浙江省衢州市衢江区大洲中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2020高一下·衢江开学考）现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为（ ）
A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素
2．（2020高一下·衢江开学考）用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（ ）
A．KOH溶液 B．NaNO3溶液 C．盐酸 D．Fe(OH)3胶体
3．（2020高一下·衢江开学考）仪器名称为“锥形瓶”的是（ ）
A． B． C． D．
4．（2020高一下·衢江开学考）欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（ ）
A．100mL容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯
5．（2020高一下·衢江开学考）下列物质含有离子键的是（ ）
A．H2O2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH
6．（2020高一下·衢江开学考）下列物质不属于天然高分子化合物的是（ ）
A．淀粉 B．蚕丝 C．植物油 D．纤维素
7．（2020高一下·衢江开学考）在化学反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，氧化剂是（ ）
A．KBr B．Cl2 C．KCl D．Br2
8．（2020高一下·衢江开学考）下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是（ ）
A．钠 B．钾 C．镁 D．铁
9．（2020高一下·衢江开学考）下列物质互为同系物的一组是（ ）
A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3
C．CH3COOH和HCOOH D．CH4和C2H2
10．（2020高一下·衢江开学考）化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
A．酒精—C2H5OH B．胆矾—CuSO4
C．苏打—NaHCO3 D．生石灰—Ca(OH)2
11．（2020高一下·衢江开学考）下列化学用语正确的是（ ）
A．氯化钠的电子式：Na
B．苯的结构简式：C6H6
C．硅的原子结构示意图：
D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-
12．（2020高一下·衢江开学考）下列过程需要吸收热量的是（ ）
A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解
C．镁条溶于盐酸 D．浓硫酸溶于水
13．（2020高一下·衢江开学考）2013年12月朝鲜重启核反应堆，引起国际社会的极大关注。 U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（ ）
A．质量数 B．中子数 C．电子数 D．质子数
14．（2019高一上·临高期中）实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ）
A．闻气体气味 B．点燃酒精灯
C．过滤 D．移开蒸发皿
15．（2020高一下·衢江开学考）将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是（ ）
A．无明显现象
B．烧杯内溶液颜色逐渐变红
C．金属钠浮于液面上，四处游动
D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡
16．（2020高一下·衢江开学考）下列物质的水溶液中，呈酸性的是（ ）
A．Na2CO3 B．MgCl2 C．NaCl D．CH3COONa
17．（2020高一下·衢江开学考）如图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，电解质溶液为稀硫酸。下列描述错误的是（ ）
A．溶液逐渐变蓝 B．锌片逐渐溶解
C．铜片上有气泡产生 D．电流计指针发生偏转
18．（2020高一下·衢江开学考）下列基本实验操作中，不合理的是（ ）
A．分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁
B．可用湿润的pH试纸检验氨气
C．稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水
D．试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热
19．（2017高二上·贵阳开学考）下列反应中属于加成反应的是（ ）
A．CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl
B．CH2＝CH2＋HCl CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
D．
20．（2020高一下·衢江开学考）下列有关于Cl2的说法中，错误的是（ ）
A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾
C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉
D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸
21．（2020高一下·衢江开学考）对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）
A．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
B．升高H2O2溶液的温度
C．减小H2O2溶液的浓度
D．向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液
22．（2020高一下·衢江开学考）一定条件下，在容积为5L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，半分钟后，测得生成0.04molSO3。在这段时间内O2的化学反应速率(mol·L-1·min-1)为（ ）
A．0.004 B．0.008 C．0.016 D．0.032
23．（2020高一下·衢江开学考）下列说法错误的是（ ）
A．相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高
B．石油的分馏、煤的液化和气化均属于物理变化
C．乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反应
D．苯分子中存在六个碳原子和六个氢原子完全等价的特殊结构
24．（2019高一下·宁波期中）下列说法正确的是（ ）
A．室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同
B．室温下，HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等
C．室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等
D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
25．（2020高一下·衢江开学考）往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―
B．当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2
C．当n(Cl2)＝2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(Br－)
D．当Br―开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量
二、综合题
26．（2020高一下·衢江开学考）
（1）写出BaSO4的名称： ，写出乙烷的结构简式： 。
（2）写出碳与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式： 。
27．（2020高一下·衢江开学考）已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：
（1）A结构简式为 ，C结构简式为 。
（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式： 。
28．（2020高一下·衢江开学考）为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：
（1）X中的非金属元素是 ，检验黄色溶液中的金属阳离子加入化学试剂是 。
（2）黑色化合物 红棕色化合物的化学方程式是 。
29．（2020高一下·衢江开学考）
（1）某同学采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：
①该同学所采用的萃取剂可能是 （填“A”、“B”或“C”）。
A.酒精 B.苯 C.四氯化碳
②甲、乙、丙3步实验操作中，错误的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：
实验室制取氯气的化学方程式 。
30．（2020高一下·衢江开学考）把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计)。
求：该混合物中铝的物质的量为 mol，铁的物质的量为 mol。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】元素、核素
【解析】【解答】肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的“铁”是指元素，而它存在于化合物中，
故答案为：C。
【分析】食物中的Fe指的是元素。
2．【答案】D
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．KOH属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A不符合题意；
B．NaNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故B不符合题意；
C．盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C不符合题意；
D．Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法，丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可。
3．【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A.装置为漏斗， A不符合题意；
B.装置为容量瓶， B不符合题意；
C.装置为锥形瓶， C符合题意；
D.装置为U型管， D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】锥形瓶是硬质玻璃制成的纵剖面呈三角形状的容器。
4．【答案】B
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】欲配置浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，需要100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，不需要分液漏斗，
故答案为：B。
【分析】配置浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，需要100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒玻璃仪器。
5．【答案】D
【知识点】化学键
【解析】【解答】A．H2O2的结构式为H-O-O-H，则分子中只存在共价键，故A不符合题意；
B．二氧化碳中碳原子和氧原子之间只存在共价键，故B不符合题意；
C．氨气中氮原子和氢原子之间只存在共价键，故C不符合题意；
D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，一般形成于金属和非金属之间。
6．【答案】C
【知识点】有机高分子化合物的结构和性质
【解析】【解答】A．淀粉是天然高分子化合物，故A不符合题意；
B．蚕丝是蛋白质，是天然高分子化合物，故B不符合题意；
C．植物油是天然有机化合物，但不是天然高分子化合物，故C符合题意；
D．纤维素是天然高分子化合物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】天然高分子化合物是自然界或矿物中由生化作用或光合作用而形成高分子化合物。存在于动物、植物或矿物内。例如纤维素、淀粉、蛋白质、木质素、天然橡胶、石棉、云母、核酸等。
7．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】在化学反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，Cl元素从0价降为-1价，发生还原反应，则Cl2是氧化剂。
故答案为：B。
【分析】氧化剂在化学反应中得电子，化合价降低。
8．【答案】B
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】焰色反应是金属元素特有的性质，不同的金属元素在火焰上灼烧时的焰色不同，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是钾元素，
故答案为：B。
【分析】蓝色钴玻璃是看钾的焰色反应时用的，钾盐中常混有钠离子，而钠的黄光会干扰钾的紫光，蓝色钴玻璃能滤掉黄光，所以不能透过蓝色钴玻璃看钠，镁，铁的焰色反应。
9．【答案】C
【知识点】同系物
【解析】【解答】A．35Cl和37Cl是同种元素的不同核素，互为同位素，故A不符合题意；
B．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B不符合题意；
C．CH3COOH和HCOOH结构相似，分子组成相差1个CH2，互为同系物，故C符合题意；
D．CH4和C2H2结构不同，分子式也不同，不是同系物，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物。
10．【答案】A
【知识点】化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A．C2H5OH俗称酒精，故A符合题意；
B．胆矾是CuSO4·5H2O，故B不符合题意；
C．NaHCO3俗称小苏打，苏打是指Na2CO3，故C不符合题意；
D．生石灰是指CaO，Ca(OH)2俗称熟石灰，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A．乙醇俗称酒精；
B．胆矾是CuSO4·5H2O；
C．NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称苏打；
D．CaO俗称生石灰，Ca(OH)2俗称熟石灰；
11．【答案】C
【知识点】原子结构示意图；结构简式；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．氯化钠的电子式为 ，故A不符合题意；
B．苯的结构简式为，故B不符合题意；
C．硅的原子结构示意图为 ，故C符合题意；
D．硫酸为强电解质，完全电离，其电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．NaCl为离子化合物；
B．C6H6为分子式；
C．Si的原子结构示意图为 ；
D．硫酸为强电解质，完全电离；
12．【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】根据物质转化的特点可知，ACD都是放热过程，但D是物理变化，不是放热反应。碳酸钙分解是吸热反应；
故答案为：B。
【分析】该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。另外该题还需要注意的是物理变化中的热效应不能是放热反应或吸热反应。
13．【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；元素、核素
【解析】【解答】核素 U中235表示该原子的质量数，
故答案为：A。
【分析】元素符号左上方的数字表示质量数。
14．【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用；过滤；蒸发和结晶、重结晶
【解析】【解答】A.闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量气体飘入鼻孔，A符合题意；
B.点燃酒精灯时，应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯点燃另一酒精灯，B不符合题意；
C.过滤时，不能直接将液体倒入漏斗内，应用玻璃棒进行引流，C不符合题意；
D.蒸发结束后，移开蒸发皿，应用坩埚钳，不能直接用手拿，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对化学实验基础操作的考查，结合相关化学实验操作进行分析即可。
15．【答案】D
【知识点】乙醇的化学性质
【解析】【解答】A、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，故A错误；
B、烧杯中没加入酚酞溶液，因此烧杯内溶液的颜色不会变红，故B错误；
C、乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，故C错误；
D、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，故D正确；
故选：D．
【分析】乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡．
A、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气；
B、烧杯中没加入酚酞溶液，不会变红；
C、乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部；
D、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部．
16．【答案】B
【知识点】盐类水解的应用；溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】A．Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-的水解，溶液显碱性，故A不符合题意；
B．MgCl2为强酸弱碱盐，Mg2+水解，使溶液显酸性，故B符合题意；
C．NaCl不强酸强碱盐，溶液呈中性，故C不符合题意；
D．CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-的水解，溶液显碱性，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】Mg2+水解使溶液显酸性，Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+。
17．【答案】A
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，溶液没有铜离子生成，不会变蓝，故A符合题意；
B．Zn易失电子作负极，所以锌片逐渐溶解，故B不符合题意；
C．Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡产生，故C不符合题意；
D．铜锌原电池中，电子从负极流向正极，所以电流计指针发生偏转，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】铜锌原电池中，Zn易失电子作负极，所以锌片逐渐溶解；Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电子从负极流向正极，据此分析解答。
18．【答案】C
【知识点】浓硫酸的性质；常用仪器及其使用；试纸的使用；分液和萃取
【解析】【解答】A. 分液时要使分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，然后旋动活塞放出下层液体，故A不符合题意；
B. 湿润的pH试纸遇氨气变蓝，可检验，故B不符合题意；
C. 稀释浓硫酸时，向盛水的烧杯中，沿烧杯壁小心加入浓硫酸，并不断搅拌，故C符合题意；
D. 试管体积较小，可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A．分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁可防止液体溅出；
B．氨气遇水后先碱性；
C．稀释浓硫酸时应酸入水；
D．试管既可以直接加热，也可以水浴加热；
19．【答案】B
【知识点】加成反应
【解析】【解答】A. CH4+Cl2 CH3Cl+HCl是取代反应，A不符合题意；
B. CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl是加成反应，B符合题意；
C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O是氧化反应，C不符合题意；
D. 是硝化反应，属于取代反应，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】加成反应：断裂不饱和键，加上小分子，原子利用率为100%，符合条件的只有B
20．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；氯气的物理性质
【解析】【解答】A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，是氯气的性质，不符合题意；
B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕色的烟，符合题意；
C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，是氯气与碱的反应，不符合题意；
D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，是氯气与水的反应，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A．Cl2的物理性质有黄绿色、密度比空气大、常温下为气态，有毒是它的化学性质；
B．Fe在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，2Ca(OH)2 ＋2Cl2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；
D．Cl2＋H2O=HCl＋HClO；
21．【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末，MnO2为2H2O2=2H2O+O2↑反应的催化剂，能增大反应速率，故A不符合题意；
B．温度升高，反应速率加快，则升高H2O2溶液的温度，能增大反应速率，故B不符合题意；
C．减小浓度，反应速率降低，则减小H2O2溶液的浓度，不能增大反应速率，故C符合题意；
D．向H2O2溶液中加入FeCl3溶液，FeCl3为2H2O2=2H2O+O2↑反应的催化剂，能增大反应速率，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】常见的增大化学反应速率的方法有升温、增大反应物浓度、增大压强、加催化剂、增大反应物的接触面积等。
22．【答案】B
【知识点】化学反应速率
【解析】【解答】半分钟后测得生成0.04mol SO3，则v（SO3）=(0.04mol/5L)/0.5min=0.016mol·L-1·min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=1/2v（SO3）=1/2×0.016mol·L-1·min-1=0.008mol·L-1·min-1；
故答案为：B。
【分析】根据v=以及反应速率之比等于化学计量数之比计算。
23．【答案】B
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；乙烯的化学性质；苯的结构与性质；烷烃
【解析】【解答】A．相等质量的烃，H元素质量分数越大，耗氧量越大，烷烃中甲烷中H质量分数最大，所以相同质量的烷烃完全燃烧时甲烷耗氧量最高，故A不符合题意；
B．石油的分馏是物理变化，而煤的液化和气化均属于化学变化，故B符合题意；
C．乙烯分子结构中含有碳碳双键，则在催化剂作用下与H2发生加成反应生成乙烷，故C不符合题意；
D．在苯分子中，六个碳原子连成平面正六边形，每个碳原子分别结合一个氢原子，分子中六个碳原子和六个氢原子完全等价，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】A．根据H的质量分数分析；
B．煤的液化和气化均属于化学变化；
C．碳碳双键在催化剂作用下可与H2发生加成反应；
D．苯分子中碳氢之间均为相同的化学键；
24．【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】A.NaOH为强电解质，一水合氨为弱电解质，室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与氨水相比，NaOH溶液中离子浓度大，导电能力强，故A不符合题意；
B.室温下，HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，说明溶液中氢离子浓度相等，则两溶液的pH相等，故B符合题意；
C.NaCl为强酸强碱盐，水溶液呈中性，NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，NaCl溶液pH大，故C不符合题意；
D.等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、NaOH为强电解质，一水合氨为弱电解质；
B、室温下，HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，溶液中氢离子浓度相等；
C、NaCl为强酸强碱盐，水溶液呈中性，NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；
D、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠。
25．【答案】B
【知识点】离子浓度大小的比较；氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A. 当n(Cl2)＜M mol时，发生的是分析中的第一步反应，即Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，故A不符合题意；
B. 当通入的氯气为M mol恰好将 反应完时， 有2M mol，Cl-有2M mol， 有4M mol，所以 ： ： =1：2：1，故B符合题意；
C. 当通入的氯气为2M mol，Mmol氯气首先与 完全反应，生成2Mmol ，剩余的Mmol氯气会反应掉2Mmol ，生成2Mmol ，此时 ， ，所以离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(Br－)，故C不符合题意；
D. 当Br―开始被氧化时，通入Cl2的物质的量为Mmol，而原FeBr2的物质的量为2Mmol，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据图像可知，将氯气通入溴化亚铁时，第一步发生的反应为Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，第二步发生的反应为Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。
26．【答案】（1）硫酸钡；CH3CH3
（2）2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
【知识点】浓硫酸的性质；结构简式
【解析】【解答】(1)BaSO4是一种硫酸盐，其名称为硫酸钡；乙烷的分子式为C2H6，属烷烃，其结构简式为CH3CH3；
(2)碳与浓硫酸加热条件下生成二氧化碳、二氧化硫和水，发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑。
【分析】(1)BaSO4的名称为硫酸钡；乙烷的结构简式为CH3CH3；
(2)碳与浓硫酸加热条件下发生氧化还原反应：H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑；
27．【答案】（1）CH3CH2OH；CH3COOH
（2）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
【知识点】有机物的推断；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质；酯化反应
【解析】【解答】A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，则A为CH3CH2OH、C为CH3COOH，由转化关系可知，B为CH3CHO，D为CH3COOCH2CH3；（1）由分析知：A的结构简式为CH3CH2OH，C的结构简式为CH3COOH；（2）A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。
【分析】A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，则A为CH3CH2OH、C为CH3COOH，由转化关系可知，B为CH3CHO，D为CH3COOCH2CH3，据此解答。
28．【答案】（1）硫元素；取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，若变为血红色，说明存在Fe3+
（2）4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验；无机物的推断；探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】黄色单质为S，n(S)= =0.02mol，生成无色气体为SO2，红棕色化合物为Fe2O3，n(Fe2O3)= =0.005mol，则X含有Fe、S两种元素，黄色溶液为硫酸亚铁溶液；(1)由分析知：X含有Fe、S两种元素，其中非金属元素是硫元素；金属阳离子为Fe3+，检验方法是取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，若变为血红色，说明存在Fe3+；(2)黑色化合物的质量为1.2g-0.32g=0.88g，其中Fe元素的质量为0.005mol×2×56g/mol=0.56g，则含S元素的质量为0.88g-0.56g=0.32g，其物质的量为 =0.01mol，黑色化合物中Fe和S的原子数目比为0.01mol：0.01mol=1:1，则化合物为FeS，在空气中高温加热生成氧化铁和二氧化硫的化学方程式为4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2。
【分析】 无色气体能使品红褪色，则为SO2，黄色单质为S，n(S)= =0.02mol红棕色化合物为Fe2O3，n(Fe2O3)= =0.005mol，则X含有Fe、S两种元素，黄色溶液为硫酸亚铁溶液，以此解答该题。
29．【答案】（1）C；丙
（2）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
【知识点】氯气的实验室制法；分液和萃取；物质的分离与提纯
【解析】【解答】(1)①从碘水中提取碘，萃取剂不能与水混溶，而酒精与水混溶，不能作萃取剂，根据示意图可知下层是有机层，说明萃取剂的密度大于水，则选择四氯化碳作萃取剂，故答案为：C；②振荡、静置分层操持合理，而分离时先分离下层液体后倒出上层液体，则丙图不合理，故答案为：丙；(2)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、水和氯化锰，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O。
【分析】(1)①从碘水中提取碘，萃取剂不能与水混溶；②分离时先分离下层液体；(2)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、水和MnCl2。
30．【答案】0.02；0.01
【知识点】有关混合物反应的计算
【解析】【解答】消耗HCl的物质的量为0.2 L×5mol L-1-0.2 L×4.6 mol L-1=0.08mol；
已知：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，设Al、Fe的物质的量分别为x、y，则：27x+56y=1.1(混合物的质量)，3x+2y=0.08(消耗的HCl)，解得：x=0.02mol、y=0.01mol。
【分析】利用n=cV，根据反应前HCl的物质的量减去反应后溶液中HCl的物质的量来计算；设Al、Fe的物质的量分别为x、y，根据金属的质量之和为1.1g及反应中消耗的HCl，利用方程式列式计算。
1 / 1浙江省衢州市衢江区大洲中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2020高一下·衢江开学考）现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为（ ）
A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素
【答案】C
【知识点】元素、核素
【解析】【解答】肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的“铁”是指元素，而它存在于化合物中，
故答案为：C。
【分析】食物中的Fe指的是元素。
2．（2020高一下·衢江开学考）用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（ ）
A．KOH溶液 B．NaNO3溶液 C．盐酸 D．Fe(OH)3胶体
【答案】D
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．KOH属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A不符合题意；
B．NaNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故B不符合题意；
C．盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C不符合题意；
D．Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法，丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可。
3．（2020高一下·衢江开学考）仪器名称为“锥形瓶”的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A.装置为漏斗， A不符合题意；
B.装置为容量瓶， B不符合题意；
C.装置为锥形瓶， C符合题意；
D.装置为U型管， D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】锥形瓶是硬质玻璃制成的纵剖面呈三角形状的容器。
4．（2020高一下·衢江开学考）欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（ ）
A．100mL容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯
【答案】B
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】欲配置浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，需要100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，不需要分液漏斗，
故答案为：B。
【分析】配置浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，需要100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒玻璃仪器。
5．（2020高一下·衢江开学考）下列物质含有离子键的是（ ）
A．H2O2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH
【答案】D
【知识点】化学键
【解析】【解答】A．H2O2的结构式为H-O-O-H，则分子中只存在共价键，故A不符合题意；
B．二氧化碳中碳原子和氧原子之间只存在共价键，故B不符合题意；
C．氨气中氮原子和氢原子之间只存在共价键，故C不符合题意；
D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，一般形成于金属和非金属之间。
6．（2020高一下·衢江开学考）下列物质不属于天然高分子化合物的是（ ）
A．淀粉 B．蚕丝 C．植物油 D．纤维素
【答案】C
【知识点】有机高分子化合物的结构和性质
【解析】【解答】A．淀粉是天然高分子化合物，故A不符合题意；
B．蚕丝是蛋白质，是天然高分子化合物，故B不符合题意；
C．植物油是天然有机化合物，但不是天然高分子化合物，故C符合题意；
D．纤维素是天然高分子化合物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】天然高分子化合物是自然界或矿物中由生化作用或光合作用而形成高分子化合物。存在于动物、植物或矿物内。例如纤维素、淀粉、蛋白质、木质素、天然橡胶、石棉、云母、核酸等。
7．（2020高一下·衢江开学考）在化学反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，氧化剂是（ ）
A．KBr B．Cl2 C．KCl D．Br2
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】在化学反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，Cl元素从0价降为-1价，发生还原反应，则Cl2是氧化剂。
故答案为：B。
【分析】氧化剂在化学反应中得电子，化合价降低。
8．（2020高一下·衢江开学考）下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是（ ）
A．钠 B．钾 C．镁 D．铁
【答案】B
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】焰色反应是金属元素特有的性质，不同的金属元素在火焰上灼烧时的焰色不同，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是钾元素，
故答案为：B。
【分析】蓝色钴玻璃是看钾的焰色反应时用的，钾盐中常混有钠离子，而钠的黄光会干扰钾的紫光，蓝色钴玻璃能滤掉黄光，所以不能透过蓝色钴玻璃看钠，镁，铁的焰色反应。
9．（2020高一下·衢江开学考）下列物质互为同系物的一组是（ ）
A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3
C．CH3COOH和HCOOH D．CH4和C2H2
【答案】C
【知识点】同系物
【解析】【解答】A．35Cl和37Cl是同种元素的不同核素，互为同位素，故A不符合题意；
B．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B不符合题意；
C．CH3COOH和HCOOH结构相似，分子组成相差1个CH2，互为同系物，故C符合题意；
D．CH4和C2H2结构不同，分子式也不同，不是同系物，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物。
10．（2020高一下·衢江开学考）化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
A．酒精—C2H5OH B．胆矾—CuSO4
C．苏打—NaHCO3 D．生石灰—Ca(OH)2
【答案】A
【知识点】化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A．C2H5OH俗称酒精，故A符合题意；
B．胆矾是CuSO4·5H2O，故B不符合题意；
C．NaHCO3俗称小苏打，苏打是指Na2CO3，故C不符合题意；
D．生石灰是指CaO，Ca(OH)2俗称熟石灰，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A．乙醇俗称酒精；
B．胆矾是CuSO4·5H2O；
C．NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称苏打；
D．CaO俗称生石灰，Ca(OH)2俗称熟石灰；
11．（2020高一下·衢江开学考）下列化学用语正确的是（ ）
A．氯化钠的电子式：Na
B．苯的结构简式：C6H6
C．硅的原子结构示意图：
D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-
【答案】C
【知识点】原子结构示意图；结构简式；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．氯化钠的电子式为 ，故A不符合题意；
B．苯的结构简式为，故B不符合题意；
C．硅的原子结构示意图为 ，故C符合题意；
D．硫酸为强电解质，完全电离，其电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．NaCl为离子化合物；
B．C6H6为分子式；
C．Si的原子结构示意图为 ；
D．硫酸为强电解质，完全电离；
12．（2020高一下·衢江开学考）下列过程需要吸收热量的是（ ）
A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解
C．镁条溶于盐酸 D．浓硫酸溶于水
【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】根据物质转化的特点可知，ACD都是放热过程，但D是物理变化，不是放热反应。碳酸钙分解是吸热反应；
故答案为：B。
【分析】该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。另外该题还需要注意的是物理变化中的热效应不能是放热反应或吸热反应。
13．（2020高一下·衢江开学考）2013年12月朝鲜重启核反应堆，引起国际社会的极大关注。 U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（ ）
A．质量数 B．中子数 C．电子数 D．质子数
【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；元素、核素
【解析】【解答】核素 U中235表示该原子的质量数，
故答案为：A。
【分析】元素符号左上方的数字表示质量数。
14．（2019高一上·临高期中）实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ）
A．闻气体气味 B．点燃酒精灯
C．过滤 D．移开蒸发皿
【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用；过滤；蒸发和结晶、重结晶
【解析】【解答】A.闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量气体飘入鼻孔，A符合题意；
B.点燃酒精灯时，应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯点燃另一酒精灯，B不符合题意；
C.过滤时，不能直接将液体倒入漏斗内，应用玻璃棒进行引流，C不符合题意；
D.蒸发结束后，移开蒸发皿，应用坩埚钳，不能直接用手拿，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对化学实验基础操作的考查，结合相关化学实验操作进行分析即可。
15．（2020高一下·衢江开学考）将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是（ ）
A．无明显现象
B．烧杯内溶液颜色逐渐变红
C．金属钠浮于液面上，四处游动
D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡
【答案】D
【知识点】乙醇的化学性质
【解析】【解答】A、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，故A错误；
B、烧杯中没加入酚酞溶液，因此烧杯内溶液的颜色不会变红，故B错误；
C、乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，故C错误；
D、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，故D正确；
故选：D．
【分析】乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡．
A、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气；
B、烧杯中没加入酚酞溶液，不会变红；
C、乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部；
D、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部．
16．（2020高一下·衢江开学考）下列物质的水溶液中，呈酸性的是（ ）
A．Na2CO3 B．MgCl2 C．NaCl D．CH3COONa
【答案】B
【知识点】盐类水解的应用；溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】A．Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-的水解，溶液显碱性，故A不符合题意；
B．MgCl2为强酸弱碱盐，Mg2+水解，使溶液显酸性，故B符合题意；
C．NaCl不强酸强碱盐，溶液呈中性，故C不符合题意；
D．CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-的水解，溶液显碱性，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】Mg2+水解使溶液显酸性，Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+。
17．（2020高一下·衢江开学考）如图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，电解质溶液为稀硫酸。下列描述错误的是（ ）
A．溶液逐渐变蓝 B．锌片逐渐溶解
C．铜片上有气泡产生 D．电流计指针发生偏转
【答案】A
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，溶液没有铜离子生成，不会变蓝，故A符合题意；
B．Zn易失电子作负极，所以锌片逐渐溶解，故B不符合题意；
C．Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡产生，故C不符合题意；
D．铜锌原电池中，电子从负极流向正极，所以电流计指针发生偏转，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】铜锌原电池中，Zn易失电子作负极，所以锌片逐渐溶解；Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电子从负极流向正极，据此分析解答。
18．（2020高一下·衢江开学考）下列基本实验操作中，不合理的是（ ）
A．分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁
B．可用湿润的pH试纸检验氨气
C．稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水
D．试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热
【答案】C
【知识点】浓硫酸的性质；常用仪器及其使用；试纸的使用；分液和萃取
【解析】【解答】A. 分液时要使分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，然后旋动活塞放出下层液体，故A不符合题意；
B. 湿润的pH试纸遇氨气变蓝，可检验，故B不符合题意；
C. 稀释浓硫酸时，向盛水的烧杯中，沿烧杯壁小心加入浓硫酸，并不断搅拌，故C符合题意；
D. 试管体积较小，可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A．分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁可防止液体溅出；
B．氨气遇水后先碱性；
C．稀释浓硫酸时应酸入水；
D．试管既可以直接加热，也可以水浴加热；
19．（2017高二上·贵阳开学考）下列反应中属于加成反应的是（ ）
A．CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl
B．CH2＝CH2＋HCl CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
D．
【答案】B
【知识点】加成反应
【解析】【解答】A. CH4+Cl2 CH3Cl+HCl是取代反应，A不符合题意；
B. CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl是加成反应，B符合题意；
C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O是氧化反应，C不符合题意；
D. 是硝化反应，属于取代反应，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】加成反应：断裂不饱和键，加上小分子，原子利用率为100%，符合条件的只有B
20．（2020高一下·衢江开学考）下列有关于Cl2的说法中，错误的是（ ）
A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾
C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉
D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；氯气的物理性质
【解析】【解答】A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，是氯气的性质，不符合题意；
B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕色的烟，符合题意；
C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，是氯气与碱的反应，不符合题意；
D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，是氯气与水的反应，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A．Cl2的物理性质有黄绿色、密度比空气大、常温下为气态，有毒是它的化学性质；
B．Fe在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，2Ca(OH)2 ＋2Cl2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；
D．Cl2＋H2O=HCl＋HClO；
21．（2020高一下·衢江开学考）对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）
A．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
B．升高H2O2溶液的温度
C．减小H2O2溶液的浓度
D．向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液
【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末，MnO2为2H2O2=2H2O+O2↑反应的催化剂，能增大反应速率，故A不符合题意；
B．温度升高，反应速率加快，则升高H2O2溶液的温度，能增大反应速率，故B不符合题意；
C．减小浓度，反应速率降低，则减小H2O2溶液的浓度，不能增大反应速率，故C符合题意；
D．向H2O2溶液中加入FeCl3溶液，FeCl3为2H2O2=2H2O+O2↑反应的催化剂，能增大反应速率，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】常见的增大化学反应速率的方法有升温、增大反应物浓度、增大压强、加催化剂、增大反应物的接触面积等。
22．（2020高一下·衢江开学考）一定条件下，在容积为5L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，半分钟后，测得生成0.04molSO3。在这段时间内O2的化学反应速率(mol·L-1·min-1)为（ ）
A．0.004 B．0.008 C．0.016 D．0.032
【答案】B
【知识点】化学反应速率
【解析】【解答】半分钟后测得生成0.04mol SO3，则v（SO3）=(0.04mol/5L)/0.5min=0.016mol·L-1·min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=1/2v（SO3）=1/2×0.016mol·L-1·min-1=0.008mol·L-1·min-1；
故答案为：B。
【分析】根据v=以及反应速率之比等于化学计量数之比计算。
23．（2020高一下·衢江开学考）下列说法错误的是（ ）
A．相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高
B．石油的分馏、煤的液化和气化均属于物理变化
C．乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反应
D．苯分子中存在六个碳原子和六个氢原子完全等价的特殊结构
【答案】B
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；乙烯的化学性质；苯的结构与性质；烷烃
【解析】【解答】A．相等质量的烃，H元素质量分数越大，耗氧量越大，烷烃中甲烷中H质量分数最大，所以相同质量的烷烃完全燃烧时甲烷耗氧量最高，故A不符合题意；
B．石油的分馏是物理变化，而煤的液化和气化均属于化学变化，故B符合题意；
C．乙烯分子结构中含有碳碳双键，则在催化剂作用下与H2发生加成反应生成乙烷，故C不符合题意；
D．在苯分子中，六个碳原子连成平面正六边形，每个碳原子分别结合一个氢原子，分子中六个碳原子和六个氢原子完全等价，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】A．根据H的质量分数分析；
B．煤的液化和气化均属于化学变化；
C．碳碳双键在催化剂作用下可与H2发生加成反应；
D．苯分子中碳氢之间均为相同的化学键；
24．（2019高一下·宁波期中）下列说法正确的是（ ）
A．室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同
B．室温下，HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等
C．室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等
D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】A.NaOH为强电解质，一水合氨为弱电解质，室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与氨水相比，NaOH溶液中离子浓度大，导电能力强，故A不符合题意；
B.室温下，HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，说明溶液中氢离子浓度相等，则两溶液的pH相等，故B符合题意；
C.NaCl为强酸强碱盐，水溶液呈中性，NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，NaCl溶液pH大，故C不符合题意；
D.等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、NaOH为强电解质，一水合氨为弱电解质；
B、室温下，HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，溶液中氢离子浓度相等；
C、NaCl为强酸强碱盐，水溶液呈中性，NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；
D、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠。
25．（2020高一下·衢江开学考）往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―
B．当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2
C．当n(Cl2)＝2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(Br－)
D．当Br―开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量
【答案】B
【知识点】离子浓度大小的比较；氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A. 当n(Cl2)＜M mol时，发生的是分析中的第一步反应，即Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，故A不符合题意；
B. 当通入的氯气为M mol恰好将 反应完时， 有2M mol，Cl-有2M mol， 有4M mol，所以 ： ： =1：2：1，故B符合题意；
C. 当通入的氯气为2M mol，Mmol氯气首先与 完全反应，生成2Mmol ，剩余的Mmol氯气会反应掉2Mmol ，生成2Mmol ，此时 ， ，所以离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(Br－)，故C不符合题意；
D. 当Br―开始被氧化时，通入Cl2的物质的量为Mmol，而原FeBr2的物质的量为2Mmol，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据图像可知，将氯气通入溴化亚铁时，第一步发生的反应为Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，第二步发生的反应为Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。
二、综合题
26．（2020高一下·衢江开学考）
（1）写出BaSO4的名称： ，写出乙烷的结构简式： 。
（2）写出碳与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式： 。
【答案】（1）硫酸钡；CH3CH3
（2）2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
【知识点】浓硫酸的性质；结构简式
【解析】【解答】(1)BaSO4是一种硫酸盐，其名称为硫酸钡；乙烷的分子式为C2H6，属烷烃，其结构简式为CH3CH3；
(2)碳与浓硫酸加热条件下生成二氧化碳、二氧化硫和水，发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑。
【分析】(1)BaSO4的名称为硫酸钡；乙烷的结构简式为CH3CH3；
(2)碳与浓硫酸加热条件下发生氧化还原反应：H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑；
27．（2020高一下·衢江开学考）已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：
（1）A结构简式为 ，C结构简式为 。
（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式： 。
【答案】（1）CH3CH2OH；CH3COOH
（2）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
【知识点】有机物的推断；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质；酯化反应
【解析】【解答】A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，则A为CH3CH2OH、C为CH3COOH，由转化关系可知，B为CH3CHO，D为CH3COOCH2CH3；（1）由分析知：A的结构简式为CH3CH2OH，C的结构简式为CH3COOH；（2）A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。
【分析】A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，则A为CH3CH2OH、C为CH3COOH，由转化关系可知，B为CH3CHO，D为CH3COOCH2CH3，据此解答。
28．（2020高一下·衢江开学考）为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：
（1）X中的非金属元素是 ，检验黄色溶液中的金属阳离子加入化学试剂是 。
（2）黑色化合物 红棕色化合物的化学方程式是 。
【答案】（1）硫元素；取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，若变为血红色，说明存在Fe3+
（2）4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验；无机物的推断；探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】黄色单质为S，n(S)= =0.02mol，生成无色气体为SO2，红棕色化合物为Fe2O3，n(Fe2O3)= =0.005mol，则X含有Fe、S两种元素，黄色溶液为硫酸亚铁溶液；(1)由分析知：X含有Fe、S两种元素，其中非金属元素是硫元素；金属阳离子为Fe3+，检验方法是取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，若变为血红色，说明存在Fe3+；(2)黑色化合物的质量为1.2g-0.32g=0.88g，其中Fe元素的质量为0.005mol×2×56g/mol=0.56g，则含S元素的质量为0.88g-0.56g=0.32g，其物质的量为 =0.01mol，黑色化合物中Fe和S的原子数目比为0.01mol：0.01mol=1:1，则化合物为FeS，在空气中高温加热生成氧化铁和二氧化硫的化学方程式为4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2。
【分析】 无色气体能使品红褪色，则为SO2，黄色单质为S，n(S)= =0.02mol红棕色化合物为Fe2O3，n(Fe2O3)= =0.005mol，则X含有Fe、S两种元素，黄色溶液为硫酸亚铁溶液，以此解答该题。
29．（2020高一下·衢江开学考）
（1）某同学采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：
①该同学所采用的萃取剂可能是 （填“A”、“B”或“C”）。
A.酒精 B.苯 C.四氯化碳
②甲、乙、丙3步实验操作中，错误的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：
实验室制取氯气的化学方程式 。
【答案】（1）C；丙
（2）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
【知识点】氯气的实验室制法；分液和萃取；物质的分离与提纯
【解析】【解答】(1)①从碘水中提取碘，萃取剂不能与水混溶，而酒精与水混溶，不能作萃取剂，根据示意图可知下层是有机层，说明萃取剂的密度大于水，则选择四氯化碳作萃取剂，故答案为：C；②振荡、静置分层操持合理，而分离时先分离下层液体后倒出上层液体，则丙图不合理，故答案为：丙；(2)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、水和氯化锰，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O。
【分析】(1)①从碘水中提取碘，萃取剂不能与水混溶；②分离时先分离下层液体；(2)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、水和MnCl2。
30．（2020高一下·衢江开学考）把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计)。
求：该混合物中铝的物质的量为 mol，铁的物质的量为 mol。
【答案】0.02；0.01
【知识点】有关混合物反应的计算
【解析】【解答】消耗HCl的物质的量为0.2 L×5mol L-1-0.2 L×4.6 mol L-1=0.08mol；
已知：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，设Al、Fe的物质的量分别为x、y，则：27x+56y=1.1(混合物的质量)，3x+2y=0.08(消耗的HCl)，解得：x=0.02mol、y=0.01mol。
【分析】利用n=cV，根据反应前HCl的物质的量减去反应后溶液中HCl的物质的量来计算；设Al、Fe的物质的量分别为x、y，根据金属的质量之和为1.1g及反应中消耗的HCl，利用方程式列式计算。
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