江苏省扬州市2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷

登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
江苏省扬州市2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2021高三下·扬州开学考）中国努力争取2060年前实现碳中和。下列说法错误的是(　　)
A．积极鼓励植树造林，降低空气中 含量
B．可利用 或氨水捕集废气中的
C．一定条件下，将 转化为 ，实现 的资源化利用
D．研发新型催化剂将 分解成碳和 ，同时放出热量
【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A．植物可通过光合作用吸收CO2，植树造林可降低含量，A不符合题意；
B．CaO或氨水具有碱性，能与酸性气体CO2反应，B不符合题意；
C．将CO2转为CH3OH燃料，可实现资源优化利用，C不符合题意；
D．分解反应需要吸收热量，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】碳和氧气反应生成二氧化碳是放热反应，故二氧碳分解反应是吸热反应。
2．（2021高三下·扬州开学考）向 溶液中通入 ，会生成 沉淀，反应为 。下列有关说法正确的是(　　)
A． 的空间构型为正四面体
B． 为非极性分子
C． 的基态核外电子排布式为
D． 的结构示意图为
【答案】A
【知识点】原子核外电子的能级分布；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A． 中心S原子的价层电子对数为 =4，不含孤电子对，所以空间构型为正四面体，A符合题意；
B．H2S空间构型为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，B不符合题意；
C．Cu2+是由Cu原子失去最外层两个电子生成，基态核外电子排布式为[Ar]3d9，C不符合题意；
D．S2-核外有18个电子，结构示意图为 ，D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A.根据杂化类型进行判断离子的空间构型；
B.根据杂化类型判断H2S为v型，根据其对称性判断其分子为极性分子；
C.根据铜原子的核外电子排布判断离子的电子排布式；
D.阴离子是因为得到电子进行判断。
3．（2021高三下·扬州开学考）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A． 能与碱反应，可用于电解冶炼铝
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥
C． 受热易分解，可用于制胃酸中和剂
D． 易溶于水，可用作制冷剂
【答案】B
【知识点】氨的性质及用途；钠的重要化合物；铝的化学性质
【解析】【解答】A． 熔融状态能电离，可用于电解冶炼铝，故A不符合题意；
B． 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 ，故B符合题意；
C． 能与酸反应，可用于制胃酸中和剂，故C不符合题意；
D． 液氨汽化时吸收热量，可用作制冷剂，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.电解铝是根据电解法制取；
B.干燥气体但不能引入杂质及使所需物质变质判断；
C.碳酸氢钠用于胃酸中和剂主要是能和盐酸发生反应；
D.制冷剂主要是吸热作用和溶解度没有关系。
4．（2021高三下·扬州开学考） 是一种重要的化工原料，主要用于生产三氧化硫、亚硫酸盐等，生产 的反应为 。实验室用浓硫酸和 固体反应制取少量 。 排放到大气中会形成酸雨。下列有关 的说法正确的是(　　)
A． 在大气中不能转化为
B． 与 能形成分子间氢键
C． 的水溶液放置在空气中， 增大
D．生产 时 表现出还原性
【答案】D
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A． 具有还原性，在光照、烟尘中金属氧化物等作用下，大气中的二氧化硫与氧气反应生成 ，故A不符合题意；
B．某些电负性大而原子半径较小的非金属原子，如氟、氧、氮等的氢化物能够形成分子间氢键，而 与 不能形成分子间氢键，故B不符合题意；
C． 是酸性氧化物，溶于水后部分与水反应生成亚硫酸，亚硫酸易被氧气氧化为硫酸，水溶液酸性增强， 减小，故C不符合题意；
D．由反应 可知，二氧化硫中硫元素化合价升高被氧化， 表现还原性，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据氧化还原反应进行判断，二氧化硫会被氧气氧化；
B.根据氢键的定义进行判断；
C.根据二氧化硫与氧气、水反应的变化判断pH的变化，酸性越强，pH越小；
D.根据化合价的变化判断物质变现出的性质，化合价升高表现还原性。
5．（2021高三下·扬州开学考） 是一种重要的化工原料，主要用于生产三氧化硫、亚硫酸盐等，生产 的反应为 。实验室用浓硫酸和 固体反应制取少量 。 排放到大气中会形成酸雨。下列有关生产 反应的说法正确的是(　　)
A．反应的
B．反应中每消耗 转移的电子的物质的量为
C．升温、加压和使用催化剂能增大 的生成速率
D．当 时，说明该反应处于平衡状态
【答案】C
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A．该反应气体系数之和减小，所以 S<0，A不符合题意；
B．未指明温度和压强，22.4L氧气的物质的量不一定是1mol，B不符合题意；
C．升温可以增大活化分子百分数，加压可以增大单位体积内活化分子数，催化剂可以降低反应活化能，都可以加增大SO3的生成速率，C符合题意；
D．平衡时各物质的浓度不再改变，但c(SO2)和c(SO3)不一定相等，这与初始投料和转化率有关，D不符合题意；
故答案为C。
【分析】A.熵变通过气体的多少进行判断，气体减小，熵减小；
B.气体摩尔体积需在一定温度和压强下计算；
C.根据影响化学反应的速率因素进行判断；
D.处于平衡状态时，各物质的浓度保持不变进行判断；
6．（2021高三下·扬州开学考）下列实验操作能达到实验目的的是(　　)
A．用装置甲电解饱和食盐水获得
B．用装置乙制取并收集少量
C．用 溶液检验 溶液是否变质
D．用饱和 溶液除去 气体中混有的少量
【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．电解饱和食盐水制 ，应该用铁棒作阴极，碳棒作阳极，阳极上发生氯离子失电子生成氯气的反应，故A不符合题意；
B．NO能和空气中的O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故B不符合题意；
C．KSCN和铁离子反应生成硫氰化铁而呈现血红色，亚铁离子和KSCN不反应，所以可以用KSCN溶液检验 溶液是否变质，故C符合题意；
D． 与饱和 溶液反应生成 、H2O和 或 ，所以应该用饱和 溶液除去 气体中混有的少量 ，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据阳极失电子的顺序进行判断，活泼金属失电子能力大于离子，故不能得到氯气；
B.利用NO的性质判断，不能利用排空气法收集；
C.二价铁变质会被氧化为三价铁，KSCN可以检验三价铁；
D.除杂需要把杂质反应掉或分离，通过能否发生反应进行判断；
7．（2021高三下·扬州开学考） 、 、 、 是短周期主族元素。下列有关说法正确的是(　　)
A．CO的结构式：
B． 中氮原子的轨道杂化类型：
C．电负性：
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．CO含两个原子，价电子总数为10，所以与N2为等电子体，根据N2的结构式可知CO的结构式为 ，A符合题意；
B．N2H4分子中每个N原子与另一个N原子共用一对电子，与两个H原子分别共用一对电子，还有一对孤电子对，所以价层电子对数为4，采取sp3杂化，B不符合题意；
C．非金属性O>N>C，则电负性O>N>C，C不符合题意；
D．C的非金属性比B强，所以酸性H3BO3故答案为A。
【分析】A.CO的结构利用找等电子体，利用书写物质的结构式类比；
B.根据杂化轨道的基本公式进行判断中心原子的杂化方式；
C.电负性的大小利用非金属性的强弱进行判断；非金属性越强，电负性越强；
D.最高价氧化物的酸性可以根据非金属性的强弱判断，非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
8．（2021高三下·扬州开学考） 具有较强还原性，其溶于水生成的氢硫酸是一种弱酸( 、 )。用 溶液吸收 得 溶液。下列说法正确的是(　　)
A．升高 溶液的温度，一定能提高 的吸收率
B．25℃时，若 溶液中 ，则
C．向 溶液中加入足量浓硝酸，反应生成气体，其主要成分为
D． [ ]能与 发生反应：
【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A. 升高 溶液的温度，S2-、HS-水解平衡正向移动，降低 的吸收率，故A不符合题意；
B． 25℃时，若 溶液中 ，c(H+)= = =c(H+) ， =1，则 ，故B符合题意；
C． 向 溶液中加入足量浓硝酸，反应生成气体，浓硝酸将低价硫元素氧化，其主要成分为NO，故C不符合题意；
D． [ ]能与 发生反应： ，K= = =2.2×10-6＜10-5，反应正向进行的程度很小，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据温度对平衡的影响，利用酸碱中和反应实质进行判断；
B.根据Kw的计算公式得出氢离子和氢氧根离子的关系，利用Ka的公式进行计算得出关系；
C.浓硝酸具有强氧化性可以将负二价硫进行氧化；
D.根据Ka越大，酸性越强，利用强酸制弱酸的原理判断；
9．（2021高三下·扬州开学考）已知：①Cu2O的晶胞如下图所示：②Cu2O固体溶于稀硫酸，能得到CuSO4溶液和一种紫红色单质；③向CuSO4溶液中加入一定量NaOH溶液，能得到一种浅蓝绿色沉淀，该沉淀能溶于氨水。下列说法错误的是(　　)
A．一个Cu2O晶胞中，Cu原子的数目为4
B．②中的反应为
C．③中的浅蓝绿色沉淀为CuOH
D．③中沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物
【答案】C
【知识点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用
【解析】【解答】A．根据均摊法，晶胞中白球个数为 +1=2，黑球个数为4，化学式为Cu2O，所以黑球代表Cu，则Cu原子的数目为4，A不符合题意；
B．根据题意可知Cu2O溶液稀硫酸时发生歧化反应得到硫酸铜和Cu单质，化学方程式为 ，B不符合题意；
C．若生成CuOH，则需要某种物质还原Cu2+，体系中没有常见的还原剂，且CuOH为黄色固体，浅蓝绿色沉淀应是碱式硫酸铜和氢氧化铜的混合物，C符合题意；
D．氨水中有大量的NH3分子，NH3分子可以提供孤电子对于Cu2+生成铜氨络离子，从而使沉淀溶解，D不符合题意；
故答案为C。
【分析】A.利用晶胞中均摊法进行计算实际含有的原子个数；
B.根据化合价的变化，利用原子守恒进行配平方程式；
C.利用物质的颜色判断产物；
D.利用配合物的特点判断产物；
10．（2021高三下·扬州开学考）化合物Y是一种药物中间体，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是(　　)
A．X分子中的所有碳原子可能处于同一平面
B．Y在浓硫酸作用下加热可发生消去反应
C．X制备Y的反应类型是取代反应
D．X、Y分子中手性碳原子数目相等
【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．若含有两个O原子的六元环上的C原子与苯环共面，根据甲烷的结构特点可知，与两个O原子相连的C原子相连的另外两个碳原子一定不共面，A不符合题意；
B．Y中含有醇羟基，且与羟基相连的C原子的邻位C原子上有氢原子，则Y在浓硫酸作用下加热可发生消去反应，B符合题意；
C．对比X和Y的结构简式可知，X中C=O键与CH3NO2发生加成反应生成Y，C不符合题意；
D．X中不含手性碳原子，Y中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，二者分子中手性碳原子数目不相等，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据X结构中的碳原子的杂化sp3方式 进行判断空间结构；
B.利用醇消去特点进行判断；
C.根据X和Y结构上的特点判断反应类型；
D.根据碳原子上是否接4个不同的原子或原子团判断是否是手性碳原子。
11．（2021高三下·扬州开学考） 与 溶液反应会生成 、 、 等物质。室温下，通过下列实验探究这些含磷化合物的性质。
实验 实验操作和现象
1 蘸取 溶液点在 试纸上， ；蘸取 溶液点在 试纸上，
2 向 溶液中加入足量 溶液，生成白色沉淀，蘸取上层清液点在 试纸上，
3 向 中加入足量一定浓度的硫酸，生成 和
4 向含有酚酞的 溶液中滴加 溶液，至溶液由无色变为浅红色
下列有关说法正确的是(　　)
A． 溶液中存在
B．实验2中发生反应的离子方程式为
C．可用实验3证明
D．实验4的过程中可能存在
【答案】B
【知识点】离子浓度大小的比较；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A． 溶液中存在电荷守恒① 和物料守恒② ，联立①②可得：
，故A不符合题意；
B．由于最后pH<7，说明P 浓度的减小促进了HP 的电离，使得溶液中的c(H+)增加，溶液呈酸性，因此生成磷酸钙沉淀，反应的离子方程式为 ，故B符合题意；
C．实验3发生的反应为 +3H2SO4=3 +2 ，由于磷酸钙和硫酸钙组成中阴阳离子个数比不同，沉淀类型不同，则不能通过实验3比较二者Ksp大小，故C不符合题意；
D．开始H3PO4过量，滴加NaOH先生成NaH2PO4，最后溶液为浅红色，说明溶液显碱性，溶质为Na2HPO4或者Na3PO4，无论那种情况，由于电离和水解都是分步进行的，且越来越难，不可能存在 ，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据溶液不带电，利用电荷守恒进行判断；
B.利用离子方程式书写规则，通过改写化学方程式书写离子方程式；
C.沉淀转化遵从溶解度大的向溶解度小的转化，对于不同类的沉淀不能通过Ksp大小判断溶解度的大小；
D.根据溶质成分利用离子水解及电离程度判断离子的大小；
12．（2021高三下·扬州开学考）甲醇—水蒸气重整法所得氢气是电动汽车燃料电池的理想氢源。反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
会损害燃料电池的交换膜。在压强、 和 的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下， 的转化率、 的产率和 的物质的量如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下达平衡状态时的变化)。已知： 的选择性 。下列说法正确的是(　　)
A．
B．210℃升温至270℃时，反应Ⅰ的活化能增大
C．温度升高，反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ增加的更多
D．温度升高，n(CO)的实际值与平衡值相差越来越大，原因是催化剂对CO的选择性升高
【答案】C
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A．据图可知升高温度时CO的平衡时的物质的量在增大，说明升高温度反应Ⅱ正向移动，则正反应为吸热反应 H2>0，A不符合题意；
B．升高温度可以增加活化分子百分数，但不改变活化能，所以210℃升温至270℃时，反应Ⅰ的活化能不变，B不符合题意；
C．据图可知温度升高时，CO的物质的量增大的不明显，但CH3OH的转化率和H2的产率明显增大，说明反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ增加的更多，C符合题意；
D．n(CO)的实际值与平衡值相差越来越大，而CH3OH的转化率明显增大，说明反应物更多的进行反应Ⅰ，催化剂对CO的选择性降低，D不符合题意；
故答案为C。
【分析】A.根据图像中温度和转化率之间的成正比关系进行判断，反应是吸热反应；
B.根据活化能的影响因素判断，温度不影响活化能；
C.根据图像中各反应中的反应物和生成物的变化进行判断；
D.根据已知中的CO的选择性公式中CO的物质的量和甲醇的物质的量进行判断其变化。
二、填空题
13．（2021高三下·扬州开学考）镀镍废水中的Ni2+可用还原铁粉除去。25℃时，部分氢氧化物在废水中开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 6.6 7.7
沉淀完全的pH 3.3 9.9 9.2
（1）还原铁粉的制备：向FeSO4溶液中加入NaBH4
(其中H为-1价)可得还原铁粉，同时生成H3BO3和H2。理论上制备1molFe，需NaBH4的物质的量为　 　mol。
（2）还原铁粉除镍：向废水中加入还原铁粉，可置换出镍。某小组通过实验研究废水中镍的去除效果。
①取五份废水样品各100mL，加酸或碱调节其初始pH不等，再加入等量且过量的铁粉，充分反应后测得废水中镍含量随溶液初始pH的变化如图所示。pH太小，残留的镍含量较高，原因是　 　；pH>6.6时，残留的镍含量随溶液初始pH增大而增多的原因是　 　。
②取100mL废水样品，向其中加入适量铁粉，测得溶液的pH、Fe(Ⅱ)的含量和总铁含量变化如图所示，Fe(Ⅱ)表示溶液及沉淀中+2价的铁元素，总铁表示溶液及沉淀中化合态的铁元素。40~60min内，溶液pH约为6.4，该时间段内引起Fe(Ⅱ)含量降低的反应的离子方程式为　 　。
③另取100mL pH约为5.8的废水样品，加入FeCl3溶液，废水中镍含量也有明显降低，原因是　 　。
【答案】（1）0.5
（2）铁粉与H+反应；生成Fe(OH)2覆盖在铁粉表面不利于Fe置换出Ni；4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+；生成的Fe(OH)3有吸附性
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离与提纯
【解析】【解答】(1)NaBH4中H为-1价，则B为+3价，所以生成H3BO3和H2时，Fe2+被-1价的H还原，根据电子守恒可知Fe与NaBH4的系数比为2:1，则制备1molFe粉需要0.5molNaBH4；
(2)①pH太小时氢离子浓度较大，大量铁粉与H+反应，导致残留的镍含量较高；而pH>6.6时氢氧根浓度较大，生成Fe(OH)2覆盖在铁粉表面不利于Fe置换出Ni，导致残留的镍含量较高；
②开始时Fe置换出Ni同时生成Fe2+，Fe(Ⅱ)含量增加，而40~60min内，Fe(Ⅱ)含量降低，但化合态的Fe元素增加，说明Fe2+被空气中的氧化为Fe3+，此时溶液pH约为6.4，根据题目所给数据可知Fe3+会转化为Fe(OH)3沉淀，所以使Fe(Ⅱ)含量降低的离子方程式为4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+；
③pH约为5.8的废水中氢氧根离子浓度较大，加入FeCl3溶液会生成Fe(OH)3，生成的Fe(OH)3有吸附性，导致镍含量降低。
【分析】(1)根据电子守恒即化合价的升降守恒进行计算，注意化合价中氢元素的化合价；
(2)根据溶液的环境进行判读，当溶液pH太小，说明酸性太强，酸性太强会与溶液中的反应物发生反应；若pH较大时，碱性太强，氢氧根离子的浓度太大，根据已知表格中的沉淀pH判断可能产生的影响；②根据已知图像中pH 的变化和溶液中二价的性质判断可能产生原因。③根据离子的浓度增大，沉淀的pH判断产生的原因。
三、有机推断题
14．（2021高三下·扬州开学考）汉黄芩素具有抗氧化、抗病毒等多种药理活性，其一种合成路线如下：
已知：BnBr的结构简式为 。
（1）A→B时除生成B外，该反应中所得另一有机产物的结构简式为　 　。
（2）D→E的反应有HI生成。PinBH的结构简式为　 　。
（3）F→G的反应中所用DMS易水解生成H4SO4，故合成反应须在无水环境中进行。DMS的结构简式为 ，其水解的化学方程式为　 　。
（4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为　 　。
①苯环上只有一个取代基，能发生银镜反应；
②能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中有5种不同化学环境的氢。
（5）写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图　 　 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】（1）C2H5OH
（2） (或 )
（3） +2H2O→H2SO4+2CH3OH
（4）
（5）
【知识点】有机物的合成；有机物的结构和性质；芳香烃
【解析】【解答】(1) A的分子式为C11H12O3，间苯三酚分子式为C6H6O3，B的分子式为C15H10O4，少了2个C原子、8个H原子、和2个O原子，再观察物质的结构变化，可知除了生成B之外还生成H2O和C2H5OH，即另一有机产物为C2H5OH；
(2)对比D和E的结构可知D中I原子被取代，所以PinBH的结构简式应为 (或 )；
(3)根据题意可知DMS水解产生H2SO4，根据元素守恒和DMS的结构特点可得水解的化学方程式为 +2H2O→H2SO4+2CH3OH；
(4) A的分子式为C11H12O3，其同分异构体满足：
①苯环上只有一个取代基，能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；
②能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3 溶液发生显色反应，说明含有酯基，且酯基水解后得到酚羟基；
③分子中有5种不同化学环境的氢，则结构对称，符合条件的为： ；
(5) 中氯原子水解可以得到醇羟基，但酚羟基也可以和NaOH反应，所以需要保护酚羟基，参考B生成C的反应可知酚羟基和BnBr反应可以得到 ，之后再进行水解、氧化可得 ，根据G生成汉黄芩素的反应可知再与H2/Pd/C反应可得 ，所以合成路线为 。
【分析】A与间苯三酚反应得到B，B中酚羟基与BnBr反应得到C，以保护酚羟基，C再与 发生取代得到D，D中碘原子被取代得到E，对比D和E的结构简式可知PinBH的结构简式为 ，E再经系列反应得到F，F中酚羟基中氢原子被甲基取代得到G，G中Br原子被氢原子取代得到汉黄芩素。
四、工业流程题
15．（2021高三下·扬州开学考）某废催化剂主要成分为活性炭和 ，以该废催化剂为原料回收活性炭并制备超细 的实验流程如下：
（1） 的结构为 ，其中四个 键的键长、键能相同。则该物质中______(填序号)。
A．碳氧键均相同
B．有两种不同的碳氧键
C．有四种不同的碳氧键
（2）预处理时需加热， 分解生成 。若温度高于 ，生成的 会转化为锌蒸气，使 的产率降低。 转化为 的化学方程式为　 　。
（3）浸出时 转化为 ，参加反应的 ，该反应的离子方程式为　 　。
（4）蒸氨时控制温度为 左右，在装置 中 转化为碱式碳酸锌沉淀。实验室模拟蒸氨装置如题图所示。
①用水蒸气对装置 加热时，连接装置 、 的导管应插入装置 的位置为　 　。(填序号)
A．液面上方但不接触液面
B．略伸入液面下
C．伸入溶液底部
②在不改变水蒸气的温度、浸出液用量和蒸氨时间的条件下，为提高蒸氨效率和锌的沉淀率，可采取的措施是　 　(写出一种)。
③为提高装置 中氨的吸收效率，在不改变气体流速的条件下，在装置 、 间设计了装置 。其作用为　 　。
（5） 、 约为6.8时， 溶液与 溶液反应可得碱式碳酸锌。实验室以含少量 的 结块废催化剂为原料制备碱式碳酸锌，设计实验方案：　 　，过滤，洗涤，干燥。(须使用的试剂：稀 、锌粉、 溶液)
（6）所回收的活性炭的吸附性能可通过测定其碘吸附值( 活性炭能够吸附的碘的质量)分析。测量方法如下：
①将活性炭粉碎并干燥，称取 试样，放入 碘量瓶(如题图所示)中，加入 溶液，加热微沸后冷却至室温，再加入 标准溶液，盖好瓶塞，振荡一段时间，迅速过滤；
②取 滤液放入另一碘量瓶，加入 ，用 标准溶液滴定至终点，消耗 溶液的体积为 。计算该样品的碘吸附值　 　 ( )。(写出计算过程，实验过程中溶液的体积变化忽略不计)已知： (未配平)
【答案】（1）A
（2）
（3）
（4）；增加水蒸气的流速；冷凝氨水
（5）将废催化剂粉碎后，向其中加入略过量的稀硫酸，搅拌下充分反应，再向其中加入足量锌粉，搅拌下充分反应，至溶液由蓝色转变为无色；过滤，控制温度为 ，向滤液中逐渐加入 溶液至 约为6.8，充分反应至产生大量固体
（6）
【知识点】物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】(1)由四个 键的键长、键能相同可知，则该物质中碳氧键均相同，故故答案为：A，故答案为：A；
(2) 分解为锌蒸气和一氧化碳，反应的化学方程式为 ，故答案为： ；
(3)由题意可知， 和NH3 H2O、NH4HCO3反应生成 CO3和水，参加反应的NH3 H2O、NH4HCO3系数比为3:1，则该反应的离子方程式为 ，故答案为： ；
(4)①用水蒸气对装置 加热时，连接装置 、 的导管应插入装置 的位置为伸入溶液底部，有利于氨气逸出，
故答案为：C，故答案为C；
②在不改变水蒸气的温度、浸出液用量和蒸氨时间的条件下，增加水蒸气的流速可提高蒸氨效率和锌的沉淀率，故答案为：增加水蒸气的流速；
③除去氨气中的水蒸气可使氨气浓度提高，氨的吸收效率提高，故答案为：冷凝氨水；
(5)由题意可知，取含少量 的 结块废催化剂，加入适量稀硫酸，再加过量锌粉，过滤后加入过量的碳酸钠溶液，可知得碱式碳酸锌，故答案为：将废催化剂粉碎后，向其中加入略过量的稀硫酸，搅拌下充分反应，再向其中加入足量锌粉，搅拌下充分反应，至溶液由蓝色转变为无色；过滤，控制温度为 ，向滤液中逐渐加入 溶液至 约为6.8，充分反应至产生大量固体；
(6)由题意可知，步骤①结束后溶液共60mL，加入的碘单质的物质的量为：0.1mol/L 50 10-3L=5 10-3mol；10mL滤液消耗硫代硫酸钠的物质的量为：0.1mol/L 0 10-3L=1 10-3mol；配平方程式后得， ，故被活性炭吸收的碘为：5 10-3mol-1 10-3mol 6=2 10-3mol，故碘的吸附值为： ，故答案为： 。
【分析】废催化剂加热预处理， 分解生成 ，加入氨水和碳酸氢铵混合液浸出， 转化为 ，经过滤1分离出活性炭，在装置 中控制温度为 左右蒸氨， 转化为碱式碳酸锌沉淀，经过滤2分离出碱式碳酸锌，煅烧后得到超细 。
五、原理综合题
16．（2021高三下·扬州开学考）合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨反应具有重要意义。
（1）直接常压电化学合成氨以纳米 作催化剂， 和 为原料制备 。其工作原理如图所示：
①阴极的电极反应式为　 　；阴极的镍合金制成筛网的目的是　 　。
②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的 中混有少量气体单质，则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是　 　。
（2）一定条件下，哈伯-博施合成氨反应历程中的能量变化如图所示。合成氨反应的热化学方程式为　 　。生成 的历程中，速率最慢的反应的化学方程式为　 　。
（3）科学家一直努力寻找提高合成氨效率的催化剂，一种新型高催化活性的催化剂 的催化活性与其中 的关系如图所示， 　 　(用分数表示)。
（4） 在铁表面很容易解离成 原子，而 在铁表面较难解离。为研究哈伯-博施合成氨反应中与 直接反应的是 还是 ，德国化学家格哈德·埃特尔设计如下实验：将铁催化剂置于真空容器中，通入一定量的 ，再向其中不断通入 ，同时测得催化剂表面某原子的浓度不断减小。根据实验结果他提出了反应的机理，如图所示。
①该实验中测定的是催化剂表面　 　原子浓度的变化。
②图中 的电子式为　 　。
【答案】（1）；增大接触面积，加快氨气产生的速率；
（2）；
（3）1/19
（4）；
【知识点】化学实验方案的评价；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】(1)①分析知，阴极的电极反应式为： ，镍合金制成筛网的目的是：增大接触面积，加快氨气产生的速率；
②若无副反应产生的气体，由于阳极电极反应式：12OH--12e-=3O2↑+6H2O，阴极电极反应式： ，理论上阳极和阴极生成气体分别是O2、NH3，它们的物质的量之比 ；若阴极有副反应产生的气体，应为H2，电极反应式：4 H2O+4e-=4OH-+2H2↑，则阳极和阴极生成气体的物质的量之比 ，则范围是：0.5~0.75；
(2)由盖斯定律，反应的能量与反应过程无关，只取决于起点和终点的能量差，则生成1molNH3(g)的 H=-46kJ/mol，合成氨反应的热化学方程式为： ；活化能越大，速率越慢，则速率最慢的反应的化学方程式为： ；
(3)由图知 =8时催化活性最高，则1mol 有 mol +2价得Fe元素，有 mol +3价得Fe元素，根据化合物的正负化合价之和为0，可列出 ，解得x=1/19；
(4)①该实验是为研究哈伯-博施合成氨反应中与 直接反应的是 还是 ，观察历程，该实验中测定的是催化剂表面N原子浓度的变化；
②图中 是历程的中间产物NH ，缺一个电子，电子式为 。
【分析】(1)Pt片连接电源正极，做电解池的阳极，电解质是碱性溶液，溶液中的OH-失去电子发生氧化反应，电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，镍合金做阴极，N2得到电子生成NH3，电极反应式为： ；
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 1 / 1登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
江苏省扬州市2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2021高三下·扬州开学考）中国努力争取2060年前实现碳中和。下列说法错误的是(　　)
A．积极鼓励植树造林，降低空气中 含量
B．可利用 或氨水捕集废气中的
C．一定条件下，将 转化为 ，实现 的资源化利用
D．研发新型催化剂将 分解成碳和 ，同时放出热量
2．（2021高三下·扬州开学考）向 溶液中通入 ，会生成 沉淀，反应为 。下列有关说法正确的是(　　)
A． 的空间构型为正四面体
B． 为非极性分子
C． 的基态核外电子排布式为
D． 的结构示意图为
3．（2021高三下·扬州开学考）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A． 能与碱反应，可用于电解冶炼铝
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥
C． 受热易分解，可用于制胃酸中和剂
D． 易溶于水，可用作制冷剂
4．（2021高三下·扬州开学考） 是一种重要的化工原料，主要用于生产三氧化硫、亚硫酸盐等，生产 的反应为 。实验室用浓硫酸和 固体反应制取少量 。 排放到大气中会形成酸雨。下列有关 的说法正确的是(　　)
A． 在大气中不能转化为
B． 与 能形成分子间氢键
C． 的水溶液放置在空气中， 增大
D．生产 时 表现出还原性
5．（2021高三下·扬州开学考） 是一种重要的化工原料，主要用于生产三氧化硫、亚硫酸盐等，生产 的反应为 。实验室用浓硫酸和 固体反应制取少量 。 排放到大气中会形成酸雨。下列有关生产 反应的说法正确的是(　　)
A．反应的
B．反应中每消耗 转移的电子的物质的量为
C．升温、加压和使用催化剂能增大 的生成速率
D．当 时，说明该反应处于平衡状态
6．（2021高三下·扬州开学考）下列实验操作能达到实验目的的是(　　)
A．用装置甲电解饱和食盐水获得
B．用装置乙制取并收集少量
C．用 溶液检验 溶液是否变质
D．用饱和 溶液除去 气体中混有的少量
7．（2021高三下·扬州开学考） 、 、 、 是短周期主族元素。下列有关说法正确的是(　　)
A．CO的结构式：
B． 中氮原子的轨道杂化类型：
C．电负性：
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
8．（2021高三下·扬州开学考） 具有较强还原性，其溶于水生成的氢硫酸是一种弱酸( 、 )。用 溶液吸收 得 溶液。下列说法正确的是(　　)
A．升高 溶液的温度，一定能提高 的吸收率
B．25℃时，若 溶液中 ，则
C．向 溶液中加入足量浓硝酸，反应生成气体，其主要成分为
D． [ ]能与 发生反应：
9．（2021高三下·扬州开学考）已知：①Cu2O的晶胞如下图所示：②Cu2O固体溶于稀硫酸，能得到CuSO4溶液和一种紫红色单质；③向CuSO4溶液中加入一定量NaOH溶液，能得到一种浅蓝绿色沉淀，该沉淀能溶于氨水。下列说法错误的是(　　)
A．一个Cu2O晶胞中，Cu原子的数目为4
B．②中的反应为
C．③中的浅蓝绿色沉淀为CuOH
D．③中沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物
10．（2021高三下·扬州开学考）化合物Y是一种药物中间体，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是(　　)
A．X分子中的所有碳原子可能处于同一平面
B．Y在浓硫酸作用下加热可发生消去反应
C．X制备Y的反应类型是取代反应
D．X、Y分子中手性碳原子数目相等
11．（2021高三下·扬州开学考） 与 溶液反应会生成 、 、 等物质。室温下，通过下列实验探究这些含磷化合物的性质。
实验 实验操作和现象
1 蘸取 溶液点在 试纸上， ；蘸取 溶液点在 试纸上，
2 向 溶液中加入足量 溶液，生成白色沉淀，蘸取上层清液点在 试纸上，
3 向 中加入足量一定浓度的硫酸，生成 和
4 向含有酚酞的 溶液中滴加 溶液，至溶液由无色变为浅红色
下列有关说法正确的是(　　)
A． 溶液中存在
B．实验2中发生反应的离子方程式为
C．可用实验3证明
D．实验4的过程中可能存在
12．（2021高三下·扬州开学考）甲醇—水蒸气重整法所得氢气是电动汽车燃料电池的理想氢源。反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
会损害燃料电池的交换膜。在压强、 和 的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下， 的转化率、 的产率和 的物质的量如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下达平衡状态时的变化)。已知： 的选择性 。下列说法正确的是(　　)
A．
B．210℃升温至270℃时，反应Ⅰ的活化能增大
C．温度升高，反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ增加的更多
D．温度升高，n(CO)的实际值与平衡值相差越来越大，原因是催化剂对CO的选择性升高
二、填空题
13．（2021高三下·扬州开学考）镀镍废水中的Ni2+可用还原铁粉除去。25℃时，部分氢氧化物在废水中开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 6.6 7.7
沉淀完全的pH 3.3 9.9 9.2
（1）还原铁粉的制备：向FeSO4溶液中加入NaBH4
(其中H为-1价)可得还原铁粉，同时生成H3BO3和H2。理论上制备1molFe，需NaBH4的物质的量为　 　mol。
（2）还原铁粉除镍：向废水中加入还原铁粉，可置换出镍。某小组通过实验研究废水中镍的去除效果。
①取五份废水样品各100mL，加酸或碱调节其初始pH不等，再加入等量且过量的铁粉，充分反应后测得废水中镍含量随溶液初始pH的变化如图所示。pH太小，残留的镍含量较高，原因是　 　；pH>6.6时，残留的镍含量随溶液初始pH增大而增多的原因是　 　。
②取100mL废水样品，向其中加入适量铁粉，测得溶液的pH、Fe(Ⅱ)的含量和总铁含量变化如图所示，Fe(Ⅱ)表示溶液及沉淀中+2价的铁元素，总铁表示溶液及沉淀中化合态的铁元素。40~60min内，溶液pH约为6.4，该时间段内引起Fe(Ⅱ)含量降低的反应的离子方程式为　 　。
③另取100mL pH约为5.8的废水样品，加入FeCl3溶液，废水中镍含量也有明显降低，原因是　 　。
三、有机推断题
14．（2021高三下·扬州开学考）汉黄芩素具有抗氧化、抗病毒等多种药理活性，其一种合成路线如下：
已知：BnBr的结构简式为 。
（1）A→B时除生成B外，该反应中所得另一有机产物的结构简式为　 　。
（2）D→E的反应有HI生成。PinBH的结构简式为　 　。
（3）F→G的反应中所用DMS易水解生成H4SO4，故合成反应须在无水环境中进行。DMS的结构简式为 ，其水解的化学方程式为　 　。
（4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为　 　。
①苯环上只有一个取代基，能发生银镜反应；
②能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中有5种不同化学环境的氢。
（5）写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图　 　 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
四、工业流程题
15．（2021高三下·扬州开学考）某废催化剂主要成分为活性炭和 ，以该废催化剂为原料回收活性炭并制备超细 的实验流程如下：
（1） 的结构为 ，其中四个 键的键长、键能相同。则该物质中______(填序号)。
A．碳氧键均相同
B．有两种不同的碳氧键
C．有四种不同的碳氧键
（2）预处理时需加热， 分解生成 。若温度高于 ，生成的 会转化为锌蒸气，使 的产率降低。 转化为 的化学方程式为　 　。
（3）浸出时 转化为 ，参加反应的 ，该反应的离子方程式为　 　。
（4）蒸氨时控制温度为 左右，在装置 中 转化为碱式碳酸锌沉淀。实验室模拟蒸氨装置如题图所示。
①用水蒸气对装置 加热时，连接装置 、 的导管应插入装置 的位置为　 　。(填序号)
A．液面上方但不接触液面
B．略伸入液面下
C．伸入溶液底部
②在不改变水蒸气的温度、浸出液用量和蒸氨时间的条件下，为提高蒸氨效率和锌的沉淀率，可采取的措施是　 　(写出一种)。
③为提高装置 中氨的吸收效率，在不改变气体流速的条件下，在装置 、 间设计了装置 。其作用为　 　。
（5） 、 约为6.8时， 溶液与 溶液反应可得碱式碳酸锌。实验室以含少量 的 结块废催化剂为原料制备碱式碳酸锌，设计实验方案：　 　，过滤，洗涤，干燥。(须使用的试剂：稀 、锌粉、 溶液)
（6）所回收的活性炭的吸附性能可通过测定其碘吸附值( 活性炭能够吸附的碘的质量)分析。测量方法如下：
①将活性炭粉碎并干燥，称取 试样，放入 碘量瓶(如题图所示)中，加入 溶液，加热微沸后冷却至室温，再加入 标准溶液，盖好瓶塞，振荡一段时间，迅速过滤；
②取 滤液放入另一碘量瓶，加入 ，用 标准溶液滴定至终点，消耗 溶液的体积为 。计算该样品的碘吸附值　 　 ( )。(写出计算过程，实验过程中溶液的体积变化忽略不计)已知： (未配平)
五、原理综合题
16．（2021高三下·扬州开学考）合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨反应具有重要意义。
（1）直接常压电化学合成氨以纳米 作催化剂， 和 为原料制备 。其工作原理如图所示：
①阴极的电极反应式为　 　；阴极的镍合金制成筛网的目的是　 　。
②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的 中混有少量气体单质，则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是　 　。
（2）一定条件下，哈伯-博施合成氨反应历程中的能量变化如图所示。合成氨反应的热化学方程式为　 　。生成 的历程中，速率最慢的反应的化学方程式为　 　。
（3）科学家一直努力寻找提高合成氨效率的催化剂，一种新型高催化活性的催化剂 的催化活性与其中 的关系如图所示， 　 　(用分数表示)。
（4） 在铁表面很容易解离成 原子，而 在铁表面较难解离。为研究哈伯-博施合成氨反应中与 直接反应的是 还是 ，德国化学家格哈德·埃特尔设计如下实验：将铁催化剂置于真空容器中，通入一定量的 ，再向其中不断通入 ，同时测得催化剂表面某原子的浓度不断减小。根据实验结果他提出了反应的机理，如图所示。
①该实验中测定的是催化剂表面　 　原子浓度的变化。
②图中 的电子式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A．植物可通过光合作用吸收CO2，植树造林可降低含量，A不符合题意；
B．CaO或氨水具有碱性，能与酸性气体CO2反应，B不符合题意；
C．将CO2转为CH3OH燃料，可实现资源优化利用，C不符合题意；
D．分解反应需要吸收热量，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】碳和氧气反应生成二氧化碳是放热反应，故二氧碳分解反应是吸热反应。
2．【答案】A
【知识点】原子核外电子的能级分布；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A． 中心S原子的价层电子对数为 =4，不含孤电子对，所以空间构型为正四面体，A符合题意；
B．H2S空间构型为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，B不符合题意；
C．Cu2+是由Cu原子失去最外层两个电子生成，基态核外电子排布式为[Ar]3d9，C不符合题意；
D．S2-核外有18个电子，结构示意图为 ，D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A.根据杂化类型进行判断离子的空间构型；
B.根据杂化类型判断H2S为v型，根据其对称性判断其分子为极性分子；
C.根据铜原子的核外电子排布判断离子的电子排布式；
D.阴离子是因为得到电子进行判断。
3．【答案】B
【知识点】氨的性质及用途；钠的重要化合物；铝的化学性质
【解析】【解答】A． 熔融状态能电离，可用于电解冶炼铝，故A不符合题意；
B． 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 ，故B符合题意；
C． 能与酸反应，可用于制胃酸中和剂，故C不符合题意；
D． 液氨汽化时吸收热量，可用作制冷剂，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.电解铝是根据电解法制取；
B.干燥气体但不能引入杂质及使所需物质变质判断；
C.碳酸氢钠用于胃酸中和剂主要是能和盐酸发生反应；
D.制冷剂主要是吸热作用和溶解度没有关系。
4．【答案】D
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A． 具有还原性，在光照、烟尘中金属氧化物等作用下，大气中的二氧化硫与氧气反应生成 ，故A不符合题意；
B．某些电负性大而原子半径较小的非金属原子，如氟、氧、氮等的氢化物能够形成分子间氢键，而 与 不能形成分子间氢键，故B不符合题意；
C． 是酸性氧化物，溶于水后部分与水反应生成亚硫酸，亚硫酸易被氧气氧化为硫酸，水溶液酸性增强， 减小，故C不符合题意；
D．由反应 可知，二氧化硫中硫元素化合价升高被氧化， 表现还原性，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据氧化还原反应进行判断，二氧化硫会被氧气氧化；
B.根据氢键的定义进行判断；
C.根据二氧化硫与氧气、水反应的变化判断pH的变化，酸性越强，pH越小；
D.根据化合价的变化判断物质变现出的性质，化合价升高表现还原性。
5．【答案】C
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A．该反应气体系数之和减小，所以 S<0，A不符合题意；
B．未指明温度和压强，22.4L氧气的物质的量不一定是1mol，B不符合题意；
C．升温可以增大活化分子百分数，加压可以增大单位体积内活化分子数，催化剂可以降低反应活化能，都可以加增大SO3的生成速率，C符合题意；
D．平衡时各物质的浓度不再改变，但c(SO2)和c(SO3)不一定相等，这与初始投料和转化率有关，D不符合题意；
故答案为C。
【分析】A.熵变通过气体的多少进行判断，气体减小，熵减小；
B.气体摩尔体积需在一定温度和压强下计算；
C.根据影响化学反应的速率因素进行判断；
D.处于平衡状态时，各物质的浓度保持不变进行判断；
6．【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．电解饱和食盐水制 ，应该用铁棒作阴极，碳棒作阳极，阳极上发生氯离子失电子生成氯气的反应，故A不符合题意；
B．NO能和空气中的O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故B不符合题意；
C．KSCN和铁离子反应生成硫氰化铁而呈现血红色，亚铁离子和KSCN不反应，所以可以用KSCN溶液检验 溶液是否变质，故C符合题意；
D． 与饱和 溶液反应生成 、H2O和 或 ，所以应该用饱和 溶液除去 气体中混有的少量 ，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据阳极失电子的顺序进行判断，活泼金属失电子能力大于离子，故不能得到氯气；
B.利用NO的性质判断，不能利用排空气法收集；
C.二价铁变质会被氧化为三价铁，KSCN可以检验三价铁；
D.除杂需要把杂质反应掉或分离，通过能否发生反应进行判断；
7．【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．CO含两个原子，价电子总数为10，所以与N2为等电子体，根据N2的结构式可知CO的结构式为 ，A符合题意；
B．N2H4分子中每个N原子与另一个N原子共用一对电子，与两个H原子分别共用一对电子，还有一对孤电子对，所以价层电子对数为4，采取sp3杂化，B不符合题意；
C．非金属性O>N>C，则电负性O>N>C，C不符合题意；
D．C的非金属性比B强，所以酸性H3BO3故答案为A。
【分析】A.CO的结构利用找等电子体，利用书写物质的结构式类比；
B.根据杂化轨道的基本公式进行判断中心原子的杂化方式；
C.电负性的大小利用非金属性的强弱进行判断；非金属性越强，电负性越强；
D.最高价氧化物的酸性可以根据非金属性的强弱判断，非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
8．【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A. 升高 溶液的温度，S2-、HS-水解平衡正向移动，降低 的吸收率，故A不符合题意；
B． 25℃时，若 溶液中 ，c(H+)= = =c(H+) ， =1，则 ，故B符合题意；
C． 向 溶液中加入足量浓硝酸，反应生成气体，浓硝酸将低价硫元素氧化，其主要成分为NO，故C不符合题意；
D． [ ]能与 发生反应： ，K= = =2.2×10-6＜10-5，反应正向进行的程度很小，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据温度对平衡的影响，利用酸碱中和反应实质进行判断；
B.根据Kw的计算公式得出氢离子和氢氧根离子的关系，利用Ka的公式进行计算得出关系；
C.浓硝酸具有强氧化性可以将负二价硫进行氧化；
D.根据Ka越大，酸性越强，利用强酸制弱酸的原理判断；
9．【答案】C
【知识点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用
【解析】【解答】A．根据均摊法，晶胞中白球个数为 +1=2，黑球个数为4，化学式为Cu2O，所以黑球代表Cu，则Cu原子的数目为4，A不符合题意；
B．根据题意可知Cu2O溶液稀硫酸时发生歧化反应得到硫酸铜和Cu单质，化学方程式为 ，B不符合题意；
C．若生成CuOH，则需要某种物质还原Cu2+，体系中没有常见的还原剂，且CuOH为黄色固体，浅蓝绿色沉淀应是碱式硫酸铜和氢氧化铜的混合物，C符合题意；
D．氨水中有大量的NH3分子，NH3分子可以提供孤电子对于Cu2+生成铜氨络离子，从而使沉淀溶解，D不符合题意；
故答案为C。
【分析】A.利用晶胞中均摊法进行计算实际含有的原子个数；
B.根据化合价的变化，利用原子守恒进行配平方程式；
C.利用物质的颜色判断产物；
D.利用配合物的特点判断产物；
10．【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．若含有两个O原子的六元环上的C原子与苯环共面，根据甲烷的结构特点可知，与两个O原子相连的C原子相连的另外两个碳原子一定不共面，A不符合题意；
B．Y中含有醇羟基，且与羟基相连的C原子的邻位C原子上有氢原子，则Y在浓硫酸作用下加热可发生消去反应，B符合题意；
C．对比X和Y的结构简式可知，X中C=O键与CH3NO2发生加成反应生成Y，C不符合题意；
D．X中不含手性碳原子，Y中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，二者分子中手性碳原子数目不相等，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据X结构中的碳原子的杂化sp3方式 进行判断空间结构；
B.利用醇消去特点进行判断；
C.根据X和Y结构上的特点判断反应类型；
D.根据碳原子上是否接4个不同的原子或原子团判断是否是手性碳原子。
11．【答案】B
【知识点】离子浓度大小的比较；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A． 溶液中存在电荷守恒① 和物料守恒② ，联立①②可得：
，故A不符合题意；
B．由于最后pH<7，说明P 浓度的减小促进了HP 的电离，使得溶液中的c(H+)增加，溶液呈酸性，因此生成磷酸钙沉淀，反应的离子方程式为 ，故B符合题意；
C．实验3发生的反应为 +3H2SO4=3 +2 ，由于磷酸钙和硫酸钙组成中阴阳离子个数比不同，沉淀类型不同，则不能通过实验3比较二者Ksp大小，故C不符合题意；
D．开始H3PO4过量，滴加NaOH先生成NaH2PO4，最后溶液为浅红色，说明溶液显碱性，溶质为Na2HPO4或者Na3PO4，无论那种情况，由于电离和水解都是分步进行的，且越来越难，不可能存在 ，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据溶液不带电，利用电荷守恒进行判断；
B.利用离子方程式书写规则，通过改写化学方程式书写离子方程式；
C.沉淀转化遵从溶解度大的向溶解度小的转化，对于不同类的沉淀不能通过Ksp大小判断溶解度的大小；
D.根据溶质成分利用离子水解及电离程度判断离子的大小；
12．【答案】C
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A．据图可知升高温度时CO的平衡时的物质的量在增大，说明升高温度反应Ⅱ正向移动，则正反应为吸热反应 H2>0，A不符合题意；
B．升高温度可以增加活化分子百分数，但不改变活化能，所以210℃升温至270℃时，反应Ⅰ的活化能不变，B不符合题意；
C．据图可知温度升高时，CO的物质的量增大的不明显，但CH3OH的转化率和H2的产率明显增大，说明反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ增加的更多，C符合题意；
D．n(CO)的实际值与平衡值相差越来越大，而CH3OH的转化率明显增大，说明反应物更多的进行反应Ⅰ，催化剂对CO的选择性降低，D不符合题意；
故答案为C。
【分析】A.根据图像中温度和转化率之间的成正比关系进行判断，反应是吸热反应；
B.根据活化能的影响因素判断，温度不影响活化能；
C.根据图像中各反应中的反应物和生成物的变化进行判断；
D.根据已知中的CO的选择性公式中CO的物质的量和甲醇的物质的量进行判断其变化。
13．【答案】（1）0.5
（2）铁粉与H+反应；生成Fe(OH)2覆盖在铁粉表面不利于Fe置换出Ni；4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+；生成的Fe(OH)3有吸附性
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离与提纯
【解析】【解答】(1)NaBH4中H为-1价，则B为+3价，所以生成H3BO3和H2时，Fe2+被-1价的H还原，根据电子守恒可知Fe与NaBH4的系数比为2:1，则制备1molFe粉需要0.5molNaBH4；
(2)①pH太小时氢离子浓度较大，大量铁粉与H+反应，导致残留的镍含量较高；而pH>6.6时氢氧根浓度较大，生成Fe(OH)2覆盖在铁粉表面不利于Fe置换出Ni，导致残留的镍含量较高；
②开始时Fe置换出Ni同时生成Fe2+，Fe(Ⅱ)含量增加，而40~60min内，Fe(Ⅱ)含量降低，但化合态的Fe元素增加，说明Fe2+被空气中的氧化为Fe3+，此时溶液pH约为6.4，根据题目所给数据可知Fe3+会转化为Fe(OH)3沉淀，所以使Fe(Ⅱ)含量降低的离子方程式为4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+；
③pH约为5.8的废水中氢氧根离子浓度较大，加入FeCl3溶液会生成Fe(OH)3，生成的Fe(OH)3有吸附性，导致镍含量降低。
【分析】(1)根据电子守恒即化合价的升降守恒进行计算，注意化合价中氢元素的化合价；
(2)根据溶液的环境进行判读，当溶液pH太小，说明酸性太强，酸性太强会与溶液中的反应物发生反应；若pH较大时，碱性太强，氢氧根离子的浓度太大，根据已知表格中的沉淀pH判断可能产生的影响；②根据已知图像中pH 的变化和溶液中二价的性质判断可能产生原因。③根据离子的浓度增大，沉淀的pH判断产生的原因。
14．【答案】（1）C2H5OH
（2） (或 )
（3） +2H2O→H2SO4+2CH3OH
（4）
（5）
【知识点】有机物的合成；有机物的结构和性质；芳香烃
【解析】【解答】(1) A的分子式为C11H12O3，间苯三酚分子式为C6H6O3，B的分子式为C15H10O4，少了2个C原子、8个H原子、和2个O原子，再观察物质的结构变化，可知除了生成B之外还生成H2O和C2H5OH，即另一有机产物为C2H5OH；
(2)对比D和E的结构可知D中I原子被取代，所以PinBH的结构简式应为 (或 )；
(3)根据题意可知DMS水解产生H2SO4，根据元素守恒和DMS的结构特点可得水解的化学方程式为 +2H2O→H2SO4+2CH3OH；
(4) A的分子式为C11H12O3，其同分异构体满足：
①苯环上只有一个取代基，能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；
②能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3 溶液发生显色反应，说明含有酯基，且酯基水解后得到酚羟基；
③分子中有5种不同化学环境的氢，则结构对称，符合条件的为： ；
(5) 中氯原子水解可以得到醇羟基，但酚羟基也可以和NaOH反应，所以需要保护酚羟基，参考B生成C的反应可知酚羟基和BnBr反应可以得到 ，之后再进行水解、氧化可得 ，根据G生成汉黄芩素的反应可知再与H2/Pd/C反应可得 ，所以合成路线为 。
【分析】A与间苯三酚反应得到B，B中酚羟基与BnBr反应得到C，以保护酚羟基，C再与 发生取代得到D，D中碘原子被取代得到E，对比D和E的结构简式可知PinBH的结构简式为 ，E再经系列反应得到F，F中酚羟基中氢原子被甲基取代得到G，G中Br原子被氢原子取代得到汉黄芩素。
15．【答案】（1）A
（2）
（3）
（4）；增加水蒸气的流速；冷凝氨水
（5）将废催化剂粉碎后，向其中加入略过量的稀硫酸，搅拌下充分反应，再向其中加入足量锌粉，搅拌下充分反应，至溶液由蓝色转变为无色；过滤，控制温度为 ，向滤液中逐渐加入 溶液至 约为6.8，充分反应至产生大量固体
（6）
【知识点】物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】(1)由四个 键的键长、键能相同可知，则该物质中碳氧键均相同，故故答案为：A，故答案为：A；
(2) 分解为锌蒸气和一氧化碳，反应的化学方程式为 ，故答案为： ；
(3)由题意可知， 和NH3 H2O、NH4HCO3反应生成 CO3和水，参加反应的NH3 H2O、NH4HCO3系数比为3:1，则该反应的离子方程式为 ，故答案为： ；
(4)①用水蒸气对装置 加热时，连接装置 、 的导管应插入装置 的位置为伸入溶液底部，有利于氨气逸出，
故答案为：C，故答案为C；
②在不改变水蒸气的温度、浸出液用量和蒸氨时间的条件下，增加水蒸气的流速可提高蒸氨效率和锌的沉淀率，故答案为：增加水蒸气的流速；
③除去氨气中的水蒸气可使氨气浓度提高，氨的吸收效率提高，故答案为：冷凝氨水；
(5)由题意可知，取含少量 的 结块废催化剂，加入适量稀硫酸，再加过量锌粉，过滤后加入过量的碳酸钠溶液，可知得碱式碳酸锌，故答案为：将废催化剂粉碎后，向其中加入略过量的稀硫酸，搅拌下充分反应，再向其中加入足量锌粉，搅拌下充分反应，至溶液由蓝色转变为无色；过滤，控制温度为 ，向滤液中逐渐加入 溶液至 约为6.8，充分反应至产生大量固体；
(6)由题意可知，步骤①结束后溶液共60mL，加入的碘单质的物质的量为：0.1mol/L 50 10-3L=5 10-3mol；10mL滤液消耗硫代硫酸钠的物质的量为：0.1mol/L 0 10-3L=1 10-3mol；配平方程式后得， ，故被活性炭吸收的碘为：5 10-3mol-1 10-3mol 6=2 10-3mol，故碘的吸附值为： ，故答案为： 。
【分析】废催化剂加热预处理， 分解生成 ，加入氨水和碳酸氢铵混合液浸出， 转化为 ，经过滤1分离出活性炭，在装置 中控制温度为 左右蒸氨， 转化为碱式碳酸锌沉淀，经过滤2分离出碱式碳酸锌，煅烧后得到超细 。
16．【答案】（1）；增大接触面积，加快氨气产生的速率；
（2）；
（3）1/19
（4）；
【知识点】化学实验方案的评价；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】(1)①分析知，阴极的电极反应式为： ，镍合金制成筛网的目的是：增大接触面积，加快氨气产生的速率；
②若无副反应产生的气体，由于阳极电极反应式：12OH--12e-=3O2↑+6H2O，阴极电极反应式： ，理论上阳极和阴极生成气体分别是O2、NH3，它们的物质的量之比 ；若阴极有副反应产生的气体，应为H2，电极反应式：4 H2O+4e-=4OH-+2H2↑，则阳极和阴极生成气体的物质的量之比 ，则范围是：0.5~0.75；
(2)由盖斯定律，反应的能量与反应过程无关，只取决于起点和终点的能量差，则生成1molNH3(g)的 H=-46kJ/mol，合成氨反应的热化学方程式为： ；活化能越大，速率越慢，则速率最慢的反应的化学方程式为： ；
(3)由图知 =8时催化活性最高，则1mol 有 mol +2价得Fe元素，有 mol +3价得Fe元素，根据化合物的正负化合价之和为0，可列出 ，解得x=1/19；
(4)①该实验是为研究哈伯-博施合成氨反应中与 直接反应的是 还是 ，观察历程，该实验中测定的是催化剂表面N原子浓度的变化；
②图中 是历程的中间产物NH ，缺一个电子，电子式为 。
【分析】(1)Pt片连接电源正极，做电解池的阳极，电解质是碱性溶液，溶液中的OH-失去电子发生氧化反应，电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，镍合金做阴极，N2得到电子生成NH3，电极反应式为： ；
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 1 / 1