江西省景德镇一高2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案

1082040011861800景德镇一中2020～2021学年第二学期期末考试卷
高一化学
可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 O:16 Cu:64
选择题（每小题3分共48分）
1...中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是：
A. 秦朝铜车马 B. 春秋越王剑
C. 唐三彩 D. 商代司母戊鼎
2.下列过程不需要通电就可进行的是(　　)
A．电离 B．电解 C．电镀 D．工业冶炼铝
3.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ）
4181475781050A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
3495675228604.臭氧层中氧分解过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．催化反应①②均为放热反应
B．催化剂不能改变该反应的焓变
C．ClO是该反应的催化剂
D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成
5..食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是（ ）
A. “双吸剂”中的生石灰有吸水作用
B. “双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应
C. 炭粉上发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
D. 吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极
6..如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是（ ）
A. 图中Ec与E之差表示活化能
B. 升高温度，图中阴影部分面积会增大
C. 使用合适的催化剂，E不变，Ec变小
D. 能量大于Ec的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞
7..已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为( )
A． 12△H3+5△H2-2△H1 B． 2△H1-5△H2-12△H3
C． 12△H3-5△H2-2△H D．△H1-5△H2-12△H3
8.下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是(　　)

9.臭氧很多实用特性，其强氧化性常用于消毒杀菌和防腐保鲜。目前制取臭氧的方法很多，其中高压放电法(DBD)和电解纯水法原理如图所示。下列说法中错误的是
A．两种方法都是将电能转化为化学能
B．高压放电法和电解纯水法相比，会产生污染性的NOx气体
C．电解纯水时，阳极发生的电极反应有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋
D．电解纯水时，H＋由电极b流向电极a
257937049720510.镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0A．放电时Ni元素最先失去电子
B．放电时电子从a电极由导线移向b电极
C．充电时的阴极反应式为LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+
D．充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g
264604547434511.利用微生物燃料电池原理，可以处理宇航员排出的粪便，同时得到电能。美国宇航局设计的方案是：用微生物中的芽孢杆菌来处理粪便产生氨气，氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质。示意图如下所示。下列说法错误的是
A．a电极是负极，b电极是正极
B．负极区发生的反应是2NH3 - 6e－=N2+6H+
C．正极区，每消耗标准状况下2.24 L O2，a向b电极转移0.4 mol电子
D．电池工作时电子通过由a经负载流向b电极，再穿过离子交换膜回到a电极
12.将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。某转化工作原理如图。该装置工作时，下列叙述错误的是
A．p电极的电极反应：2H++2e-=H2
B．该方法能实现由H2S高效产生S和H2
C．光照后，n电极的电极反应：H2S-2e-=2H++S
D．除了Fe3+/Fe2+外，I3-/I-也能实现如图所示循环
13.某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是
A．甲室的电极反应式为：2Cl-－2e-= Cl2↑ B．淡化过程中易在戊室形成水垢
C．乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为 b
D．当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol
14.已知：C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1。下列有关说法正确的是（ ）
A．相同条件下，1mol石墨比1mol金刚石能量高
B．断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少
C．若：C(s，石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
则有：C(s，金刚石)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-395.4kJ·mol-1
D．相同条件下，金刚石比石墨稳定
15．如图是利用水银为阴极电解食盐水制备苛性钠的原理示意图。已知在水银电极上钠离子比氢离子容易放电。下列说法不正确的是（ ）
A丁电极是负极，电解液中pH增大 B.气体甲是氯气，气体乙是氢气
C.电子迁移路径：碳棒→丙电极，丁电板→水银 D.该方法获取的苛性钠纯度高，但存在汞蒸气污染
16.用碳棒做电极电解2L某浓度的硫酸铜溶液，电解一段时间后，若使电解后的溶液恢复到原来的浓度需加入0.1mol的氢氧化铜，则电解过程中转移电子的物质的量（ ）
A.0.2mol B.0.3mol C.o.4mol D.o.6mol
非选择题（ 共52分）
17.Ⅰ.我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
甲醇（CH3OH）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* Ea= +103.1kJ·mol-1
方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH* Eb= +249.3kJ·mol-1
由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为_________(填A、B)。
下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。
该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为______________________________________________。
Ⅱ.TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
（1）沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式
。
402844028575（2）工业上处理尾气中NO的方法为：将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质转化如图所示。写出图示转化的总反应的化学方程式
。
Ⅲ.甲醇可作为燃料电池的原料。CO2和CO可作为工业合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，
（1）已知在常温常压下：①CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g) + 2H2O(g)； ΔH＝﹣355.0 kJ∕mol
②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol ③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝+44.0 kJ/mol
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________________________
3409315118745（2）利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)，其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是__________。
A．上述反应的ΔH＝－91kJ·mol－1
B．a反应正反应的活化能为510kJ·mol－1
C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应
D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔH
410464026035E．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段
18.Ⅰ.如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电极)，请回答：
(1)写出甲电解池中的电解反应方程式：甲______________________________。
(2)若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为________。
(3)若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为________。
40246301466850Ⅱ.将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上面并压紧(如右图所示)，在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

金属
电流方向
电压/V
A
Cu→A
＋0.78
B
B→Cu
－0.15
C
Cu→C
＋1.35
D
Cu→D
＋0.30
已知：构成两电极的金属其活动性相差越大，电压表读数越大。请依据表中数据判断：
(1)________金属可能是最强的还原剂。(填字母)
(2)________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。(填字母)
(3)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是________(填字母)。金属对应的原电池的正极电极反应式为 __________________________________________________________________________________。
19.Ⅰ为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。
(1)甲装置中，a电极的反应式为________________________________________。
(2)乙装置中，阴极区产物为_________________________。
(3)丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为_____________(填“正”或“负”)极，该装置内发生反应的化学方程式为___________________________________________
___________________________________________________________。
4275455345440(4)若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为____________(不考虑气体的溶解)。
Ⅱ（1）1.镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是__ ____。
（2）.利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__ _____。
（3）如图是电沉积法制取金属Ni所使用的电解装置。
3221355-53340①在电解过程中C室可能发生的电极反应方程式为________________________________，________________________________
②电解一段时间后B室中氯化钠的浓度______1%（填“大于”“小于”或“等于”）。
20.为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度（20oC）AgCl：1.5×10-4 g Ag2SO4：0.796 g
（1）甲同学的实验如下：
序号
操作
现象
实验Ⅰ
将2 mL 1 mol/L AgNO3溶液加入到1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中
产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
取上层清液，滴加KSCN溶液
溶液变红
注：经检验黑色固体为Ag
① 白色沉淀的化学式是 。
② 甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是 。
33204156985（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。
a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为： 偏移减小→回到零点→逆向偏移。
① a中甲烧杯里的电极反应式是 。
② ｂ中电压表指针逆向偏移后，银为 极（填“正”或“负”）。
③ 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是 。
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
序号
操作
现象
实验Ⅲ
将2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中
银镜消失
实验Ⅳ
将2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中
银镜减少，未消失
实验Ⅴ
将2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中
银镜消失
① 实验Ⅲ （填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是 。
高一化学期末参考答案
1-16 C A A B C D C B B D D C D C A C
17、Ⅰ、答案 A CHO*＋3H*=CO*＋4H*（或CHO*=CO*＋H*）
Ⅱ、（1）TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5 kJ/mol
（2）2H2+2NO=N2+2H2O
Ⅲ、（1）CH3OH(l)＋false O2(g) ===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.0 kJ/mol （2）ACE

18、Ⅰ、(1)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4
(2)4.48 L　(3)1 mol·L－1
Ⅱ、答案：(1)C　(2)B　(3)B　O2＋2H2O＋4e－===4OH－
19、Ⅰ、（1）H2-2e-+2OH-=2H2O;（2）氢氧化钠和氢气；
（3）负 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO；（4）3:4
Ⅱ、阳极 Cu可以发生氧化反应生成Cu2+ N 牺牲阳极的阴极保护法。
①Ni2++2e?=Ni、2H++2e?=H2↑ ②大于
20、（1）① Ag2SO4
② 有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红
（2）① Fe2+ －e-＝Fe3+（2分） ② 负（2分）
③ Fe2+＋Ag+ Fe3+＋Ag（2分）
（3）① 不能 因为Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag。