浙江省淳安县汾口中学2020-2021学年高一下学期化学开学考试试卷

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浙江省淳安县汾口中学2020-2021学年高一下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2021高一下·淳安开学考）下列属于酸性氧化物的是（　　）
A． B． C．HClO D．
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 是硅酸对应的酸性氧化物，A符合题意；
B. 是氢氧化钠对应的碱性氧化物，B不符合题意；
C. HClO是次氯酸，一种含氧酸，C不符合题意；
D. 是不成盐氧化物，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】与碱作用生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此判断；
A. SiO2 是酸性氧化物；
B. Na2O是碱性氧化物；
C. HClO是酸；
D.CO既不能和酸反应也不能和碱反应，是不成盐氧化物。
2．（2021高一下·淳安开学考）下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A. 该仪器的名称是蒸馏烧瓶，不合题意；
B. 该仪器的名称是容量瓶，不合题意；
C. 该仪器的名称是圆底烧瓶，符合题意；
D. 该仪器的名称是烧杯，不合题意。
故答案为：C。
【分析】A. 注意蒸馏烧瓶有支管口；
B. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的装置；
C.注意和蒸馏烧瓶的区别；
D. 烧杯可以用来加热、溶解，是常用的试验仪器。
3．（2021高一下·淳安开学考）下列属于非电解质的是（　　）
A．蔗糖水溶液 B． C．铜 D．
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A. 蔗糖水溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，不合题意；
B. ，属于氧化物，非电解质，符合题意；
C. 铜，金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，不合题意；
D. ，电解质，不合题意。
故答案为：B。
【分析】A. 注意混合物和单质既不是电解质也不是非电解质；
B. 在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质；
C. 注意混合物和单质既不是电解质也不是非电解质；
D. 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质。
4．（2021高一下·淳安开学考）下列表述的反应，一定发生电子转移的是（　　）
A．氧化钠和水 B．碳酸钠粉末与盐酸
C．二氧化碳通入澄清石灰水中 D．次氯酸见光分解
【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】只有氧化还原反应过程中才能发生电子转移，体现在元素的化合价有变化；
A. 氧化钠和水反应生成氢氧化钠，各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，没有电子转移，故A不符合题意；
B. 碳酸钠粉末与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，没有电子转移，故B不符合题意；
C. 二氧化碳通入澄清石灰水中，反应生成碳酸钙沉淀和水，各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，没有电子转移，故C不符合题意；
D.次氯酸见光分解为盐酸和氧气，氯元素、氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，一定有电子转移，故D符合题意；
故故答案为：D。
【分析】只有氧化还原反应过程中才能发生电子转移，体现在元素的化合价有变化；据此进行分析。
5．（2021高一下·淳安开学考）同位素有广泛的用途，如13C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。下列说法正确的是（　　）
A．13C的核外电子数是6 B．13C的摩尔质量是13
C．13C与14N的中子数不同 D．13C与14N的质子数相同
【答案】A
【知识点】元素、核素
【解析】【解答】13C的质子数为6，质量数为13，核外电子数6，由质量数=质子数+中子数可以知道，中子数为13-6=7；
A. 结合以上分析可知，13C的核外电子数是6，故A符合题意；
B. 摩尔质量的单位为g/mol，所以13C的摩尔质量是13g/mol，故B不符合题意；
C. 14N的质子数为7，质量数为14，由质量数=质子数+中子数可以知道，中子数为14-7=7；13C的中子数为7，两者中子数相同，故C不符合题意；
D. 13C的质子数为6，14N的质子数为7，两者质子数不同，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．碳原子有6个质子，质子数=核外电子数；
B．注意摩尔质量单位为g/mol；
C．根据质量数=质子数+中子数计算；
D．根据质子数=核外电子数=原子序数判断。
6．（2021高一下·淳安开学考）化学与生产、生活息息相关.下列说法正确的是（　　）
A．对含硫燃料预先进行脱硫处理能从根本上防止硫酸型酸雨的产生
B．漂白粉的主要成分是次氯酸钙，应密封保存
C．光导纤维的主要材质是硅
D． 是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂
【答案】D
【知识点】含硅矿物及材料的应用；钠的重要化合物
【解析】【解答】A. 对含硫燃料预先进行脱硫处理，只能降低二氧化硫的排放,不可能从根本上防止硫酸型酸雨的产生，不符合题意；
B. 漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，不符合题意；
C. 光导纤维的主要材质是二氧化硅，不符合题意；
D. 是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A．二氧化硫在空气中最终生成硫酸，可导致酸雨；
B、 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，易和空气中的二氧化碳、水之间反应而变质；
C、二氧化硅是制造光导纤维的主要材料；
D、碳酸氢钠不稳定受热分解，同时碱性较弱，可以用来治疗胃酸过多。
7．（2021高一下·淳安开学考）下列溶液中滴入几滴石蕊试液，最终变红的是（　　）
A．新制氯水 B．Na2CO3水溶液
C．SO2水溶液 D．NaCl水溶液
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】石蕊溶液遇到酸性物质会变红；
A.新制氯水中含有H+和HClO，H+能够使石蕊试液变红，而HClO具有漂白性，又能使变红的溶液褪为无色，故A不符合题意；
B.Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解使溶液显碱性，石蕊试液遇碱变蓝，故B不符合题意；
C.SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使石蕊试液变红，故C符合题意；
D.氯化钠溶液显中性，不会使石蕊试液的颜色发生变化，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】氯水和二氧化硫的水溶液均显酸性，但是新制氯水中含有H+和HClO，所以溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液先变红后褪色；而二氧化硫的水溶液中含有H+，溶液中滴入几滴石蕊试液，只变红不褪色，因为二氧化硫的漂白属于非氧化性漂白，且不能漂白酸碱指示剂。
8．（2021高一下·淳安开学考）下列说法错误的是（　　）
A．“溴”被称为“海洋元素”
B．氯原子的结构示意图：
C． 、 表示2种核素
D．透闪石 用氧化物的形式表示为：2CaO 5MgO 8SiO2 H2O
【答案】B
【知识点】元素、核素；原子结构示意图
【解析】【解答】A. 因为海水中溴的总含量占地球上溴元素总量的99%，所以“溴”被称为“海洋元素”，A不符合题意；
B. 氯原子的结构示意图： ，这是氯离子的结构示意图，B符合题意；
C. 、 表示2种核素，C不符合题意；
D. 透闪石 用氧化物的形式表示为：2CaO 5MgO 8SiO2 H2O，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A．人类获得的溴主要来源于海洋；
B．氯为第ⅦA族元素，最外层7个电子；
C．具有不同的质子数或者中子数的原子为核素；
D．硅酸盐写为氧化物时，书写顺序是：活泼金属元素氧化物、较活泼金属元素氧化物、二氧化硅、水。
9．（2021高一下·淳安开学考）下列物质，不能通过一步化合反应实现的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；铜及其化合物
【解析】【解答】A. CuO难溶于水，与水不反应，不能直接反应生成Cu(OH)2，符合题意；
B. Fe与FeCl3可一步反应生成FeCl2，方程式为2FeCl3+Fe＝3FeCl2，不符合题意；
C. Fe与O2在点燃条件下，可一步生成Fe3O4，方程式为3Fe+2O2 Fe3O4，不符合题意；
D. Si与Cl2在高温条件下，可直接反应生成SiCl4，方程式为Si+2Cl2 SiCl4，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A. 注意CuO不与水反应；
B. Fe具有还原性，可以与氧化性的FeCl3反应生成FeCl2；
C. Fe可以在O2燃烧生成四氧化三铁；
D. 关于硅的方程式较少，要熟记。
10．（2021高一下·淳安开学考）在强酸性溶液中，下列离子能大量存在的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A. 在酸性溶液中能转化为硅酸，不能大量存在；
B. 在酸性溶液中能转化为碳酸，进而分解为二氧化碳和水，不能大量存在；
C. 在酸性溶液中能大量存在；
D. 在酸性溶液中能转化为次氯酸，不能大量存在。
故答案为：C。
【分析】不发生复分解反应或者是氧化还原反应的离子可以共存
与氢离子发生复分解反应不共存的是碳酸根离子、硅酸根、次卤酸根
11．（2021高一下·淳安开学考）下列有关实验操作的说法错误的是（　　）
A．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
B．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用胶头滴管将多余液体吸出
C．萃取后进行分液操作时，下层液体放出后，上层液体应从上口倒出
D．蒸馏操作时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶支管口
【答案】B
【知识点】蒸馏与分馏；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验，不符合题意；
B. 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必须重新配制，符合题意；
C. 萃取后进行分液操作时，下层液体放出后，上层液体应从上口倒出，不符合题意；
D. 蒸馏操作时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶支管口，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】定容时液面高于刻度线会导致结果偏低
12．（2021高一下·淳安开学考）新知识学习后及时梳理总结反思是一种有效的学习方法.下列梳理总结不合理的是（　　）
A．汤姆生发现原子中存在电子，提出了被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型
B．用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象
C． 在 中剧烈燃烧，发出蓝绿色火焰，冒白烟
D．自然界中的镁主要以化合态存在于地壳和海水中
【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A. 汤姆生发现原子中存在电子，提出了被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型，不符合题意；
B. 用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象，不符合题意；
C. 在 中剧烈燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口出现白雾，符合题意；
D. 镁是比较活泼的金属，在自然界中的镁主要以化合态存在于地壳和海水中，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】氯气和氢气反应产生的氯化氢气体与水形成的是白雾
13．（2021高一下·淳安开学考）粗盐中含有 、 、 等杂质，精制时所用的试剂（所加试剂均过量）为：①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序正确的是（　　）
A．④③②① B．③②④① C．②③①④ D．③④①②
【答案】B
【知识点】除杂
【解析】【解答】因为过量的氯化钡应使用碳酸钠除去，过量的碳酸钠、氢氧化钠需使用盐酸除去，所以，
氯化钡、碳酸钠、盐酸加入的先后顺序为：氯化钡—碳酸钠—盐酸，审查备选.只有B符合题意。
故答案为：B。
【分析】保持碳酸钠在氯化钡的后面即可，可以是②③④①或者是③②④①或者是②④③①
14．（2021高一下·淳安开学考）下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，错误的是（　　）
A． 溶液（ ）：通入适量
B． ：通过 溶液洗气后干燥
C． ：在空气中加热
D． ：通过饱和 溶液洗气后干燥
【答案】D
【知识点】除杂
【解析】【解答】A. 溶液（ ）：通入适量 ，将FeCl2氧化为FeCl3，不符合题意；
B. ：通过 溶液吸收CO2，洗气后干燥，不符合题意；
C. ：在空气中加热，将Na2SO3氧化为Na2SO4，不符合题意；
D. ：通过饱和 溶液，既能吸收HCl，又能吸收SO2，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.发生氧化还原反应将亚铁离子除去
B.利用二氧化碳和碱溶液反应的性质将其除掉
C.利用亚硫酸钠的还原性与氧气发生氧化还原反应将其除去
D.应该用饱和亚硫酸氢钠溶液
15．（2019高一上·温州期末）下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）
A．用加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法除去 MnO2 固体中的 KCl
B．用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物
C．用酒精萃取溴水中的溴单质
D．用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体
【答案】A
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A. 二氧化锰不溶于水，过滤可除去氯化钾，洗涤、烘干可得到纯净的二氧化锰，A符合题意；
B. 汽油和水分层，应用分液的方法分离，B不符合题意；
C.酒精易溶于水，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳，C不符合题意；
D.胶体可透过滤纸，应用渗析的方法分离，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.MnO2难溶于水，KCl易溶于水；
B.汽油和水不互溶，应用分液法分离；
C.酒精能与水互溶，不做萃取剂；
D.过滤无法分离溶液和胶体；
16．（2021高一下·淳安开学考）下列有关硫及其化合物的说法中正确的是（　　）
A． 和 均可使品红溶液褪色，但将溶有 的品红溶液加热后又复色，说明 的氧化性没有 强
B．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
C．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 ，也不能干燥 等还原性气体
D．以 为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应
【答案】C
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A. 和 均可使品红溶液褪色，但将溶有 的品红溶液加热后又复色，在此反应中 不表现出氧化性，不符合题意；
B. 浓硫酸与灼热的炭反应，只体现了浓硫酸的强氧化性，不符合题意；
C. 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 ，也不能干燥 等还原性气体，符合题意；
D. 以 为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应中，前两步为氧化还原反应，第三步(用水吸收三氧化硫)为非氧化还原反应，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.发生氧化还原反应失去漂白效果
B.因为没有盐生成，所以不表现出酸性
C.浓硫酸可以吸收氨气，和硫化氢气体发生氧化还原反应
D.吸收塔中不涉及到元素化合价变化
17．（2021高一下·淳安开学考）下列对有关物质制备的说法正确的是（　　）
A．工业上炼铁用焦炭做还原剂
B．侯氏制碱法的原理是将 通入氨的 饱和溶液中，使溶解度较小的 从溶液中析出
C．可用 在加热条件下还原 制备金属镁
D．焦炭和石英砂制粗硅，说明单质C的氧化性比单质Si强
【答案】B
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；铁及其化合物的性质实验
【解析】【解答】A. 工业上炼铁用一氧化碳做还原剂，不符合题意；
B. 侯氏制碱法的原理是将 通入氨的 饱和溶液中，使溶解度较小的 从溶液中析出，符合题意；
C. 的还原性比镁弱，即使在加热条件下氢气也很难将 还原，不符合题意；
D. 焦炭和石英砂制粗硅，C作还原剂，说明单质C的还原性比单质Si强，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.焦炭的作用是做燃料和产生一氧化碳
B.利用溶解性的不同提纯
C.一般使用电解氯化镁固体制取镁单质
D.该选项发生氧化还原反应，比较的是还原性
18．（2021高一下·淳安开学考） 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A． 溶液中，含有Cl-个数为
B．浓盐酸与 共热产生 时，转移电子数为
C．室温下， 和 的混合气体中含有的氧原子数为
D．标准状况下体积均为 的 和氦气，均含有 个原子
【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 溶液中，没有提供溶液体积，无法计算含有Cl-的个数，不符合题意；
B. 浓盐酸与 共热产生 时，没有指明是否为标准状况，不能利用22.4L/mol进行计算，不符合题意；
C. 室温下， 和 的混合气体中含有的氧原子数为 ，符合题意；
D. 标准状况下体积均为 的 和氦气，前者含有 个原子，后者含NA个原子，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.根据n=cV计算，但是体积未知
B.运用摩尔体积时，主要注意条件和状态
C.都是由氧原子构成，含有氧原子的个数直接用m/氧原子的相对原子质量即可
D.一氧化碳是双原子分子，而氦气是单原子分子
19．（2021高一下·淳安开学考）下列离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钙与醋酸反应: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．钠与水反应: Na+2H2O=2OH-+ Na++ H2↑
C．FcCl3溶液腐蚀铜板: Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．，碳酸钙与醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A不符合题意；
B．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2OH-+2Na++H2↑，故B不符合题意；
C．FeCl3溶液腐蚀铜板，离子方程式：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故C不符合题意；
D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.醋酸为弱酸,不拆
B.不符合电荷守恒
C.不符合电荷守恒
D.符合少量反应物的反应的原理
20．（2021高一下·淳安开学考）将足量的 通入 溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后有沉淀生成.此试剂X不可能是（　　）
A． B． 溶液
C． 溶液 D．酸性 溶液
【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】A. 与 不反应，也不能为SO2与 溶液的反应提供帮助；
B. 与 反应，生成AgCl白色沉淀；
C. 能与亚硫酸反应生成Na2SO3，Na2SO3再与BaCl2反应生成BaSO3沉淀；
D. 酸性 溶液能将亚硫酸氧化为硫酸，硫酸再与BaCl2反应，生成BaSO4沉淀。
故答案为：A。
【分析】根据题意可可能形成的沉淀是硫酸钡（加入的是具有氧化性物质）、亚硫酸钡（加入的是碱性物质）、氯化银（含有银离子的物质）、根据条件即可判断
21．（2021高一下·淳安开学考）图为某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是 （　　）
A．常温下该硫酸能使铁“钝化”
B．1molZn与足量的该硫酸反应可产生22.4L的H2
C．500mL该硫酸含有920g溶质
D．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
【答案】A
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．由题干可知该硫酸为98%的浓硫酸，常温下，该硫酸能使铁“钝化”，A符合题意；
B．Zn与浓硫酸反应生成SO2，得不到H2，且未告知标准状况也无法计算气体的体积，B不符合题意；
C.500mL该硫酸含有溶质的质量为：1.84g/cm3×500cm3×98%=901.6g，C不符合题意；
D．该硫酸的物质的量浓度为： =18.4mol/L，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据题意知道是浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性和吸水性，可使铁钝化，故可用铁器来运输浓硫酸。根据图片可以计算出溶质的质量和物质的量浓度
22．（2021高一下·淳安开学考）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为 ，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为： 关于此反应，下列说法错误的是（　　）
A． 中被氧化的元素只有硫
B．每生成 ，反应中转移 电子
C．该反应中有两种物质作氧化剂
D． 中被氧化和被还原的原子数之比为2：1
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】A. 中被氧化的元素只有硫，不符合题意；
B. 每生成 ，反应中转移 电子，不符合题意；
C. 该反应中CuFeS2、O2两种物质作氧化剂，不符合题意；
D. 中被氧化的S(1/2个S)和被还原的Cu(1个)原子数之比为1：2，符合题意。
故答案为：D。
【分析】在反应 中，Cu由+2价降为+1价，S由-2价部分升高为+4价(SO2)，O由0价降为-2价。
23．（2021高一下·淳安开学考）某化学实验室产生的废液中含有 、Cu2+、 三种金属离子，小明设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境.据此分析，下列说法错误的是（　　）
A．沉淀A中含有3种金属单质
B．可用 溶液来检验溶液B中所含的金属离子
C．溶液A只经过操作③最终也可转化为沉淀C
D．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
【答案】D
【知识点】物质的分离与提纯；几组未知物的检验；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A. 由上面分析可知，沉淀A中含有Fe、Cu、Ag3种金属单质，不符合题意；
B. 可用 溶液来检验溶液B中所含的金属离子Fe3+，不符合题意；
C. 溶液A只经过操作③最终也可转化为沉淀C，符合题意，因为Fe(OH)2在空气中最终也会被氧化为Fe(OH)3；
D. 操作①③中都需要过滤，都会用到玻璃棒、漏斗，但②加入H2O2溶液，不需要玻璃棒和漏斗，只需胶头滴管就可以了，符合题意。
故答案为：D。
【分析】由流程图的分析可知，步骤①，加入过量铁屑，Cu2+、Ag+、Fe3+都被还原，Cu2+、Ag+、Fe3+分别转化为Cu、Ag、Fe2+，采用过滤法，滤渣为过量的Fe、Cu、Ag，滤液中含有Fe2+；
步骤②，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+；步骤③，加碱后，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤得Fe(OH)3固体和含硝酸盐的废水。
24．（2021高一下·淳安开学考）有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（　　）
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
【答案】D
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】n（HCl）=0.14L×5.0mol/L=0.7mol，由氧化物和盐酸反应生成水可知，氧化物中含有n（O）= n（HCl）=0.35mol，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，反应后所得溶液为FeCl3，因n（Cl-）=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，则n（Fe3+）= n（Cl-）=0.25mol，所以氧化物中n（Fe）∶n（O）=0.25∶0.35=5∶7，所以化学式为Fe5O7；
故答案为：D。
【分析】与盐酸反应产生的是氯化亚铁和氯化铁混合物，根据与氯气反应可求出亚铁离子的物质的量，结合氯元素守恒求出铁离子的物质的量即可
25．（2021高一下·淳安开学考）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： 、 、 、 、 、 、 ，现取三份 溶液进行如下实验：
①第一份加入 溶液有沉淀产生
②第二份加足量 溶液加热后，收集到气体
③第三份加足量 溶液后，得干燥沉淀 ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 .根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A． 一定存在
B． 溶液中含
C．Cl-一定存在
D． 一定不存在， 可能存在
【答案】A
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；几组未知物的检验
【解析】【解答】从以上分析可知，溶液中含有NH4+、SO42-、CO32-，依据离子共存原则，溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+。
依据电荷守恒原则，已确定离子所带正电荷为0.04mol，
已确定离子所带负电荷为0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol，显然溶液中一定含有K+，Cl-不能确定是否存在。
A.K+一定存在，故A符合题意；
B.100mL溶液中含0.02mol ，故B不符合题意；
C. Cl-不能确定是否存在，故C不符合题意；
D. 溶液中含有NH4+、SO42-、CO32-，依据离子共存原则，溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】①第一份加入 溶液有沉淀产生，此沉淀可能为Ag2SO4、Ag2CO3、AgCl中的一种或几种，不一定是AgCl；
②第二份加足量 溶液加热后，收集到气体 ，此气体为氨气，则n(NH4+)=0.04mol；
③第三份加足量 溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。则BaSO4为2.33g，BaCO3为6.27g-2.33g=3.94g。即n(SO42-)=0.01mol，n(CO32-)=0.02mol。
二、非选择题
26．（2021高一下·淳安开学考）按要求回答下列问题.
（1）加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），其中碘的化合价为　 　.
（2）请用 的形式，写出质子数为8，中子数为10的微粒符号　 　.
（3）写出 在水中的电离方程式　 　.
（4）用一个化学方程式解释金属镁着火后不能用 灭火的原因　 　.
【答案】（1）+5
（2）
（3）
（4）
【知识点】元素、核素；常见元素的化合价；电离方程式的书写
【解析】【解答】(1)加碘食盐中含有碘酸钾（ ），其中K显+1价、O显-2价，则I的化合价为+5价。答案为+5；
(2)质子数为8的元素是O，中子数为10的微粒符号为 。答案为 ；
(3) 在水中的电离方程式为：
答案为： ；
(4)金属镁着火后不能用 灭火的原因是：
答案为： 。
【分析】（1）结合化合价代数和为0计算
（2）质量数=中子数+质子数
（3）强电解质完全电离
（4）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式即可
27．（2021高一下·淳安开学考）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合实验装置图回答问题：
（1）写出仪器A的名称：　 　；
（2）现需配制250 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液，图为某同学转移溶液的示意图，图中有两处不正确分别是　 　，　 　。
（3）下列操作，使所配溶液浓度偏小的是 　 　
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④定容时俯视
【答案】（1）容量瓶
（2）未用玻璃棒引流；容量瓶的规格选错
（3）①②
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】(1)由题干图中可知，仪器A为配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器容量瓶，故答案为：容量瓶；
(2)现需配制250 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液，图为某同学转移溶液的示意图，转移过程中要用玻璃棒进行引流，选择容量瓶的规格时应该遵循“大而近”的原则，故图中有两处不正确分别是未用玻璃棒引流，容量瓶的规格应该是250mL而不是100mL，故答案为：未用玻璃棒引流；容量瓶的规格选错；
(3)①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯，将使部分NaOH残留在烧杯中，溶质的物质的量偏小，故所配溶液浓度偏小，①正确；
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，将使溶液的体积偏大，故所配溶液浓度偏小，②正确；
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，对实验结果无影响，③不合题意；
④定容时俯视，将使溶液体积偏小，故所配溶液浓度偏大，④不合题意；
综上所述①②正确，故答案为：①②。
【分析】（1）配制一定物质的量浓度的溶液的仪器
（3）根据c=，结果偏小，n偏小或者是V偏大
28．（2021高一下·淳安开学考）某氯化铁样品中含有少量FeCl2杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验按如图步骤进行：
请根据流程，回答以下问题：
（1）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是　 　。
（2）若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数　 　；若称量准确，最终测得铁元素的质量分数偏大，则造成误差的原因可能是　 　(写出一种原因即可)。
【答案】（1）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明原沉淀已洗涤干净
（2）；氢氧化铁固体加热(灼烧)时未充分反应变为Fe2O3
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；除杂
【解析】【解答】(1)滤液中存在氯化铵，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否存在氯离子，以判断沉淀是否洗净，方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明原沉淀已洗涤干净；
(2)因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，25mL溶液中得到的Fe2O3中铁元素的质量为 ，则样品中铁元素的质量分数是 ；因氢氧化铁固体加热时未充分反应变为Fe2O3，则最终测得铁元素的质量分数偏大。
【分析】样品中加入盐酸和水，进行溶解，配制成250mL的溶液，取其中25.00mL溶液，加入氯水，将亚铁离子氧化为铁离子，再加入过量氨水，沉淀铁离子，生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁生成氧化铁，据此分析解答。
29．（2021高一下·淳安开学考）将Na2CO3和NaHCO3的混合物加热，生成的气体(假设无损耗)全部通入足量的石灰水中，得到20.0g白色沉淀，加热后的残留物加入200mL盐酸恰好完全反应，生成5.60LCO2气体(标准状况下)。试回答下列问题(计算结果均保留3 位有效数字)
（1）加热时发生反应的化学方程式为　 　。
（2）所加盐酸的物质的量浓度为　 　mol/L。
【答案】（1）
（2）2.5
【知识点】钠的重要化合物；物质的量浓度
【解析】【解答】(1)将Na2CO3和NaHCO3的混合物加热，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、水和二氧化碳，故加热时发生反应的化学方程式为 ；
(2)加热后的残留物为Na2CO3固体，其与盐酸反应的化学方程式为 ，加入200mL盐酸恰好完全反应，生成5.60LCO2气体(标准状况下)，CO2气体物质的量为 ，根据方程式可知，盐酸物质的量为0.5mol，则所加盐酸的物质的量浓度为 。
【分析】①根据质量守恒定律即可写出②格局二氧化碳即可计算出氯化氢的物质的量，结合c=计算即可
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浙江省淳安县汾口中学2020-2021学年高一下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2021高一下·淳安开学考）下列属于酸性氧化物的是（　　）
A． B． C．HClO D．
2．（2021高一下·淳安开学考）下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（　　）
A． B． C． D．
3．（2021高一下·淳安开学考）下列属于非电解质的是（　　）
A．蔗糖水溶液 B． C．铜 D．
4．（2021高一下·淳安开学考）下列表述的反应，一定发生电子转移的是（　　）
A．氧化钠和水 B．碳酸钠粉末与盐酸
C．二氧化碳通入澄清石灰水中 D．次氯酸见光分解
5．（2021高一下·淳安开学考）同位素有广泛的用途，如13C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。下列说法正确的是（　　）
A．13C的核外电子数是6 B．13C的摩尔质量是13
C．13C与14N的中子数不同 D．13C与14N的质子数相同
6．（2021高一下·淳安开学考）化学与生产、生活息息相关.下列说法正确的是（　　）
A．对含硫燃料预先进行脱硫处理能从根本上防止硫酸型酸雨的产生
B．漂白粉的主要成分是次氯酸钙，应密封保存
C．光导纤维的主要材质是硅
D． 是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂
7．（2021高一下·淳安开学考）下列溶液中滴入几滴石蕊试液，最终变红的是（　　）
A．新制氯水 B．Na2CO3水溶液
C．SO2水溶液 D．NaCl水溶液
8．（2021高一下·淳安开学考）下列说法错误的是（　　）
A．“溴”被称为“海洋元素”
B．氯原子的结构示意图：
C． 、 表示2种核素
D．透闪石 用氧化物的形式表示为：2CaO 5MgO 8SiO2 H2O
9．（2021高一下·淳安开学考）下列物质，不能通过一步化合反应实现的是（　　）
A． B． C． D．
10．（2021高一下·淳安开学考）在强酸性溶液中，下列离子能大量存在的是（　　）
A． B． C． D．
11．（2021高一下·淳安开学考）下列有关实验操作的说法错误的是（　　）
A．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
B．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用胶头滴管将多余液体吸出
C．萃取后进行分液操作时，下层液体放出后，上层液体应从上口倒出
D．蒸馏操作时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶支管口
12．（2021高一下·淳安开学考）新知识学习后及时梳理总结反思是一种有效的学习方法.下列梳理总结不合理的是（　　）
A．汤姆生发现原子中存在电子，提出了被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型
B．用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象
C． 在 中剧烈燃烧，发出蓝绿色火焰，冒白烟
D．自然界中的镁主要以化合态存在于地壳和海水中
13．（2021高一下·淳安开学考）粗盐中含有 、 、 等杂质，精制时所用的试剂（所加试剂均过量）为：①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序正确的是（　　）
A．④③②① B．③②④① C．②③①④ D．③④①②
14．（2021高一下·淳安开学考）下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，错误的是（　　）
A． 溶液（ ）：通入适量
B． ：通过 溶液洗气后干燥
C． ：在空气中加热
D． ：通过饱和 溶液洗气后干燥
15．（2019高一上·温州期末）下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）
A．用加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法除去 MnO2 固体中的 KCl
B．用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物
C．用酒精萃取溴水中的溴单质
D．用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体
16．（2021高一下·淳安开学考）下列有关硫及其化合物的说法中正确的是（　　）
A． 和 均可使品红溶液褪色，但将溶有 的品红溶液加热后又复色，说明 的氧化性没有 强
B．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
C．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 ，也不能干燥 等还原性气体
D．以 为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应
17．（2021高一下·淳安开学考）下列对有关物质制备的说法正确的是（　　）
A．工业上炼铁用焦炭做还原剂
B．侯氏制碱法的原理是将 通入氨的 饱和溶液中，使溶解度较小的 从溶液中析出
C．可用 在加热条件下还原 制备金属镁
D．焦炭和石英砂制粗硅，说明单质C的氧化性比单质Si强
18．（2021高一下·淳安开学考） 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A． 溶液中，含有Cl-个数为
B．浓盐酸与 共热产生 时，转移电子数为
C．室温下， 和 的混合气体中含有的氧原子数为
D．标准状况下体积均为 的 和氦气，均含有 个原子
19．（2021高一下·淳安开学考）下列离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钙与醋酸反应: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．钠与水反应: Na+2H2O=2OH-+ Na++ H2↑
C．FcCl3溶液腐蚀铜板: Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
20．（2021高一下·淳安开学考）将足量的 通入 溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后有沉淀生成.此试剂X不可能是（　　）
A． B． 溶液
C． 溶液 D．酸性 溶液
21．（2021高一下·淳安开学考）图为某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是 （　　）
A．常温下该硫酸能使铁“钝化”
B．1molZn与足量的该硫酸反应可产生22.4L的H2
C．500mL该硫酸含有920g溶质
D．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
22．（2021高一下·淳安开学考）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为 ，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为： 关于此反应，下列说法错误的是（　　）
A． 中被氧化的元素只有硫
B．每生成 ，反应中转移 电子
C．该反应中有两种物质作氧化剂
D． 中被氧化和被还原的原子数之比为2：1
23．（2021高一下·淳安开学考）某化学实验室产生的废液中含有 、Cu2+、 三种金属离子，小明设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境.据此分析，下列说法错误的是（　　）
A．沉淀A中含有3种金属单质
B．可用 溶液来检验溶液B中所含的金属离子
C．溶液A只经过操作③最终也可转化为沉淀C
D．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
24．（2021高一下·淳安开学考）有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（　　）
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
25．（2021高一下·淳安开学考）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： 、 、 、 、 、 、 ，现取三份 溶液进行如下实验：
①第一份加入 溶液有沉淀产生
②第二份加足量 溶液加热后，收集到气体
③第三份加足量 溶液后，得干燥沉淀 ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 .根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A． 一定存在
B． 溶液中含
C．Cl-一定存在
D． 一定不存在， 可能存在
二、非选择题
26．（2021高一下·淳安开学考）按要求回答下列问题.
（1）加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），其中碘的化合价为　 　.
（2）请用 的形式，写出质子数为8，中子数为10的微粒符号　 　.
（3）写出 在水中的电离方程式　 　.
（4）用一个化学方程式解释金属镁着火后不能用 灭火的原因　 　.
27．（2021高一下·淳安开学考）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合实验装置图回答问题：
（1）写出仪器A的名称：　 　；
（2）现需配制250 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液，图为某同学转移溶液的示意图，图中有两处不正确分别是　 　，　 　。
（3）下列操作，使所配溶液浓度偏小的是 　 　
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④定容时俯视
28．（2021高一下·淳安开学考）某氯化铁样品中含有少量FeCl2杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验按如图步骤进行：
请根据流程，回答以下问题：
（1）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是　 　。
（2）若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数　 　；若称量准确，最终测得铁元素的质量分数偏大，则造成误差的原因可能是　 　(写出一种原因即可)。
29．（2021高一下·淳安开学考）将Na2CO3和NaHCO3的混合物加热，生成的气体(假设无损耗)全部通入足量的石灰水中，得到20.0g白色沉淀，加热后的残留物加入200mL盐酸恰好完全反应，生成5.60LCO2气体(标准状况下)。试回答下列问题(计算结果均保留3 位有效数字)
（1）加热时发生反应的化学方程式为　 　。
（2）所加盐酸的物质的量浓度为　 　mol/L。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 是硅酸对应的酸性氧化物，A符合题意；
B. 是氢氧化钠对应的碱性氧化物，B不符合题意；
C. HClO是次氯酸，一种含氧酸，C不符合题意；
D. 是不成盐氧化物，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】与碱作用生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此判断；
A. SiO2 是酸性氧化物；
B. Na2O是碱性氧化物；
C. HClO是酸；
D.CO既不能和酸反应也不能和碱反应，是不成盐氧化物。
2．【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A. 该仪器的名称是蒸馏烧瓶，不合题意；
B. 该仪器的名称是容量瓶，不合题意；
C. 该仪器的名称是圆底烧瓶，符合题意；
D. 该仪器的名称是烧杯，不合题意。
故答案为：C。
【分析】A. 注意蒸馏烧瓶有支管口；
B. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的装置；
C.注意和蒸馏烧瓶的区别；
D. 烧杯可以用来加热、溶解，是常用的试验仪器。
3．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A. 蔗糖水溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，不合题意；
B. ，属于氧化物，非电解质，符合题意；
C. 铜，金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，不合题意；
D. ，电解质，不合题意。
故答案为：B。
【分析】A. 注意混合物和单质既不是电解质也不是非电解质；
B. 在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质；
C. 注意混合物和单质既不是电解质也不是非电解质；
D. 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质。
4．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】只有氧化还原反应过程中才能发生电子转移，体现在元素的化合价有变化；
A. 氧化钠和水反应生成氢氧化钠，各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，没有电子转移，故A不符合题意；
B. 碳酸钠粉末与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，没有电子转移，故B不符合题意；
C. 二氧化碳通入澄清石灰水中，反应生成碳酸钙沉淀和水，各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，没有电子转移，故C不符合题意；
D.次氯酸见光分解为盐酸和氧气，氯元素、氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，一定有电子转移，故D符合题意；
故故答案为：D。
【分析】只有氧化还原反应过程中才能发生电子转移，体现在元素的化合价有变化；据此进行分析。
5．【答案】A
【知识点】元素、核素
【解析】【解答】13C的质子数为6，质量数为13，核外电子数6，由质量数=质子数+中子数可以知道，中子数为13-6=7；
A. 结合以上分析可知，13C的核外电子数是6，故A符合题意；
B. 摩尔质量的单位为g/mol，所以13C的摩尔质量是13g/mol，故B不符合题意；
C. 14N的质子数为7，质量数为14，由质量数=质子数+中子数可以知道，中子数为14-7=7；13C的中子数为7，两者中子数相同，故C不符合题意；
D. 13C的质子数为6，14N的质子数为7，两者质子数不同，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．碳原子有6个质子，质子数=核外电子数；
B．注意摩尔质量单位为g/mol；
C．根据质量数=质子数+中子数计算；
D．根据质子数=核外电子数=原子序数判断。
6．【答案】D
【知识点】含硅矿物及材料的应用；钠的重要化合物
【解析】【解答】A. 对含硫燃料预先进行脱硫处理，只能降低二氧化硫的排放,不可能从根本上防止硫酸型酸雨的产生，不符合题意；
B. 漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，不符合题意；
C. 光导纤维的主要材质是二氧化硅，不符合题意；
D. 是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A．二氧化硫在空气中最终生成硫酸，可导致酸雨；
B、 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，易和空气中的二氧化碳、水之间反应而变质；
C、二氧化硅是制造光导纤维的主要材料；
D、碳酸氢钠不稳定受热分解，同时碱性较弱，可以用来治疗胃酸过多。
7．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】石蕊溶液遇到酸性物质会变红；
A.新制氯水中含有H+和HClO，H+能够使石蕊试液变红，而HClO具有漂白性，又能使变红的溶液褪为无色，故A不符合题意；
B.Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解使溶液显碱性，石蕊试液遇碱变蓝，故B不符合题意；
C.SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使石蕊试液变红，故C符合题意；
D.氯化钠溶液显中性，不会使石蕊试液的颜色发生变化，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】氯水和二氧化硫的水溶液均显酸性，但是新制氯水中含有H+和HClO，所以溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液先变红后褪色；而二氧化硫的水溶液中含有H+，溶液中滴入几滴石蕊试液，只变红不褪色，因为二氧化硫的漂白属于非氧化性漂白，且不能漂白酸碱指示剂。
8．【答案】B
【知识点】元素、核素；原子结构示意图
【解析】【解答】A. 因为海水中溴的总含量占地球上溴元素总量的99%，所以“溴”被称为“海洋元素”，A不符合题意；
B. 氯原子的结构示意图： ，这是氯离子的结构示意图，B符合题意；
C. 、 表示2种核素，C不符合题意；
D. 透闪石 用氧化物的形式表示为：2CaO 5MgO 8SiO2 H2O，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A．人类获得的溴主要来源于海洋；
B．氯为第ⅦA族元素，最外层7个电子；
C．具有不同的质子数或者中子数的原子为核素；
D．硅酸盐写为氧化物时，书写顺序是：活泼金属元素氧化物、较活泼金属元素氧化物、二氧化硅、水。
9．【答案】A
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；铜及其化合物
【解析】【解答】A. CuO难溶于水，与水不反应，不能直接反应生成Cu(OH)2，符合题意；
B. Fe与FeCl3可一步反应生成FeCl2，方程式为2FeCl3+Fe＝3FeCl2，不符合题意；
C. Fe与O2在点燃条件下，可一步生成Fe3O4，方程式为3Fe+2O2 Fe3O4，不符合题意；
D. Si与Cl2在高温条件下，可直接反应生成SiCl4，方程式为Si+2Cl2 SiCl4，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A. 注意CuO不与水反应；
B. Fe具有还原性，可以与氧化性的FeCl3反应生成FeCl2；
C. Fe可以在O2燃烧生成四氧化三铁；
D. 关于硅的方程式较少，要熟记。
10．【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A. 在酸性溶液中能转化为硅酸，不能大量存在；
B. 在酸性溶液中能转化为碳酸，进而分解为二氧化碳和水，不能大量存在；
C. 在酸性溶液中能大量存在；
D. 在酸性溶液中能转化为次氯酸，不能大量存在。
故答案为：C。
【分析】不发生复分解反应或者是氧化还原反应的离子可以共存
与氢离子发生复分解反应不共存的是碳酸根离子、硅酸根、次卤酸根
11．【答案】B
【知识点】蒸馏与分馏；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验，不符合题意；
B. 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必须重新配制，符合题意；
C. 萃取后进行分液操作时，下层液体放出后，上层液体应从上口倒出，不符合题意；
D. 蒸馏操作时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶支管口，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】定容时液面高于刻度线会导致结果偏低
12．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A. 汤姆生发现原子中存在电子，提出了被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型，不符合题意；
B. 用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象，不符合题意；
C. 在 中剧烈燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口出现白雾，符合题意；
D. 镁是比较活泼的金属，在自然界中的镁主要以化合态存在于地壳和海水中，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】氯气和氢气反应产生的氯化氢气体与水形成的是白雾
13．【答案】B
【知识点】除杂
【解析】【解答】因为过量的氯化钡应使用碳酸钠除去，过量的碳酸钠、氢氧化钠需使用盐酸除去，所以，
氯化钡、碳酸钠、盐酸加入的先后顺序为：氯化钡—碳酸钠—盐酸，审查备选.只有B符合题意。
故答案为：B。
【分析】保持碳酸钠在氯化钡的后面即可，可以是②③④①或者是③②④①或者是②④③①
14．【答案】D
【知识点】除杂
【解析】【解答】A. 溶液（ ）：通入适量 ，将FeCl2氧化为FeCl3，不符合题意；
B. ：通过 溶液吸收CO2，洗气后干燥，不符合题意；
C. ：在空气中加热，将Na2SO3氧化为Na2SO4，不符合题意；
D. ：通过饱和 溶液，既能吸收HCl，又能吸收SO2，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.发生氧化还原反应将亚铁离子除去
B.利用二氧化碳和碱溶液反应的性质将其除掉
C.利用亚硫酸钠的还原性与氧气发生氧化还原反应将其除去
D.应该用饱和亚硫酸氢钠溶液
15．【答案】A
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A. 二氧化锰不溶于水，过滤可除去氯化钾，洗涤、烘干可得到纯净的二氧化锰，A符合题意；
B. 汽油和水分层，应用分液的方法分离，B不符合题意；
C.酒精易溶于水，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳，C不符合题意；
D.胶体可透过滤纸，应用渗析的方法分离，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.MnO2难溶于水，KCl易溶于水；
B.汽油和水不互溶，应用分液法分离；
C.酒精能与水互溶，不做萃取剂；
D.过滤无法分离溶液和胶体；
16．【答案】C
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A. 和 均可使品红溶液褪色，但将溶有 的品红溶液加热后又复色，在此反应中 不表现出氧化性，不符合题意；
B. 浓硫酸与灼热的炭反应，只体现了浓硫酸的强氧化性，不符合题意；
C. 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 ，也不能干燥 等还原性气体，符合题意；
D. 以 为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应中，前两步为氧化还原反应，第三步(用水吸收三氧化硫)为非氧化还原反应，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.发生氧化还原反应失去漂白效果
B.因为没有盐生成，所以不表现出酸性
C.浓硫酸可以吸收氨气，和硫化氢气体发生氧化还原反应
D.吸收塔中不涉及到元素化合价变化
17．【答案】B
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；铁及其化合物的性质实验
【解析】【解答】A. 工业上炼铁用一氧化碳做还原剂，不符合题意；
B. 侯氏制碱法的原理是将 通入氨的 饱和溶液中，使溶解度较小的 从溶液中析出，符合题意；
C. 的还原性比镁弱，即使在加热条件下氢气也很难将 还原，不符合题意；
D. 焦炭和石英砂制粗硅，C作还原剂，说明单质C的还原性比单质Si强，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.焦炭的作用是做燃料和产生一氧化碳
B.利用溶解性的不同提纯
C.一般使用电解氯化镁固体制取镁单质
D.该选项发生氧化还原反应，比较的是还原性
18．【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 溶液中，没有提供溶液体积，无法计算含有Cl-的个数，不符合题意；
B. 浓盐酸与 共热产生 时，没有指明是否为标准状况，不能利用22.4L/mol进行计算，不符合题意；
C. 室温下， 和 的混合气体中含有的氧原子数为 ，符合题意；
D. 标准状况下体积均为 的 和氦气，前者含有 个原子，后者含NA个原子，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.根据n=cV计算，但是体积未知
B.运用摩尔体积时，主要注意条件和状态
C.都是由氧原子构成，含有氧原子的个数直接用m/氧原子的相对原子质量即可
D.一氧化碳是双原子分子，而氦气是单原子分子
19．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．，碳酸钙与醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A不符合题意；
B．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2OH-+2Na++H2↑，故B不符合题意；
C．FeCl3溶液腐蚀铜板，离子方程式：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故C不符合题意；
D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.醋酸为弱酸,不拆
B.不符合电荷守恒
C.不符合电荷守恒
D.符合少量反应物的反应的原理
20．【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】A. 与 不反应，也不能为SO2与 溶液的反应提供帮助；
B. 与 反应，生成AgCl白色沉淀；
C. 能与亚硫酸反应生成Na2SO3，Na2SO3再与BaCl2反应生成BaSO3沉淀；
D. 酸性 溶液能将亚硫酸氧化为硫酸，硫酸再与BaCl2反应，生成BaSO4沉淀。
故答案为：A。
【分析】根据题意可可能形成的沉淀是硫酸钡（加入的是具有氧化性物质）、亚硫酸钡（加入的是碱性物质）、氯化银（含有银离子的物质）、根据条件即可判断
21．【答案】A
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．由题干可知该硫酸为98%的浓硫酸，常温下，该硫酸能使铁“钝化”，A符合题意；
B．Zn与浓硫酸反应生成SO2，得不到H2，且未告知标准状况也无法计算气体的体积，B不符合题意；
C.500mL该硫酸含有溶质的质量为：1.84g/cm3×500cm3×98%=901.6g，C不符合题意；
D．该硫酸的物质的量浓度为： =18.4mol/L，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据题意知道是浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性和吸水性，可使铁钝化，故可用铁器来运输浓硫酸。根据图片可以计算出溶质的质量和物质的量浓度
22．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】A. 中被氧化的元素只有硫，不符合题意；
B. 每生成 ，反应中转移 电子，不符合题意；
C. 该反应中CuFeS2、O2两种物质作氧化剂，不符合题意；
D. 中被氧化的S(1/2个S)和被还原的Cu(1个)原子数之比为1：2，符合题意。
故答案为：D。
【分析】在反应 中，Cu由+2价降为+1价，S由-2价部分升高为+4价(SO2)，O由0价降为-2价。
23．【答案】D
【知识点】物质的分离与提纯；几组未知物的检验；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A. 由上面分析可知，沉淀A中含有Fe、Cu、Ag3种金属单质，不符合题意；
B. 可用 溶液来检验溶液B中所含的金属离子Fe3+，不符合题意；
C. 溶液A只经过操作③最终也可转化为沉淀C，符合题意，因为Fe(OH)2在空气中最终也会被氧化为Fe(OH)3；
D. 操作①③中都需要过滤，都会用到玻璃棒、漏斗，但②加入H2O2溶液，不需要玻璃棒和漏斗，只需胶头滴管就可以了，符合题意。
故答案为：D。
【分析】由流程图的分析可知，步骤①，加入过量铁屑，Cu2+、Ag+、Fe3+都被还原，Cu2+、Ag+、Fe3+分别转化为Cu、Ag、Fe2+，采用过滤法，滤渣为过量的Fe、Cu、Ag，滤液中含有Fe2+；
步骤②，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+；步骤③，加碱后，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤得Fe(OH)3固体和含硝酸盐的废水。
24．【答案】D
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】n（HCl）=0.14L×5.0mol/L=0.7mol，由氧化物和盐酸反应生成水可知，氧化物中含有n（O）= n（HCl）=0.35mol，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，反应后所得溶液为FeCl3，因n（Cl-）=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，则n（Fe3+）= n（Cl-）=0.25mol，所以氧化物中n（Fe）∶n（O）=0.25∶0.35=5∶7，所以化学式为Fe5O7；
故答案为：D。
【分析】与盐酸反应产生的是氯化亚铁和氯化铁混合物，根据与氯气反应可求出亚铁离子的物质的量，结合氯元素守恒求出铁离子的物质的量即可
25．【答案】A
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；几组未知物的检验
【解析】【解答】从以上分析可知，溶液中含有NH4+、SO42-、CO32-，依据离子共存原则，溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+。
依据电荷守恒原则，已确定离子所带正电荷为0.04mol，
已确定离子所带负电荷为0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol，显然溶液中一定含有K+，Cl-不能确定是否存在。
A.K+一定存在，故A符合题意；
B.100mL溶液中含0.02mol ，故B不符合题意；
C. Cl-不能确定是否存在，故C不符合题意；
D. 溶液中含有NH4+、SO42-、CO32-，依据离子共存原则，溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】①第一份加入 溶液有沉淀产生，此沉淀可能为Ag2SO4、Ag2CO3、AgCl中的一种或几种，不一定是AgCl；
②第二份加足量 溶液加热后，收集到气体 ，此气体为氨气，则n(NH4+)=0.04mol；
③第三份加足量 溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。则BaSO4为2.33g，BaCO3为6.27g-2.33g=3.94g。即n(SO42-)=0.01mol，n(CO32-)=0.02mol。
26．【答案】（1）+5
（2）
（3）
（4）
【知识点】元素、核素；常见元素的化合价；电离方程式的书写
【解析】【解答】(1)加碘食盐中含有碘酸钾（ ），其中K显+1价、O显-2价，则I的化合价为+5价。答案为+5；
(2)质子数为8的元素是O，中子数为10的微粒符号为 。答案为 ；
(3) 在水中的电离方程式为：
答案为： ；
(4)金属镁着火后不能用 灭火的原因是：
答案为： 。
【分析】（1）结合化合价代数和为0计算
（2）质量数=中子数+质子数
（3）强电解质完全电离
（4）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式即可
27．【答案】（1）容量瓶
（2）未用玻璃棒引流；容量瓶的规格选错
（3）①②
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】(1)由题干图中可知，仪器A为配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器容量瓶，故答案为：容量瓶；
(2)现需配制250 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液，图为某同学转移溶液的示意图，转移过程中要用玻璃棒进行引流，选择容量瓶的规格时应该遵循“大而近”的原则，故图中有两处不正确分别是未用玻璃棒引流，容量瓶的规格应该是250mL而不是100mL，故答案为：未用玻璃棒引流；容量瓶的规格选错；
(3)①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯，将使部分NaOH残留在烧杯中，溶质的物质的量偏小，故所配溶液浓度偏小，①正确；
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，将使溶液的体积偏大，故所配溶液浓度偏小，②正确；
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，对实验结果无影响，③不合题意；
④定容时俯视，将使溶液体积偏小，故所配溶液浓度偏大，④不合题意；
综上所述①②正确，故答案为：①②。
【分析】（1）配制一定物质的量浓度的溶液的仪器
（3）根据c=，结果偏小，n偏小或者是V偏大
28．【答案】（1）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明原沉淀已洗涤干净
（2）；氢氧化铁固体加热(灼烧)时未充分反应变为Fe2O3
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；除杂
【解析】【解答】(1)滤液中存在氯化铵，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否存在氯离子，以判断沉淀是否洗净，方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明原沉淀已洗涤干净；
(2)因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，25mL溶液中得到的Fe2O3中铁元素的质量为 ，则样品中铁元素的质量分数是 ；因氢氧化铁固体加热时未充分反应变为Fe2O3，则最终测得铁元素的质量分数偏大。
【分析】样品中加入盐酸和水，进行溶解，配制成250mL的溶液，取其中25.00mL溶液，加入氯水，将亚铁离子氧化为铁离子，再加入过量氨水，沉淀铁离子，生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁生成氧化铁，据此分析解答。
29．【答案】（1）
（2）2.5
【知识点】钠的重要化合物；物质的量浓度
【解析】【解答】(1)将Na2CO3和NaHCO3的混合物加热，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、水和二氧化碳，故加热时发生反应的化学方程式为 ；
(2)加热后的残留物为Na2CO3固体，其与盐酸反应的化学方程式为 ，加入200mL盐酸恰好完全反应，生成5.60LCO2气体(标准状况下)，CO2气体物质的量为 ，根据方程式可知，盐酸物质的量为0.5mol，则所加盐酸的物质的量浓度为 。
【分析】①根据质量守恒定律即可写出②格局二氧化碳即可计算出氯化氢的物质的量，结合c=计算即可
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