2012高二化学每课一练 4.4 金属的腐蚀与防护 2（人教版选修4）
文档属性
| 名称 | 2012高二化学每课一练 4.4 金属的腐蚀与防护 2（人教版选修4） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 30.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-05-13 11:10:47 | ||
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文档简介
4.4 金属的电化学腐蚀与防护 每课一练（人教版选修4）
夯基达标
1.为防止船体的腐蚀，通常在船壳吃水线以下位置镶嵌一定数量的（ ）
A.铜块 B.铅块 C.锌块 D.铁块
解析：根据原电池工作原理，要保护金属铁，故所选金属要作负极，活泼性要比铁强，故选C。
答案：C
2.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（ ）
A.形成原电池时铝作负极 B.形成原电池时铜作负极
C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀
解析：铜与铝在潮湿空气中形成原电池，在该原电池中，铝作负极，铜作正极，发生了电化学腐蚀。
答案：A
3.下列事实与电化学腐蚀无关的是（ ）
A.光亮的自行车钢圈不易生锈
B.黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿
C.铜、铝电线一般不连接起来作导线
D.生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生锈
解析：B项中的Cu与Zn，C项中的Cu与铝，D项中的Fe与碳（C），它们中的两种物质在空气水膜中形成原电池，其中较活泼的Zn、Al、Fe各作负极而发生电化学腐蚀。
答案：A
4.钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是（ ）
A.Fe-2e-Fe2+ B.2H++2e-H2↑
C.4OH--4e-====2H2O+O2↑ D.2H2O+O2+4e-4OH-
解析：原电池中发生还原反应的电极为正极，而两活泼程度不同金属构成原电池时，较不活泼金属作正极。故选D。
答案：D
5.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是（ ）
A.在含铁元素较多的酸性土壤中 B.在潮湿疏松透气的土壤中
C.在干燥致密不透气的土壤中 D.在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中
解析：铸铁要腐蚀得最慢，既要防止化学腐蚀，又要防止电化学腐蚀。故必须防酸（化学腐蚀Fe+2H+====Fe2++H2↑）防水（以防形成电解质溶液）、防气（防止O2参与吸氧腐蚀），故选C。
答案：C
6.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（ ）
A.金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O====M(OH)n+H2↑
B.金属的化学腐蚀实质是M-ne-Mn+，电子直接转移给氧化剂
C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
解析：A项金属在潮湿情况下有可能进行析氢腐蚀，也有可能进行吸氧腐蚀，题目只给出了析氢腐蚀实质。C项中，金属铝的化学腐蚀可以在碱性条件下进行，故此选项错。
答案：BD
7.为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有（ ）
A.与石墨棒相连 B.与直流电源负极连接
C.与直流电源正极连接 D.与锌板相连
解析：本题考查金属腐蚀的一种防护方法——电化学保护法。该法的依据一：牺牲阳极的阴极保护法；依据二：外加电流的阴极保护法。
答案：BD
8.下列金属防护的方法不正确的是（ ）
A.对健身器材涂油漆以防止生锈
B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈
C.用牺牲锌块的方法来保护船身
D.自行车的钢圈上镀上一层铬防锈
解析：机械转动部位应涂油脂防锈，油脂既防水又能防止气体对金属的腐蚀，还能使转动部位灵活。
答案：B
9.镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是（ ）
①有5.6 g金属被腐蚀 ②有6.5 g金属被腐蚀 ③在标准状况下有2.24 L气体放出 ④在标准状况下有1.12 L气体放出
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
解析：镀锌铁发生电化学腐蚀，锌作负极：Zn-2e-Zn2+，有0.2 mol电子转移，有0.1 mol Zn溶解；在正极上：2H++2e-H2↑，生成0.1 mol H2。
答案：B
10.如右图所示，在大试管里固定一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置一周后，观察到铁丝发生的变化是_____________________，试用电极反应式和必要的化学方程式表示该过程：______________，_______________。试管里的水面会上升，最终上升高度约为_____________，原因是（用必要的文字及反应式表示）____________。
解析：分析该题内容，铁丝在水中发生变化，并要求写电极反应式，必定发生电化学腐蚀。中性环境只能发生吸氧腐蚀。
答案：生锈 负极：Fe-2e-Fe2+，正极：O2+2H2O+4e-4OH-，Fe2++2OH-====Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3;2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O O2约占空气的，因在正极发生反应：O2+2H2O+4e-====4OH-，当O2消耗尽时，水上升高度约为
11.炒过菜的铁锅未及时洗净（菜的残液中含NaCl），第二天铁锅便出现红棕色锈斑（Fe2O3·xH2O）。
请完成下列问题：
（1）该腐蚀属于腐蚀____________（填“化学”或“电化学”）。
（2）正极的电极反应式是__________________________。
（3）用电极反应式、离子反应式、化学方程式表示铁锈的形成过程。
解析：铁锅中含杂质碳，在NaCl残液中与Fe形成了原电池。
答案：（1）电化学
（2）2H2O+O2+4e-4OH+
(3)Fe-2e-Fe2+
Fe2++2OH-Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
2Fe(OH)3====Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O
走近高考
12.(2006北京高考理综，5)下列说法正确的是（ ）
A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
解析：汽油等石油产品是不可再生资源；海水中有大量电解质，钢铁在海水中更容易发生电化学腐蚀，腐蚀速度加快；废弃的塑料、金属等生活垃圾可以通过不同手段加以回收利用；食品添加剂可以改善食品的口味、延长食品的保存时间等，某些食品添加剂经长期实践证明对人体几乎没有毒性，可以安全使用。
答案：C
13.（经典回放）下列有关纯铁的描述正确的是（ ）
A.熔点比生铁的低
B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D.在冷的浓H2SO4中可钝化
解析：生铁是铁与碳的合金，由于合金的熔点低于组成成分中任一物质的熔点，故A不正确。生铁与盐酸反应时，铁、碳在盐酸中形成无数微小的原电池，使反应速率比纯铁要快，B不正确。同样道理，生铁在潮湿空气中，Fe、C形成原电池发生吸氧腐蚀，腐蚀速率远比纯铁要快，C不正确。金属铁、铝在常温下皆在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，D正确。
答案：D
夯基达标
1.为防止船体的腐蚀，通常在船壳吃水线以下位置镶嵌一定数量的（ ）
A.铜块 B.铅块 C.锌块 D.铁块
解析：根据原电池工作原理，要保护金属铁，故所选金属要作负极，活泼性要比铁强，故选C。
答案：C
2.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（ ）
A.形成原电池时铝作负极 B.形成原电池时铜作负极
C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀
解析：铜与铝在潮湿空气中形成原电池，在该原电池中，铝作负极，铜作正极，发生了电化学腐蚀。
答案：A
3.下列事实与电化学腐蚀无关的是（ ）
A.光亮的自行车钢圈不易生锈
B.黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿
C.铜、铝电线一般不连接起来作导线
D.生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生锈
解析：B项中的Cu与Zn，C项中的Cu与铝，D项中的Fe与碳（C），它们中的两种物质在空气水膜中形成原电池，其中较活泼的Zn、Al、Fe各作负极而发生电化学腐蚀。
答案：A
4.钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是（ ）
A.Fe-2e-Fe2+ B.2H++2e-H2↑
C.4OH--4e-====2H2O+O2↑ D.2H2O+O2+4e-4OH-
解析：原电池中发生还原反应的电极为正极，而两活泼程度不同金属构成原电池时，较不活泼金属作正极。故选D。
答案：D
5.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是（ ）
A.在含铁元素较多的酸性土壤中 B.在潮湿疏松透气的土壤中
C.在干燥致密不透气的土壤中 D.在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中
解析：铸铁要腐蚀得最慢，既要防止化学腐蚀，又要防止电化学腐蚀。故必须防酸（化学腐蚀Fe+2H+====Fe2++H2↑）防水（以防形成电解质溶液）、防气（防止O2参与吸氧腐蚀），故选C。
答案：C
6.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（ ）
A.金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O====M(OH)n+H2↑
B.金属的化学腐蚀实质是M-ne-Mn+，电子直接转移给氧化剂
C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
解析：A项金属在潮湿情况下有可能进行析氢腐蚀，也有可能进行吸氧腐蚀，题目只给出了析氢腐蚀实质。C项中，金属铝的化学腐蚀可以在碱性条件下进行，故此选项错。
答案：BD
7.为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有（ ）
A.与石墨棒相连 B.与直流电源负极连接
C.与直流电源正极连接 D.与锌板相连
解析：本题考查金属腐蚀的一种防护方法——电化学保护法。该法的依据一：牺牲阳极的阴极保护法；依据二：外加电流的阴极保护法。
答案：BD
8.下列金属防护的方法不正确的是（ ）
A.对健身器材涂油漆以防止生锈
B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈
C.用牺牲锌块的方法来保护船身
D.自行车的钢圈上镀上一层铬防锈
解析：机械转动部位应涂油脂防锈，油脂既防水又能防止气体对金属的腐蚀，还能使转动部位灵活。
答案：B
9.镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是（ ）
①有5.6 g金属被腐蚀 ②有6.5 g金属被腐蚀 ③在标准状况下有2.24 L气体放出 ④在标准状况下有1.12 L气体放出
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
解析：镀锌铁发生电化学腐蚀，锌作负极：Zn-2e-Zn2+，有0.2 mol电子转移，有0.1 mol Zn溶解；在正极上：2H++2e-H2↑，生成0.1 mol H2。
答案：B
10.如右图所示，在大试管里固定一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置一周后，观察到铁丝发生的变化是_____________________，试用电极反应式和必要的化学方程式表示该过程：______________，_______________。试管里的水面会上升，最终上升高度约为_____________，原因是（用必要的文字及反应式表示）____________。
解析：分析该题内容，铁丝在水中发生变化，并要求写电极反应式，必定发生电化学腐蚀。中性环境只能发生吸氧腐蚀。
答案：生锈 负极：Fe-2e-Fe2+，正极：O2+2H2O+4e-4OH-，Fe2++2OH-====Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3;2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O O2约占空气的，因在正极发生反应：O2+2H2O+4e-====4OH-，当O2消耗尽时，水上升高度约为
11.炒过菜的铁锅未及时洗净（菜的残液中含NaCl），第二天铁锅便出现红棕色锈斑（Fe2O3·xH2O）。
请完成下列问题：
（1）该腐蚀属于腐蚀____________（填“化学”或“电化学”）。
（2）正极的电极反应式是__________________________。
（3）用电极反应式、离子反应式、化学方程式表示铁锈的形成过程。
解析：铁锅中含杂质碳，在NaCl残液中与Fe形成了原电池。
答案：（1）电化学
（2）2H2O+O2+4e-4OH+
(3)Fe-2e-Fe2+
Fe2++2OH-Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
2Fe(OH)3====Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O
走近高考
12.(2006北京高考理综，5)下列说法正确的是（ ）
A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
解析：汽油等石油产品是不可再生资源；海水中有大量电解质，钢铁在海水中更容易发生电化学腐蚀，腐蚀速度加快；废弃的塑料、金属等生活垃圾可以通过不同手段加以回收利用；食品添加剂可以改善食品的口味、延长食品的保存时间等，某些食品添加剂经长期实践证明对人体几乎没有毒性，可以安全使用。
答案：C
13.（经典回放）下列有关纯铁的描述正确的是（ ）
A.熔点比生铁的低
B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D.在冷的浓H2SO4中可钝化
解析：生铁是铁与碳的合金，由于合金的熔点低于组成成分中任一物质的熔点，故A不正确。生铁与盐酸反应时，铁、碳在盐酸中形成无数微小的原电池，使反应速率比纯铁要快，B不正确。同样道理，生铁在潮湿空气中，Fe、C形成原电池发生吸氧腐蚀，腐蚀速率远比纯铁要快，C不正确。金属铁、铝在常温下皆在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，D正确。
答案：D