4.4 金属的电化学腐蚀与防护 每课一练（人教版选修4）

4.2 配合物是如何形成的 每课一练（苏教版选修3）
夯基达标
1.下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ ）
A.H2O B.HF C.NH3 D.
解析：以上分子或离子的电子式为：、形成配位键的条件是：一方有孤对电子，另一方有空轨道，而D选项中，Ag+和H+都只有空轨道没有孤对电子。
答案：D
2.下列不能形成配位键的组合是（ ）
A.Ag+、NH3 B.BF3、NH3 C.Co3+、NH3 D.Ag+、H+
解析：形成配位键的条件是：一方面有孤对电子，另一方有空轨道，而D选项中，Ag+和H+都只有空轨道没有孤对电子。
答案：D
3.下列组合，全部可作为配位原子的是（ ）
A.N、O、F、H B.F、Cl、Br
C.B、C、N D.P、S、H-
解析：配位原子必须能够提供孤电子对。A中H无孤电子对，C中B不能作为配位原子。
答案：BD
4.在［Fe(CN)6］3-配离子中，中心离子的配位数为（ ）
A.3 B.4 C.5 D.6
解析：配位数是指直接同中心原子配位的配位原子的数目。
答案：D
5.［Co(NH3)4(H2O)2］3+具有几何异构体的数目是（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
解析：［Co(NH3)4（H2O2）2］3+为正八面体结构的配离子，当两个H2O在正八面体对位关系时得到一种结构，当两个H2O分子处在邻位关系时又得到一种结构。
答案：B
6.能区别［Co(NH3)4Cl2］Cl和［Co(NH3)4Cl2］NO3两种溶液的试剂是（ ）
A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.CCl4 D.浓氨水
解析：本题主要考查配合物的结构，其中内界和外界之间是离子键，在溶液中完全电离，加入AgNO3溶液，一种试剂产生白色沉淀，另一种试剂无明显现象，可以区别。
答案：A
7.下列物质的水溶液，碱性最强的（ ）
A.浓氨水 B.［Ag(NH3)2］OH C.Mg(OH)2 D.Ca(OH)2
解析：碱性最强，即比较电离出OH-的能力，NH3·H2O为弱电解质，仅发生部分电离，［Ag(NH3)2］OH完全电离，相当于强碱，Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH)2微溶。
答案：B
8.向AlCl3溶液和CuSO4溶液中，分别逐滴加入NaOH溶液至过量，离子反应方程式为___________________________________，;分别滴加浓氨水至过量，离子反应方程式为_____________________________，_____________________________。
解析：Al(OH)3可溶解于NaOH中形成配合物，但Cu(OH)2不能；Cu(OH)2能与NH3形成配合物，但Al(OH)3不能。
答案：Al3++3OH-====Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-====［Al(OH)4］-
Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓
Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3
Cu2++2NH3·H2O====Cu(OH)2↓+2
Cu(OH)2+4NH3====［Cu(NH3)4］2++2OH-
9.CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：
［Cu(H2O)4］2++4Cl-［CuCl4］2-+4H2O
蓝色 黄色
现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出可采用的方法：_________________________；_________________________。
解析：要使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，即使平衡左移，由［CuCl4］2-配离子得到［Cu(H2O)4］2-配离子。
答案：加水 加AgNO3溶液
10.指出下列配合物中的配位体、中心原子、配位原子、配位数。
①K2［Zn(OH)4］ ②Na3［Co(NO2)6］
③［PtCl2(NH3)2］ ④［Co(NH3)6］Cl3
答案：
配合物 中心原子 配位体 配位原子 配位数
K2［Zn(OH)4］ Zn2+ OH- O 4
Na3［Co(NO2)6］ Co3+ N 6
［PtCl2(NH3)2］ Pt2+ NH3、Cl- N、Cl 4
［Co(NH3)6］Cl3 Co3+ NH3 N 6
走近高考
11.［Ni(NH3)2Cl2］可以形成A、B两种固体，A在水中溶解度较大；B在CCl4中溶解度较大。试画出A、B分子的几何构型。
解析：配合物［Ni(NH3)2Cl2］是平面正方形结构，存在顺、反异构体：
顺式 反式
根据相似相溶原理，A为顺式，B为反式。
答案：
12.有八个烧杯分别盛有：［Ag(NH3)2］OH、BaCl2、［Cu(NH3)4］SO4、NaAl(OH)4、FeCl3、ZnCl2、KAl(SO4)2和MgCl2等化合物的试液，试问哪种或哪几种试液能发生下述反应？将答案写在横线上面。
（1）能跟NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，此沉淀不溶于过量的NaOH溶液，_______________________________________。
（2）能跟NaOH溶液反应先生成白色沉淀，随后该沉淀溶于过量的NaOH成无色溶液，_______________________________________。
（3）能跟盐酸反应先生成白色沉淀，随后该沉淀溶于过量的盐酸成无色溶液，_______________________________________。
（4）能跟硫酸溶液反应生成白色沉淀，此沉淀不溶于过量的HNO3，______________________________________。
（5）用稀硫酸酸化合，通入H2S气体，生成黑色沉淀，______________________________。
答案：(1)FeCl3 (2)ZnCl2、KAl(SO4)2 (3)Na［Al(OH)4］(4)BaCl2 (5)［Ag(NH3)2］OH、［Cu(NH3)4］SO4
13.Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3,若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是（ ）
A.m=1,n=5 B.m=3,n=4 C.m=5,n=1 D.m=4,n=5
解析：由1 mol配合物生成1 mol AgCl知道1 mol配合物电离出1 mol Cl-即配离子显+1价，外界有一个Cl-，又因为Co3+，所以［CoClm-1·nNH3］+中有两个Cl-，又因为是正八面体，所以n=6-2=4。
答案：B
14.在配合物［Co(NH3)5Cl］Cl2中，内界和配位数分别是（ ）
A.Co(NH3)5、5 B.Co(NH3)5Cl、6
C.Co、4 D.Cl-、3
解析：括号内为配合物的内界，此配合物中配位原子为N和Cl，故配位数为6。
答案：B
15.吸烟有害健康。烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里能跟血液中的血红蛋白（用Hb表示)发生反应CO+Hb·O2O2+Hb·CO。
实验表明，当［Hb·CO］≥2%［Hb·O2］时，即可使人的智力受损，请完成下列各题：
（1）CO分子与血红蛋白是通过什么化学键结合成Hb·CO分子的？__________。
（2）上述反应所表示的化学、生物学意义是什么？
答案：（1）配位键
（2）CO与血液中血红蛋白的亲和力比O2大200多倍，一旦CO被吸入肺里发生上述反应，则血红蛋白就丧失了输送O2的能力，使人中毒，该反应为可逆反应，由勒夏特列原理知，CO中毒的急救方法最好是输氧。