安徽省黄山市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 安徽省黄山市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-07-13 23:03:03 | ||
图片预览
文档简介
黄山市2020～2021学年度第二学期期末质量检测
高一化学试题
（考试时间：100分钟 满分：100分）
注意事项：
1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2．请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案用黑色中性笔正确填写在答案卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1．“黄山烧饼”是徽州地区特色小吃之一，制作“黄山烧饼”的主要原料有：面粉、猪肉、油、食盐和梅干菜等，下列说法错误的是
A．面粉中富含淀粉 B．猪肉中蛋白质在人体内可以水解为氨基酸
C．食用油可以促进维生素C的吸收 D．梅干菜中的纤维素是天然有机高分子
2．新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法错误的是
A. 使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化
B. 使用84消毒液杀菌消毒是利用其强氧化性
C. N95型口罩的核心材料是聚丙烯丝，属于有机高分子材料
D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体是CF2=CF2
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙醇的结构简式为：C2H6O B．羟基的电子式：
C．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2 D．乙烯的球棍模型：
4．下列关于药品和食品添加剂的说法正确的是
A．处方药的包装上印有“OTC"标识
B．阿司匹林化学名称为水杨酸，具有解热镇痛作用
C．维生素C能被还原为脱氢抗坏血酸，是水果罐头中常用的抗氧化剂
D．味精是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．1 mol 乙烯分子含有的极性共价键数为4NA
B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C．1 L 0.1 mol·L－1 的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA
D．7g乙烯和丙烯的混合气体中含有原子数1.5NA
6．下列是吸热反应的是
A．灼热的炭与CO2反应 B．甲烷与O2的燃烧反应
C．铝与稀盐酸 D．氯化铵固体溶于水
7．下列选项中，对应的实验操作和现象及解释或结论都正确的是
选项 实验操作和现象 解释或结论
A 工业上用焦炭制粗硅： 非金属性：C＞Si
B 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸常温下不反应
C 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液：有气体生成，溶液不呈血红色 稀硝酸只能将Fe氧化为Fe2+
D 往烧杯中加入Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体，放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌,烧杯底部结冰,与玻璃片粘在一起 吸热反应不一定要加热才能进行
8．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列
结论不正确的是
A．反应开始2分钟内平均反应速率最大
B．反应4分钟后平均反应速率最小
C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小
9．一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），正反应放热。下列说法中正确的是
A．达到反应限度时，SO2和SO3的分子数一定相等
B．任意时刻，SO2 和 SO3 物质的量之和一定为 2mol
C．SO2的消耗速率等于O2的生成速率时，达到反应限度
D．达到反应限度后，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
10．某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧
化法制乙酸，其总反应式为CH2=CH2＋O2===CH3COOH。
有兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有
关说法正确的是
A．在电池工作过程中，溶液中的PO向a极移动
B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
C．负极的电极反应式为CH2=CH2＋4e－＋2H2O===CH3COOH＋4H＋
D．当电路中通过0.04 mol电子时，参加反应的CH2=CH2为224 mL
11．检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是
A． 碘水，变蓝色； 浓硝酸，变黄色； 新制Cu(OH)2，砖红色沉淀
B． 浓硝酸，变黄色； 新制Cu(OH)2，砖红色沉淀； 碘水，变蓝色
C． 新制Cu(OH)2，砖红色沉淀； 碘水，变蓝色； 浓硝酸，变黄色
D． 碘水，变蓝色； 新制Cu(OH)2，砖红色沉淀； 浓硝酸，变黄色
12. 有机物M是合成治疗癌症药“格列宁”的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法
正确的是
A．有机物M中含有4种官能团
B．M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应
C．M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，只因为其含有苯环
D．有机物M和油脂分子中都含有，两者都能发生水解反应
13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
14．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，
其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铜，则A和X反应需要加热
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定
可以观察到白色沉淀产生
D．工业上，调节合适的条件 B可以完全转化为D
15．下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是
A．检验无水乙醇中是否有水 B．制取氨气 C．制取乙酸乙酯 D．分馏石油
16．足量Cu与一定量浓硝酸反应，生成硝酸铜和NO、NO2的混合气体。这些气体和1.68L氧气（标况下）恰好完全溶解在100mL2mol/L的NaOH溶液中得到NaNO3溶液，下列有关说法正确的是
A．反应过程中NaOH是还原剂
反应中溶解19.2g铜
NO和NO2的物质的量之和可能为0.4mol
D．原溶液浓硝酸中n(HNO3)=0.5mol
第II卷（非选择题 共52分）
17．（14分）按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。
I．某些烃分子的模型如图所示
回答下列问题：
（1）丁的分子式是 _________，写出戊的同分异构体的结构简式 _________（一种即可）。
（2）等质量的上述烃，完全燃烧时耗氧量最多的是 __________（填分子式），写出乙完全燃烧的化学方程式 __________。
II．烃可以通过化学反应制得烃的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等
（3）丙烯酸中含氧官能团的名称是 __________。
（4）丙烯酸可以使溴水褪色，该反应类型为_______，写出反应的化学方程式__________。
（5）3.6g乳酸与足量钠反应，能生成标准状况下H2的体积为 _________L。
（6）丙烯酸可以和乙醇发生酯化反应，写出反应方程式 __________。
18．（12分）近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内以物质的量比2：3充入CO和H2，400 ℃时反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，体系中n(CO)随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 5
n(CO)(mol) 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007
（1）右图表示反应中CH3OH的变化曲线，其中合理的是 。
（2）用CO表示从0~2s内该反应的平均速率v(CO) ＝__________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
a．v(CH3OH) ＝2v(H2)
b．容器内压强保持不变[来源
c．断开2molH－H键的同时断开4molC－H键
d．容器内密度保持不变
（4）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理
如右图所示，图中CH3OH从 （填A或B）通入，
a极附近溶液pH将 （填升高，降低或不变），
b极的电极反应式是__________。
19．（14分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
（1）工业上用黄铁矿（主要成分为FeS2，其中硫元素为-1价）在高温条件下和氧气反应制备SO2：，该反应中被氧化的元素是______（填元素符号）。当收集到标准状况下二氧化硫的体积6.72L，则反应中转移电子的物质的量为__________。
（2）实验室中用下列装置测定SO2被催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3的熔点为，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作 __________。
②当停止滴入浓硫酸，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_____。
③实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是_________（用含字母的代数式表示，不用化简）。
（3）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________。
②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管
中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管中发生反应的离子方程式为______________。
20．（12分）海水是巨大的资源宝库，甲工厂从海水中提取食盐和溴的工艺流程如图：
已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒。
（1）海水淡化得到淡水的方法主要有____________。（写出两种即可）
（2）为了将粗盐(含杂质Mg2+、、)提纯，加入的试剂顺序可行的是__________
A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
（3）制备钠单质的方法之一是电解熔融NaCl，写出电解的化学方程式 ____________。
（4）步骤Ⅱ在此流程中作用是 ____________。
（5）乙工厂在甲工厂的流程设计基础上进行了改进，步骤Ⅱ中用Na2CO3溶液吸收空气中Br2。充分反应后，得到含NaBr、NaBrO3等物质的混合溶液。步骤Ⅲ向所得溶液中滴加稀硫酸，蒸馏即得到液溴。请写出步骤Ⅲ滴加稀硫酸的离子方程式_______
______________。
（6）与甲工厂相比，乙工厂设计流程的优点为__________________。
黄山市2020～2021学年度第二学期期末质量检测
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1. C 2. A 3. C 4. D 5. C 6.A 7. D 8. A 9. B 10. A
11. A 12. D 13. B 14. B 15. B 16. D
二、填空题（本题包括4小题,共52分）
17.（共14分，除标注外，每空2分）
（1） C3H8（1分） 异戊烷、新戊烷结构简式均可
（2） CH4（1分） C2H4+3O22CO2+2H2O
（3） 羧基（1分）
（4） 加成反应 （1分）
CH2=CHCOOH+Br2CH2Br-CHBrCOOH
（5） 0.896
（6） CH2=CHCOOH+C2H5OH CH2=CHCOOC2H5+H2O
18.（共12分， 每空2分）
（1） b
（2） 0.003 mol·L－1·s－1
（3） b
（4） A 降低 O2+4e-+2H2O=4OH-
19.（共14分，除标注外，每空2分）
（1）Fe、S 1.65mol
（2）①打开分液漏斗上部的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。
②使残留在装置中的SO2和SO3被充分吸收。
③SO2的转化率应该是。
（3）①中出现黄色浑浊（1分） ②Ⅲ（1分）
20.（共12分，每空2分）
（1） 蒸馏法、电渗析、离子交换法（任选其二）
（2） BC
（3）
（4） 富集，增大溴的浓度
（5） 5Br- +BrO3- ＋6H+=3Br2+3H2O
（6） 采用乙工厂的流程优点为操作简单、对设备腐蚀性小、污染小（减少二氧化硫的排放） （合理即可）
高一化学试题·第 5 页 （共 6 页）
高一化学试题
（考试时间：100分钟 满分：100分）
注意事项：
1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2．请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案用黑色中性笔正确填写在答案卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1．“黄山烧饼”是徽州地区特色小吃之一，制作“黄山烧饼”的主要原料有：面粉、猪肉、油、食盐和梅干菜等，下列说法错误的是
A．面粉中富含淀粉 B．猪肉中蛋白质在人体内可以水解为氨基酸
C．食用油可以促进维生素C的吸收 D．梅干菜中的纤维素是天然有机高分子
2．新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法错误的是
A. 使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化
B. 使用84消毒液杀菌消毒是利用其强氧化性
C. N95型口罩的核心材料是聚丙烯丝，属于有机高分子材料
D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体是CF2=CF2
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙醇的结构简式为：C2H6O B．羟基的电子式：
C．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2 D．乙烯的球棍模型：
4．下列关于药品和食品添加剂的说法正确的是
A．处方药的包装上印有“OTC"标识
B．阿司匹林化学名称为水杨酸，具有解热镇痛作用
C．维生素C能被还原为脱氢抗坏血酸，是水果罐头中常用的抗氧化剂
D．味精是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．1 mol 乙烯分子含有的极性共价键数为4NA
B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C．1 L 0.1 mol·L－1 的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA
D．7g乙烯和丙烯的混合气体中含有原子数1.5NA
6．下列是吸热反应的是
A．灼热的炭与CO2反应 B．甲烷与O2的燃烧反应
C．铝与稀盐酸 D．氯化铵固体溶于水
7．下列选项中，对应的实验操作和现象及解释或结论都正确的是
选项 实验操作和现象 解释或结论
A 工业上用焦炭制粗硅： 非金属性：C＞Si
B 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸常温下不反应
C 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液：有气体生成，溶液不呈血红色 稀硝酸只能将Fe氧化为Fe2+
D 往烧杯中加入Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体，放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌,烧杯底部结冰,与玻璃片粘在一起 吸热反应不一定要加热才能进行
8．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列
结论不正确的是
A．反应开始2分钟内平均反应速率最大
B．反应4分钟后平均反应速率最小
C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小
9．一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），正反应放热。下列说法中正确的是
A．达到反应限度时，SO2和SO3的分子数一定相等
B．任意时刻，SO2 和 SO3 物质的量之和一定为 2mol
C．SO2的消耗速率等于O2的生成速率时，达到反应限度
D．达到反应限度后，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
10．某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧
化法制乙酸，其总反应式为CH2=CH2＋O2===CH3COOH。
有兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有
关说法正确的是
A．在电池工作过程中，溶液中的PO向a极移动
B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
C．负极的电极反应式为CH2=CH2＋4e－＋2H2O===CH3COOH＋4H＋
D．当电路中通过0.04 mol电子时，参加反应的CH2=CH2为224 mL
11．检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是
A． 碘水，变蓝色； 浓硝酸，变黄色； 新制Cu(OH)2，砖红色沉淀
B． 浓硝酸，变黄色； 新制Cu(OH)2，砖红色沉淀； 碘水，变蓝色
C． 新制Cu(OH)2，砖红色沉淀； 碘水，变蓝色； 浓硝酸，变黄色
D． 碘水，变蓝色； 新制Cu(OH)2，砖红色沉淀； 浓硝酸，变黄色
12. 有机物M是合成治疗癌症药“格列宁”的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法
正确的是
A．有机物M中含有4种官能团
B．M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应
C．M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，只因为其含有苯环
D．有机物M和油脂分子中都含有，两者都能发生水解反应
13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
14．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，
其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铜，则A和X反应需要加热
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定
可以观察到白色沉淀产生
D．工业上，调节合适的条件 B可以完全转化为D
15．下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是
A．检验无水乙醇中是否有水 B．制取氨气 C．制取乙酸乙酯 D．分馏石油
16．足量Cu与一定量浓硝酸反应，生成硝酸铜和NO、NO2的混合气体。这些气体和1.68L氧气（标况下）恰好完全溶解在100mL2mol/L的NaOH溶液中得到NaNO3溶液，下列有关说法正确的是
A．反应过程中NaOH是还原剂
反应中溶解19.2g铜
NO和NO2的物质的量之和可能为0.4mol
D．原溶液浓硝酸中n(HNO3)=0.5mol
第II卷（非选择题 共52分）
17．（14分）按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。
I．某些烃分子的模型如图所示
回答下列问题：
（1）丁的分子式是 _________，写出戊的同分异构体的结构简式 _________（一种即可）。
（2）等质量的上述烃，完全燃烧时耗氧量最多的是 __________（填分子式），写出乙完全燃烧的化学方程式 __________。
II．烃可以通过化学反应制得烃的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等
（3）丙烯酸中含氧官能团的名称是 __________。
（4）丙烯酸可以使溴水褪色，该反应类型为_______，写出反应的化学方程式__________。
（5）3.6g乳酸与足量钠反应，能生成标准状况下H2的体积为 _________L。
（6）丙烯酸可以和乙醇发生酯化反应，写出反应方程式 __________。
18．（12分）近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内以物质的量比2：3充入CO和H2，400 ℃时反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，体系中n(CO)随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 5
n(CO)(mol) 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007
（1）右图表示反应中CH3OH的变化曲线，其中合理的是 。
（2）用CO表示从0~2s内该反应的平均速率v(CO) ＝__________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
a．v(CH3OH) ＝2v(H2)
b．容器内压强保持不变[来源
c．断开2molH－H键的同时断开4molC－H键
d．容器内密度保持不变
（4）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理
如右图所示，图中CH3OH从 （填A或B）通入，
a极附近溶液pH将 （填升高，降低或不变），
b极的电极反应式是__________。
19．（14分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
（1）工业上用黄铁矿（主要成分为FeS2，其中硫元素为-1价）在高温条件下和氧气反应制备SO2：，该反应中被氧化的元素是______（填元素符号）。当收集到标准状况下二氧化硫的体积6.72L，则反应中转移电子的物质的量为__________。
（2）实验室中用下列装置测定SO2被催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3的熔点为，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作 __________。
②当停止滴入浓硫酸，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_____。
③实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是_________（用含字母的代数式表示，不用化简）。
（3）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________。
②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管
中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管中发生反应的离子方程式为______________。
20．（12分）海水是巨大的资源宝库，甲工厂从海水中提取食盐和溴的工艺流程如图：
已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒。
（1）海水淡化得到淡水的方法主要有____________。（写出两种即可）
（2）为了将粗盐(含杂质Mg2+、、)提纯，加入的试剂顺序可行的是__________
A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
（3）制备钠单质的方法之一是电解熔融NaCl，写出电解的化学方程式 ____________。
（4）步骤Ⅱ在此流程中作用是 ____________。
（5）乙工厂在甲工厂的流程设计基础上进行了改进，步骤Ⅱ中用Na2CO3溶液吸收空气中Br2。充分反应后，得到含NaBr、NaBrO3等物质的混合溶液。步骤Ⅲ向所得溶液中滴加稀硫酸，蒸馏即得到液溴。请写出步骤Ⅲ滴加稀硫酸的离子方程式_______
______________。
（6）与甲工厂相比，乙工厂设计流程的优点为__________________。
黄山市2020～2021学年度第二学期期末质量检测
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1. C 2. A 3. C 4. D 5. C 6.A 7. D 8. A 9. B 10. A
11. A 12. D 13. B 14. B 15. B 16. D
二、填空题（本题包括4小题,共52分）
17.（共14分，除标注外，每空2分）
（1） C3H8（1分） 异戊烷、新戊烷结构简式均可
（2） CH4（1分） C2H4+3O22CO2+2H2O
（3） 羧基（1分）
（4） 加成反应 （1分）
CH2=CHCOOH+Br2CH2Br-CHBrCOOH
（5） 0.896
（6） CH2=CHCOOH+C2H5OH CH2=CHCOOC2H5+H2O
18.（共12分， 每空2分）
（1） b
（2） 0.003 mol·L－1·s－1
（3） b
（4） A 降低 O2+4e-+2H2O=4OH-
19.（共14分，除标注外，每空2分）
（1）Fe、S 1.65mol
（2）①打开分液漏斗上部的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。
②使残留在装置中的SO2和SO3被充分吸收。
③SO2的转化率应该是。
（3）①中出现黄色浑浊（1分） ②Ⅲ（1分）
20.（共12分，每空2分）
（1） 蒸馏法、电渗析、离子交换法（任选其二）
（2） BC
（3）
（4） 富集，增大溴的浓度
（5） 5Br- +BrO3- ＋6H+=3Br2+3H2O
（6） 采用乙工厂的流程优点为操作简单、对设备腐蚀性小、污染小（减少二氧化硫的排放） （合理即可）
高一化学试题·第 5 页 （共 6 页）
同课章节目录