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2020-2021学年度第二学期部分学校高中一年级
阶段性教学质量检测
化学
本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分,共8页。满分100分。考试用时90分钟。
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注意事项
I.答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科
类填写在答题卡和试卷规定的位置上
2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改
动,用橡皮擦于浄后,再选涂其他笞案标号。答案不能答在试卷上。
3.第Ⅱ卷必须用05毫米黑色签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应
的位置,不能写在试卷上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不
能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效
相对原子质量:I1C12016N14S32K56
Mn
55
Cu
64
Zn
第I卷(选择题,共35分)
选择题(本题包括5小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共15分)
1.中国是个文明古国,有灿烂的文化和历史,为世界文化的进步和发展作出了贡献
文房四宝即笔、墨、纸、砚,其中以湖笔、徽墨、宣纸和端砚最为称著。下列说法正确
的是
A.徽墨中墨的主要成分是石墨
B.宣纸的主要成分是无机碳和少量的纤维素
C.湖笔中羊毫的主要成分是蛋白质
D.含较多氧化铁的端砚呈黑色
2.创新成就梦想,实现中国梦。化学支持科技发展。下列说法不正确的是
.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等,铝锂合金属于金属材料
B.中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是Si
将翻
C.神州12号飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D.用聚丙烯制遴的口罩帮助人类控制了新冠肺炎病毒传播,废弃口罩可埋入地下
自行降解
3.有机物是生命产生的物质基础。下列说法正确的是
A,不能用水分离溴苯和苯的混合物
B.戊烷有四种同分异构体
C.乙烷、乙烯均是只含碳和氢的气体,在空气中燃烧时产生的现象完全相同
D.酸性KMnO4溶液既可鉴别乙烷和乙烯,又可除去乙烷中少量的乙烯
高一化学第1页共8页
4.“价类二维图”是认识元素性质的常用方法。部分含氮物质的分类与相应氮元索的
化合价关系如图所示。下列说法错误的是
化合价
A.a可经催化氧化生成b
B.b为红棕色,可转化为c
C.密闭体系中,c存在2NO
D.d的溶液与Cu反应可生成b或c
5.化学实现能量转化,造福人类。空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化,原理
如图所示,装置x电解水,装置y为燃料电池,下列有关说法不正确的是
A.太附能电池实现了光能到电能的转化
该过程中,水可以循环使用
太阳能电
C.y工作时,转移2mo电子,消耗214氢气是1o2
[2
D.y工作时,氬气充入该装置的负极
选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题
意,全都选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分
“结枸决定性质”是重要的化学观念。昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质
人工合成信息索可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示
关于该化合物说法不正确的是
A.所有碳原子可能共平面
B.分子式是C12H1O
C.可发生加成反应
有两个官能团
7.“探究与创新能力”是化学的关键能力。
下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是
选项实验目的
操作或现象
A制作简单原电池将铁钉和铜丝连接插入食醋中即可形成原电池
B|验证碳能与浓硝向浓硝酸中插入红热的碳,产生红棕色气体
酸反应
鉴别溴蒸怎和分别通入AgNO3溶液中,产生浅黄色沉淀的是
C
溴蒸气
D|除去乙酸乙酯中加入足量饱和氢氧化钠溶液,充分混合后分液
的少量乙酸
高一化学第2页共8页普通高中高一期末阶段性质量检测
化学试题答案及评分标准
说明：1．凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的（包括错别字），相关内容均不得分。
2．方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣1分。
第Ⅰ卷（选择题，共35分）
选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题3分，共15分）
题号
1
2
3
4
5
答案
C
D
A
B
C
二．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
题号
6
7
8
9
10
答案
AB
AC
D
BC
C
第II卷（非选择题，共65分）
共15分
（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O（反应条件错误扣1分，共3分）
（2）送回合成塔循环使用（1分，答“循环使用”可得分）
（3）使NO全部转化成HNO3（2分，或：把NO全部氧化，或全部转化成NO2都给2分）
（4）NO（2分）
------对应阅卷4
（5）还原反应（2分，只写“还原”可得分）------对应阅卷4
（6）SO2+OH—=HSO3—（2分）
（7）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分，每项1分，有错别字扣相应分值；“加热浓缩”、“降温结晶”可得分；只答“加热”、“降温”不得分；“洗涤、干燥”不做为得分项）
共15分
（1）①2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O（不加热扣1分，不写“浓”，扣1分，共2分）
②有白色（灰白色）固体生成，溶液呈无色（只要答出白色固体就给1分，但答出蓝色溶液或（蓝色），则不给分。1分）
③不能随时控制反应的开始与停止（1分）
（2）d、e、b、c、g、f、k（2分）
（3）通入H2（1分），点燃酒精灯（1分）
（4）浓硫酸后面添加装有无水硫酸铜的干燥管（1分，在后面的干燥管后面是否再加干燥装置，既不得分，也不扣分）------对应阅卷4
（5）前面的无水硫酸铜不变蓝，后面的无水硫酸铜变蓝（1分）------对应阅卷4
（6）用湿润的红色石蕊试纸靠近K1出口，试纸变蓝；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近K1出口，有白烟生成（2分）
（7）向集气瓶中通入空气（1分），如果气体不变色，则证明氨的氧化产物是氮气（1分）；
如果气体变为红棕色，则证明氨的氧化产物是一氧化氮（1分）
共13分
（1）①有可变化合价（或有变价）（2分）
②Mg、Al、Cl（只要答出Cl就给1分，1分）
（2）C（1分）
（3）MgS+2H2OMg(OH)2↓+H2S↑（没有标出箭号暂不扣分）（2分）
（4）氧化还原反应
归中反应（每个1分，只要答出“氧化还原反应”就给2分，但有多答并且错误的，相关内容扣分；共2分）
（5）①N（2分）
------对应阅卷5-1
②
或（1分）------对应阅卷5-2
③4NH3+6NO==5N2+6H2O（2分）
------对应阅卷5-2
共13分
（1）8.00
（或8、8.0）（1分）
10.00（或10、10.0）
（1分）
（2）0.0075mol/(L·s)
（或7.5×10-3）（2分）
（3）探究温度对反应速率的影响（1分）
探究H2O2溶液的浓度对反应速率的影响（1分）
其他条件相同时，c(Fe2+)越大，反应速率越大（“其他条件相同时”1分，2分）
（4）Fe2+在该条件下生成Fe(OH)2，并迅速被氧化成Fe(OH)3，不能使H2O2产生羟基自由基（是否答出“迅速被氧化成Fe(OH)3”不扣分，2分）
II.
我认为该同学的说法是正确的。已知N的非金属性强于S，同浓度（如10mol/L）浓硝酸常温下可氧化Cu，而浓硫酸需加热才能氧化Cu，这个实验能证明浓硝酸的氧化性强于浓硫酸。可证明该观点正确（3分）。
【①其它合理方法均可得到分，如与碳酸的比较等；
②也可认为该观点不正确，能用实验证明的即可得分】
共9分
I．（4分）(方法一)根据题意可推出反应后溶液中含有0.4mol的ZnSO4，即参加反应的锌和硫酸均为0.4mol。
设参加反应生成NO的Zn为xmol，根据反应计算：
3Zn+8H++2NO3-=3Zn2++2NO+4H2O
3
2
x
2
x
/3
Zn+2H+=Zn2++H2
1
1
0.4-x
0.4-x
········································（列方程找关系，1分）------对应阅卷1-1
根据气体总体积为6.72L（标况），可得气体总物质的量为0.3mol。
即：2x/3+（0.4-x）=0.3
解得：x=0.3
··················································（列式计算，1分）
------对应阅卷1-1
根据氮原子守恒
，参加反应的硝酸物质的量为：0.2mol。
溶液中硫酸硝酸的浓度比为2:1.
···········（结果，1分）------对应阅卷1-2
产生的氢气的体积（标况）为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L···········（结果，1分）------对应阅卷1-2
(方法二)
根据题意可推出反应后溶液中含有0.4mol的ZnSO4，即参加反应的锌和硫酸均为0.4mol。
设产生的氢气的物质的量为xmol,生成NO的物质的量为(0.3-x)mol,根据得失电子守恒可得
2x+3×(0.3-x)=0.4×2
解得x=0.1····································（列式计算，2分）------对应阅卷1-1
即产生的氢气为0.1mol,标况下的体积为2.24L。··················
（结果，1分）------对应阅卷1-2
产生的NO为0.2mol，根据氮原子守恒，溶液中硝酸的物质的量为0.2mol，硫酸与硝酸的浓度比为2:1。
····················（结果，1分）------对应阅卷1-2
II．（5分）设Cu2S的物质的量为xmol。根据氧化还原得失电子守恒可得如下关系：
Cu2S
~
KMnO4
1
2
x
2x
···························（列方程式或反应关系，1分）------对应阅卷1-1
FeSO4
~
KMnO4
5
1
0.001
0.0002
·························（列方程式或反应关系，1分）------对应阅卷1-1
与Cu2S反应后剩余KMnO4的物质的量为0.0002×10=0.002mol
列式：2x+0.002=0.012
x=0.005
······················（列式计算，1分）------对应阅卷1-2
Cu2S的质量为：0.005mol×160g/mol=0.8g
Cu2S的质量分数为：0.8÷1×100%=80%
························（结果，2分）------对应阅卷1-2
高一化学答案
