2012高二化学每课一练 3.4 沉淀溶解平衡 1（苏教版选修4）
文档属性
| 名称 | 2012高二化学每课一练 3.4 沉淀溶解平衡 1（苏教版选修4） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 42.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-05-13 11:10:47 | ||
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文档简介
3.4 沉淀溶解平衡 每课一练（苏教版选修4）
夯基达标
1.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（ ）
A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl＜AgI＜Ag2S
C.AgCl＞AgI＞Ag2S D.AgI＞AgCl＞Ag2S
解析：本题考查了沉淀的转化，根据平衡移动原理，沉淀应向溶解度更小的方向转化，即向着降低离子浓度的方向移动。
答案：C
2.下列叙述正确的是（ ）
A.碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960 ℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质
B.SO2溶于水后得到水溶液导电，所以SO2是电解质
C.BaSO4在水中溶解度很小，但被溶解部分全部电离了，所以BaSO4是强电解质
D.H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质
解析：通常情况下我们认为BaSO4是不溶物，但是溶与不溶并无绝对的界限。其实BaSO4固体放入水中，会出现极少量的溶解，并且溶解的部分是全部电离的。
答案：CD
3.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）
A.c(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不变 C.c(OH-)增大 D.c(OH-)不变
解析：此题考查了溶解平衡，当向悬浊液中加入CaO,CaO+H2O====Ca(OH)2，因为Ca(OH)2已达饱和，生成的Ca(OH)2立即析出。而反应了的溶解在水中Ca(OH)2也析出。溶解度只与温度有关，温度不变，溶解度不变，各种离子浓度不变。
答案：BD
4.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液。直至过量，下列表示氢氧化钠加入量（x)与溶液中沉淀物的量（y)的关系示意图正确的是（ ）
解析：Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓
Al3++3OH-====Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-====+2H2O
由此可知Mg2+、Al3+同时与OH-反应，生成沉淀较快，当Mg2+、Al3+全部转化为沉淀的时候，继续滴加NaOH，沉淀逐渐减少，直到Al(OH)3完全消失，此时只有Mg(OH)2沉淀，继续加NaOH，沉淀不再变化。故选C。
答案：C
5.下列物质不能跟氢氧化钠溶液发生反应的是（ ）
A.Mg(OH)2 B.Al(OH)3 C.Al2O3 D.SiO2
解析：此题考查了沉淀的溶解，能与强碱反应的有指示剂、非金属、酸、酸性氧化物，以及某些盐、两性氧化物、两性氢氧化物等。A项不反应，B项Al(OH)3+NaOH====Na［Al(OH)4］。C项Al2O3+2NaOH+3H2O====2Na［Al(OH)4］。D项SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O。
答案：A
6.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（ ）
A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.盐酸 D.氨水
解析：欲使AlCl3全部沉淀，则应使Al3+转变为Al(OH)3,应加碱性物质，排除C，而不应该选强碱，因为一旦强碱过量，Al3++4OH-====［Al(OH)4］-排除A、B。D Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3。
答案：D
7.向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）
A.一部分为Al(OH)3溶液，一部分以Al3+存在于溶液中
B.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以［Al(OH)4］-形式存在于溶液中
C.全部为Al(OH)3沉淀
D.几乎全部以［Al(OH)4］-形式存在于溶液中
解析：当向明矾中滴加Ba(OH)2溶液时，当Ba(OH)2少量时2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2====3BaSO4↓+K2SO4+2Al(OH)3↓，当KAl(SO4)2与Ba(OH)2之比为2∶3时，沉淀的物质的量最大，只有Al(OH)3沉淀，之前，有Al3+和Al(OH)3沉淀，当继续滴加时Al(OH)3转变为［Al(OH)4］-，当KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1∶2时，沉淀质量达到最大，Al全部转化为,KAl(SO4)2+2Ba(OH)2====2BaSO4↓+K［Al(OH)4］。
答案：D
8.使用含氟牙膏后，会防止龋齿，这是什么道理呢？
牙齿表面有一层坚硬矿物质——羟基磷矿石，它可以被口腔中产生的有机酸腐蚀后溶解，而产生龋齿。发生反应为：Ca5(PO4)3OH+4H+====5Ca2++3+H2O。使用含氟牙膏后，牙膏中的F-就与Ca5(PO4)3OH反应：Ca5(PO4)3OH+F-====Ca5(PO4)3F+OH-,Ca5(PO4)3OH转化成更难溶更能抗腐蚀的Ca5(PO4)3F，从而起到保护牙齿的作用。
9.自然界中的溶洞景观，千奇百怪，引人入胜。在惊叹自然界美丽之余，你是否想过，如此坚硬的石头怎么会溶成一个大洞呢？请解释之。
石灰石的主要成分与溶有CO2的水发生了化学反应而被溶解：CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2,生成的Ca(HCO3)2在受热时又分解，Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑,又沉降出CaCO3，如此一来就形成了溶洞景观。
10.铬酸银在298 K时的溶解度为0.004 45 g,求其溶度积。
解析：因铬酸银（Ag2CrO4)饱和溶液是极稀的，其密度可认为是1 g·mL-1,已知Ag2CrO4的相对分子质量为332，所以Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度为 =1.34×10-4 mol·L-1
因Ag2CrO42Ag++
所以c(Ag+)=2×1.34×10-4 mol·L-1=2.68×10-4 mol·L-1
c()=1.34×10-4 mol·L-1
Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c()=(2.68×10-4)2×1.34×10-4=9.62×10-12
答案：Ksp(Ag2CrO4)=9.62×10-12
11.难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s) Ag++Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag++,在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl）=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+）］2·c()=1.9×10-12，现用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液，通过计算完成下列问题：
（1）Cl-、谁先沉淀？
（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）
解析：（1）设混合溶液为1 L，沉淀Cl-需AgNO3溶液体积为x L，沉淀需AgNO3溶液为y L。
则（0.01 mol·L-1×x)×(0.01 mol·L-1×1)=1.8×10-10
x=1.8×10-6(L)
(0.01 mol·L-1×y)2×(0.001 mol·L-1×1)=1.9×10-12
y=4.36×10-3（L）
因为x＜y,所以Cl-先沉淀。
（2）因［c(Ag+)］2·c（)=1.9×10-12,［c(Ag+)］2×0.001 mol·L-1=1.9×10-12,c(Ag+)=4.36×10-5 mol·L-1,
c(Ag+）·c(Cl-)=1.8×10-10,4.36×10-5·c(Cl-)=1.8×10-10,c(Cl-)=4.13×10-6 mol·L-1。
答案：（1）Cl-先沉淀
（2）4.13×10-6 mol·L-1
走近高考
12.（经典回放）把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）
A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液
解析：该平衡为溶解平衡。若使Ca(OH)2减少，只须使平衡正向移动，选项中Na2S、NaOH溶液显碱性，使平衡向逆反应方向移动；CaCl2溶液完全电离出Ca2+也使平衡逆向移动。而B项为AlCl3溶液与OH-作用生成难溶的Al(OH)3，消耗OH-使平衡正向移动，而使Ca(OH)2固体不断电离而减少。
答案：B
13.（经典回放）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）
A.AlCl3 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾
解析：此题考查了几种物质的溶液和固体的稳定性。AlCl3极易水解，其溶液加热蒸干后，仅能得到Al(OH)3分解出的Al2O3,NaHCO3固体和KMnO4固体加热都分解，只有MgSO4最稳定。
答案：C
14.（经典回放）下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）
A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4
解析：本题重点考查Mg(OH)2难溶，存在着沉淀溶解平衡，阴离子数最少，在溶液中存在下述平衡：+H2O+OH-，使阴离子数目增多。
答案：C
夯基达标
1.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（ ）
A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl＜AgI＜Ag2S
C.AgCl＞AgI＞Ag2S D.AgI＞AgCl＞Ag2S
解析：本题考查了沉淀的转化，根据平衡移动原理，沉淀应向溶解度更小的方向转化，即向着降低离子浓度的方向移动。
答案：C
2.下列叙述正确的是（ ）
A.碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960 ℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质
B.SO2溶于水后得到水溶液导电，所以SO2是电解质
C.BaSO4在水中溶解度很小，但被溶解部分全部电离了，所以BaSO4是强电解质
D.H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质
解析：通常情况下我们认为BaSO4是不溶物，但是溶与不溶并无绝对的界限。其实BaSO4固体放入水中，会出现极少量的溶解，并且溶解的部分是全部电离的。
答案：CD
3.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）
A.c(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不变 C.c(OH-)增大 D.c(OH-)不变
解析：此题考查了溶解平衡，当向悬浊液中加入CaO,CaO+H2O====Ca(OH)2，因为Ca(OH)2已达饱和，生成的Ca(OH)2立即析出。而反应了的溶解在水中Ca(OH)2也析出。溶解度只与温度有关，温度不变，溶解度不变，各种离子浓度不变。
答案：BD
4.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液。直至过量，下列表示氢氧化钠加入量（x)与溶液中沉淀物的量（y)的关系示意图正确的是（ ）
解析：Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓
Al3++3OH-====Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-====+2H2O
由此可知Mg2+、Al3+同时与OH-反应，生成沉淀较快，当Mg2+、Al3+全部转化为沉淀的时候，继续滴加NaOH，沉淀逐渐减少，直到Al(OH)3完全消失，此时只有Mg(OH)2沉淀，继续加NaOH，沉淀不再变化。故选C。
答案：C
5.下列物质不能跟氢氧化钠溶液发生反应的是（ ）
A.Mg(OH)2 B.Al(OH)3 C.Al2O3 D.SiO2
解析：此题考查了沉淀的溶解，能与强碱反应的有指示剂、非金属、酸、酸性氧化物，以及某些盐、两性氧化物、两性氢氧化物等。A项不反应，B项Al(OH)3+NaOH====Na［Al(OH)4］。C项Al2O3+2NaOH+3H2O====2Na［Al(OH)4］。D项SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O。
答案：A
6.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（ ）
A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.盐酸 D.氨水
解析：欲使AlCl3全部沉淀，则应使Al3+转变为Al(OH)3,应加碱性物质，排除C，而不应该选强碱，因为一旦强碱过量，Al3++4OH-====［Al(OH)4］-排除A、B。D Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3。
答案：D
7.向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）
A.一部分为Al(OH)3溶液，一部分以Al3+存在于溶液中
B.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以［Al(OH)4］-形式存在于溶液中
C.全部为Al(OH)3沉淀
D.几乎全部以［Al(OH)4］-形式存在于溶液中
解析：当向明矾中滴加Ba(OH)2溶液时，当Ba(OH)2少量时2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2====3BaSO4↓+K2SO4+2Al(OH)3↓，当KAl(SO4)2与Ba(OH)2之比为2∶3时，沉淀的物质的量最大，只有Al(OH)3沉淀，之前，有Al3+和Al(OH)3沉淀，当继续滴加时Al(OH)3转变为［Al(OH)4］-，当KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1∶2时，沉淀质量达到最大，Al全部转化为,KAl(SO4)2+2Ba(OH)2====2BaSO4↓+K［Al(OH)4］。
答案：D
8.使用含氟牙膏后，会防止龋齿，这是什么道理呢？
牙齿表面有一层坚硬矿物质——羟基磷矿石，它可以被口腔中产生的有机酸腐蚀后溶解，而产生龋齿。发生反应为：Ca5(PO4)3OH+4H+====5Ca2++3+H2O。使用含氟牙膏后，牙膏中的F-就与Ca5(PO4)3OH反应：Ca5(PO4)3OH+F-====Ca5(PO4)3F+OH-,Ca5(PO4)3OH转化成更难溶更能抗腐蚀的Ca5(PO4)3F，从而起到保护牙齿的作用。
9.自然界中的溶洞景观，千奇百怪，引人入胜。在惊叹自然界美丽之余，你是否想过，如此坚硬的石头怎么会溶成一个大洞呢？请解释之。
石灰石的主要成分与溶有CO2的水发生了化学反应而被溶解：CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2,生成的Ca(HCO3)2在受热时又分解，Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑,又沉降出CaCO3，如此一来就形成了溶洞景观。
10.铬酸银在298 K时的溶解度为0.004 45 g,求其溶度积。
解析：因铬酸银（Ag2CrO4)饱和溶液是极稀的，其密度可认为是1 g·mL-1,已知Ag2CrO4的相对分子质量为332，所以Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度为 =1.34×10-4 mol·L-1
因Ag2CrO42Ag++
所以c(Ag+)=2×1.34×10-4 mol·L-1=2.68×10-4 mol·L-1
c()=1.34×10-4 mol·L-1
Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c()=(2.68×10-4)2×1.34×10-4=9.62×10-12
答案：Ksp(Ag2CrO4)=9.62×10-12
11.难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s) Ag++Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag++,在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl）=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+）］2·c()=1.9×10-12，现用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液，通过计算完成下列问题：
（1）Cl-、谁先沉淀？
（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）
解析：（1）设混合溶液为1 L，沉淀Cl-需AgNO3溶液体积为x L，沉淀需AgNO3溶液为y L。
则（0.01 mol·L-1×x)×(0.01 mol·L-1×1)=1.8×10-10
x=1.8×10-6(L)
(0.01 mol·L-1×y)2×(0.001 mol·L-1×1)=1.9×10-12
y=4.36×10-3（L）
因为x＜y,所以Cl-先沉淀。
（2）因［c(Ag+)］2·c（)=1.9×10-12,［c(Ag+)］2×0.001 mol·L-1=1.9×10-12,c(Ag+)=4.36×10-5 mol·L-1,
c(Ag+）·c(Cl-)=1.8×10-10,4.36×10-5·c(Cl-)=1.8×10-10,c(Cl-)=4.13×10-6 mol·L-1。
答案：（1）Cl-先沉淀
（2）4.13×10-6 mol·L-1
走近高考
12.（经典回放）把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）
A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液
解析：该平衡为溶解平衡。若使Ca(OH)2减少，只须使平衡正向移动，选项中Na2S、NaOH溶液显碱性，使平衡向逆反应方向移动；CaCl2溶液完全电离出Ca2+也使平衡逆向移动。而B项为AlCl3溶液与OH-作用生成难溶的Al(OH)3，消耗OH-使平衡正向移动，而使Ca(OH)2固体不断电离而减少。
答案：B
13.（经典回放）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）
A.AlCl3 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾
解析：此题考查了几种物质的溶液和固体的稳定性。AlCl3极易水解，其溶液加热蒸干后，仅能得到Al(OH)3分解出的Al2O3,NaHCO3固体和KMnO4固体加热都分解，只有MgSO4最稳定。
答案：C
14.（经典回放）下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）
A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4
解析：本题重点考查Mg(OH)2难溶，存在着沉淀溶解平衡，阴离子数最少，在溶液中存在下述平衡：+H2O+OH-，使阴离子数目增多。
答案：C