2012江西横峰中学高二理综化学7+4周练（15周）
文档属性
| 名称 | 2012江西横峰中学高二理综化学7+4周练（15周） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 212.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 其它版本 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-05-12 19:02:06 | ||
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文档简介
2012横峰中学高二（理零）化学7+4周练试题（十五）
7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量
8．下列化学用语的理解正确的是 （ ）
A．某离子结构示意图为： 可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
B．电子式为： 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C．比例模型为： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇
9．燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是（ ）
A．丁烯、丙烯 B．乙炔、乙烯 C．乙炔、丙烷 D．乙烷、环丙烷(C3H6)
10．铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为 （ ）
A．（a—b）mol B．（a+b）mol c．（a—b）mol D．b mol
11．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
A．原溶液中一定含有NH4＋离子 B．原溶液中一定含有SO42－离子
C．原溶液中一定含有Cl－离子 D．原溶液中一定含有Fe3＋离子
12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）
A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
13．有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的的是（ ）
A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b
C．电极a的反应式为：CH4+5O2-―8e-＝CO32- +2H2O 甲 乙
D．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol
26．（共15分）乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。
温度(℃) 乙醇转化率(﹪) 有机产物含量(体积分数)
乙烯（﹪） 乙醚（﹪）
125 20 8.7 90.2
150 68 16.7 82.2
175 88 32.3 66.8
200 90 86.9 12.1
已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。请回答下列问题：
（1）乙醇脱水制乙烯的反应是________（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡_____________（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
（2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式_____________________________________________________；（3分）
（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式________________。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明 （填字母）。
a．乙醇的转化率越高 b．反应进行得越完全
c．达到平衡时乙醇的浓度越大 d．化学反应速率越快
（4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量______（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是 。
27．（每空2分，共12分）已知A为中学化学中的一种深蓝色盐，B、C为日常生活中常见的金属单质，D、G为无色无味气体，各物质之间的转化关系如下图（电解采用惰性电极，部分反应产物已略去）。请回答下列问题：
⑴电解A溶液的阳极反应式为 。
⑵A溶液中的A与Na2O2按物质的量之比为1:1反应时的总化学方程式为
⑶E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为 。
⑷电解100 mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得电解后溶液的pH为1（假设溶液体积不变）。则所得到的气体D在标准状况下的体积为 mL。
⑸若H溶液为只含单一溶质的溶液，且其浓度为1mol/L，分别向四份200mL该H的溶液中加入B和C的合金，得到如下表所示的数据，试回答有关问题。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
H溶液的体积(mL) 100 100 100 100
加入B、C合金的质量（g） 3 6.6 9 12
剩余固体的质量（g） 0 0.64 3.2 6.4
①根据表中的数据可求出合金中B和C两物质的质量之比为 ；
②根据表中数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有 （用离子符号表示）。
28.（共16分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。 [实验一]测定硫元素的含量。
Ⅰ、将g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：
Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理。
[实验二]测定铁元素的含量。
Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。
问题讨论：（1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是 溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有：
、 。
（2）Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是 。
（3）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是 。
（4）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 。
写出④中反应的离子方程式 。
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数为 。
37．【化学------选修物质结构与性质】（15分）
2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：
（1）镓的基态原子的电子排布式是 。
（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。
（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 (用氢化物分子式表示)
（4）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为 。
（5）比较二者的第一电离能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）
（6）下列说法正确的是 （填字母）。
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：As>Ga D．砷化镓晶体中含有配位键
（7）写出第IB族元素的价电子排布式：____________________。
38.【化学——选修有机化学基础】（15分）
炔抑制剂的合成路线如下：
（1）化合物A核磁共振氢谱有_______________种蜂。
（2）化合物C中含氧官能团有_____________、___________（填名称）。
（3）鉴别化合物B和C最适宜的试剂是_______________________。
（4）写出A—B的化学方程式_______________________。
（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的异构体有_________种。
①苯的衍生物 ②含有羧基和羟基 ③分子中无甲基
（6）试以苯酚、氯乙酸钠（ClCH2COONa）、正丁醇为原料(无机试剂任用)，结合题中有关信息，请补充完整的合成路线流程图。
（十五周）化学试卷参考答案
7.C 8.A 9.D 10.A 11.A 12.D 13.C
26. （每空2分，共14分） （1）吸热 逆向；
（2）C2H5OH(g) ==== C2H4(g) + H2O(g) △H = + 46KJ/mol
（3）K＝，a、b；
（4）大于，150--175℃
27、（12分）（1）4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=O2↑+4H+）（2分）；
（2）2Na2O2＋2Cu(NO3)2＋2H2O=2Cu(OH)2↓＋4NaNO3＋O2↑（2分）；
（3）3Fe2＋＋NO3－＋4H＋==3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分）；
（4）56（2分）；（5）①7:8（2分）②Fe3+、Fe2+、Cu2+（2分）。
28、（共16分）（1）NaOH (1分) ＝(2分)、＝(2分)
（2）洗涤、干燥(2分) （3）使完全转化成(2分)
（4）250ml 容量瓶 (1分) 5Fe2+ + 2MnO4-+16H+==5Fe3++2Mn2++8H2O(2分)
（5）(2分)
37(1)l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）(2分)
(2)4(2分）； 正四面体（2分）
(3)NH3>AsH3>PH3 （2分）
(4) sp2（2分） (5) >（1分） (6)BCD（2分） (7)(n-1)d10ns1 （2分）
38（共15分）
(6)(3分)
高温
过量BaCl2溶液
H2O2溶液
乙瓶中
的溶液
滤液
滤渣
m2g固体
图2
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤
③将滤液稀释至250mL
④取稀释液25.00mL，用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定
7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量
8．下列化学用语的理解正确的是 （ ）
A．某离子结构示意图为： 可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
B．电子式为： 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C．比例模型为： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇
9．燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是（ ）
A．丁烯、丙烯 B．乙炔、乙烯 C．乙炔、丙烷 D．乙烷、环丙烷(C3H6)
10．铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为 （ ）
A．（a—b）mol B．（a+b）mol c．（a—b）mol D．b mol
11．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
A．原溶液中一定含有NH4＋离子 B．原溶液中一定含有SO42－离子
C．原溶液中一定含有Cl－离子 D．原溶液中一定含有Fe3＋离子
12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）
A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
13．有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的的是（ ）
A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b
C．电极a的反应式为：CH4+5O2-―8e-＝CO32- +2H2O 甲 乙
D．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol
26．（共15分）乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。
温度(℃) 乙醇转化率(﹪) 有机产物含量(体积分数)
乙烯（﹪） 乙醚（﹪）
125 20 8.7 90.2
150 68 16.7 82.2
175 88 32.3 66.8
200 90 86.9 12.1
已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。请回答下列问题：
（1）乙醇脱水制乙烯的反应是________（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡_____________（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
（2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式_____________________________________________________；（3分）
（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式________________。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明 （填字母）。
a．乙醇的转化率越高 b．反应进行得越完全
c．达到平衡时乙醇的浓度越大 d．化学反应速率越快
（4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量______（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是 。
27．（每空2分，共12分）已知A为中学化学中的一种深蓝色盐，B、C为日常生活中常见的金属单质，D、G为无色无味气体，各物质之间的转化关系如下图（电解采用惰性电极，部分反应产物已略去）。请回答下列问题：
⑴电解A溶液的阳极反应式为 。
⑵A溶液中的A与Na2O2按物质的量之比为1:1反应时的总化学方程式为
⑶E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为 。
⑷电解100 mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得电解后溶液的pH为1（假设溶液体积不变）。则所得到的气体D在标准状况下的体积为 mL。
⑸若H溶液为只含单一溶质的溶液，且其浓度为1mol/L，分别向四份200mL该H的溶液中加入B和C的合金，得到如下表所示的数据，试回答有关问题。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
H溶液的体积(mL) 100 100 100 100
加入B、C合金的质量（g） 3 6.6 9 12
剩余固体的质量（g） 0 0.64 3.2 6.4
①根据表中的数据可求出合金中B和C两物质的质量之比为 ；
②根据表中数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有 （用离子符号表示）。
28.（共16分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。 [实验一]测定硫元素的含量。
Ⅰ、将g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：
Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理。
[实验二]测定铁元素的含量。
Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。
问题讨论：（1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是 溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有：
、 。
（2）Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是 。
（3）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是 。
（4）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 。
写出④中反应的离子方程式 。
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数为 。
37．【化学------选修物质结构与性质】（15分）
2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：
（1）镓的基态原子的电子排布式是 。
（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。
（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 (用氢化物分子式表示)
（4）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为 。
（5）比较二者的第一电离能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）
（6）下列说法正确的是 （填字母）。
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：As>Ga D．砷化镓晶体中含有配位键
（7）写出第IB族元素的价电子排布式：____________________。
38.【化学——选修有机化学基础】（15分）
炔抑制剂的合成路线如下：
（1）化合物A核磁共振氢谱有_______________种蜂。
（2）化合物C中含氧官能团有_____________、___________（填名称）。
（3）鉴别化合物B和C最适宜的试剂是_______________________。
（4）写出A—B的化学方程式_______________________。
（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的异构体有_________种。
①苯的衍生物 ②含有羧基和羟基 ③分子中无甲基
（6）试以苯酚、氯乙酸钠（ClCH2COONa）、正丁醇为原料(无机试剂任用)，结合题中有关信息，请补充完整的合成路线流程图。
（十五周）化学试卷参考答案
7.C 8.A 9.D 10.A 11.A 12.D 13.C
26. （每空2分，共14分） （1）吸热 逆向；
（2）C2H5OH(g) ==== C2H4(g) + H2O(g) △H = + 46KJ/mol
（3）K＝，a、b；
（4）大于，150--175℃
27、（12分）（1）4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=O2↑+4H+）（2分）；
（2）2Na2O2＋2Cu(NO3)2＋2H2O=2Cu(OH)2↓＋4NaNO3＋O2↑（2分）；
（3）3Fe2＋＋NO3－＋4H＋==3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分）；
（4）56（2分）；（5）①7:8（2分）②Fe3+、Fe2+、Cu2+（2分）。
28、（共16分）（1）NaOH (1分) ＝(2分)、＝(2分)
（2）洗涤、干燥(2分) （3）使完全转化成(2分)
（4）250ml 容量瓶 (1分) 5Fe2+ + 2MnO4-+16H+==5Fe3++2Mn2++8H2O(2分)
（5）(2分)
37(1)l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）(2分)
(2)4(2分）； 正四面体（2分）
(3)NH3>AsH3>PH3 （2分）
(4) sp2（2分） (5) >（1分） (6)BCD（2分） (7)(n-1)d10ns1 （2分）
38（共15分）
(6)(3分)
高温
过量BaCl2溶液
H2O2溶液
乙瓶中
的溶液
滤液
滤渣
m2g固体
图2
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤
③将滤液稀释至250mL
④取稀释液25.00mL，用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定
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