云南省元阳一高2020-2021学年高一下学期6月月考化学试题 Word版含答案

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云南省元阳县一中2020-2021学年度下学期6月份考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)
1.有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来。鉴别出来的先后顺序可能是(　　)
A．
①④③②
B．
①④②③
C．
①③④②
D．
④①③②
2.“立刻凉”饮料在饮用时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会对饮料起到冷却作用。该化学物质可能是(　　)
A．
NaCl
B．
CaO
C．
NH4NO3
D．
NaOH
3.下列反应中不属于加成反应的是(　　)
A．
由乙烯制乙醇
B．
乙烷在空气中燃烧
C．
乙炔和溴反应生成1,1,2,2-四溴乙烷()
D．
由乙烯制聚乙烯
4.与硅酸盐改写成氧化物表达相似，四氧化三铅(Pb3O4)可改写成2PbO·PbO2，若把它看成一种盐，又可以写成Pb2[PbO4]。根据这种书写规则，如四氧化三铁(Fe3O4)用上述氧化物和盐的表示形式是(　　)
A．
2FeO·FeO2，Fe2[FeO4]
B．
FeO·Fe2O3，Fe2[FeO4]
C．
FeO·Fe2O3，Fe[FeO2]2
D．
2FeO·FeO2，Fe2[FeO2]2
5.在光照条件下，1
mol丙烷最多可以与多少摩尔氯气发生取代反应(　　)
A．
4
mol
B．
8
mol
C．
2
mol
D．
6
mol
6.下列物质中属于氧化物的是(　　)
A．
冰水混合物
B．
氧气
C．
氯酸钾
D．
乙醇
7.下列溶液中物质的量浓度最大的是(　　)
A．
1
L
H2SO4溶液中含98
g
H2SO4
B．
0.5
L含49
g
H2SO4的溶液
C．
98
g
H2SO4溶于水配制2
L溶液
D．
0.1
L含24.5
g
H2SO4的溶液
8.在标准状况下,0.4
mol
HCl气体的体积是
(　　)
A．
22.4
L　　　　
B．
8.96
L
C．
4.48
L
D．
11.2
L
9.若用X代表氟、氯、溴、碘四种卤素，下列属于它们共性反应的是(　　)
A．
X2＋H2O===HX＋HXO
B．
X2＋
H2===2HX
C．
2Fe＋3X2===2FeX3
D．
X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O
10.下列说法正确的是(　　)
A．
不同核素的质量数必定不同
B．
互为同位素的原子，其质子数必定相等
C．32S、33S具有不同的电子数
D．
核外电子数相同的微粒必定属于同一种元素
11.今有五种有机物：
①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，
其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是(　　)
A．
③⑤　　
B．
①②⑤
C．
②④
D．
③④
12.下列关于胶体的说法正确的是(　　)
A．
胶体外观不均匀
B．
胶体不能透过滤纸
C．
胶粒做不停息地、无秩序地运动
D．
胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
13.将2.3
g金属钠放入100
g水中，完全反应后溶液的质量分数为(　　)
A．×100%
B．×100%
C．×100%
D．×100%
14.下列有关化学用语使用正确的是(　　)
A．
MgCl2的形成过程可表示为·Mg·＋2C―→Mg2＋[C]－[C]－
B．
中子数为20的氯原子：20Cl
C．
氢氧化钠是含有共价键的离子化合物
D．
Na2S的电子式为Na[]2－
15.在①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是(　　)
A．
只有②③
B．
只有①④
C．
只有①②④
D．
①②③④
16.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为(　　)
A．
1∶1
B．
1∶2
C．
1∶3
D．
3∶1
17.营养强化剂是为了食物的营养价值而强制添加的物质，比如食盐中加碘，是为了预防碘缺乏病的发生。食盐中加碘，所加“碘”指的是（　　）
A．
碘单质
B．
碘酸钾
C．
碘化钾
D．
次碘酸钾
18.顺式Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是
(　　)
A．
由4种元素组成
B．
该物质由NH3和PtCl2组成,属于混合物
C．
Pt的化合价为+4价
D．
铂元素(相对原子质量为195)的质量分数为75%
19.下列关于二氧化硅的说法正确的是(　　)
A．
二氧化硅溶于水显酸性
B．
二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．
二氧化硅是制造光电池的材料
D．
二氧化硅制作的玻璃纤维丝，可用作光导纤维
20.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　)
A．
A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B．
A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C．
A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D．
A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
21.下列试剂能将转化为的是(　　)
①金属钠　②氢氧化钠　③碳酸钠　④碳酸氢钠　⑤硫酸钠
A．
①②④
B．
②③④
C．
③④⑤
D．
①②⑤
22.下列反应中,Na2O2只表现出氧化性的是
(　　)
A．
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
B．
2Na2O2+2H2SO42Na2SO4+2H2O+O2↑
C．
Na2O2+SO2Na2SO4
D．
5Na2O2+2KMnO4+8H2SO45Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
23.下列说法中，不正确的是(　　)
A．
硫是一种黄色、质脆的晶体
B．
硫在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂
C．
硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一
D．
硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
24.柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为，则1
mol柠檬酸分别与足量的金属钠和NaOH溶液反应，最多可消耗Na和NaOH的物质的量分别为(　　)
A．
2
mol、2
mol
B．
3
mol、4
mol
C．
4
mol、3
mol
D．
4
mol、4
mol
25.下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是(　　)
①过量的Fe与Cl2反应
②Fe与过量稀H2SO4反应
③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．
只有①
B．
①②
C．
①②③
D．
①③
26.某同学需要配制0.2
mol·L－1的氢氧化钠溶液450
mL，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将(　　)
A．
等于3.6
g
B．
等于3.60
g
C．
大于3.6
g
D．
等于0.36
g
分卷II
二、非选择题
27.(1)铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁营养品较多，某研究性学习小组对补铁剂中铁的含量进行了测定。
提供药品：FeCl2溶液(浅绿色)、FeCl3溶液(黄色)、铁粉、铜粉、KSCN溶液、氯水。
仪器自选
①将补铁剂中的Fe2＋转化成Fe3＋，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式：______________________________________。
②若将Fe3＋转化成Fe2＋，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式：______________________________________。
(2)“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话指出维生素C在这一反应中做________剂，具有________________性。
(3)某同学根据铁元素价态特点，提出这样一个观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉足量时产物是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定质量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
①提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl2。
假设2：该固体物质是______________________________________。
②设计实验方案：
取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：
③根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式__________________________。
28.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如图所示，试回答下列问题。
(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是
①________；②________；③________；④________(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A．品红溶液
B．NaOH溶液
C．浓H2SO4D．酸性KMnO4溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_____________________________________________。
(3)使用装置②的目的是_________________________________________________________。
使用装置③的目的是___________________________________________________________。
(4)能说明含有乙烯的现象是_____________________________________________________。
29.有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为0；C2－与氩原子具有相同的电子层结构。
(1)试写出上述各元素的符号：
A______，B______，C______，D______。
(2)画出下列粒子的结构示意图：
A：________________，C2－：________________。
(3)元素A、C、D形成简单离子的半径由大到小的顺序是________________。
(4)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________________。
30.A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：
(1)写出B的结构简式________________；A中官能团的名称为________。
(2)验证有机物乙酸中含有—COOH所用的试剂是_________，实验现象是_____________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应①________________________________________________________________________；
反应④________________________________________________________________________。
(4)实验室利用反应③制取C，常用上图乙装置：
①a试管中主要反应的化学方程式为_____________。反应类型是________________。
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是________________________。
③试管b中观察到的现象是_____________________________________。
31.合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学反应方程式如下：
CH≡CH＋HCNCH2===CHCN聚丙烯腈
　
　　　　　　
①　　　　
　　　　　②
(1)反应①的反应类型为________。
(2)写出反应②的化学方程式：______________________________________________，
其反应类型为________。
(3)1
mol合成聚丙烯腈的单体在一定条件下最多能与________
mol
H2加成。
(4)CH2===CHCN在一定条件下可与苯乙烯()反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为________________________。
答案
1.D
2.C
3.B
4.C
5.B
6.A
7.D
8.B
9.B
10.B
11.A
12.C
13.D
14.C
15.D
16.A
17.B
18.A
19.D
20.D
21.B
22.C
23.D
24.C
25.A
26.C
27.【答案】(1)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋或2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)还原　还原　(3)①FeCl3　②溶液呈红色　FeCl2　③2Fe＋3Cl22FeCl3
28.【答案】(1)A　B　A　D
(2)①中品红溶液褪色
(3)除去SO2气体　检测SO2气体是否除尽
(4)③中品红溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色或颜色变浅
29.【答案】(1)Cl　C　S　K　(2)　
(3)S2－＞Cl－＞K＋
(4)HClO4＋KOH===KClO4＋H2O
30.【答案】(1)CH2==CH2　羟基
(2)Na2CO3溶液或石蕊溶液　产生气泡或溶液变红(其他合理答案也可)
(3)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(4)①CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O　取代(或酯化)反应　②防止倒吸　③液体分为两层，上层为透明的油状液体，有香味
31.【答案】(1)加成反应
(2)nCH2===CHCN　加聚反应
(3)3
(4)或