浙江省淳安县汾口中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2021高二下·淳安开学考）下列物质不属于氧化物的是（ ）
A．甲烷 B．石英 C．生石灰 D．水
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．甲烷的成分是CH4，则甲烷不属于氧化物，故A符合题意；
B．石英的成分是SiO2，则石英属于氧化物，故B不符合题意；
C．生石灰的成分是CaO，则生石灰属于氧化物，故C不符合题意；
D．水的成分是H2O，则H2O属于氧化物，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】氧化物的定义，两种元素，一种是氧元素的化合物
2．（2021高二下·淳安开学考）下列仪器名称为容量瓶的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．该仪器为蒸馏烧瓶，故A 不符合题意；
B．该仪器为分液漏斗，故B不符合题意；
C．该仪器为容量瓶，故C符合题意；
D．该仪器为量筒，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】仪器的识别，容量瓶，活塞，刻度线，温度
3．（2021高二下·淳安开学考）下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A．CuCl2 B．Na2CO3 C．CH3COOH D．KHSO4
【答案】A
【知识点】盐类水解的应用
【解析】【解答】A．氯化铜为强酸弱碱盐，水解显酸性，A符合题意；
B．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，B不符合题意；
C．醋酸为弱酸，电离显酸性，C不符合题意；
D．KHSO4为强酸的酸式盐，电离显酸性，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】考查的是物质水解的后的酸性和碱性
4．（2021高二下·淳安开学考）下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．Na2SO3+H2SO4(浓)=SO2↑+H2O+Na2SO4
B．2HClO 2HCl+O2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2
D．NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．Na2SO3+H2SO4(浓)=SO2↑+H2O+Na2SO4中无元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故A不选；
B.2HClO 2HCl+O2↑中Cl、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B选；
C．CaO+H2O=Ca(OH)2中无元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故C不选；
D．NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl中无元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故D不选；
故答案为：B。
【分析】根据化合价是否发生变化确定是否为氧化还原反应
5．（2021高二下·淳安开学考）下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是（ ）
A．NaHCO3→Na2CO3 B．KClO3→O2
C．KI→I2 D．Cl2→HClO
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A. NaHCO3→Na2CO3变化过程中，没有元素化合价发生变化，不需要加入氧化剂，故A不符合题意；
B.由KClO3生成O2，可以利用KClO3在催化剂作用下受热分解实现，不需要另外加入氧化剂，故B不符合题意；
C. KI→I2变化过程中，碘元素的化合价从-1价升高到0价，KI是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C符合题意；
D.由Cl2生成HClO，可以利用Cl2和水反应实现，在该反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题以氧化剂、还原剂等基本概念为载体考查氧化还原反应，明确氧化还原反应的基本概念及元素化合价的变化关系是解答本题的关键，需要加入氧化剂才能实现，说明选项中给予的物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，本题的易错点是B项和D项，在KClO3→O2和Cl2→HClO的转化关系中，虽然都存在元素化合价升高，但可以通过物质的自身氧化还原反应来实现，不一定需要加入氧化剂。
6．（2021高二下·淳安开学考）下列说法错误的是（ ）
A．氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面
B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C．用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆
D．化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸
【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅；化肥、农药及其合理利用
【解析】【解答】A.氯气是一种重要的化工原料，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故A不符合题意；
B.钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故B不符合题意；
C.光导纤维主要成分二氧化硅，是绝缘体，不导电，故C符合题意；
D.硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，常用于化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】考查的是常见物质的性质和用途
7．（2021高二下·淳安开学考）能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A．蔗糖溶液 B．硫酸铜溶液
C．氢氧化铁固体 D．氯化钠-酒精溶胶
【答案】D
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意；
B．硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B不符合题意；
C．氢氧化铁固体不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C不符合题意；
D．氯化钠一酒精溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】胶体可产生丁达尔效应。
8．（2021高二下·淳安开学考）下列表示正确的是（ ）
A．氯化钠的电子式：
B．乙炔的结构简式：CHCH
C．S2-的结构示意图：
D．水分子的比例模型：
【答案】A
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．氯化钠电子式为： ，A符合题意；
B．乙炔的结构中存在碳碳三键，书写结构简式不能省略，B不符合题意；
C．S2-的结构示意图中，硫为16号元素，核电荷数为16，核外有18个电子，结构示意图为 ，C不符合题意；
D．水的分子构型为V型，则水分子的比例模型是 ，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.考查的是离子化合物的电子式的书写，通过得失电子形成阴阳离子
B.结构简式中体现官能团
C.阴离子中，质子数＜核外电子数
D.要考虑水的空间构型
9．（2020高一上·鄂州期末）下列不能使湿润的pH试纸变红的是（ ）
A．Na2CO3 B．SO2 C．NH4Cl D．HCl
【答案】A
【知识点】盐类水解的应用；二氧化硫的性质；试纸的使用
【解析】【解答】A.碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，使湿润的pH试纸显蓝色，A符合题意；
B.二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离溶液显酸性，使湿润的pH试纸变红，B不符合题意；
C.NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，湿润的pH试纸变红，C不符合题意；
D.HCl溶于水是酸，使湿润的pH试纸变红，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】能使湿润的pH试纸变红的溶液为酸性溶液，据此分析判断。
10．（2021高二下·淳安开学考）下列说法正确的是（ ）
A．用Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
B．用Ba(OH)2溶液鉴别Na2SO3和NaHSO3溶液
C．容量瓶使用前需洗净，但不一定要干燥后再用
D．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石以免暴沸
【答案】C
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．用Na2CO3溶液除去CO2中的HCl，不仅除去了HCl，也除去了CO2，应该用饱和的碳酸氢钠溶液，故A的说法不符合题意；
B． Ba(OH)2溶液和Na2SO3、NaHSO3溶液反应都有沉淀，无法鉴别二者，应该用氯化钡溶液，故B的说法不符合题意；
C．容量瓶使用前需洗净，但容量瓶有少量的水不影响使用，因为配制溶液还需加水定容，故有少量水无需干燥后再用，则C的说法符合题意；
D．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应冷却后再加入沸石，不能趁热加入沸石，以免石油蒸气泄出，故D说法不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.选择除杂试剂时，需要考虑试剂不能和主要的物质反应
B.鉴别物质选择试剂时要出现不同的实验现象
D.考查的是沸石的添加，应该马上停止实验，待完全冷却后，再加入
11．（2021高二下·淳安开学考）下列说法正确的是（ ）
A． Cl2和 Cl2是氯元素的两种核素
B．石墨与金刚石互为同素异形体，两者不能发生相互转化
C．C5H12的一氯代物有8种
D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3互为同分异构体
【答案】C
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用
【解析】【解答】A．核素是一种原子，Cl2表示的是分子， Cl2和 Cl2是氯元素的两种核素组成两种分子，故A的说法不符合题意；
B．石墨与金刚石互为同素异形体，两者能发生相互转化，故B的说法不符合题意；
C．C5H12的同分异构有3种，正戊烷的一氯代物有3种，异戊烷有4种，新戊烷有1种，总计8种，故C说法符合题意；
D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3都是指乙酸乙酯，属于同一种物质，故D说法不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.核素是指指的是元素而不是单质
B.考查的是物质之间的转化
C.一氯取代物的种类，先定主链，在定支链，再确定氢原子的种类
D.同分异构体是 指分子式相同结构不同的有机物
12．（2021高二下·淳安开学考）已知反应：X(g)+2Y(g) 3Z(g) △H=-akJ·mol-1（a>0）。下列说法正确的是（ ）
A．达到平衡状态时，放出的热量一定小于a kJ
B．向体系中加入X（g）时，正、逆反应速率一定都增大
C．当容器内的压强保持不变时，则反应一定达到平衡状态
D．若Y与Z的物质的量之比保持不变，则反应达到平衡状态
【答案】D
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A.物质的量与热量成正比，若生成3molZ时，反应放出的总热量可达a kJ，故A项不符合题意；
B.如果是恒压容器中加入X，则容器体积扩大，Y和Z的浓度降低，则逆反应速率会降低，故B项不符合题意；
C.该反应中各物质均为气体，反应前后气体的物质的量相等，压强一直不变，所以当容器内的压强保持不变时，无法证明此反应一定达到平衡状态，故C项不符合题意；
D. Y与Z的物质的量之比随着反应的进行发生变化，因此当比值保持不变，则反应达到平衡状态，故D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】有关达到化学平衡状态的标志是常考题型，通常有直接判断法和间接判断法两大类。
(一)直接判断法：
①ν（正）=ν（逆） 0，即正反应速率 = 逆反应速率
注意反应速率的方向必须有正逆之分，每个物质都可以表示出参与的化学反应速率，而其速率之比应符合方程式中的化学计量数的比值，这一点学生做题容易出错。
②各组分的浓度保持不变，包括各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不变。
(二)间接判断法
①对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志，而对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。
②对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。
③对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。
④有颜色的物质参与或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化是平衡标志。
⑤任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时，达到平衡。
13．（2021高二下·淳安开学考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO =BaSO4↓
B．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．铁粉与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
D．澄清石灰水与过量碳酸氢钙溶液反应：HCO +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2++SO =BaSO4↓+Cu(OH)2↓，A不符合题意；
B．大理石溶于醋酸的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+CH3COO-，B不符合题意；
C．铁粉与三氯化铁溶液反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，C不符合题意；
D．澄清石灰水与过量碳酸氢钙溶液反应的离子方程式为：HCO +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.铜离子和氢氧根离子也会产生沉淀
B.考查的是醋酸是弱酸，不能拆
C.要遵循电荷守恒
D.量多量少对反应产物的影响
14．（2021高二下·淳安开学考）W、M、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中位如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．M、W、X的原子半径依次减小
B．M、Y、Z的氧化物对应的水化物酸性依次增强
C．X、Y、M的简单气态氢化物稳定性依次减弱
D．W与Y能够形成直线型分子WY2
【答案】B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．从M、W、X在周期表位置来看，结合元素周期律，可知W< M，W>X，则M>W>X，则A的说法不符合题意；
B．虽然M、Y、Z的非金属性依次增强，但题目中氧化物的水化物不是最高价氧化物的水化物，如次氯酸的酸性就比硫酸酸性弱，故B的说法符合题意；
C．X、Y、M的非金属性依次减弱，则其简单气态氢化物稳定性依次减弱，故C说法不符合题意；
D．W是C元素，Y是S元素，形成的化合物是CS2，其价层电子对数是2，碳原子采取sp杂化，故分子为直线型分子，则D说法不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由W、M、X、Y、Z五种元素在周期表位置可以知道，W是C元素，M是Si元素，X是O元素，Y是S元素，Z是Cl元素，据此分析。
15．（2021高二下·淳安开学考）下列关于常见有机物的说法中正确的是（ ）
A．乙烯可以发生加成反应，乙苯也可以
B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
C．用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗上口放出
D．乙烯和乙烷可用酸性高锰酸钾溶液分离
【答案】A
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A. 乙烯含有不饱和键，乙苯含有苯环，可以发生加成反应，故A符合题意；
B. 苯可以在氧气中燃烧，能够被氧气氧化，发生氧化反应，故B不符合题意；
C. 四氯化碳的密度比水大，用四氯化碳萃取溴水中的溴，下层为有机层，分液时有机层从分液漏斗的下口放出，故C不符合题意；
D. 乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，所以乙烯和乙烷不能用酸性高锰酸钾溶液分离，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.考查的是加成反应的条件
B.苯可以发生氧化反应
C.考查的四氯化碳的密度与水的密度比较
D.乙烯被氧化为产生新的杂质气体
16．（2021高二下·淳安开学考）下列说法正确的是（ ）
A．酯在碱性条件的水解称为皂化反应
B．苯能发生取代反应但不能发生加成反应
C．常温下乙烯、乙炔、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化
D．蛋白质投入硫酸溶液中能发生中和反应生成硫酸铵
【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A．油酯在碱性条件的水解反应生成高级脂肪酸盐即肥皂的主要成分，故油酯在碱性条件的水解称为皂化反应，A不符合题意；
B．苯能发生取代反应，在一定条件下也能与H2、Cl2等发生加成反应，B不符合题意；
C．常温下乙烯中含有碳碳双键、乙炔中含有碳碳三键、乙醇含有羟基，故它们都能被酸性高锰酸钾氧化，C符合题意；
D．蛋白质投入硫酸溶液中能发生蛋白质的变性，而不是中和反应，不能生成硫酸铵，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.考查的是皂化反应的概念
B.考查的是发生加成反应的条件
C.考查的是高锰酸钾的氧化性，以及有机物的还原性
D.考查的是酸可以使蛋白质变性
17．（2021高二下·淳安开学考）甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能轻污染的车载电池其工作原理如图。下列有关叙述正确的是（ ）
A．乙电极为正极，发生氧化反应
B．甲电极的反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO +6H2O
C．放电过程中溶液的pH升高
D．电子移动方向为：甲电极→电流计→乙电极→溶液→甲电极
【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．根据分析，乙为原电池正极，氧气得到电子生还原反应，故A不符合题意；
B．通入甲醇的一端为电池的负极，电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO +6H2O，故B符合题意；
C．放电过程中消耗氢氧根离子，溶液的pH降低，故C不符合题意；
D．电子不能通过溶液，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】通入甲醇的一端为电池的负极，通入空气的一端乙为燃料电池的正极，电解质溶液为碱性溶液，负极电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO +6H2O，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，据此解答。
18．（2021高二下·淳安开学考）室温下，关于浓度均为0.1mol L﹣1的盐酸和醋酸溶液，下列说法错误的是（ ）
A．分别加水稀释10倍后，醋酸的pH大
B．两者分别与形状大小完全相同的Zn发生反应，开始时盐酸中反应速率快
C．等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液反应至中性，盐酸消耗的NaOH溶液体积大
D．等体积的两种溶液分别与足量的Zn发生反应，醋酸中产生的H2多
【答案】D
【知识点】强电解质和弱电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A.加水稀释100倍后，盐酸溶液的pH增大2各单位，醋酸是弱酸，氢离子浓度小，PH大于盐酸，故A不符合题意；
B.、体积相同，浓度均为0.1mol L-1的盐酸和醋酸两种溶液中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度，所以加入锌时，盐酸的反应速率要快于醋酸，故B不符合题意；
C.若等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液恰好中和，盐酸反应生成氯化钠，溶液pH=7，醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠发生水解反应使溶液pH＞7，则反应至中性时，醋酸不能完全反应，必有盐酸消耗的NaOH溶液体积大于醋酸，C不符合题意；
D.体积相同，浓度均为0.1mol L-1的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同，都是一元酸，和Zn反应生成H2相同，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H+数量相同，盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中H+浓度盐酸大于醋酸。
19．（2021高二下·淳安开学考）已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收496kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH-O键能放出463kJ的能量。下列说法正确的是（ ）
A．1mol H2O(l)转化为2molH、1molO时吸收926kJ的能量
B．H2O(g)= O2(g)+H2(g) ΔH=+242kJ·mol-1
C．O2(g)+2H2(g)=2 H2O(l) H=-484kJ·mol-1
D．2molH2(g)与1mol O2(g)具有的能量之和于2mH2O(g)具有的能量
【答案】B
【知识点】反应热和焓变
【解析】【解答】A．从键能数据可知，1mol H2O(g)转化为2molH、1molO时吸收926kJ的能量，1mol H2O(l)转化为1mol H2O(g)时还需要吸收一部分能量，则1mol H2O(l)转化为2molH、1molO时吸收的能量大于926kJ，故A说法不符合题意；
B．根据键能数据可计算出ΔH =[46 -(496 +436)] kJ·mol-1=242kJ·mol-1，则H2O(g)= O2(g)+H2(g) ΔH=+242kJ·mol-1，故B说法符合题意；
C．根据键能数据计算出ΔH =[(496+436 )-4 ]=-484kJ·mol-1， 但算出来是生成气态水放出的热量，而不是O2(g)+2H2(g)=2 H2O(l) 反应中的液态水，故C说法不符合题意；
D．氢气和氧气反应生成气态水是放热反应，反应物的总能量是大于生成物的总能量的，故D的说法不符合题意；
故答案为：B。
【分析】化学反应热数值等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，等于生成物的总能量减去生成物的总能量，据此解答。
20．（2021高二下·淳安开学考）下列说法正确的是（ ）
A．白磷和单质硫融化时，克服的微粒间作用力类型相同
B．在有机物CH3COOH中，所有原子均形成了8电子稳定结构
C．H2O分子中H-O键键能很大，故水的沸点较高
D．NaHSO4固体中，阴阳离子的个数之比为1：2
【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A．白磷和单质硫都属于分子晶体，融化时克服的微粒间作用力都是分子间作用力，故A说法符合题意；
B．在有机物CH3COOH中，H原子形成的是2电子稳定结构，故B说法不符合题意；
C．沸点只和分子间作用力大小、氢键等因素有关，水是分子晶体，沸点和H-O键键能没有关系，水的沸点较高只是和水分子间的氢键有关，故C说法不符合题意；
D．NaHSO4固体中，氢离子没有电离出来，阴离子是指 ，则阴阳离子的个数之比为1：1，故D说法不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.考查的是作用力的类别
B.考查的是形成8个电子稳定结构条件
C.考查的是氢键对沸点影响
D.在硫酸氢钠固体中存在 NaHSO4 =Na++HSO4-
21．（2021高二下·淳安开学考）Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时c(X)=2.0×10-3 mol·L-1，反应10 min进行测定，得图1和图2。下列说法错误的是（ ）
A．50℃，PH在3～6之间，X降解率随pH增大而减小
B．pH=2，温度在40～80℃，X降解率随温度升高而增大
C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：pH=3、温度为80℃
D．pH=2、温度为50℃，10min内v(X)=1.44x10-4mol·L-1min-1
【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．由图1可知，50℃时，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小，故A不符合题意；
B．由图2可知，pH=2时，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大，故B不符合题意；
C．溶液pH值、温度会影响X的降解率，需要进行pH=3、温度对X降解率影响实验或温度为80℃、pH对X降解率影响实验才能确定最佳pH值、温度，故C符合题意；
D．由图2可知，pH=2，50℃时到达平衡时X的转化率为72%，X的浓度变化量=2.0×10-3mol L-1×72%=1.44×10-3mol L-1，故v(X)= =1.44×10-4mol L-1min-1，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.结合图示即可看出pH对降解率的影响
B.结合图示，即可看出温度和降解率的关秀
C.考查的是最佳条件的判断，还需要做多次实验进行判定
D.根据数据利用公式即可计算出速率的大小
22．（2021高二下·淳安开学考）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．26g乙炔与苯的混合物中含有的C-H键数目为2NA
B．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中所含H+数目为0.2NA
C．100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含氧原子数为NA
D．0.1 mol Cl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为0.3NA
【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．乙炔与苯的最简式均为CH，故26g乙炔与苯的混合物中含有的C-H键数目为 ，A符合题意；
B．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中所含H+数目为1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，B不符合题意；
C.100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含氧原子数为 =4NA，C不符合题意；
D.0.1 mol Cl2与足量铁粉充分反应，反应中Cl的化合价由0价变为-1价，故转移电子数为0.1mol×2×NA mol-1=0.2NA，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.考查的是最简式相同的化合物中键数的计算
B.根据n=cxv计算
C.考虑水中氧原子
D.根据Cl2~2Cl-~2e即可计算出转移电子的数目
23．（2021高二下·淳安开学考）室温下，向H2A溶液中逐渐加入NaOH时(忽略溶液体积变化)，含A微粒的分布系数α(平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒的浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．pH=7时，溶液中：c(Na+)=3c(A2-)
B．pH=7时，溶液中：a(HA-)+a(H2A)=1.0
C．NaHA溶液中，HA-的电离程度大于水解程度
D．在溶液的pH由5升高到9的过程中主要发生反应：HA-+OH-=A2-+H2O
【答案】B
【知识点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．pH=7时，溶液中c(H+)= c(OH-)，据图可知，此时的c(A2-)= c(HA-)，结合溶液中的电荷守恒c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(HA-)+2 c(A2-)可推测出c(Na+)=3 c(A2-)，故A说法不符合题意；
B．pH=7时，溶液中存在含A的微粒有A2-和HA-，且c(A2-)= c(HA-)，则应是a(HA-)+a(A2)=1.0，故B说法符合题意；
C．从图可以看出，pH在4到5时，溶液中的溶质为NaHA，说明NaHA溶液中，HA-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故C说法不符合题意；
D．在溶液的pH由5升高到9的过程中a(HA-)逐渐减小，a(A2)逐渐增大，因此这个阶段发生的主要反应是HA-+OH-=A2-+H2O，故D说法不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.结合图示和溶液中的电荷守恒即可得出结果
B.结合图示即可知道离子的分布系数，即可计算离子分布系数之和
C.根据溶液的酸碱性即可确定电离程度和水解程度的大小
D.结合图示离子浓度大小的比较即可确定离子的增加和减少，进而确定反应的发生
24．（2021高二下·淳安开学考）以电石渣［主要成分为Ca(OH)2］为原制备KClO3的流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．打浆有利于后续氯化反应的发生
B．氯化时发生的主要反应为：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
C．过滤所得滤液中可能含有ClO-离子
D．转化完成后，将溶液蒸发结晶、过滤、洗涤、高温烘干即得到纯净的KClO3固体
【答案】D
【知识点】物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．打浆可使氯气和氢氧化钙充分接触，利于氯化反应的发生，故A不符合题意；
B．由流程可知，Cl元素的化合价升高为+5价，则氯化时发生的主要反应为：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，故B不符合题意；
C．过滤后的滤液含Ca(ClO)2，即所得滤液中可能含有ClO-离子，故C不符合题意；
D．加入KCl转化生成KClO3，经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体KClO3，不能高温烘干，因氯酸钾加热分解，故D符合题意：
故答案为：D
【分析】A. 打浆增大了接触面积
B.根据反应物和生成物结合氧化还原反应的规律即可写出
C.产物中有次氯酸根离子
D.高温可以分解氯酸钾
25．（2021高二下·淳安开学考）某固体混合物中只可能含有K+、Na+、NH 、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO 、SO 中的几种离子，且各离子物质的量相等。将该固体加足量水完全溶解得到无色溶液X，取溶液X进行如图实验：
下列说法正确的是（ ）
A．该固体中可能含有MgCl2
B．该固体混合物可能是NaCl、K2CO3和(NH4)2CO3的混合物
C．还需取样进行焰色反应实验以确定该固体中是否含有Na+
D．该固体中可能含有NH4Cl和Na2SO4
【答案】B
【知识点】几组未知物的检验
【解析】【解答】A．经分析，固体中没有Mg2+，则也就不可能含有MgCl2，故A说法不符合题意；
B．经分析，固体中含有CO 和Cl-，且各离子物质的量相等，所以一定同时有K+、Na+、NH ，可能NaCl、K2CO3和(NH4)2CO3同时存在，故B说法符合题意；
C．经分析，K+、Na+、NH 三种离子一定有，则不需要进行焰色反应来检验是否含有Na+，则C说法不符合题意；
D．经分析，固体中没有SO ，则也一定没有Na2SO4，故D说法不符合题意；
故答案为：B。
【分析】固体加足量水完全溶解得到无色溶液X，可判断固体中没有Cu2+，加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，白色沉淀加过量盐酸，沉淀溶解，可判断固体中没有SO ，有CO ，则原固体中一定没有Mg2+，过滤后的溶液加硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀，则原固体中一定有Cl-，综上所述，原固体中一定有CO 和Cl-，一定没有SO 、Cu2+和Mg2+，另外由于固体中各离子物质的量相等，根据电荷守恒，可以判断一定有K+、Na+、NH ，据此分析解答。
二、综合题
26．（2021高二下·淳安开学考）
（1）写出丙烷的结构简式： 。
（2）写出亚硫酸钠在空气中被氧化的化学方程式：
【答案】（1）CH3CH2CH3
（2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4
【知识点】氧化还原反应；结构式
【解析】【解答】(1)烃的结构简式中省略单键，则丙烷的结构简式为：CH3CH2CH3，
故答案为：CH3CH2CH3；
(2)亚硫酸钠在空气中被氧化为硫酸钠，化学方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，
故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4。
【分析】（1）根据烷烃的结构简式书写规则书写即可
（2）氧气具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，结合氧化还原反应的规律写出即可
27．（2018·浙江选考）通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12：3：8。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78 g mol-1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：
请回答：
（1）化合物A所含的官能团名称是 。
（2）B和CH2=CH2反应生成C的反应类型是 。
（3）E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是 。
（4）下列说法正确的是_____________。
A．将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反应多次，可得到能发生银镜反应的物质
B．在一定条件下，C可通过取代反应转化为
C．苯甲酸钠（常用作防腐剂）可通过D和氢氧化钠反应得到
D．共a mol的B 和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol
【答案】（1）羟基
（2）加成反应
（3）
（4）A；B；C
【知识点】乙烯的化学性质；煤的干馏和综合利用；酯的性质
【解析】【解答】（1）结合上述所知A为CH3CH2OH，A中官能团为羟基；
（2）B为苯，苯和CH2=CH2反应生成乙苯属于加成反应；
（3）E在氢氧化钠溶液中水解的反应方程式为 ；
（4）A、乙醇在铜做催化剂的条件下氧化为乙醛，乙醛可以发生银镜反应，A符合题意；
B、在一定条件下C与硝酸反应生成 ，B符合题意；
C、苯甲酸钠与氢氧化钠反应生成苯甲酸钠和水，C符合题意；
D、amol的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量等于7.5amol，D不符合题意；
故答案为：ABC
【分析】由化合物A含有碳、氢、氧三种元素，且质量之比是12：3：8知碳、氢、氧的个数之比为2：6：1，分子式为C2H6O；液态烃B是重要的化工原料，由煤焦油分馏得到且相对分子质量为78知B为 ，由B到C为加成反应，D为苯甲酸和A反应生成有芳香气味的酯得A为醇；据此结合题干设问进行分析。
28．（2021高二下·淳安开学考）已知CuSO4和KI在一定条件下可发生反应，相关实验流程和结果如图：
（1）蓝色沉淀的化学式为 ，使淀粉溶液变蓝的物质的电子式为 。
（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式为 。
（3）流程中生成白色沉淀的离子方程式为 。
【答案】（1）Cu(OH)2；
（2）Cu2O+2H+= Cu +Cu2++H2O
（3）2Cu2++4I-=2 CuI↓+I2
【知识点】制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】(1)经分析，蓝色沉淀是Cu(OH)2，使淀粉溶液变蓝的物质是碘单质，其电子式为 。
(2)经分析，固体甲是Cu2O，所以其与稀硫酸反应的离子方程式是Cu2O+2H+= Cu +Cu2++H2O。
(3)经分析白色沉淀是CuI，是硫酸铜和碘化甲发生了氧化还原反应，生成了碘和和碘化亚铜，所以其反应的离子方程式是2Cu2++4I-=2 CuI↓+I2。
【分析】CuSO4和KI在一定条件下发生反应，过滤后的溶液遇淀粉变蓝色，说明溶液中含有碘分子，生成白色沉淀可能是CuI，因为发生了氧化还原反应，碘离子被氧化，铜离子被还原，根据铜的化合价，经分析铜只能被还原成+1价的亚铜离子，结合白色沉淀质量分析白色固体是CuI，固体甲和稀硫酸反应生成紫红色铜，生成蓝色溶液，说明有铜离子生成，说明固体甲和稀硫酸歧化反应，结合固体甲的质量，因此推测固体甲Cu2O，从蓝色溶液与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，可推测沉淀是氢氧化铜。据此解答。
29．（2018·浙江选考）某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4·7H2O）
相关信息如下：①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。
金属离子 pH
开始沉淀 完全沉淀
Fe3+ 1.5 2.8
Fe2+ 5.5 8.3
Zn2+ 5.4 8.2
②ZnSO4的溶解度（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线。
请回答：
（1）①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是 。②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是 。
（2）步骤Ⅱ，需加入过量H2O2，理由是 。
（3）步骤Ⅲ，合适的pH范围是 。
（4）步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确顺序 （操作可重复使用）。
（5）步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_________方式进行冷却结晶。
A．快速降温 B．缓慢降温 C．变速降温
（6）ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。
① 下列关于滴定分析，正确的是 。
A.图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端
B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小
②图3中显示滴定终点时的度数是 mL。
【答案】（1）Na2CO3水解，溶液呈碱性，促使油脂水解；产生气泡的速率显著变慢
（2）使Fe2+尽可能转化为Fe3+，H2O2易分解（Fe3+催化加速分解）
（3）2.8~5.4
（4）dabace
（5）C
（6）ADE；20.60
【知识点】物质的分离与提纯；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】（1）①、碳酸钠水解星碱性，能够使油污水解，达到除去表面油污的效果；②、锌层、铁层及稀硫酸会构成原电池，反应速率快，当锌层完全溶解后，原电池结构消失，反应速率下降，产生气泡的速率减缓；
（2）使Fe2+转化为Fe3+便于形成沉淀分离，又由于Fe3+会促进H2O2的分解，所以要加入过量的H2O2；答案为使Fe2+尽可能转化为Fe3+，H2O2易分解（Fe3+催化加速分解）；
（3）要使两种离子分离，则要使Fe3+完全沉淀而又不使Zn2+沉淀，则最佳pH为2.8 pH<5.4；
（4）要从溶液中得到粗产品，首先加热蒸发，直到出现晶膜，达到饱和状态并除去部分溶剂；由图可知在60℃时产品的溶解度最大，故接着在60℃下蒸发溶剂，并出现晶膜，达到饱和状态，接着冷却至室温，使产品析出，最后过滤，使固液分离，得到粗产品；故操作的正确顺序为dabace；
（5）结合图像可知在变速降温的情况下得到的颗粒较大，故答案为：C；
（6）①A、在涂抹凡土林时不能将旋塞的小孔堵住，故涂抹在旋塞a端和旋塞套内的c端，选项A正确；
B、滴定前锥形瓶不能用标准液润洗，会使测定结果产生偏差，选项B错误；
C、标准液装入滴定管时直接倒入，借助其他玻璃仪器可能会产生污染试剂，产生误差，选项C错误；
D、滴定时，用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转，选项D正确；E、滴定前无气泡、滴定后产生气泡，滴加的溶液比实际消耗的体积要小，选项E正确。
故答案为：ADE；
②滴定管的读数从上向下，并且精确到小数点后两位。读数为20.60 mL。
【分析】（1）①Na2CO3溶液水解显碱性，能使油污发生碱性水解；
②镀锌层完全反应后，无法形成原电池，反应速率降低；
（2）H2O2具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+；
（3）步骤Ⅲ是为了将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，但不能将Zn2+形成沉淀，结合Fe(OH)3、Zn(OH)2沉淀的pH值分析；
（4）结合结晶操作进行分析；
（5）根据图像曲线的变化趋势分析；
（6）①结合酸式滴定管的使用操作分析选项；
②滴定管的读数从上向下，并且精确到小数点后两位；
30．（2021高二下·淳安开学考）
（1）（一）合成氨工艺（流程如图所示）是人工固氮最重要的途径。
2018年是合成氨工业先驱哈伯（P Haber）获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） H(298K)=-46.2KJ mol-1，在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）
化学吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；
表面反应：N*+H* NH*； ；NH2*+H* NH3*
脱附：NH3* NH3（g）
其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：
利于提高合成氨平衡产率的条件有__________。
A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂
（2）标准平衡常数 ，其中 为标准压强（1X105Pa），pNH3、pN2和pH2为各组分的平衡分压，如pNH3=xNH3p，p为平衡总压，xNH3为平衡系统中NH3的物质的量分数。
①N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为w，则 = （用含w的最简式表示）
②下图中可以示意标准平衡常数 随温度T变化趋势的是 。
（3）实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0X105Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。
①分析说明原料气中N2过量的理由 。
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是 。
A．合成氨反应在不同温度下的 H和 S都小于零
B．控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率
C．当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
E.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。
（4）（二）高铁酸钾（K2FeO4）可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究的合成，其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含Fe3+的溶液，控制温度，可制得K2FeO4。
请写出“化学法”得到FeO42-的离子方程式 。
（5）请写出阳极的电极反应式（含FeO42-） 。
【答案】（1）A；D
（2）；A
（3）原料气中N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率；N2在Fe催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率。；ADE
（4）2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-＋4OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O
（5）Fe3++8OH--3e-=FeO42-＋4H2O或Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-＋4H2O
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学平衡的计算；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】(一)（1）由勒夏特列原理可知，根据反应 N2（g）＋ H2（g） NH3（g）△H（298K）＝－46.2kJ/mol，为了提高合成氨平衡产率，即平衡正向移动，低温和高压符合条件，故答案为：AD；
（2）①
N2（g）＋ H2（g） NH3（g）
起始 1 3 0
转化 w 3 w 2 w
平衡 1- w 3-3 w 2 w
x(NH3)%= ；x(N2)%= ；x(H2)%=
，化简得 ；
②反应 N2（g）＋ H2（g） NH3（g）△H（298K）＝－46.2kJ/mol为放热反应，温度T升高，平衡向逆反应方向移动，K0减小，InK0也减小，InK0与温度不成正比，故故答案为：A；
（3）①由反应 N2（g）＋ H2（g） NH3（g）可知，加过量氮气，有利于平衡正向移动，提高H2的转化率以及氨气的产率，同时根据题干“N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。”可知，N2在Fe催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率。②易知A选项正确；控制温度远高于室温是为了保证催化剂的活性，提高反应速率，并非为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率，B不正确；恒压条件充入少量惰性气体，相当于减压，平衡逆向移动，不利于提高平衡转化率，C不正确；不断将氨气液化，生成物浓度降低，有利于平衡正向移动，D正确，当选；通过天然气和水蒸气转化制得的H2，由于含有CH4，CO等易燃易爆气体，容易出现安全隐患，此外CH4，CO可能会与催化剂反应，造成催化剂活性降低，所以必须经过净化处理，E正确。故答案为：ADE；
（二）（4）将一定量Cl2通入KOH溶液，生成KCl和KClO，KClO具有强氧化性，将Fe3+氧化为FeO42-，然后根据碱性环境，配平即可，得到2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-＋4OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O；
（5）阳极失电子，反应物为Fe3+产物为FeO42-，然后根据碱性环境及守恒规则，易写出Fe3++8OH- -3e-=FeO42-＋4H2O或Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-＋4H2O。
【分析】（1）考查的是提高平衡产率的措施，主要可以从温度，压强方面考虑
（2）① 结合三行式，以及平衡产率可以计算出平衡各物质的浓度，再根据公式计算即可② 考查的是温度对平衡移动的影响，根据正反应放热和吸热确定升高温度对平衡的影响
（3）① 考查的是提高物质转化的方法，可以采用增加一种物质的含量提高另外一种物质的转化②考查的是合成氨工艺的焓变和熵变与温度的关系，以及实验过程中国的安全问题，以及提高速率的方法
（4）根据反应物和生成物结合氧化还原反应即可写出
（5）根据阳极发生的氧化反应，失去电子
1 / 1浙江省淳安县汾口中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2021高二下·淳安开学考）下列物质不属于氧化物的是（ ）
A．甲烷 B．石英 C．生石灰 D．水
2．（2021高二下·淳安开学考）下列仪器名称为容量瓶的是（ ）
A． B． C． D．
3．（2021高二下·淳安开学考）下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A．CuCl2 B．Na2CO3 C．CH3COOH D．KHSO4
4．（2021高二下·淳安开学考）下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．Na2SO3+H2SO4(浓)=SO2↑+H2O+Na2SO4
B．2HClO 2HCl+O2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2
D．NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
5．（2021高二下·淳安开学考）下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是（ ）
A．NaHCO3→Na2CO3 B．KClO3→O2
C．KI→I2 D．Cl2→HClO
6．（2021高二下·淳安开学考）下列说法错误的是（ ）
A．氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面
B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C．用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆
D．化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸
7．（2021高二下·淳安开学考）能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A．蔗糖溶液 B．硫酸铜溶液
C．氢氧化铁固体 D．氯化钠-酒精溶胶
8．（2021高二下·淳安开学考）下列表示正确的是（ ）
A．氯化钠的电子式：
B．乙炔的结构简式：CHCH
C．S2-的结构示意图：
D．水分子的比例模型：
9．（2020高一上·鄂州期末）下列不能使湿润的pH试纸变红的是（ ）
A．Na2CO3 B．SO2 C．NH4Cl D．HCl
10．（2021高二下·淳安开学考）下列说法正确的是（ ）
A．用Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
B．用Ba(OH)2溶液鉴别Na2SO3和NaHSO3溶液
C．容量瓶使用前需洗净，但不一定要干燥后再用
D．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石以免暴沸
11．（2021高二下·淳安开学考）下列说法正确的是（ ）
A． Cl2和 Cl2是氯元素的两种核素
B．石墨与金刚石互为同素异形体，两者不能发生相互转化
C．C5H12的一氯代物有8种
D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3互为同分异构体
12．（2021高二下·淳安开学考）已知反应：X(g)+2Y(g) 3Z(g) △H=-akJ·mol-1（a>0）。下列说法正确的是（ ）
A．达到平衡状态时，放出的热量一定小于a kJ
B．向体系中加入X（g）时，正、逆反应速率一定都增大
C．当容器内的压强保持不变时，则反应一定达到平衡状态
D．若Y与Z的物质的量之比保持不变，则反应达到平衡状态
13．（2021高二下·淳安开学考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO =BaSO4↓
B．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．铁粉与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
D．澄清石灰水与过量碳酸氢钙溶液反应：HCO +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
14．（2021高二下·淳安开学考）W、M、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中位如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．M、W、X的原子半径依次减小
B．M、Y、Z的氧化物对应的水化物酸性依次增强
C．X、Y、M的简单气态氢化物稳定性依次减弱
D．W与Y能够形成直线型分子WY2
15．（2021高二下·淳安开学考）下列关于常见有机物的说法中正确的是（ ）
A．乙烯可以发生加成反应，乙苯也可以
B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
C．用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗上口放出
D．乙烯和乙烷可用酸性高锰酸钾溶液分离
16．（2021高二下·淳安开学考）下列说法正确的是（ ）
A．酯在碱性条件的水解称为皂化反应
B．苯能发生取代反应但不能发生加成反应
C．常温下乙烯、乙炔、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化
D．蛋白质投入硫酸溶液中能发生中和反应生成硫酸铵
17．（2021高二下·淳安开学考）甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能轻污染的车载电池其工作原理如图。下列有关叙述正确的是（ ）
A．乙电极为正极，发生氧化反应
B．甲电极的反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO +6H2O
C．放电过程中溶液的pH升高
D．电子移动方向为：甲电极→电流计→乙电极→溶液→甲电极
18．（2021高二下·淳安开学考）室温下，关于浓度均为0.1mol L﹣1的盐酸和醋酸溶液，下列说法错误的是（ ）
A．分别加水稀释10倍后，醋酸的pH大
B．两者分别与形状大小完全相同的Zn发生反应，开始时盐酸中反应速率快
C．等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液反应至中性，盐酸消耗的NaOH溶液体积大
D．等体积的两种溶液分别与足量的Zn发生反应，醋酸中产生的H2多
19．（2021高二下·淳安开学考）已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收496kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH-O键能放出463kJ的能量。下列说法正确的是（ ）
A．1mol H2O(l)转化为2molH、1molO时吸收926kJ的能量
B．H2O(g)= O2(g)+H2(g) ΔH=+242kJ·mol-1
C．O2(g)+2H2(g)=2 H2O(l) H=-484kJ·mol-1
D．2molH2(g)与1mol O2(g)具有的能量之和于2mH2O(g)具有的能量
20．（2021高二下·淳安开学考）下列说法正确的是（ ）
A．白磷和单质硫融化时，克服的微粒间作用力类型相同
B．在有机物CH3COOH中，所有原子均形成了8电子稳定结构
C．H2O分子中H-O键键能很大，故水的沸点较高
D．NaHSO4固体中，阴阳离子的个数之比为1：2
21．（2021高二下·淳安开学考）Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时c(X)=2.0×10-3 mol·L-1，反应10 min进行测定，得图1和图2。下列说法错误的是（ ）
A．50℃，PH在3～6之间，X降解率随pH增大而减小
B．pH=2，温度在40～80℃，X降解率随温度升高而增大
C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：pH=3、温度为80℃
D．pH=2、温度为50℃，10min内v(X)=1.44x10-4mol·L-1min-1
22．（2021高二下·淳安开学考）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．26g乙炔与苯的混合物中含有的C-H键数目为2NA
B．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中所含H+数目为0.2NA
C．100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含氧原子数为NA
D．0.1 mol Cl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为0.3NA
23．（2021高二下·淳安开学考）室温下，向H2A溶液中逐渐加入NaOH时(忽略溶液体积变化)，含A微粒的分布系数α(平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒的浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．pH=7时，溶液中：c(Na+)=3c(A2-)
B．pH=7时，溶液中：a(HA-)+a(H2A)=1.0
C．NaHA溶液中，HA-的电离程度大于水解程度
D．在溶液的pH由5升高到9的过程中主要发生反应：HA-+OH-=A2-+H2O
24．（2021高二下·淳安开学考）以电石渣［主要成分为Ca(OH)2］为原制备KClO3的流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．打浆有利于后续氯化反应的发生
B．氯化时发生的主要反应为：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
C．过滤所得滤液中可能含有ClO-离子
D．转化完成后，将溶液蒸发结晶、过滤、洗涤、高温烘干即得到纯净的KClO3固体
25．（2021高二下·淳安开学考）某固体混合物中只可能含有K+、Na+、NH 、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO 、SO 中的几种离子，且各离子物质的量相等。将该固体加足量水完全溶解得到无色溶液X，取溶液X进行如图实验：
下列说法正确的是（ ）
A．该固体中可能含有MgCl2
B．该固体混合物可能是NaCl、K2CO3和(NH4)2CO3的混合物
C．还需取样进行焰色反应实验以确定该固体中是否含有Na+
D．该固体中可能含有NH4Cl和Na2SO4
二、综合题
26．（2021高二下·淳安开学考）
（1）写出丙烷的结构简式： 。
（2）写出亚硫酸钠在空气中被氧化的化学方程式：
27．（2018·浙江选考）通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12：3：8。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78 g mol-1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：
请回答：
（1）化合物A所含的官能团名称是 。
（2）B和CH2=CH2反应生成C的反应类型是 。
（3）E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是 。
（4）下列说法正确的是_____________。
A．将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反应多次，可得到能发生银镜反应的物质
B．在一定条件下，C可通过取代反应转化为
C．苯甲酸钠（常用作防腐剂）可通过D和氢氧化钠反应得到
D．共a mol的B 和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol
28．（2021高二下·淳安开学考）已知CuSO4和KI在一定条件下可发生反应，相关实验流程和结果如图：
（1）蓝色沉淀的化学式为 ，使淀粉溶液变蓝的物质的电子式为 。
（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式为 。
（3）流程中生成白色沉淀的离子方程式为 。
29．（2018·浙江选考）某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4·7H2O）
相关信息如下：①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。
金属离子 pH
开始沉淀 完全沉淀
Fe3+ 1.5 2.8
Fe2+ 5.5 8.3
Zn2+ 5.4 8.2
②ZnSO4的溶解度（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线。
请回答：
（1）①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是 。②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是 。
（2）步骤Ⅱ，需加入过量H2O2，理由是 。
（3）步骤Ⅲ，合适的pH范围是 。
（4）步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确顺序 （操作可重复使用）。
（5）步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_________方式进行冷却结晶。
A．快速降温 B．缓慢降温 C．变速降温
（6）ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。
① 下列关于滴定分析，正确的是 。
A.图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端
B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小
②图3中显示滴定终点时的度数是 mL。
30．（2021高二下·淳安开学考）
（1）（一）合成氨工艺（流程如图所示）是人工固氮最重要的途径。
2018年是合成氨工业先驱哈伯（P Haber）获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） H(298K)=-46.2KJ mol-1，在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）
化学吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；
表面反应：N*+H* NH*； ；NH2*+H* NH3*
脱附：NH3* NH3（g）
其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：
利于提高合成氨平衡产率的条件有__________。
A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂
（2）标准平衡常数 ，其中 为标准压强（1X105Pa），pNH3、pN2和pH2为各组分的平衡分压，如pNH3=xNH3p，p为平衡总压，xNH3为平衡系统中NH3的物质的量分数。
①N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为w，则 = （用含w的最简式表示）
②下图中可以示意标准平衡常数 随温度T变化趋势的是 。
（3）实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0X105Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。
①分析说明原料气中N2过量的理由 。
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是 。
A．合成氨反应在不同温度下的 H和 S都小于零
B．控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率
C．当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
E.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。
（4）（二）高铁酸钾（K2FeO4）可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究的合成，其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含Fe3+的溶液，控制温度，可制得K2FeO4。
请写出“化学法”得到FeO42-的离子方程式 。
（5）请写出阳极的电极反应式（含FeO42-） 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．甲烷的成分是CH4，则甲烷不属于氧化物，故A符合题意；
B．石英的成分是SiO2，则石英属于氧化物，故B不符合题意；
C．生石灰的成分是CaO，则生石灰属于氧化物，故C不符合题意；
D．水的成分是H2O，则H2O属于氧化物，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】氧化物的定义，两种元素，一种是氧元素的化合物
2．【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．该仪器为蒸馏烧瓶，故A 不符合题意；
B．该仪器为分液漏斗，故B不符合题意；
C．该仪器为容量瓶，故C符合题意；
D．该仪器为量筒，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】仪器的识别，容量瓶，活塞，刻度线，温度
3．【答案】A
【知识点】盐类水解的应用
【解析】【解答】A．氯化铜为强酸弱碱盐，水解显酸性，A符合题意；
B．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，B不符合题意；
C．醋酸为弱酸，电离显酸性，C不符合题意；
D．KHSO4为强酸的酸式盐，电离显酸性，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】考查的是物质水解的后的酸性和碱性
4．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．Na2SO3+H2SO4(浓)=SO2↑+H2O+Na2SO4中无元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故A不选；
B.2HClO 2HCl+O2↑中Cl、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B选；
C．CaO+H2O=Ca(OH)2中无元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故C不选；
D．NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl中无元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故D不选；
故答案为：B。
【分析】根据化合价是否发生变化确定是否为氧化还原反应
5．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A. NaHCO3→Na2CO3变化过程中，没有元素化合价发生变化，不需要加入氧化剂，故A不符合题意；
B.由KClO3生成O2，可以利用KClO3在催化剂作用下受热分解实现，不需要另外加入氧化剂，故B不符合题意；
C. KI→I2变化过程中，碘元素的化合价从-1价升高到0价，KI是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C符合题意；
D.由Cl2生成HClO，可以利用Cl2和水反应实现，在该反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题以氧化剂、还原剂等基本概念为载体考查氧化还原反应，明确氧化还原反应的基本概念及元素化合价的变化关系是解答本题的关键，需要加入氧化剂才能实现，说明选项中给予的物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，本题的易错点是B项和D项，在KClO3→O2和Cl2→HClO的转化关系中，虽然都存在元素化合价升高，但可以通过物质的自身氧化还原反应来实现，不一定需要加入氧化剂。
6．【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅；化肥、农药及其合理利用
【解析】【解答】A.氯气是一种重要的化工原料，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故A不符合题意；
B.钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故B不符合题意；
C.光导纤维主要成分二氧化硅，是绝缘体，不导电，故C符合题意；
D.硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，常用于化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】考查的是常见物质的性质和用途
7．【答案】D
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意；
B．硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B不符合题意；
C．氢氧化铁固体不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C不符合题意；
D．氯化钠一酒精溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】胶体可产生丁达尔效应。
8．【答案】A
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．氯化钠电子式为： ，A符合题意；
B．乙炔的结构中存在碳碳三键，书写结构简式不能省略，B不符合题意；
C．S2-的结构示意图中，硫为16号元素，核电荷数为16，核外有18个电子，结构示意图为 ，C不符合题意；
D．水的分子构型为V型，则水分子的比例模型是 ，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.考查的是离子化合物的电子式的书写，通过得失电子形成阴阳离子
B.结构简式中体现官能团
C.阴离子中，质子数＜核外电子数
D.要考虑水的空间构型
9．【答案】A
【知识点】盐类水解的应用；二氧化硫的性质；试纸的使用
【解析】【解答】A.碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，使湿润的pH试纸显蓝色，A符合题意；
B.二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离溶液显酸性，使湿润的pH试纸变红，B不符合题意；
C.NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，湿润的pH试纸变红，C不符合题意；
D.HCl溶于水是酸，使湿润的pH试纸变红，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】能使湿润的pH试纸变红的溶液为酸性溶液，据此分析判断。
10．【答案】C
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．用Na2CO3溶液除去CO2中的HCl，不仅除去了HCl，也除去了CO2，应该用饱和的碳酸氢钠溶液，故A的说法不符合题意；
B． Ba(OH)2溶液和Na2SO3、NaHSO3溶液反应都有沉淀，无法鉴别二者，应该用氯化钡溶液，故B的说法不符合题意；
C．容量瓶使用前需洗净，但容量瓶有少量的水不影响使用，因为配制溶液还需加水定容，故有少量水无需干燥后再用，则C的说法符合题意；
D．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应冷却后再加入沸石，不能趁热加入沸石，以免石油蒸气泄出，故D说法不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.选择除杂试剂时，需要考虑试剂不能和主要的物质反应
B.鉴别物质选择试剂时要出现不同的实验现象
D.考查的是沸石的添加，应该马上停止实验，待完全冷却后，再加入
11．【答案】C
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用
【解析】【解答】A．核素是一种原子，Cl2表示的是分子， Cl2和 Cl2是氯元素的两种核素组成两种分子，故A的说法不符合题意；
B．石墨与金刚石互为同素异形体，两者能发生相互转化，故B的说法不符合题意；
C．C5H12的同分异构有3种，正戊烷的一氯代物有3种，异戊烷有4种，新戊烷有1种，总计8种，故C说法符合题意；
D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3都是指乙酸乙酯，属于同一种物质，故D说法不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.核素是指指的是元素而不是单质
B.考查的是物质之间的转化
C.一氯取代物的种类，先定主链，在定支链，再确定氢原子的种类
D.同分异构体是 指分子式相同结构不同的有机物
12．【答案】D
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A.物质的量与热量成正比，若生成3molZ时，反应放出的总热量可达a kJ，故A项不符合题意；
B.如果是恒压容器中加入X，则容器体积扩大，Y和Z的浓度降低，则逆反应速率会降低，故B项不符合题意；
C.该反应中各物质均为气体，反应前后气体的物质的量相等，压强一直不变，所以当容器内的压强保持不变时，无法证明此反应一定达到平衡状态，故C项不符合题意；
D. Y与Z的物质的量之比随着反应的进行发生变化，因此当比值保持不变，则反应达到平衡状态，故D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】有关达到化学平衡状态的标志是常考题型，通常有直接判断法和间接判断法两大类。
(一)直接判断法：
①ν（正）=ν（逆） 0，即正反应速率 = 逆反应速率
注意反应速率的方向必须有正逆之分，每个物质都可以表示出参与的化学反应速率，而其速率之比应符合方程式中的化学计量数的比值，这一点学生做题容易出错。
②各组分的浓度保持不变，包括各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不变。
(二)间接判断法
①对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志，而对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。
②对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。
③对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。
④有颜色的物质参与或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化是平衡标志。
⑤任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时，达到平衡。
13．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2++SO =BaSO4↓+Cu(OH)2↓，A不符合题意；
B．大理石溶于醋酸的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+CH3COO-，B不符合题意；
C．铁粉与三氯化铁溶液反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，C不符合题意；
D．澄清石灰水与过量碳酸氢钙溶液反应的离子方程式为：HCO +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.铜离子和氢氧根离子也会产生沉淀
B.考查的是醋酸是弱酸，不能拆
C.要遵循电荷守恒
D.量多量少对反应产物的影响
14．【答案】B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．从M、W、X在周期表位置来看，结合元素周期律，可知W< M，W>X，则M>W>X，则A的说法不符合题意；
B．虽然M、Y、Z的非金属性依次增强，但题目中氧化物的水化物不是最高价氧化物的水化物，如次氯酸的酸性就比硫酸酸性弱，故B的说法符合题意；
C．X、Y、M的非金属性依次减弱，则其简单气态氢化物稳定性依次减弱，故C说法不符合题意；
D．W是C元素，Y是S元素，形成的化合物是CS2，其价层电子对数是2，碳原子采取sp杂化，故分子为直线型分子，则D说法不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由W、M、X、Y、Z五种元素在周期表位置可以知道，W是C元素，M是Si元素，X是O元素，Y是S元素，Z是Cl元素，据此分析。
15．【答案】A
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A. 乙烯含有不饱和键，乙苯含有苯环，可以发生加成反应，故A符合题意；
B. 苯可以在氧气中燃烧，能够被氧气氧化，发生氧化反应，故B不符合题意；
C. 四氯化碳的密度比水大，用四氯化碳萃取溴水中的溴，下层为有机层，分液时有机层从分液漏斗的下口放出，故C不符合题意；
D. 乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，所以乙烯和乙烷不能用酸性高锰酸钾溶液分离，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.考查的是加成反应的条件
B.苯可以发生氧化反应
C.考查的四氯化碳的密度与水的密度比较
D.乙烯被氧化为产生新的杂质气体
16．【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A．油酯在碱性条件的水解反应生成高级脂肪酸盐即肥皂的主要成分，故油酯在碱性条件的水解称为皂化反应，A不符合题意；
B．苯能发生取代反应，在一定条件下也能与H2、Cl2等发生加成反应，B不符合题意；
C．常温下乙烯中含有碳碳双键、乙炔中含有碳碳三键、乙醇含有羟基，故它们都能被酸性高锰酸钾氧化，C符合题意；
D．蛋白质投入硫酸溶液中能发生蛋白质的变性，而不是中和反应，不能生成硫酸铵，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.考查的是皂化反应的概念
B.考查的是发生加成反应的条件
C.考查的是高锰酸钾的氧化性，以及有机物的还原性
D.考查的是酸可以使蛋白质变性
17．【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．根据分析，乙为原电池正极，氧气得到电子生还原反应，故A不符合题意；
B．通入甲醇的一端为电池的负极，电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO +6H2O，故B符合题意；
C．放电过程中消耗氢氧根离子，溶液的pH降低，故C不符合题意；
D．电子不能通过溶液，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】通入甲醇的一端为电池的负极，通入空气的一端乙为燃料电池的正极，电解质溶液为碱性溶液，负极电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO +6H2O，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，据此解答。
18．【答案】D
【知识点】强电解质和弱电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A.加水稀释100倍后，盐酸溶液的pH增大2各单位，醋酸是弱酸，氢离子浓度小，PH大于盐酸，故A不符合题意；
B.、体积相同，浓度均为0.1mol L-1的盐酸和醋酸两种溶液中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度，所以加入锌时，盐酸的反应速率要快于醋酸，故B不符合题意；
C.若等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液恰好中和，盐酸反应生成氯化钠，溶液pH=7，醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠发生水解反应使溶液pH＞7，则反应至中性时，醋酸不能完全反应，必有盐酸消耗的NaOH溶液体积大于醋酸，C不符合题意；
D.体积相同，浓度均为0.1mol L-1的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同，都是一元酸，和Zn反应生成H2相同，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H+数量相同，盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中H+浓度盐酸大于醋酸。
19．【答案】B
【知识点】反应热和焓变
【解析】【解答】A．从键能数据可知，1mol H2O(g)转化为2molH、1molO时吸收926kJ的能量，1mol H2O(l)转化为1mol H2O(g)时还需要吸收一部分能量，则1mol H2O(l)转化为2molH、1molO时吸收的能量大于926kJ，故A说法不符合题意；
B．根据键能数据可计算出ΔH =[46 -(496 +436)] kJ·mol-1=242kJ·mol-1，则H2O(g)= O2(g)+H2(g) ΔH=+242kJ·mol-1，故B说法符合题意；
C．根据键能数据计算出ΔH =[(496+436 )-4 ]=-484kJ·mol-1， 但算出来是生成气态水放出的热量，而不是O2(g)+2H2(g)=2 H2O(l) 反应中的液态水，故C说法不符合题意；
D．氢气和氧气反应生成气态水是放热反应，反应物的总能量是大于生成物的总能量的，故D的说法不符合题意；
故答案为：B。
【分析】化学反应热数值等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，等于生成物的总能量减去生成物的总能量，据此解答。
20．【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A．白磷和单质硫都属于分子晶体，融化时克服的微粒间作用力都是分子间作用力，故A说法符合题意；
B．在有机物CH3COOH中，H原子形成的是2电子稳定结构，故B说法不符合题意；
C．沸点只和分子间作用力大小、氢键等因素有关，水是分子晶体，沸点和H-O键键能没有关系，水的沸点较高只是和水分子间的氢键有关，故C说法不符合题意；
D．NaHSO4固体中，氢离子没有电离出来，阴离子是指 ，则阴阳离子的个数之比为1：1，故D说法不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.考查的是作用力的类别
B.考查的是形成8个电子稳定结构条件
C.考查的是氢键对沸点影响
D.在硫酸氢钠固体中存在 NaHSO4 =Na++HSO4-
21．【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．由图1可知，50℃时，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小，故A不符合题意；
B．由图2可知，pH=2时，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大，故B不符合题意；
C．溶液pH值、温度会影响X的降解率，需要进行pH=3、温度对X降解率影响实验或温度为80℃、pH对X降解率影响实验才能确定最佳pH值、温度，故C符合题意；
D．由图2可知，pH=2，50℃时到达平衡时X的转化率为72%，X的浓度变化量=2.0×10-3mol L-1×72%=1.44×10-3mol L-1，故v(X)= =1.44×10-4mol L-1min-1，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.结合图示即可看出pH对降解率的影响
B.结合图示，即可看出温度和降解率的关秀
C.考查的是最佳条件的判断，还需要做多次实验进行判定
D.根据数据利用公式即可计算出速率的大小
22．【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．乙炔与苯的最简式均为CH，故26g乙炔与苯的混合物中含有的C-H键数目为 ，A符合题意；
B．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中所含H+数目为1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，B不符合题意；
C.100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含氧原子数为 =4NA，C不符合题意；
D.0.1 mol Cl2与足量铁粉充分反应，反应中Cl的化合价由0价变为-1价，故转移电子数为0.1mol×2×NA mol-1=0.2NA，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.考查的是最简式相同的化合物中键数的计算
B.根据n=cxv计算
C.考虑水中氧原子
D.根据Cl2~2Cl-~2e即可计算出转移电子的数目
23．【答案】B
【知识点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．pH=7时，溶液中c(H+)= c(OH-)，据图可知，此时的c(A2-)= c(HA-)，结合溶液中的电荷守恒c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(HA-)+2 c(A2-)可推测出c(Na+)=3 c(A2-)，故A说法不符合题意；
B．pH=7时，溶液中存在含A的微粒有A2-和HA-，且c(A2-)= c(HA-)，则应是a(HA-)+a(A2)=1.0，故B说法符合题意；
C．从图可以看出，pH在4到5时，溶液中的溶质为NaHA，说明NaHA溶液中，HA-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故C说法不符合题意；
D．在溶液的pH由5升高到9的过程中a(HA-)逐渐减小，a(A2)逐渐增大，因此这个阶段发生的主要反应是HA-+OH-=A2-+H2O，故D说法不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.结合图示和溶液中的电荷守恒即可得出结果
B.结合图示即可知道离子的分布系数，即可计算离子分布系数之和
C.根据溶液的酸碱性即可确定电离程度和水解程度的大小
D.结合图示离子浓度大小的比较即可确定离子的增加和减少，进而确定反应的发生
24．【答案】D
【知识点】物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．打浆可使氯气和氢氧化钙充分接触，利于氯化反应的发生，故A不符合题意；
B．由流程可知，Cl元素的化合价升高为+5价，则氯化时发生的主要反应为：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，故B不符合题意；
C．过滤后的滤液含Ca(ClO)2，即所得滤液中可能含有ClO-离子，故C不符合题意；
D．加入KCl转化生成KClO3，经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体KClO3，不能高温烘干，因氯酸钾加热分解，故D符合题意：
故答案为：D
【分析】A. 打浆增大了接触面积
B.根据反应物和生成物结合氧化还原反应的规律即可写出
C.产物中有次氯酸根离子
D.高温可以分解氯酸钾
25．【答案】B
【知识点】几组未知物的检验
【解析】【解答】A．经分析，固体中没有Mg2+，则也就不可能含有MgCl2，故A说法不符合题意；
B．经分析，固体中含有CO 和Cl-，且各离子物质的量相等，所以一定同时有K+、Na+、NH ，可能NaCl、K2CO3和(NH4)2CO3同时存在，故B说法符合题意；
C．经分析，K+、Na+、NH 三种离子一定有，则不需要进行焰色反应来检验是否含有Na+，则C说法不符合题意；
D．经分析，固体中没有SO ，则也一定没有Na2SO4，故D说法不符合题意；
故答案为：B。
【分析】固体加足量水完全溶解得到无色溶液X，可判断固体中没有Cu2+，加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，白色沉淀加过量盐酸，沉淀溶解，可判断固体中没有SO ，有CO ，则原固体中一定没有Mg2+，过滤后的溶液加硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀，则原固体中一定有Cl-，综上所述，原固体中一定有CO 和Cl-，一定没有SO 、Cu2+和Mg2+，另外由于固体中各离子物质的量相等，根据电荷守恒，可以判断一定有K+、Na+、NH ，据此分析解答。
26．【答案】（1）CH3CH2CH3
（2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4
【知识点】氧化还原反应；结构式
【解析】【解答】(1)烃的结构简式中省略单键，则丙烷的结构简式为：CH3CH2CH3，
故答案为：CH3CH2CH3；
(2)亚硫酸钠在空气中被氧化为硫酸钠，化学方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，
故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4。
【分析】（1）根据烷烃的结构简式书写规则书写即可
（2）氧气具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，结合氧化还原反应的规律写出即可
27．【答案】（1）羟基
（2）加成反应
（3）
（4）A；B；C
【知识点】乙烯的化学性质；煤的干馏和综合利用；酯的性质
【解析】【解答】（1）结合上述所知A为CH3CH2OH，A中官能团为羟基；
（2）B为苯，苯和CH2=CH2反应生成乙苯属于加成反应；
（3）E在氢氧化钠溶液中水解的反应方程式为 ；
（4）A、乙醇在铜做催化剂的条件下氧化为乙醛，乙醛可以发生银镜反应，A符合题意；
B、在一定条件下C与硝酸反应生成 ，B符合题意；
C、苯甲酸钠与氢氧化钠反应生成苯甲酸钠和水，C符合题意；
D、amol的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量等于7.5amol，D不符合题意；
故答案为：ABC
【分析】由化合物A含有碳、氢、氧三种元素，且质量之比是12：3：8知碳、氢、氧的个数之比为2：6：1，分子式为C2H6O；液态烃B是重要的化工原料，由煤焦油分馏得到且相对分子质量为78知B为 ，由B到C为加成反应，D为苯甲酸和A反应生成有芳香气味的酯得A为醇；据此结合题干设问进行分析。
28．【答案】（1）Cu(OH)2；
（2）Cu2O+2H+= Cu +Cu2++H2O
（3）2Cu2++4I-=2 CuI↓+I2
【知识点】制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】(1)经分析，蓝色沉淀是Cu(OH)2，使淀粉溶液变蓝的物质是碘单质，其电子式为 。
(2)经分析，固体甲是Cu2O，所以其与稀硫酸反应的离子方程式是Cu2O+2H+= Cu +Cu2++H2O。
(3)经分析白色沉淀是CuI，是硫酸铜和碘化甲发生了氧化还原反应，生成了碘和和碘化亚铜，所以其反应的离子方程式是2Cu2++4I-=2 CuI↓+I2。
【分析】CuSO4和KI在一定条件下发生反应，过滤后的溶液遇淀粉变蓝色，说明溶液中含有碘分子，生成白色沉淀可能是CuI，因为发生了氧化还原反应，碘离子被氧化，铜离子被还原，根据铜的化合价，经分析铜只能被还原成+1价的亚铜离子，结合白色沉淀质量分析白色固体是CuI，固体甲和稀硫酸反应生成紫红色铜，生成蓝色溶液，说明有铜离子生成，说明固体甲和稀硫酸歧化反应，结合固体甲的质量，因此推测固体甲Cu2O，从蓝色溶液与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，可推测沉淀是氢氧化铜。据此解答。
29．【答案】（1）Na2CO3水解，溶液呈碱性，促使油脂水解；产生气泡的速率显著变慢
（2）使Fe2+尽可能转化为Fe3+，H2O2易分解（Fe3+催化加速分解）
（3）2.8~5.4
（4）dabace
（5）C
（6）ADE；20.60
【知识点】物质的分离与提纯；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】（1）①、碳酸钠水解星碱性，能够使油污水解，达到除去表面油污的效果；②、锌层、铁层及稀硫酸会构成原电池，反应速率快，当锌层完全溶解后，原电池结构消失，反应速率下降，产生气泡的速率减缓；
（2）使Fe2+转化为Fe3+便于形成沉淀分离，又由于Fe3+会促进H2O2的分解，所以要加入过量的H2O2；答案为使Fe2+尽可能转化为Fe3+，H2O2易分解（Fe3+催化加速分解）；
（3）要使两种离子分离，则要使Fe3+完全沉淀而又不使Zn2+沉淀，则最佳pH为2.8 pH<5.4；
（4）要从溶液中得到粗产品，首先加热蒸发，直到出现晶膜，达到饱和状态并除去部分溶剂；由图可知在60℃时产品的溶解度最大，故接着在60℃下蒸发溶剂，并出现晶膜，达到饱和状态，接着冷却至室温，使产品析出，最后过滤，使固液分离，得到粗产品；故操作的正确顺序为dabace；
（5）结合图像可知在变速降温的情况下得到的颗粒较大，故答案为：C；
（6）①A、在涂抹凡土林时不能将旋塞的小孔堵住，故涂抹在旋塞a端和旋塞套内的c端，选项A正确；
B、滴定前锥形瓶不能用标准液润洗，会使测定结果产生偏差，选项B错误；
C、标准液装入滴定管时直接倒入，借助其他玻璃仪器可能会产生污染试剂，产生误差，选项C错误；
D、滴定时，用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转，选项D正确；E、滴定前无气泡、滴定后产生气泡，滴加的溶液比实际消耗的体积要小，选项E正确。
故答案为：ADE；
②滴定管的读数从上向下，并且精确到小数点后两位。读数为20.60 mL。
【分析】（1）①Na2CO3溶液水解显碱性，能使油污发生碱性水解；
②镀锌层完全反应后，无法形成原电池，反应速率降低；
（2）H2O2具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+；
（3）步骤Ⅲ是为了将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，但不能将Zn2+形成沉淀，结合Fe(OH)3、Zn(OH)2沉淀的pH值分析；
（4）结合结晶操作进行分析；
（5）根据图像曲线的变化趋势分析；
（6）①结合酸式滴定管的使用操作分析选项；
②滴定管的读数从上向下，并且精确到小数点后两位；
30．【答案】（1）A；D
（2）；A
（3）原料气中N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率；N2在Fe催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率。；ADE
（4）2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-＋4OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O
（5）Fe3++8OH--3e-=FeO42-＋4H2O或Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-＋4H2O
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学平衡的计算；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】(一)（1）由勒夏特列原理可知，根据反应 N2（g）＋ H2（g） NH3（g）△H（298K）＝－46.2kJ/mol，为了提高合成氨平衡产率，即平衡正向移动，低温和高压符合条件，故答案为：AD；
（2）①
N2（g）＋ H2（g） NH3（g）
起始 1 3 0
转化 w 3 w 2 w
平衡 1- w 3-3 w 2 w
x(NH3)%= ；x(N2)%= ；x(H2)%=
，化简得 ；
②反应 N2（g）＋ H2（g） NH3（g）△H（298K）＝－46.2kJ/mol为放热反应，温度T升高，平衡向逆反应方向移动，K0减小，InK0也减小，InK0与温度不成正比，故故答案为：A；
（3）①由反应 N2（g）＋ H2（g） NH3（g）可知，加过量氮气，有利于平衡正向移动，提高H2的转化率以及氨气的产率，同时根据题干“N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。”可知，N2在Fe催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率。②易知A选项正确；控制温度远高于室温是为了保证催化剂的活性，提高反应速率，并非为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率，B不正确；恒压条件充入少量惰性气体，相当于减压，平衡逆向移动，不利于提高平衡转化率，C不正确；不断将氨气液化，生成物浓度降低，有利于平衡正向移动，D正确，当选；通过天然气和水蒸气转化制得的H2，由于含有CH4，CO等易燃易爆气体，容易出现安全隐患，此外CH4，CO可能会与催化剂反应，造成催化剂活性降低，所以必须经过净化处理，E正确。故答案为：ADE；
（二）（4）将一定量Cl2通入KOH溶液，生成KCl和KClO，KClO具有强氧化性，将Fe3+氧化为FeO42-，然后根据碱性环境，配平即可，得到2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-＋4OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O；
（5）阳极失电子，反应物为Fe3+产物为FeO42-，然后根据碱性环境及守恒规则，易写出Fe3++8OH- -3e-=FeO42-＋4H2O或Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-＋4H2O。
【分析】（1）考查的是提高平衡产率的措施，主要可以从温度，压强方面考虑
（2）① 结合三行式，以及平衡产率可以计算出平衡各物质的浓度，再根据公式计算即可② 考查的是温度对平衡移动的影响，根据正反应放热和吸热确定升高温度对平衡的影响
（3）① 考查的是提高物质转化的方法，可以采用增加一种物质的含量提高另外一种物质的转化②考查的是合成氨工艺的焓变和熵变与温度的关系，以及实验过程中国的安全问题，以及提高速率的方法
（4）根据反应物和生成物结合氧化还原反应即可写出
（5）根据阳极发生的氧化反应，失去电子
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