间后，部分变质，质量变为6.24g，加水溶解，将溶液分为两等份，一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成1.97g BaCO3沉淀，其物质的量为0.01mol，根据反应方程式：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，n(Na2CO3)=0.01mol，则原混合物中n(Na2CO3)=0.02mol，其质量为m(Na2CO3)=2.12g；另一份加入1mol·L 1HCl，刚开始无气体产生，发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，消耗盐酸的体积为30mL，消耗的盐酸的物质的量为0.03mol，接着加入盐酸，发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，生成0.01molCO2，消耗的盐酸为0.01mol，总共消耗0.04mol盐酸，NaOH消耗0.02mol盐酸，根据反应方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O，n(NaOH)=0.02mol，则加水溶解后的混合物中n(NaOH)=0.04mol，m(NaOH)=1.6g，所以碳酸氢钠的质量为：m(NaHCO3)=(6.24-2.12-1.6)g=3.72g，所以变质后固体成分为NaOH、Na2CO3 和NaHCO3。
25．（2020高一下·金华开学考）某固体混合物X可能由Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、KCl、K2SO4中的几种物质混合而成。取适量样品进行如下实验(假设各反应物都充分反应)，根据实验现象和实验数据，下列说法错误的是（ ）
A．沉淀甲中有1.97gBaCO3
B．固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
C．根据上述实验现象无法确定固体混合物X中是否有NaOH
D．用铂丝蘸取溶液甲在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，即可判断X中有无KCl
【答案】D
【知识点】焰色反应；物质的分离与提纯；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A. 加入足量稀硫酸后，得到的沉淀乙为BaSO4，根据 得： ， ，所以沉淀甲中有1.97gBaCO3，0.53g BaSO4，A符合题意；
B. 根据上述分析，固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4，B符合题意；
C. 根据上述实验现象的分析，无法确定固体混合物X中是否有NaOH和KCl，C符合题意；
D. 混合物中一定含有K2SO4，溶液甲中含有K+，用铂丝蘸取溶液甲在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，不能判断X中有无KCl，D不符合题意；故答案为：D。
【分析】加入足量稀硫酸后，得到的沉淀乙为BaSO4，根据 可得： ， ，所以沉淀甲中有1.97gBaCO3，0.53g BaSO4；溶液甲中加入NH4Cl溶液加热，生成气体乙为NH3，所以混合物中一定含有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4，可能含有NaOH和KCl。
二、填空题
26．（2020高一下·金华开学考）
（1）①写出胆矾的化学式： ；②写出二氧化碳的电子式： 。
（2）写出次氯酸钙溶液与空气中的二氧化碳反应的化学方程式： 。
【答案】（1）CuSO4·5H2O；
（2）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = 2HClO＋CaCO3 ↓
【知识点】分子式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（1）①胆矾是五水合硫酸铜，其化学式为：CuSO4·5H2O，故答案为：CuSO4·5H2O。②二氧化碳的分子式为：CO2，是共价化合物，其电子式为： ，故答案为： 。（2）次氯酸钙溶液与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = 2HClO＋CaCO3 ↓，故答案为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = 2HClO＋CaCO3 ↓。
【分析】(1)胆矾是五水硫酸铜，CuSO4·5H2O；CO2是共价化合物，C与每个O之间共用2对电子；
(2)次氯酸钙溶液与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀；
27．（2020高一下·金华开学考）某温度时，向某VL的密闭容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g） 2HI（g） △H=-26.5kJ mol-1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）0-5秒内平均反应速率v（HI）= mol/（L s）。
（2）该反应达到平衡状态时，放出的热量为 kJ。
（3）判断该反应达到平衡的依据是 （填序号）。
①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等
②H2、I2、HI的浓度比为1：1：2
③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化
④该条件下正、逆反应速率都为零
⑤混合气体的平均分子量不再发生变化
⑥气体的颜色不再发生变化
【答案】（1）0.316
（2）62.8
（3）③⑥
【知识点】反应热和焓变；化学反应速率；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】（1）根据图象，0-5秒内生成的HI的物质的量浓度为1.58mol/L， ，故答案为：0.316。（2）根据图象可知，氢气和碘初始物质的量浓度为1mol/L，所以容器的体积为： ，该反应的正反应是放热反应，根据碘化氢和反应热之间的关系式得，放出的热量为： ，故答案为：62.8。（3）①H2减少的速率和I2减少的速率相等，都是正反应，不能判断反应达到平衡状态，①不正确；
②H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，②不正确；
③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化，该反应正逆反应速率相等，达到平衡状态，③正确；
④正、逆反应速率都为零，该反应没有开始，所以一定没有达到平衡状态，平衡状态下正逆反应速率相同且不为0，④不正确；
⑤反应前后气体质量和气体物质的量不变，混合气体的平均分子量始终不发生变化，⑤不正确；
⑥气体的颜色不再发生变化，说明碘单质浓度不变，反应达到平衡状态，⑥正确；故答案为：③⑥。
【分析】（1）0-5秒内平均反应速率， 计算；（2）根据生成物和反应热之间的关系式计算热量；（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各组分的含量不变；
28．（2019高一下·嘉兴期末）为了探究某带结晶水的晶体X（仅含4种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验，其中甲、乙、丙均为常见物质。
请回答：
（1）X中除H、O以外的非金属元素是 。
（2）固体乙与氨气在加热条件下反应也能得到单质丙，同时产生空气中含量最高的气体，写出该反应的化学方程式 。
（3）X的化学式是 。
【答案】（1）Cl(或氯)
（2）3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O
（3）CuCl2·2H2O
【知识点】氧化还原反应；无机物的推断
【解析】【解答】（1）有分析可知还有Cl非金属元素；
（2）固体乙是CuO，与氨气反应生成Cu，空气中含量最高的气体是氮气，该反应的化学方程式3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O；
（3）铜单质的质量是3.2g，n（Cu）=0.05mol，m(AgCl)=14.35g，得n(Cl)=0.01mol，n(CuCl2)=0.05mol,m(CuCl2)=0.05*135=6.75g,m(H2O)=8.55g-6.75g=1.8g,故n(H2O)=0.1mol.
n(CuCl2): n(H2O)=0.05mol:0.1mol=1:2,故X的化学式是CuCl2·2H2O。
【分析】（1）根据流程图分析，该物质中还含有氯元素；
（2）氧化铜和氨气在加热的条件下会生成单质铜、氮气和水；
（3）根据白色固体和红色固体的质量可以分析出该物质是二水合氯化铜。
29．（2020高一下·金华开学考）用无水Na2CO3固体配制230mL0.1000mol·L-1的溶液。请回答：
（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是___。
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管
E．容量瓶
（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，__，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是___。
A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
【答案】（1）B
（2）用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切
（3）A；C；D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）配制230mL0.1000mol/L的Na2CO3溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，使用的仪器为：托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL的容量瓶；不必要的玻璃仪器是量筒，故答案为：B。（2）定容时，当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。（3）A. 称取相同质量的Na2CO3 10H2O固体进行配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，A正确；
B. 定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏大，B不正确；
C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，V偏大，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，C正确；
D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，D正确；故答案为：ACD。
【分析】（1）配制溶液在烧杯中溶解，需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中定容，当液面接近容量瓶刻度线时，需用胶头滴管滴加液体；（2）当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加；（3）结合 及不当操作可知，n偏小或V偏大均使所配的Na2CO3溶液浓度偏低；
30．（2019高一下·湖州期中）分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)为 。
（2）另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)= (溶液体积变化忽略不计)。
【答案】（1）1:2
（2）0.1mol/L
【知识点】铵盐；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】(1)产生的沉淀是硫酸钡，物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，根据原子守恒可知硫酸铵的质量是0.01mol×132g/mol＝1.32g，则氯化铵的质量是2.39g－1.32g＝1.07g，物质的量是1.07g÷53.5g/mol＝0.02mol，因此混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)为1:2；(2)每一份中硫酸铵和氯化铵分别是0.01mol、0.02mol，另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，消耗氢氧化钡是0.02mol，因此溶液体积是200mL，则溶液中c(Cl-)=0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L。
【分析】先计算出硫酸铵的物质的量，再求出氯化铵的质量，继而计算出其物质的量，就可以得出二者的物质的量之比；
氯离子的浓度等于物质的量与体积的比值。
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