河北省名校联盟2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷（新高考）

河北省名校联盟2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷（新高考）
一、单选题
1．（2021高三下·河北开学考）下列叙述不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．植物油加工成人造奶油
B．自然界中豆科植物进行氮的固定
C．雷雨天气空气中臭氧浓度增大
D．使用铝热剂焊接钢轨
2．（2021高三下·河北开学考）下列有关说法错误的是（　　）
A． 与 互为同位素
B．乙二醇和甘油不互为同系物
C．蛋白质溶液和NaCl溶液可根据丁达尔效应进行区分
D．卤水点豆腐、微波手术刀开刀处血液迅速凝固都是胶体的聚沉现象
3．（2021高三下·河北开学考）在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列说法错误的是（　　）
A．机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料
B．机场航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新型无机材料
C．机场航站楼采用的钢铁属于合金材料
D．机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构所造成的破坏
4．（2021高三下·河北开学考）下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．具有16个质子、18个中子和18个电子的微粒：
B．硝基苯的结构简式：
C．过氧化氢的电子式：
D．乙酸乙酯的分子式：
5．（2021高三下·河北开学考）奥运吉祥物“福娃”外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为 ，下列说法正确的是（　　）
A．羊毛与该聚酯纤维的化学成分相同
B．该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解
C．由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应
D．合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇
6．（2020·天津模拟） 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A． 固体中离子总数为
B． (羟基)所含电子数为
C． 与足量浓盐酸反应转移电子数为
D．常温下， 溶液中 数目小于
7．（2021高三下·河北开学考）用 和 的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
①
②
③
在 溶液中，1 mol 与 反应生成 和 的反应热 等于（　　）
A． B．
C． D．
8．（2021高三下·河北开学考）氮循环是海洋生态系统的基础。海洋中无机氮循环的过程如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．“硝化作用”可能有氧气的参与
B．氮循环中涉及氮的固定
C．向海水中大量排放含有 的废水会打破氮循环的稳态
D． 是歧化反应
9．（2021高三下·河北开学考）科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．过程Ⅰ若通过原电池来实现，阴极电极反应式为
B．过程Ⅱ生成W的反应：
C．过程Ⅲ中LiOH在阳极得电子生成金属锂，该体系中可用金属锂作阳极材料
D．过程Ⅲ中阴极电极反应式为
10．（2021高三下·河北开学考）a、b、c、d、e、f六种短周期元素，其原子半径与最高正价或最低负价之间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．a、b、c三种元素形成的化合物中可能含有离子键，一定含有共价键
B．b、e、f三种元素的离子半径：fC．b、e、d三种元素简单气态氢化物的稳定性依次减弱
D．c、d、f的氢化物溶于水均显碱性
11．（2021高三下·河北开学考）下列说法错误的是（　　）
A．金属汞一旦滑落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D．用pH计、电导率仅(一种测量溶渡导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度
12．（2021高三下·河北开学考）已知： 沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成 。实验室可采用NaClO氧化法制备 ，该反应的化学方程式为 (未配平)。以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．消耗40 g NaOH时，转移电子数目为NA
B．常温下，pH=9的 溶液，水电离出 的数目为 NA
C．已知 和NH3的水溶液均呈碱性，因此它们均属于弱电解质
D．若将少量的 滴加到 NaClO溶液中，将逸出氮气，整个过程转移6NA个电子
13．（2021高三下·福建开学考）工业上利用 对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为 和NO在催化剂( )表面转化为 和 ，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．总反应方程式为
B． 是脱硝反应的活性中间体
C．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度
D．决定反应速率的步骤是“H的移除”
二、多选题
14．（2021高三下·河北开学考）瑞德西韦是一种正在研发的广谱抗病毒药物，被初步证明在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒，其结构简式如下：
有关该化合物，下列叙述错误的是（　　）
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．能发生水解反应
C．不能发生消去反应生成碳碳双键
D．1个分子中含有26个碳原子
15．（2021高三下·河北开学考）25℃时，用0.1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 某二元弱酸 溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．若a=2，则
B．b点溶液中：
C．溶液中水的电离程度：
D．d点溶液中：
三、综合题
16．（2021高三下·河北开学考）在工业上经常用水蒸气蒸馏的方法从橙子等水果果皮中收集橙油(主要成分是柠檬烯 )。实验步骤如下：
Ⅰ提取柠檬烯
①将2~3个新鲜橙子皮剪成极小碎片后，投入100 mL烧瓶D中，加入约30 mL水，按照下图安装水蒸气蒸馏装置。
Z
②松开弹簧夹G。加热水蒸气发生器A至水沸腾，当T形管的支管口有大量水蒸气冲出时夹紧弹簧夹G，开启冷却水，水蒸气蒸馏即开始进行。一段时间后可观察到在锥形瓶的馏出液的水面上有一层很薄的油层。
Ⅱ提纯柠檬烯
①将馏出液用10 mL二氯甲烷萃取，萃取3次后合并萃取液，置于装有适量无水硫酸钠的50 mL锥形瓶中。
②将锥形瓶中的溶液倒入50 mL蒸馏瓶中蒸馏。当二氯甲烷基本蒸完后改用水泵减压蒸馏以除去残留的二氯甲烷。最后瓶中只留下少量橙黄色液体，即橙油。
回答下列问题：
（1）直玻璃管C的作用是　 　。冷凝水从直形冷凝管的　 　(填“a”或“b”)口进入。
（2）水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是　 　；为了防止倒吸，实验停止时应进行的操作是　 　。
（3）将馏出液用二氯甲烷萃取时用到的主要实验仪器是　 　。
（4）无水硫酸钠的作用是　 　。
（5）二氯甲烷的沸点为39.8℃，提纯柠檬烯时采用　 　加热蒸馏的方法。
17．（2021高三下·河北开学考）天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的化工原料。
（1）CH4与CO2经催化反应可制得合成气：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） ΔH
已知：反应1：CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH1=+75kJ/mol
反应2: 2CO（g）=C（s）+CO2（g） ΔH2=-172kJ/mol 则该催化反应的ΔH=　 　kJ/mol。
（2）工业上可用CO和H2合成二甲醚，其反应为:
2CO（g）+4H2
（g）=CH3OCH3
（g）+H2O（g） ΔH=-204.7 kJ/mol 初始条件相同时，分别在A（恒温）、B（绝热）两个容器内反应。反应初始时两容器的反应速率A　 　B（填“>”、“<”或“=”，下同）；平衡时CO的转化率A　 　B。
（3）工业上可用CO和H2合成甲醇，其反应为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） ΔH=-90.1kJ·md。温度T时，在容积为2L的某密闭容器中进行上述反应，反应过程中相关数据如图所示。
①下列能表明该反应已达到平衡状态的是　 　。
a v（H2）=2v（CH3OH） b c（ CO）/c（ CH3OH）=7: 3时
c c（H2）/c（ CH3OH）=2: 1时 d 容器中气体的压强不再变化
②该化学反应10min内生成CH3OH的反应速率v（CH3OH）= 　 　。
③该温度下，反应的平衡常数为　 　 （列出计算式即可） 。
④若其他条件不变时,15mim时再向容器中加入2 mol CO和 x mol H2，平衡时CO的转化率与原平衡相同，则x=　 　。
18．（2021高三下·河北开学考）联氨（N2H4）可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示。回答下列问题：
（1）Cu2+基态核外电子排布式为　 　。
（2）1molN2H4 H2O含σ键的数目为　 　。
（3）Cu2O与NH3 H2O反应能形成较稳定的Cu（NH3）2+的原因是　 　。
（4）N2H4的晶体类型是　 　。N2H4与O2的相对分子质量相近，但N2H4的熔点（2℃），沸点（114℃）分别远远高于O2的熔点（218℃），沸点（183℃），原因是　 　。
（5）NaClO发生水解可生成HClO，HClO的空间构型是__，中心原子的杂化类型是__。
（6）已知Cu2O晶胞的结构如图所示：
①在该晶胞中，Cu+的配位数是　 　。
②已知该晶体密度为dg/cm3，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数α为　 　nm（用含d和NA的代数式表示）。
19．（2021高三下·河北开学考）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾品体 能溶于水，难溶于乙醇，该物质对光敏感，光照下即发生分解，产物之一是黄色的草酸亚铁。实验室可用如下流程来制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。根据题意完成下列各题：
（1）若用废铁屑和稀硫酸制备绿矾，需先将废铁屑碱煮水洗，其目的是　 　；然后与硫酸反应时　 　(填物质名称)往往要过量。
（2）要从溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是　 　(按前后顺序填字母)。
a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧 e.干燥
（3）称取制得的绿矾晶体 ，加稀硫酸溶解。加入定量的草酸后，加热煮沸，形成黄色沉淀，过滤，洗涤。简述如何确定沉淀已经洗涤干净：　 　。
（4）氧化过程中除不断搅拌外，还需维持温度在40℃左右，原因是　 　；写出氧化生成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的离子方程式：　 　。
（5）经过一系列操作后得到的最终产物晶体先用少量冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，低温干燥后称量，得到 翠绿色晶体，用无水乙醇洗涤晶体的目的是　 　。
（6）列式计算本实验中三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的产率：　 　(保留一位小数)。
（7）某同学制得的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体表面发黄，推测可能有部分晶体见光分解。为了验证此推测是否正确，可用的试剂是　 　。
20．（2021高三下·河北开学考）丁酸龙葵酯具有成熟李子、苹果和黑加仑的香气，是一种新型香料。一种合成路线如下：
已知： 。请回答下列问题：
（1）F的化学名称为　 　，C中含有的官能团的名称为　 　。
（2）由苯生成A的反应类型为　 　。
（3）由D生成E的反应试剂和条件为　 　。
（4）B的结构简式可能为　 　。
（5）由G生成H的化学方程式为　 　。E和I反应生成丁酸龙葵酯的化学方程式为　 　。
（6）在E的同分异构体中，遇氯化铁溶液发生显色反应的共有　 　种(不含立体异构)，其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积之比为1：2：3：6的结构简式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．植物油加工成人造奶油是油脂与氢气发生加成反应，该反应属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．氮的固定是氮从游离态转化为化合态的过程，发生了化合价的变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．氧气和臭氧中氧元素的化合价均为0价，故氧气转化为臭氧过程中没有发生氧化还原反应，C符合题意；
D．使用铝热剂焊接钢轨时发生的铝热反应属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】考查的是氧化还原反应的特征：是否有化合价变化
2．【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A． 与 均表示氯气分子，不互为同位素，符合题意；
B．乙二醇和甘油所含的官能团数目不同，且分子式也不是相差n个 ，不符合题意；
C．蛋白质溶液是胶体，与NaCl溶液可根据丁达尔现象加以区分，不符合题意；
D．豆汁和血浆是胶体，卤水是电解质溶液，微波可产生热量，加入电解质溶液和加热均可使胶体发生聚沉，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.同位素的定义，具有相同质子数且中子数不同的元素
B.考查的是同系物的概念，具有相似结构，相差n个CH2的有机物
C.考查的溶液和胶体的区分
D.考查的胶体的易聚沉性质
3．【答案】B
【知识点】无机非金属材料；高分子材料
【解析】【解答】A．玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意；
B．橡胶属于有机高分子材料，钢板属于合金材料，它们都不属于新型无机材料，B符合题意；
C．钢铁是铁碳的合金，属于合金材料，C不符合题意；
D．常规融雪剂主要成分为氯化镁等，会腐蚀水泥路面和桥梁，新型自融冰雪路面技术可减少对路面及桥梁的影响，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.玻璃主要是通过纯碱、二氧化硅等材料制成的，是传统的无机非金属材料
B.橡胶钢板形成的材料是复合材料
C.钢铁是金属材料主要成分是铁还有其他金属和非金属，属于合金
D.常规额融雪剂可能会形成原电池，腐蚀铁轨
4．【答案】A
【知识点】结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．含有16个质子、18个中子和18个电子的微粒可能为硫离子，表示为 ，A符合题意；
B．硝基中的氮原子应直接与苯环上的碳原子连接，硝基苯正确的结构简式为 ，B不符合题意；
C．过氧化氢为共价化合物，其电子式为 ，C不符合题意；
D．乙酸乙酯的分子式为 ， D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.考查的是质量数=质子数+中子数
B.考查的结构式的书写
C.考查的是共价化合物电子式的书写
D.区分结构式和分子式
5．【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、羊毛是动物纤维，主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料(天然纤维).而聚酯纤维是由乙二醇(HO-CH2CH2-OH)和对苯二甲酸( )通过缩聚形成的，所以其化学成分不同，故A不符合题意；
B、聚酯纤维链节中含有酯基，可以发生水解；羊毛是动物纤维，主要成分是蛋白质，分子中存在肽键，也可以水解，故B不符合题意；
C、乙二醇(HO-CH2CH2-OH)和对苯二甲酸( )生成聚酯纤维，同时还有水生成，为缩聚反应，所以C选项是错误的；
D、链节中含有酯基，聚酯纤维是由乙二醇(HO-CH2CH2-OH)和对苯二甲酸( )通过缩聚形成的，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】A.考查的材料的类别问题
B.考查的是水解发生的条件，聚酯纤维含有酯基，水解成酸和醇，羊毛是蛋白质可以水解成氨基酸
C.考查的是缩聚和加聚的区别
D.考查的是聚合物的单体
6．【答案】D
【知识点】离子方程式的有关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.1mol的 中含有1mol的O22-和2mol的Na+，所以 固体中离子总数为：(7.8g/78g·mol-1)×3=0.3NA，A不符合题意；
B． (羟基)所含电子数为9NA，B不符合题意；
C．铁和浓盐酸反应与稀盐酸反应相同，为：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，所以 与足量浓盐酸反应转移电子数为 ，C不符合题意；
D．由于常温下 在溶液中会水解，所以 溶液中 数目小于 ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】羟基不是离子而是基团，羟基比OH-少一个电子，不能按算OH-的电子数的方式去计算它的电子数。
7．【答案】A
【知识点】反应热和焓变
【解析】【解答】根据盖斯定律，将①+ ②+③，整理可得： ，故A项符合题意。
故答案为：A。
【分析】考查的是盖斯定律的运用
8．【答案】D
【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响
【解析】【解答】A．“硝化作用”N的化合价升高，故可能有氧气的参与，A不符合题意；
B． 过程属于氮的固定，B不符合题意；
C．向海水中大量排放含有 的废水，通过反硝化作用提高了海水中 的浓度，进而提高 的浓度，这种传导效应一旦超过海洋氮循环所能承受的极限，便会打破这种循环的稳态，C不符合题意；
D．歧化反应指同种元素的价态有升有降，而该过程中N的化合价只升高，不降低，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.考查的是氧化还原反应的应用，化合价升高必须氧化剂
B.考查的是含氮物质的综合利用
C.破坏了平衡的移动
D.考查的是歧化反应的概念，同种元素化合价既有升高又有降低
9．【答案】B
【知识点】工业合成氨；电极反应和电池反应方程式
【解析】【解答】A．过程Ⅰ得到 ，若用原电池来实现，原电池为正、负极，正极上电极反应式为 ，不符合题意；
B．根据流程可知，过程Ⅱ是由 和水反应生成氨气和W，根据质量守恒可推出W为LiOH，反应为 ，符合题意；
C．过程Ⅲ中应该是氢氧化锂转变为锂、氧气和水，应该是电解，LiOH生成金属Li发生还原反应，在阴极发生反应，金属锂可用作阴极材料，不符合题意；
D．过程Ⅲ涉及电解池的阳极电极反应： ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.实现此反应，发生还原反应，在正极进行
B.根据质量守恒，反应物和部分生成物，确定另一生成物
C.考查的是水对该反应的影响
D.阳极吸引大量的阴离子，氢氧根在阳极放电
10．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．由图中原子半径和化合价可以推断：a、b、c、d、e、f六种元素分别是氢、氧、氮、碳、硫、钠。因此a、b、c三种元素形成的化合物可能是 或其他酸及其盐，因此一定含有共价键，如果是盐则可能含有离子键，A不符合题意；
B． b、c、f三种离子半径： ，即fC．b、e、d三种元素非金属性依次减弱，简单气态氢化物分别是 ，所以稳定性依次减弱，C不符合题意；
D．c的氢化物 溶于水生成一水合氨显碱性，f的氢化物NaH与水反应生成氢氧化钠显碱性，d的氢化物 或其他烃类难溶于水，且不显碱性，D项符合题意；
故答案为：D；
【分析】根据图示信息确定a、b、c、d、e、f六种元素分别是H、O、N、C、S、Na
A.考查的三种元素形成的化合物成键的类别
B.考查的离子半径，层数多，半径大，同电子层时，序数小，半径大
C.氢化物的稳定性与非金属强弱有关
D.考查的氢化物的酸碱性
11．【答案】A
【知识点】化学实验安全及事故处理；蒸馏与分馏
【解析】【解答】A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，加硫磺粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，故A符合题意；
B．氨氮废水中N为-3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B不符合题意；
C．做蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中忘记加人沸石，需要停止加热，冷却后补加，故C不符合题意；
D．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力也越强，所以用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A.考查的是汞的处理，有毒不能深埋
12．【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．N的化合价由-3价升高到-2价，Cl的化合价由+1价降低到-1价，根据得失电子守恒，则 、 、 NaClO、NaCl前面的系数都为1，根据C原子守恒， 前面的系数为1，NaOH前面的系数为2。根据化学方程式可知2 mol NaOH参与反应转移2 mol电子，则消耗40 g NaOH也就是1 mol NaOH，转移电子数为 ，符合题意；
B．水电离出的 ，不知道溶液的体积，无法计算离子的数目，不符合题意；
C． 属于非电解质，不符合题意；
D.1 mol 生成 转移6 mol电子，但 的物质的量未知，转移电子数无法计算，不符合题意；
故答案为：A；
【分析】A.根据氧化还原反应中的电子转移情况即可计算
B.根据 计算出水电离的氢氧根离子的浓度
C.考查的是电解质与非电解质判断
D.根据氧化还原反应电子的转移情况计算
13．【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素；含氮物质的综合应用
【解析】【解答】A．由已知“SCR技术的原理为 和NO在催化剂( )表面转化为 ”可知总反应的方程式为 ，A说法不符合题意；
B．观察相对能量-反应进程曲线知， 吸附在催化剂表面后，经过一定的反应形成了 ， 又经过反应得到 ，所以 是脱硝反应的活性中间体，B说法不符合题意；
C．起始相对能量高于终态，说明这是一个放热反应，升高温度平衡会逆向移动，所以升高温度后，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，C说法符合题意；
D．相对能量-反应进程曲线表明，全过程只有H的移除过程势能升高，这是一个需要吸收能量越过能垒的反应，其速率是全过程几个反应中最慢的，决定了反应的速率，是总反应的速控步骤，D说法不符合题意；
故答案为：C。
【分析】考查的是用催化剂价格氨气和一氧化氮转化为氮气和水的反应。根据反应物和生成物即可写出反应方程式。根据能量的到底，可以确定正反应是放热反应，温度升高，逆反应的增大程度大于正反应。
14．【答案】C,D
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．分子中含有碳碳双键、与羟基相连碳原子上有氢，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不符合题意；
B．分子中存在酯基，酯基能发生水解反应，B不符合题意；
C．分子中含有羟基且羟基所连碳原子的相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应形成碳碳双键，C符合题意；
D．由结构简式可知，1个该有机物分子中含有27个碳原子，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】根据结构式可以得到分子式和官能团以及个数，含有羟基、醚基、氨基、酯基、碳碳双键等等可以发生消去反应、取代反应、氧化反应，羟基相连的碳原子含有氢原子，故可以消去形成双键
15．【答案】A,B
【知识点】水的电离；离子浓度大小的比较；电离平衡常数
【解析】【解答】A．若a=2，则 的电离平衡常数： ，A符合题意；
B．b点为NaHA溶液，呈酸性， 会发生电离和水解， 电离产生 ，溶液中 会电离产生 ，则 ，故溶液中 ，B符合题意；
C．a点是 溶液，抑制水的电离，b点为NaHA溶液，呈酸性， 的电离程度大于水解程度，水的电离被抑制，c点为中性溶液，d点为 溶液，促进水的电离，e点时，NaOH过量，抑制水的电离，故d点时水的电离程度最大，C不符合题意；
D．d点为 溶液，显碱性，溶液中电荷守恒式为 ①，物料守恒式为 ②，将②代入①中得到 ，D不符合题意；
故答案为：AB；
【分析】A.分步电离，根据计算
B.分步反应，所以确定b点溶液，根据此时pH确定HA-的电离占主要作用，再根据三大守恒即可计算
C.考查的水的电离的影响因素，水解对水的电离起到促进作用，强酸性或者强碱性起到抑制，中性无影响
D.根据三大守恒即可计算
16．【答案】（1）平衡圆底烧瓶A中压强；a
（2）馏出液澄清透明(或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在)；松开弹簧夹G，然后停止加热(或先把D中的导气管从溶液中移出，再停止加热)
（3）分液漏斗
（4）干燥除水
（5）水浴
【知识点】常用仪器及其使用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】(1)水蒸气发生器A中压强过大，直玻璃管C中液面上升，所以直玻璃管C的作用是避免圆底烧瓶A中压强过大。冷凝水从直形冷凝管的下口a进入，使馏分充分冷凝。故答案为：平衡圆底烧瓶A中压强；a；
(2)馏出液澄清透明或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在说明蒸馏结束。为了防止倒吸，实验停止时应打开弹簧夹G，然后停止加热或者先将末端导气管从溶液中移出后再停止加热，故答案为：馏出液澄清透明(或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在)；松开弹簧夹G，然后停止加热(或先把D中的导气管从溶液中移出，再停止加热)；
(3)萃取时用到的实验仪器是分液漏斗。故答案为：分液漏斗；
(4)无水硫酸钠作为干燥剂除去萃取液中的水。故答案为：干燥除水；
(5)提纯柠檬烯时，先将萃取剂二氯甲烷蒸岀，三氯甲烷的沸点为39.8℃，釆用水浴加热蒸馏。故答案为：水浴；
【分析】装置A为水蒸气生成装置，长导管C可以平衡内外气压，生成的水蒸气进入装置D中将果皮中的橙油带出，经冷凝后收集。
17．【答案】（1）+247
（2）=；>
（3）bd；0.03mol·L-1·min-1；；1.2
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）已知：反应1：CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH1=+75kJ/mol
反应2: 2CO（g）=C（s）+CO2（g） ΔH2=-172kJ/mol
根据盖斯定律可知：反应1-反应2得CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） ΔH=ΔH1-ΔH2=+75kJ·mol－1-（-172kJ·mol－1）=+247kJ/mol；
故答案为：ΔH=+247kJ/mol。
（2）2CO（g）+4H2 （g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g） ΔH=-204.7 kJ/mol 是放热反应，初始条件相同时，分别在A（恒温）、B（绝热）两个容器内反应。反应初始时，两容器中反应物的浓度相同，温度等相同，两容器的反应速率A=B；反应放热。B中温度高，平衡逆向移动，平衡时CO的转化率A>B。
故答案为：=；>;
（3）①a. v（H2）=2v（CH3OH）不能说明正逆反应速率关系，故a不选；
b.由图 c（ CO）：c（ CH3OH）=1.4:0.6=7: 3时，是平衡时浓度比，故b选；
c .由图c（H2）：c（ CH3OH）=0.8:0.6==4: 3时，是平衡时浓度比，故c不选；
d. CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）是气体体积缩小的反应，容器中气体的压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故d选；
故答案为：bd；
②该化学反应10min内生成CH3OH的反应速率v（CH3OH）= =0.03mol·L-1·min-1。
③由图CO、H2、CH3OH的浓度分别是：0.3、0.7、0.43mol·L-1，该温度下，该反应的平衡常数K= = ；
④若其他条件不变时,15mim时再向容器中加入2 mol CO和 x mol H2，平衡时CO的转化率与原平衡相同，
该温度下，该反应的平衡常数K= = =
则x=1.2。
【分析】（1）根据盖斯定律可知：反应1-反应2得CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；
（2）反应初始时，两容器中反应物的浓度相同，温度等相同，两容器的反应速率A=B；反应放热。B中温度高，平衡逆向移动，平衡时CO的转化率A>B。
（3）①可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡；
②根据v= 计算；
③该反应的平衡常数K= ；
④列出三段式，利用平衡常数不变计算。
18．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9
（2）7NA
（3）NH3 H2O中NH3的N原子提供孤对电子与Cu+形成配位键
（4）分子晶体；N2H4分子之间存在氢键，O2分子之间为范德华力，氢键比较范德华力更强
（5）V形|sp3
（6）2； ×107
【知识点】原子核外电子的能级分布；晶胞的计算
【解析】【解答】（1）Cu是29号元素，基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，4s、3d能级各失去1个电子形成Cu2+，故Cu2+核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9；故答案为：1s22s22p63s23p63d9；
（2）N2H4 H2O分子含有1个N-N键、4个N-H键、2个O-H键，分子共含有7个σ键，1molN2H4 H2O含σ键的数目为：7NA，故答案为：7NA；
（3）Cu2O与NH3 H2O反应能形成较稳定的Cu（NH3）2+的原因是：NH3 H2O中NH3的N原子提供孤对电子个Cu+形成配位键；故答案为：NH3 H2O中NH3的N原子提供孤对电子个Cu+形成配位键；
（4）N2H4与O2都形成分子晶体，N2H4分子之间存在氢键，O2分子之间为范德华力，氢键比较范德华力更强，故N2H4的熔沸点远高于O2；故答案为：分子晶体；N2H4分子之间存在氢键，O2分子之间为范德华力，氢键比较范德华力更强；
（5）HClO的中心原子O原子孤电子对数= =2，价层电子对数=2+2=4，HClO的空间构型为V形，O原子采取sp3杂化，故答案为：V形；sp3；
（6）①晶胞中大白色球数目=1+8× =2，小白色球数目为4，结合化学式Cu2O可知，大白色球为O、小白色球为Cu，该晶胞中Cu+的配位数是2，故答案为：2；
②根据晶胞中密度计算公式 ，M=144g/mol，N=2，则 。故答案为 。
【分析】分子晶体中有氢键的分子熔沸点大于无氢键的，根据价层电子对互斥理论可以推测分子的构型，同时价层电子对数即是杂化轨道数；晶胞中密度的计算公式为 。
19．【答案】（1）去油污；铁
（2）bcae
（3）取最后的洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，不产生白色沉淀，则已洗涤干净
（4）温度太低反应速率慢，温度高过氧化氢会分解；
（5）乙醇能与水互溶，而且易挥发，所以用无水乙醇洗涤晶体能除去晶体表面的水分，快速干燥
（6）79.4%
（7）铁氰化钾溶液
【知识点】物质的分离与提纯；物质的量的相关计算
【解析】【解答】(1)将废铁屑碱煮水洗的目的是除去铁屑表面的油污；用Fe和稀硫酸制备绿矾 过程中，为防止 被氧化，需要加入过量的铁粉，故答案为：去油污；Fe；
(2)从溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，故顺序为bcae。故答案为：bcae；
(3)确定沉淀是否已经洗涤干净，可检验最后的洗涤液中是否含有 ，方法是取最后的洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的 溶液，不产生白色沉淀，则已洗涤干净。故答案为：取最后的洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，不产生白色沉淀，则已洗涤干净；
(4)温度太低反应速率慢，温度高过氧化氢会分解，所以维持温度40℃左右；氧化过程 反应生成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾，离子方程是 。故答案为：温度太低反应速率慢，温度高过氧化氢会分解； ；
(5)乙醇能与水互溶，而且易挥发，所以用无水乙醇洗涤晶体能除去晶体表面的水分，快速干燥。故答案为：乙醇能与水互溶，而且易挥发，所以用无水乙醇洗涤晶体能除去晶体表面的水分，快速干燥；
(6)由Fe元素守恒，可得关系式：
解得 ，故产率 。故答案为：79.4%；
(7)根据题意，三草酸合铁(Ⅲ)酸钾分解会产生 ，检验 用酸化的 (铁氰化钾)溶液，生成蓝色沉淀即说明三草酸合铁(Ⅲ)酸钾发生了分解。故答案为：铁氰化钾溶液。
【分析】（1）考查的是碱水的作用，考查的是量的关系
（2）考查的溶液中得到晶体的方法
（3）考查的是检验固体是否洗净的放法，主要是检验是否存在硫酸根离子
（4）温度对反应速率的影响。以及过氧化氢很容易分解，根据反应物和生成物即可写出方程式
（5）考查的是物质在水和乙醇中的溶解度的情况
（6）根据质量守恒计算出理论上可以得到的晶体的质量，再根据实际得到的晶体的质量即可得出产率
（7）考查的是铁离子的检验方法
20．【答案】（1）1-丁烯；碳碳双键
（2）加成反应
（3）氢氧化钠溶液、加热
（4） 、
（5）；CH3CH2CH2COOH+ +H2O
（6）22； 和
【知识点】有机化合物的命名；有机物的合成；有机物的结构和性质
【解析】【解答】(1)F为1-丁烯，C中含有的官能团的名称为碳碳双键。故答案为：1-丁烯；
(2)由苯丙烯、A中原子个数关系易知由苯生成A的反应类型为加成反应。故答案为：碳碳双键；加成反应；
(3)对比D和E的结构简式可知，由D生成E是溴代烃水解生成醇的反应，试剂和条件为氢氧化钠溶液、加热。故答案为：氢氧化钠溶液、加热；
(4)由上述分析，B为 或 。故答案为： 、 ；
(5)由G生成H的反应是醇的催化氧化，化学方程式为 ；E和I反应生成丁酸龙葵酯是酯化反应，化学方程式为CH3CH2CH2COOH+ +H2O。故答案为： ；CH3CH2CH2COOH+ +H2O；
(6)遇氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中有酚羟基，除苯环和羟基外，还有3个C原子；若这3个碳原子构成一个支链，有正丙基和异丙基两种，连在苯环上分别有邻、间、对3种位置，有6种同分异构体；若三个碳原子构成两个支链(一个甲基和一个乙基)，有10种同分异构体；若三个碳原子分别构成三个甲基和苯环相连，可以有 共6种同分异构体，总共6+10+6=22种；在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积之比为1：2：3，说明分子高度对称，苯环外的3个碳原子一定是3个甲基，结构简式为 。故答案为：22； 和 ；
【分析】由“丁酸龙葵酯”键线式逆推，E为 ，D为 ，C为 ，B为 或 ，A为 ；I为 ，H为 ，G为 ，F为 。
1 / 1河北省名校联盟2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷（新高考）
一、单选题
1．（2021高三下·河北开学考）下列叙述不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．植物油加工成人造奶油
B．自然界中豆科植物进行氮的固定
C．雷雨天气空气中臭氧浓度增大
D．使用铝热剂焊接钢轨
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．植物油加工成人造奶油是油脂与氢气发生加成反应，该反应属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．氮的固定是氮从游离态转化为化合态的过程，发生了化合价的变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．氧气和臭氧中氧元素的化合价均为0价，故氧气转化为臭氧过程中没有发生氧化还原反应，C符合题意；
D．使用铝热剂焊接钢轨时发生的铝热反应属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】考查的是氧化还原反应的特征：是否有化合价变化
2．（2021高三下·河北开学考）下列有关说法错误的是（　　）
A． 与 互为同位素
B．乙二醇和甘油不互为同系物
C．蛋白质溶液和NaCl溶液可根据丁达尔效应进行区分
D．卤水点豆腐、微波手术刀开刀处血液迅速凝固都是胶体的聚沉现象
【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A． 与 均表示氯气分子，不互为同位素，符合题意；
B．乙二醇和甘油所含的官能团数目不同，且分子式也不是相差n个 ，不符合题意；
C．蛋白质溶液是胶体，与NaCl溶液可根据丁达尔现象加以区分，不符合题意；
D．豆汁和血浆是胶体，卤水是电解质溶液，微波可产生热量，加入电解质溶液和加热均可使胶体发生聚沉，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.同位素的定义，具有相同质子数且中子数不同的元素
B.考查的是同系物的概念，具有相似结构，相差n个CH2的有机物
C.考查的溶液和胶体的区分
D.考查的胶体的易聚沉性质
3．（2021高三下·河北开学考）在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列说法错误的是（　　）
A．机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料
B．机场航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新型无机材料
C．机场航站楼采用的钢铁属于合金材料
D．机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构所造成的破坏
【答案】B
【知识点】无机非金属材料；高分子材料
【解析】【解答】A．玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意；
B．橡胶属于有机高分子材料，钢板属于合金材料，它们都不属于新型无机材料，B符合题意；
C．钢铁是铁碳的合金，属于合金材料，C不符合题意；
D．常规融雪剂主要成分为氯化镁等，会腐蚀水泥路面和桥梁，新型自融冰雪路面技术可减少对路面及桥梁的影响，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.玻璃主要是通过纯碱、二氧化硅等材料制成的，是传统的无机非金属材料
B.橡胶钢板形成的材料是复合材料
C.钢铁是金属材料主要成分是铁还有其他金属和非金属，属于合金
D.常规额融雪剂可能会形成原电池，腐蚀铁轨
4．（2021高三下·河北开学考）下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．具有16个质子、18个中子和18个电子的微粒：
B．硝基苯的结构简式：
C．过氧化氢的电子式：
D．乙酸乙酯的分子式：
【答案】A
【知识点】结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．含有16个质子、18个中子和18个电子的微粒可能为硫离子，表示为 ，A符合题意；
B．硝基中的氮原子应直接与苯环上的碳原子连接，硝基苯正确的结构简式为 ，B不符合题意；
C．过氧化氢为共价化合物，其电子式为 ，C不符合题意；
D．乙酸乙酯的分子式为 ， D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.考查的是质量数=质子数+中子数
B.考查的结构式的书写
C.考查的是共价化合物电子式的书写
D.区分结构式和分子式
5．（2021高三下·河北开学考）奥运吉祥物“福娃”外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为 ，下列说法正确的是（　　）
A．羊毛与该聚酯纤维的化学成分相同
B．该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解
C．由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应
D．合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇
【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、羊毛是动物纤维，主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料(天然纤维).而聚酯纤维是由乙二醇(HO-CH2CH2-OH)和对苯二甲酸( )通过缩聚形成的，所以其化学成分不同，故A不符合题意；
B、聚酯纤维链节中含有酯基，可以发生水解；羊毛是动物纤维，主要成分是蛋白质，分子中存在肽键，也可以水解，故B不符合题意；
C、乙二醇(HO-CH2CH2-OH)和对苯二甲酸( )生成聚酯纤维，同时还有水生成，为缩聚反应，所以C选项是错误的；
D、链节中含有酯基，聚酯纤维是由乙二醇(HO-CH2CH2-OH)和对苯二甲酸( )通过缩聚形成的，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】A.考查的材料的类别问题
B.考查的是水解发生的条件，聚酯纤维含有酯基，水解成酸和醇，羊毛是蛋白质可以水解成氨基酸
C.考查的是缩聚和加聚的区别
D.考查的是聚合物的单体
6．（2020·天津模拟） 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A． 固体中离子总数为
B． (羟基)所含电子数为
C． 与足量浓盐酸反应转移电子数为
D．常温下， 溶液中 数目小于
【答案】D
【知识点】离子方程式的有关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.1mol的 中含有1mol的O22-和2mol的Na+，所以 固体中离子总数为：(7.8g/78g·mol-1)×3=0.3NA，A不符合题意；
B． (羟基)所含电子数为9NA，B不符合题意；
C．铁和浓盐酸反应与稀盐酸反应相同，为：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，所以 与足量浓盐酸反应转移电子数为 ，C不符合题意；
D．由于常温下 在溶液中会水解，所以 溶液中 数目小于 ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】羟基不是离子而是基团，羟基比OH-少一个电子，不能按算OH-的电子数的方式去计算它的电子数。
7．（2021高三下·河北开学考）用 和 的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
①
②
③
在 溶液中，1 mol 与 反应生成 和 的反应热 等于（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】反应热和焓变
【解析】【解答】根据盖斯定律，将①+ ②+③，整理可得： ，故A项符合题意。
故答案为：A。
【分析】考查的是盖斯定律的运用
8．（2021高三下·河北开学考）氮循环是海洋生态系统的基础。海洋中无机氮循环的过程如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．“硝化作用”可能有氧气的参与
B．氮循环中涉及氮的固定
C．向海水中大量排放含有 的废水会打破氮循环的稳态
D． 是歧化反应
【答案】D
【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响
【解析】【解答】A．“硝化作用”N的化合价升高，故可能有氧气的参与，A不符合题意；
B． 过程属于氮的固定，B不符合题意；
C．向海水中大量排放含有 的废水，通过反硝化作用提高了海水中 的浓度，进而提高 的浓度，这种传导效应一旦超过海洋氮循环所能承受的极限，便会打破这种循环的稳态，C不符合题意；
D．歧化反应指同种元素的价态有升有降，而该过程中N的化合价只升高，不降低，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.考查的是氧化还原反应的应用，化合价升高必须氧化剂
B.考查的是含氮物质的综合利用
C.破坏了平衡的移动
D.考查的是歧化反应的概念，同种元素化合价既有升高又有降低
9．（2021高三下·河北开学考）科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．过程Ⅰ若通过原电池来实现，阴极电极反应式为
B．过程Ⅱ生成W的反应：
C．过程Ⅲ中LiOH在阳极得电子生成金属锂，该体系中可用金属锂作阳极材料
D．过程Ⅲ中阴极电极反应式为
【答案】B
【知识点】工业合成氨；电极反应和电池反应方程式
【解析】【解答】A．过程Ⅰ得到 ，若用原电池来实现，原电池为正、负极，正极上电极反应式为 ，不符合题意；
B．根据流程可知，过程Ⅱ是由 和水反应生成氨气和W，根据质量守恒可推出W为LiOH，反应为 ，符合题意；
C．过程Ⅲ中应该是氢氧化锂转变为锂、氧气和水，应该是电解，LiOH生成金属Li发生还原反应，在阴极发生反应，金属锂可用作阴极材料，不符合题意；
D．过程Ⅲ涉及电解池的阳极电极反应： ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.实现此反应，发生还原反应，在正极进行
B.根据质量守恒，反应物和部分生成物，确定另一生成物
C.考查的是水对该反应的影响
D.阳极吸引大量的阴离子，氢氧根在阳极放电
10．（2021高三下·河北开学考）a、b、c、d、e、f六种短周期元素，其原子半径与最高正价或最低负价之间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．a、b、c三种元素形成的化合物中可能含有离子键，一定含有共价键
B．b、e、f三种元素的离子半径：fC．b、e、d三种元素简单气态氢化物的稳定性依次减弱
D．c、d、f的氢化物溶于水均显碱性
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．由图中原子半径和化合价可以推断：a、b、c、d、e、f六种元素分别是氢、氧、氮、碳、硫、钠。因此a、b、c三种元素形成的化合物可能是 或其他酸及其盐，因此一定含有共价键，如果是盐则可能含有离子键，A不符合题意；
B． b、c、f三种离子半径： ，即fC．b、e、d三种元素非金属性依次减弱，简单气态氢化物分别是 ，所以稳定性依次减弱，C不符合题意；
D．c的氢化物 溶于水生成一水合氨显碱性，f的氢化物NaH与水反应生成氢氧化钠显碱性，d的氢化物 或其他烃类难溶于水，且不显碱性，D项符合题意；
故答案为：D；
【分析】根据图示信息确定a、b、c、d、e、f六种元素分别是H、O、N、C、S、Na
A.考查的三种元素形成的化合物成键的类别
B.考查的离子半径，层数多，半径大，同电子层时，序数小，半径大
C.氢化物的稳定性与非金属强弱有关
D.考查的氢化物的酸碱性
11．（2021高三下·河北开学考）下列说法错误的是（　　）
A．金属汞一旦滑落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D．用pH计、电导率仅(一种测量溶渡导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度
【答案】A
【知识点】化学实验安全及事故处理；蒸馏与分馏
【解析】【解答】A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，加硫磺粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，故A符合题意；
B．氨氮废水中N为-3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B不符合题意；
C．做蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中忘记加人沸石，需要停止加热，冷却后补加，故C不符合题意；
D．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力也越强，所以用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A.考查的是汞的处理，有毒不能深埋
12．（2021高三下·河北开学考）已知： 沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成 。实验室可采用NaClO氧化法制备 ，该反应的化学方程式为 (未配平)。以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．消耗40 g NaOH时，转移电子数目为NA
B．常温下，pH=9的 溶液，水电离出 的数目为 NA
C．已知 和NH3的水溶液均呈碱性，因此它们均属于弱电解质
D．若将少量的 滴加到 NaClO溶液中，将逸出氮气，整个过程转移6NA个电子
【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．N的化合价由-3价升高到-2价，Cl的化合价由+1价降低到-1价，根据得失电子守恒，则 、 、 NaClO、NaCl前面的系数都为1，根据C原子守恒， 前面的系数为1，NaOH前面的系数为2。根据化学方程式可知2 mol NaOH参与反应转移2 mol电子，则消耗40 g NaOH也就是1 mol NaOH，转移电子数为 ，符合题意；
B．水电离出的 ，不知道溶液的体积，无法计算离子的数目，不符合题意；
C． 属于非电解质，不符合题意；
D.1 mol 生成 转移6 mol电子，但 的物质的量未知，转移电子数无法计算，不符合题意；
故答案为：A；
【分析】A.根据氧化还原反应中的电子转移情况即可计算
B.根据 计算出水电离的氢氧根离子的浓度
C.考查的是电解质与非电解质判断
D.根据氧化还原反应电子的转移情况计算
13．（2021高三下·福建开学考）工业上利用 对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为 和NO在催化剂( )表面转化为 和 ，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．总反应方程式为
B． 是脱硝反应的活性中间体
C．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度
D．决定反应速率的步骤是“H的移除”
【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素；含氮物质的综合应用
【解析】【解答】A．由已知“SCR技术的原理为 和NO在催化剂( )表面转化为 ”可知总反应的方程式为 ，A说法不符合题意；
B．观察相对能量-反应进程曲线知， 吸附在催化剂表面后，经过一定的反应形成了 ， 又经过反应得到 ，所以 是脱硝反应的活性中间体，B说法不符合题意；
C．起始相对能量高于终态，说明这是一个放热反应，升高温度平衡会逆向移动，所以升高温度后，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，C说法符合题意；
D．相对能量-反应进程曲线表明，全过程只有H的移除过程势能升高，这是一个需要吸收能量越过能垒的反应，其速率是全过程几个反应中最慢的，决定了反应的速率，是总反应的速控步骤，D说法不符合题意；
故答案为：C。
【分析】考查的是用催化剂价格氨气和一氧化氮转化为氮气和水的反应。根据反应物和生成物即可写出反应方程式。根据能量的到底，可以确定正反应是放热反应，温度升高，逆反应的增大程度大于正反应。
二、多选题
14．（2021高三下·河北开学考）瑞德西韦是一种正在研发的广谱抗病毒药物，被初步证明在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒，其结构简式如下：
有关该化合物，下列叙述错误的是（　　）
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．能发生水解反应
C．不能发生消去反应生成碳碳双键
D．1个分子中含有26个碳原子
【答案】C,D
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．分子中含有碳碳双键、与羟基相连碳原子上有氢，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不符合题意；
B．分子中存在酯基，酯基能发生水解反应，B不符合题意；
C．分子中含有羟基且羟基所连碳原子的相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应形成碳碳双键，C符合题意；
D．由结构简式可知，1个该有机物分子中含有27个碳原子，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】根据结构式可以得到分子式和官能团以及个数，含有羟基、醚基、氨基、酯基、碳碳双键等等可以发生消去反应、取代反应、氧化反应，羟基相连的碳原子含有氢原子，故可以消去形成双键
15．（2021高三下·河北开学考）25℃时，用0.1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 某二元弱酸 溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．若a=2，则
B．b点溶液中：
C．溶液中水的电离程度：
D．d点溶液中：
【答案】A,B
【知识点】水的电离；离子浓度大小的比较；电离平衡常数
【解析】【解答】A．若a=2，则 的电离平衡常数： ，A符合题意；
B．b点为NaHA溶液，呈酸性， 会发生电离和水解， 电离产生 ，溶液中 会电离产生 ，则 ，故溶液中 ，B符合题意；
C．a点是 溶液，抑制水的电离，b点为NaHA溶液，呈酸性， 的电离程度大于水解程度，水的电离被抑制，c点为中性溶液，d点为 溶液，促进水的电离，e点时，NaOH过量，抑制水的电离，故d点时水的电离程度最大，C不符合题意；
D．d点为 溶液，显碱性，溶液中电荷守恒式为 ①，物料守恒式为 ②，将②代入①中得到 ，D不符合题意；
故答案为：AB；
【分析】A.分步电离，根据计算
B.分步反应，所以确定b点溶液，根据此时pH确定HA-的电离占主要作用，再根据三大守恒即可计算
C.考查的水的电离的影响因素，水解对水的电离起到促进作用，强酸性或者强碱性起到抑制，中性无影响
D.根据三大守恒即可计算
三、综合题
16．（2021高三下·河北开学考）在工业上经常用水蒸气蒸馏的方法从橙子等水果果皮中收集橙油(主要成分是柠檬烯 )。实验步骤如下：
Ⅰ提取柠檬烯
①将2~3个新鲜橙子皮剪成极小碎片后，投入100 mL烧瓶D中，加入约30 mL水，按照下图安装水蒸气蒸馏装置。
Z
②松开弹簧夹G。加热水蒸气发生器A至水沸腾，当T形管的支管口有大量水蒸气冲出时夹紧弹簧夹G，开启冷却水，水蒸气蒸馏即开始进行。一段时间后可观察到在锥形瓶的馏出液的水面上有一层很薄的油层。
Ⅱ提纯柠檬烯
①将馏出液用10 mL二氯甲烷萃取，萃取3次后合并萃取液，置于装有适量无水硫酸钠的50 mL锥形瓶中。
②将锥形瓶中的溶液倒入50 mL蒸馏瓶中蒸馏。当二氯甲烷基本蒸完后改用水泵减压蒸馏以除去残留的二氯甲烷。最后瓶中只留下少量橙黄色液体，即橙油。
回答下列问题：
（1）直玻璃管C的作用是　 　。冷凝水从直形冷凝管的　 　(填“a”或“b”)口进入。
（2）水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是　 　；为了防止倒吸，实验停止时应进行的操作是　 　。
（3）将馏出液用二氯甲烷萃取时用到的主要实验仪器是　 　。
（4）无水硫酸钠的作用是　 　。
（5）二氯甲烷的沸点为39.8℃，提纯柠檬烯时采用　 　加热蒸馏的方法。
【答案】（1）平衡圆底烧瓶A中压强；a
（2）馏出液澄清透明(或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在)；松开弹簧夹G，然后停止加热(或先把D中的导气管从溶液中移出，再停止加热)
（3）分液漏斗
（4）干燥除水
（5）水浴
【知识点】常用仪器及其使用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】(1)水蒸气发生器A中压强过大，直玻璃管C中液面上升，所以直玻璃管C的作用是避免圆底烧瓶A中压强过大。冷凝水从直形冷凝管的下口a进入，使馏分充分冷凝。故答案为：平衡圆底烧瓶A中压强；a；
(2)馏出液澄清透明或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在说明蒸馏结束。为了防止倒吸，实验停止时应打开弹簧夹G，然后停止加热或者先将末端导气管从溶液中移出后再停止加热，故答案为：馏出液澄清透明(或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在)；松开弹簧夹G，然后停止加热(或先把D中的导气管从溶液中移出，再停止加热)；
(3)萃取时用到的实验仪器是分液漏斗。故答案为：分液漏斗；
(4)无水硫酸钠作为干燥剂除去萃取液中的水。故答案为：干燥除水；
(5)提纯柠檬烯时，先将萃取剂二氯甲烷蒸岀，三氯甲烷的沸点为39.8℃，釆用水浴加热蒸馏。故答案为：水浴；
【分析】装置A为水蒸气生成装置，长导管C可以平衡内外气压，生成的水蒸气进入装置D中将果皮中的橙油带出，经冷凝后收集。
17．（2021高三下·河北开学考）天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的化工原料。
（1）CH4与CO2经催化反应可制得合成气：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） ΔH
已知：反应1：CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH1=+75kJ/mol
反应2: 2CO（g）=C（s）+CO2（g） ΔH2=-172kJ/mol 则该催化反应的ΔH=　 　kJ/mol。
（2）工业上可用CO和H2合成二甲醚，其反应为:
2CO（g）+4H2
（g）=CH3OCH3
（g）+H2O（g） ΔH=-204.7 kJ/mol 初始条件相同时，分别在A（恒温）、B（绝热）两个容器内反应。反应初始时两容器的反应速率A　 　B（填“>”、“<”或“=”，下同）；平衡时CO的转化率A　 　B。
（3）工业上可用CO和H2合成甲醇，其反应为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） ΔH=-90.1kJ·md。温度T时，在容积为2L的某密闭容器中进行上述反应，反应过程中相关数据如图所示。
①下列能表明该反应已达到平衡状态的是　 　。
a v（H2）=2v（CH3OH） b c（ CO）/c（ CH3OH）=7: 3时
c c（H2）/c（ CH3OH）=2: 1时 d 容器中气体的压强不再变化
②该化学反应10min内生成CH3OH的反应速率v（CH3OH）= 　 　。
③该温度下，反应的平衡常数为　 　 （列出计算式即可） 。
④若其他条件不变时,15mim时再向容器中加入2 mol CO和 x mol H2，平衡时CO的转化率与原平衡相同，则x=　 　。
【答案】（1）+247
（2）=；>
（3）bd；0.03mol·L-1·min-1；；1.2
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）已知：反应1：CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH1=+75kJ/mol
反应2: 2CO（g）=C（s）+CO2（g） ΔH2=-172kJ/mol
根据盖斯定律可知：反应1-反应2得CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） ΔH=ΔH1-ΔH2=+75kJ·mol－1-（-172kJ·mol－1）=+247kJ/mol；
故答案为：ΔH=+247kJ/mol。
（2）2CO（g）+4H2 （g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g） ΔH=-204.7 kJ/mol 是放热反应，初始条件相同时，分别在A（恒温）、B（绝热）两个容器内反应。反应初始时，两容器中反应物的浓度相同，温度等相同，两容器的反应速率A=B；反应放热。B中温度高，平衡逆向移动，平衡时CO的转化率A>B。
故答案为：=；>;
（3）①a. v（H2）=2v（CH3OH）不能说明正逆反应速率关系，故a不选；
b.由图 c（ CO）：c（ CH3OH）=1.4:0.6=7: 3时，是平衡时浓度比，故b选；
c .由图c（H2）：c（ CH3OH）=0.8:0.6==4: 3时，是平衡时浓度比，故c不选；
d. CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）是气体体积缩小的反应，容器中气体的压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故d选；
故答案为：bd；
②该化学反应10min内生成CH3OH的反应速率v（CH3OH）= =0.03mol·L-1·min-1。
③由图CO、H2、CH3OH的浓度分别是：0.3、0.7、0.43mol·L-1，该温度下，该反应的平衡常数K= = ；
④若其他条件不变时,15mim时再向容器中加入2 mol CO和 x mol H2，平衡时CO的转化率与原平衡相同，
该温度下，该反应的平衡常数K= = =
则x=1.2。
【分析】（1）根据盖斯定律可知：反应1-反应2得CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；
（2）反应初始时，两容器中反应物的浓度相同，温度等相同，两容器的反应速率A=B；反应放热。B中温度高，平衡逆向移动，平衡时CO的转化率A>B。
（3）①可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡；
②根据v= 计算；
③该反应的平衡常数K= ；
④列出三段式，利用平衡常数不变计算。
18．（2021高三下·河北开学考）联氨（N2H4）可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示。回答下列问题：
（1）Cu2+基态核外电子排布式为　 　。
（2）1molN2H4 H2O含σ键的数目为　 　。
（3）Cu2O与NH3 H2O反应能形成较稳定的Cu（NH3）2+的原因是　 　。
（4）N2H4的晶体类型是　 　。N2H4与O2的相对分子质量相近，但N2H4的熔点（2℃），沸点（114℃）分别远远高于O2的熔点（218℃），沸点（183℃），原因是　 　。
（5）NaClO发生水解可生成HClO，HClO的空间构型是__，中心原子的杂化类型是__。
（6）已知Cu2O晶胞的结构如图所示：
①在该晶胞中，Cu+的配位数是　 　。
②已知该晶体密度为dg/cm3，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数α为　 　nm（用含d和NA的代数式表示）。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9
（2）7NA
（3）NH3 H2O中NH3的N原子提供孤对电子与Cu+形成配位键
（4）分子晶体；N2H4分子之间存在氢键，O2分子之间为范德华力，氢键比较范德华力更强
（5）V形|sp3
（6）2； ×107
【知识点】原子核外电子的能级分布；晶胞的计算
【解析】【解答】（1）Cu是29号元素，基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，4s、3d能级各失去1个电子形成Cu2+，故Cu2+核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9；故答案为：1s22s22p63s23p63d9；
（2）N2H4 H2O分子含有1个N-N键、4个N-H键、2个O-H键，分子共含有7个σ键，1molN2H4 H2O含σ键的数目为：7NA，故答案为：7NA；
（3）Cu2O与NH3 H2O反应能形成较稳定的Cu（NH3）2+的原因是：NH3 H2O中NH3的N原子提供孤对电子个Cu+形成配位键；故答案为：NH3 H2O中NH3的N原子提供孤对电子个Cu+形成配位键；
（4）N2H4与O2都形成分子晶体，N2H4分子之间存在氢键，O2分子之间为范德华力，氢键比较范德华力更强，故N2H4的熔沸点远高于O2；故答案为：分子晶体；N2H4分子之间存在氢键，O2分子之间为范德华力，氢键比较范德华力更强；
（5）HClO的中心原子O原子孤电子对数= =2，价层电子对数=2+2=4，HClO的空间构型为V形，O原子采取sp3杂化，故答案为：V形；sp3；
（6）①晶胞中大白色球数目=1+8× =2，小白色球数目为4，结合化学式Cu2O可知，大白色球为O、小白色球为Cu，该晶胞中Cu+的配位数是2，故答案为：2；
②根据晶胞中密度计算公式 ，M=144g/mol，N=2，则 。故答案为 。
【分析】分子晶体中有氢键的分子熔沸点大于无氢键的，根据价层电子对互斥理论可以推测分子的构型，同时价层电子对数即是杂化轨道数；晶胞中密度的计算公式为 。
19．（2021高三下·河北开学考）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾品体 能溶于水，难溶于乙醇，该物质对光敏感，光照下即发生分解，产物之一是黄色的草酸亚铁。实验室可用如下流程来制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。根据题意完成下列各题：
（1）若用废铁屑和稀硫酸制备绿矾，需先将废铁屑碱煮水洗，其目的是　 　；然后与硫酸反应时　 　(填物质名称)往往要过量。
（2）要从溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是　 　(按前后顺序填字母)。
a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧 e.干燥
（3）称取制得的绿矾晶体 ，加稀硫酸溶解。加入定量的草酸后，加热煮沸，形成黄色沉淀，过滤，洗涤。简述如何确定沉淀已经洗涤干净：　 　。
（4）氧化过程中除不断搅拌外，还需维持温度在40℃左右，原因是　 　；写出氧化生成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的离子方程式：　 　。
（5）经过一系列操作后得到的最终产物晶体先用少量冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，低温干燥后称量，得到 翠绿色晶体，用无水乙醇洗涤晶体的目的是　 　。
（6）列式计算本实验中三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的产率：　 　(保留一位小数)。
（7）某同学制得的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体表面发黄，推测可能有部分晶体见光分解。为了验证此推测是否正确，可用的试剂是　 　。
【答案】（1）去油污；铁
（2）bcae
（3）取最后的洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，不产生白色沉淀，则已洗涤干净
（4）温度太低反应速率慢，温度高过氧化氢会分解；
（5）乙醇能与水互溶，而且易挥发，所以用无水乙醇洗涤晶体能除去晶体表面的水分，快速干燥
（6）79.4%
（7）铁氰化钾溶液
【知识点】物质的分离与提纯；物质的量的相关计算
【解析】【解答】(1)将废铁屑碱煮水洗的目的是除去铁屑表面的油污；用Fe和稀硫酸制备绿矾 过程中，为防止 被氧化，需要加入过量的铁粉，故答案为：去油污；Fe；
(2)从溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，故顺序为bcae。故答案为：bcae；
(3)确定沉淀是否已经洗涤干净，可检验最后的洗涤液中是否含有 ，方法是取最后的洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的 溶液，不产生白色沉淀，则已洗涤干净。故答案为：取最后的洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，不产生白色沉淀，则已洗涤干净；
(4)温度太低反应速率慢，温度高过氧化氢会分解，所以维持温度40℃左右；氧化过程 反应生成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾，离子方程是 。故答案为：温度太低反应速率慢，温度高过氧化氢会分解； ；
(5)乙醇能与水互溶，而且易挥发，所以用无水乙醇洗涤晶体能除去晶体表面的水分，快速干燥。故答案为：乙醇能与水互溶，而且易挥发，所以用无水乙醇洗涤晶体能除去晶体表面的水分，快速干燥；
(6)由Fe元素守恒，可得关系式：
解得 ，故产率 。故答案为：79.4%；
(7)根据题意，三草酸合铁(Ⅲ)酸钾分解会产生 ，检验 用酸化的 (铁氰化钾)溶液，生成蓝色沉淀即说明三草酸合铁(Ⅲ)酸钾发生了分解。故答案为：铁氰化钾溶液。
【分析】（1）考查的是碱水的作用，考查的是量的关系
（2）考查的溶液中得到晶体的方法
（3）考查的是检验固体是否洗净的放法，主要是检验是否存在硫酸根离子
（4）温度对反应速率的影响。以及过氧化氢很容易分解，根据反应物和生成物即可写出方程式
（5）考查的是物质在水和乙醇中的溶解度的情况
（6）根据质量守恒计算出理论上可以得到的晶体的质量，再根据实际得到的晶体的质量即可得出产率
（7）考查的是铁离子的检验方法
20．（2021高三下·河北开学考）丁酸龙葵酯具有成熟李子、苹果和黑加仑的香气，是一种新型香料。一种合成路线如下：
已知： 。请回答下列问题：
（1）F的化学名称为　 　，C中含有的官能团的名称为　 　。
（2）由苯生成A的反应类型为　 　。
（3）由D生成E的反应试剂和条件为　 　。
（4）B的结构简式可能为　 　。
（5）由G生成H的化学方程式为　 　。E和I反应生成丁酸龙葵酯的化学方程式为　 　。
（6）在E的同分异构体中，遇氯化铁溶液发生显色反应的共有　 　种(不含立体异构)，其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积之比为1：2：3：6的结构简式为　 　。
【答案】（1）1-丁烯；碳碳双键
（2）加成反应
（3）氢氧化钠溶液、加热
（4） 、
（5）；CH3CH2CH2COOH+ +H2O
（6）22； 和
【知识点】有机化合物的命名；有机物的合成；有机物的结构和性质
【解析】【解答】(1)F为1-丁烯，C中含有的官能团的名称为碳碳双键。故答案为：1-丁烯；
(2)由苯丙烯、A中原子个数关系易知由苯生成A的反应类型为加成反应。故答案为：碳碳双键；加成反应；
(3)对比D和E的结构简式可知，由D生成E是溴代烃水解生成醇的反应，试剂和条件为氢氧化钠溶液、加热。故答案为：氢氧化钠溶液、加热；
(4)由上述分析，B为 或 。故答案为： 、 ；
(5)由G生成H的反应是醇的催化氧化，化学方程式为 ；E和I反应生成丁酸龙葵酯是酯化反应，化学方程式为CH3CH2CH2COOH+ +H2O。故答案为： ；CH3CH2CH2COOH+ +H2O；
(6)遇氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中有酚羟基，除苯环和羟基外，还有3个C原子；若这3个碳原子构成一个支链，有正丙基和异丙基两种，连在苯环上分别有邻、间、对3种位置，有6种同分异构体；若三个碳原子构成两个支链(一个甲基和一个乙基)，有10种同分异构体；若三个碳原子分别构成三个甲基和苯环相连，可以有 共6种同分异构体，总共6+10+6=22种；在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积之比为1：2：3，说明分子高度对称，苯环外的3个碳原子一定是3个甲基，结构简式为 。故答案为：22； 和 ；
【分析】由“丁酸龙葵酯”键线式逆推，E为 ，D为 ，C为 ，B为 或 ，A为 ；I为 ，H为 ，G为 ，F为 。
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