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浙江省之江教育评价2020-2021学年高一下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2021高一下·浙江开学考）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，错误的是（ ）
A．盐 B．碱 C．钠盐 D．碳酸盐
2．（2021高一下·浙江开学考）仪器名称为“蒸发皿”的是（ ）
A． B． C． D．
3．（2021高一下·浙江开学考）下列物质属于电解质的是（ ）
A．酒精 B．石墨 C．盐酸 D．水
4．（2021高一下·浙江开学考）下列溶液中的 与 溶液中的 相等的是（ ）
A． 溶液
B． 溶液
C． 溶液
D． 溶液
5．（2021高一下·浙江开学考）下列科研成果不是由我国发明或创造的是（ ）
A．人工合成结晶牛胰岛素
B．门捷列夫发现元素周期律
C．侯德榜首创候氏联合制碱法
D．人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸
6．（2021高一下·浙江开学考）苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（ ）
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
7．（2021高一下·浙江开学考）化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ）
A．氧化亚铁红色油漆 B．二氧化氯-自来水消毒剂
C．过氧化钠漂白剂 D．小苏打制馒头膨松剂
8．（2021高一下·浙江开学考）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
9．（2021高一下·浙江开学考）下列离子能大量共存的是（ ）
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中： 、K+、 、
B．无色透明的溶液中： Mg2+、 K+、 、
C．含有大量Ba2+的溶液中： Na+、Cu2+、 、Cl-
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中： 、K+、 、
10．（2021高一下·浙江开学考） 是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击 可使它转变为 。下列说法错误的是（ ）
A． 和 互为同位素
B． 与 互为同素异形体
C．人体内，由于新陈代谢作用也存在
D．可利用死亡生物体中 衰变原理对文物进行年代测定
11．（2021高一下·浙江开学考）2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts (中文名“钿” ，音tian)， Ts是第七周期VIIA 族元素。下列说法中，错误的是（ ）
A．Ts 的最外层电子数是7
B．Ts原子原子半径比At原子大
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．Ts易与氢气反应形成H2Ts，且很稳定
12．（2021高一下·浙江开学考）合金的应用促进了人类社会的发展。下列应用的材料不属于合金的是（ ）
A． 不锈钢
B． 硬铝
C． 青花瓷
D． 钛合金耐压球壳
13．（2021高一下·浙江开学考）下列关于离子键的说法中，正确的是（ ）
A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键
B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键
C．ⅠA族元素与ⅤA族元素之间形成的化合物一定含离子键
D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键
14．（2021高一下·浙江开学考）下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作错误的是（ ）
A．除去Fe2O3固体中的Al2O3： 加入足量NaOH溶液， 过滤、洗涤、干燥
B．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入适量氯水，充分反应
C．除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶
15．（2021高一下·浙江开学考）在无土栽培时，需用0.5 mol/L NH4Cl、0. 16 mol/L KCl、0. 24 mol/L K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）
A．0.4 mol、0.5 mol、0. 12 mol B．0.66 mol、0.5 mol、0. 24 mol
C．0.64 mol、0.5 mol、0. 24 mol D．0.64 mol、0. 02 mol、0. 24 mol
16．（2021高一下·浙江开学考）磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10纳米之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中错误的是 （ ）
A．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
B．纳米Fe3O4磁流体属于混合物
C．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液
D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定
17．（2021高一下·浙江开学考）用 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下， 含有的分子数为
B．通常状况下， 个 分子占有的体积约为
C．物质的量浓度为 的 溶液中，含有的 数为
D．常温常压下， 溶于水形成的溶液中含有的 数为
18．（2021高一下·浙江开学考）将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（ ）
A．CaCl2、KOH、Na2CO3 B．Na2CO3、BaCl2、HCl
C．K2SO4、HCl、NaOH D．CuSO4、HCl、NaCl
19．（2021高一下·浙江开学考）下列说法中，正确的是（ ）
A．某物质的焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素
B．为除去FeCl2中的FeCl3杂质，可通过加入过量Fe粉，充分反应后过滤可除杂
C．向某溶液滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-
D．向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+
20．（2021高一下·浙江开学考）下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．Fe与稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑
B．Cu与AgNO3溶液反应： Cu+2Ag+= Cu2+ +2Ag
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2++OH-+H++SO =BaSO4↓ +H2O
D．向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水： Ca2++HCO +OH-=CaCO3↓+H2O
21．（2021高一下·浙江开学考）某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝：第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，并检测到有硫酸钠生成。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论错误的是（ ）
A．氧化性：HClO>I2>SO
B．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D．若将足量Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
22．（2021高一下·浙江开学考）五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z M N
……
A．M的原子半径比N小
B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2
C．X2M的热稳定性比X2Y强
D．M和N的氧化物的水化物均为强酸
23．（2021高一下·浙江开学考）由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐。下列说法错误的是（ ）
A．CaOCl2有较强的氧化性
B．该混盐可能具有漂白性
C．由氯气和石灰乳为原料，每生成1mol CaOCl2，转移的电子为2mol
D．CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生
24．（2021高一下·浙江开学考）某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．步骤①需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直
B．步骤②可以用新制氯水替代H2O2
C．取步骤②操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液可检验补血剂是否已因氧化变质
D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg
25．（2021高一下·浙江开学考）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断：（ ）
A．该固体粉末中一定不含有BaCl2
B．该固体粉末中一定含有KNO3
C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4
D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3
二、非选择题
26．（2021高一下·浙江开学考）用化学用语回答问题：
（1）① 的结构式 。
② 结构示意图 。
③ 分子的电子式 。
④氮元素在周期表中位置 。
（2）制作印刷电路板的离子方程式 。
（3）铝和 溶液反应的化学方程式 。
（4）向 溶液中滴加少量新制氯水的离子方程式 。
27．（2021高一下·浙江开学考）现有某储氢化合物甲，将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H2 (已折算成标准状况)，甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）甲的化学式是 。
（2）甲加热分解的化学方程式是 。
（3）白色沉淀溶于NaOH溶液的离子方程式是 。
28．（2021高一下·浙江开学考）某化学实验小组需要 的 溶液 ，现用 固体来配制，请回答下列问题：
（1）需称取 g。
（2）配制过程中，不需要的仪器 (填序号)。
A．药匙 B．酒精灯 C．托盘天平 D．烧杯 E．玻璃棒 F．洗瓶 G．蒸发皿
完成实验还缺少的两种仪器是 。
（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有 (填序号)。
①称量 固体时，砝码与 固体位置放反( 以下用游码)。
②所称取的 固体含有其他杂质
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，俯视刻度线
⑤转移时有少量液体溅出
29．（2021高一下·浙江开学考）已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl3。请回答：
（1）仪器a的名称是 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式 。
（3）装置B盛放的试剂是 ，它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还包括 。
（4）装置 的作用是 (用离子方程式表示)。
（5）已知无水AlCl3遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式 。
（6）已知氯酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备Cl2，比较KClO3和MnO2氧化性的强弱：KClO3 MnO2
(填“＞”或“＜”)。
30．（2021高一下·浙江开学考）下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
①
②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧ ⑨
（1）写出④的元素符号 ，①的氢化物化学式 。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式： 。
（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填相应化学式)。
（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是 (填元素符号)。
（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为 (方程式中用具体元素符号表示)。
31．（2021高一下·浙江开学考）将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑 在水中的溶解)。试计算(无需书写计算步骤)：
（1）最终生成 的物质的量 。
（2）加入的稀盐酸的物质的量浓度为 。
（3）所取氢氧化钠固体样品的质量为 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】Na2CO3是白色固体，由于其水溶液显碱性，俗名纯碱，该物质电离产生金属阳离子和酸根离子，属于盐；由于阳离子是钠离子，因此属于钠盐；由于阴离子是碳酸根离子，因此该物质又属于碳酸盐，不能电离产生OH-，因此不属于碱，
故答案为：B。
【分析】碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
2．【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．A为蒸发皿，故A选；
B．B为容量瓶，故B不选；
C．C为分液漏斗，故C不选；
D．D为漏斗，故D不选；
故答案为：A。
【分析】依据仪器的形状判断仪器的名称．
3．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．酒精在水溶液或熔融状态不导电，属于非电解质，A不符合题意；
B．石墨属于单质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C．盐酸属于混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；
D．水属于电解质中的弱电解质，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物是电解质
4．【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A． 溶液中的 = ，A不符合题意；
B． 溶液中的 = ，B不符合题意；
C． 溶液中的 = ，C符合题意；
D． 溶液中的 = ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 溶液中的 = 。
5．【答案】B
【知识点】化学史
【解析】【解答】A.1965年我国科学家首次在世界上合成了结晶牛胰岛素，A不符合题意；
B．门捷列夫发现元素周期律，与我国无关，B符合题意；
C．我国科学家侯德榜改良索尔维法，首创候氏联合制碱法，C不符合题意；
D．我国科学家从1967年开始人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸的研究，于1981年11月20日完成了最后的合成，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】门捷列夫是俄国化学家
6．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中Fe2+会被空气中的O2氧化产生Fe3+，使溶液由淡绿色变为棕黄色，榨汁时若加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有还原性，将Fe3+还原为Fe2+，
故答案为：B。
【分析】还原性物质阻止了 苹果汁氧化反应的发生
7．【答案】A
【知识点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】A．氧化亚铁是黑色晶体，A符合题意；
B．二氧化氯具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质发生变性而失去其生理活性，因此常用来作自来水消毒剂，B不符合题意；
C．过氧化钠具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色物质，因此常作漂白剂，C不符合题意；
D．小苏打不稳定，受热分解产生CO2气体，能够使面团松软，因此常用于制馒头膨松剂，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】氧化铁是红棕色粉末状固体，常作红色油漆的颜料
8．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．反应前后S元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．Fe元素化合价降低，得到电子，被还原，需加入还原剂就可以实现，B不符合题意；
C．Cu元素化合价降低，得到电子，被还原，需加入还原剂就可以实现，C不符合题意；
D．Mn元素化合价升高，失去电子，被氧化，需加入氧化剂就可以实现，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】需要加氧化剂，要发生氧化反应，化合价要升高
9．【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，因 与氢氧根离子反应而不能大量共存，A不符合题意；
B．无色透明的溶液中，Mg2+、 K+、 、 互不反应能大量共存，B符合题意；
C．含有大量Ba2+的溶液，Ba2+与SO 会发生反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．使石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，因氢离子与 反应而不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】离子之间的共存主要是发生复分解反应或者是氧化还原反应而不能共存
与氢离子不能共存的是：氢氧根、碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根等等
与氢氧根不能共存的是：氢离子、铵根、铁离子、镁离子、铜离子等等
与钡离子不能共存的是：碳酸根、亚硫酸根、硫酸根
与氯离子不能共存的是：银离子
10．【答案】B
【知识点】同素异形体；同位素及其应用
【解析】【解答】A． 和 质子数都是6个，中子数分别是8、6，因此二者互为同位素，A不符合题意；
B． 是C元素的一种原子，不是单质，而 是C元素的一种单质，因此二者不能互为同素异形体，B符合题意；
C．由包括 在内的碳元素的各同位素具有相同的化学性质，大气、植物、动物和人体相互之间有碳元素的循环可知，人体内由于新陈代谢作用也存在 ，C不符合题意；
D． 具有放射性，能够自发进行β衰败，因此在考古中可利用 来测定文物年代，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】同素异形体是由同种元素形成的不同单质
11．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．主族元素最外层电子数等于所在的族序数，Ts原子序数为117，位于第七周期VIIA族，Ts的最外层电子数是7，A不符合题意；
B．At位于第六周期VIIA族，同主族从上到下元素原子半径依次增大，即Ts的原子半径大于At的原子，B不符合题意；
C．同主族从上到下非金属性依次减弱，则Ts在同族元素中非金属性最弱，C不符合题意；
D．同主族从上到下非金属性依次减弱，与氢气结合剧烈程度越来越弱，气态氢化物的稳定性越来越差，则Ts较难与氢气反应形成H2Ts，且很不稳定，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素序数和核外电子排布情况，可以确定该元素处于第七周期，第Ⅶ主族，具有很强的金属性，不可能得到电子，故不能形成氢化物
12．【答案】C
【知识点】合金及其应用；合理利用金属资源
【解析】【解答】A．不锈钢属于铁的合金，A不符合题意；
B．硬铝属于铝的合金，B不符合题意；
C．青花瓷主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，不属于合金，C符合题意；
D．钛合金属于钛的合金，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】合金属于金属材料。
13．【答案】D
【知识点】离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．阴、阳离子间既有相互吸引力，也有相互排斥力，A不符合题意；
B．非金属元素所组成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物。若是离子化合物，如NH4Cl中 与Cl-之间通过离子键结合，其中就含有离子键，B不符合题意；
C．第ⅠA族的H元素与ⅤA族元素N元素的原子之间形成的化合物NH3是共价化合物，其中不含离子键，C不符合题意；
D．若某化合物在熔融状态下能导电，该化合物中一定含离子键，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.离子键是阴、阳离子之间的静电作用
B.离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，共价化合物中一定有共价键
C.共价化合物中一定没有离子键
D.熔融状态只能断裂离子键，不能断裂共价键
14．【答案】D
【知识点】过滤；物质的分离与提纯；除杂
【解析】【解答】A．因为Al2O3易溶于NaOH溶液，而Fe2O3不溶于NaOH溶液，所以除去Fe2O3固体中的Al2O3，可使用足量NaOH溶液，A不符合题意；
B．FeCl2能被氯水氧化为FeCl3，所以除去FeCl3溶液中的FeCl2，可加入适量氯水，B不符合题意；
C．Fe能与盐酸反应，而Cu与盐酸不反应，所以除去Cu粉中的Fe粉，可加入足量盐酸，C不符合题意；
D．加入盐酸，试图将Na2CO3完全转化为NaHCO3，我们很难控制盐酸的用量，所以实验操作不可行，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.Al2O3为两性氧化物，氧化铁是碱性氧化物
B.发生氧化还原除去还原性的亚铁离子
C.根据金属活动性顺序进行除杂
D.除杂方式是加水溶解通入足量的二氧化碳形成晶体，再将母液进行低温蒸发结晶
15．【答案】D
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】配制该营养液，需用0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 molK2SO4；用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料，依据硫酸根离子守恒，需(NH4)2SO4的物质的量为0.24mol；依据钾离子守恒，需KCl的物质的量为0.16mol+0.48mol=0.64mol；依据铵根离子守恒，需NH4Cl的物质的量为0.5mol-0.48mol=0.02mol；
故答案为：D。
【分析】利用溶液电中性的原则，结合电解质的电离找出离子浓度的关系，保持溶液中正负电荷总量相等即可
16．【答案】C
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】
A．根据分析，纳米Fe3O4磁流体属于胶体，具有胶体的性质，当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路，产生丁达尔现象，故A不符合题意；
B．纳米Fe3O4磁流体是一种分散系，分散系属于混合物，故B不符合题意；
C．纳米Fe3O4磁流体粒子直径为纳米量级(1到10纳米之间)的分散系，属于胶体，故C符合题意；
D．胶体是一种均一、透明、较稳定的分散系，故纳米Fe3O4磁流体比较稳定，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】磁流体是由直径为纳米量级(1到10纳米之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，属于胶体，具有胶体的性质
17．【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标准状况下，水不是气体，不能用22.4L/mol去计算水的物质的量，故A不符合题意；
B. 未指明标准状况，不能用22.4L/mol进行计算，故B不符合题意；
C．溶液的体积未知，不能确定 个数，故C不符合题意；
D． 的物质的量为0.01mol，含有的 数为 ，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.运用摩尔体积时应该注意条件和物质的状态
B.运用摩尔体积时，注意条件和状态
C.结合电解质的电离方程式，利用n=cV，但溶液的体积未知
D.根据n=计算出物质的量，再根据电离方程式计算即可
18．【答案】C
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A．Na2CO3与CaCl2反应生成难溶物CaCO3，故A不选；
B．Na2CO3与HCl反应可能会有气体产生，故B不选；
C．HCl与NaOH反应生成NaCl、H2O，无气体和沉淀产生，故C选；
D．CuSO4、HCl、NaCl之间不会发生化学反应，故D不选；
故答案为C。
【分析】考查的式物质之间的共存问题，一般发生复分解反应不共存，发生复分解反应的条件是有气体、有水、有沉淀产生。找出相互交换成分后无气体、无水、无沉淀的反应即可。
19．【答案】B
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A．焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定含钠元素，但不确定是否含有钾元素，A不符合题意；
B．为除去FeCl2中的FeCl3杂质，可通过加入过量Fe粉，充分反应后滤液为FeCl2，滤渣为Fe粉，过滤可除去杂质，B符合题意；
C．若原溶液中含硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等，当加入AgNO3溶液后也产生白色沉淀，C不符合题意；
D．若原溶液中含Fe3+，则加入氯水后再滴入KSCN溶液，溶液也会变红，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.钾元素需要通过蓝色钴玻璃进行检验
B.发生氧化还原除杂
C.检验银离子时，先加氯离子，再加稀硝酸看沉淀是否溶解
D.无法确定原溶液中是否有铁离子，正确的操作是先加 入KSCN溶液 ，再加氯水
20．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. Fe与稀硫酸反应： Fe+2H+=2Fe2+ +H2↑，A不符合题意；
B. Cu与AgNO3溶液反应： Cu+2Ag+= Cu2+ +2Ag，B符合题意；
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO4↓ +2H2O，C不符合题意；
D. 向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水： Ca2++2HCO +2OH-=CaCO3↓+2H2O+ CO ，D不符合题意。
故答案为B。
【分析】A.不符合客观事实。生成亚铁盐
B.符合质量守恒和电荷守恒
C.不符合物料守恒
D.1mol氢氧化钙电离出2mol氢氧根离子
21．【答案】C
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；含硫物质的性质及综合应用；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．第一步反应生成了碘单质，说明氧化性：ClO ＞I2，第二步碘被Na2SO3还原，说明氧化性：ClO ＞I2＞SO ，故A不符合题意；
B．根据以上分析知，淀粉 KI溶液变蓝是因为I 被ClO 氧化为I2，I2使淀粉变蓝，故B不符合题意；
C．根据以上分析知，蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性，故C符合题意；
D．亚硫酸钠具有还原性，能被强氧化剂氯气氧化生成硫酸钠，同时氯气被还原为氯离子，所以氯水褪色，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明NaClO将KI氧化为单质碘；加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明碘单质将Na2SO3氧化为Na2SO4，自身成为碘离子。
22．【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．M、N是同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：M＞N，A不符合题意；
B．Y是O，Z是Na，二者在不同条件下反应可形成Na2O、Na2O2两种不同的氧化物，B符合题意；
C．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物稳定性就越强。Y、M是同一主族元素，元素的非金属性：Y＞M，所以稳定性： X2M＜X2Y，C不符合题意；
D．M和N的最高价氧化物的水化物均为强酸，若不是该元素最高价氧化物对应的水化物，则不一定是强酸，如H2SO3是弱酸，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据元素在周期表的位置可知：X是H，Y是O，Z是Na，M是S，N是Cl元素，然后根据元素周期律与元素位置及性质关系分析解答。
23．【答案】C
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A．混盐CaOCl2中相当于含有CaCl2和Ca(ClO)2两种盐，其中，次氯酸钙具有强的氧化性，所以混盐也具有较强的氧化性，故A不符合题意；
B．混盐CaOCl2中相当于含有CaCl2和Ca(ClO)2两种盐，其中，次氯酸钙具有漂白性，故B不符合题意；
C．盐CaOCl2看成CaCl2和Ca(ClO)2，其中Cl的化合价分别是＋1和 1价，以氯气为原料，每生成1mol CaOCl2，转移1mol电子，故C符合题意；
D．混盐CaOCl2在酸性条件下发生：Cl ＋ClO ＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，即CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体氯气产生，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 CaOCl2是一种常见的混盐，可能是由氯气和石灰乳形成的混合物。
B.具有很强的漂白性和氧化性，可用作漂白剂和消毒剂。
C.根据化学方程式即可找出转移电子数目
24．【答案】C
【知识点】铁及其化合物的性质实验；探究铁离子和亚铁离子的转化
【解析】【解答】A．进行研磨操作时，研钵应放在不易滑动的物体上，研杵应保持垂直，大块的固体只能压碎，不能用研杵捣碎，否则会损坏研钵、研杵或将固体溅出，A说法不符合题意；
B．步骤②中的过氧化氢具有强氧化性，可氧化亚铁离子为铁离子，可以用新制氯水替代H2O2，B说法不符合题意；
C．取步骤②操作后的溶液，溶液中的Fe2+均已生成铁离子，则滴加几滴KSCN溶液只能检验有铁离子存在，C说法符合题意；
D．wg氧化铁物质的量= = mol，根据元素守恒可知10片补血剂中铁元素物质的量为 mol；一片中铁元素物质的量为 mol，铁元素质量= mol×56g/mol=0.07wg，D说法不符合题意；
故答案为C。
【分析】检验亚铁离子中是否由铁离子，应该先加入KSCN溶液进行检验，不应加入氧化剂之后再检验
25．【答案】B
【知识点】几组未知物的检验
【解析】【解答】A.由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故A不符合题意；
B.由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故B符合题意；
C.由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故C不符合题意；
D.由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】固体粉末CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、得到无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，还有一种物质就是硝酸钾。
26．【答案】（1）；；；第2周期ⅤA族
（2）
（3）
（4）
【知识点】原子结构示意图；分子式；结构式；离子方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】(1)① 为共价化合物，C原子与O原子间各形成2对共用电子对，其结构式为 ；
②O为8号元素， 的核外共10个电子，其结构示意图为 ；
③ 为共价化合物，S原子与H原子间各形成1对共用电子对，其电子式为 ；
④氮元素在周期表中位置第2周期ⅤA族；
(2)制作印刷电路板的反应为氯化铁与铜单质的反应，离子方程式为 ；
(3)铝和 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为 ；
(4)向 溶液中滴加少量新制氯水，发生氧化还原反应生成碘单质和氯化钾，离子方程式为 。
【分析】（1）①根据成键的方式即可写出结构式②质子数＜电子数③找出形成的共用电子对即可④根据据周期数和最外层电子数确定
（2）利用铁离子的氧化性区氧化铜单质
（3）根据氧化还原反应即可写出
（4）根据氯气的氧化性强于碘单质即可写出
27．【答案】（1）AlH3
（2）2AlH3 2Al+3H2↑
（3）Al(OH)3+OH-= +2H2O
【知识点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物
【解析】【解答】(1)标准状况下6.72 L H2 的物质的量是n(H2)= =0.3 mol，其质量是m(H2)=0.3 mol×2 g/mol=0.6 g；其中含有的H原子的物质的量n(H)=2n(H2)=0.6 mol。甲分解产生的另一种短周期元素的质量是m=6.00 g-0.6 g=5.40 g，甲与水反应能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明该白色沉淀是Al(OH)3，则另一种短周期元素是Al，其物质的量n(Al)= =0.2 mol，则n(Al)：n(H)=0.2 mol ：0.6 mol=1：3，故化合物甲化学式是AlH3；
(2)根据(1)分析可知甲是AlH3，AlH3加热分解产生Al、H2，反应的化学方程式是2AlH3 2Al+3H2↑；
(3)白色沉淀是Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2O，反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-= +2H2O。
【分析】溶于氢氧化钠的碱是是氢氧化铝，可以推测甲物质的组成元素。根据甲物质的质量和产生的气体的物质的量可以确定化学式。
28．【答案】（1）11.7
（2）； 容量瓶、胶头滴管
（3）①②⑤
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】(1)实验室无98mL的容量瓶，只能选用100mL容量瓶配出100mL溶液，故所需的 质量m=nM=cVM=2mol/L 0.1L 58.5g/mol=11.7 ，故答案为：11.7；
(2)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可以知道实验过程中需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、洗瓶等仪器，则不需要BG，还缺少100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：BG；100mL容量瓶、胶头滴管；
(3)①称量 固体时，砝码与 固体位置放反( 以下用游码)，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；
②所称取的 固体含有其他杂质，则氯化钠的实际质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；
③因为定容时还要加水，所以转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水对浓度无影响；
④定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高；
⑤转移时有少量液体溅出，则导致溶质的损失，故所配溶液的浓度偏低；
故答案为：①②⑤。
【分析】配制 的 溶液 ，我们需·要选择的仪器是100mL容量瓶，天平，玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管等等仪器，根据m=nM，n=cV计算出要称取的质量，再结合c=，浓度偏低可能是n偏小，V偏大。
29．【答案】（1）分液漏斗
（2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）饱和食盐水；除去氯气中的HCl
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）AlCl3+3H2O=Al(OH)3↓+3HCl
（6）＞
【知识点】氯气的实验室制法
【解析】【解答】(1)根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗；
(2)在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热反应产生Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(3)装置B中试剂是饱和NaCl溶液；作用是降低Cl2的溶解度，同时也能除去Cl2中的杂质HCl；
(4)装置G的作用是吸收多余Cl2，防止大气污染，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(5)无水AlCl3遇潮湿的空气，发生复分解反应产生Al(OH)3和HCl，反应的化学方程式为：AlCl3+3H2O=Al(OH)3↓+3HCl；
(6)KClO3与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应产生Cl2，而MnO2与浓盐酸在加热条件下才可以发生氧化还原反应产生Cl2，说明物质的氧化性：KClO3＞MnO2。
【分析】在A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl及水蒸气混在Cl2中，先通过饱和NaCl溶液除去杂质HCl，再通过浓硫酸干燥，得到纯净Cl2在D中与Al在加热条件下反应产生AlCl3，装置E用于储存AlCl3，由于无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，因此装置F中盛有浓硫酸，装置G中NaOH溶液作用是尾气处理，用于吸收多余Cl2，防止大气污染。
30．【答案】（1）Mg；NH3
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）HClO4
（4）F
（5）2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】(1) ④是镁元素，元素符号是Mg；①是N元素，N原子最外层有5个电子，与3个H原子通过3个共价键结合形成NH3，从而使物质分子内各个原子都达到稳定结构；
(2)同一周期元素的金属性随原子序数的增大而减弱，同一主族元素的金属性随原子序数增大而增大，则上述元素中金属性最强的元素是Na元素，其单质与水反应产生NaOH和H2，该反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
(3)同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，同一主族元素的非金属性随原子序数增大而减弱。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。在上述元素中，能够形成最高价含氧酸，且其酸性最强的元素是Cl元素。由于Cl原子最外层有7个电子，最高化合价为+7价，因此该最高价含氧酸化学式是HClO4；
(4)原子核外电子层数越多原子半径越大；对于电子层数相同的元素，原子序数越大，原子半径越小，则在这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是F元素；
(5)②是F元素，其单质是F2；③是Na元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，F2与NaOH反应产物之一是OF2，同时产生NaF、H2O，该反应的离子方程式为：2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O。
【分析】根据元素在周期表的位置可知：①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是Si，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar元素，然后根据元素周期律分析解答。
31．【答案】（1）0.02
（2）0.4
（3）
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】(1)由以上分析可知，生成的二氧化碳在标况下的体积为0.448L，其物质的量为 =0.02mol，故答案为：0.02；
(2) 由图象可知加入150mL~200mL盐酸，消耗盐酸的体积=200mL-150mL=50mL，由反应方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，生成1mol CO2消耗1mol盐酸，则生成0.02mol CO2消耗0.02mol盐酸，则盐酸的物质的量浓度为： =0.4 ，故答案为：0.4；
(3) 加入200mL盐酸时，生成0.448L CO2，此时溶液中的溶质为NaCl，由氯离子守恒可知n(NaCl)=0.4mol/L 0.2L=0.08mol，据碳元素守恒可知，n(Na2CO3)= n(CO2)=0.02mol，m(Na2CO3)=106g/mol 0.02mol=2.12g；据钠离子守恒可知，n(NaOH)= n(NaCl)-2n(Na2CO3)=0.08mol-0.02mol 2=0.04mol，m(NaOH)=40g/mol 0.04mol=1.6g，则所取氢氧化钠固体样品的质量=2.12g+1.6g=3.72g，故答案为3.72g。
【分析】露置于空气中的氢氧化钠固体能够吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钠，将其溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，由图象可知加入150mL~200mL时生成二氧化碳，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗盐酸200mL-150mL=50mL，由于之前发生了反应Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl，也消耗50mL盐酸，50mL<150mL，则固体氢氧化钠样品中含有氢氧化钠，且氢氧化钠消耗盐酸的体积为150mL-50mL=100mL。由图象可知生成的二氧化碳在标况下的体积为0.448L，据此分析解答。
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浙江省之江教育评价2020-2021学年高一下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2021高一下·浙江开学考）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，错误的是（ ）
A．盐 B．碱 C．钠盐 D．碳酸盐
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】Na2CO3是白色固体，由于其水溶液显碱性，俗名纯碱，该物质电离产生金属阳离子和酸根离子，属于盐；由于阳离子是钠离子，因此属于钠盐；由于阴离子是碳酸根离子，因此该物质又属于碳酸盐，不能电离产生OH-，因此不属于碱，
故答案为：B。
【分析】碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
2．（2021高一下·浙江开学考）仪器名称为“蒸发皿”的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．A为蒸发皿，故A选；
B．B为容量瓶，故B不选；
C．C为分液漏斗，故C不选；
D．D为漏斗，故D不选；
故答案为：A。
【分析】依据仪器的形状判断仪器的名称．
3．（2021高一下·浙江开学考）下列物质属于电解质的是（ ）
A．酒精 B．石墨 C．盐酸 D．水
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．酒精在水溶液或熔融状态不导电，属于非电解质，A不符合题意；
B．石墨属于单质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C．盐酸属于混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；
D．水属于电解质中的弱电解质，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物是电解质
4．（2021高一下·浙江开学考）下列溶液中的 与 溶液中的 相等的是（ ）
A． 溶液
B． 溶液
C． 溶液
D． 溶液
【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A． 溶液中的 = ，A不符合题意；
B． 溶液中的 = ，B不符合题意；
C． 溶液中的 = ，C符合题意；
D． 溶液中的 = ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 溶液中的 = 。
5．（2021高一下·浙江开学考）下列科研成果不是由我国发明或创造的是（ ）
A．人工合成结晶牛胰岛素
B．门捷列夫发现元素周期律
C．侯德榜首创候氏联合制碱法
D．人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸
【答案】B
【知识点】化学史
【解析】【解答】A.1965年我国科学家首次在世界上合成了结晶牛胰岛素，A不符合题意；
B．门捷列夫发现元素周期律，与我国无关，B符合题意；
C．我国科学家侯德榜改良索尔维法，首创候氏联合制碱法，C不符合题意；
D．我国科学家从1967年开始人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸的研究，于1981年11月20日完成了最后的合成，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】门捷列夫是俄国化学家
6．（2021高一下·浙江开学考）苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（ ）
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中Fe2+会被空气中的O2氧化产生Fe3+，使溶液由淡绿色变为棕黄色，榨汁时若加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有还原性，将Fe3+还原为Fe2+，
故答案为：B。
【分析】还原性物质阻止了 苹果汁氧化反应的发生
7．（2021高一下·浙江开学考）化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ）
A．氧化亚铁红色油漆 B．二氧化氯-自来水消毒剂
C．过氧化钠漂白剂 D．小苏打制馒头膨松剂
【答案】A
【知识点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】A．氧化亚铁是黑色晶体，A符合题意；
B．二氧化氯具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质发生变性而失去其生理活性，因此常用来作自来水消毒剂，B不符合题意；
C．过氧化钠具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色物质，因此常作漂白剂，C不符合题意；
D．小苏打不稳定，受热分解产生CO2气体，能够使面团松软，因此常用于制馒头膨松剂，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】氧化铁是红棕色粉末状固体，常作红色油漆的颜料
8．（2021高一下·浙江开学考）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．反应前后S元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．Fe元素化合价降低，得到电子，被还原，需加入还原剂就可以实现，B不符合题意；
C．Cu元素化合价降低，得到电子，被还原，需加入还原剂就可以实现，C不符合题意；
D．Mn元素化合价升高，失去电子，被氧化，需加入氧化剂就可以实现，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】需要加氧化剂，要发生氧化反应，化合价要升高
9．（2021高一下·浙江开学考）下列离子能大量共存的是（ ）
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中： 、K+、 、
B．无色透明的溶液中： Mg2+、 K+、 、
C．含有大量Ba2+的溶液中： Na+、Cu2+、 、Cl-
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中： 、K+、 、
【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，因 与氢氧根离子反应而不能大量共存，A不符合题意；
B．无色透明的溶液中，Mg2+、 K+、 、 互不反应能大量共存，B符合题意；
C．含有大量Ba2+的溶液，Ba2+与SO 会发生反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．使石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，因氢离子与 反应而不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】离子之间的共存主要是发生复分解反应或者是氧化还原反应而不能共存
与氢离子不能共存的是：氢氧根、碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根等等
与氢氧根不能共存的是：氢离子、铵根、铁离子、镁离子、铜离子等等
与钡离子不能共存的是：碳酸根、亚硫酸根、硫酸根
与氯离子不能共存的是：银离子
10．（2021高一下·浙江开学考） 是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击 可使它转变为 。下列说法错误的是（ ）
A． 和 互为同位素
B． 与 互为同素异形体
C．人体内，由于新陈代谢作用也存在
D．可利用死亡生物体中 衰变原理对文物进行年代测定
【答案】B
【知识点】同素异形体；同位素及其应用
【解析】【解答】A． 和 质子数都是6个，中子数分别是8、6，因此二者互为同位素，A不符合题意；
B． 是C元素的一种原子，不是单质，而 是C元素的一种单质，因此二者不能互为同素异形体，B符合题意；
C．由包括 在内的碳元素的各同位素具有相同的化学性质，大气、植物、动物和人体相互之间有碳元素的循环可知，人体内由于新陈代谢作用也存在 ，C不符合题意；
D． 具有放射性，能够自发进行β衰败，因此在考古中可利用 来测定文物年代，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】同素异形体是由同种元素形成的不同单质
11．（2021高一下·浙江开学考）2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts (中文名“钿” ，音tian)， Ts是第七周期VIIA 族元素。下列说法中，错误的是（ ）
A．Ts 的最外层电子数是7
B．Ts原子原子半径比At原子大
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．Ts易与氢气反应形成H2Ts，且很稳定
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．主族元素最外层电子数等于所在的族序数，Ts原子序数为117，位于第七周期VIIA族，Ts的最外层电子数是7，A不符合题意；
B．At位于第六周期VIIA族，同主族从上到下元素原子半径依次增大，即Ts的原子半径大于At的原子，B不符合题意；
C．同主族从上到下非金属性依次减弱，则Ts在同族元素中非金属性最弱，C不符合题意；
D．同主族从上到下非金属性依次减弱，与氢气结合剧烈程度越来越弱，气态氢化物的稳定性越来越差，则Ts较难与氢气反应形成H2Ts，且很不稳定，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素序数和核外电子排布情况，可以确定该元素处于第七周期，第Ⅶ主族，具有很强的金属性，不可能得到电子，故不能形成氢化物
12．（2021高一下·浙江开学考）合金的应用促进了人类社会的发展。下列应用的材料不属于合金的是（ ）
A． 不锈钢
B． 硬铝
C． 青花瓷
D． 钛合金耐压球壳
【答案】C
【知识点】合金及其应用；合理利用金属资源
【解析】【解答】A．不锈钢属于铁的合金，A不符合题意；
B．硬铝属于铝的合金，B不符合题意；
C．青花瓷主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，不属于合金，C符合题意；
D．钛合金属于钛的合金，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】合金属于金属材料。
13．（2021高一下·浙江开学考）下列关于离子键的说法中，正确的是（ ）
A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键
B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键
C．ⅠA族元素与ⅤA族元素之间形成的化合物一定含离子键
D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键
【答案】D
【知识点】离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．阴、阳离子间既有相互吸引力，也有相互排斥力，A不符合题意；
B．非金属元素所组成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物。若是离子化合物，如NH4Cl中 与Cl-之间通过离子键结合，其中就含有离子键，B不符合题意；
C．第ⅠA族的H元素与ⅤA族元素N元素的原子之间形成的化合物NH3是共价化合物，其中不含离子键，C不符合题意；
D．若某化合物在熔融状态下能导电，该化合物中一定含离子键，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.离子键是阴、阳离子之间的静电作用
B.离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，共价化合物中一定有共价键
C.共价化合物中一定没有离子键
D.熔融状态只能断裂离子键，不能断裂共价键
14．（2021高一下·浙江开学考）下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作错误的是（ ）
A．除去Fe2O3固体中的Al2O3： 加入足量NaOH溶液， 过滤、洗涤、干燥
B．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入适量氯水，充分反应
C．除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶
【答案】D
【知识点】过滤；物质的分离与提纯；除杂
【解析】【解答】A．因为Al2O3易溶于NaOH溶液，而Fe2O3不溶于NaOH溶液，所以除去Fe2O3固体中的Al2O3，可使用足量NaOH溶液，A不符合题意；
B．FeCl2能被氯水氧化为FeCl3，所以除去FeCl3溶液中的FeCl2，可加入适量氯水，B不符合题意；
C．Fe能与盐酸反应，而Cu与盐酸不反应，所以除去Cu粉中的Fe粉，可加入足量盐酸，C不符合题意；
D．加入盐酸，试图将Na2CO3完全转化为NaHCO3，我们很难控制盐酸的用量，所以实验操作不可行，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.Al2O3为两性氧化物，氧化铁是碱性氧化物
B.发生氧化还原除去还原性的亚铁离子
C.根据金属活动性顺序进行除杂
D.除杂方式是加水溶解通入足量的二氧化碳形成晶体，再将母液进行低温蒸发结晶
15．（2021高一下·浙江开学考）在无土栽培时，需用0.5 mol/L NH4Cl、0. 16 mol/L KCl、0. 24 mol/L K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）
A．0.4 mol、0.5 mol、0. 12 mol B．0.66 mol、0.5 mol、0. 24 mol
C．0.64 mol、0.5 mol、0. 24 mol D．0.64 mol、0. 02 mol、0. 24 mol
【答案】D
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】配制该营养液，需用0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 molK2SO4；用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料，依据硫酸根离子守恒，需(NH4)2SO4的物质的量为0.24mol；依据钾离子守恒，需KCl的物质的量为0.16mol+0.48mol=0.64mol；依据铵根离子守恒，需NH4Cl的物质的量为0.5mol-0.48mol=0.02mol；
故答案为：D。
【分析】利用溶液电中性的原则，结合电解质的电离找出离子浓度的关系，保持溶液中正负电荷总量相等即可
16．（2021高一下·浙江开学考）磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10纳米之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中错误的是 （ ）
A．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
B．纳米Fe3O4磁流体属于混合物
C．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液
D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定
【答案】C
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】
A．根据分析，纳米Fe3O4磁流体属于胶体，具有胶体的性质，当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路，产生丁达尔现象，故A不符合题意；
B．纳米Fe3O4磁流体是一种分散系，分散系属于混合物，故B不符合题意；
C．纳米Fe3O4磁流体粒子直径为纳米量级(1到10纳米之间)的分散系，属于胶体，故C符合题意；
D．胶体是一种均一、透明、较稳定的分散系，故纳米Fe3O4磁流体比较稳定，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】磁流体是由直径为纳米量级(1到10纳米之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，属于胶体，具有胶体的性质
17．（2021高一下·浙江开学考）用 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下， 含有的分子数为
B．通常状况下， 个 分子占有的体积约为
C．物质的量浓度为 的 溶液中，含有的 数为
D．常温常压下， 溶于水形成的溶液中含有的 数为
【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标准状况下，水不是气体，不能用22.4L/mol去计算水的物质的量，故A不符合题意；
B. 未指明标准状况，不能用22.4L/mol进行计算，故B不符合题意；
C．溶液的体积未知，不能确定 个数，故C不符合题意；
D． 的物质的量为0.01mol，含有的 数为 ，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.运用摩尔体积时应该注意条件和物质的状态
B.运用摩尔体积时，注意条件和状态
C.结合电解质的电离方程式，利用n=cV，但溶液的体积未知
D.根据n=计算出物质的量，再根据电离方程式计算即可
18．（2021高一下·浙江开学考）将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（ ）
A．CaCl2、KOH、Na2CO3 B．Na2CO3、BaCl2、HCl
C．K2SO4、HCl、NaOH D．CuSO4、HCl、NaCl
【答案】C
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A．Na2CO3与CaCl2反应生成难溶物CaCO3，故A不选；
B．Na2CO3与HCl反应可能会有气体产生，故B不选；
C．HCl与NaOH反应生成NaCl、H2O，无气体和沉淀产生，故C选；
D．CuSO4、HCl、NaCl之间不会发生化学反应，故D不选；
故答案为C。
【分析】考查的式物质之间的共存问题，一般发生复分解反应不共存，发生复分解反应的条件是有气体、有水、有沉淀产生。找出相互交换成分后无气体、无水、无沉淀的反应即可。
19．（2021高一下·浙江开学考）下列说法中，正确的是（ ）
A．某物质的焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素
B．为除去FeCl2中的FeCl3杂质，可通过加入过量Fe粉，充分反应后过滤可除杂
C．向某溶液滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-
D．向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+
【答案】B
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A．焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定含钠元素，但不确定是否含有钾元素，A不符合题意；
B．为除去FeCl2中的FeCl3杂质，可通过加入过量Fe粉，充分反应后滤液为FeCl2，滤渣为Fe粉，过滤可除去杂质，B符合题意；
C．若原溶液中含硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等，当加入AgNO3溶液后也产生白色沉淀，C不符合题意；
D．若原溶液中含Fe3+，则加入氯水后再滴入KSCN溶液，溶液也会变红，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.钾元素需要通过蓝色钴玻璃进行检验
B.发生氧化还原除杂
C.检验银离子时，先加氯离子，再加稀硝酸看沉淀是否溶解
D.无法确定原溶液中是否有铁离子，正确的操作是先加 入KSCN溶液 ，再加氯水
20．（2021高一下·浙江开学考）下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．Fe与稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑
B．Cu与AgNO3溶液反应： Cu+2Ag+= Cu2+ +2Ag
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2++OH-+H++SO =BaSO4↓ +H2O
D．向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水： Ca2++HCO +OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. Fe与稀硫酸反应： Fe+2H+=2Fe2+ +H2↑，A不符合题意；
B. Cu与AgNO3溶液反应： Cu+2Ag+= Cu2+ +2Ag，B符合题意；
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO4↓ +2H2O，C不符合题意；
D. 向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水： Ca2++2HCO +2OH-=CaCO3↓+2H2O+ CO ，D不符合题意。
故答案为B。
【分析】A.不符合客观事实。生成亚铁盐
B.符合质量守恒和电荷守恒
C.不符合物料守恒
D.1mol氢氧化钙电离出2mol氢氧根离子
21．（2021高一下·浙江开学考）某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝：第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，并检测到有硫酸钠生成。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论错误的是（ ）
A．氧化性：HClO>I2>SO
B．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D．若将足量Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
【答案】C
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；含硫物质的性质及综合应用；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．第一步反应生成了碘单质，说明氧化性：ClO ＞I2，第二步碘被Na2SO3还原，说明氧化性：ClO ＞I2＞SO ，故A不符合题意；
B．根据以上分析知，淀粉 KI溶液变蓝是因为I 被ClO 氧化为I2，I2使淀粉变蓝，故B不符合题意；
C．根据以上分析知，蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性，故C符合题意；
D．亚硫酸钠具有还原性，能被强氧化剂氯气氧化生成硫酸钠，同时氯气被还原为氯离子，所以氯水褪色，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明NaClO将KI氧化为单质碘；加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明碘单质将Na2SO3氧化为Na2SO4，自身成为碘离子。
22．（2021高一下·浙江开学考）五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z M N
……
A．M的原子半径比N小
B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2
C．X2M的热稳定性比X2Y强
D．M和N的氧化物的水化物均为强酸
【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．M、N是同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：M＞N，A不符合题意；
B．Y是O，Z是Na，二者在不同条件下反应可形成Na2O、Na2O2两种不同的氧化物，B符合题意；
C．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物稳定性就越强。Y、M是同一主族元素，元素的非金属性：Y＞M，所以稳定性： X2M＜X2Y，C不符合题意；
D．M和N的最高价氧化物的水化物均为强酸，若不是该元素最高价氧化物对应的水化物，则不一定是强酸，如H2SO3是弱酸，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据元素在周期表的位置可知：X是H，Y是O，Z是Na，M是S，N是Cl元素，然后根据元素周期律与元素位置及性质关系分析解答。
23．（2021高一下·浙江开学考）由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐。下列说法错误的是（ ）
A．CaOCl2有较强的氧化性
B．该混盐可能具有漂白性
C．由氯气和石灰乳为原料，每生成1mol CaOCl2，转移的电子为2mol
D．CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生
【答案】C
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A．混盐CaOCl2中相当于含有CaCl2和Ca(ClO)2两种盐，其中，次氯酸钙具有强的氧化性，所以混盐也具有较强的氧化性，故A不符合题意；
B．混盐CaOCl2中相当于含有CaCl2和Ca(ClO)2两种盐，其中，次氯酸钙具有漂白性，故B不符合题意；
C．盐CaOCl2看成CaCl2和Ca(ClO)2，其中Cl的化合价分别是＋1和 1价，以氯气为原料，每生成1mol CaOCl2，转移1mol电子，故C符合题意；
D．混盐CaOCl2在酸性条件下发生：Cl ＋ClO ＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，即CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体氯气产生，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 CaOCl2是一种常见的混盐，可能是由氯气和石灰乳形成的混合物。
B.具有很强的漂白性和氧化性，可用作漂白剂和消毒剂。
C.根据化学方程式即可找出转移电子数目
24．（2021高一下·浙江开学考）某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．步骤①需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直
B．步骤②可以用新制氯水替代H2O2
C．取步骤②操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液可检验补血剂是否已因氧化变质
D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg
【答案】C
【知识点】铁及其化合物的性质实验；探究铁离子和亚铁离子的转化
【解析】【解答】A．进行研磨操作时，研钵应放在不易滑动的物体上，研杵应保持垂直，大块的固体只能压碎，不能用研杵捣碎，否则会损坏研钵、研杵或将固体溅出，A说法不符合题意；
B．步骤②中的过氧化氢具有强氧化性，可氧化亚铁离子为铁离子，可以用新制氯水替代H2O2，B说法不符合题意；
C．取步骤②操作后的溶液，溶液中的Fe2+均已生成铁离子，则滴加几滴KSCN溶液只能检验有铁离子存在，C说法符合题意；
D．wg氧化铁物质的量= = mol，根据元素守恒可知10片补血剂中铁元素物质的量为 mol；一片中铁元素物质的量为 mol，铁元素质量= mol×56g/mol=0.07wg，D说法不符合题意；
故答案为C。
【分析】检验亚铁离子中是否由铁离子，应该先加入KSCN溶液进行检验，不应加入氧化剂之后再检验
25．（2021高一下·浙江开学考）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断：（ ）
A．该固体粉末中一定不含有BaCl2
B．该固体粉末中一定含有KNO3
C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4
D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3
【答案】B
【知识点】几组未知物的检验
【解析】【解答】A.由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故A不符合题意；
B.由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故B符合题意；
C.由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故C不符合题意；
D.由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】固体粉末CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、得到无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，还有一种物质就是硝酸钾。
二、非选择题
26．（2021高一下·浙江开学考）用化学用语回答问题：
（1）① 的结构式 。
② 结构示意图 。
③ 分子的电子式 。
④氮元素在周期表中位置 。
（2）制作印刷电路板的离子方程式 。
（3）铝和 溶液反应的化学方程式 。
（4）向 溶液中滴加少量新制氯水的离子方程式 。
【答案】（1）；；；第2周期ⅤA族
（2）
（3）
（4）
【知识点】原子结构示意图；分子式；结构式；离子方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】(1)① 为共价化合物，C原子与O原子间各形成2对共用电子对，其结构式为 ；
②O为8号元素， 的核外共10个电子，其结构示意图为 ；
③ 为共价化合物，S原子与H原子间各形成1对共用电子对，其电子式为 ；
④氮元素在周期表中位置第2周期ⅤA族；
(2)制作印刷电路板的反应为氯化铁与铜单质的反应，离子方程式为 ；
(3)铝和 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为 ；
(4)向 溶液中滴加少量新制氯水，发生氧化还原反应生成碘单质和氯化钾，离子方程式为 。
【分析】（1）①根据成键的方式即可写出结构式②质子数＜电子数③找出形成的共用电子对即可④根据据周期数和最外层电子数确定
（2）利用铁离子的氧化性区氧化铜单质
（3）根据氧化还原反应即可写出
（4）根据氯气的氧化性强于碘单质即可写出
27．（2021高一下·浙江开学考）现有某储氢化合物甲，将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H2 (已折算成标准状况)，甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）甲的化学式是 。
（2）甲加热分解的化学方程式是 。
（3）白色沉淀溶于NaOH溶液的离子方程式是 。
【答案】（1）AlH3
（2）2AlH3 2Al+3H2↑
（3）Al(OH)3+OH-= +2H2O
【知识点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物
【解析】【解答】(1)标准状况下6.72 L H2 的物质的量是n(H2)= =0.3 mol，其质量是m(H2)=0.3 mol×2 g/mol=0.6 g；其中含有的H原子的物质的量n(H)=2n(H2)=0.6 mol。甲分解产生的另一种短周期元素的质量是m=6.00 g-0.6 g=5.40 g，甲与水反应能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明该白色沉淀是Al(OH)3，则另一种短周期元素是Al，其物质的量n(Al)= =0.2 mol，则n(Al)：n(H)=0.2 mol ：0.6 mol=1：3，故化合物甲化学式是AlH3；
(2)根据(1)分析可知甲是AlH3，AlH3加热分解产生Al、H2，反应的化学方程式是2AlH3 2Al+3H2↑；
(3)白色沉淀是Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2O，反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-= +2H2O。
【分析】溶于氢氧化钠的碱是是氢氧化铝，可以推测甲物质的组成元素。根据甲物质的质量和产生的气体的物质的量可以确定化学式。
28．（2021高一下·浙江开学考）某化学实验小组需要 的 溶液 ，现用 固体来配制，请回答下列问题：
（1）需称取 g。
（2）配制过程中，不需要的仪器 (填序号)。
A．药匙 B．酒精灯 C．托盘天平 D．烧杯 E．玻璃棒 F．洗瓶 G．蒸发皿
完成实验还缺少的两种仪器是 。
（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有 (填序号)。
①称量 固体时，砝码与 固体位置放反( 以下用游码)。
②所称取的 固体含有其他杂质
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，俯视刻度线
⑤转移时有少量液体溅出
【答案】（1）11.7
（2）； 容量瓶、胶头滴管
（3）①②⑤
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】(1)实验室无98mL的容量瓶，只能选用100mL容量瓶配出100mL溶液，故所需的 质量m=nM=cVM=2mol/L 0.1L 58.5g/mol=11.7 ，故答案为：11.7；
(2)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可以知道实验过程中需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、洗瓶等仪器，则不需要BG，还缺少100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：BG；100mL容量瓶、胶头滴管；
(3)①称量 固体时，砝码与 固体位置放反( 以下用游码)，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；
②所称取的 固体含有其他杂质，则氯化钠的实际质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；
③因为定容时还要加水，所以转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水对浓度无影响；
④定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高；
⑤转移时有少量液体溅出，则导致溶质的损失，故所配溶液的浓度偏低；
故答案为：①②⑤。
【分析】配制 的 溶液 ，我们需·要选择的仪器是100mL容量瓶，天平，玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管等等仪器，根据m=nM，n=cV计算出要称取的质量，再结合c=，浓度偏低可能是n偏小，V偏大。
29．（2021高一下·浙江开学考）已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl3。请回答：
（1）仪器a的名称是 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式 。
（3）装置B盛放的试剂是 ，它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还包括 。
（4）装置 的作用是 (用离子方程式表示)。
（5）已知无水AlCl3遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式 。
（6）已知氯酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备Cl2，比较KClO3和MnO2氧化性的强弱：KClO3 MnO2
(填“＞”或“＜”)。
【答案】（1）分液漏斗
（2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）饱和食盐水；除去氯气中的HCl
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）AlCl3+3H2O=Al(OH)3↓+3HCl
（6）＞
【知识点】氯气的实验室制法
【解析】【解答】(1)根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗；
(2)在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热反应产生Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(3)装置B中试剂是饱和NaCl溶液；作用是降低Cl2的溶解度，同时也能除去Cl2中的杂质HCl；
(4)装置G的作用是吸收多余Cl2，防止大气污染，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(5)无水AlCl3遇潮湿的空气，发生复分解反应产生Al(OH)3和HCl，反应的化学方程式为：AlCl3+3H2O=Al(OH)3↓+3HCl；
(6)KClO3与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应产生Cl2，而MnO2与浓盐酸在加热条件下才可以发生氧化还原反应产生Cl2，说明物质的氧化性：KClO3＞MnO2。
【分析】在A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl及水蒸气混在Cl2中，先通过饱和NaCl溶液除去杂质HCl，再通过浓硫酸干燥，得到纯净Cl2在D中与Al在加热条件下反应产生AlCl3，装置E用于储存AlCl3，由于无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，因此装置F中盛有浓硫酸，装置G中NaOH溶液作用是尾气处理，用于吸收多余Cl2，防止大气污染。
30．（2021高一下·浙江开学考）下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
①
②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧ ⑨
（1）写出④的元素符号 ，①的氢化物化学式 。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式： 。
（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填相应化学式)。
（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是 (填元素符号)。
（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为 (方程式中用具体元素符号表示)。
【答案】（1）Mg；NH3
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）HClO4
（4）F
（5）2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】(1) ④是镁元素，元素符号是Mg；①是N元素，N原子最外层有5个电子，与3个H原子通过3个共价键结合形成NH3，从而使物质分子内各个原子都达到稳定结构；
(2)同一周期元素的金属性随原子序数的增大而减弱，同一主族元素的金属性随原子序数增大而增大，则上述元素中金属性最强的元素是Na元素，其单质与水反应产生NaOH和H2，该反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
(3)同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，同一主族元素的非金属性随原子序数增大而减弱。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。在上述元素中，能够形成最高价含氧酸，且其酸性最强的元素是Cl元素。由于Cl原子最外层有7个电子，最高化合价为+7价，因此该最高价含氧酸化学式是HClO4；
(4)原子核外电子层数越多原子半径越大；对于电子层数相同的元素，原子序数越大，原子半径越小，则在这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是F元素；
(5)②是F元素，其单质是F2；③是Na元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，F2与NaOH反应产物之一是OF2，同时产生NaF、H2O，该反应的离子方程式为：2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O。
【分析】根据元素在周期表的位置可知：①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是Si，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar元素，然后根据元素周期律分析解答。
31．（2021高一下·浙江开学考）将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑 在水中的溶解)。试计算(无需书写计算步骤)：
（1）最终生成 的物质的量 。
（2）加入的稀盐酸的物质的量浓度为 。
（3）所取氢氧化钠固体样品的质量为 。
【答案】（1）0.02
（2）0.4
（3）
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】(1)由以上分析可知，生成的二氧化碳在标况下的体积为0.448L，其物质的量为 =0.02mol，故答案为：0.02；
(2) 由图象可知加入150mL~200mL盐酸，消耗盐酸的体积=200mL-150mL=50mL，由反应方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，生成1mol CO2消耗1mol盐酸，则生成0.02mol CO2消耗0.02mol盐酸，则盐酸的物质的量浓度为： =0.4 ，故答案为：0.4；
(3) 加入200mL盐酸时，生成0.448L CO2，此时溶液中的溶质为NaCl，由氯离子守恒可知n(NaCl)=0.4mol/L 0.2L=0.08mol，据碳元素守恒可知，n(Na2CO3)= n(CO2)=0.02mol，m(Na2CO3)=106g/mol 0.02mol=2.12g；据钠离子守恒可知，n(NaOH)= n(NaCl)-2n(Na2CO3)=0.08mol-0.02mol 2=0.04mol，m(NaOH)=40g/mol 0.04mol=1.6g，则所取氢氧化钠固体样品的质量=2.12g+1.6g=3.72g，故答案为3.72g。
【分析】露置于空气中的氢氧化钠固体能够吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钠，将其溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，由图象可知加入150mL~200mL时生成二氧化碳，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗盐酸200mL-150mL=50mL，由于之前发生了反应Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl，也消耗50mL盐酸，50mL<150mL，则固体氢氧化钠样品中含有氢氧化钠，且氢氧化钠消耗盐酸的体积为150mL-50mL=100mL。由图象可知生成的二氧化碳在标况下的体积为0.448L，据此分析解答。
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